精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市道外区中考二模考试化学试题

2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试(二) 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案) 1. 下列做法不利于环境保护和可持续发展的是 A. 推广太阳能路灯 B. 麦秆发酵制沼气 C. 废旧电池集中深埋 D. 生活垃圾分类处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能是清洁可再生能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，降低污染物排放，有利于环境保护，不符合题意； B、麦秆发酵制沼气实现了废弃物资源化利用，既避免麦秆直接焚烧产生的大气污染，产出的沼气可作清洁能源，沼渣可作肥料，有利于可持续发展，不符合题意； C、废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，集中深埋会导致重金属渗入土壤、地下水，造成严重的环境污染，不利于环境保护，符合题意； D、生活垃圾分类处理可实现可回收资源的再利用，同时减少有害垃圾的危害，降低垃圾处理成本，有利于环境保护，不符合题意。 2. 下列科技新闻中，主要涉及了化学反应的是 A. “极目”空间望远镜成功捕捉到伽马射线暴 B. 我国绿电制氢项目中利用风能发电电解水 C. 科学家利用“超级钢”材料建造跨海大桥 D. 利用3D打印技术打印长征十号运载火箭的复杂金属构件 【答案】B 【解析】 【详解】A.捕捉伽马射线暴属于天文观测相关的物理现象，无新物质生成，不涉及化学反应； B.电解水过程发生反应，生成了氢气、氧气两种新物质，属于化学反应； C.用超级钢建造跨海大桥仅改变了材料的形态和组装方式，无新物质生成，属于物理变化； D.3D打印金属构件仅涉及金属熔融后凝固成型的形态变化，无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列实验操作符合规范的是 A. 吸取液体试剂 B. 称量氢氧化钠 C. 读取液体体积 D. 塞橡胶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，需先在试剂瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂中松开胶头吸取。图示在试剂内挤压胶头，会将空气挤入试剂，易污染试剂，操作不规范。 B.氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，需放在玻璃器皿中称量，且药品和砝码应左物右码，操作规范。 C.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，操作不规范。 D.塞橡胶塞时，不能将试管竖直放在桌面上向下按压塞子，易压破试管底部，应手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作不规范。 4. 下列物质的用途主要与化学性质相关的是 A. 用干冰可以短期保鲜食物 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C. 把铜缠成线圈用在发电机中 D. 用石墨制作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰保鲜利用干冰升华（固态直接变为气态）吸热的特点，升华过程无新物质生成，属于物理性质相关，不符合要求。 B.碳酸氢钠可与胃酸的主要成分HCl发生化学反应：，消耗过量胃酸，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质相关，符合要求。 C.铜制作线圈利用铜的导电性、延展性，二者都不需要化学变化即可表现，属于物理性质相关，不符合要求。 D.石墨制作铅笔芯利用石墨质软、颜色为灰黑色的特点，刻画留痕过程无新物质生成，属于物理性质相关，不符合要求。 5. 下列有关生命安全的说法正确的是 A. 为了充分发挥药效，应遵从医嘱合理用药 B. 为延长食品保质期，可以大量添加防腐剂 C. 发现厨房燃气泄漏，立即打开排油烟机 D. 炒菜时油锅起火，可以用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.药物服用不当会损害人体健康，遵从医嘱合理用药才能发挥药效、避免风险，说法正确。 B.大量添加防腐剂会危害人体健康，食品防腐剂必须按国家标准限量使用，说法错误。 C.燃气泄漏时打开排油烟机，开关产生的电火花会引燃空气中的可燃气体，易引发爆炸，说法错误。 D.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还可能导致油溅出扩大火势，油锅起火应使用锅盖盖灭隔绝氧气，说法错误。 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 水结冰后体积膨胀——水分子间间隔变大 B. 丁香花盛开时香气四溢——分子在不断运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.水结冰是物理变化，水分子本身不变，分子间间隔变大导致体积膨胀，解释正确； B.花香四溢是香气分子不断运动扩散到空气中的结果，符合分子运动的性质，解释正确； C.氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有助燃性，解释正确； D.金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子本身结构完全相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 7. 根据简化的元素周期表和碲元素原子结构示意图，判断下列说法不正确的是 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar A. 表中数字表示该元素的质子数 B. 碲属于非金属元素 C. 碲元素与氮元素位列同一族 D. 碲的相对原子质量为127.6 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表中左上角数字为原子序数，满足关系 ，表中给出的数字均为对应元素的质子数，A说法正确。 B.碲名称带“石”字旁，属于非金属元素，B说法正确。 C.元素周期表同一纵行的元素最外层电子数相等。氮原子最外层电子数为5，而碲原子最外层电子数为6，二者不属于同一纵行，C说法错误。 D.元素周期表单元格下方的数字为元素相对原子质量，可知碲的相对原子质量为127.6，D说法正确。 8. 下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O 复分解反应 B. 比较锌和铜的金属活动性Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 C. 红磷在空气中燃烧 氧化反应 D. 氧化汞受热分解 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，错误； B.锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式书写正确；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，正确； C.由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，错误； D.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误。 9. 下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C. 经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D. 向氨水中滴入紫色石蕊试液，溶液由无色变为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，表述正确。 B.pH试纸的测量结果只能是整数，无法得到1.3这类带小数的数值，表述错误。 C.酸的定义是解离出的阳离子全部为的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐类，仅溶液呈酸性不能判定为酸，表述错误。 D.氨水呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，且石蕊试液本身为紫色不是无色，表述错误。 10. 根据下列实验与现象得到的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某固体混合物中滴加稀盐酸 固体表面有大量气泡产生 该固体一定含碳酸盐 B 向某无色溶液中滴加酚酞试液 无明显现象 该溶液一定呈酸性 C 点燃某无色气体，在火焰上方罩干冷烧杯 烧杯内壁有水雾出现 该气体中一定含氢元素 D 一定质量的氢氧化钠固体放置在敞口的烧杯中 一段时间后称量质量增加 氢氧化钠只吸收了空气中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.能和稀盐酸反应生成气体的固体不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌、铁）和稀盐酸反应也会产生氢气、出现气泡，A结论错误。 B.酚酞试液仅在显碱性溶液中变红，酸性、中性溶液滴加酚酞均无明显现象，因此该溶液也可能呈中性，B结论错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。烧杯内壁出现水雾说明生成了水 ，反应物中氧气仅含氧元素，因此氢元素一定来自该无色气体，C结论正确。 D.氢氧化钠敞口放置质量增加有两个原因：一是吸收空气中的水蒸气潮解，二是和空气中的二氧化碳发生反应变质，并非只吸收水蒸气，D结论错误。 11. 下列说法不正确的是 A. 我国酸雨形成的主要原因是大气中二氧化碳的含量增大 B. 石油、煤和天然气都属于化石燃料，都含有碳元素 C. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 D. 棉花、天然橡胶和蚕丝都属于天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.我国酸雨形成的主要原因是大气中二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的大量排放，正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨指的降水，含量升高主要导致温室效应，说法错误。 B.煤、石油、天然气是三大化石燃料，组成上均含有碳元素，说法正确。 C.金属矿物属于不可再生资源，储量有限，废旧金属回收可节约矿产资源、减少环境污染，说法正确。 D.棉花（主要成分为纤维素）、天然橡胶、蚕丝（主要成分为蛋白质）均为自然界天然存在的高分子材料，属于天然高分子材料，说法正确。 12. 下列除杂实验方案中能达到目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜 B Cu(C) 在空气中灼烧 C NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D CaO(CaCO3) 加入足量的蒸馏水，搅拌、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去二氧化碳中混有一氧化碳，杂质CO可与灼热氧化铜反应，反应为，既除去CO，又生成原物质CO2，无新杂质，符合题意。 B．除去铜中的碳，空气中灼烧时，、 消耗了原物质，不符合题意。 C．除去NaCl溶液中的Na2SO4，加入过量氯化钡，，会引入新杂质BaCl2，不符合题意。 D．除去CaO中的CaCO3，加入足量的蒸馏水，搅拌，，消耗了原物质，不符合题意。 13. 下列图像对应的相关说法正确的是 A. 图①表示电解水时两极产生气体的体积 B. 图②表示镁在足量的氧气中充分燃烧 C. 图③表示蒸发某浓度氯化钠溶液 D. 图④表示向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入相同浓度的盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水时，负极产生、正极产生，二者体积比为 ，图①中和体积比为 ，不符合反应规律，A错误。 B.镁在足量氧气中燃烧时，镁会被完全消耗，最终剩余镁的质量应为0，图②中镁的质量最终不为0，不符合事实，B错误。 C.蒸发氯化钠溶液时，若初始为不饱和溶液，蒸发至饱和前无固体析出，饱和后继续蒸发才会析出固体，固体质量从0开始逐渐增大；若初始为饱和溶液，蒸发过程中固体质量持续增大，不会出现固体质量减少的情况，与图③不符，C错误。 D.二者与盐酸的反应为：，，盐酸同时反应氧化锌与氢氧化锌时，消耗等质量盐酸生成氯化锌质量相等，则斜率相同。最终消耗等质量氧化锌与氢氧化锌，根据方程式可得氧化锌与盐酸反应生成氯化锌质量更多。D正确。 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. 健康、环境、能源、材料等很多领域与化学密切相关。请回答下列相关问题。 （1）《中国居民膳食指南》中强调要多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆等。其中牛奶可以为我们提供的主要营养是_____(填“糖类”或“蛋白质”)。 （2）“嫦娥”系列月球探测器上的天线，使用了一种特殊的镍钛合金材料，这种材料在低温下被折叠，到达太空后受阳光照射升温，能自动恢复到原来的形状，这种变形过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）可燃冰主要分布在海底和冻土层。下列地方可能存在可燃冰的是_____(多选)。 A. 长江中下游平原 B. 青藏高原 C. 南海 （4）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO发生反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 物理 （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 牛奶的核心营养成分为蛋白质，糖类多来自谷物、薯类等食材。 【小问2详解】 该过程仅为镍钛合金的形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 可燃冰存在于海底或冻土层中，南海属于海底环境，青藏高原存在冻土层，均可能存在可燃冰；长江中下游平原不满足上述环境条件，无可燃冰分布。 【小问4详解】 先明确反应物为 ，生成物为、，反应条件为催化剂，根据质量守恒定律配平即可得到该反应方程式。 15. 如表是几种物质在不同温度下的溶解度数据，其中有三种物质的溶解度绘制成相应曲线a、b、c。请回答下列问题。 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 36.0g 36.3g 36.6g KNO3 31.6g 45.8g 63.9g Ca(OH)2 0.165g 0.153g 0.141g NH3 52.9g 41.2g 31.6g （1）气体的溶解度随温度的升高而_____。 （2）根据表中数据分析，曲线a和c分别代表的物质是_____和_____(填化学式)。 （3）T2的范围是_____(填字母)。 A. 0℃-20℃ B. 20℃-30℃ C. 30℃-40℃ （4）把等质量的a和b的饱和溶液从T3降温到T1时，两溶液中溶质的质量关系是a____b(填“＞”、“＜”、“=”)。 【答案】（1） 减小 （2） ①. ②. （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 气体溶解度随温度升高而减小，表格中NH3的溶解度随温度升高不断降低，也可验证该规律。 【小问2详解】 a的溶解度随温度升高大幅增大，符合KNO₃的溶解度变化特征；b的溶解度随温度升高增幅很小，对应NaCl；c的溶解度随温度升高减小，且初始溶解度较大，符合NH3的溶解度特征，Ca(OH)2溶解度极小，未被绘入曲线。 【小问3详解】 T2是a和c溶解度相等的温度：20℃时KNO₃溶解度31.6g < NH₃溶解度52.9g，30℃时KNO₃溶解度45.8g > NH₃溶解度41.2g，因此二者溶解度相等的温度在20℃~30℃之间。 【小问4详解】 T3时a的溶解度大于b，等质量的a、b饱和溶液中，a的溶剂质量小于b；降温到T1时二者溶解度相等，饱和溶液中溶剂质量越小，溶解的溶质质量越小，因此溶质质量a < b。 16. 阅读下列科技报道，回答相关问题。 我国科学家在“液态阳光”技术上取得重大突破。该技术模拟植物光合作用，利用太阳能电解水制得氢气与工业废气中的二氧化碳在新型复合催化剂作用下反应，生成甲醇(CH3OH)和水。该技术把原本排放的二氧化碳变废为宝，甲醇常温下为液体，储运安全，可作清洁燃料。从减排角度看，该技术是实现碳中和目标的重要路径之一。 （1）甲醇属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）写出二氧化碳和氢气在催化剂、光照的条件下生成甲醇和水的化学方程式_____。 （3）从能量转化的角度看，该过程将_____能转化为电能又转化为_____能。 （4）若要制取含甲醇96%的工业级甲醇溶液500吨，理论上至少消耗二氧化碳_____吨。 （5）一定质量的甲醇和乙醇分别在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的质量相等，则反应的甲醇和乙醇的分子个数比为_____。 【答案】（1）有机化合物 （2） （3） ①. 太阳##光 ②. 化学 （4）660 （5）2:1 【解析】 【小问1详解】 甲醇是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物类别，因此属于有机化合物。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在催化剂、光照的条件下生成甲醇和水，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 该过程先将太阳能转化为电能，再通过化学反应将能量储存在甲醇等物质中，最终转化为化学能。 【小问4详解】 解：设理论上至少消耗二氧化碳的质量为 ，纯甲醇质量为 答：理论上至少消耗二氧化碳660t。 【小问5详解】 甲醇、乙醇分别在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式分别为、 ，由化学方程式可知：2个甲醇分子和3个氧气分子在点燃条件下恰好完全反应，1个乙醇分子和3个氧气分子在点燃条件下恰好完全反应，消耗氧气的质量相等，则反应的甲醇和乙醇的分子个数比为2:1。 17. 根据下面两图中的信息，回答相关问题。 （1）两图都从微观角度体现出化学反应前后_____数目不变。 （2）两图中反应前后没有发生变化的离子是_____(填离子符号)。 （3）从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是_____。 （4）在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH-=H2O，则图二的离子方程式为_____。 【答案】（1） 原子 （2） 、 （3） 生成沉淀 （4） 【解析】 【小问1详解】 从质量守恒定律的微观本质可知，所有化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变，两图的反应均符合该规律。 【小问2详解】 图一中、没有参与离子反应，图二中、也没有参与离子反应，是反应前后不变的离子。 【小问3详解】 复分解反应的发生条件为生成沉淀、气体或水，图一体现生成水的条件，图二体现生成气体和水的条件，未体现生成沉淀的条件。 【小问4详解】 图二中实际参与反应的离子是和，二者反应生成和，配平后得到对应离子方程式。 18. 实验室现有石灰石、5%的双氧水、高锰酸钾和稀盐酸及相关的实验用品，请回答下列问题： I.制取氧气和二氧化碳 （1）用装置a制取氧气的化学方程式是_____。 （2）实验室用装置c制取氧气，还缺少的试剂是_____(填化学式)。 （3）用b装置制取CO2，反应发生时①长颈漏斗下端管口②盐酸液面③有孔塑料板三者由低到高的顺序是_____(填数字)。 （4）如果把d装置中的液体换成饱和碳酸氢钠溶液，就可以用来收集二氧化碳气体。由此你可以得出的结论是_____。 II.拓展实验 用电解水装置可以同时制备氢气和氧气，但电解纯水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： （5）通过图像分析电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大反应速率_____。 （6）上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1） （2）MnO2 （3）①③② （4）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液 （5）越大 （6）10%NaOH溶液、12V电压 【解析】 【小问1详解】 装置a需要加热，试管口有棉花，可用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 装置c不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气，根据题文可知缺少的试剂是二氧化锰（MnO2）； 【小问3详解】 打开弹簧夹，稀盐酸和碳酸钙接触反应生成二氧化碳气体，反应一段时间后，关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回到分液漏斗内，所以反应发生时①长颈漏斗下端管口②盐酸液面③有孔塑料板三者由低到高的顺序是①③②； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，若换成饱和碳酸氢钠溶液，就可以用来收集二氧化碳气体。由此可以得出的结论是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液； 【小问5详解】 由图可知，电压越大，测得产生20mL氢气所需时间越短，则反应越快，由此可知，改变电压对电解水速率的影响是电压越大，电解水速率越大； 【小问6详解】 上述实验中，12V电压、10%NaOH溶液，测得产生20mL氢气所需时间最短，则电解水速率最快。 19. X、Y、Z、T、W是常见元素且原子序数依次增大。所有的酸和碱中都含有X元素，Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Y和Z能形成YZ和YZ2两种气体，W是应用最广泛的金属。A、B、C、D、E、F、G是初中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去)。试回答问题。 A B C D E F G 转化关系 含有元素 W Y、Z Y、Z X、Cl T、Cl Ag、N、Z 物质类别 单质 盐 俗称 纯碱 （1）C的化学式为_____；T的元素符号为_____。 （2）B和C属于化合物中的_____(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 （3）C转化为A的化学方程式为_____。 （4）E和F分别与G反应的共同产物是_____(填化学式)。 （5）向10g质量分数为34%的G溶液中加入足量的A，充分反应后溶液的质量为____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （或四氧化三铁和CO的反应，合理即可） （4） （5） 【解析】 【分析】步骤 1：推断元素 所有酸、碱中都含有的元素是氢元素，因此X 为氢（H）； 自然界中最硬的单质是金刚石（碳单质），因此Y 为碳（C）； 碳元素可与氧元素形成 CO、CO2两种气体，结合原子序数依次增大，因此Z 为氧（O）； 应用最广泛的金属是铁，因此W 为铁（Fe）； D 俗称纯碱（碳酸钠，含钠元素），且 T 的原子序数介于 O 和 Fe 之间，F 含 T、Cl 元素，因此T 为钠（Na）。 步骤 2：推断物质 A：含 Fe 元素的单质，为 Fe （铁）； B、C：均只含 C、O 元素，且可相互转化；B 能与纯碱相互转化，因此 B 为 CO2​（二氧化碳），C 为 CO（一氧化碳）； D：俗称纯碱，为 Na2CO3（碳酸钠）； E：含 H、Cl 元素，为 HCl （盐酸 / 氯化氢）； F：含 Na、Cl 元素，为 NaCl （氯化钠）； G：含 Ag、N、O 元素的盐，为 AgNO3（硝酸银）。 【小问1详解】 C 是一氧化碳，化学式为 CO ； T 是钠元素，元素符号为 Na 。 【小问2详解】 B（ CO2 ）和 C（ CO ）都由两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物的定义，因此二者属于化合物中的氧化物。 【小问3详解】 C 转化为 A 是一氧化碳还原铁的氧化物生成铁的反应（工业炼铁原理） 【小问4详解】 E（HCl）与 G（AgNO3）反应， F（NaCl）与 G（AgNO3 ）反应， 两个反应的共同产物是氯化银，化学式为 AgCl 。 【小问5详解】 计算溶液中溶质 AgNO3的质量： m(AgNO3)=10 g×34%=3.4 g 写出反应方程式，计算参加反应的 Fe 和生成 Ag 的质量： 相对质量：Fe=56， 2AgNO3=340， 2Ag =216 设参加反应的 Fe 质量为 x ，生成 Ag 的质量为 y ： ⇒ x=0.56g ⇒ y=2.16 g 计算反应后溶液质量： 反应后溶液质量 = 原溶液质量 + 溶解的铁的质量 - 析出银的质量 m(溶液)=10 g+0.56 g−2.16 g=8.4 g 20. 勇往直前核心素养提升小组的同学们分别用下列装置(气密性良好)完成了某大理石纯度的测定实验(杂质不溶于水，也不与酸反应)。请完成下列问题： （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （2）用实验1来测定某大理石纯度，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥得到5g固体，则该大理石的纯度为_____。 （3）实验1中大理石恰好与盐酸完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数为_____。 （4）另一位同学利用图2取同样的大理石25g进行实验，最终得出大理石的纯度为75%，则B装置总体增重为_____，C中溶液无明显现象，据此，测定结果偏低的原因可能是_____。 （5）在B装置后增加C装置的目的是_____。 （6）小组中有同学又想到了一种测定该大理石纯度的方式，另取一定质量大理石样品高温煅烧，一段时间后，测得固体质量为20.6g，将20.6g固体置于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤液蒸干，得固体22.2g，则煅烧时碳酸钙的分解率(分解的碳酸钙占总的碳酸钙的质量分数)为_____。 【答案】（1） （2）80% （3）10.51% （4） ①. 8.25g ②. 部分二氧化碳气体滞留在装置 A、B 的导管中，没有被 B 装置内的氢氧化钠溶液完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，计算出的碳酸钙质量偏小，纯度偏低。 （5）防止空气中的二氧化碳进入 B 装置中被氢氧化钠溶液吸收，造成实验测定结果偏大。 （6）50% 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，过滤干燥后得到的 5g 固体为杂质。 碳酸钙质量：25 g−5 g=20 g 大理石纯度：×100%=80% 。 【小问3详解】 解：设生成氯化钙质量为 x ，设生成二氧化碳质量为 m。。 溶液质量=200g+20g−8.8g=211.2g 溶质质量分数：×100%≈10.51% 。 【小问4详解】 纯度 75% 时，碳酸钙质量 = 25g×75%=18.75g，设生成二氧化碳质量为 y。 B 装置增重的质量就是吸收二氧化碳的质量。 测定结果偏低的原因见答案。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 不管碳酸钙是否完全分解，其中的钙元素最终都会全部转化为氯化钙。 最终蒸干滤液得到的 22.2g 固体是氯化钙。 设原样品中碳酸钙总质量为 z。 即样品中一共有 20g 碳酸钙。 设高温下分解的碳酸钙质量为 a，生成氧化钙的质量为n。 煅烧后剩余固体由两部分组成：没有分解的碳酸钙、反应生成的氧化钙。 未分解的碳酸钙质量 = 总碳酸钙质量 − 分解的碳酸钙质量 = 20g − a 已知煅烧后固体总质量为 20.6g，据此列等式：5g+ (20g − a) + = 20.6g，解得 a=10g。 分解率 = 已分解碳酸钙质量 ÷ 碳酸钙总质量 ×100%= 10g ÷ 20g ×100% = 50% 。 21. 实验小组的同学们在老师指导下开展了以“二氧化碳的性质探究及问题处理”为主题的实验活动。 可供选择的试剂有：氢氧化钠饱和溶液，蒸馏水，稀盐酸，氯化钡溶液，氯化镁溶液。 注：①实验均在20℃时、1标准大气压下进行。 ②实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化钠溶液足量，反应过程中不考虑生成碳酸氢钠。 ③20℃时氢氧化钠和碳酸钠的溶解度为分别为108g和21.2g，假设互溶时溶解度不变。 任务一：二氧化碳的溶解性的探究； 【设计与实验】小组中同学分别进行了如图实验，所用的水和饱和氢氧化钠溶液体积相等。 【实验分析思考】 （1）两个实验中的瓶子都变瘪了，此时瓶内压强_____(填“大于”或“小于”)大气压。根据实验现象能确定实验2一定发生了化学反应，写出反应的化学方程式______。小冰同学说实验1可以体现二氧化碳的物理性质是_____，但无法证明实验1是否发生化学反应。同学们观察到实验2的溶液中出现白色固体。 任务二：分析白色固体的成分 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：既有氢氧化钠又有碳酸钠 【设计实验验证猜想】 （2）小城对实验后的软塑料瓶内的固液混合物，过滤，取滤渣向其中加入稀盐酸，如出现______现象，则可证明猜想二正确。小冰质疑小城的实验设计，因为_____，所以要证明小城的猜想正确，先向滤液中加入足量的_____溶液，产生白色沉淀，过滤后再向滤液加入足量的氯化镁溶液，若______(填“有”或“无”)明显现象，则猜想二正确。 【拓展研究】 （3）科学实验证明，碳酸钠析出时，会带有一定的结晶水，表示为Na2CO3•10H2O。向20℃某浓度氢氧化钠溶液中通入11g二氧化碳，恰好完全反应并析出28.6g的Na2CO3•10H2O，此时溶液中水的质量为_____，原氢氧化钠溶液质量为_____。 【答案】（1） ①. 小于 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③. 二氧化碳能溶于水 （2） ①. 有气泡产生 ②. 猜想三中也有碳酸钠，加入盐酸后会产生气泡 ③. 氯化钡 ④. 无 （3） ①. 75g ②. 108.5g 【解析】 【小问1详解】 瓶子变瘪，是因为瓶内气体减少，压强降低，外界大气压大于瓶内压强，将瓶子压瘪，则此时瓶内压强小于大气压； 实验2中，二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 实验1中二氧化碳溶于水，气体减少，压强降低，瓶子变瘪，则实验1可以体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳能溶于水； 【小问2详解】 证明猜想二正确，猜想二是固体只有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生； 由于猜想三中也有碳酸钠，加入盐酸后会产生气泡，所以小冰质疑小城的实验设计； 加入的溶液要先除去溶液中的碳酸钠，同时不引入氢氧根离子干扰后续氢氧化钠的检验，需要加入足量的氯化钡溶液，将碳酸钠转化为沉淀； 氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，除去碳酸钠后，向滤液中加氯化镁溶液，若无明显现象，说明滤液中不含氢氧化钠，即猜想二正确； 【小问3详解】 设反应的NaOH质量为x，生成的Na2CO3质量为y，生成的H2O质量为z， ， x=20g， ， y=26.5g， z=4.5g， 析出28.6g的Na2CO3•10H2O，其中Na2CO3的质量为28.6g××100%=10.6g，结晶水的质量为28.6g-10.6g=18g，则溶液中剩余的Na2CO3质量为26.5g-10.6g=15.9g，已知20℃时Na2CO3的溶解度为21.2g（即100g水溶解21.2g），设溶液中水的质量为m，则：，解得m=75g，即溶液中水的质量为75g； 原溶液中水的质量=最终溶液中水的质量+析出晶体中的结晶水质量-反应生成水的质量，则溶液中水的质量为75g+18g-4.5 g=88.5g,原溶液质量=反应的NaOH质量+原溶液中水的质量，则原氢氧化钠溶液质量为20g+88.5g=108.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期九年级学业水平调研测试(二) 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分。考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案) 1. 下列做法不利于环境保护和可持续发展的是 A. 推广太阳能路灯 B. 麦秆发酵制沼气 C. 废旧电池集中深埋 D. 生活垃圾分类处理 2. 下列科技新闻中，主要涉及了化学反应的是 A. “极目”空间望远镜成功捕捉到伽马射线暴 B. 我国绿电制氢项目中利用风能发电电解水 C. 科学家利用“超级钢”材料建造跨海大桥 D. 利用3D打印技术打印长征十号运载火箭的复杂金属构件 3. 下列实验操作符合规范的是 A. 吸取液体试剂 B. 称量氢氧化钠 C. 读取液体体积 D. 塞橡胶塞 4. 下列物质的用途主要与化学性质相关的是 A. 用干冰可以短期保鲜食物 B. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C. 把铜缠成线圈用在发电机中 D. 用石墨制作铅笔芯 5. 下列有关生命安全的说法正确的是 A. 为了充分发挥药效，应遵从医嘱合理用药 B. 为延长食品保质期，可以大量添加防腐剂 C. 发现厨房燃气泄漏，立即打开排油烟机 D. 炒菜时油锅起火，可以用水扑灭 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 水结冰后体积膨胀——水分子间间隔变大 B. 丁香花盛开时香气四溢——分子在不断运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的结构不同 7. 根据简化的元素周期表和碲元素原子结构示意图，判断下列说法不正确的是 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar A. 表中数字表示该元素的质子数 B. 碲属于非金属元素 C. 碲元素与氮元素位列同一族 D. 碲的相对原子质量为127.6 8. 下列描述对应的化学方程式和基本反应类型都正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O 复分解反应 B. 比较锌和铜的金属活动性Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 C. 红磷在空气中燃烧 氧化反应 D. 氧化汞受热分解 分解反应 9. 下列关于酸、碱、盐说法正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾 B. 用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.3 C. 经测定硫酸铜溶液呈酸性，所以硫酸铜属于酸 D. 向氨水中滴入紫色石蕊试液，溶液由无色变为红色 10. 根据下列实验与现象得到的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某固体混合物中滴加稀盐酸 固体表面有大量气泡产生 该固体一定含碳酸盐 B 向某无色溶液中滴加酚酞试液 无明显现象 该溶液一定呈酸性 C 点燃某无色气体，在火焰上方罩干冷烧杯 烧杯内壁有水雾出现 该气体中一定含氢元素 D 一定质量的氢氧化钠固体放置在敞口的烧杯中 一段时间后称量质量增加 氢氧化钠只吸收了空气中的水蒸气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 我国酸雨形成的主要原因是大气中二氧化碳的含量增大 B. 石油、煤和天然气都属于化石燃料，都含有碳元素 C. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 D. 棉花、天然橡胶和蚕丝都属于天然高分子材料 12. 下列除杂实验方案中能达到目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A CO2(CO) 通过足量灼热的氧化铜 B Cu(C) 在空气中灼烧 C NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的氯化钡溶液，过滤 D CaO(CaCO3) 加入足量的蒸馏水，搅拌、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像对应的相关说法正确的是 A. 图①表示电解水时两极产生气体的体积 B. 图②表示镁在足量的氧气中充分燃烧 C. 图③表示蒸发某浓度氯化钠溶液 D. 图④表示向等质量的ZnO和Zn(OH)2中分别加入相同浓度的盐酸至过量 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分) 14. 健康、环境、能源、材料等很多领域与化学密切相关。请回答下列相关问题。 （1）《中国居民膳食指南》中强调要多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆等。其中牛奶可以为我们提供的主要营养是_____(填“糖类”或“蛋白质”)。 （2）“嫦娥”系列月球探测器上的天线，使用了一种特殊的镍钛合金材料，这种材料在低温下被折叠，到达太空后受阳光照射升温，能自动恢复到原来的形状，这种变形过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）可燃冰主要分布在海底和冻土层。下列地方可能存在可燃冰的是_____(多选)。 A. 长江中下游平原 B. 青藏高原 C. 南海 （4）汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO发生反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式_____。 15. 如表是几种物质在不同温度下的溶解度数据，其中有三种物质的溶解度绘制成相应曲线a、b、c。请回答下列问题。 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 36.0g 36.3g 36.6g KNO3 31.6g 45.8g 63.9g Ca(OH)2 0.165g 0.153g 0.141g NH3 52.9g 41.2g 31.6g （1）气体的溶解度随温度的升高而_____。 （2）根据表中数据分析，曲线a和c分别代表的物质是_____和_____(填化学式)。 （3）T2的范围是_____(填字母)。 A. 0℃-20℃ B. 20℃-30℃ C. 30℃-40℃ （4）把等质量的a和b的饱和溶液从T3降温到T1时，两溶液中溶质的质量关系是a____b(填“＞”、“＜”、“=”)。 16. 阅读下列科技报道，回答相关问题。 我国科学家在“液态阳光”技术上取得重大突破。该技术模拟植物光合作用，利用太阳能电解水制得氢气与工业废气中的二氧化碳在新型复合催化剂作用下反应，生成甲醇(CH3OH)和水。该技术把原本排放的二氧化碳变废为宝，甲醇常温下为液体，储运安全，可作清洁燃料。从减排角度看，该技术是实现碳中和目标的重要路径之一。 （1）甲醇属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）写出二氧化碳和氢气在催化剂、光照的条件下生成甲醇和水的化学方程式_____。 （3）从能量转化的角度看，该过程将_____能转化为电能又转化为_____能。 （4）若要制取含甲醇96%的工业级甲醇溶液500吨，理论上至少消耗二氧化碳_____吨。 （5）一定质量的甲醇和乙醇分别在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的质量相等，则反应的甲醇和乙醇的分子个数比为_____。 17. 根据下面两图中的信息，回答相关问题。 （1）两图都从微观角度体现出化学反应前后_____数目不变。 （2）两图中反应前后没有发生变化的离子是_____(填离子符号)。 （3）从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是_____。 （4）在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH-=H2O，则图二的离子方程式为_____。 18. 实验室现有石灰石、5%的双氧水、高锰酸钾和稀盐酸及相关的实验用品，请回答下列问题： I.制取氧气和二氧化碳 （1）用装置a制取氧气的化学方程式是_____。 （2）实验室用装置c制取氧气，还缺少的试剂是_____(填化学式)。 （3）用b装置制取CO2，反应发生时①长颈漏斗下端管口②盐酸液面③有孔塑料板三者由低到高的顺序是_____(填数字)。 （4）如果把d装置中的液体换成饱和碳酸氢钠溶液，就可以用来收集二氧化碳气体。由此你可以得出的结论是_____。 II.拓展实验 用电解水装置可以同时制备氢气和氧气，但电解纯水速率较慢，可以加入氢氧化钠增强水的导电性。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： （5）通过图像分析电解浓度为5%的NaOH溶液时，电压越大反应速率_____。 （6）上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 19. X、Y、Z、T、W是常见元素且原子序数依次增大。所有的酸和碱中都含有X元素，Y的一种单质是自然界中最硬的物质，Y和Z能形成YZ和YZ2两种气体，W是应用最广泛的金属。A、B、C、D、E、F、G是初中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去)。试回答问题。 A B C D E F G 转化关系 含有元素 W Y、Z Y、Z X、Cl T、Cl Ag、N、Z 物质类别 单质 盐 俗称 纯碱 （1）C的化学式为_____；T的元素符号为_____。 （2）B和C属于化合物中的_____(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)。 （3）C转化为A的化学方程式为_____。 （4）E和F分别与G反应的共同产物是_____(填化学式)。 （5）向10g质量分数为34%的G溶液中加入足量的A，充分反应后溶液的质量为____。 20. 勇往直前核心素养提升小组的同学们分别用下列装置(气密性良好)完成了某大理石纯度的测定实验(杂质不溶于水，也不与酸反应)。请完成下列问题： （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。 （2）用实验1来测定某大理石纯度，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥得到5g固体，则该大理石的纯度为_____。 （3）实验1中大理石恰好与盐酸完全反应，则反应后溶液中溶质的质量分数为_____。 （4）另一位同学利用图2取同样的大理石25g进行实验，最终得出大理石的纯度为75%，则B装置总体增重为_____，C中溶液无明显现象，据此，测定结果偏低的原因可能是_____。 （5）在B装置后增加C装置的目的是_____。 （6）小组中有同学又想到了一种测定该大理石纯度的方式，另取一定质量大理石样品高温煅烧，一段时间后，测得固体质量为20.6g，将20.6g固体置于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，将滤液蒸干，得固体22.2g，则煅烧时碳酸钙的分解率(分解的碳酸钙占总的碳酸钙的质量分数)为_____。 21. 实验小组的同学们在老师指导下开展了以“二氧化碳的性质探究及问题处理”为主题的实验活动。 可供选择的试剂有：氢氧化钠饱和溶液，蒸馏水，稀盐酸，氯化钡溶液，氯化镁溶液。 注：①实验均在20℃时、1标准大气压下进行。 ②实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化钠溶液足量，反应过程中不考虑生成碳酸氢钠。 ③20℃时氢氧化钠和碳酸钠的溶解度为分别为108g和21.2g，假设互溶时溶解度不变。 任务一：二氧化碳的溶解性的探究； 【设计与实验】小组中同学分别进行了如图实验，所用的水和饱和氢氧化钠溶液体积相等。 【实验分析思考】 （1）两个实验中的瓶子都变瘪了，此时瓶内压强_____(填“大于”或“小于”)大气压。根据实验现象能确定实验2一定发生了化学反应，写出反应的化学方程式______。小冰同学说实验1可以体现二氧化碳的物理性质是_____，但无法证明实验1是否发生化学反应。同学们观察到实验2的溶液中出现白色固体。 任务二：分析白色固体的成分 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：既有氢氧化钠又有碳酸钠 【设计实验验证猜想】 （2）小城对实验后的软塑料瓶内的固液混合物，过滤，取滤渣向其中加入稀盐酸，如出现______现象，则可证明猜想二正确。小冰质疑小城的实验设计，因为_____，所以要证明小城的猜想正确，先向滤液中加入足量的_____溶液，产生白色沉淀，过滤后再向滤液加入足量的氯化镁溶液，若______(填“有”或“无”)明显现象，则猜想二正确。 【拓展研究】 （3）科学实验证明，碳酸钠析出时，会带有一定的结晶水，表示为Na2CO3•10H2O。向20℃某浓度氢氧化钠溶液中通入11g二氧化碳，恰好完全反应并析出28.6g的Na2CO3•10H2O，此时溶液中水的质量为_____，原氢氧化钠溶液质量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $