精品解析：山东省青岛市平度市2025届高三高考模拟检测（一）化学试题

平度市高考模拟检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 F-19 Na-23 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁是红棕色的，越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A错误； B．铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，含有铜元素，不属于单质，B错误； C．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面，C正确； D．明矾是白色的，该矾为绿色，指的是硫酸亚铁晶体，不是明矾，D错误； 故选C。 2. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，故A正确； B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，不是绝缘材料，故B错误； C．苯甲酸及其钠盐在食品工业是用作食品防腐剂，故C错误； D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂，而不是氧化铁，故D错误； 答案选A。 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. NH3的VSEPR模型： C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键形成示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3NH2的电子式为，A项错误； B．价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，B项错误； C．(CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷，C项错误； D．p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为，D项正确； 故选D。 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键，Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，且X的原子序数最小，若X为Cl，17×2＞24，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，据此分析解答。 【详解】A．W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误； B．Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误； C．X为H、Y为O，H2O氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H—O—H键角大于H2O的H—O—H键角，C正确； D．共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D错误； 故选C。 5. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色 说明氧化性： C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可能剩余的钠与水反应生成气体，也可能是过氧化钠与水反应生成气体，固体粉末不一定只含，故A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化，也能氧化，所以无法判断、的氧化性强弱，故B错误； C．焰色试验检验的是元素，火焰呈黄色不一定说明待测液中含有钠离子，因为玻璃棒含钠元素会干扰实验，故C错误； D．会和KSCN溶液显色，没有出现血红色，说明该氧化物中不存在三价铁，故D正确； 答案选D。 6. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏操作通常需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置（如酒精灯或电热套）等，图中涉及到的有④⑦⑧，A错误； B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯需要用到烧瓶（反应容器）、温度计（控制温度）和冷凝管（冷凝产物）等，图中涉及到的有④⑦⑧，B错误； C．粗盐提纯可用到的仪器包括蒸发皿、烧杯、漏斗和玻璃棒等，图中涉及到的有③④，C错误； D．海带提碘包括灼烧→浸取→过滤→氧化→萃取→蒸馏等操作，可用到图中的①③⑤等仪器，D正确； 故选D。 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，能够被氧化，与补铁剂共同服用时，能将三价铁转化为更有利于吸收的二价铁，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都含有酯基，都能与溶液反应，B正确； C．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有4个手性碳原子，如图所示：，C错误； D．脱氢抗坏血酸分子式为，不饱和度为4，含一种官能团的芳香同分异构体只有1种，D正确； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO= Ag＋＋NO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ C. 向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O D. 某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为：，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为，B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程式为：，C错误； D．中N的化合价为+5，中N为+1，化态降低，说明被还原，是还原产物。Fe从+2升至+3，被氧化，分析正确，D正确； 故选D。 9. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铁原子的原子序数为，其价层电子排布式为，在元素周期表中属于d区，A正确； B．题图乙晶胞结构中原子位于晶胞面上和体内，共有个，原子位于体内，共个，原子位于棱上和体内，共有个，晶体的化学式为，B正确； C．题图甲晶胞沿轴方向的投影为，则原子的坐标为，C正确； D．题图甲晶胞中含有原子个数为，原子个数为，则晶体密度为：，化简为：，D错误； 故选D。 10. 常温下，和形成、、配离子，溶液加入溶液，含粒子分布系数与关系如图所示。 已知：①； ②，， 下列叙述错误 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. D. 上述配离子中，最稳定 【答案】B 【解析】 【分析】根据络合方程式可知，随着的增大，依次生成、、，结合图像可知，a，b，c，d曲线依次代表，、、与关系。由a和b曲线的交点（-8.8，0.5），可知，。由b和c曲线的交点（-7.3，0.5）以及盖斯定律，可知， 。