综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦高中化学14个高频考向，精选80道压轴题，融合“海水提溴”“碳中和”等真实情境，覆盖元素化合物、反应原理、有机物等核心模块，适配高一下期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|63题|二氧化硫性质、原电池正负极判断等|结合山西、陕西等地期末联考真题，注重基础概念辨析| |非选择题|17题|非金属元素综合推断、气体制备实验等|以工业流程（如粉煤灰制Al）和实验探究（如胆矾分解）为主，突出综合应用能力|

综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 二氧化硫的性质 ) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C B B A C ( 地 城 考 向 0 2 浓硫酸、浓硝酸性质与钝化现象 ) 题号 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C B A C C ( 地 城 考 向 0 3 氮氧化物性质及简单计算 ) 题号 15 16 17 18 19 答案 A D B C C ( 地 城 考 向 0 4 氨气、铵盐相关性质与离子检验 ) 题号 20 21 22 23 24 25 答案 D C A C A B ( 地 城 考 向 0 5 硅及其化合物性质、用途 ) 题号 26 27 28 29 30 31 32 答案 D C B A A D B ( 地 城 考 向 0 6 吸热反应与放热反应 ) 题号 33 34 35 36 37 38 答案 D B B C B C ( 地 城 考 向 0 7 原电池正负极、粒子移动方向判断 ) 题号 39 40 41 42 43 44 答案 C B A C B D ( 地 城 考 向 0 8 外界条件对反应速率的影响 ) 题号 45 46 47 48 49 答案 C C D A C ( 地 城 考 向 0 9 化学平衡状态判断 ) 题号 50 51 52 53 54 答案 C B B B C ( 地 城 考 向10 有机物反应类型、物质鉴别 ) 题号 55 56 57 58 59 60 61 62 63 答案 B B A C C D D C B ( 地 城 考 向11 非金属元素综合推断题（非选择题） ) 64．(1) (2)适当增大硫酸浓度或适当升高酸浸温度 (3)否 用强酸代替，易造成的溶解，进而造成的损失 (4) (5) 65．(1)或 增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4)先蒸发浓缩，后冷却结晶 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 (5)84.4 66．(1) 温室效应或海平面上升 (2)漂白粉 (3)建筑材料 (4) (5)①⑤ 67．(1)适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等 (2) Fe2O3 坩埚 (3) (4)富集溴元素 (5)C (6) (7)0.0006 ( 地 城 考 向12 气体制备与性质实验题（非选择题） ) 68．(1) 碱石灰 (2) 酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 69．(1)分液漏斗 (2) (3) 吸收氯气中的HCl气体 干燥或吸收水分 (4)尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境 70．(1) c 将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色 (2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (3) (4)NaNO2 (5)3:2 71．(1)抑制溶解，防止干扰检验 (2) (3) 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 (4)盐酸/稀硫酸 称得固体为 (5)↑+O2↑+20H2O 72．分液漏斗 检查装置气密性 I 吸收多余的氯气，避免污染环境 9：5 ( 地 城 考 向13 原电池综合应用题（非选择题） ) 73．(1)外加电流法（阴极保护法） (2)原电池 阴极 560 CuO（或） (3) 8.8 74．(1)改大 相同条件下，等体积的煤气和天然气完全燃烧，天然气消耗的氧气更多，所以要改大进风口让更多的氧气进入，使天然气完全燃烧（或其他合理答案） (2)d (3) 0.04 保持不变 (4)AB (5)32 75．(1)升高 (2) 降低温度或改变了反应条件 BC (3) 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢 (4)负极 76．(1)bd (2)大于 0.5mol•L-1•min-1或0.5mol/(L•min) 7：12(或) (3)二甲醚(或CH3OCH3) O2+4e-+4H+=2H2O 23 ( 地 城 考 向14 有机化合物性质综合题（非选择题） ) 77．1)异丁烷 (2)加成反应 (3) 41.2 (4) (5)碳碳三键 (6)CD 78．(1)异丁烷(或2-甲基丙烷) 氯气，光照 (2)ab (3) 氧化反应 加聚反应 (4)碳碳双键和羧基 8 79．(1) CH2=CH2 碳碳双键、酯基 (2) ① ⑤ (3)CH2=CH-COOH或CH2=CHCOOH (4) (5) (6)CD (7)(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH 80．(1) AD 浓硫酸 (2)受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) 除去乙酸和部分乙醇 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 75.0%(74.5%~75.5%之间均可) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 二氧化硫的性质 考向02 浓硫酸、浓硝酸性质与钝化现象 考向03 氮氧化物性质及简单计算 考向04 氨气、铵盐相关性质与离子检验 考向05 硅及其化合物性质、用途 考向06 吸热反应与放热反应 考向07 原电池正负极、粒子移动方向判断 考向08 外界条件对反应速率的影响 考向09 化学平衡状态判断 考向10 有机物反应类型、物质鉴别 考向11 非金属元素综合推断题（非选择题） 考向12 气体制备与性质实验题（非选择题） 考向13 原电池综合应用题（非选择题） 考向14 有机化合物性质综合题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 二氧化硫的性质 ) 1．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：    下列说法错误的是 A．提取溴包括浓缩、氧化、提取 B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强 C．