精品解析：山东青岛市平度市2026年高三下学期高考模拟化学试题一

平度市2026年高考模拟化学试题一 化学试题 2026.03 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Mg24　Al27　N14　Na23　O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油常压分馏获得的多种烃的混合物，A错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，B正确； C．麦芽糖在酸性或酶的催化条件下可水解生成葡萄糖，碱性条件下不能发生水解，C错误； D．人体中不存在能够水解纤维素的酶，纤维素无法被人体吸收，D错误； 故选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作 C. 钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，乙炔属于可燃性气体，点燃前必须检验纯度，A正确； B．粗铜电解精炼实验需要通电，湿手操作易发生触电事故，因此禁止湿手操作，B正确； C．钠在空气中燃烧反应剧烈，会有熔融物溅出，全程禁止近距离俯视坩埚，即使佩戴护目镜也不允许近距离俯视，该实验要求错误，C错误； D．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发产生有毒的刺激性蒸气，因此使用时需要注意防护，在通风环境下操作，D正确； 故选C。 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C. 向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D. 将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确； 故选D。 4. 物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键百分数更高，因此沸点，性质与结构有关，A不符合题意； B．稳定性高于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，与水分子间的氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，性质与给出的结构无关，B符合题意； C．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化仅破坏弱的分子间作用力，因此熔点，性质与结构有关，C不符合题意； D．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，性质与结构有关，D不符合题意； 故选B。 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D. 铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．用于蒸干溶液获得CuSO4·5H2O B．收集Cl2并验满 C．制备较纯净的Fe(OH)2 D．实验室制1-丁烯并检验产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，直接蒸干硫酸铜溶液会使结晶水合物失去结晶水，最终得到无水硫酸铜，无法得到目标产物。制备结晶水合物应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不能直接蒸干，A错误； B．​密度大于空气，向上排空气法收集氯气时，进气导管需要伸入集气瓶底部才能排尽空气，图中进气导管过短，收集方法错误，B错误； C．制备的关键是隔绝空气防止其被氧化，该装置中苯覆盖在液面上方，隔绝了空气；连接电源正极作阳极，发生反应，阴极水放电，生成​和，与结合得到，可以制得较纯净的产物，C正确； D．1-溴丁烷制取1-丁烯，需要在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，该装置中反应药品错误，D错误； 故选C。 7. 三氟化硼与乙醚发生如下反应，下列说法错误的是 A. 反应前后B的杂化方式改变 B. 反应前后B-F键键长变长 C. B、O、F三种元素的第一电离能依次增大 D. 三氟化硼中B满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前中的B原子形成3个σ键，无孤电子对，为杂化，平面三角形； 反应后配合物中B形成4个σ键，为杂化， 杂化方式改变，A正确； B．中B存在空p轨道，可与F的孤电子对形成离域π键，键级大、键长短； 形成配位键后，B的空轨道被O的孤电子对填充，B-F之间的离域π键消失，键级减小，B-F键键长变长，B正确； C．同周期主族元素第一电离能：从左到右总体增大，，三者依次增大，C正确； D．中B原子最外层电子：3个自身价电子+3个F各提供1个成键电子 = 6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 8. 储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. H−的配位数为3 B. 一个晶胞中含有2个Mg2＋ C. 晶体密度的计算式为 D. Mg2＋(i)和Mg2＋(ii)之间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个周围距离最近的共3个，因此配位数为3，A正确； B．用均摊法计算晶胞中数目：8个顶点的，共，加上晶胞体内1个，总共有 个，B正确； C．1个晶胞含2个，晶胞质量，晶胞体积（），密度，C正确； D．设坐标为，(ii)（体心）坐标为，根据空间两点距离公式： 距离，D错误； 故选D。 9. 为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 去除苯中的苯酚 加入浓溴水、过滤 D 粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体混合物不能直接用萃取分液，固体中提取碘应采用升华法；萃取分液需要先加水溶解固体，再萃取，操作方法不合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯在 强碱溶液中会发生水解，不能用 洗涤；应选用饱和溶液除去乙酸、乙醇，操作方法不合理，B不符合题意； C．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚能溶于苯，无法过滤分离；正确方法是加 溶液，分液除去苯酚钠水溶液层，操作方法不合理，C不符合题意； D．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小、泥沙不溶；热水溶解→趁热过滤除去泥沙→冷却结晶析出苯甲酸，为重结晶提纯标准操作，操作方法合理，D符合题意； 故选D。 10. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A. 图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B. 图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C. 图乙中温度关系为T3>T2>T1 D. 图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 【答案】D 【解析】 【分析】反应： ，每消耗，总物质的量减少1 mol，即变化的压强由每个反应物消耗的物质的量决定；恒容恒温，压强变化量Δp与物质的量减少量成正比，Δp=p0−pt，Δp越大代表反应正向进行程度越大； 投料比r=1时两种反应物等量，平衡转化率总和最大，Δp达到峰值；r<1或r>1，一种反应物过量，Δp均下降，且r互为倒数时，Δp相等。 【详解】A．图甲中曲线变化规律：r从0增加至1，Δp持续上升；r>1后Δp逐步下降，峰值恰好出现在r=1处，曲线④上r=0.25与r=4.0的两点对应Δp相等，符合变化趋势，A正确； B．r=1 时 Δp=72 kPa，根据反应方程式化学计量数之比，物质的量分数= ，B正确； C．反应焓变ΔH<0，正向放热，升高温度，平衡逆向移动，体系气体总物质的量增大，平衡压强pt变大，Δp=p0−pt减小，观察图乙横坐标同一投料比的纵坐标Δp，得到温度关系为，C正确； D．投料比r=2时，平衡时Δp=60 kPa，则平衡时 ， ， ，平衡常数，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、量筒、导管 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 粗盐提纯（去除Ca2+、Mg2+和杂质离子） 粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸和BaCl2溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向、溶液中分别滴加过量溶液，生成白色沉淀且不溶解，先生成沉淀后沉淀溶于强碱，证明碱性，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，可证明金属性，仅试管、胶头滴管即可完成，能实现实验目的，A不符合题意； B．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的酯化反应需要持续加热，表格提供的玻璃仪器缺少酒精灯，无法提供反应所需温度，不能实现实验目的，B符合题意； C．向溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，仅试管、胶头滴管即可完成操作，能实现实验目的，C不符合题意； D．粗盐除杂流程为：加试剂沉淀杂质过滤加盐酸调pH蒸发结晶得到精盐，表格玻璃仪器缺少酒精灯、蒸发皿，无法完成蒸发结晶步骤，不能实现实验目的，D符合题意； 故选BD。 12. 利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是 A. 闭合K1后的总反应为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH− B. 闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室 C. 残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除 D. 工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余 【答案】AB 【解析】 【分析】断开K2，闭合K1装置为电解池，电解氯化钠的水溶液可以生成氯气，氯气溶于水可以生成次氯酸，具有强氧化性可进行杀菌消毒。断开K1，闭合K2装置为原电池； 【详解】A．闭合K1后装置为电解池，电解氯化钠溶液，且电解质为含Na+的有机电解液，无H+，所以阳极氯离子发生失电子反应生成氯气，阴极钠离子发生得电子反应生成钠单质，总反应为：2Cl−+2Na+Cl2↑+2Na，A错误； B．闭合后K2装置为原电池，Ⅱ室中电极为负极，Ⅲ室中电极为正极，阳离子向着正极方向移动，所以Na+通过离子交换膜从Ⅱ室迁移至Ⅲ室，B错误； C．闭合K1时在Ⅰ室生成的氯气与水反应生成含氯消毒物质，含氯消毒物质可以氧化微生物，进行消毒，闭合K2后Ⅲ室为正极，剩余的氯消毒物质被还原，C正确； D．闭合K1时，根据得失电子守恒，，断开K1，闭合K2为原电池时，部分次氯酸被微生物还原，所以在原电池装置中，Ⅲ室被还原的次氯酸小于1mol，则消耗的Na小于2mol，所以最终会有金属钠剩余，D正确； 故选AB。 13. 有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B. Y中共平面的碳原子数最多有9个 C. 类比上述反应，的异构化产物为 D. 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体（不考虑立体异构）有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．X 中酚羟基形成甲酸酯，无游离酚羟基；Y 中含游离酚羟基，溶液遇酚羟基显特征紫色，可鉴别二者，A正确； B．Y 分子共 10 个碳原子：苯环 6 个碳一定共面；与苯环直接相连的酮羰基碳为sp2杂化，可通过单键旋转与苯环共面；羰基邻位的α- 碳（sp3杂化）可转入苯环平面；α- 碳为四面体构型，其连接的甲基碳与醛基碳最多仅 1 个能共面。因此最多共平面碳原子数为6+1+1+1=9，B正确； C．类比上述反应，的异构化过程：，C正确； D．X 分子式为，不饱和度为 6。单取代苯（不饱和度 4）、醛基（不饱和度 1）、羧基（不饱和度 1）恰好匹配，剩余碳均为饱和碳。 手性碳直接与苯环相连时，满足条件的结构共4种： 、 、 、 ，共4种，D错误； 故选D。 14. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量 (金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. “氧化”阶段，每消耗 ，转移电子的数目为 B. “溶解”发生的离子反应为 C. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若省略“过滤Ⅰ”，直接向“氧化”后的混合物中加入氨水，会影响的回收 【答案】AC 【解析】 【分析】向预处理的光盘碎片中加入 溶液进行氧化，并用 溶液调节，氧化过程中单质转化为沉淀；经过“滤过Ⅰ”得到沉淀，向沉淀中加入 氨水进行溶解，沉淀转化为，经“过滤Ⅱ”得到含的滤液；向滤液中加入，得到单质。 【详解】A．根据分析可知，“氧化”阶段发生了氧化还原反应， 中的转化为中的， 中的化合价为 ，中的化合价为 ，在 转化为的过程中，转移了电子，故每消耗 ，转移电子的物质的量为，即转移电子的数目为，A错误； B．可很好的溶解在氨水中，该过程的离子反应方程式为： ，B正确； C．在“还原”过程中发生反应：，根据前方程式可知氧化产物（）与还原产物（）的物质的量之比为，C错误； D．“氧化”后的混合物中含有，具有氧化性，可以和发生氧化还原反应，消耗，降低溶液中的浓度，影响的生成，从而影响的回收，D正确； 故答案选AC。 15. H2A是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的H2A溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中pH=2.00时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和不变 【答案】BD 【解析】 【分析】区分四条曲线对应的物种：溶液中，浓度随pH增大而减小，浓度先增后减，浓度随pH增大而增大；含的溶液中，pH越大，水解被抑制，越大，根据越小，随pH增大而减小。故①表示与的关系，②表示与的关系，③表示 与的关系，④表示与的关系。 【详解】A．由分析知④表示与的关系，A错误； B．对于二元酸，其一级电离常数，二级电离常数，则 。 由图像可知，当 时， ，此时。 所以时, ，B正确； C． ，由图像可知，当 时， ， ，则 ，C错误； D．体系(ii)中已存在，说明溶液对 是饱和的。再加入 ，固体量的增加不会改变饱和溶液的浓度，即平衡状态不移动。溶液中 元素的总浓度（即 ）保持不变。D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 镁铝尖晶石作为一种有前途的绿色环保型无机功能材料，向其中掺入Cr、Fe、Ti、Ni等过渡元素，可使镁铝尖晶石发光材料实现发光颜色的转变和发光效率的提高，适应其在发光二极管、显示器及固态照明等领域的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中位于_______区；基态钛原子核外电子空间运动状态有_______种；基态Cr的价电子排布式为_______。 （2）镁铝尖晶石由Mg、Al、O元素组成，按第一电离能由大到小的排列顺序为_______。 （3）一种含镍的配合物丁二酮肟镍分子为平面正方形构型，其结构如图所示。 ①Ni采取的杂化方式为_______（填标号）。 A．sp3 B．dsp2 B．sp2 D．sp3d ②丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______（填标号）。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．共价键 （4）氯化铬(CrCl3)熔点为83℃，氯化镍(NiCl2)的熔点为1001℃，氯化铬的熔点远低于氯化镍的熔点，原因是_______。 （5）某种镁铝尖晶石的立方晶胞结构如图所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。 该晶体的化学式为_______，晶胞中一个O原子的原子分数坐标为(，，)，距离该O原子最近的Mg原子的原子分数坐标为_______。已知该晶胞中相邻的两个O原子间的距离为a pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3（列出计算式） 【答案】（1） ①. d ②. 12 ③. 3d54s1 （2）O>Mg>Al （3） ①. B ②. BE （4）CrCl3是分子晶体，NiCl2是离子晶体 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 元素价电子排布为，最后填充电子进入轨道，周期表中位于区； 基态钛原子核外电子排布式为，电子空间运动状态由轨道种类决定，共由12种轨道，即电子空间运动状态为12种； 为洪特规则特例， 轨道半满更稳定，价电子排布式为； 【小问2详解】 同周期主族元素从左至右总体增大，ⅡA族全满结构大于ⅢA族；非金属元素第一电离能远大于金属元素； 为第二周期非金属，第一电离能最大；价电子排布全满，第一电离能大于相邻 ，故顺序为； 【小问3详解】 配合物丁二酮肟镍为平面正方形构型，中心配位数为4； A．杂化对应空间正四面体构型，A不符合题意； B．杂化对应平面正方形构型，B符合题意； C．杂化配位数为3，对应平面三角形构型，C不符合题意； D．杂化配位数为5，对应三角双锥构型，D不符合题意； 故选B； ②A．离子键存在于阴阳离子间，该配合物整体为分子，无阴阳离子，A不符合题意；B．配位键为与 原子之间分子内成键作用，属于化学键，B符合题意； C．氢键为分子间作用力，不属于化学键，C不符合题意； D．范德华力为分子间作用力，不属于化学键， D不符合题意； E．分子内、、等均为共价键，E符合题意； 故选BE； 【小问4详解】 熔点，微粒间作用力弱，属于分子晶体；熔点，微粒间为强离子键，属于离子晶体，因此熔点远低于； 【小问5详解】 晶胞由4个A型单元、4个B型单元构成；A型单元：位于顶点和内部，数目为=1.5个，位于内部，数目为4个；B型单元：位于顶点，数目为个， 位于内部，数目为4个； 位于内部，数目为4个。总： ；总 ：；总 ：；最简整数比，晶体化学式； 已知 原子分数坐标，该 与体心位置距离最近，立方体心原子分数坐标为； 该晶胞中相邻的两个O原子位于面对角线的一半，相邻 原子间距为，面对角线长度，晶胞边长，晶胞体积；晶胞总质量；密度。 17. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为； Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与反应生成F．第③步化学方程式为_______。 （7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 【答案】（1） （2）(酚)羟基、羧基 （3）取代反应 （4） （5）6 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程，有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，根据有机物B的分子式和小问1中的已知条件，可以判断，有机物B的结构为；有机物C与有机物D发生反应生成有机物E；有机物E在醋酸酐的作用下发生成环反应生成有机物F；有机物F发生两步连续反应生成有机物G，根据有机物G的分子式和有机物H的结构可以推出，有机物G的结构为；有机物G发生两步反应生成有机物H，将羧基中的-OH取代为次氨基结构；有机物H与有机物I发生取代反应，将有机物H中酚羟基上的氢取代生成有机物J；最后有机物J发生取代反应将结构中的Bn取代为H，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，有机物B的结构为。 【小问2详解】 根据分析，有机物G的结构为，其含氧官能团为(酚)羟基和羧基。 【小问3详解】 根据分析，J→K的反应是J与H2在Pd/C催化下发生取代反应生成K和甲苯，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 D分子中存在两个酯基，而E分子中存在1个酯基和1个羧基，推测C+D→E过程中还存在类似酯基水解的反应，则该有机物的结构简式为。 【小问5详解】 D的同分异构体中，与D的官能团完全相同，说明有酯基的存在，且水解后生成丙二酸，说明主体结构中含有。根据D的分子式，剩余的C原子数为5，剩余H原子数为12，因同分异构体中只含有酯基，则不能将H原子单独连接在某一端的O原子上，因此将5个碳原子拆分。当一侧连接甲基时，另一侧连接-C4H9，此时C4H9有共有4种同分异构体；当一侧连接乙基时，另一侧连接-C3H7，此时-C3H7有共有2种同分异构体，故满足条件的同分异构体有4+2=6种。 【小问6详解】 根据已知条件和题目中的三步反应，第三步反应为酚羟基与乙酸酐的反应，生成有机物F。则有机物Y为，根据异构化原理，有机物X的结构为。反应第③步的化学方程式为。 【小问7详解】 根据逆推法有机物N发生异构化生成目标化合物，发生的异构化反应为后者的反应，有机物N为，有机物M有前置原料氧化得到的，有机物M发生异构化前者的反应生成有机物N，有机物M的为。 18. 电解锰渣中主要含MnO2、MnCO3和少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 已知：Ksp(CaNH4PO4·7H2O)=1×10-12 回答下列问题： （1）“浸锰”过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。 （2）Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数Ksp分别为（lg2=0.3、 ）。当c≤1×10-6 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于_______，可用于代替双氧水的试剂是下列中的_______（填序号）。充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是_______。 a．NaClO b．空气 c．Na2O2 d．KMnO4 （3）HX可选择性沉淀Mn2+，为提高Mn2+的沉淀率，可采取的措施是_______（写一条）。酸溶后的溶液在获得高纯MnSO4后经处理可以循环利用的物质是_______。 （4）滤液2经处理后可实现钙的回收。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为_______。若滤液2中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1，加入等体积(NH4)2HPO4和氨水使Ca2+完全沉淀（通常认为溶液中离子浓度≤1×10-6 mol·L-1），则所需(NH4)2HPO4最小浓度为_______mol·L-1。（忽略混合后溶液体积的变化） 【答案】（1）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O （2） ①. 5.1 ②. b ③. 使Fe(OH)3、Al(OH)3胶体聚沉，便于过滤 （3） ①. 适当增大HX的浓度、适当升温等 ②. HX、H2SO4 （4） ①. Ca2++HPO+NH3·H2O+6H2O=CaNH4PO4·7H2O↓ ②. 0.012 【解析】 【分析】电解锰渣（含MnO2、MnCO3和少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4等）经与H2C2O4浸出，将其中的MnO2与MnCO3转化为，浸出渣为CaSO4与CaC2O4，滤液中含有、、、、，再经H2O2氧化、与NH3·H2O的作用下，与转化为和沉淀析出。使用HX沉锰得到，加硫酸酸溶后生成HX和，随后进一步转化为高纯MnSO4产品；滤液1中含有、、，经石灰水沉转化生成，滤液2中含和，再经(NH4)2HPO4与NH3·H2O处理后转化为CaNH4PO4·7H2O产品。 【小问1详解】 浸锰时，作氧化剂，将草酸​氧化为​，自身被还原为，离子方程式为 ； 【小问2详解】 沉淀完全时需要的浓度大于，因此按沉淀完全计算：， ，代入得，计算得 ，故 ；双氧水的作用是氧化为，便于沉淀除去，空气（氧气）可氧化，且不引入新杂质，其余选项都会引入杂质离子，因此b符合题意；且NaClO、KMnO4均会氧化，造成产品损失；Na2O2 进入溶液会生成氢氧化钠，使得铝离子无法沉淀。   低温下铁铝的氢氧化物易形成胶体，颗粒小难过滤，保温80℃足够长时间可促进胶体聚沉，便于过滤分离； 【小问3详解】 提高沉淀率可通过增大反应物浓度、搅拌、适当升温使反应更充分等措施；沉锰得到，加硫酸酸溶后重新生成HX，HX可循环利用，其中过量的可返回到浸锰或酸溶步骤中； 【小问4详解】 滤液2中的和(NH4)2HPO4、NH3·H2O反应生成目标沉淀，离子方程式为 ；原溶液 ，等体积混合后，完全沉淀时 ，根据，得；沉淀中 ，因此沉淀消耗​约，平衡后 ，混合后总浓度为 ，因此原加入的最小浓度为。 19. NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备NaNO3-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO3与NaNO2的比例为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和Mn2+。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为： ①通入； ②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、； ③关闭并加热管式炉； ④……。 操作①的目的是_______；反应结束，操作④为_______。 （3）E中反应的化学方程式________。 （4）测定熔盐中NaNO2的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器需要使用的是_______（填仪器名称）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定达终点时消耗c mol·L-1的酸性KMnO4溶液V1 mL；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。该滴定实验达终点的现象是_________则样品中NaNO2的质量分数为_______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，NaNO2质量分数的测量值将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 打开，通入一段时间后停止加热 （3）5NO+NO2+3Na2O25NaNO2+NaNO3 （4） ①. 烧杯、胶头滴管 ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】装置先通入氮气排出空气，装置B中浓硝酸与铜反应生成NO2，部分NO2通过装置C中的水生成NO，NO和NO2按照一定比例在装置D中的浓硫酸中干燥混合，进入装置E在管式炉与Na2O2反应，生成混合熔盐，装置F中浓硫酸防止G中水分进入管式炉，尾气用装置G吸收。 【小问1详解】 仪器A为带平衡管的恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下； 【小问2详解】 装置内空气中的会氧化 ，改变产物比例，通入可排尽空气；反应结束后，装置内残留有毒的氮氧化物，需要继续通将其赶入尾气处理装置，防止污染空气，一段时间后停止加热冷却。 【小问3详解】 装置可将部分​转化为 ，调节、可得到比例合适的 、​混合气体，二者分别与过氧化钠在加热条件下反应，生成对应的硝酸钠和亚硝酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 ①配制待测液时，用精密度更高的电子天平准确称量样品（托盘天平不能精确到1 mg），用烧杯、玻璃杯溶解样品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，不需要干燥器； ②原溶液为无色，酸性KMnO4溶液呈紫红色，当滴入最后半滴酸性标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复说明实验到达终点；根据反应，可得，摩尔质量为，因此质量分数 ； 空白实验俯视读数，会使测得的空白消耗体积​偏小，偏大，因此测量值偏大。 20. N，N二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲胺[(CH3)3N](TMA)： Ⅰ．DMA(g)+CO2(g)+H2(g)DMF(g)+H2O(g)　△H1=+56kJ·mol-1 Ⅱ．DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)TMA(g)+2H2O(g)　△H2=-100kJ·mol-1 Ⅲ．DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)　△H3 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 （2）将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数， ]随温度变化如图1所示，则代表x(TMA)的曲线为_____(填小写字母)，T1温度时，，x(CO2)=_______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______L·mol-1(保留小数点后1位)。 （3）T1温度下，向1L密闭容器中重新加入1molDMA、1molCO2和适量H2，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为_______mol L-1.min-1，2min时，体系内n(H2)=n(H2O)，则此时反应Ⅲ的反应速率_____(填“>”“<”或“=”)。 （4）保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以He做辅气与无He做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为_______，理由为_______。 【答案】（1）较低 （2） ①. c ②. 20% ③. 0.5 （3） ①. 0.10 ②. < （4） ①. n ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入He，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小 【解析】 【小问1详解】 反应III=反应II-反应I，由盖斯定律得： ；反应Ⅲ是气体分子数目减少的反应， ； 时反应自发，可反应Ⅲ在较低温度下可自发进行； 【小问2详解】 ①温度升高，反应II、III向逆反应方向移动，TMA的含量减少，TMA中碳元素的量分数减小，则代表x(TMA)的曲线为c； ②反应II的 ，温度升高反应逆向移动，使TMA的物质的量分数减小，反应III的 ，温度升高反应逆向移动，使TMA的物质的量分数减小，则代表x(TMA)的曲线为c；反应III可由反应I和反应II得到，设反应I和反应II分别生成x mol、y mol，T1温度时，由碳元素守恒得： ，图1中代表x(DMF)的曲线为b(升高温度，反应I正向移动而反应III逆向移动，使得DMF的物质的量分数增大)，则 ，故 ， ；，即 ，解得y=0.2；平衡时 ， ；平衡时 ， ， ， ，故气体总物质的量为2.8mol，； 【小问3详解】 ①2 min生成DMF=0.16 mol，生成TMA=0.04 mol；反应Ⅰ、Ⅱ每生成1 mol产物均消耗1 mol DMA，总消耗 ，； ②2 min时， ， ，设三个反应分别生成a mol、b mol、c mol，则 ， ， ；此时满足n(H2)=n(H2O)， ，代入浓度商公式可得，根据浓度商判据，平衡逆向进行，因此反应 Ⅲ 的正反应速率小于逆反应速率； 【小问4详解】 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加入He，减小反应体系各物质分压，平衡逆向移动，DMA转化率减小，含He的曲线为n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平度市2026年高考模拟化学试题一 化学试题 2026.03 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Mg24　Al27　N14　Na23　O16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，纤维素可被人体吸收 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 B. 粗铜的电解精炼实验，禁止湿手操作 C. 钠在空气中的燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时需要注意防护和通风 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C. 向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D. 将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 4. 物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 A. A B. B C. C D. D 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D. 铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．用于蒸干溶液获得CuSO4·5H2O B．收集Cl2并验满 C．制备较纯净的Fe(OH)2 D．实验室制1-丁烯并检验产物 A. A B. B C. C D. D 7. 三氟化硼与乙醚发生如下反应，下列说法错误的是 A. 反应前后B的杂化方式改变 B. 反应前后B-F键键长变长 C. B、O、F三种元素的第一电离能依次增大 D. 三氟化硼中B满足8电子稳定结构 8. 储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. H−的配位数为3 B. 一个晶胞中含有2个Mg2＋ C. 晶体密度的计算式为 D. Mg2＋(i)和Mg2＋(ii)之间的距离为 9. 为达到下列实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 去除苯中的苯酚 加入浓溴水、过滤 D 粗苯甲酸(NaCl、泥沙)的提纯 用热水溶解，趁热过滤，冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH<0，恒容密闭容器中按不同的投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定某温度下体系达平衡时的Δp，结果如图。已知：Δp=p0-pt，p0=240 kPa为体系初始压强；pt为体系平衡压强。 下列说法错误的是 A. 图甲能准确表示该温度下Δp随进料比变化的曲线是④ B. 图甲中，该温度下产物SO2Cl2平衡时物质的量分数的最大值约为43% C. 图乙中温度关系为T3>T2>T1 D. 图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06 -1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、量筒、导管 C 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 CuSO4溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 粗盐提纯（去除Ca2+、Mg2+和杂质离子） 粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸和BaCl2溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 利用电化学原理可对海水(主要成分NaCl和H2O，还含有少量微生物)进行消毒，并能清除残留的含氯消毒物质(工作原理如图，其中电极均为惰性电极)。已知：工作时，先断开K2，闭合K1，一段时间后，断开K1，闭合K2下列说法错误的是 A. 闭合K1后的总反应为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH− B. 闭合K2后，Na+通过离子交换膜从Ⅲ室迁移至Ⅱ室 C. 残留的含氯消毒物质在Ⅲ室放电被脱除 D. 工作完成后，Ⅱ室中有金属Na剩余 13. 有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B. Y中共平面的碳原子数最多有9个 C. 类比上述反应，的异构化产物为 D. 苯环上有一个取代基，含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体（不考虑立体异构）有3种 14. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量 (金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. “氧化”阶段，每消耗 ，转移电子的数目为 B. “溶解”发生的离子反应为 C. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 若省略“过滤Ⅰ”，直接向“氧化”后的混合物中加入氨水，会影响的回收 15. H2A是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：(i)的H2A溶液中，各物种的与的关系；(ⅱ)含的溶液中，与的关系。下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中pH=2.00时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 镁铝尖晶石作为一种有前途的绿色环保型无机功能材料，向其中掺入Cr、Fe、Ti、Ni等过渡元素，可使镁铝尖晶石发光材料实现发光颜色的转变和发光效率的提高，适应其在发光二极管、显示器及固态照明等领域的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中位于_______区；基态钛原子核外电子空间运动状态有_______种；基态Cr的价电子排布式为_______。 （2）镁铝尖晶石由Mg、Al、O元素组成，按第一电离能由大到小的排列顺序为_______。 （3）一种含镍的配合物丁二酮肟镍分子为平面正方形构型，其结构如图所示。 ①Ni采取的杂化方式为_______（填标号）。 A．sp3 B．dsp2 B．sp2 D．sp3d ②丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______（填标号）。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．共价键 （4）氯化铬(CrCl3)熔点为83℃，氯化镍(NiCl2)的熔点为1001℃，氯化铬的熔点远低于氯化镍的熔点，原因是_______。 （5）某种镁铝尖晶石的立方晶胞结构如图所示，晶胞中含有A型和B型两种结构单元。 该晶体的化学式为_______，晶胞中一个O原子的原子分数坐标为(，，)，距离该O原子最近的Mg原子的原子分数坐标为_______。已知该晶胞中相邻的两个O原子间的距离为a pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3（列出计算式） 17. 特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： 已知：Ⅰ．Bn为，咪唑为； Ⅱ．和不稳定，能分别快速异构化为和。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为_______。 （2）G中含氧官能团的名称为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）C和D生成E的过程中会有其他有机物生成，该有机物的结构简式为_______。 （5）D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X；②X快速异构化为Y；③Y与反应生成F．第③步化学方程式为_______。 （7）苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。 18. 电解锰渣中主要含MnO2、MnCO3和少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaSO4等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 已知：Ksp(CaNH4PO4·7H2O)=1×10-12 回答下列问题： （1）“浸锰”过程中，MnO2发生反应的离子方程式为_______。 （2）Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数Ksp分别为（lg2=0.3、 ）。当c≤1×10-6 mol·L-1时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于_______，可用于代替双氧水的试剂是下列中的_______（填序号）。充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是_______。 a．NaClO b．空气 c．Na2O2 d．KMnO4 （3）HX可选择性沉淀Mn2+，为提高Mn2+的沉淀率，可采取的措施是_______（写一条）。酸溶后的溶液在获得高纯MnSO4后经处理可以循环利用的物质是_______。 （4）滤液2经处理后可实现钙的回收。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为_______。若滤液2中c(Ca2+)=0.01 mol·L-1，加入等体积(NH4)2HPO4和氨水使Ca2+完全沉淀（通常认为溶液中离子浓度≤1×10-6 mol·L-1），则所需(NH4)2HPO4最小浓度为_______mol·L-1。（忽略混合后溶液体积的变化） 19. NaNO3-NaNO2混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备NaNO3-NaNO2混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐NaNO3与NaNO2的比例为；酸性条件下，低价氮氧化物、能与反应生成和Mn2+。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为： ①通入； ②向B中加入浓硝酸后关闭仪器A的旋塞，适当调节、； ③关闭并加热管式炉； ④……。 操作①的目的是_______；反应结束，操作④为_______。 （3）E中反应的化学方程式________。 （4）测定熔盐中NaNO2的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量a g（精确至）样品，配制500 mL混合盐样品待测液。下列仪器需要使用的是_______（填仪器名称）。 ②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定达终点时消耗c mol·L-1的酸性KMnO4溶液V1 mL；用25.00 mL蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。该滴定实验达终点的现象是_________则样品中NaNO2的质量分数为_______（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，NaNO2质量分数的测量值将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 20. N，N二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO](DMF)是常见的有机溶剂，一种加氢耦合二甲胺[(CH3)2NH](DMA)制DMF的反应如下，副反应产生三甲胺[(CH3)3N](TMA)： Ⅰ．DMA(g)+CO2(g)+H2(g)DMF(g)+H2O(g)　△H1=+56kJ·mol-1 Ⅱ．DMA(g)+CO2(g)+3H2(g)TMA(g)+2H2O(g)　△H2=-100kJ·mol-1 Ⅲ．DMF(g)+2H2(g)TMA(g)+H2O(g)　△H3 回答下列问题： （1）反应Ⅲ在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下自发进行。 （2）将1molDMA、1molCO2、1.6molH2，通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含碳物质的x[x为以碳元素计的物质的量分数， ]随温度变化如图1所示，则代表x(TMA)的曲线为_____(填小写字母)，T1温度时，，x(CO2)=_______，反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______L·mol-1(保留小数点后1位)。 （3）T1温度下，向1L密闭容器中重新加入1molDMA、1molCO2和适量H2，发生上述反应，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，2min内，DMA的反应速率为_______mol L-1.min-1，2min时，体系内n(H2)=n(H2O)，则此时反应Ⅲ的反应速率_____(填“>”“<”或“=”)。 （4）保持体系总压强和反应物投料比相同，分别以He做辅气与无He做辅气投入反应物，DMA的转化率与温度的关系如图3，含He的曲线为_______，理由为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $