精品解析：2026年河南新乡市辉县市中考二模化学试题

九年级化学作业 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 明代《茶疏》记载：“生茶初摘，香气未透，必借火力以发其香……”。下列制茶工序中主要涉及化学变化的是 A. 摘取鲜叶 B. 揉捻成形 C. 炭火烘焙 D. 筛拣分级 2. 2026年6月5日世界环境日，生态环境部正式发布我国年度主题：“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题理念的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 废旧塑料深埋处理 C. 作物秸秆露天焚烧 D. 工业废水直接排放 3. 全国每三根火腿肠，就有一根来自河南双汇。双汇火腿肠的原料中，瘦肉富含的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 4. 规范实验操作是实验成功与安全的重要保障。下列对实验操作中出现问题的分析不正确的是 A. 可能腐蚀标签 B. 试管可能炸裂 C. pH偏大 D. 集气瓶可能炸裂 5. 璀璨烟花点燃夜空，为节日增添喜庆氛围。下列制作烟花的原料中，燃烧产物为气体的是 A. 铁粉 B. 硫粉 C. 红磷 D. 镁粉 6. 钨可用于制作氩弧焊的电极，焊接时电弧中心温度极高，钨能保持形状稳定且不反应。该用途没有体现下列钨的性质中的 A. 熔点高 B. 密度大 C. 导电性 D. 化学性质稳定 7. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 热烫 8. 在进行“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，小组同学用如图所示的净水器净化河水。下列有关说法正确的是 A. 活性炭可以吸附色素及异味 B. 除去蓬松棉不影响净水效果 C. 该净水器可以降低水的硬度 D. 经净化后的河水可直接饮用 9. 郑州樱桃沟因盛产樱桃而命名，樱桃鲜甜的原因之一是富含谷氨酸（C5H9O4N）。下列有关谷氨酸的说法中正确的是 A. 是一种无机物 B. 由19个原子构成 C. 相对分子质量为147 g D. 其中氧元素质量分数最大 10. 氯化铵（NH4Cl）是农业上常用的氮肥，若将其与熟石灰混合施用，会发生反应导致肥效降低。下列物质中，不可能是该反应产物的是 A. CaCl2 B. NH3 C. H2O D. CaCO3 11. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 室内燃气泄漏，打开排气扇通风 C. 用苛性钠改良酸性土壤 D. 用药时根据自身感受随意增减药量 12. 实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需称取氯化钠固体的质量为9 g C. 量取水时，仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏小 D. 配制过程中用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 收集O2——使用向上排空气法 B. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧闻气味 C. 除去CaCl2溶液中的HCl——加入过量CaCO3 D. 探究呼出气体中是否含有CO2——用燃着的木条 14. 现有CO、CO2和N2的混合气体共12 g，将其通过足量灼热的氧化铜充分反应，再将全部气体通入足量澄清石灰水中，最终可得20 g白色沉淀。则原混合气体中氮气的质量可能为 A. 1.2 g B. 3.2 g C. 6.2 g D. 7.2 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且可用于制硝酸的气体是__________；硝酸是重要的化工原料，可用于合成硝酸钴[Co(NO3)2]，其中钴元素的化合价为__________。 16. 化学发展史上，凝聚着中国科学家取得的很多伟大成就。 （1）徐光宪院士创立的串级萃取技术，实现镧、钕、钪等17种稀土全分离。稀土元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”，既生产纯碱又制得化肥。纯碱指的是______（填化学式）。 （3）张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种原子的相对原子质量的新值。铟在元素周期表中信息如图所示，则铟原子的核外电子数为________。 17. 利用如图装置可探究水的组成。 （1）该过程的能量转换形式为______转化为化学能。 （2）______（填“a”或“b”）管产生的气体能使带火星的木条复燃。 （3）由此实验可证明水是由______组成的。 18. CaCl2在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）CaCl2可作补钙剂，钙元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）CaCl2的溶解度曲线如图所示。10℃时，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数为______（写计算式即可）；20℃时，向100 g水中加入76 g CaCl2，充分搅拌后固体全部溶解，放置一段时间后，又观察到溶液中有晶体析出。由此可知氯化钙溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A、B的水溶液均呈碱性，E是年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和条件已略）。 （1）C可能为________（填化学式）。 （2）A与B发生反应的化学方程式为________。 （3）B与D的反应所属的基本反应类型为_________。 20. 