步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性) 【答案】B 【详解】A．提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确； B．步骤1和4反应的离子方程式均是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2> Br2，非金属性：Cl>Br，即氯的得电子能力比溴的强，B错误； C．步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ，C正确； D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确； 故选：B。 2．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 3．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)下列变化的实质相似的是（     ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 【答案】B 【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选； ②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选； ③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选； ④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选； ⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选； ⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选； 故选：B。 4．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是                                                   A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入a试管的石蕊试液，可使石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，通入b试管的品红溶液，可使品红溶液褪色；二氧化硫通入c试管的硝酸钡溶液，发生反应：，生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫通入d试管，发生反应：，生成亚硫酸钡白色沉淀； 答案选B。 5．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水颜色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 【答案】A 【详解】A．SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确； D．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确； 答案为A。 6．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C．工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D．“氯化”过程中生成的可燃气体为CO 【答案】C 【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的沸点低的易挥发性，A正确； B．二氧化硫具有还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，B正确； C．工业上应选用廉价的石灰乳进行“沉镁”，而不能采用价格高的NaOH，C错误； D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为，D正确； 故合理选项是C。 ( 地 城 考 向 0 2 浓硫酸、浓硝酸性质与钝化现象 ) 7．(24-25高一下·陕西渭南·期末)探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确； B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确； C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确； D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误； 故合理选项是D。 8．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取二氧化硫：浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，A错误； B．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可以制得NH3，但收集NH3时，导管口应接近试管底，且试管口不能塞上橡皮塞，应放一团疏松的棉花，此装置不能用于实验室制备少量氨气，B错误； C．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，C正确； D．该实验中，铝与氢氧化钠可以反应，镁不和氢氧化钠反应；验证金属性强弱应把氢氧化钠溶液换成盐酸，故该实验不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 9．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．O2、CO2 B．HCl、NH3 C．O2、H2 D．SO2、Cl2 【答案】C 【详解】A．CO2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，A不符合题意； B．HCl能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．O2、H2既不能与浓硫酸反应，也不能与碱石灰反应，可以使用两种干燥剂干燥，C符合题意； D．SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D不符合题意； 故选C。 10．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 【答案】C 【详解】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确； B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确； C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确； 故答案为：C。 11．