精品解析：2026年山东乐陵市中考第二次模拟检测化学试题

2026年九年级第二次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-65 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，涉及到化学变化的是 A. 重阳节——插茱萸 B. 端午节——赛龙舟 C. 春节——放烟花 D. 清明节——放风筝 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化与化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成： 插茱萸、赛龙舟、放风筝的过程仅发生物体位置或形态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 放烟花过程涉及火药燃烧，会生成二氧化碳等多种新物质，属于化学变化。 2. 下列物质的放置或试剂的保存方法不合理的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气为气体，应该保存在集气瓶中，但氢气密度比空气小，故集气瓶应该倒放，故A错误； B、稀盐酸为液体，应该保存在细口瓶中，故B正确； C、硝酸钾为固体，应该保存在广口瓶中，故C正确； D、酚酞为指示剂，保存在滴瓶中便于取用，故D正确； 故选：A。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，描述错误。 B.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象为产生大量白烟；雾是小液滴，“白色烟雾”描述错误。 C.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不是可直接观察到的现象，描述错误。 D.红色铜粉在空气中加热时，会和氧气反应生成黑色的氧化铜，可观察到红色粉末逐渐变黑，描述正确。 4. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 【答案】A 【解析】 【详解】超临界水减压转化为水蒸气，这是物理变化。在物理变化中，分子的种类、质量和大小都不会改变。而物质状态发生改变时，分子间的间隔会发生变化，从超临界水变为水蒸气，分子间间隔增大。故选A。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子： B. 中氮元素的化合价： C. 氯化铵的化学式： D. 在水中解离出的阴离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，需在元素符号前加对应计量数，2个氮原子应为；是氮气的化学式，也可表示1个氮分子，A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，中 为+1价，设化合价为，可得，解得，即为-3价，不是0价，B错误。 C.氯化铵由和构成，正价微粒在前，化学式应为 ，C错误。 D.在水中解离出和，阴离子为硝酸根，D正确。 6. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意； B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意； C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意； D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。 故选C。 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 和均可通过和反应得到 B. 可作燃料，可作气体肥料 C. 有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 和在一定条件下可相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳在氧气充足时燃烧生成CO2，氧气不足时燃烧生成CO，二者均可通过C和O2的反应得到，表述正确。 B. 具有可燃性，可作燃料；是植物光合作用的原料，可作气体肥料，表述正确。 C. 难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收 ，不能防止煤气中毒，表述错误，符合题意。 D. 燃烧或还原金属氧化物可转化为；与碳在高温下反应可生成 ，二者在一定条件下可相互转化，表述正确。 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②电器起火时，应立即切断电源 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②过滤可降低水的硬度 C．化学与健康 D．化学与环境 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ①太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ②为了防止水体污染，禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯；②电器起火先切断电源可避免触电，两条均正确。 B.①熟石灰呈弱碱性，可中和酸性土壤，表述正确；②过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，表述错误。 C.①甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，禁止用于浸泡食品；②缺铁会引发贫血，缺钙才会导致骨质疏松，两条均错误。 D.①天然气是传统化石燃料，不属于新能源；②防止水体污染需要合理使用农药化肥，而非完全禁止，两条均错误。 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 给校园中的花草施用尿素[]——尿素属于氮肥 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭用于净水是利用其疏松多孔的吸附性，可吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒的功能，解释错误。 B.水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；宏观上水由氢元素和氧元素组成，解释错误。 C.过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，其可制氧是因为能分解生成氧气，解释错误。 D.尿素中仅含有氮、磷、钾三种农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，解释正确。 10. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 B. ①②④中溶液颜色都发生变化 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①和③中金属表面都有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】依据金属活动性规律：活动性顺序为 ，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.实验①铁和稀盐酸反应，说明；实验②铜和稀盐酸不反应，说明 ；实验④铜能置换硝酸银中的银，说明，可推导得 ，能判断三者活动性顺序，正确。 B.实验②中铜和稀盐酸不反应，溶液始终为无色，颜色无变化，错误。 C.实验②铜、实验③银都不能和稀盐酸反应，无法比较铜和银的活动性强弱，错误。 D.银的活动性在氢之后，实验③中银和稀盐酸不反应，无气泡产生，错误。 11. Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液 大于7 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【解析】 【详解】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液 小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 12. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 13. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸铵的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 15. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 表中的值为0.2 B. 对比实验1和4可以得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率” C. 对比实验2和4可以得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率” D. 对比实验1和2可以得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率” 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验3与实验1对照可探究食盐对生锈速率的影响，需控制活性炭质量一致，因此x=0，A错误。 B.实验1和4同时存在活性炭质量、食盐质量两个变量，变量不唯一，无法单独证明食盐的作用，B错误。 C.实验2和4只有食盐质量不同，其余变量一致，对照可得出食盐能加快铁粉生锈速率，而非活性炭的作用，C错误。 D.实验1和2只有活性炭质量不同，其余变量（铁粉、水、食盐质量）均相同，实验2温度上升远高于实验1，可证明活性炭能加快铁粉生锈速率，D正确。 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素及其原子结构的信息如图所示。下列说法正确的是_____（多选）。 A. 图中 B. 锰元素的相对原子质量为 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素属于非金属元素 （2）将打磨过的锰片插入溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测溶液中含有的阳离子有_______（填离子符号）。 （3）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （4）利用废旧电池炭包（含炭和）制备的反应原理为 ，则的化学式为_________。 （5）将转化为的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，从锰元素的转化率角度分析你认为哪种方案更优？_________。 【答案】（1）AC （2） （3）催化 （4） （5）方案一 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A.原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，在原子中，质子数=核外电子数，因此x=25-2-13-2=8，故A正确； B.相对原子质量单位为 “1”，不是 g，锰相对原子质量 54.94，故B错误； C.元素周期表每格中，左上角的数字为原子序数，锰元素的原子序数为25，故C正确； D.由汉字“锰”的部首可知锰属于金属元素，故D错误； 【小问2详解】 活泼金属能与酸反应生成氢气，锰片插入溶液中，观察到锰片上有少量气泡，推测可能是溶液呈酸性，所以溶液中含有的阳离子包括和。 【小问3详解】 二氧化锰加快过氧化氢分解，反应前后质量、化学性质不变，作催化剂，起催化作用 【小问4详解】 根据反应 ，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为： 。 【小问5详解】 方案一全部转化为，锰元素转化率100%；方案二一部分中的Mn转化为，锰元素转化率低；故选方案一 17. 氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： （1）锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是________。 （2）步骤①中若有10 t质量分数为8.5%的溶液，将其浓缩为17%的溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 （3）如图为LiOH和的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出晶体，则右图中表示溶解度曲线的是________（填字母）。 （4）氢氧化锂产品的纯度对锂电池的性能至关重要，LiOH的相对分子质量为________，招标会上某公司宣称改进设备后经步骤③得到LiOH产品中锂元素含量可达到30.3%，该说法是否属实？_____（填“是”或“否”）。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）a （4） ①. 24 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 研磨可减小锂辉石颗粒粒径，增大与后续反应物硫酸的接触面积，既能够加快反应速率，也可使反应进行得更完全。 【小问2详解】 溶液浓缩过程中溶质质量不变，原溶液中的质量为 ，浓缩后溶液总质量为 ，因此需要蒸发的溶剂质量为 。 【小问3详解】 降温可析出晶体，说明的溶解度随温度降低而明显减小，符合曲线a的变化规律；曲线b的溶解度几乎不受温度影响，降温不会大量析出，因此a为的溶解度曲线。 【小问4详解】 的相对分子质量为；纯中锂元素的质量分数为 ，这是中锂元素的最高理论含量，不可能达到30.3%，因此该说法不属实。 18. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻）。根据该拼图内容进行分析，请回答 （1）通常为固体的氧化物的化学式为__________。 （2）能使溶液变浑浊的物质的化学式为__________（一个即可）。 （3）能与盐酸反应产生气体的化学反应方程式为________（写出一种即可），该反应的基本类型_______。 （4）把Mg换成其他物质，也能完成拼图，Mg可以更换为__________。 【答案】（1） （2） （或，合理即可） （3） ①. （） ②. 置换反应（复分解反应，对应碳酸钠与盐酸反应） （4） （或 ，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题给物质中氧化物为常温气态的和常温固态的，符合要求的是。 【小问2详解】 和反应生成碳酸钙白色沉淀，和反应也生成碳酸钙沉淀，均可使溶液变浑浊。 【小问3详解】 盐酸和活泼金属反应生成氢气，属于置换反应；盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，属于复分解反应，两类反应均有气体生成。 【小问4详解】 的相邻物质为、、，替换物质需要能同时和这三种物质反应，氢前、金属活动性强于银的活泼金属均满足要求。 19. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备 捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 （2）与直接热解生成 相比，“再生”反应 的优点是__________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图所示。