某同学加热31.6 g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，测得剩余固体中锰、氧元素质量相等。 （1）写出该反应的化学方程式__________； （2）此过程生成氧气的质量为__________g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某兴趣小组利用如图装置探究分子的性质。一段时间后，观察到a处棉球由红色变为无色。 （1）该实验说明分子具有什么性质？ （2）写出a处发生反应的化学方程式。 22. 如图是某燃气热水器工作的示意图。该热水器以天然气（主要成分是甲烷）为燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）使用燃气热水器时，为什么严禁堵塞或遮挡热水器的空气进气孔？ （3）关闭燃气阀门后，火焰立即熄灭，请分析该操作对应的灭火原理。 23. 实验小组自制的氧气发生器装置如图所示。 （1）写出甲瓶中发生反应的化学方程式。 （2）该装置可通过抽拉线绳，使固体与液体接触或分离。其优点是什么？ （3）乙瓶中水的作用是什么？（一条即可） 24. 某兴趣小组为验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下图的实验。 （1）铝片在实验前需用砂纸打磨，其原因是什么？ （2）小组通过A、B两组实验，可证明三种金属的活动性顺序。则溶液X与金属Y的组合可能是什么？（写出一种组合即可）。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国在推进碳中和进程中实现重大突破，展现出负责任大国的使命与担当。 Ⅰ．碳排放 （1）大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，下列属于化石燃料的是____（填字母）。 a．酒精 b．风能 c．石油 d．氢能 Ⅱ．碳封存 （2）2025年12月20日，我国自主研发的全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”正式投入商运。它不再使用传统的“水蒸气”来推着叶轮转，而是将二氧化碳加压干燥，制成超临界状态的二氧化碳来驱动机组发电。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因__________。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，除管道材料采用不锈钢或低铬钢外，还要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______；管道材料采用的不锈钢或低铬钢属于_______（填“合成材料”或“金属材料”）。 Ⅲ．碳转化 （3）我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为CH3OH）等物质，其中二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下。 ①构成甲物质的微粒是________。 ②该反应的化学方程式为_________。 Ⅳ．碳吸收 （4）“人工控碳”：下图为工业上捕捉CO2的流程图。 ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_____________。 ②若用100 kg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？（ ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学作业 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 一、选择题（包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 明代《茶疏》记载：“生茶初摘，香气未透，必借火力以发其香……”。下列制茶工序中主要涉及化学变化的是 A. 摘取鲜叶 B. 揉捻成形 C. 炭火烘焙 D. 筛拣分级 【答案】C 【解析】 【分析】解题核心依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅改变物质的形状、状态、位置等属性。 【详解】A. 摘取鲜叶仅将茶叶从植株上分离，无新物质生成，属于物理变化； B. 揉捻成形仅改变茶叶的外形，无新物质生成，属于物理变化； C. 炭火烘焙过程包含炭火燃烧、茶叶内部物质受热反应生成香气类新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化； D. 筛拣分级仅对茶叶按大小等属性分类，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年6月5日世界环境日，生态环境部正式发布我国年度主题：“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题理念的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 废旧塑料深埋处理 C. 作物秸秆露天焚烧 D. 工业废水直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．生活垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物对环境的污染，符合主题，正确。 B．废旧塑料难自然降解，深埋处理会污染土壤和地下水，不符合主题，错误。 C．秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合主题，错误。 D．工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染水体、土壤，不符合主题，错误。 3. 全国每三根火腿肠，就有一根来自河南双汇。