由c和d曲线的交点（-5.8，0.5）以及盖斯定律，可知，，据此回答。 【详解】A．由分析可知，曲线代表与关系，A选项正确； B．由分析可知，B选项错误； C．根据盖斯定律可知，方程式ii和iii相加可得，，C选项正确； D．由分析可知，因，同一种阳离子与同一种配体形成配合物，平衡常数越大，对应配离子越稳定，因此最稳定，D选项正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si形成合金，可以增大硬度和强度，A合理； B．饱和一元醇，增加烃基R碳原子的个数，由于烃基是推电子基团，导致-OH的极性减弱，更难与H2O分子形成氢键，在水中溶解度减小，B不合理； C．二氧化硅加热熔融后快速冷却会形成非晶态二氧化硅，没有各向异性，各方向导热性相同，C合理； D．将阿司匹林与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来可以得到缓释阿司匹林，D合理； 故选B。 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁 B 用乙装置准确测量气体体积 C. 用丙装置可制备金属锰 D. 用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 【答案】CD 【解析】 【详解】A．MgCl2·6H2O在加热过程中镁离子会发生水解，无法制取无水氯化镁，若要制取无水氯化镁需要在氯化氢氛围中加热MgCl2·6H2O，A不符合题意； B．量气管液面高度与水准管高度不一致，读数会有误差，B不符合题意； C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，可以达到实验目的，C符合题意； D．加热石蜡油，将产生的气体通入到溴的四氯化碳溶液中，若褪色，则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能达到实验目的，D符合题意； 故选CD。 13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 【答案】C 【解析】 【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被试剂a还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，能使反应物充分接触，加快反应速率，A正确； B．试剂a可以为草酸()溶液，草酸具有还原性，能将＋5价钒还原成＋4价钒；试剂b为硫酸溶液，用作反萃取剂，B正确； C．“氯化焙烧”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的操作过程中各物质的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯，D正确； 故选C。 14. 利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O B. 电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C. 消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol D. 若无论电解多久极产物中也不会含有，说明极获得的均来自HCHO 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，M为阴极，右侧N为阳极，N电极反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，M两极反应为；两极的均被加H还原，当1mol被加氢还原，则相当于阴阳两极各有0.5mol被还原，需要H或D的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据电极反应方程式可知，转移电子2mol； 【详解】A．由图可知，N极HCHO和OH−失电子生成HCOO−和H，反应方程式为HCHO−e-+2OH-=HCOO-+H+H2O，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，电解时，阴离子通过交换膜从左室向右室迁移，B错误； C．由分析可知，1mol~2mole-，若消耗1mol ，回路转移电子2mol，对应的阴离子交换膜转移2mol阴离子，C错误； D．中间是阴离子交换膜，导致左侧产生的OD-，会进入右侧溶液参与放电，若无论电解多久极产物中也不会含有，说明产生的H来自于，即，D正确； 故选BC。 15. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在一定pH值范围内，的物质的量分数随酸性增强而增大，pH值3-7左右时，的物质的量分数基本不变，pH低于3时，的物质的量分数反而减小，故A错误； B．，若只发生Fe3+、ox2-结合成的反应时，体系中Fe(Ⅲ)才能全部以形态存在，但实际该反应具有可逆性，反应不能完全消耗，溶液中Fe(Ⅲ)的存在形式不只一种，故B错误； C．    ，当时，，结合图一，此时溶液中，，故C错误； D．pH = 4时，，此时Fe的存在形式几乎只有，，，，故D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：C>B>Be B. 第一电离能：Be>B>Li C. 能量最低的激发态B原子的电子排布式：1s22s23p1 D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同 （2）键角BF3___________NCl3；BF3与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，写出该反应的化学方程式___________。 （3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。 （4）一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeₓByOzFm，其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数a=b≠c，α=120°，β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，且E点到上顶面的垂直距离为d pm，则E点的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. 大于 ②. （3）BF3中B采取sp2杂化，BF中B采取sp3杂化，BF3中s成分更多，且BF3中存在大键，电子云重叠程度大，键长短，BF中不存在大键 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．同一周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性：C >B>Be，故A正确； B．同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，第IIA族大于同周期相邻的两种元素，第一电离能：Be>B>Li，故B正确； C．能量最低的激发态B原子的电子排布式：，故C错误； D．单质硼(B)、氮化硼(BN)晶体类型为共价晶体，乙硼烷(B2H6)的晶体类型为分子晶体，故D错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形结构，键角是120°，中心原子N的价层电子对数为，存在1对孤对电子，键角小于109°28′，故键角：； BF3通入水中产生三种一元酸，其中一种为HF，另两种酸均含三种元素，其中一种为含B、O、H三种元素的H3BO3，另一种含有配位键，为HBF4，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 BF3中B采取sp2杂化，B的空的p轨道与3个F的p轨道形成离域键，电子云重叠程度大，键长短，而BF中B采取sp3杂化，空间构型为正四面体，s成分更多，不能形成离域键，所以BF3中B-F键长比BF中小； 【小问4详解】 据A、E两点的位置，若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，则E点在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为，在Z轴的坐标分数为，故E的原子分数坐标为； α=120°，β=γ=90°，晶胞中F个数：，Be个数：，B个数：，发生非氧化还原反应时化合价不变,设氧原子个数为x，由正负化合价代数和为0得：，解得x=9，则化学式为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·cm-3。 17. 2NaCO3·nH2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备装置：如图所示。 制备步骤： i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃； ii．往A中加入25mL的过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解； iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶； iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。 回答下列问题： （1）在制备过程中，控制实验温度不超过15℃的原因是___________。 （2）“加入100mL饱和碳酸钠溶液”时要缓慢分批加入，并不断搅拌，目的是___________。 （3）采用下列装置测定过碳酸钠的化学式(不考虑过碳酸钠含有杂质)。 ①装置V中试剂为___________。 ②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。 ③当装置I中化学反应完全后，下一步操作是___________。 ④若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.88 g，则制取该过碳酸钠的化学式为___________。 【答案】（1）过氧化氢不稳定，过碳酸钠也为不稳定化合物，避免温度过高受热分解 （2）为了避免温度升高，导致过碳酸钠产率下降 （3） ①. NaOH溶液 ②. EABCD ③. 打开A处的活塞，通入空气 ④. 2NaCO3·3H2O2 【解析】 【分析】三颈烧瓶中碳酸钠和过氧化氢发生反应，反应生成的过碳酸钠通过过滤、洗涤、干燥得到目标产物； 【小问1详解】 过氧化氢受热易分解，由题干信息可知，过碳酸钠也不稳定，因此控制实验温度不超过15℃的原因是过氧化氢不稳定，过碳酸钠也为不稳定化合物，避免温度过高受热分解； 【小问2详解】 过碳酸钠为不稳定化合物，为了避免温度升高，导致产率下降，所以要缓慢分批加入，并不断搅拌； 【小问3详解】 首先向装置通入经过Ⅴ中氢氧化钠处理过的空气，排净装置中空气，防止空气中二氧化碳干扰实验，Ⅰ中过碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，经过Ⅱ干燥后，二氧化碳在Ⅲ中被碱石灰吸收，装置Ⅳ防止空气中二氧化碳、水进入Ⅲ中干扰实验结果。 ①由分析可知，装置V的目的是除去空气中的二氧化碳气体，故试剂为NaOH溶液； ②由分析可知，装置接口的连接顺序为EABCD； ③当装置I中化学反应完全后，应当打开A处的活塞，通入空气，将产生的二氧化碳气体全部吹入装置Ⅲ中，减少实验误差； ④若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.88 g，则，根据碳守恒，，则，则，化学式为。 18. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6 ②. pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失 ③. Na+ 、Fe3+ （2） ①. 防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全 ②. 1:6 ③. 2.8~4.7 ④. Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3 【解析】 【分析】途径一：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)粉碎后通入氯气并加入盐酸，“氯化溶解”得到H3RhCl6、CuCl2、FeCl3，加入草酸和铜离子结合生成草酸铜，同时加入NaOH调节溶液pH，阳离子交换树脂吸附Na+、Fe3+为滤液除杂，[RhCl6]3-发生水解反应生成Rh(OH)3沉淀，最后得到铑粉；途径二：废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)焚烧将Cu转化为CuO，将Fe转化为Fe2O3，加热熔融，加入KHSO4，生成Rh2(SO4)3、CuSO4、Fe2(SO4)3，加入水和氨水调pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入氨水调节pH，生成Rh(OH)3沉淀和Cu(NH3)4SO4溶液，过滤，Rh(OH)3和途径一相同处理得铑粉； 【小问1详解】 ①高铜铑精矿通入氯气和HCl，“氯化溶解”得到H3RhCl6，反应的方程式为2Rh+3Cl2+6HCl=2H3RhCl6； ②由图像可知，pH=2时，铜的沉淀率已达98%，若pH<2，铜的沉淀率会较低；pH>2，[RhC16]3-水解平衡正向移动，导致Rh沉淀率增加而损失； ③定向脱铜后溶液得到草酸钠、FeCl3，“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有Na+ 、Fe3+； 【小问2详解】 ①“控温焚烧”即焚烧温度不能过高不能过低，若温度过高，Rh单质被氧化，Rh的氧化物性质稳定，难溶解，后续不方便处理，控温同时防止温度过低，Cu、Fe氧化不完全； ②Rh单质与KHSO4反应生成Rh3+，还原产物为SO2，硫元素得2个电子，Rh失3个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，可得方程式：2Rh+12KHSO4=Rh2（SO4）3+3SO2+6K2SO4+6H2O,参加反应的Rh和KHSO4的物质的量之比为1:6； ③Fe3+沉淀完全时，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38.6，c(OH-)==10-11.2mol/L，即pH=2.8，同时为了使Cu2+不发生沉淀，由Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10−19.6，c(OH-)==10-9.3mol/L，即pH=4.7，故调节的pH范围为2.8~4.7； ④用氨水调pH，NH3·H2O电离产生的OH−与Rh3+反应生成Rh(OH)3沉淀，其离子方程式为Rh3++3NH3·H2O=Rh(OH)3↓+3。 19. 化合物L是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）试剂X是___________，D的结构简式___________。 （3）E+K → L的化学方程式为___________。 （4）F → G的反应类型为___________。 （5）与J具有相同官能团的芳香同分异构体有___________种。 （6）以1，4-丁二醇和流程中的E为原料(无机试剂任选)合成化合物，写出合成路线流程图。___________ 【答案】（1）硝基、碳氯键 （2） ①. KMnO4(H+) ②. （3） （4）还原反应 （5）16 （6） 【解析】 【分析】结合K、L和已知，可推测E为，D为，C为，结合A和B的分子式，推测B为，A为，结合G的分子式，推测G为，结合H和K结构式和J的分子式，推测J为，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，可知B中官能团名称为硝基、碳氯键； 【小问2详解】 生成，发生氧化反应，所以试剂X是KMnO4(H+)，D的结构简式； 【小问3详解】 根据题中已知，得E+K → L的化学方程式为； 【小问4详解】 F中的硝基被还原为G中的氨基，所以反应类型为还原反应； 【小问5详解】 与J具有相同官能团的芳香同分异构体，根据苯环上取代基进行书写，苯环上有3个取代基苯环上有2个取代基 ，苯环上有1个取代基，合计16种； 【小问6详解】 以1，4-丁二醇和流程中的E为原料(无机试剂任选)合成化合物，结合已知，可将分成两部分，分别是和，再结合J到K的原理，得，即为E，故合成路线为 。 20. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 ．回答下列问题。 （1）汽车在行驶过程中有如下反应发生： 写出表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为___________(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为___________。 （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50 3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00 该反应在1～4s内的平均反应速率为___________。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) ．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 （4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________。 A. 合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B. 增大、或的浓度都能提高合成氨速率 C. 若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 （5）实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)___________。 （6）在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步： ①(快) ②(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 15.1 ②. 氮的氧化物（NO，NO2，NOx均可以） （3） ①. 2.0×10-4mol·L-1·s-1；· ②. 2.0×10-2； （4）CD （5）N2原料易得，适度过量有利于提高氨气转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率； （6）温度升高，快反应①平衡逆向移动，c(N2O2)降低，导致慢反应 （决速步骤）②的反应物浓度减小，速率减慢，NO2的生成速率降低。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，得到CO燃烧热的热化学方程式： ； 【小问2详解】 空燃比是指燃料与氧气恰好完全燃烧时的1kg燃料所消耗空气的质量，首先计算氧气在空气中的质量百分含量：，由可知，设消耗氧气质量为ykg，则，则y=3.5088kg，理想空燃比为，若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为氮的氧化物； 【小问3详解】 1～4s平均反应速率为，反应达到平衡后，根据三段式计算各组分产物浓度： 根据平衡时压强为100kPa，计算得到四种组分分压分别为，，和，由。 【小问4详解】 A．合成氨的反应，，在低温下自发进行，A错误； B．减小NH3的浓度能提高合成氨速率，B错误； C．若反应气中混有水蒸气，可能导致Fe催化剂中毒，C正确； D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 工业合成氨反应为：，在实际生产中，原料氮气稍过量，从促进平衡移动角度分析，原料气中氮气相对易得，过量氮气有利于提高氨气的转化率；同时根据上述反应机理图可知，N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率； 【小问6详解】 由题意知，升高温度该反应速率减小。根据两步反应历程可推测：温度升高，快反应①平衡逆向移动，c(N2O2)降低，导致慢反应 （决速步骤）②的反应物浓度减小，速率减慢，故NO2的生成速率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平度市高考模拟检测(一) 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 F-19 Na-23 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. NH3的VSEPR模型： C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键形成示意图： 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 5. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变黄色 说明氧化性： C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 6. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 8. 下列叙述正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO= Ag＋＋NO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ C. 向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O D. 某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 9. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 10. 常温下，和形成、、配离子，在溶液加入溶液，含粒子分布系数与关系如图所示。 已知：①； ②，， 下列叙述错误 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. D. 上述配离子中，最稳定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁 B. 用乙装置准确测量气体体积 C. 用丙装置可制备金属锰 D. 用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 14. 利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O B. 电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C. 消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol D. 若无论电解多久极产物中也不会含有，说明极获得的均来自HCHO 15. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：C>B>Be B. 第一电离能：Be>B>Li C. 能量最低的激发态B原子的电子排布式：1s22s23p1 D. 单质硼(B)、氮化硼(BN)、乙硼烷(B2H6)的晶体类型相同 （2）键角BF3___________NCl3；BF3与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，写出该反应的化学方程式___________。 （3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。 （4）一定条件下，B2O3、KBF4、BeO发生非氧化还原反应可制得晶体BeₓByOzFm，其晶胞结构与其俯视图如图所示(氧原子未画出)，晶胞参数a=b≠c，α=120°，β=γ=90°。若A点的原子分数坐标为(0，0，0)，且E点到上顶面的垂直距离为d pm，则E点的原子分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含NA的代数式表示)。 17. 2NaCO3·nH2O2(过碳酸钠)是一种集洗涤、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备装置：如图所示。 制备步骤： i．按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃； ii．往A中加入25mL过氧化氢(质量分数为30%)、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解； iii．冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶； iv．利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。 回答下列问题： （1）在制备过程中，控制实验温度不超过15℃的原因是___________。 （2）“加入100mL饱和碳酸钠溶液”时要缓慢分批加入，并不断搅拌，目的是___________。 （3）采用下列装置测定过碳酸钠的化学式(不考虑过碳酸钠含有杂质)。 ①装置V中的试剂为___________。 ②装置接口的连接顺序为___________(用ABCDE字母表示)。 ③当装置I中化学反应完全后，下一步操作是___________。 ④若实验操作准确，装置Ⅲ增重0.88 g，则制取该过碳酸钠的化学式为___________。 18. 铑(Rh)是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含Rh，还含有Cu、Fe等)中提炼铑的主要途径有如下两种： 已知：①Rh金属活动顺序位于H之后。 ②Rh(Ⅲ)易与形成配离子，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：。 ③已知25℃时相关物质的Ksp见下表。 氢氧化物 (已知开始沉淀的金属离子浓度为0.1 mol·L；金属离子浓度mol⋅L时，可认为该离子沉淀完全。) 回答下列问题： （1）途径一： ①“氯化溶解”过程中，金属Rh转化为，该反应的化学方程式为___________。 ②“定向脱铜”时，铜沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，pH不宜大于2的原因是___________。 ③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。 （2）途径二： ①“控温焚烧”的目的是___________且防止Rh单质被氧化。 ②“加热至熔融”的目的是将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知Rh单质与反应的产物之一为，则参加反应的Rh和的物质的量之比为___________。 ③步骤“调pH①”中应调节的pH范围为___________(保留两位有效数字)。 ④用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。 19. 化合物L是一种用于治疗充血性心力衰竭药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）试剂X是___________，D结构简式___________。 （3）E+K → L的化学方程式为___________。 （4）F → G的反应类型为___________。 （5）与J具有相同官能团的芳香同分异构体有___________种。 （6）以1，4-丁二醇和流程中的E为原料(无机试剂任选)合成化合物，写出合成路线流程图。___________ 20. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 ．回答下列问题。 （1）汽车在行驶过程中有如下反应发生： 写出表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为___________(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为___________。 （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 1.50 1.15 0.75 0.62 0.55 0.50 0.50 3.00 2.65 2.25 2.12 2.05 2.00 2.00 该反应在1～4s内的平均反应速率为___________。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) ．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)： 已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 （4）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________。 A. 合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B. 增大、或的浓度都能提高合成氨速率 C. 若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 （5）实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)___________。 （6）在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步： ①(快) ②(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $