山东德州市2025-2026学年下学期高三一模考试 化学试题

高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C2.D3.A4.C5.B6.C7.B8.B9.D10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.AD13.A14.AD15.CD 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分，除标注外，每空1分) (1)第4周期ⅧB族 3d (2)①离子液体中存在离子键，作用力强(2分)F ②sp2、sp3(2分) 变长 (3)LiRO2(2分) 3a2 16 (2分) 17.(12分，除标注外，每空2分) (1)将含钴废料粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等(1分) 分液漏斗、烧杯(1分》 (2)将Co2O3还原为Co2+,同时将Fe3O4中的十2价铁氧化为Fe3+ 酸浸后溶液中的F3+催化H2O2分解或酸浸时温度过高使H2O2分解 (3)3Fe3++Na++2SO+3CO号+3H2O=NaFe(S04)2(OH)6↓+3CO2个或 3Fe3+Na+2SO2+6CO+6H2O=NaFea (SO)2(OH)+6HCO3 (4)2.0×10-5 (5)3CoC,04△Co,04+4C0个+2C02+ 高三化学试题答案第1页（共2页） 18.（12分，除标注外，每空1分) (1)间甲基苯甲酸(3-甲基苯甲酸) H2N (2分) Boc COOH COOCH (2) -NO2 浓H2SO, +CH OH -NO2 CH △ CH +H2O(2分) (3)硝基 还原反应 (4)4(2分) COONa (5)NaOH水溶液、加热 NO2 CHO (2分) 19.(12分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)将滤渣表面吸附的三氟甲基亚磺酸钠洗脱，提高产率 (3) +LiOH +H2O OH F:C OLi (4)cbad 防止三氟甲基亚磺酸锂氧化变质 (5)70 偏低(1分) 20.（12分，除标注外，每空1分) (1)+205.5(2分) (2)1.48 C ③ape2分) 4 (3)①CH4 ②不变 1 a只50或59红分剂 0.5×1.754 (4)升高(2分) 高三化学试题答案第2页（共2页）高三化学试题答题卡 17.(12分) 注意事项 填涂样例 姓名： 1.答题前，考生先将自已 的姓名、学校、班级、准考 (1) 证号填写清楚，并认真 学校： 在规定位置贴好条形码 2.选择题必须使用2B铅 正确填涂 班级： 笔填涂：非选择题必须 使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，要求字 错误填涂 条形码粘贴区（居中） 准考证号 体工整，笔迹清楚。 刀X幻O (2) 3,严格按照题号在相应 的客题区城内作答，超 口卫子 出答题区域书写的答案 及。 缺考口违纪口 保持卡面清洁，不装 订，不折叠，不要破损。 选择题（共40分） (3) 1AB网D 6AB网D 11A[BC网DJ 2ABCD 7ABC网D 12ANB☒D (4) 3AB☒D 8ABCD I3AB网D 4AB网D 9AB网D 14A[BC]D (5) SAB网D 10AJB网D I5AB网D 非选择题(5个小题，共60分) 18.(12分) 16.(12分) (1) (1) (2) (2)① (3) ② (4) (3) (5) 高三化学试题答题卡第1页共2页 ■ 19.(12分) (1) 比 (2)》 区 (3》 域 (4)】 (5) 票 20.(12分) 止 (1) (2) 答 (3)① 题 (4)】 高三化学试题答题卡第2页共2页高三化学试题 2026.3 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016F19S32Co59 第I卷（选择题共40分） 吹 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 B.“烛龙一号”核电池原料中的4C是碳元素的一种核素 C.制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质 D.聚变能实验装置中的低温结构部件一—高强韧无磁不锈钢属于金属材料 2.下列物质的用途及解释均正确的是 A.氨气用作制冷剂—N一H键键能大断裂吸热多 B.铝制容器储存浓硝酸—铝与浓硝酸不反应 C.葡萄糖与银氨溶液反应制银镜一—葡萄糖中存在多个羟基 D.石墨可做电极材料一一大π键中的电子可以在层内自由移动 3.下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是 A,氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 製 B.NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作 C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.倾洒的Pb(NO3)2试剂可用Na2S处理，沉淀物集中收集后再处理 4.石灰氮(CaCN,)是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：CaC,十N,高温CaCN,十C。下 列说法正确的是 A.基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M B.基态N原子核外有5种不同运动状态的电子 C.C号与N2中o键与π键的个数比均为1：2 D.CaCN2是含有非极性键的离子化合物 高三化学试题第1页（共10页） 5.利用下列实验装置不能达到实验目的的是 气体 」聚四氟乙烯 1-溴丁烷 NaOH 无水乙醇 Br2/CCl 品红溶液BaCl2溶液 ① ② ④ A.图①装置加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4 B.图②装置检验气体中含SO2和SO3 C.图③装置用标准NaOH溶液测定HCI溶液的浓度 D.图④装置检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 6.O3是大气中重要的痕量气体，O3分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大π键。 该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式 如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是 A.臭氧分子在水中的溶解度大于氧气 B.各共振式中中心氧原子均采取sp2杂化 C.可通过红外光谱检测O3分子中的O=O双键和O一O单键 D.大π键的形成使O3分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升 7.下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 向Na2S溶液中通入过量SO2,溶液 A S02+2S2-+2H2O=3S￥+4OH 变浑浊 Ba(OHD2稀溶液与少量NH HCO3 Ba2++20H-+NH:+HCO3=BaCO+ B 稀溶液混合，溶液变浑浊 NH3·H2O+H2O 向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶 C 2CHsO+CO2+H2O2CHs OH+CO 液变浑浊 将氧化铁固体放入HI溶液中，固 D Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 体溶解 高三化学试题第2页（共10页） 8.有机物丙((S)-哌嗪-2-羧酸)被广泛应用于癫痫患者的治疗中，其合成路线如下。 NH, Pd/H2 NH.H2O OH 甲 下列说法正确的是 A.甲、乙、丙均存在手性碳原子 B.甲、乙、丙均能与NaOH反应 C.上述转化涉及还原反应和氧化反应 D.甲、乙、丙均能与氢气发生加成反应 9.在Ga一Cu一Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 H2← Hc/H *H CH;*OH *OH CH*O *OH2 *H2*0*OH) 步骤I 步骤Ⅱ 了步骤 SA SB SB/ SA SB SB SA SBSB HH H2 H-C/OH H2 CO2 HO *0H *H2*0 *H2 *C02 步骤V 步骤V SA SB SB SA SB SB SA SB SB 已知：“”表示该微粒吸附在催化剂表面；S为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。 下列说法错误的是 A.反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸 B.上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 C.S吸附位点对水分子的吸附能力大于CO, D.若用D2O代替H2O,则生成的氢气为H2和D2 10.T1温度下，由物种A与物种B可制备C,涉及反应如下： I:A(g)+B(g)=D(g)Ⅱ：A(g)+D(g)-=2C(g) 1.00 向恒容密闭容器中充入n mol A(g)和1mol B(g), 0.80 平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料 尔 0.60 ① n的变化关系如图所示。下列说法错误的是 0.40 ② A.曲线①代表物种A 0.20 2.0,0.13)③ B.P点时，物种C的摩尔分数为74% →n/mol 1.02.03.04.05.0 C.Q点时向容器中通人气体Ar,则物种A的分压减小 D.Q点时反应I的K≈32.4 高三化学试题第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由实验操作和现象，得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入 A 铜丝恢复亮红色 有机物中一定有醇羟基 盛有某有机物的试管中 向等浓度的KBr、KI混合溶液中依 溶液分层，下层 B 氧化性：Cl2>Br2>2 次加入少量氯水和CCL4,振荡，静置 呈紫红色 向等浓度的KF和KSCN混合溶 溶液颜色无明显 结合Fe3+的能力 C 液中滴加几滴FeCL3溶液，振荡 变化 F>SCN 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭 化学平衡向NO2减少 D 气体颜色变浅 容器中通人一定体积的N2 的方向移动 12.在一定条件下，乳酸可通过分子间脱水形成低聚乳酸(n=5为示例)，并存在脱水/水合 平衡及环/链平衡（如下图所示）。 H -H2O HO-C-COOH CH3 乳酸 低聚乳酸 脱水/水合平衡 Hc 环/链平衡 O入O人CH CH3 丙交酯 多聚乳酸 下列说法正确的是 A.乳酸的酸性大于丙酸 B.低聚乳酸(n=5)的分子式为C15H2oO1o C.丙交酯中键角：∠1>∠2 D.向聚合体系中通入水蒸气，会促使脱水/水合平衡向生成低聚乳酸的方向移动 高三化学试题第4页（共10页） 13.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回 收砷、铜、锌和铅的绿色工艺。下列说法错误的是 气体S0 冷凝 制酸系统 AS203 铜迨炼→焙烧 烟尘 →水浸 →酸浸→浸出液→Cu ZnSO4溶液 浸出渣 已知：①As2O3:熔点314℃沸点460℃ ②分解温度：Cu01100℃、CuS04560℃、ZnS04680℃、PbS04高于1000℃ A.焙烧温度可以选择500℃ B.酸浸的目的是为了溶解CuO C.浸出渣的成分是PbSO, D.电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用 14.双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2,又能将废酸一丙酸(CHCH2COOH)转化为乙 烯，实现了双向产乙烯的高效工艺。工作原理如下： 电源 KOH C2H4 tB↑ C2H4 C2H4 1:1 膜 CO CH:CH2COOH CHCH2COOH KOH CO2 下列说法错误的是 A.系统中间的交换膜为阳离子交换膜 B.阴极的反应为：2CO2+12e十8H2O=C2H,+12OH C.电路中每转移12mole,可制备C2H4分子数目为7N4 D.A极每产生1molC2H4,该室溶液质量增加34g 15.常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含MB2(s)的MB2饱和溶液中，pc(M+)(pc=一lgc)以 c(A2-) 及含A微粒的分布系数8[8(A)=所有含A微粒的总浓度]随pH的变化关系如图 高三化学试题第5页（共10页） 所示，H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M2+不发生水解。下列说法错误的是 1.0 5.5 ① 0.8 ③ ④ 4.5 0.6 3.5 0.4 pe(M2+) ② 2.5 0.2 1.5 0.0 12345678910 pH A.曲线②是MA饱和溶液中pc(M2+)随pH变化的曲线 B.MA(s)+2B(aq)-=MB2(s)+A2-(aq)K=2.5X101o.5 C.pH=4时，MA饱和溶液中存在：c(M2+)=2c(A2-)+c(H2A) D.常温下，浓度均为0.1mol·L1的NaHA与NaB溶液的pH前者大 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分)三元材料镍锰钴酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置 基态Co3+的价电子排布图为 (2)锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如 图所示。 ①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是 ；上述电解质 中电负性最大的元素是 (填元素符号)。 ②阴离子BF4由BF3制得，BF3、BF中中心原子 B的杂化类型分别为 ,由BF3制BFA时 B一F的键长 。(填“变长”“变短”或“不变”) h pm (3)三元材料镍锰钴酸锂为六方最密堆积，其晶胞 m 结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过渡金属离 ●Ni Co Mn 子，该晶体的化学式为 ,晶胞中标注为m、 Li 00 n的两个离子的距离为 pm。 pm之 60° ←apm-l 高三化学试题第6页（共10页） 17.(12分)金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废 料（主要成分为Co2O3、NiO,还含少量Fe3O4、CaO、MgO、SiO2和Ti的化合物）为原料 制备草酸钴(CoC2O,)和硫酸镍(NiSO4)的工艺流程如图。 (NHA)2C2O4 H2SO4、H2O2 热水 Na2CO3 适量NaF RH 含 水层CoC042H20 钴 操作① 酸浸 除钛 沉铁 除钙镁 滤液 废 溶有NiR2操作② NiSO4溶液 TiO2xH2O 黄钠铁矾渣 的有机层 滤渣1 滤渣2有机溶剂 NaFe(SO4)2(OH)6 已知：①Kp(MgF2)=7.4×101 Ksp(CaF2)=1.48×10-1o ②草酸钴晶体难溶于水 ③RH为有机物难电离 回答以下问题： (1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有 (任写一种)，操作①与操作② 用到的主要玻璃仪器有 (2)“酸浸”时H2O2的作用是 ,生产过程中发现实际消耗H2O2的量大于理论 值，主要原因可能是 (3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 (4)“除钙镁”时，当c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L1时，溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。 (5)将所得二水合草酸钴CoC2O4·2H2O, 在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所 留 A(200℃，80.33%) 示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从反应 A点到B点的化学方程式 B(400℃，43.88%) 剩余固体质量 已知：固体残留率一升始固体总质量 C(950℃，40.98%) 0200 400600 8001000t/℃ 高三化学试题第7页（共10页） 18.（12分)尼拉帕尼是一种重要的靶向抗肿瘤药物。其关键中间体I的一种合成路线如下： CH&CINO 个E 浓HNO, CH;OH MnO2 CsHgO2- CHNO4 →CoHaNO4 →CoH-NOs COOCH; 浓H2SO4△ 浓H2SO4△ HNO; A B C 0 乙醇⊙NO, H2/PbO2 (Boc)20 CuHsN202- →CH6N2 F G H CH3 MnO2 CHO 已知：① HNO ②R,CHO+R。-NH,乙壁R,CH=N-R,+H,O 回答下列问题： (1)A的名称 ,H的结构简式 (2)BC的化学方程式为 (3)F中含氧官能团的名称为 ,F→G的反应类型为 (4)B的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。 ①苯环上存在3个取代基 ②含有4种不同化学环境的氢原子 (5)由E合成D的路线如下： ①H E→L→M ②CH,OH/浓H,S0.D E生成L所需的试剂和反应条件为 ;M的结构简式为 19.(12分)三氟甲基亚磺酸锂(CF3SO2Li,M=140g·mol-1)是我国科学家通过人工智能 设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： aHCO, HCI,THF LiOH,H2O FC-SCl +Na2 SO3- 80℃ ONa FC OH OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸 三氟甲基亚磺酸锂 高三化学试题 第8页（共10页） 已知：①THF( 0)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂(CF3SO2Li):易溶于THF,不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶 解度随温度的升高而升高；在潮湿空气中易被氧化。 实验步骤： 步骤1：向右图装置C中加入Na2SO3和NaHCO3和少量蒸馏 碱石灰 水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反 B 应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF),充分搅 拌后，加入无水Na2SO4,振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸 除THF,得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。 步骤3：向所得固体中加入少量THF,搅拌溶解后逐滴加入足量 水浴加热 浓盐酸，析出白色固体，抽滤。 步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压 蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品CF3SO2Li。 回答下列问题： (1)仪器A名称是 (2)步骤2中抽滤后洗涤的目的是 (3)步骤4中发生反应的化学方程式为 (4)对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中→ →放 入真空干燥器中干燥。 a抽滤 b.缓慢冷却 c.趁热过滤 d冷的乙醇溶液洗涤 真空干燥的目的 (5)测定产品纯度：准确称取0.2000g产品，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶， 摇匀得待测液。取10.00mL待测液，注入离子色谱仪，测得CF3SO2的峰面积为 13000;同时配制浓度为0.0200mol·L1的CF3SO2Li标准溶液，测得其CF3SO2峰面 积为26000（峰面积与浓度呈线性关系）。 ①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为 %。 ②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果 （填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 高三化学试题第9页（共10页） 20.(12分)逆水煤气变换是未来低碳甚至零碳社会的重要技术支柱之一。体系中存在以下 反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2 回答下列问题 (1)已知上述反应的活化能数值如下表所示： 反应I 反应Ⅱ 正反应 逆反应 正反应 逆反应 61.4kJ·mol-1 20.4kJ·mol-1 89.5kJ·mol -1 254k·mol-1 反应焓变△H一△H2 k·mol-1。 (2)反应I的机理包括3种路径（主要步骤如图），在B路径中，决速步骤的能垒是 eV,反应I的最优路径是 (填标号)。 05 0.0 05 -1.0 -2.5 -3.0 -3.5 -4.0 反应历程 (3)向体积为1L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2 80 和3molH2进行反应，测得各组分平衡时物质的量 0 50 分数（不包括H2O)与温度的关系如右图所示。 40 C02 b ①曲线a对应物质的化学式为 20 10 ②900℃时，适当增大体系压强，n(H2O) (填 100 300 600 900 “增大”“不变”或“减小”)。 温度/℃ 11 3 ③在600℃时，测得平衡体系的总压为p,C02、H、H,0的平衡分压分别为：7P、2P4P 此时CO的平衡分压为 。该温度下反应Ⅱ的平衡常数K。= (写出 计算式即可)。 (4)若将反应体系置于膜反应器中，该膜只允许H2通过从而脱离该反应体系，与普通反 应器相比，达到平衡时，CO的选择性将 (填“升高”“降低”或“不变”)。 高三化学试题第10页（共10页）