双汇火腿肠的原料中，瘦肉富含的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】1. 瘦肉、蛋类、奶类、鱼类等食材的核心营养成分为蛋白质； 2. 维生素主要来源于蔬菜、水果，无机盐多来自矿物质类食物，糖类主要来源于谷物、薯类等富含淀粉的食材，因此选D。 4. 规范实验操作是实验成功与安全的重要保障。下列对实验操作中出现问题的分析不正确的是 A. 可能腐蚀标签 B. 试管可能炸裂 C. pH偏大 D. 集气瓶可能炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体时标签未朝向手心，瓶口残留的药液流下会腐蚀标签，分析正确。 B.加热高锰酸钾固体时试管口向上倾斜，反应产生的冷凝水倒流回热的试管底部，会导致试管炸裂，分析正确。 C.石灰水是碱性溶液，用湿润的pH试纸测定其pH时，试纸中的水会稀释石灰水，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，而非偏大，分析错误。 D.铁丝燃烧实验未在集气瓶底部预留水或铺细沙，高温熔融物溅落会使集气瓶受热不均炸裂，分析正确。 5. 璀璨烟花点燃夜空，为节日增添喜庆氛围。下列制作烟花的原料中，燃烧产物为气体的是 A. 铁粉 B. 硫粉 C. 红磷 D. 镁粉 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：判断各选项物质燃烧产物的状态即可得出答案。 A. 铁粉燃烧生成四氧化三铁，为固体，错误； B. 硫粉燃烧生成二氧化硫，为气体，正确； C. 红磷燃烧生成五氧化二磷，为固体，错误； D. 镁粉燃烧生成氧化镁，为固体，错误。 6. 钨可用于制作氩弧焊的电极，焊接时电弧中心温度极高，钨能保持形状稳定且不反应。该用途没有体现下列钨的性质中的 A. 熔点高 B. 密度大 C. 导电性 D. 化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A. 焊接时电弧中心温度极高，钨仍能保持形状稳定，说明其熔点高、高温下不易熔化，不符合题意； B. 该用途与钨的密度大小无关联，没有体现密度大的性质，符合题意； C. 钨用作电极，首先需要具备导电性，不符合题意； D. 题干明确说明焊接时钨不反应，体现其化学性质稳定，不符合题意。 7. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜标识：粗盐提纯的核心步骤为溶解、过滤、蒸发，实验中需用酒精灯加热完成蒸发操作，存在液体飞溅、护目镜可防护实验中液体溅入眼睛，与实验相关。 B．除去粗盐中难溶性杂质的实验中，无需使用锋利锐器，无锐器划伤风险，与实验无关。 C．实验中需用酒精灯加热完成蒸发操作，酒精灯属于明火源，需注意防火，与实验相关。 D．蒸发后的蒸发皿、铁圈等仪器温度较高，存在烫伤风险，与实验相关。 8. 在进行“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，小组同学用如图所示的净水器净化河水。下列有关说法正确的是 A. 活性炭可以吸附色素及异味 B. 除去蓬松棉不影响净水效果 C. 该净水器可以降低水的硬度 D. 经净化后的河水可直接饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素及异味，说法正确。 B.蓬松棉可过滤粒径更小的不溶性杂质，同时阻挡上层石英砂等材料随水流出，除去后会影响净水效果，说法错误。 C.水的硬度由可溶性钙、镁化合物导致，该净水器仅能除去不溶性杂质、吸附色素异味，无法去除可溶性钙镁物质，不能降低水的硬度，说法错误。 D.经该装置净化后的水中仍含有可溶性杂质、病菌等，未经过杀菌消毒，不能直接饮用，说法错误。 9. 郑州樱桃沟因盛产樱桃而命名，樱桃鲜甜的原因之一是富含谷氨酸（C5H9O4N）。下列有关谷氨酸的说法中正确的是 A. 是一种无机物 B. 由19个原子构成 C. 相对分子质量为147 g D. 其中氧元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数特例外，含碳化合物属于有机物，谷氨酸是含碳的有机物，A错误。 B.1个谷氨酸分子由 个原子构成，谷氨酸是宏观物质，由大量谷氨酸分子构成，B错误。 C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，谷氨酸相对分子质量为 ，C错误。 D.谷氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 ，氧元素质量占比最高，因此氧元素质量分数最大，D正确。 10. 氯化铵（NH4Cl）是农业上常用的氮肥，若将其与熟石灰混合施用，会发生反应导致肥效降低。下列物质中，不可能是该反应产物的是 A. CaCl2 B. NH3 C. H2O D. CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】1. 反应物为氯化铵 和熟石灰，二者属于铵盐与碱的复分解反应，反应方程式为： 。 2. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物仅含N、H、Cl、Ca、O五种元素，不含C元素，因此不可能生成含C元素的。 3. 选项A、B、C均为该反应的产物，只有D不可能生成。 11. 化学与生活息息相关，下列做法合理的是 A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 室内燃气泄漏，打开排气扇通风 C. 用苛性钠改良酸性土壤 D. 用药时根据自身感受随意增减药量 【答案】A 【解析】 【详解】A.生石灰（氧化钙）可与水反应，反应为，且无毒无强腐蚀性，可作食品干燥剂，做法合理。 B.燃气泄漏时开启排气扇会产生电火花，易引燃可燃燃气引发爆炸，做法错误。 C.苛性钠是氢氧化钠，碱性极强、腐蚀性强、成本高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，做法错误。 D.随意增减药量会降低药效或引发药物不良反应，需遵医嘱或按说明书用药，做法错误。 12. 实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶 B. 需称取氯化钠固体的质量为9 g C. 量取水时，仰视量筒读数会使所配溶液浓度偏小 D. 配制过程中用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A.用固体配制溶液的正确步骤为计算、称量（称取氯化钠）、量取（量取水）、溶解混匀、装瓶贴标签，A缺少称量步骤，错误。 B.溶质质量计算公式为，代入数据得需氯化钠质量为，不是9g，错误。 C.量取水时仰视量筒读数，读数偏小，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大、溶质质量不变，因此所配溶液浓度偏小，正确。 D.配制过程用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒（搅拌加速溶解）、胶头滴管（定容），并非只有量筒和烧杯，错误。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 收集O2——使用向上排空气法 B. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧闻气味 C. 除去CaCl2溶液中的HCl——加入过量CaCO3 D. 探究呼出气体中是否含有CO2——用燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A.密度略大于空气，可采用向上排空气法收集，能达到实验目的。 B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，能达到实验目的。 C.杂质可与过量反应：，多余的难溶于水，可通过过滤除去，不引入新杂质，能达到除杂目的。 D.不支持燃烧的气体不只有（如氮气也不可燃、不助燃），探究呼出气体中的应使用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的。 14. 现有CO、CO2和N2的混合气体共12 g，将其通过足量灼热的氧化铜充分反应，再将全部气体通入足量澄清石灰水中，最终可得20 g白色沉淀。则原混合气体中氮气的质量可能为 A. 1.2 g B. 3.2 g C. 6.2 g D. 7.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】元素守恒求碳元素质量：最终生成的中所有C元素均来自原混合气体的 和，计算得： ； 和的总质量范围： 若C全部来自 ，总质量最小： ； 若C全部来自，总质量最大： ； 由于混合气体含三种成分，因此 和总质量介于 之间。 的质量范围： ，因此 ，只有6.2g符合该范围。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且可用于制硝酸的气体是__________；硝酸是重要的化工原料，可用于合成硝酸钴[Co(NO3)2]，其中钴元素的化合价为__________。 【答案】 ①. 氮气## ②. ##+2价 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，工业上可将氮气转化为氨后进一步制备硝酸，该气体是氮气；化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知硝酸根（）的化合价为-1价，设钴元素化合价为，列式： ，解得，因此钴元素化合价为+2价。 16. 化学发展史上，凝聚着中国科学家取得的很多伟大成就。 （1）徐光宪院士创立的串级萃取技术，实现镧、钕、钪等17种稀土全分离。稀土元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）侯德榜先生发明的“联合制碱法”，既生产纯碱又制得化肥。纯碱指的是______（填化学式）。 （3）张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种原子的相对原子质量的新值。铟在元素周期表中信息如图所示，则铟原子的核外电子数为________。 【答案】（1） 金属 （2） （3） 49 【解析】 【小问1详解】 镧、钕、钪等稀土元素的名称均带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为。 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，铟的原子序数为49，因此核外电子数为49。 17. 利用如图装置可探究水的组成。 （1）该过程的能量转换形式为______转化为化学能。 （2）______（填“a”或“b”）管产生的气体能使带火星的木条复燃。 （3）由此实验可证明水是由______组成的。 【答案】（1）电能 （2）b （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水实验是利用外接电源提供能量，使水发生化学分解反应。在这个过程中，消耗的是电能，生成了新的物质（氢气和氧气），储存了化学能。因此，该过程的能量转换形式为电能转化为化学能。 【小问2详解】 能使带火星的木条复燃的气体是氧气。在电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气。根据图示，b管与电源的正极（+）相连，因此b管中产生的气体是氧气。 【小问3详解】 电解水的化学方程式为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变。实验的生成物是氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），因此可以证明反应物水是由氢元素和氧元素组成的。 18. CaCl2在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）CaCl2可作补钙剂，钙元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 （2）CaCl2的溶解度曲线如图所示。10℃时，CaCl2饱和溶液的溶质质量分数为______（写计算式即可）；20℃时，向100 g水中加入76 g CaCl2，充分搅拌后固体全部溶解，放置一段时间后，又观察到溶液中有晶体析出。由此可知氯化钙溶于水______（填“放热”或“吸热”）。 【答案】（1） 常量 （2） ①. ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙元素符合该标准，属于必需常量元素。 【小问2详解】 ①饱和溶液的溶质质量分数计算式为 ，由溶解度曲线得10℃时溶解度为65g，代入即可得到对应计算式； ②20℃时溶解度仅为74.5g，原本无法完全溶解76g，固体全溶说明溶解过程放热，温度升高使溶解度增大，待温度恢复至20℃后溶解度回落，因此析出晶体。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知A、B的水溶液均呈碱性，E是年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和条件已略）。 （1）C可能为________（填化学式）。 （2）A与B发生反应的化学方程式为________。 （3）B与D的反应所属的基本反应类型为_________。 【答案】（1） ## （2） （合理即可） （3） 复分解反应 【解析】 【分析】E是年产量最高的金属，推断是铁，A、B的水溶液均呈碱性，且能反应，根据碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐如碳酸钾等）显碱性，氢氧化钙（或可溶性碱如氢氧化钡）溶液是碱溶液，显碱性且能和碳酸钠等反应生成碳酸盐沉淀（如碳酸钙或者碳酸钡）和新碱，推断A、B为碳酸钠（或者碳酸钾等）、氢氧化钙（或氢氧化钡）中的一种物质； 根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C、D物质属于酸、氧化物其中一种，根据题意，D能和B、E都反应，由此分析，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸还能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；或者稀盐酸还能和氢氧化钙等碱反应生成盐和水。由此推断，D是酸如稀盐酸或者稀硫酸， 则C属于氧化物，且B、D都能转化成C，根据酸能和碱反应生成盐和水，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳，推断若B是碳酸盐，D是酸则C是水或者二氧化碳，若B是碱，D是酸，则C是二氧化碳，由此推断C是水或者二氧化碳。 带入题干，符合题意，据此分析。 【小问1详解】 根据分析，C是水或者二氧化碳，化学式是或者 【小问2详解】 A和B之间的反应，如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是： ； 【小问3详解】 根据分析，B与D的反应是酸和盐反应或者酸和碱反应，都属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应。 20. 某同学加热31.6 g高锰酸钾制氧气，反应一段时间后停止加热，测得剩余固体中锰、氧元素质量相等。 （1）写出该反应的化学方程式__________； （2）此过程生成氧气的质量为__________g。 【答案】（1） （2） 1.8 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 ①首先计算原高锰酸钾中元素质量：相对分子质量为 ，31.6g 中锰元素质量为 ，总氧元素质量为 ； ②反应前后锰元素全部留在固体中，质量不变，题目给出剩余固体中锰、氧质量相等，因此剩余固体中氧元素质量为11g； ③生成氧气的质量等于固体中减少的氧元素质量，即 。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 某兴趣小组利用如图装置探究分子的性质。一段时间后，观察到a处棉球由红色变为无色。 （1）该实验说明分子具有什么性质？ （2）写出a处发生反应的化学方程式。 【答案】（1）分子在不断地运动。 （2） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到 a 处棉球上，与氢氧化钠发生中和反应，使碱性消失，酚酞由红色变为无色，该现象证明分子在不断运动。 【小问2详解】 a 处氢氧化钠与挥发过来的氯化氢发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液碱性消失，因此蘸有酚酞的红色棉球变为无色。 22. 如图是某燃气热水器工作的示意图。该热水器以天然气（主要成分是甲烷）为燃料。 （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式。 （2）使用燃气热水器时，为什么严禁堵塞或遮挡热水器的空气进气孔？ （3）关闭燃气阀门后，火焰立即熄灭，请分析该操作对应的灭火原理。 【答案】（1） （2）堵塞或遮挡空气进气孔会导致燃气因氧气供应不足而发生不完全燃烧，产生有毒的一氧化碳气体，易引起人员中毒 （3）关闭燃气阀门，切断了可燃物（燃气）的供应，使燃烧因缺少可燃物而停止，其原理是清除或隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 甲烷在点燃的条件下与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，配平后的化学方程式为： 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。燃气热水器的空气进气孔是为了给燃气的燃烧提供充足的氧气。如果进气孔被堵塞或遮挡，会导致氧气供应不足，使得天然气（主要成分为甲烷）发生不完全燃烧。不完全燃烧会产生一氧化碳（CO）等有毒气体。一氧化碳无色无味，极易与人体血液中的血红蛋白结合，导致人体组织器官缺氧，从而引起中毒，严重时可致人死亡。因此，为了保障使用安全，必须确保空气进气孔畅通。 【小问3详解】 灭火的原理是破坏燃烧的条件。关闭燃气阀门，切断了燃气（可燃物）的供应，使得燃烧因缺少了可燃物而无法继续进行，火焰随之熄灭。这属于灭火原理中的“清除或隔离可燃物”。 23. 实验小组自制的氧气发生器装置如图所示。 （1）写出甲瓶中发生反应的化学方程式。 （2）该装置可通过抽拉线绳，使固体与液体接触或分离。其优点是什么？ （3）乙瓶中水的作用是什么？（一条即可） 【答案】（1） （2）可以随时控制反应的发生与停止 （3）观察氧气产生的速率（或湿润氧气、通过气泡观察气体是否导出、防止氧气逸散过快等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲瓶中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式，注意标注催化剂、气体符号并配平。 【小问2详解】 该装置通过抽拉控制固液接触或分离，优点是：可以随时控制反应的发生与停止，操作简便、节约药品。 【小问3详解】 氧气通入乙瓶的水中，会产生气泡，可通过观察气泡冒出快慢判断氧气生成速率；同时可以湿润氧气，还能通过气泡现象直观看到气体是否顺利导出。 24. 某兴趣小组为验证铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下图的实验。 （1）铝片在实验前需用砂纸打磨，其原因是什么？ （2）小组通过A、B两组实验，可证明三种金属的活动性顺序。则溶液X与金属Y的组合可能是什么？（写出一种组合即可）。 【答案】（1）除去表面的氧化铝薄膜 （2）溶液X为硫酸铜溶液（CuSO4），金属Y为银（Ag）。 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中会与氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜。这层氧化膜化学性质稳定，会阻止内部的铝与溶液中的物质发生化学反应。为了确保实验能够顺利进行并观察到明显的现象，必须在实验前用砂纸打磨铝片，以除去这层氧化膜。 【小问2详解】 该实验符合“两金夹一盐”，用到的金属为铝和银，溶液为铜的盐溶液，如硫酸铜，将硫酸铜溶液加入到含铝片的试管中，铝表面有红色固体析出，说明Al > Cu；将硫酸铜溶液加入到含银的试管中，无明显现象，说明Cu > Ag。通过这两组实验，证明了Al > Cu > Ag，所以溶液X为硫酸铜溶液（CuSO4），金属Y为银（Ag）。 四、综合应用题（共10分） 25. 我国在推进碳中和进程中实现重大突破，展现出负责任大国的使命与担当。 Ⅰ．碳排放 （1）大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，下列属于化石燃料的是____（填字母）。 a．酒精 b．风能 c．石油 d．氢能 Ⅱ．碳封存 （2）2025年12月20日，我国自主研发的全球首台超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”正式投入商运。它不再使用传统的“水蒸气”来推着叶轮转，而是将二氧化碳加压干燥，制成超临界状态的二氧化碳来驱动机组发电。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因__________。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，除管道材料采用不锈钢或低铬钢外，还要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______；管道材料采用的不锈钢或低铬钢属于_______（填“合成材料”或“金属材料”）。 Ⅲ．碳转化 （3）我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为CH3OH）等物质，其中二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下。 ①构成甲物质的微粒是________。 ②该反应的化学方程式为_________。 Ⅳ．碳吸收 （4）“人工控碳”：下图为工业上捕捉CO2的流程图。 ①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_____________。 ②若用100 kg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？（ ） 【答案】（1）c （2） ①. 二氧化碳分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小，因此容易被压缩 ②. ③. 金属材料 （3） ①. 氢分子 ②. （4） ①. 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，使二氧化碳被充分吸收，提高吸收效率 ②. 解：设理论上可吸收二氧化碳的质量为x 氢氧化钠溶液中溶质的质量：100kg×10%=10kg 答：理论上能够吸收二氧化碳的质量为 5.5 kg 。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；酒精属于可再生燃料，风能、氢能属于新能源，都不属于化石燃料，只有石油属于化石燃料。 【小问2详解】 ①气体可压缩的微观本质是分子间存在间隔，加压会缩小分子之间的空隙。 ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会腐蚀金属管道，所以需要干燥二氧化碳；不锈钢、低铬钢都属于合金，合金属于金属材料。 【小问3详解】 ①根据微观示意图，白球代表氢原子，甲由两个氢原子构成的分子，即氢气分子。 ②化学方程式见答案。 【小问4详解】 ①略。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $