山西省晋中市平遥二中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

山西省晋中市平遥二中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 65 O 16 Cr 52 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是（ ） A.世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝士，沥青可以通过石油催化裂化 B.中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C.“筷子夹火箭”的机械臂主要使用了碳纤维材料，碳纤维是有机高分子材料 D.可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ） A.甲烷分子的球棍模型： B.的电子式： C.新戊烷的结构简式： D.的结构示意图： 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是（ ） A.煤的干馏属于化学变化 B.与生成和HCl的反应属于取代反应 C.工业上冶炼钠、铁、铜等金属的反应均属于置换反应 D.晶体与晶体的反应属于吸热反应 4．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是（ ） A.过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂 B.具有杀菌和氧化作用，酿葡萄酒时添加适量 C.液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂 D.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，15 g甲基所含的电子数为 B.标准状况下，含有的氧原子数为 C.和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D.标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 6．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是（ ） 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B 中混有少量 饱和溶液 C 溶液混有少量 适量双氧水 D 气体混有少量NO 氧气 7．如图装置能达到实验目的的是（ ） A B C D 浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 制备氢氧化亚铁 制备乙酸乙酯 测硝酸浓溶液的pH值 8．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.反应I中生成转移2 mol电子 B.和是氧的两种同素异形体 C.不是酸性氧化物 D.丙烯中所有原子共平面 9．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是（ ） A.过程中实现了光能转化为化学能 B.氢能资源丰富，属于可再生能源 C.反应的能量变化如图所示： D.过程I吸收能量，过程II释放能量 10．下列事实对应的离子方程式书写正确的是（ ） A.工业制金属铝：（熔融） B.向稀硝酸中加入足量铁粉： C.工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D.溶液与稀硫酸反应： 11．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。下列说法正确的是（ ） A.电子由Zn流出，经用电器流向再通过溶液和KOH凝胶回到Zn B.负极反应式为 C.13.0 g Zn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子 D.电池工作一段时间后，极区溶液酸性减强 12．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是（ ） A.实验室常加热化合物f制备b B.工业制硝酸的转化路径： C.c与d等物质的量混合通入碱液中可制备e的盐 D.向e的浓溶液中投入红热木炭，产生d，说明两者发生化学反应 13．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是（ ） A.溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B.电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C.上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D.在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 14．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是（ ） A.“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的 B.装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的 C.若配制铁盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D.装置C中的食用油可用四氯化碳代替 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是____________（填化学式）。试剂Y的名称为____________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如图所示，则操作3应选择的最佳操作是____________（填字母）。 a.加热蒸发，直至蒸干 b.加热温度至略低于浓缩、冷却至略高于结晶，热水洗涤，干燥 c.加热浓缩得到饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 II．硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 回答下列问题： （3）仪器a的名称是____________。 （4）乙装置的作用为____________________________________________________________。 （5）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种温室气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：____________________________________。 ②若不及时停止装置甲中的反应，产量会降低，原因是________________________________。 （6）该实验所用到的反应物的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验固体样品是否变质：________________________________________________________________。 16．（14分）铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：（1）最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在：“煅烧”后铬的主要存在形式为（2）水浸渣中含有 回答下列问题： （1）中Cr的化合价为是____________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的________________________________________________。 （2）若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是_____________________________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为_______________________。 （4）“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是__________________________________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，在“还原”步骤中溶液将铬的化合物还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （6）若取10 kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为）按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率（）为，则制得固体的质量为（保留3位有效数字）____________kg。 17．（14分）是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）甲烷还原法。 高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为_______________________________。 （2）催化还原法。 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏1 mol NO分子中化学键需要吸收____________kJ的能量。 ②还原NO的反应分三步完成，第I步：，第II步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为____________________________________，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第____________步（填“I”“II”或“III”）。 ③一定条件下，将和充入10 L恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内，____________。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因：____________________________________。 ④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是____________（填标号）。 A. B.混合气体中NO的物质的量分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.混合气体的压强不再改变 18．（16分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分了材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，的反应类型为____________。 （2）C中的官能团名称为____________，常用于检验该官能团的一种试剂是____________（填名称）。 （3）1 mol F与足量金属钠反应可产生____________L气体（标准状况）。 （4）写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。 （5）有关上述物质的说法错误的是________________________________________________。 a.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c.反应②中B断裂了键和键 d.C和E互为同分异构体 e.H可以使溴水褪色 （6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有____________种。（不考虑立体异构） 学科网（北京）股份有限公司 $