精品解析：2025年吉林省长春市第十三中学校中考化学模拟题2

长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题2 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56. 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 以下中国传统节日活动主要涉及化学变化的是 A. 清明放风筝 B. 重阳插茱萸 C. 端午挂艾草 D. 春节燃爆竹 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 铁 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 4. 下列有关硬水性质实验操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 5. 下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH试纸可精确测得以上体液的pH 6. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 7. 深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是 A. DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. DHA属于有机化合物 C. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1 D. DHA中含有氧分子 8. 北京时间2022年10月5日下午，2022年诺贝尔化学奖揭晓，以表彰三位获得者在“点击化学和生物正交化学”方面所做出的贡献。创造新物质、发展新技术、研究新理论。诺贝尔化学奖的颁奖史可谓是一部现代化学的发展史，其重要性不言而喻。下列人类活动与当今化学发展理念相符合的是 A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 燃放烟花爆竹 D. 垃圾随意丢弃 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 10. 物质中元素的化合价及其类别是研究物质性质的两个重要维度。下列有关硫元素的价类二维图判断错误的是 A. W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. X点所示物质是大气污染物之一 C. Z点所示物质可以为Na2SO3 D. Y点所示物质可用于金属除锈 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学用语填空： （1）人体中最多金属元素___________； （2）两个氮气分子___________； （3）天然气的主要成分___________。 12. 钙是人体必需元素，下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。 （1）由图可知，钙元素的相对原子质量为___________； 钙原子的核外电子数为___________； （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是___________(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。缺钙可能导致的健康问题是___________(填“骨质疏松”或“贫血”)。 13. 伊通河作为长春市的母亲河，孕育了长春数百年的独特文脉和生命给养。某学习小组对河水产生了浓厚的探究欲望。按要求回答问题： （1）验水：向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为___________； （2）净水：过程中可利用___________(填物质名称)来吸附、过滤水中的杂质； （3）探水：通过氢气燃烧或___________实验，可证明水的元素组成。 14. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的产物。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号___________； （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有___________(填序号)。 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 油 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示，回答下列问题。 （1）该化学反应前后___________个数不变， （2）该化学反应前后___________元素的化合价发生改变。 （3）该反应的化学方程式为___________。 16. 根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：a___________。 （2）连接A、D用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）制取干燥的二氧化碳可选装置组合是___________(填序号)，如果把B中带导管的单孔塞换成C，其优点是___________(写1点)。 17. 图甲是教材中证明分子性质的实验，图乙是改进后的实验装置。 （1）按乙所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是___________； （2）两个实验都体现出浓氨水具有的物理性质是___________性； （3）与图甲相比，图乙装置的优点是___________。 18. 某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯称取27.5g样品进行实验，过程如下(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 （1）100℃时，NaCl的溶解度为___________g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4___________g； （2）滤液B中，K2SO4___________(选填“达到”或“未达到”)饱和状态； （3）下列说法正确的是___________。 A. 溶液A和溶液B都是硫酸钾的饱和溶液 B. 溶液C为氯化钠的不饱和溶液 C. 27.5g样品中氯化钠的质量为3.5g D. X的数值为17.09g E. 通过上述实验可将样品中的硫酸钾完全分离出来 19. 某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。 【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。 【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。 （1）实验开始先通一会儿氮气的目的是___________。 （2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有___________元素 （3）观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为___________。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？他们进一步进行了探究。 【实验2】 （4）他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是___________。观察到左边试管中的现象为黑色粉末变成红色，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是___________。 【实验结论】 （5）铜绿中含有___________元素。 【交流与反思】 （6）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如下所示实验中的___________。 A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 丙和丁 D. 甲和丁 （7）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是___________。 20. 如图所示是工业上炼铁高炉 （1）炉内5个反应中，反应物中做还原剂的物质是___________(填写化学式)； （2）热空气和高炉气体中有一种相同的主要气体，该气体的化学式是___________； （3）某工厂欲制得560t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 解：设制得560t铁，理论上需要氧化铁质量为x。 则3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　　　　160　　　112 　　　　x 　　 560t 列比例式___________ 折合为含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________t。 答：略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十三中学校2024年-2025年中考模拟题2 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56. 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 以下中国传统节日活动主要涉及化学变化的是 A. 清明放风筝 B. 重阳插茱萸 C. 端午挂艾草 D. 春节燃爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A、清明放风筝过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、端午挂艾草过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、春节燃爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 铁 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由铁原子直接构成的，故选项错误； B、氢气是由氢分子构成的，故选项正确； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：B。 4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 5. 下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：PH=7溶液呈中性；PH＜7，溶液呈酸性；PH＞7，溶液呈碱性，A、尿液的pH在4.7~8.4之间，故可能呈酸性，也可能显碱性，错误，B、胰液的pH在7.5~8.0之间，大于7，一定呈碱性，正确，C、胃液PH＜7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误，D、pH试纸只能测出整数，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B 考点：溶液的pH 6. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选B。 7. 深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是 A. DHA分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. DHA属于有机化合物 C. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1 D. DHA中含有氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据DHA的化学式可知，DHA分子由碳、氢、氧三种原子构成。A不正确； B、有机化合物是含碳元素的化合物，DHA是含碳元素的化合物，所以DHA属于有机化合物。B正确； C、DHA中C、H、O三种元素的质量比=（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4。C不正确； D、DHA中含有C22H32O2分子，C22H32O2分子中含有氧原子。D不正确。 综上所述：选择B。 8. 北京时间2022年10月5日下午，2022年诺贝尔化学奖揭晓，以表彰三位获得者在“点击化学和生物正交化学”方面所做出的贡献。创造新物质、发展新技术、研究新理论。诺贝尔化学奖的颁奖史可谓是一部现代化学的发展史，其重要性不言而喻。下列人类活动与当今化学发展理念相符合的是 A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 燃放烟花爆竹 D. 垃圾随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A、秸秆露天焚烧，污染空气，不符合题意； B、废气达标排放，有利于保护空气，符合题意； C、燃放烟花爆竹，污染空气，不符合题意； D、垃圾随意丢弃，污染环境，不符合题意。 故选B。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误； B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选A。 10. 物质中元素的化合价及其类别是研究物质性质的两个重要维度。下列有关硫元素的价类二维图判断错误的是 A. W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. X点所示物质是大气污染物之一 C. Z点所示物质可以为Na2SO3 D. Y点所示物质可用于金属除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.W点对应的为单质，则为硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项判断正确； B.X点对应的为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，则为SO2，SO2属于大气污染物，该选项判断正确； C.Z点对应的为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，而Na2SO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，则1×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则不可能为Na2SO3，该选项判断错误； D.Y点对应的是酸，且硫元素的化合价为+6，则对应的为硫酸，而硫酸能用于金属除锈，该选项判断正确， 故选C。 非选择题(每空1分，共40分) 11. 用化学用语填空： （1）人体中最多的金属元素___________； （2）两个氮气分子___________； （3）天然气的主要成分___________。 【答案】（1）Ca （2）2N2 （3）CH4 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca。 【小问2详解】 分子的表示方法是在化学式前加上相应数字，一个氮气分子的化学式为N2，所以两个氮气分子表示为2N2。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4。 12. 钙是人体必需元素，下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。 （1）由图可知，钙元素的相对原子质量为___________； 钙原子的核外电子数为___________； （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是___________(填“单质”“元素”或“原子”)。 （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。缺钙可能导致的健康问题是___________(填“骨质疏松”或“贫血”)。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 20 （2）元素 （3）骨质疏松 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。由图可知，钙元素的相对原子质量为40.08。 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。钙元素的原子序数为 20，所以钙原子的核外电子数为20。 【小问2详解】 牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的 “钙” 不是以单质、分子、原子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以这里的 “钙” 指的是元素。 【小问3详解】 钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，人体若缺钙，可能导致的健康问题是骨质疏松；而贫血一般是缺铁等原因导致的。 13. 伊通河作为长春市的母亲河，孕育了长春数百年的独特文脉和生命给养。某学习小组对河水产生了浓厚的探究欲望。按要求回答问题： （1）验水：向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为___________； （2）净水：过程中可利用___________(填物质名称)来吸附、过滤水中的杂质； （3）探水：通过氢气燃烧或___________实验，可证明水的元素组成。 【答案】（1）硬水 （2）活性炭 （3）电解水 【解析】 【小问1详解】 软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为硬水。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，常配合过滤用于水的净化。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水（证明水含氢、氧元素），电解水实验中生成氢气和氧气（同样证明水由氢、氧元素组成），因此通过电解水实验也可证明水的元素组成。 14. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的产物。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号___________； （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质___________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （4）中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有___________(填序号)。 A. 清蒸鲫鱼 B. 素炒青菜 C. 香煎土豆 D. 油 【答案】（1）O##Si （2）不活泼 （3）分子在不断运动 （4）A 【解析】 小问1详解】 金属元素的名称一般带“钅”字旁，氧（O）、硅（Si）属于非金属元素，铝（Al）属于金属元素。 【小问2详解】 氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此可作保护气，用于保存名贵名画。 【小问3详解】 从微观角度看，香味物质的分子在不断运动，扩散到空气中，因此能闻到香味。 【小问4详解】 A、清蒸鲫鱼富含蛋白质，该选项正确。 B、素炒青菜富含维生素，该选项错误。 C、香煎土豆富含糖类，该选项错误。 D、油富含油脂，该选项错误。 故选A。 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示，回答下列问题。 （1）该化学反应前后___________个数不变， （2）该化学反应前后___________元素的化合价发生改变。 （3）该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）原子 （2）碳、氧##C、O （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。从微观示意图可看出，该化学反应前后原子个数不变。 【小问2详解】 CH4中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可得碳元素化合价为-4；在单质中元素化合价为0价，则氧气中氧元素化合价为零；反应后生成的二氧化碳（CO2）中氧元素为−2价，碳元素化合价为+4，水中氧元素为−2价，氢元素化合价为+1价；该化学反应前后碳（C）、氧（O）元素的化合价发生改变。 【小问3详解】 由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷和氧在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 16. 根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：a___________。 （2）连接A、D用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）制取干燥的二氧化碳可选装置组合是___________(填序号)，如果把B中带导管的单孔塞换成C，其优点是___________(写1点)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. BE ②. 可以随时添加液体药品 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号a的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，发生装置选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，收集装置选E，所以装置组合是BE； 如果把B中带导管的单孔塞换成带长颈漏斗的C，优点是可以随时添加液体药品（长颈漏斗的结构可以直接向装置内补充反应需要的液体，操作更方便）。 17. 图甲是教材中证明分子性质的实验，图乙是改进后的实验装置。 （1）按乙所示装置(夹持装置略去)进行实验：关闭止水夹，将少量浓氨水注入A试管中，观察到A中浸有酚酞溶液的棉花变红。若要证明氨分子在不断运动，接下来的操作是___________； （2）两个实验都体现出浓氨水具有的物理性质是___________性； （3）与图甲相比，图乙装置的优点是___________。 【答案】（1）打开止水夹 （2）挥发性 （3）装置密闭，更环保 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以接下来的操作是打开止水夹，观察到B中无色酚酞溶液变红，就能证明分子在不断运动； 【小问2详解】 两个实验都体现出浓氨水具有挥发性； 【小问3详解】 图乙装置的优点是装置密闭，减少氨气逸散，更环保。 18. 某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下(步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发)： 查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1 （1）100℃时，NaCl的溶解度为___________g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4___________g； （2）滤液B中，K2SO4___________(选填“达到”或“未达到”)饱和状态； （3）下列说法正确的是___________。 A. 溶液A和溶液B都是硫酸钾的饱和溶液 B. 溶液C为氯化钠的不饱和溶液 C. 27.5g样品中氯化钠的质量为3.5g D. X的数值为17.09g E. 通过上述实验可将样品中的硫酸钾完全分离出来 【答案】（1） ①. 39.2 ②. 1.11 （2）达到 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 从表格中可以直接查到：100℃时 时，NaCl的溶解度为39.2g；20℃ 时，K2SO4的溶解度是11.1g，也就是100g水最多溶解11.1gK2SO4，那么10g水最多溶解1.11gK2SO4。 【小问2详解】 析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态。 【小问3详解】 A、通过后续计算可知，K2SO4为24g，溶液A是100℃时的不饱和溶液（100℃时的溶解度为24.1g）；滤液B是析出晶体后的溶液是饱和溶液，故错误。 B、滤液C中NaCl的质量为27.5-24 = 3.5g，20℃时NaCl溶解度36g，10g水中最多溶解NaCl的质量为3.6g，所以是不饱和溶液，故正确。 C、溶液A冷却到60℃，析出5.8gK2SO4，说明滤液B是K2SO4饱和溶液，60℃时gK2SO4的溶解度是18.2g，所以滤液B中K2SO4的质量为18.2g，则原溶液样品中K2SO4的质量为18.2g+5.8g=24g，则原样品中氯化钠的质量27.5g-24g=3.5g，故正确； D、20℃时K2SO4溶解度11.1g，10g水中最多溶解NaCl的质量为1.11g，则X的数值为18.2g-1.11g=17.09g，故正确。 E、降温结晶后溶液中同时含有硫酸钾和氯化钠，所以通过上述实验不可将样品中的硫酸钾完全分离出来，故错误。 故选BCD。 19. 某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。 【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。 【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。 （1）实验开始先通一会儿氮气的目的是___________。 （2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有___________元素。 （3）观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为___________。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？他们进一步进行了探究。 【实验2】 （4）他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是___________。观察到左边试管中的现象为黑色粉末变成红色，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是___________。 【实验结论】 （5）铜绿中含有___________元素。 【交流与反思】 （6）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如下所示实验中的___________。 A. 甲和乙 B. 乙和丁 C. 丙和丁 D. 甲和丁 （7）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是___________。 【答案】（1）排净装置内的空气 （2）氢、氧 （3） （4） ①. 使火焰集中并提高温度 ②. 先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯 （5）铜、碳、氢、氧 （6）D （7）保持铜制品表面洁净干燥##表面镀上保护膜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验开始先通一会儿氮气的目的是：排除装置内的空气，防止空气中的水蒸气、二氧化碳对实验的干扰。 【小问2详解】 图1铜绿受热易分解，观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，证明铜绿受热生成了水，水是由氢氧元素组成的，根据质量守恒定律得，铜绿中含有氢元素（H)和氧元素（O)。 【小问3详解】 观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 酒精灯加网罩目的是：集中火焰，提高温度。实验完毕后，为了因温度下降，防止引起试管内气压减小，引起澄清石灰水倒流，从而炸裂试管，应进行的操作是先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯。 【小问5详解】 铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，说明铜绿中含有铜、氢、氧、碳元素（或Cu、C、H、O）。 【小问6详解】 甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触，没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。 【小问7详解】 为防止铜制品生锈，采取的措施是保持铜质品表面洁净干燥（或表面镀上保护膜等）。 20. 如图所示是工业上炼铁高炉 （1）炉内5个反应中，反应物中做还原剂的物质是___________(填写化学式)； （2）热空气和高炉气体中有一种相同的主要气体，该气体的化学式是___________； （3）某工厂欲制得560t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 解：设制得560t铁，理论上需要氧化铁的质量为x。 则3CO+Fe2O32Fe+3CO2 　　　　160　　　112 　　　　x 　　 560t 列比例式___________ 折合为含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是___________t。 答：略 【答案】（1）C、CO （2）N2 （3） ①. ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中能够得氧的物质为还原剂，在反应①②中C作还原剂，反应④中CO作还原剂；故反应物中做还原剂的是C、CO； 【小问2详解】 热空气的主要成分是氧气和氮气，在高炉炼铁的过程中氮气不参加反应，因此热空气和高炉气体中有一种相同的主要气体，该气体的化学式为N2； 【小问3详解】 解：设制得560t铁，理论上需要氧化铁的质量为x。 折合为含氧化铁80%赤铁矿石的质量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $