精品解析：2025年山东省乐陵市中考第二次练兵考试化学试题

2025年九年级第二次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 镁粉用于生产烟花 B. 浓硫酸用于干燥气体 C. 水银用于制作体温计 D. 干冰用于人工降雨 2. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法正确的是 A. 将电动车放置在居民楼内充电，以免在户外丢失 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机进行排气 C. 加热试管内液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液 3. 下列关于P在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 反应过程放出热量 B. 生成白色固体P2O5 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的P与生成物中磷元素质量相等 4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 5. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 我国水资源是取之不尽用之不竭的 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 7. 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。下列说法正确的是 A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 8. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 9. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 空气被压缩进篮球——气体分子变小 B. 油锅起火用锅盖盖灭——隔绝氧气 C. 生石灰干燥某些气体——氧化钙吸水潮解 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶性的盐 B. 该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40% D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 11. 硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的化学物质，在农业和工业中有广泛应用，下列说法正确的是 A. 硝酸铵农业生产中可用作氮肥 B. 硝酸铵溶于水的过程中放出热量 C. 硝酸铵高温分解可得到氮气、氯气和水 D. 硝酸铵是由四种元素组成的化合物 12. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 13. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 14. 课堂上老师演示了如图所示的实验，向烧杯溶液中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→熄→亮（BaSO4为不溶于水与酸的白色沉淀）。则烧杯中原溶液的溶质是 A. Na2CO3 B. C. BaCl2 D. NaCl 15. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的是 序号 物质 实验目的 方法和主要操作 A 和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶 D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）锂是一种改变人类生活方式的金属元素。从微观角度分析，金属锂是由________构成的（填“分子”或“原子”）。 （2）下图是锂（Li）原子结构示意图，由此可知：Li在化学反应中易失去一个电子变成________（微粒符号）。 （3）碳酸锂缓释片是医学上一种有效治疗预防情感障碍的药剂，则碳酸锂中锂元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。其中获得氨气反应的化学方程式为________。 17. 金属在人类生产生活中应用越来越广泛，请回答以下问题： （1）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 ①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：________。 ②从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是________。 （2）锰钢是一种常用的铁合金。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液，请你选择一组用试剂种类最少的组合比较铜、锰的金属活动性强弱，该组合为________（填序号）。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是________。 （4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是_______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要是防氯 18. 实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目的】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为________ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为________ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为________ 19. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：lμm=1×10-6m。 类型 直径/μm 水蒸气 4×10-4 轻雾 20 雨水 >400 （1）冲锋衣面料属于___________（填“无机非金属材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是___________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径R的取值范围是__________。 （4）面料的透湿率（透湿率=）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙（），装置内温度升高。该反应的化学方程式为__________。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是__________。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 掌握常见气体的制取思路和方法是我们在化学学习中需要培养的重要实验技能。 （一）实验室制取气体；如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（填序号）。 （二）实践供氧系统：兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ.多角度认识制氧原理电源 （3）太空舱制氧系统中A极是电源的________极。 （4）太空舱制氧原理的化学方程式为________。 （5）同学们绘制了太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系图如下所示，其中正确的是________（填序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （6）用30%的KOH溶液代替水进行电解，水中增加了________（化学符号）等微观粒子，增强了水的导电性。 （7）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒________。 （8）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 超声波振动能提高电解效率的原因是________。 21. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）实验2中，①②③的目的是___________。 （3）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （4）补全实验3的操作：___________。 （5）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是___________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 四、计算题（共6分） 22. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）b点所对应溶液中的溶质有_____(填化学式)。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级第二次模拟检测 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 镁粉用于生产烟花 B. 浓硫酸用于干燥气体 C. 水银用于制作体温计 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁粉用于生产烟花，是利用镁在燃烧时发出耀眼白光的性质。镁燃烧生成氧化镁，有新物质生成，发生了化学变化，所以利用的是镁粉的化学性质，符合题意； B、浓硫酸用于干燥气体，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是浓硫酸的物理性质，不符合题意； C、水银（汞）用于制作体温计，是利用汞受热时体积膨胀，遇冷时体积收缩的性质，这一过程中只是汞的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是汞的物理性质，不符合题意； D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨。干冰升华只是二氧化碳由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，不符合题意。 故选A。 2. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列做法正确的是 A. 将电动车放置在居民楼内充电，以免在户外丢失 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机进行排气 C. 加热试管内液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、电动车在居民楼内充电存在很大的安全隐患，因为电动车充电过程中可能会发生电池过热、短路等问题，容易引发火灾，所以不能在居民楼内充电，故A错误； B、厨房天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机排气。因为打开抽油烟机时可能会产生电火花，天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到电火花会发生爆炸，故B错误； C、加热试管内液体时，试管口朝着自己或他人是非常危险的，因为液体沸腾时可能会喷出伤人，所以试管口不能朝着自己或他人，故C正确； D、氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D错误； 故选：C。 3. 下列关于P在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 反应过程放出热量 B. 生成白色固体P2O5 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的P与生成物中磷元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确； B、磷在氧气中燃烧，生成白色固体P2O5，故选项说法正确； C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量增加，即反应前后固体质量不相等，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，参加反应的磷与生成物中磷元素质量相等，故选项说法正确。 故选C。 4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 5. 3月22日是“世界水日”，某校举行“水说”主题作品展，作品中的下列说法正确的是 A. 水通过三态变化实现天然循环 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 我国水资源是取之不尽用之不竭的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通过三态变化实现天然循环，选项正确； B、活性炭吸附只可除去水中色素和异味，选项错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项错误； D、我国水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的资源，选项错误； 故选A。 6. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 7. 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。下列说法正确的是 A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能 C. 仅用为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误； B、在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2 和 H2O 转化为葡萄糖，同时生成 O2，故 光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，故仅用 CO2 为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误； D、人工合成淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确。 故选：D。 8. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 9. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 空气被压缩进篮球——气体分子变小 B. 油锅起火用锅盖盖灭——隔绝氧气 C. 生石灰干燥某些气体——氧化钙吸水潮解 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气被压缩进篮球，是因为气体分子之间存在间隔，受压后，气体分子间隔变小，而气体分子大小不变，故A错误； B、油锅起火用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气而灭火，故B正确； C、生石灰干燥某些气体，因为生石灰（氧化钙）能与水反应，故C错误； D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，故D错误。 故选B。 10. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶性的盐 B. 该“果蔬洗盐”与食醋一起使用效果更好 C. 30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40% D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常把在室温（20℃）时，溶解度大于10g的物质称为易溶物质。在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，碳酸钠的溶解度也大于10g，所以氯化钠、碳酸钠属于易溶性的盐，正确； B、该 “果蔬洗盐” 中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们都能与食醋中的醋酸反应，会降低 “果蔬洗盐” 的效果，所以该 “果蔬洗盐” 与食醋一起使用效果不好，错误； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），30℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为， 错误； D、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，该 “果蔬洗盐” 中氯化钠质量分数为50%，50g“果蔬洗盐” 中氯化钠的质量为50g×50%=25g，放入100g水中，氯化钠完全溶解，形成的溶液是不饱和溶液， 错误。 故选A。 11. 硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的化学物质，在农业和工业中有广泛应用，下列说法正确的是 A. 硝酸铵在农业生产中可用作氮肥 B. 硝酸铵溶于水的过程中放出热量 C. 硝酸铵高温分解可得到氮气、氯气和水 D. 硝酸铵是由四种元素组成的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵是一种重要的氮肥，在农业生产中可用作氮肥，此选项正确； B. 硝酸铵溶于水的过程中吸收大量的热，此选项错误； C. 化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中不含有氯元素，所以硝酸铵高温分解不能得到氯气，此选项错误； D. 硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，此选项错误。 故选A。 12. “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，防止发生危险，B选项正确； C、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳生成，无氢气生成，D选项错误。 故选B。 13. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 14. 课堂上老师演示了如图所示的实验，向烧杯溶液中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→熄→亮（BaSO4为不溶于水与酸的白色沉淀）。则烧杯中原溶液的溶质是 A. Na2CO3 B. C. BaCl2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2CO3与稀硫酸发生反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑， 因为硫酸钠溶液、碳酸钠溶液都能导电，所以小灯泡一直亮，此选项不符合题意； B. 与稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡沉淀不导电，水几乎不导电，氢氧化钡溶液能导电，所以小灯泡亮→熄→亮，此选项符合题意； C. BaCl2 不与稀硫酸发生反应，氯化钡溶液具有导电性，所以小灯泡一直亮，此选项不符合题意； D. NaCl不与稀硫酸发生反应，氯化钠溶液具有导电性，所以小灯泡一直亮，此选项不符合题意。 故选B。 15. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 序号 物质 实验目的 方法和主要操作 A 和AgNO3的混合溶液 除去AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 久置的NaOH 检验变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C CaCl2和CaCO3 物质分离 加入适量盐酸，蒸发结晶 D CH4和CO 物质鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu（NO3）2和AgNO3溶液均能与足量的铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，故选项不能达到实验目的； C、滴加足量的稀盐酸，CaCO3会转化为CaCl2，蒸发结晶后可以得到CaCl2，不能分离CaCl2和CaCO3固体，故选项不能达到实验目的； D、CH₄燃烧生成H₂O，干冷烧杯内壁出现水珠；CO燃烧不生成水，无明显现象，可以进行鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 二、理解与应用（包括4个小题，共20分） 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）锂是一种改变人类生活方式的金属元素。从微观角度分析，金属锂是由________构成的（填“分子”或“原子”）。 （2）下图是锂（Li）原子结构示意图，由此可知：Li在化学反应中易失去一个电子变成________（微粒符号）。 （3）碳酸锂缓释片是医学上一种有效治疗预防情感障碍的药剂，则碳酸锂中锂元素的质量分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。其中获得氨气反应的化学方程式为________。 【答案】（1）原子 （2）Li+ （3）18.9% （4） 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，金属锂是由原子构成的； 【小问2详解】 锂原子的最外层电子数为1＜4，则Li在化学反应中易失去一个电子变成带1个单位正电荷的锂离子，则锂离子表示为Li+； 【小问3详解】 碳酸锂中锂元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸锂的化学式为Li2CO3，其中锂元素的质量分数为； 【小问4详解】 根据图示，Li3N和水在一定条件下反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为 。 17. 金属在人类生产生活中应用越来越广泛，请回答以下问题： （1）非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 ①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：________。 ②从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是________。 （2）锰钢是一种常用的铁合金。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液，请你选择一组用试剂种类最少的组合比较铜、锰的金属活动性强弱，该组合为________（填序号）。 （3）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是________。 （4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是_______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1） ①. ②. 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 （2）①④或②⑤ （3）Fe、Cu2+ （4）AD 【解析】 【小问1详解】 ①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，主要的化学反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为； ②合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，与生铁相比，纯铁的熔点更高，而合金的熔点比其组分金属的熔点低，这使得生铁更容易被熔化制成铁水用于“打铁花”表演，所以打铁花用生铁而不用纯铁的依据是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。根据题给信息可知，锰能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中，锰＞H，铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中，H＞铜。所以①②③可探究铜、锰的金属活动性强弱。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。则用锰片与硫酸铜溶液或铜片与硫酸锰溶液可探究铜、锰的金属活动性强弱。故用试剂种类最少的组合比较铜、锰的金属活动性强弱，该组合为①④或②⑤； 【小问3详解】 曾青得铁则化为铜的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，由该反应的微观示意图可知，反应过程中发生变化的微观粒子是：Fe、Cu2+； 【小问4详解】 A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故A正确； B、根据铜绿的化学式，铜绿中含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则形成铜绿的过程中有CO2、H2O、O2参与，故B错误； C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，则铜元素的化合价一定发生了改变，故C错误； D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈，无害锈是一层致密薄膜，如铜绿，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，故D正确； 故选AD。 18. 实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告： 【实验目】探究酸碱盐的化学性质 【实验用品】点滴板、胶头滴管 【实验装置】如图所示 【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整 目的 步骤和方法 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”） 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为________ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为________ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为________ 【答案】 ①. 不变 ②. ③. 溶液由紫色变为蓝色 ④. ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】向A中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价不变，均为+3价； 向B中滴加盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色； 向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为； 向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：不变；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应。 19. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：lμm=1×10-6m。 类型 直径/μm 水蒸气 4×10-4 轻雾 20 雨水 >400 （1）冲锋衣面料属于___________（填“无机非金属材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是___________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为___________。 ②微孔防水膜中，孔的直径R的取值范围是__________。 （4）面料的透湿率（透湿率=）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙（），装置内温度升高。该反应的化学方程式为__________。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是__________。 【答案】（1）复合材料 （2）分子之间的间隔 （3） ①. 6:19 ②. 4×10-4μm≤直径<20μm （4） ①. ②. 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 【解析】 【小问1详解】 冲锋衣面料由多种不同的材料复合而成，属于复合材料。 【小问2详解】 汗水蒸发，由液态变为气态，水分子之间的间隔发生改变。 【小问3详解】 ①C、F元素的质量比为（12×2n）:（19×4n）=6:19。 ②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。所以直径小于轻雾、雨水，大于水蒸气，则范围是4×10-4μm≤直径<20μm。 【小问4详解】 ①氯化钙和水蒸气反应生成二水合氯化钙，化学方程式为CaCl+2H2O=CaCl2⋅2H2O。 ②因为使用干燥剂氯化钙吸收水蒸气，则用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量可知道干燥剂吸收水蒸气的质量，即通过面料的水蒸气质量。 三、实验与探究（包括2个小题，共14分） 20. 掌握常见气体的制取思路和方法是我们在化学学习中需要培养的重要实验技能。 （一）实验室制取气体；如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填序号）。 （2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为_________（填序号）。 （二）实践供氧系统：兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ.多角度认识制氧原理电源 （3）太空舱制氧系统中A极是电源的________极。 （4）太空舱制氧原理的化学方程式为________。 （5）同学们绘制了太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系图如下所示，其中正确的是________（填序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （6）用30%的KOH溶液代替水进行电解，水中增加了________（化学符号）等微观粒子，增强了水的导电性。 （7）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒________。 （8）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 超声波振动能提高电解效率原因是________。 【答案】（1）A （2）BFC##BFE （3）负 （4） （5）A （6）K+、OH−##OH−、K+ （7）运动速率加快 （8）超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应选用的发生装置是A； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液常温型，发生装置选 B；二氧化碳能与水反应且密度比空气大，收集干燥的二氧化碳需要用浓硫酸干燥后再用向上排空气法收集，所以装置的连接顺序为BFC或BFE； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。根据图像，太空舱制氧系统中，电源A极产生的气体是氢气，则A极是负极； 【小问4详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 根据化学方程式，水与氧气的质量比为(2×18):32=9:8，即每消耗9份质量的水生成8份质量的氧气，图像起点为原点，且水和氧气质量比符合9:8，故选A。 【小问6详解】 KOH在水中电离出K+和OH−，用30%的KOH溶液代替水进行电解，水中增加了K+和OH−等微观粒子，增强了水的导电性； 【小问7详解】 化学反应的微观过程是微粒相互碰撞反应，微粒运动速率越快，则碰撞几率越大，反应速率越快。升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒运动速率加快； 【小问8详解】 根据图像，相较于静音条件，超声条件下不锈钢电极表面气泡的直径明显变小，因此超声波振动能提高电解效率的原因是：超声波振动超声波振动能减少电极表面的气泡。 21. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH 4~5 6~8 9~11 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为___________。 （2）实验2中，①②③的目的是___________。 （3）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是___________。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 解释与结论】 （4）补全实验3的操作：___________。 （5）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是___________。 （6）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有___________。 【答案】（1）紫色 （2）探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 （3）呈现出的颜色多，保持时间长 （4）向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡 （5）二氧化碳## （6）溶液pH的变化情况 【解析】 【小问1详解】 根据表格，黑枸杞浸取液滴入pH在6~8之间的无色溶液时，溶液变为紫色，故向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色； 小问2详解】 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； 【小问3详解】 由题中信息可知，“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好，对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色多、保持时间长，所以，“彩虹管”效果最佳的是③； 【小问4详解】 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，③中盐酸中溶质质量分数为5%，氢氧化钠溶液中溶质质量分数为15%， 小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照，根据对比实验中控制变量唯一的原则， 实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问5详解】 盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是二氧化碳； 【小问6详解】 黑枸杞浸取液在不同pH的无色溶液中呈现出不同的颜色，由实验2、3可知，制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有溶液pH的变化情况。 四、计算题（共6分） 22. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）b点所对应溶液中的溶质有_____(填化学式)。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g。 设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$