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 【答案】B 【详解】A．品红溶液褪色也可能是氯气等氧化性气体，故A错误； B．氨气能做喷泉实验，是因为氨气极易溶于水，可在装置内外产生压强差，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI可以干燥SO2，故C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，也可能会产生氯化银白色沉淀，故D错误； 答案选B。 12．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意； B．E为，是非电解质，B不符合题意； C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意； 故选A； 13．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 【答案】C 【详解】A．为弱碱，书写离子方程式时，不能拆写成离子，因此用足量氨水吸收SO2气体的离子方程式为，A错误； B．石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液，生成沉淀、和水，离子方程式为，B错误； C．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，C正确； D．四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 答案选C。 14．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】Cu完全溶解产生NO2和NO混合气体为0.23mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液使全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH物质的量为，则硝酸中显酸性和剩余的HNO3的物质的量为0.7mol，故原硝酸溶液中含HNO3物质的量为，； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 3 氮氧化物性质及简单计算 ) 15．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中。 ①和能反应：，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ③氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ④SO3与水反应生成H2SO4，试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； 综上①中剩余气体体积最多，最大，A符合题意。 16．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B．铵态氮肥可与草木灰混合使用 C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 【答案】D 【详解】A．酸雨通常指pH<5.6的雨水，而非pH<7，A错误； B．铵态氮肥与碱性草木灰混合会释放NH3，降低肥效，B错误； C．NO虽密度略大于空气，但易与O2反应，需用排水法收集，C错误； D．O3、NO2和碳氢化合物在紫外线作用下生成光化学烟雾，危害环境，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)判断下列说法不正确的是    A．X是N2O5 B．可用排空气法收集NO气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】B 【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确； B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确； 答案选B。 18．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．一氧化氮和水不反应，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，C正确； D．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3， D错误； 答案选C。 19．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 【答案】C 【详解】A．a为，极易溶于水，不能用排水法收集，A项错误； B．中N元素化合价为＋1，c的化学式为，B项错误； C．工业制硝酸原理为，即b→a→d→e→f，C项正确； D．浓硝酸受热易分解，有可能是浓分解产生，也有可能是两者反应产生，D项错误。 答案选C。 ( 地 城 考 向 0 4 氨气、铵盐相关性质与离子检验 ) 20．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未中和硫酸直接加Cu(OH)2，无法检验葡萄糖，应调节pH使溶液呈碱性，再加入新制的，A错误； B．乙烯与溴加成产物溶于四氯化碳，溶液不分层，B错误； C．未加热无法确保NH3释放，不能确定原溶液中不含有，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，静置，溶液分层，上层有芳香气味的油状液体是乙酸乙酯，说明乙酸乙酯密度小难溶于水，D正确； 故选D。 21．(24-25高一下·山西运城·期末)下列实验中，所得现象和结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 B 将金属钠加入某市售酒精中 有气泡产生 该酒精中含有水 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味产生 乙醇发生氧化反应 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则镁片作为正极产生气泡，铝是负极，但金属活动性顺序中Mg＞Al，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，无法确定酒精中是否含水，B错误； C．乙醇被铜催化氧化为乙醛（有刺激性气味），铜被氧化为氧化铜后又被还原为铜（变红），乙醇发生氧化反应，C正确； D．与NaOH反应生成NH3，应使红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸变红说明气体为酸性，D错误； 故选C。 22．(24-25高一下·山西阳泉·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeCl3溶液，产生气泡的速率明显加快，A正确； B．水、乙醇都可以和金属钠反应生成H2，无法证明乙醇中是否存在水，B错误； C．蛋白质溶液中加入饱和溶液发生盐析，C错误； D．