题型02 常见气体的实验室制取（期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦常见气体实验室制取，通过实验装置分析与综合探究题，考查气体制备、性质验证及实验设计，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/32分|NH₃、CH₄、NO₂等气体制备装置、收集及尾气处理|以装置正误判断为主，如NH₃制备中防倒吸装置分析，突出实验操作规范性| |非选择题|14题/68分|SO₂催化氧化、NH₃还原性、氮化镁制备及纯度测定|综合实验探究，如SO₂与硝酸钡溶液反应的无氧环境设计，结合数据处理（如转化率计算），贴合高考实验命题趋势|

题型02 常见气体的实验室制取 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A D D C A B A 9．(1)放热 (2)BD (3)CD (4) 50% 0.1 (5) 10．(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 11．(1) (2)品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气 (3) (4)使冷凝为固体与分离 (5)增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 (6)溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 12．(1)排除装置内的空气 分液漏斗 硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行；硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出 (2)安全瓶，目的是防倒吸 (3) (4)将装置内的残余气体全部排出 (5)没有尾气处理装置 13．(1)分液漏斗 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)溶液褪色 还原性 (4)产生淡黄色浑浊物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 14．(1)分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)AC (3) (4)酸性和吸水性 (5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 E (6) 15．(1) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)三颈烧瓶出现红色喷泉 碱石灰或生石灰 (4)i (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NaNO2 16．(1) (2) (3)a→d→c→f→e→i (4)CD (5)AD (6)滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 (7)A 17．(1) 碱石灰 (2)酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 18．(1) a (2)碱性 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 19．(1) c 将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色 (2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (3) (4)NaNO2 (5)3:2 20．(1) 酒精灯 (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 (3) (4)D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明与品红作用具有可逆性 (5) 21．(1)分液漏斗 (2) (3) 变红 褪色 漂白性 BaSO4 (4) (5)吸收SO2，防止污染空气 (6) 还原 1 22．(1)(浓) (2)品红溶液褪色 (3) 储存多余的气体 D (4)试管a中出现黄色浑浊 (5) Ⅲ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 常见气体的实验室制取 1．(24-25高一下·陕西安康·期末)用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A．装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．装置丙能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 【答案】A 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则装置甲中制备利用了的分解反应，A正确； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，则装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B错误； C．氨气极易溶于水，装置丙中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，C错误； D．向收集好的中通入少量，发生反应：，能观察到白烟，D错误； 故选A。 2．(24-25高一下·陕西汉中·期末)用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应 实验装置 实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在该原电池中，若金属N 表面有氢气，说明 N 是正极，则 M 必为负极，根据原电池原理，则金属活动性M>N，A正确； B．强光下易发生爆炸，应适当光照，B错误； C．NO2能够和水发生反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误； D．Na和水产生氢气，也能使注射器活塞自动右移，不能证明反应放热，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【详解】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．验证碱性 C．收集NH3 D．尾气处理 【答案】D 【详解】A．装置应用分液漏斗，而装置中使用长颈漏斗，A错误； B．验证氨气溶于水具有碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，B错误； C．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导气管应短进长出，C错误； D．氨气极易溶于水，用倒置的漏斗可以防倒吸，用稀硫酸进行尾气处理，D正确； 故选：D。 5．(24-25高一下·山西吕梁·期末)用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨 B．制备 C．制备固体 D．红色喷泉实验 【答案】C 【详解】A．实验室中用固态的氯化铵和氢氧化钙反应产生氨气，试管口需略向下倾斜防止炸裂，氨气密度小于空气，且极易溶于水，因此采用向下排空气法收集氨气，在试管口塞一团小棉花的作用是防止氨气和空气形成对流，使收集到的氨气不纯，A不符合题意； B．打开止水夹，试管A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，反应生成的氢气使试管A中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管B中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，B不符合题意； C．加热促进金属阳离子的水解，且生成盐酸易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，应在HCl气流中蒸发，C符合题意； D．氨气溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，氨气极易溶于水，将胶头滴管中水挤入烧瓶中后产生压强差，再打开止水夹后会看到红色喷泉，D不符合题意； 故答案选C。 6．(24-25高一下·山西运城·期末)利用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C．用图丙装置制备并收集NH3 D．用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 【答案】A 【详解】A．图甲是灼烧固体的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A符合题意； B．两个试管中的质量分数不同，未控制变量，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．氯化铵与碱石灰共热可以制备氨气，但收集氨气的试管口应用棉花，不能用橡皮塞，C不符合题意； D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下反应可以制备乙酸乙酯，需用饱和碳酸钠溶液承接，而不能用饱和氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置在实验室制取氨 B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D．用丁装置收集气体 【答案】B 【详解】A．实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；     B．镁与盐酸反应放热，烧杯内溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯内溶液变浑浊，故B正确； C．硝酸易挥发，也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故不能证明碳酸的酸性强于硅酸，不能证明元素的非金属性C>Si，故C错误； D．能和水反应，不能用丁装置收集气体，故D错误； 选B。 8．(24-25高一下·青海西宁·期末)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热NH4Cl可分解为NH3和HCl，但气体到瓶口处又会反应生成NH4Cl，应该用Ca(OH)2和NH4Cl加热制NH3，A错误； B．CH4与Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，饱和NaCl可以吸收HCl，观察液面上升或试管中有白雾可以证明有HCl，试管壁上有油状液体生成，说明生成氯代甲烷，B正确； C．将滴管中的NaOH挤入烧瓶，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，烧瓶中压强减小，在大气压的作用下烧杯中的液体喷入烧瓶，形成喷泉，C正确； D．NO与O2反应，且难溶于水，因此用排水法收集NO，D正确； 故选A。 9．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．和的物质的量之比为 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A．恒温恒容下分离出 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 (5)实验室制备氨气的化学方程式为______。 【答案】(1)放热 (2)BD (3)CD (4) 50% 0.1 (5) 【详解】（1）根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应； （2）A．因投料比等于化学计量系数之比，和的物质的量之比始终为，所以和的物质的量之比为时，不能表明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应开始至达到平衡过程，的质量分数不断增大，则当的质量分数保持不变时，能表明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的体积分数相同，不能说明和的体积分数不在改变，不能表明该反应达到平衡状态，C不符合题意；     D．的消耗速率是消耗速率的一半，即，体现同一物质正、逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 （3）A．恒温恒容下分离出，氨气浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；     B．恒温恒容下充入Ar，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容下升高体系温度，反应速率加快，C符合题意；     D．恒温恒容下充入，氢气浓度增大，反应速率加快，D符合题意； 故选CD。 （4）①由图可知，反应开始至达到平衡过程，甲、乙、丙的浓度变化量之比为3∶2∶1，变化量之比等于化学计量系数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②丙代表N2，12min时，的转化率为 ； ③乙代表NH3，0~10min内，=； （5）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为：。 10．(24-25高一下·青海海南州·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是______。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：______。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是______（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：______。 【答案】(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 【详解】（1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性； （2）装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为：； （3）装置乙用于干燥氨气，U形管中盛放的试剂可以是碱石灰或氧化钙；装置丙用于收集NH3，根据装置特点使用的是排空气法，因为氨气密度小于空气，导管应短进长出，所以b延长至集气瓶底部； （4）要说明NH3具有还原性，应该是通过丁装置的相关反应现象证实，丁中CuO被还原为Cu，即若观察到黑色固体变为红色固体，即可证明NH3具有还原性； （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管。从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，此单质为N2；观察到无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，方程式可写为。 11．(24-25高一下·陕西安康·期末)SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为_____。 (2)试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 (3)装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 (4)装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 (6)若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 吸收多余的，防止污染空气 (3) (4)使冷凝为固体与分离 (5)增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收 (6)溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； （2）具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；是有毒气体，浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的，防止污染空气； （3）装置Ⅰ模拟工业生产中的催化氧化，与在催化剂、加热条件下反应生成，化学方程式为； （4）由、的熔、沸点可知，装置Ⅱ中冰水浴可使冷凝为固体与分离； （5）通空气样品的导管末端有带许多小孔的玻璃球泡，其可增大与碘溶液的接触面积，使被充分吸收；该装置中与、反应生成和HI，离子方程式为； （6）若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s内不恢复原色，说明将碘完全反应，结束计时，通入空气t min时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量。 12．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 (2)装置B的作用是_____。 (3)实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 (4)实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 (5)该实验方案的缺陷是_____。 【答案】(1)排除装置内的空气 分液漏斗 硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行；硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出 (2)安全瓶，目的是防倒吸 (3) (4)将装置内的残余气体全部排出 (5)没有尾气处理装置 【详解】（1）实验前先通氩气，排除装置内的空气，防止氧气干扰；仪器a的名称是分液漏斗；装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，化学方程式为；反应选择70%硫酸，是因为如果硫酸太浓，浓度小，不利于反应的进行，如硫酸太稀，水太多，二氧化硫溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 （2）二氧化硫易溶于水，因此装置B的作用是作安全瓶，可防倒吸。 （3）装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则生成的沉淀为硫酸钡，则装置C中反应的离子方程式为。 （4）实验结束后，再通一段时间氩气是为了将装置内残余的二氧化硫气体全部排出。 （5）二氧化硫有毒且会造成酸雨，应进行尾气处理，因此这套装置的缺陷是没有尾气处理装置。 13．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。 (4)装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ (3)溶液褪色 还原性 (4)产生淡黄色浑浊物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗； （2）装置B中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+； （3）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，装置C中的现象是溶液褪色，表现了SO2的还原性； （4）二氧化硫有氧化性，H2S有还原性，装置D中二者反应产生S，D的现象是产生淡黄色浑浊物，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 14．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 (5)装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 【答案】(1)分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)AC (3) (4)酸性和吸水性 (5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置 E (6) 【详解】（1）盛装浓氨水的是分液漏斗；用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是使分液漏斗内外压强相等，平衡气压，使液体顺利滴下； （2）装置B作用是干燥氨气；A．碱石灰不与氨气反应，能吸收水蒸气，A正确； B．P2O5是酸性氧化物，与氨气反应，B错误； C．氧化钙与氨气不反应，可以干燥氨气，C正确； D．无水CaCl2与氨气反应形成配合物，不能干燥氨气，D错误； 故选AC； （3）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为； （4）由题给信息知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁和氨气，且镁能和氨气反应，因此D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，浓硫酸体现酸性和吸水性； （5）F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验；为防止空气进入装置E使氮化镁水解，应该持续通入氮气，实验结束后，应先撤去装置E处酒精灯； （6）氮化镁加入足量的蒸馏水发生反应，，根据关系式：，则，氮化镁产品的纯度为。 15．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)试管内发生反应的化学方程式为_______。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有_______的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：_______。 【答案】(1) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)三颈烧瓶出现红色喷泉 碱石灰或生石灰 (4)i (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)NaNO2 【详解】（1）为共价化合物，其电子式为：； （2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，可生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （3）氨气极易溶于水，形成碱性的水溶液，在三颈烧瓶内由于气体减少，与外界产生压强差，滴有酚酞的蒸馏水被挤压入三颈烧瓶中，酚酞遇碱溶液变红，即现象为：三颈烧瓶出现红色喷泉；为提高乙装置中实验的成功率，需要保证氨气的干燥，可增加氨气干燥装置，则将盛放有碱石灰或生石灰的干燥管连接在甲、乙装置之间； （4）氮的固定是由游离态氮转化为氮的化合物的过程，属于氮的固定的是i； （5）“氧化炉”中氨气与氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； （6）该反应为氧化还原反应，结合化合价变化和得失电子守恒，纯碱溶液与NO2反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2NO2 = NaNO3 +NaNO2+ CO2 。 16．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： (1)写出上述转化的化学方程式： N2→NH3：___________。NH3→NO： ___________。NO2→HNO3：___________。 Ⅱ、 (2)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式___________。 (3)欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 (4)下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。 (5)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (6)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，___________，证明固体含。 (7)氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 【答案】(1) (2) (3)a→d→c→f→e→i (4)CD (5)AD (6)滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 (7)A 【详解】（1）；；； （2）装置A是固体加热制取气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，反应为； （3）制取氨气选A，干燥用碱石灰（装置C，气流d→c），氨气密度比空气小，用向下排空气法收集（装置D，气流f→e ），最后要用装置F收集尾气，连接顺序为a→d→c→f→e→i； （4）A装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；B装置中倒置的漏斗边缘没入水中，装置安装错误；C装置中氨气先通入四氯化碳中，氨气难溶于四氯化碳，不会使四氯化碳层压强明显减小，然后氨气从四氯化碳中逸出进入水中被吸收，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；D装置中干燥管下端较粗，氨气溶于水使干燥管内压强减小，水进入干燥管，但干燥管容积较大，水不会倒吸入前一装置，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；E装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；故答案选CD。 （5）A．极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，A正确； B．在饱和氯化钠溶液中溶解度小，不能形成喷泉，B错误； C．难溶于水，不能形成喷泉，C错误； D．与溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，D正确； 故答案选AD。 （6）取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含； （7）A．氮肥（如铵态氮肥）易溶于水、受热易分解，保存注意防雨防晒，A正确； B．铵态氮肥与碱性肥料混用会释放氨气，降低肥效，B错误； C．不同氮肥性质不同（如铵态氮肥和硝态氮肥，某些可能发生反应 ），不能任意混合，C错误； 故答案选A。 17．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 【答案】(1) 碱石灰 (2)酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【详解】（1）图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 （2）将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 （3）和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 18．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 (3)NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 【答案】(1) a (2)碱性 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 1:2 【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，B中圆底烧瓶收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。 （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。 （3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 : 2。 19．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)利用如图所示装置及药品制取氨气。    ①A中制取氨气的化学方程式为___________。 ②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。 ③证明氨气已集满的操作和现象是___________。 (2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。 (3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。 (4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生 成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。 (5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________ 【答案】(1) c 将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色 (2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (3) (4)NaNO2 (5)3:2 【详解】（1）①制取氨气，； 故答案为：； ②因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，在集气瓶内短进长出，a与c相连；故答案为：c； ③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色用来检验氨气已集满 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色； （2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱，装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉； 故答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱； （3）氨经催化氧化可制备硝酸，； 故答案为：； （4）根据得失电子守恒，NO2中的N为+4价，化合价升高到+5价NaNO3，生成1molNaNO3，失去1mole-，则生成1molM，得到1mol电子，则M中N元素化合价为+3价的NaNO2； 故答案为：NaNO2； （5）NO和氨气生成无毒气体氮气，故化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH3，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 20．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)某化学兴趣小组为了探究的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中须加上___________(填仪器名称)方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明具有的性质是___________和___________。 (3)装置B中发生反应生成和的离子方程式为___________。 (4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：___________。 (5)尾气可采用___________(填化学式)溶液吸收。 【答案】(1) 酒精灯 (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 (3) (4)D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明与品红作用具有可逆性 (5) 【详解】（1）A中铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应的化学方程式为，装置需加热装置酒精灯； （2）装置B中二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；C二氧化硫氧化硫离子生成黄色硫单质沉淀，体现二氧化硫氧化性； （3）B中发生反应生成和，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，离子方程式为； （4）二氧化硫具有漂白性，加热后品红溶液恢复红色，则D中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则证明与品红作用具有可逆性； （5）二氧化硫能被碱性氢氧化钠吸收，故为NaOH。 21．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (5)装置F的作用是_______。 (6)酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 变红 褪色 漂白性 BaSO4 (4) (5)吸收SO2，防止污染空气 (6) 还原 1 【详解】（1）仪器a的名称为：分液漏斗； （2）装置A中发生反应的化学方程式为：； （3）根据分析，装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色，可说明具有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为：BaSO4； （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：； （5）根据分析，装置F的作用是：吸收SO2，防止污染空气； （6）根据方程式，S元素化合价由+4价升高为+6价，反应中是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是1mol。 22．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。 (3)装置B的作用是_______。B中应放置的液体是_______(填字母)。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溴水 D．饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 (4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 (5)试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 【答案】(1)(浓) (2)品红溶液褪色 (3) 储存多余的气体 D (4)试管a中出现黄色浑浊 (5) Ⅲ 【详解】（1）铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，(浓)； （2）SO2能使品红溶液褪色，故D中现象为品红溶液褪色。 （3）装置B的作用是储存多余的SO2气体，关闭K装置B内收集到二氧化硫气体，气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解； A．亚硫酸钠溶液能吸收SO2，不符合题意； B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化SO2，不符合题意； C．溴单质具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，溴水能吸收SO2，不符合题意； D．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，且不和亚硫酸氢钠反应，符合题意； 答案选D； （4）SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成； （5）氯气具有强氧化性，能够氧化SO2生成硫酸，同时生成HCl，反应为； 氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案Ⅰ不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 常见气体的实验室制取 1．(24-25高一下·陕西安康·期末)用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是 A．装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B．装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C．装置丙能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，不能观察到白烟 2．(24-25高一下·陕西汉中·期末)用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证金属活动性：M>N B．探究CH4与Cl2的反应 实验装置 实验目的 C．制取并收集NO2 D．证明Na与H2O反应放热 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 4．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)下列制取NH3、验证其性质、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．验证碱性 C．收集NH3 D．尾气处理 5．(24-25高一下·山西吕梁·期末)用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制备氨 B．制备 C．制备固体 D．红色喷泉实验 6．(24-25高一下·山西运城·期末)利用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C．用图丙装置制备并收集NH3 D．用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 7．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置在实验室制取氨 B．用乙装置证明镁与盐酸是放热反应 C．用丙装置证明元素的非金属性：N>C>Si D．用丁装置收集气体 8．(24-25高一下·青海西宁·期末)利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．甲烷与氯气的反应 C．进行喷泉实验 D．实验室收集 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·山西阳泉·期末)氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．和的物质的量之比为 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A．恒温恒容下分离出 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______。 (5)实验室制备氨气的化学方程式为______。 10．(24-25高一下·青海海南州·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是______。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：______。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是______（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：______。 11．(24-25高一下·陕西安康·期末)SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为_____。 (2)试管B中的现象是_____，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____。 Ⅱ．小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点-76.1℃、沸点-10℃，SO3熔点16.8℃、沸点45℃)。 (3)装置Ⅰ用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为_____。 (4)装置Ⅱ的作用为_____。 Ⅲ．小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_____，该装置中发生反应的离子方程式_____。 (6)若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内溶液_____(填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为_____mg·m-3(用含a、t的代数式表示)。 12．(24-25高一下·陕西商洛·期末)某化学学习小组设计实验探究无氧环境下二氧化硫与硝酸钡溶液的反应，其实验装置如下图所示；回答下列问题： 回答下列问题： (1)检验装置气密性并加入药品，先通氩气，目的是_____，一段时间后开始实验，仪器a的名称是_____，装置A中反应的化学方程式为_____，实验中使用70%硫酸的原因是_____。 (2)装置B的作用是_____。 (3)实验过程中只观察到装置C中溶液变浑浊，静置，分离出沉淀，滴加盐酸，沉淀不溶解，则装置C中反应的离子方程式为_____。 (4)实验结束后，再通一段时间氩气的目的是_____。 (5)该实验方案的缺陷是_____。 13．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)某化学小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。 (2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 (3)装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。 (4)装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 14．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。 已知：①在加热的条件下可以还原CuO； ②； ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是______用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_________。 (5)装置F的作用是________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为______%。 15．(24-25高一下·宁夏石嘴山平罗中学·期末)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。 Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题： (1)的电子式为_______。 (2)试管内发生反应的化学方程式为_______。 (3)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有_______的干燥管连接在甲、乙装置之间。 Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (4)上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。 (6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：_______。 16．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： (1)写出上述转化的化学方程式： N2→NH3：___________。NH3→NO： ___________。NO2→HNO3：___________。 Ⅱ、 (2)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式___________。 (3)欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 (4)下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。 (5)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A．HCl与水 B．与饱和氯化钠溶液 C．NO与水 D．与NaOH溶液 (6)由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，___________，证明固体含。 (7)氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 17．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 18．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的化学方程式为___________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________性。 (3)NO2与水反应的化学方程式___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 19．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)利用如图所示装置及药品制取氨气。    ①A中制取氨气的化学方程式为___________。 ②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。 ③证明氨气已集满的操作和现象是___________。 (2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。 (3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。 (4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生 成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。 (5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________ 20．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)某化学兴趣小组为了探究的性质，按下图所示装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中须加上___________(填仪器名称)方能产生二氧化硫，其反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明具有的性质是___________和___________。 (3)装置B中发生反应生成和的离子方程式为___________。 (4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论：___________。 (5)尾气可采用___________(填化学式)溶液吸收。 21．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 (5)装置F的作用是_______。 (6)酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 22．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。 (3)装置B的作用是_______。B中应放置的液体是_______(填字母)。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溴水 D．饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 (4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 (5)试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； / 学科网（北京）股份有限公司 $