精品解析：2026年吉林长春市第八十七中学九年级下学期第二次模拟考试化学试卷

化学适应性训练2 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的变化属于化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 百炼成钢 C. 滴水成冰 D. 绳锯木断 【答案】B 【解析】 【详解】A.聚沙成塔只是沙子堆积改变形状，没有新物质生成，属于物理变化。 B.百炼成钢的过程实质是降低生铁的含碳量，生铁中过量的碳会反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 C.滴水成冰只是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化。 D.绳锯木断只是木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列对空气及其成分的说法正确的是 A. 净化后的空气为纯净物 B. 发射火箭时液氧作燃料 C. 二氧化碳是植物光合作用的原料之一 D. 空气中氮气占总质量的78% 【答案】C 【解析】 【详解】A.净化后的空气中仍含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，不是纯净物,说法错误。 B.液氧没有可燃性，只有助燃性，不能作为燃料，仅能作助燃剂，说法错误。 C.植物光合作用的反应原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料之一，说法正确。 D.空气中氮气占空气总体积的，不是总质量的，说法错误。 3. 在“实验室用高锰酸钾制取氧气”的实验中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】B 【解析】 【详解】A.该装置带有长颈漏斗，检查气密性时未封闭长颈漏斗，手握试管加热时，气体会从长颈漏斗逸出，无法在导管口观察到气泡，不能检验气密性，操作错误。 B.高锰酸钾是粉末状固体，取用粉末状药品的操作是：将试管横放，用纸槽/药匙把药品送至试管底部，再竖起试管，图示操作符合规范，操作正确。 C.高锰酸钾制氧气是固体加热反应，为防止加热产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口需要略向下倾斜，且在试管口放一团棉花，图示试管口向上倾斜，操作错误。 D.用排水法收集氧气时，氧气密度远小于水，应该短管进气、长管排水，图示为长管进气，氧气会从短管逸出，无法收集到氧气，操作错误。 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 B.氯化钠是盐类，由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 C.金刚石属于碳单质，由碳原子直接构成，不符合要求。 D.水是由水分子构成的化合物，符合“由分子构成”的要求。 5. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 在棉中加入聚酯纤维可以提高衣物耐磨性 B. 大水漫灌浇庄稼有利于保护水资源 C. 将废弃塑料深埋于地下或统一焚烧处理 D. 为减少环境污染应禁止使用化石能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.棉是天然纤维，耐磨性较差，聚酯纤维属于合成纤维，强度高、耐磨性好，在棉中加入聚酯纤维混纺，可以提高衣物的耐磨性，该说法正确。 B.大水漫灌会浪费大量水资源，不利于保护水资源，农业节水应采用滴灌、喷灌的方式，该说法错误。 C.废弃塑料难以降解，深埋会污染土壤和地下水；焚烧会产生大量有毒有害气体污染空气，两种处理方式都不合理，该说法错误。 D.目前化石能源仍是人类主要利用的能源，不能直接禁止使用，应合理开发、逐步优化能源结构来减少污染，该说法错误。 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇()会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。回答下面3个小题。 6. 下列有关喷淋头的说法错误的是 A. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 B. 溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积 C. 丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为 D. 消防喷淋头灭火的原理是利用喷水降低了可燃物的着火点 7. 下列从微观角度对热敏球内丙三醇将外层玻璃涨破过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变大 C. 分子数目增多 D. 分子质量变大 8. 黄铜阀座属于铜合金。如图是铜元素“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质能制成导线 B. b点对应物质的化学式为 C. c点对应物质可以通过置换反应转化成a点对应物质 D. d→e对应的化学方程式是 【答案】6. D 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A.热源靠近会使喷淋头提前触发喷水，因此日常生活需避免，说法正确。 B.溅水盘可以分散水流，增大喷淋面积，提升灭火效果，说法正确。 C.丙三醇​中碳、氢、氧元素质量比为 ，说法正确。 D.喷水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，可燃物的着火点是物质固有属性，不能被降低，说法错误。 【7题详解】 温度升高丙三醇体积膨胀，属于物理变化，变化过程中分子本身的体积、数目、质量都不变，只是分子之间的间隔随温度升高增大. 【8题详解】 A.a点是化合价为0的铜单质，铜具有导电性，可制导线，说法正确。 B.b点是 价铜的氧化物，氧元素为价，化学式为，说法正确。 C.c点是 价铜的化合物，如 价铜的盐（），可通过置换反应（如 ）转化为铜单质（a点物质），说法正确。 D.d是 价铜的碱，e是 价铜的盐，给出的方程式未配平，正确方程式为 ，说法错误。 9. 如图为NaCl、 和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为12.0% C. 时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶剂的质量大小关系是： D. 时，等质量的 和NaCl的饱和溶液降温到，所得溶液的质量大小关系是： 【答案】CD 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时，无法比较NaCl和的溶解度，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（ 为对应温度下的溶解度），时溶解度为12g，代入得 ，B错误。 C.时三种物质溶解度关系为，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此初始溶剂质量关系为；三种物质溶解度均随温度升高而增大，升温到，溶剂质量不变，最终溶剂质量关系仍为，C正确。 D.时等质量的饱和溶液降温到，由于 溶解度受温度影响更大，析出晶体质量更多，因此剩余溶液质量 ，D正确。 10. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中含有两种溶质 B. b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C. c点时生成铜的质量最大 D. b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，a点处于反应进行阶段，溶液中含有未反应完的和生成的两种溶质，说法正确； B、b点铁钉质量不再变化、d点溶质质量分数不再变化，均对应反应结束后的状态，反应结束后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等，说法正确； C、c点溶质质量分数仍在下降，说明反应仍在进行，铜还在不断生成，反应结束后生成铜的质量才达到最大，说法错误； D、b、d均为反应结束后的点，颜色相同；e点若为反应结束后的时间点，溶液组成与b、d一致，则颜色相同，如果e点时反应还未结束，颜色可能不同，则颜色可能相同，说法正确。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11题(4)2分，12题(3)①2分，15题(2)③2分，16na(1)2分，16题(6)3分，其他每空1分。 11. “中国高铁”是我国外交名片，高铁车身使用镍铬奥氏体不锈钢制造，冶炼不锈钢与生铁时，常通入氮气作保护气隔绝空气中的氧气，铬、氮、氧都是生产高铁用材涉及的重要元素，结合铬在元素周期表中的信息作答。 （1）用化学用语填空：①氮元素__________；②两个氧分子__________。 （2）从元素分类角度，铬属于__________元素。 （3）铬的原子序数是__________。 （4）三氧化二铬的化学式为，是一种深绿色的晶体，具有金属光泽。请你写出从化学式获得的两条信息__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）金属 （3）24 （4）三氧化二铬由铬元素和氧元素组成；三氧化二铬中铬原子和氧原子的个数比为 【解析】 【小问1详解】 元素符号直接表示对应元素，氮的元素符号为；表示多个分子时，在分子化学式前加上对应数字，1个氧分子为，因此两个氧分子为。 【小问2详解】 铬的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，由图可知铬的原子序数为24。 【小问4详解】 化学式可以从宏观、微观角度获取信息：宏观可表示物质的元素组成，微观可表示分子的构成，如三氧化二铬由铬元素和氧元素组成；三氧化二铬中铬原子和氧原子的个数比为 。 12. 水是万物之源，亦是万物之本。 （1）水的组成。电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的。简易装置如图1所示。与a端相连的电极是__________(填“正极”或“负极”)。 （2）水的净化。自来水厂净水过程如图2所示。 ①过滤池可除去水中的__________杂质(选填“可溶性”或“难溶性”)； ②吸附池常用__________除去水中的色素和异味； ③经净化后送入用户的水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水的作用。乙醇( )-水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，同时生成醋酸( )，其微观示意图如图3所示。 ①该微观过程的化学方程式是_____________； ②该技术的价值是_______________________________(写一条)。 【答案】（1） 负极 （2） ①. 难溶性 ②. 活性炭 ③. 混合物 （3） ①. ②. 零碳排放制氢，得到清洁能源，可缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循规律正氧负氢，氢二氧一，即负极产生氢气体积更大，正极产生氧气体积更小，图中a端连接的试管收集气体体积更大，对应氢气，因此与a端相连的电极为负极。 【小问2详解】 ①过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 ②活性炭有疏松多孔的结构，吸附性强，常用活性炭除去水中的色素和异味。 ③经自来水厂净化后的水中仍含有可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 ①根据微观示意图可得，甲为乙醇( )，乙为 ，丙为醋酸( )，丁为，反应条件为催化剂和，其反应的化学方程式为。 ②题干说明该技术可实现“零碳排放制氢”，因此优势为：不排放二氧化碳、可制得清洁燃料氢气，能缓解温室效应和能源危机，合理即可。 13. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，某兴趣小组对金属的相关性质进行了探究： （1）早期采金技术均是“沙里淘金”，黄金能以单质形式存在于自然界的原因是____________________。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是__________(填字母)。 a．将铝、铜、银分别浸入到稀硫酸中 b．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 c．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 d．将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)； ②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） 金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应 （2）d （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中金的活动性极弱，很难与自然界中的常见物质发生化学反应，因此可以单质形式长期存在。 【小问2详解】 三种金属活动性顺序为： a.只能验证Al活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性； b.只能验证Ag活动性弱于Al、Cu，无法比较Al和Cu的活动性； c.只能验证Al活动性强于Cu、Ag，无法比较Cu和Ag的活动性； d.中铜浸入硫酸铝无现象说明，浸入硝酸银有银白色固体析出说明，可完整验证三者顺序，故可行。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，铁仅能发生反应 ，不与反应： ① 不参与反应的和反应生成的一定存在于滤液中，可能随铁的量不足而剩余； ② 加稀盐酸无气泡说明铁已完全反应，因此滤渣中一定只有反应生成的。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 在浩瀚太空，航天员的呼吸会不断产生二氧化碳，消除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：在相同温度时，二氧化碳分压在0～2.0kPa范围内，______________________________。 （2）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择__________(填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。 （3）与氢氧化锂清除技术相比，固态胺和分子筛技术的一个共同优点是______________________________。 【答案】（1） 二氧化碳吸附量随二氧化碳分压的升高而增大，且分压较高时吸附量的增势变缓 （2） 沸石A （3） 吸附材料可再生（或可重复使用，适用于中长期载人航天任务） 【解析】 【小问1详解】 观察图1，相同温度下，在 范围内，二氧化碳分压越大，纵坐标对应的二氧化碳吸附量越大，且曲线的斜率逐渐减小，说明吸附量的增势变缓。 【小问2详解】 观察图2，无论干燥时间是、 还是 ，相同条件下沸石A的二氧化碳吸附量都大于沸石B，因此沸石A吸附效果更好。 【小问3详解】 根据文本信息，氢氧化锂清除法的缺点是氢氧化锂不可再生，仅能用于短期任务；而固态胺可以再生、分子筛也可以再生，都可用于中长期载人航天任务，这是二者相对于氢氧化锂法的共同优点。 15. 二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】制取二氧化碳。该小组利用图1所示装置制备二氧化碳，结合图1回答下列问题。 （1）仪器①名称为__________。 （2）装置A、B、C都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是__________，若用C装置，需要在多孔隔板上放的试剂是__________；实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置D可用于收集二氧化碳，气体从__________(填a或b)口进入D，验满的方法是__________。 【任务二】认识二氧化碳的性质。将干燥气体通入图2所示的装置中，结合图2回答下列问题。 （4）观察到____________________现象可以得出二氧化碳能和水反应的结论。 （5）利用c装置内的实验现象，在实验室中可以用来____________________。 （6）依据d装置内的现象，得出二氧化碳的化学性质是____________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 控制反应速率 ②. 大理石（或石灰石） ③. （3） ①. b ②. 将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满  （4）a中干燥的紫色石蕊纸花不变色，b中湿润的紫色石蕊纸花变红  （5）检验二氧化碳 （6）不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B可以通过活塞控制液体药品（稀盐酸）的添加速率，进而控制反应的速率，可根据需求调整产气速度；C装置是带多孔隔板的固液发生装置，块状固体放在隔板上，制取二氧化碳的块状反应物是大理石（或石灰石），因此隔板上放大理石（或石灰石）；实验室制取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，用D装置排空气法收集时，二氧化碳从长管b进入，聚集在瓶底将空气从短管a排出；根据二氧化碳不燃烧不支持燃烧的性质，验满时将燃着的木条放在a管口，木条熄灭说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 验证二氧化碳和水反应需要对照实验：干燥二氧化碳不能使干燥石蕊变色，能使湿润的石蕊纸花变红，证明二氧化碳本身不显酸性，和水反应生成酸性物质使石蕊变色，因此需要观察到a中纸花不变色、b中纸花变红的现象。 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用该性质检验二氧化碳。 【小问6详解】 d装置中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质：不燃烧，也不支持燃烧；蜡烛从下往上熄灭体现的是密度大于空气的物理性质。 16. 以下是我们日常生活中常用各种清洁剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 任务一：初识清洁剂 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 有效成分或功能 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （1）现取100g溶质的质量分数为7.3%的洁厕灵(溶质以盐酸计)，加入一定量的氢氧化钠溶液，充分混合后在氮气流中烘干，得到氯化钠的质量为 ，用不等式组表示的取值范围__________。 （2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变__________色。若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为__________。 任务二：再探“爆炸盐” 查阅资料：Ⅰ．“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠()，俗称固体双氧水，爆炸盐溶于水后分解生成和。 Ⅱ．分解时产生和高活性的氧原子(O)，能分解色素等有机物。 【实验探究1】 （3）实验验证“爆炸盐”分解产物。 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于烧杯中，加适量水，玻璃棒搅拌 固体全部溶解 ②取①中少量液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条复燃 爆炸盐溶于水后分解生成 ③另取①中少量液体于试管中，向其中滴加氯化钙溶液 _______________ 爆炸盐溶于水分解产生碳酸钠 【实验探究2】探究分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像(如图2)。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化(如图3)。 （4）溶液碱性增强对分解有__________(填“促进”或“抑制”)作用。 （5）由图3可得出温度对过氧化氢溶液分解速率的影响的结论是___________________________________。 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。取四块相同材质且染有等量混合污渍(油渍和色素)的布片，进行如下实验： 组别 实验处理(等体积溶液) 去污效果(污渍残留面积/%) A 蒸馏水 95% B 溶液 45% C 溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% （6）根据表中数据，写出哪组去污能力最强，并解释原因________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. （3）产生白色沉淀 （4）促进 （5）其他条件不变时，温度越高，过氧化氢分解速率越快 （6）D 组去污最强；爆炸盐同时含碳酸钠与过氧化氢，分别去除油污、色素，协同去污效果更好 【解析】 【小问1详解】 质量为 ，设完全反应得到氯化钠质量 。 若 极少，过量，烘干后挥发，x>0； 若 恰好完全反应， ； 若 过量，烘干后固体为 和 ， 质量x=11.7 g。 所以 。 【小问2详解】 炉具清洁剂有效成分为氢氧化钠，溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应实质是和结合生成水分子，因此微粒a化学式为 。 【小问3详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】 图 2 曲线，pH越大（碱性越强），完全分解所需时间越短，分解速率更快，碱性增强促进分解。 【小问5详解】 图 3 中相同时间下，40℃压强远大于20℃、10℃，温度越高生成氧气越多，分解越快。 【小问6详解】 爆炸盐溶于水同时生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠碱性可去除油污，过氧化氢分解产生活性氧原子分解色素，两种去污成分协同作用，去污效果优于单独碳酸钠、单独过氧化氢溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学适应性训练2 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语所描述的变化属于化学变化的是 A. 聚沙成塔 B. 百炼成钢 C. 滴水成冰 D. 绳锯木断 2. 下列对空气及其成分的说法正确的是 A. 净化后的空气为纯净物 B. 发射火箭时液氧作燃料 C. 二氧化碳是植物光合作用的原料之一 D. 空气中氮气占总质量的78% 3. 在“实验室用高锰酸钾制取氧气”的实验中，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 取用高锰酸钾 C. 发生装置 D. 收集装置 4. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 5. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 在棉中加入聚酯纤维可以提高衣物耐磨性 B. 大水漫灌浇庄稼有利于保护水资源 C. 将废弃塑料深埋于地下或统一焚烧处理 D. 为减少环境污染应禁止使用化石能源 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇()会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。回答下面3个小题。 6. 下列有关喷淋头的说法错误的是 A. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 B. 溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积 C. 丙三醇中碳、氢、氧三种元素质量比为 D. 消防喷淋头灭火的原理是利用喷水降低了可燃物的着火点 7. 下列从微观角度对热敏球内丙三醇将外层玻璃涨破过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子间隔变大 C. 分子数目增多 D. 分子质量变大 8. 黄铜阀座属于铜合金。如图是铜元素“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质能制成导线 B. b点对应物质的化学式为 C. c点对应物质可以通过置换反应转化成a点对应物质 D. d→e对应的化学方程式是 9. 如图为NaCl、 和的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于的溶解度 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为12.0% C. 时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶剂的质量大小关系是： D. 时，等质量的 和NaCl的饱和溶液降温到，所得溶液的质量大小关系是： 10. 用天平称量硫酸铜和铁反应前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙、丙、丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中含有两种溶质 B. b点和d点时溶液中溶质质量分数相等 C. c点时生成铜的质量最大 D. b点、d点和e点溶液的颜色可能相同 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11题(4)2分，12题(3)①2分，15题(2)③2分，16na(1)2分，16题(6)3分，其他每空1分。 11. “中国高铁”是我国外交名片，高铁车身使用镍铬奥氏体不锈钢制造，冶炼不锈钢与生铁时，常通入氮气作保护气隔绝空气中的氧气，铬、氮、氧都是生产高铁用材涉及的重要元素，结合铬在元素周期表中的信息作答。 （1）用化学用语填空：①氮元素__________；②两个氧分子__________。 （2）从元素分类角度，铬属于__________元素。 （3）铬的原子序数是__________。 （4）三氧化二铬的化学式为，是一种深绿色的晶体，具有金属光泽。请你写出从化学式获得的两条信息__________________________________________________。 12. 水是万物之源，亦是万物之本。 （1）水的组成。电解水实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的。简易装置如图1所示。与a端相连的电极是__________(填“正极”或“负极”)。 （2）水的净化。自来水厂净水过程如图2所示。 ①过滤池可除去水中的__________杂质(选填“可溶性”或“难溶性”)； ②吸附池常用__________除去水中的色素和异味； ③经净化后送入用户的水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）水的作用。乙醇( )-水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，同时生成醋酸( )，其微观示意图如图3所示。 ①该微观过程的化学方程式是_____________； ②该技术的价值是_______________________________(写一条)。 13. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，某兴趣小组对金属的相关性质进行了探究： （1）早期采金技术均是“沙里淘金”，黄金能以单质形式存在于自然界的原因是____________________。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是__________(填字母)。 a．将铝、铜、银分别浸入到稀硫酸中 b．将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 c．将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 d．将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)； ②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________(填化学式)。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 在浩瀚太空，航天员的呼吸会不断产生二氧化碳，消除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：在相同温度时，二氧化碳分压在0～2.0kPa范围内，______________________________。 （2）根据图2，相同温度和干燥时间下，选择__________(填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。 （3）与氢氧化锂清除技术相比，固态胺和分子筛技术的一个共同优点是______________________________。 15. 二氧化碳的研究是一项重要课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】制取二氧化碳。该小组利用图1所示装置制备二氧化碳，结合图1回答下列问题。 （1）仪器①名称为__________。 （2）装置A、B、C都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于装置A的优点是__________，若用C装置，需要在多孔隔板上放的试剂是__________；实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置D可用于收集二氧化碳，气体从__________(填a或b)口进入D，验满的方法是__________。 【任务二】认识二氧化碳的性质。将干燥气体通入图2所示的装置中，结合图2回答下列问题。 （4）观察到____________________现象可以得出二氧化碳能和水反应的结论。 （5）利用c装置内的实验现象，在实验室中可以用来____________________。 （6）依据d装置内的现象，得出二氧化碳的化学性质是____________________。 16. 以下是我们日常生活中常用各种清洁剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 任务一：初识清洁剂 名称 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉 有效成分或功能 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 （1）现取100g溶质的质量分数为7.3%的洁厕灵(溶质以盐酸计)，加入一定量的氢氧化钠溶液，充分混合后在氮气流中烘干，得到氯化钠的质量为 ，用不等式组表示的取值范围__________。 （2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变__________色。若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为__________。 任务二：再探“爆炸盐” 查阅资料：Ⅰ．“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠()，俗称固体双氧水，爆炸盐溶于水后分解生成和。 Ⅱ．分解时产生和高活性的氧原子(O)，能分解色素等有机物。 【实验探究1】 （3）实验验证“爆炸盐”分解产物。 实验方案及操作 实验现象 实验结论 ①取少量“爆炸盐”于烧杯中，加适量水，玻璃棒搅拌 固体全部溶解 ②取①中少量液体于试管中，向其中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条复燃 爆炸盐溶于水后分解生成 ③另取①中少量液体于试管中，向其中滴加氯化钙溶液 _______________ 爆炸盐溶于水分解产生碳酸钠 【实验探究2】探究分解速率的影响因素。 以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像(如图2)。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化(如图3)。 （4）溶液碱性增强对分解有__________(填“促进”或“抑制”)作用。 （5）由图3可得出温度对过氧化氢溶液分解速率的影响的结论是___________________________________。 【实验探究3】探究不同成分的去污效果。取四块相同材质且染有等量混合污渍(油渍和色素)的布片，进行如下实验： 组别 实验处理(等体积溶液) 去污效果(污渍残留面积/%) A 蒸馏水 95% B 溶液 45% C 溶液 60% D 5%“爆炸盐”溶液 10% （6）根据表中数据，写出哪组去污能力最强，并解释原因________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $