离子反应（离子反应及离子方程式）2027届高三化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应和离子方程式”核心考点，依据高考评价体系梳理了离子反应本质、离子方程式书写与正误判断、与“量”有关反应等考查维度，通过近五年真题分析明确“离子方程式正误判断”“配比型反应书写”等高频考点，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题溯源+技巧建模+素养培养”，精选2024年全国新课标卷、浙江卷等真题解析，提炼“三配法”书写陌生离子方程式、“七看”判断法等应试技巧，培养学生科学思维和科学探究与实践素养，助力学生掌握得分关键，教师可据此高效规划复习，提升备考针对性。

2026届高三一轮复习 第一章 化学基础知识 1.2 离子反应 1.2.2 离子反应和离子方程式 福州高级中学 化学组 知识点1  离子反应 1．概念：凡有 参加或生成的反应都是离子反应。 2．本质：溶液中某些离子的物质的量的 或者种类发生 。 3．离子反应发生的条件 (1) ： ①生成 的物质；②生成 的物质；③生成 的物质。 (2) ： 氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 离子 减小 改变 复分解反应类型 难溶 难电离 易挥发 氧化还原反应类型 强 强 弱 弱 3．离子反应发生的条件 (3) ：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 (4) ：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋。 (5) ：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 络合反应 盐类的水解反应 弱 电化学反应 知识点1  离子反应 1．概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3．离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。 离子符号 发生变化 某个 所有 写—拆—删—查 关键 难溶 氧化物 气体 知识点2 离子方程式及其书写 4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) (1)根据离子反应的实质直接写 第1步： ，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步： ：CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质的化学式 ，并配平。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步： 检查方程式两边是否符合 。 分析反应物在溶液中电离产生的大量离子 分析反应的本质 (单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体） 电荷守恒和原子守恒 知识点2 离子方程式及其书写 4．离子方程式书写的基本方法 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 写 拆 删 查 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 把易溶于水且易电离的物质写出离子形式 CaCO3＋2H++2Cl-===Ca2++2Cl-＋CO2↑＋H2O 删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O 检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒 知识点2 离子方程式及其书写 ▷书写离子方程式的注意事项 ① 处理方式有三种情况：出现在 ； ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“ ”。 ③NH4+与OH－在 中反应生成NH3·H2O，在 中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4 离子符号。 ⑤HCO3-、HS－、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子 。 微溶物 生成物中写化学式 作反应物处于浊液或固态时写化学式 作反应物处于溶液状态写离子符号 ， 。 稀溶液 浓溶液 不写 不能拆开写 知识点2 离子方程式及其书写 ⑥ (可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循 、 ，是氧化还原反应的还要遵循 。 易溶、易电离的物质 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 ▷特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NH4++NH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点2 离子方程式及其书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 2．看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3(－))。 (4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 3．看符号使用是否正确。要注意“ = ”“ ⇌ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 7．看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 得分速记   (1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合 ，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“ = ” “⇌” 使用是否正确以及反应条件等。 (2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱， 在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 客观事实 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4－除外) (3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合 外，还应符合 ，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准 ，二是看离子反应 。 质量守恒 电荷守恒 “相对量”的多少 是否符合该量 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)： ； ②碱不足(CO2过量)：  。 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋OH－===HCO3－ (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)： ； ②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： 。 2[Al(OH)4]-＋CO2 ===2Al(OH)3↓＋H2O+CO32－ [Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－   12 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： ； ②盐酸过量： ； (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)： ； ②强碱过量(NaOH过量)： 。 CO32－＋H＋===HCO3－ CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]- 13 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1．连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①Na[Al(OH)4]过量： ； ②强酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 [Al(OH)4]-＋H＋===Al(OH)3↓+H2O [Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 3Fe＋2NO3－＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO3－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 14 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 2.先后型反应： 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO32－、AlO2－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－，故反应的先后顺序为： ① ② ③ ④ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： H＋＋OH－===H2O H＋＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓ CO32－＋H＋===HCO3－ HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 15 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 2.先后型反应： 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 16 2．先后型反应： (2)氧化还原型的离子反应 第二步：根据用量判断反应发生的程， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 3．配比型反应： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1 mol， “多变”——1 molHCO3－能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32－、1 mol CO32－再与1 molCa2+反应生成CaCO3沉淀： ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO42－完全沉淀时： 。 HCO3－+OH－+Ca2+===CaCO3↓+H2O 2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O  H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【例1】(2025·上海市复旦大学附属中学期中)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。 (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，写出该过程的离子方程式                                                                                                                                                                   。 Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓ (5)将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中，摩尔盐溶液过量，Ba2+与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，而OH-先与Fe2+反应，过量才与NH4+反应，则按照题目要求的离子方程式为：Ba2++2OH-+ Fe2++SO42-=BaSO4↓+ Fe(OH)2↓。 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 思维建模2 陌生离子方程式的书写(三配法) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变考法】 红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为_____________________________________________ 2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变考法】 红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____________________________________________________ N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变载体】 以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应 考向1 离子方程式的书写 考点二 离子反应和离子方程式 【多步骤反应流程机理图】【变式训练3】 (2025·上海市陆行中学高三期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： (4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：                                                            。 Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 向溶液中加入NH4HCO3和NH3除去Mn2+，生成MnCO3沉淀，发生反应的方程式：Mn2++ HCO3-+NH3=MnCO3↓+ NH4+ 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【例2】(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是（ ） A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，C正确 氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 思维建模2 离子方程式正误判断一般思路 判断方法 反应物 产物 三守恒 条件 化学式及配平 是否错误或漏写 拆写是否正确 质量（原子）守恒 电荷守恒 得失电子守恒 是否注意酸碱性 是否注意氧化性、还原性的强弱顺序 是否符合定量关系 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练1·变载体】 (2025·重庆市高三期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是(    ) A．用石膏改良盐碱地：Ca2++CO32-=CaCO3↓ B．用次氯酸钙对游泳池消毒：ClO-++CO2+H2O=HClO+HCO3- C．用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O  D．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O 石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O+ Ca2+=2HClO+ CaCO3↓ 草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu2++4CH3COO-+CO2↑+3H2O D 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练2】 (2025·福建宁德市高三期中)下列离子方程式书写正确的是(    ) A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+ B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 盐酸酸性比H2S强，则FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不发生反应 过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中-1价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑ 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O 氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- C 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 【变式训练3·变考法】 (2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是(    ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-- ClCH2COO-+C2H5OH C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O= C6H5OH+HSO3-(已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10) D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+  稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：ClCH2COOC2H5+2OH-- HOCH2COO-+C2H5OH+Cl- 苯酚的酸性弱于H2SO3和HSO3-，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和SO32-，反应的离子方程式：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+ D 04 真题溯源·考向感知 真题溯源·考向感知 A 1．(2024·浙江1月卷，1，3分)下列物质不属于电解质的是(    ) A．CO2              B．HCl           C．NaOH           D．BaSO4 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 32 真题溯源·考向感知 2．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是(     ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O D 33 真题溯源·考向感知 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 34 真题溯源·考向感知 3．(2024·广西卷，1，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(    ) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)   B．明矾用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+I-+2H+=I2+H2O A 35 真题溯源·考向感知 【解析】A项，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，A项正确；B项，水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；C项，物质拆分不对，抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C项错误；D项，未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，D项错误；故选A。 36 真题溯源·考向感知 4．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是(   ) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ A 37 真题溯源·考向感知 【解析】A项，氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O，A错误；B项，用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-，生成铬离子和铁离子，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B正确；C项，泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确；D项，工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确；故选A。 38 真题溯源·考向感知 5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(   ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O C 39 真题溯源·考向感知 【解析】A项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O，A不正确；B项，由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B不正确；C项，海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正确；D项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正确；故选C。 40 真题溯源·考向感知 6．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是(   ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42- D 41 真题溯源·考向感知 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B项，Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D正确；故选D。 42 真题溯源·考向感知 7．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是(    ) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2 B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr 3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D 43 真题溯源·考向感知 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B项，Cr2O72-可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C项，SO42-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+ CO32-=CaCO3+ SO42-，D错误；故选D。 44 真题溯源·考向感知 8．(2024·海南卷，5，2分)下列化学应用实例与方程式不匹配的是(    ) 选项 应用实例 方程式 A 海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 Zn2+(aq)+2e-=Zn(s) B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg的危害 Hg(l)+S(s)=HgS(s) C 用浓Na2S2O3溶液洗除实验服上的黑色银斑 4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq) D 烘焙糕点时，以食品级NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l) A 45 真题溯源·考向感知 【解析】A项，海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zn(s)- 2e-=Zn2+(aq)，故A错误；B项，用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+S(s)=HgS(s)，故B正确；C项，用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Ag(s)+8S2O32-(aq)+O2(g)＋2H2O(l)=4[Ag(S2O3)2]3-(aq)+4OH-(aq)，故C正确；D项，烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏松多孔，反应的化学方程式为NH4HCO3(s) NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)，故D正确；故选A。 46 真题溯源·考向感知 9．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(   )   溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑ A 47 真题溯源·考向感知 【解析】A项，过量SO2与0.1mol·L-1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A错误；B项，过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B正确；C项，过量SO2与0.1mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl，C 正确；D项，Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D正确；故选A。 48 $