整个过程中产生和的体积比为__________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （4）“催化加氢”生成甲醇与一种最常见氧化物，发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加__________（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 【答案】（1） （2） 反应温度更低，节约能源，同时可获得副产品 （3） （4） （5） H2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分解生成后，剩余的C、O元素组成有毒气体一氧化碳。 【小问2详解】 直接热解需要800~1000℃，该再生反应仅需600℃，能耗更低，且产物中的 可作为化工原料。 【小问3详解】 整个过程的总反应为水分解生成氢气和氧气，反应方程式为 ，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为2:1。 【小问4详解】 反应物为和，最常见的氧化物是 ，根据原子守恒配平即得该反应方程式。 【小问5详解】 “催化释氢”产物为 CO2 和 H2O，催化合成乙酸（C2H4O2）。要生成乙酸，需将 CO2 还原并引入氢原子，因此需要额外添加  作为还原剂和氢源，使 CO2 完全转化为乙酸。若只靠 H2O 提供的氢，不足以生成乙酸（乙酸中氢碳比高于水），故需补充 H2。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是_______（选填装置序号），使用装置C收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）兴趣小组选用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是_______，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的________（填化学符号）。 （4）甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到_______现象，产生该现象的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. A ②. b （2） （3） ①. 控制反应发生与停止 ②. （4） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，应选用的发生装置是A。氧气密度比空气大，使用装置C收集氧气时应从导管口b通入，将空气从a排出。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 D装置中通过弹簧夹的打开和关闭，可控制食醋与鸡蛋壳的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，则D装置的优点是可以控制反应的发生和停止，E装置无法实现该操作。食醋(醋酸)和稀盐酸都属于酸，溶于水都能解离出H+，因此都能与碳酸钙(鸡蛋壳主要成分)反应生成二氧化碳。 【小问4详解】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，产生该现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液进行探究和回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：__________ 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （3）Ⅱ．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入的反应过程分 、两段进行。 ①a点的实验现象为_____。段发生反应的化学方程式为__________。 ②b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。 （4）Ⅲ．丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是_____。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是________（写一条即可）。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1） （2）红 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 、 （4）盐酸易挥发，蒸发时 HCl 完全逸出，剩余纯净氯化钙 （5）融雪速率快、价格适中、适用温度较广、对路面的腐蚀性比氯化钠型弱（任选其一） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取的原理是。若恰好完全反应，废液溶质只有；若盐酸过量，则溶质为和，所以猜想一为。 【小问2详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； 【小问3详解】 A-B段：碳酸钠先和盐酸反应， ，因此观察到有气泡生成； B-C 段：盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为； b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，蒸发溶剂时氯化氢气体会全部挥发逸出，最终剩余纯净的氯化钙固体。 【小问5详解】 由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 22. “84”消毒液（含）常用于环境消毒，其生产原理是 。欲生产50 t质量分数为14.9%的溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）50 t该溶液含________t。 （2）理论上需NaCl的质量是_________（写出计算过程）。 【答案】（1）7.45 （2）解：设理论上需NaCl的质量是 答：理论上需NaCl的质量是5.85t。 【解析】 【小问1详解】 50t该NaClO溶液含NaClO的质量为= 。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-65 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，涉及到化学变化的是 A. 重阳节——插茱萸 B. 端午节——赛龙舟 C. 春节——放烟花 D. 清明节——放风筝 2. 下列物质的放置或试剂的保存方法不合理的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 4. 超临界水是将水加热到超过并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。超临界水减压转化为水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 A. 分子的间隔 B. 分子的大小 C. 分子的质量 D. 分子的种类 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子： B. 中氮元素的化合价： C. 氯化铵的化学式： D. 在水中解离出的阴离子： 6. 古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A. “铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B. “煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C. “有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D. “水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. 和均可通过和反应得到 B. 可作燃料，可作气体肥料 C. 有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 和在一定条件下可相互转化 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②电器起火时，应立即切断电源 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②过滤可降低水的硬度 C．化学与健康 D．化学与环境 ①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ①太阳能、潮汐能、天然气属于新能源 ②为了防止水体污染，禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 9. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 给校园中的花草施用尿素[]——尿素属于氮肥 10. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 B. ①②④中溶液颜色都发生变化 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①和③中金属表面都有气泡产生 11. Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液 大于7 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取泡腾片质量无关 12. 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A. Cu、、 B. CuO、、、 C. 、、 D. 、、 13. 如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 15. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 表中的值为0.2 B. 对比实验1和4可以得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率” C. 对比实验2和4可以得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率” D. 对比实验1和2可以得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率” 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 （1）锰元素及其原子结构的信息如图所示。下列说法正确的是_____（多选）。 A. 图中 B. 锰元素的相对原子质量为 C. 锰元素的原子序数为25 D. 锰元素属于非金属元素 （2）将打磨过的锰片插入溶液中，观察到锰片表面出现红色固体，意外发现锰片上有少量气泡产生，据此可推测溶液中含有的阳离子有_______（填离子符号）。 （3）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （4）利用废旧电池炭包（含炭和）制备的反应原理为 ，则的化学式为_________。 （5）将转化为的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，从锰元素的转化率角度分析你认为哪种方案更优？_________。 17. 氢氧化锂是生产锂电池的重要材料，一种制取氢氧化锂工艺流程的主要步骤如下： （1）锂辉石焙烧后进行研磨，研磨的目的是________。 （2）步骤①中若有10 t质量分数为8.5%的溶液，将其浓缩为17%的溶液需要蒸发的溶剂质量为___________。 （3）如图为LiOH和的溶解度曲线。步骤②中通过冷冻降温的方法析出晶体，则右图中表示溶解度曲线的是________（填字母）。 （4）氢氧化锂产品的纯度对锂电池的性能至关重要，LiOH的相对分子质量为________，招标会上某公司宣称改进设备后经步骤③得到LiOH产品中锂元素含量可达到30.3%，该说法是否属实？_____（填“是”或“否”）。 18. 化学小组将学过的物质制成卡片，拼成下图中“马”的形状。要求相邻卡片中的物质能发生化学反应（卡片的边接触，视为相邻）。根据该拼图内容进行分析，请回答 （1）通常为固体的氧化物的化学式为__________。 （2）能使溶液变浑浊的物质的化学式为__________（一个即可）。 （3）能与盐酸反应产生气体的化学反应方程式为________（写出一种即可），该反应的基本类型_______。 （4）把Mg换成其他物质，也能完成拼图，Mg可以更换为__________。 19. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备 捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 （2）与直接热解生成 相比，“再生”反应 的优点是__________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图所示。整个过程中产生和的体积比为__________。 Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （4）“催化加氢”生成甲醇与一种最常见氧化物，发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加__________（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是_______（选填装置序号），使用装置C收集氧气时应从导管口______（选填“a”或“b”）通入。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （3）兴趣小组选用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是_______，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的________（填化学符号）。 （4）甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到_______现象，产生该现象的原因是______（用化学方程式表示）。 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液进行探究和回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：__________ 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （3）Ⅱ．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 碳酸钠溶液滴入的反应过程分 、两段进行。 ①a点的实验现象为_____。段发生反应的化学方程式为__________。 ②b点时溶液中的溶质是________（填化学式）。 （4）Ⅲ．丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是_____。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是________（写一条即可）。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 22. “84”消毒液（含）常用于环境消毒，其生产原理是 。欲生产50 t质量分数为14.9%的溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）50 t该溶液含________t。 （2）理论上需NaCl的质量是_________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $