精品解析：江苏省南通市通州区、如东县联考2025年中考网上阅卷第二次适应性考试物理化学试卷-初中化学

2025年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 第I卷(选择题 共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列科学家中，在“联合制碱”领域作出重大贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 2. 南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A. 氧化物 B. 无机物 C. 混合物 D. 有机物 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C. 伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。 5. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A. “碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念 C. 该工艺中易得且可循环利用 D. “碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6. 下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A. 积碳反应的方程式为： B. 消碳反应的产物为 C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D. 图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 7. 下表是和在不同温度下的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 下列说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 除去溶液中混有的少量方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤 C. 40℃时，将加入到水中，能得到溶液 D. 将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体 8. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明溶液呈酸性 B. 实验二中发生的反应有 C. 实验二中产生的少量气泡可能为 D. 实验三中沉淀的成份为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用试纸检测溶液的酸碱度 B. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C. 除去中混有少量：通过足量灼热的氧化铜 D. 鉴别和两种溶液：取样，分别向其中加入溶液，观察现象 10. 过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A. 为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B. 证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C. 通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D. 取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 第II卷(非选择题 共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，答案请按要求书写在答题卡上。 11. 将宏观、微观、符号相结合，才能更好地认识物质及其变化规律。 （1）下表是一些人体中常量元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 硫 氯 原子结构示意图 ①氧元素位于元素周期表的第___________周期，氧原子在反应是易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与表中___________(填元素符号)的化学性质相似。 ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，是由和___________(填离子符号)构成的化合物。 （2）图1是铁元素的一种价类图，其中同一圈层上物质中的铁元素化合价相同，不同的射线表示不同的物质类别。 ①中铁元素的化合价为___________。a为高铁酸，写出a的化学式___________。 ②铁与b溶液反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 12. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： （1）将金属废渣粉碎的目的是___________。 （2）“碱浸”目的是___________。 （3）“滤液A”中溶质的成份为___________(填化学式)。 （4）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是___________。 （6）根据流程图提供的数据，金属废渣中___________。 13. 能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。 （1）人类较早使用的木材、秸秆属于___________(填“化石能源”或“生物质能”)。 （2）第一次工业革命时期，___________(填能源名称)的广泛应用推动了蒸汽机的发明，但其燃烧会释放___________(填一种污染物的化学式)，会导致酸雨问题。 （3）现代新能源中，太阳能通过光伏电池将光能转化为___________。 （4）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备“绿氨()”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。 ①绿氨()作为燃料相对于用煤炭作燃料优点是___________。 ②氨燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 （5）氢能源是一种现代新型能源。在一定条件下，与按照不同比例反应，只生成一种产物从而实现“零排放”。这种产物可能是___________(填字母序号)。 a．甲醇() b．甲酸 c．乙醇() 14. “爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠()，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。图1为某品牌爆炸盐的产品说明(部分)，兴趣小组对“爆炸盐”进行如下探究。 I．认识“爆炸盐” 实验1：取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，搅拌，形成无色溶液； 实验2：取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃；过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量；再向固体中滴入溶液，产生大量气泡。 实验3：另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 实验4：检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如下表： 序号 温度 溶液浓度 去污率 备注 食用油污布 番茄酱污布 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时、溶液用量为 ① 20℃ 5% 60% 85% ② 20℃ 10% 72% 91% ③ 40℃ 5% 63% 90% ④ 40℃ 10% 77% 96% （1）由图1的产品说明推测，洁厕灵的主要成分为___________(填“”或“”)。 （2）实验2中产生大量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）实验3中导致澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 a．溶液A中碳酸钠的质量分数为10% b．据实验4数据可知，40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好 c．爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解 II．探究爆炸盐与酸反应产生气体的成分 （5）兴趣小组同学设计如下实验装置进行实验，探究爆炸盐与稀盐酸反应后的气体的成分(忽略水蒸气)。 ①仪器X的名称是___________。 ②实验前需先缓缓通一会儿氮气，此操作的目的是___________(填序号)。 a．通过观察G装置中导管口是否有气泡冒出，来判断装置气密性是否良好 b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰 ③C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是___________。 ④E中出现黑色固体的原因是___________。 III．探究爆炸盐溶液呈碱性的原因 查阅资料：碳酸钠溶液中少量碳酸根离子与水发生反应①生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；当碳酸根离子减少时，氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应②生成碳酸根离子和水，原理如下图所示。 （6）请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性，且呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的：取少量溶液于试管中，___________(写出实验操作和现象)。[可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 15. 小明同学家中有某品牌炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 （1）步骤1中“一定量的水”的质量为___________g。 （2）点所对应的溶液中主要存在的离子有、和___________(填离子符号)。 （3）该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考网上阅卷第二次适应性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 第I卷(选择题 共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列科学家中，在“联合制碱”领域作出重大贡献的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国著名的化学工程专家，主要贡献在于石油化工领域，不符合题意； B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，符合题意； C、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，不符合题意； D、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，不符合题意。 故选B。 2. 南通蓝印花布印染技艺被列入国家级非物质文化遗产名录。靛蓝()是染色的核心物质，靛蓝属于 A. 氧化物 B. 无机物 C. 混合物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【分析】有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外）。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；无机物一般指不含碳元素的化合物；混合物是由多种物质混合而成。 【详解】靛蓝有C、H、O、N四种元素，靛蓝含碳元素，属于有机物； 故选D。 3. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用试剂 B．加热试剂 C．收集氧气 D．氧气验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确； B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故图示操作不正确； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故图示操作正确； D、氧气验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故图示操作不正确。 故选C。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C. 伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气可用于制备硝酸是因为氮气中含有氮元素，与溶解性无关，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故正确； C、伍德合金熔点低，可起到保护作用，可用于制作电路保险丝，故正确； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，故正确。 故选A。 阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。 5. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A. “碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念 C. 该工艺中易得且可循环利用 D. “碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6. 下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A. 积碳反应的方程式为： B. 消碳反应的产物为 C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D. 图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、“碳捕捉”中二氧化碳和氧化钙在500℃条件下反应生成碳酸钙，发生的反应属于化合反应，故选项说法正确； B、利用太阳能加热器体现节能环保理念，故选项说法正确； C、该工艺中既是生成物，又是反应物，易得且可循环利用，故选项说法正确； D、“碳释放”前固体中钙元素的质量分数为：，“碳释放”后固体中钙元素的质量分数为：，故选项说法错误，故选：D； 【6题详解】 A、由图可以看出，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项说法错误； D、图2反应过程中，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，重新组合生成氢气分子和碳原子，二氧化碳分子分解生成碳原子、氧原子，再和碳原子结合重新生成一氧化碳分子，未发生改变微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子，故选项说法正确，故选：C。 7. 下表是和在不同温度下的溶解度。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 100 138 169 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 下列说法正确的是 A. 的溶解度大于 B. 除去溶液中混有的少量方法是：将混合溶液蒸发至大量固体析出时，趁热过滤 C. 40℃时，将加入到水中，能得到溶液 D. 将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明具体的温度，无法比较二者溶解度的大小，故错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，但溶解度受温度影响较小，故除去溶液中混有的少量宜采取的方法是将混合溶液蒸发至大量固体析出时，然后趁热过滤，如果温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，得不到纯净的氯化钾晶体，故正确； C、40℃时，氯化钾的溶解度40.0g，则50g水最多能溶解20g氯化钾，所以40℃时，将加入到水中，能得到20g+50g=70g溶液,故错误； D、70℃时，的饱和溶液中硝酸钾的质量为，溶剂水的质量为138g-80g=58g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，58g可溶解硝酸钾的质量为 ,故将的饱和溶液从70℃降温至20℃，能析出固体的质量为80g-18.328g≠106.4g,故错误。 故选B。 8. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明溶液呈酸性 B. 实验二中发生的反应有 C. 实验二中产生的少量气泡可能为 D. 实验三中沉淀的成份为 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<7，溶液呈酸性，实验一说明CuSO4溶液呈酸性，A正确。 B、铁与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确。 C、CuSO4溶液呈酸性，铁与酸反应可能生成H2，C正确。 D、CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，沉淀是两者混合物，D错误。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用试纸检测溶液的酸碱度 B. 鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C. 除去中混有少量：通过足量灼热的氧化铜 D. 鉴别和两种溶液：取样，分别向其中加入溶液，观察现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应后，用 pH 试纸测酸碱度，可判断溶液组成（酸性、中性或碱性 ），恰好完全反应：溶液中溶质只有氯化钠（中性），盐酸过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的 盐酸（酸性），氢氧化钠过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的NaOH（碱性）能达到目的，A正确。 B、蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，无法鉴别，B错误。 C、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会引入新杂质，C错误。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，AgNO3与BaCl2反应产生白色沉淀AgCl 和硝酸钡，无法鉴别，D错误。 故选A。 10. 过氧化镁()在医学上可用作“解酸剂”，其受热时易分解生成和，导致样品中常混有。实验小组为测定某样品中的质量，进行如下实验： 步骤1：取样品加入过量的稀盐酸，充分反应； 步骤2：向反应后的溶液中加入过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。 已知： 下列说法正确的是 A. 为了使样品完全反应，步骤1中加入的稀盐酸越多越好 B. 证明步骤2中已过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，若生成白色沉淀，则已过量 C. 通过以上实验数据，可计算出该样品中的质量为 D. 取该样品，加热使其充分反应，理论上可获得固体的质量为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、为使样品完全反应，稀盐酸要过量，但不是越多越好，过多稀盐酸会造成浪费且后续处理麻烦，A 错误； B、若NaOH未过量，上层清液中不含NaOH​，滴加MgCl2​溶液不会有新沉淀产生；若NaOH已过量，上层清液中有NaOH，此时滴加MgCl2​溶液产生白色沉淀[]，说明NaOH过量，B 正确； C、设样品中MgO2​质量为x，MgO质量为y，则。发生的反应是、、，根据镁元素守恒，MgO2​∼Mg(OH)2​，MgO∼Mg(OH)2​，，联立方程解得x=5.6g，y=4g，C正确； D、9.6g该样品中MgO2​质量为5.6g，由，设完全反应后生成的氧气质量为z，则 z=1.6g 则理论上可获得固体的质量为；D错误。 故选BC 第II卷(非选择题 共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，答案请按要求书写在答题卡上。 11. 将宏观、微观、符号相结合，才能更好地认识物质及其变化规律。 （1）下表是一些人体中常量元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 钠 硫 氯 原子结构示意图 ①氧元素位于元素周期表的第___________周期，氧原子在反应是易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与表中___________(填元素符号)的化学性质相似。 ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，是由和___________(填离子符号)构成的化合物。 （2）图1是铁元素的一种价类图，其中同一圈层上物质中的铁元素化合价相同，不同的射线表示不同的物质类别。 ①中铁元素的化合价为___________。a为高铁酸，写出a的化学式___________。 ②铁与b溶液反应的微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 得到 ③. S ④. H- （2） ①. +6 ②. H2FeO4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氧原子核外有2个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期； 氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成氧离子； 氧原子与硫原子的最外层电子数相同，均是6，故氧元素与硫元素化学性质相似，故填：S； ②氢化钠()是一种常见的储氢材料，氢化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氢元素显-1价，则氢化钠是由Na+和H-构成的化合物； 【小问2详解】 ①中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 高铁酸钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得高铁酸根离子显-2价，高铁酸由氢离子和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子显-2价，氢离子显+1价，则高铁酸的化学式为：H2FeO4； ②由图可知，铁与b溶液，即铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：。 12. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： （1）将金属废渣粉碎的目的是___________。 （2）“碱浸”的目的是___________。 （3）“滤液A”中溶质的成份为___________(填化学式)。 （4）“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是___________。 （6）根据流程图提供的数据，金属废渣中___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）除去金属废渣中的铝 （3）NaOH、NaAlO2 （4） ①. ②. （5）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （6）3∶4 【解析】 【小问1详解】 将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 【小问2详解】 由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 【小问3详解】 “碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2​，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2​，还有过量的NaOH。 【小问4详解】 “滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为； 稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是。 【小问5详解】 在 “蒸发结晶” 操作中，用玻璃棒搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问6详解】 “滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中。 13. 能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。 （1）人类较早使用的木材、秸秆属于___________(填“化石能源”或“生物质能”)。 （2）第一次工业革命时期，___________(填能源名称)的广泛应用推动了蒸汽机的发明，但其燃烧会释放___________(填一种污染物的化学式)，会导致酸雨问题。 （3）现代新能源中，太阳能通过光伏电池将光能转化为___________。 （4）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备“绿氨()”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。 ①绿氨()作为燃料相对于用煤炭作燃料的优点是___________。 ②氨燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 （5）氢能源是一种现代新型能源。在一定条件下，与按照不同比例反应，只生成一种产物从而实现“零排放”。这种产物可能是___________(填字母序号)。 a．甲醇() b．甲酸 c．乙醇() 【答案】（1）生物质能 （2） ①. 煤炭 ②. SO2 （3）电能 （4） ①. 无污染 ②. （5）b 【解析】 【小问1详解】 木材、秸秆是生物产生的能量来源，属于生物质能。 【小问2详解】  第一次工业革命时期，煤炭的广泛应用推动蒸汽机发明；煤炭燃烧会释放二氧化硫（或二氧化氮，合理即可），这些污染物会导致酸雨。 【小问3详解】 太阳能光伏电池将光能转化为电能。 【小问4详解】 ①煤炭燃烧会产生二氧化硫、粉尘等污染物，绿氨燃烧产物相对清洁，优点是无污染（或清洁环保等合理表述 ）。 ②氨燃料电池中，氨气和氧气反应生成氮气和水，方程式是； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子个数不变。H2与CO2反应，反应物中C、H、O原子个数比为1:2:2。 甲醇（CH4O ）中C、H、O原子个数比为1:4:1 ，不符合； 甲酸（CH2O2 ）中C、H、O原子个数比为1:2:2 ，符合； 乙醇（C2H6O ）中C、H、O原子个数比为2:6:1 ，不符合， 所以选b。 14. “爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠()，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。图1为某品牌爆炸盐的产品说明(部分)，兴趣小组对“爆炸盐”进行如下探究。 I．认识“爆炸盐” 实验1：取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，搅拌，形成无色溶液； 实验2：取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃；过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量；再向固体中滴入溶液，产生大量气泡。 实验3：另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 实验4：检测温度、浓度对爆炸盐去污能力的影响。实验数据如下表： 序号 温度 溶液浓度 去污率 备注 食用油污布 番茄酱污布 污布的污渍面积相同、浸泡时间为1小时、溶液用量为 ① 20℃ 5% 60% 85% ② 20℃ 10% 72% 91% ③ 40℃ 5% 63% 90% ④ 40℃ 10% 77% 96% （1）由图1的产品说明推测，洁厕灵的主要成分为___________(填“”或“”)。 （2）实验2中产生大量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）实验3中导致澄清石灰水变浑浊的气体是___________。 （4）下列有关说法正确的是___________。 a．溶液A中碳酸钠的质量分数为10% b．据实验4数据可知，40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好 c．爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解 II．探究爆炸盐与酸反应产生气体的成分 （5）兴趣小组同学设计如下实验装置进行实验，探究爆炸盐与稀盐酸反应后的气体的成分(忽略水蒸气)。 ①仪器X的名称是___________。 ②实验前需先缓缓通一会儿氮气，此操作的目的是___________(填序号)。 a．通过观察G装置中导管口是否有气泡冒出，来判断装置气密性是否良好 b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰 ③C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是___________。 ④E中出现黑色固体的原因是___________。 III．探究爆炸盐溶液呈碱性的原因 查阅资料：碳酸钠溶液中少量碳酸根离子与水发生反应①生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；当碳酸根离子减少时，氢氧根离子与碳酸氢根离子发生反应②生成碳酸根离子和水，原理如下图所示。 （6）请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性，且呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的：取少量溶液于试管中，___________(写出实验操作和现象)。[可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 【答案】（1）HCl （2） （3）二氧化碳 （4）bc （5） ①. 分液漏斗 ②. ab ③. 盐酸具有挥发性，会发出来HCl气体和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体导致的C变浑浊 ④. A中产生氧气，氧气和铜反应产生黑色的氧化铜 （6）加入酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 该产品主要成分是过碳酸钠，兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。禁止与洁厕灵反应，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钠不反应，碳酸钠和盐酸反应，则洁厕灵主要成分是HCl； 【小问2详解】 取少量溶液A于试管1中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入2 gFe2O3固体，有大量气泡冒出，将带火星木条伸入试管中，木条复燃，则加入氧化铁后产生的大量氧气，过滤、洗涤、干燥，称量得到固体质量2 g；再向固体中滴入溶液A，产生大量气泡，则氧化铁为催化剂，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 另取少量溶液A于试管2中，向其中加入稀盐酸，放出大量气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳； 【小问4详解】 a、取该品牌爆炸盐于烧杯中，加入水，则过碳酸钠的质量分数为，碳酸钠的质量分数小于10%，故错误； b、据实验4数据可知同一温度下，浓度越大去污效果越好，同一浓度下，温度越高去污效果越好，则40℃、8%浓度的爆炸盐溶液去污效果比30℃、5%浓度的好，故正确； c、爆炸盐低温保存的原因是因为其受热易分解，故正确。 故选bc； 【小问5详解】 仪器X名称是分液漏斗； a.通入氮气，若观察G装置中导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故正确； b．排出装置中的空气，防止空气中的氧气对E装置中现象的干扰，故正确。 故选ab； C装置中出现浑浊不能说明A装置中反应后的气体含有的原因是盐酸具有挥发性，会发出来HCl气体和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体导致的C变浑浊； A中产生氧气，氧气和铜反应产生黑色的氧化铜； 【小问6详解】 取少量溶液于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，即碳酸根离子和钙离子产生可沉淀，除去了碳酸根离子，溶液不在显碱性，则证明呈碱性的原因是由于溶液中的碳酸根离子与水反应而引起的。 15. 小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用传感器测定溶液随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 （1）步骤1中“一定量的水”的质量为___________g。 （2）点所对应的溶液中主要存在的离子有、和___________(填离子符号)。 （3）该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是___________。(写出计算过程) 【答案】（1）80 （2）K+ （3）设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y。 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g； y=11.2g； 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为。 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【解析】 【小问1详解】 设需要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有： 20g×98%=(20g+x)×19.6% 解得x=80g； 【小问2详解】 氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH<7，硫酸过量，此时溶液中溶质为硫酸钾和硫酸，硫酸钾在溶液中电离出K+和，硫酸电离出H+和，所以溶液中主要存在的离子有、和K+； 【小问3详解】 根据图示可知，200g样品与50g硫酸恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$