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，D错误； 故选A。 23．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误； B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误； C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确； D．还原性物质都能使高锰酸钾褪色，例如硫化氢气体，故D错误； 故选C。 24．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，选项A中N2→NH3符合此定义，故选A。 25．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 【答案】B 【详解】A．氮化铝陶瓷是新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．根据双线桥可知：生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN()参加反应转移电子数应为0.3NA，B错误； C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，C正确； D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中，分散质粒子直径在纳米级，属于胶体，分散剂是空气，所以形成的是气溶胶，D正确； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 5 硅及其化合物性质、用途 ) 26．(24-25高一下·青海海南州·期末)化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 碳酸钠可以与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．光导纤维材料是二氧化硅（SiO2），利用其导光性，而非单质硅的导电性，A错误； B．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸常用碳酸氢钠（NaHCO3），B错误； C．二氧化硫的防腐作用源于其还原性（抑制微生物氧化），而非氧化性，C错误； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于碳酸（H2CO3），能与水垢（CaCO3）反应生成可溶物，D正确； 故选D。 27．(24-25高一下·山西部分学校·期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A．电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C．在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D．流程中H2和HCl均能循环使用 【答案】C 【详解】A．电弧炉中石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应方程式为，A项正确； B．在流化床反应器中发生反应，HCl中氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，HCl是氧化剂，B项正确； C．中Si化合价为＋4价，生成单质Si降低为0价，中H化合价为-1价，生成HCl化合价升高为+1价，H2中H化合价为0价，生成HCl升高为+1价，双线桥表示为，每生成1mol高纯硅，转移4mole-，C项错误； D．还原炉中发生 反应，生成的HCl是流化床反应器中的反应物；流化床反应器中发生反应，生成的H2是还原炉中的反应物，故流程中H2和HCl均能循环使用，D项正确； 答案选C。 28．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 29．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂  ②人造卫星中的太阳能电池  ③石英钟  ④水晶、玛瑙首饰  ⑤光导纤维 A．③④⑤ B．①②⑤ C．全部 D．①④⑤ 【答案】A 【详解】金刚砂的化学成分为碳化硅；太阳能电池的主要材料为单质硅；石英钟的主要成分是二氧化硅；水晶、玛瑙均为天然石英，主要成分为二氧化硅；光导纤维的主要材料为高纯度二氧化硅；综上，只有③④⑤符合题意，故答案为A。 30．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【详解】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 31．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 【答案】D 【详解】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确； B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确； C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确； D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误； 故选D。 32．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 ( 地 城 考 向 0 6 吸热反应与放热反应 ) 33．(24-25高一下·陕西商洛·期末)科学家发现一种新的气态分子()。在和101kPa下转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．断裂键所需的能量为289.5kJ D．形成键释放的能量为946kJ 【答案】D 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，则比更稳定，B错误； C．由于1个中含有6个，则断裂键所需的能量为=193kJ，C错误； D．形成键释放的能量为=946kJ，D正确； 故答案选：D。 34．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列过程属于吸热反应的是 A．火药的爆炸反应 B．小苏打片中和胃酸 C．自热火锅发热包中生石灰溶于水 D．氢气和氯气反应生成氯化氢 【答案】B 【详解】A．火药爆炸为典型的放热反应，选项A不符合； B．小苏打（NaHCO3）与盐酸反应时，固体溶解吸热，且反应后温度降低，总焓变为正值，属于吸热反应，选项B符合； C．生石灰与水反应，为放热反应，选项C不符合； D．H2与Cl2化合均为典型的放热反应，选项D不符合； 答案选B。 35．(24-25高一下·山西吕梁·期末)CO可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的机理如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示(TS和IM分别指化学反应机理中的过渡态和中间体)。下列说法正确的是 A．总反应的催化剂为 B．中间体的稳定性顺序为： C．反应①和反应②均为放热反应 D．整个过程中被氧化的非金属元素为N和C 【答案】B 【详解】A．根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故A错误； B．能量越低越稳定，所以稳定性：，故B正确； C．反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故C错误； D．据流程图可以看出反应过程中CO转化为CO2，N2O转化成N2，总反应为CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)，其中N元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，故D错误； 故答案选B。 36．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示C与H2O(g)反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【详解】A．(a)图生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C与H2O(g)反应为吸热反应，可用(a)图表示，图示与对应的叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨具有的能量高，产物的总能量相同，故等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与对应的叙述相符，B不符合题意； C．SO2与O2反应是可逆反应,和反应放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，C的总能量低于A的总能量，故由A到C为放热反应，图示与对应的叙述相符，D不符合题意； 故选C。 37．(24-25高一下·青海西宁·期末)反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅱ吸收能量 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．的稳定性大于的稳定性 D．该反应为吸热反应 【答案】B 【详解】A．观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放出热量，A错误； B．根据图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．能量越高则物质稳定性越差，即的稳定性小于的稳定性，C错误； D．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误； 故选B。 38．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是    A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 7 原电池正负极、粒子移动方向判断 ) 39．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)一种原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动 B．该装置工作时可观察到Cu不断溶解，Al表面有红棕色气体产生 C．浓硝酸中的H＋向Cu电极附近移动 D．若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则该装置的负极为Al 【答案】C 【详解】A．根据分析，Cu为负极，失电子发生氧化反应，则外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动，A正确； B．该装置中Cu为负极，失电子发生氧化反应生成，则可观察到Cu不断溶解；Al为正极，得电子发生还原反应生成NO2，则Al表面有红棕色气体产生，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，则浓硝酸中的H＋向Al电极附近移动，C错误； D．若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则金属活泼性铝强于铜，Al为负极，D正确； 答案选C。 40．(24-25高一下·青海海南州·期末)锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 【答案】B 【详解】A．锡(Sn)极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，A不符合题意； B．电子由锌极流出经导线流向锡极，电子不进入电解质溶液，B符合题意； C．锡极上氢离子得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，C不符合题意； D．负极减轻0.65g时，即0.01mol锌参加反应，根据Zn+2H+=Zn2++H2↑，则转移0.02mol电子，D不符合题意； 故选B。 41．(24-25高一下·陕西汉中·期末)将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A．锌片上无气泡产生 B．正极的反应式为 C．电流由锌片沿导线流向铁片 D．铁片是原电池的负极 【答案】A 【详解】A．Zn 为负极，发生反应Zn-2e- =Zn2+，不产生气泡，Fe 为正极，H+在 Fe 片上得电子生成H2 ，A 正确； B．正极的反应式为2H++2e-=H2↑，Zn-2e- =Zn2+是负极发生的反应，B错误； C．电流从正极（Fe）流向负极（Zn），C 错误； D．Zn 比 Fe 活泼，Zn 为负极，Fe 为正极，D 错误； 故选A。 42．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某小学科学实践课上，孩子们制做了“盐水小汽车”(图1)和“太阳能小汽车”(图2)，其中“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，它的结构和原理如图3所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B．图3食盐水中的向Cu片移动 C．两种小汽车所涉及的能量转换形式完全相同 D．正极的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Mg表面有氧化膜，使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净，故A正确； B．图3，铜片作正极，阳离子移向正极，故溶液中的Na+向 Cu片一极移动，溶液中的Cl⁻向 Mg片一极移动，故B正确； C．盐水电动车是化学能转化为电能，而太阳能小汽车是太阳能转化为电能，故C错误； D．铜片作正极，氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为，故D正确； 故答案选C。 43．(24-25高一下·山西部分学校·期末)充电“摇椅式”锂离子电池的基本工作原理如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过），放电时总反应为，假设两电极初始质量相等。该电池放电时，下列说法正确的是 A．b极为正极，发生氧化反应 B．电子移动方向：a极→导线→b极 C．a极的电极反应式为 D．当转移2mol电子时，两电极的质量差为14g 【答案】B 【详解】A．b极为正极，得电子，发生还原反应，A错误； B．电子经导线从负极流向正极，则电子移动方向：a极→导线→b极，B正确； C．a极为负极，电极反应式为，C错误； D．当转移2mol电子时，负极脱出2molLi+，正极嵌入2molLi+，两电极的质量差为4mol×7g/mol=28g，D错误； 答案选B。 44．(24-25高一下·陕西商洛·期末)我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”的电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．钠箔为负极 B．“吸入”时将化学能转化为电能 C．多壁碳纳米管上发生还原反应 D．该装置用溶液作电解质溶液，也能达到同样的效果 【答案】D 【详解】A．放电时为原电池，钠箔失电子，则钠箔为负极，A正确； B．“吸入”时为原电池，将化学能转化为电能，B正确； C．多壁碳纳米管上二氧化碳得电子生成碳，发生还原反应，C正确； D．钠能与水反应，该装置用溶液作电解质溶液，不能达到同样的效果，D错误； 故答案选：D。 ( 地 城 考 向 0 8 外界条件对反应速率的影响 ) 45．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数 【答案】C 【详解】A．恒压容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度降低，正、逆反应速率均减小，A错误； B．加入NaNO3溶液会引入，在酸性条件下与Zn反应生成NO而非H2，导致H2总量减少，B错误； C．探究温度对反应速率的影响时，需分别预热两种溶液至设定温度后再混合，确保温度准确控制，C正确； D．浓度改变通过增加单位体积内活化分子数影响速率，其活化分子百分数并未发生改变，而温度改变通过提高活化分子百分数，D错误； 故答案选C。 46．(24-25高一下·山西名校联考·期末)某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 下列说法错误的是 A．， B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．表中可以是4.0mL D．上表数据不能证明对该反应速率有影响 【答案】C 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总为8.0mL，实验2总为3.0+2.0+2.0+a=8.0，故a=1.0；实验4总为3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，故b=1.5，A正确； B．实验1和2中H2SO4体积不同导致褪色时间不同，说明H+浓度（溶液酸性）影响反应速率，B正确； C．若V(KMnO4)为4.0mL，亚硫酸氢钠的总体积为4mL，浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，反应后KMnO4过量，溶液无法褪色，故C错误； D．所有实验中KMnO4体积均为2.0mL，浓度相同，无法证明其浓度对速率的影响，D正确； 故选C。 47．(24-25高一下·山西太原·期末)工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 【答案】D 【详解】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意； B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意； C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 故选D。 48．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)中国载人登月初步方案公布，计划2030年前实现登月。登月火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。已知水、碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．降低温度，正、逆反应速率均增大 C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．CO属于离子化合物 【答案】A 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快正逆反应速率，A正确； B．降低温度会减少分子动能，导致正逆反应速率均减小，B错误； C．增大反应物水蒸气的浓度会提高单位体积内活化分子数，加快反应速率，C错误； D．CO由C和O通过共价键结合，属于共价化合物，D错误； 故答案为：A。 49．(24-25高一下·山西部分学校·期末)不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a代表浓度随时间变化的关系 B． C．m点时， D．温度下，0~2min内，的平均反应速率为 【答案】C 【详解】A．由分析可知曲线a代表T1温度下的物质的量浓度随时间变化曲线，A错误； B．0~2min，T1温度下的物质的量浓度减小0.15mol/L，则T1温度下SO2增大0.15mol/L，T2温度下SO2物质的量浓度增大0.2mol/L，则T2温度下反应更快，T2＞T1，B错误； C．m点时，，C正确； D．温度下，0~2min内，S的平均反应速率=0.2mol/L÷2min=，根据方程式计量数可知的平均反应速率=0.05，D错误； 答案选C。 ( 地 城 考 向 0 9 化学平衡状态判断 ) 50．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 【答案】C 【详解】A．2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，故A错误； B．A的浓度变化为，反应速率为：，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强比为8:7.2=10:9，故C正确； D．由分析可知，A和B的转化率均为40%，故D错误； 故选C。 51．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A．混合气体密度不再变化 B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 【答案】B 【详解】A．恒容条件，体积V不变，质量守恒定律，质量m 不变，ρ始终不变，不可标志反应达到平衡状态，故A 不选； B．CO2、H2、CH3OH、H2O均为气态，当浓度不再变化时可以标志反应达到平衡状态，故B选； C．单位时间内消耗3mol H2，便会生成1mol H2O，与平衡无关，故C不选； D．CO2、H2的浓度比为1：3与平衡状态时浓度不变条件无关，故D不选； 答案选B。 52．(24-25高一下·青海西宁·期末)向恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．加足量的，可使完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗的同时，有生成 D．该反应达到最大限度时，反应仍在进行 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，该反应的化学方程式为：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，A正确； B．该反应为可逆反应，即使加入足量的X，也不能使Y完全反应，B错误； C．达到平衡状态时，每当消耗1molX的同时，有2molY生成，C正确； D．该反应达到最大限度时，即达到化学平衡状态，反应仍在进行，为动态平衡，D正确； 故选B。 53．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案为B。 54．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（   ） A．x=2 B．2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【详解】A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误； B、依据化学平衡三段式列式计算 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol·L－1）  1.5     0.5         0       0 变化量（mol·L－1）  0.6     0.2         0.2     0.4 平衡量（mol·L－1）  0.9     0.3         0.2     0.4 2min内B的反应速率为v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B错误； C、A的转化率为×100%=40%，故C正确； D、因为容器体积不变，而反应前后气体质量守恒，则密度始终不变，则混合气体的密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选C。 ( 地 城 考 向10 有机物反应类型、物质鉴别 ) 55．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B．b转化为c是水解反应 C．b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 【答案】B 【详解】A．淀粉遇碘水变蓝，纤维素遇碘水无明显现象，所以可以用碘水鉴别 a 是淀粉还是纤维素，A正确。 B．b为葡萄糖，c为乙醇，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇是分解反应，化学方程式：，该反应不是水解反应，水解反应是指化合物与水发生的复分解反应，B错误。 C．b为葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀，C正确。 D．d为乙酸，乙酸的水溶液显酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生反应，可用于清除水壶中的少量水垢，D正确。 故答案选B 。 56．(24-25高一下·山西大同·期末)某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A．分子式为 B．1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1mol C．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】B 【详解】A．观察该有机物结构知，一分子该有机物含12个C、12个H、4个O，分子式为，A正确； B．该有机物结构中只有羧基(-COOH)能与碳酸钠溶液反应，根据反应比例知，1mol该有机物(含1mol-COOH)可以与碳酸钠溶液反应放出0.5mol，B错误； C．该有机物中的羟基、羧基能与Na反应产生H2，1mol该有机物中含有1mol-COOH和1mol-OH，根据反应比例2-COOH~H2、2-OH~H2知，产生的H2共1mol，C正确； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键(或醛基、羟基)与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基可与H2加成；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选B。 57．(24-25高一下·陕西商洛·期末)土木香内酯是藏木香的主要活性成分，具有显著的抗炎、保肝活性，可抑制感染人型结核杆菌，接触活性氧自由基，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质为芳香族化合物 C．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D．一定条件下1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗 【答案】A 【详解】A．由图可知，该分子式为，A正确； B．该分子中不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．该分子为环内酯，酸性条件下水解生成一种物质，C错误； D．酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，则1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗，D错误； 故选A。 58．(24-25高一下·山西吕梁·期末)实验室用乙醇(沸点为78.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)，在浓硫酸的催化下，利用图1装置制取乙酸乙酯(沸点为77.1℃)某小组将右侧试管中的粗品取出，按照图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A．图1中干燥管的作用是防倒吸 B．图2中操作1是分液，操作2和3都是蒸馏 C．蒸馏时需要用到球形冷凝管 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可选用硫酸 【答案】C 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸易溶于水，则利用球形干燥管吸收蒸汽，既能冷凝蒸气又能防止倒吸，故A正确； B．由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸馏，故B正确； C．蒸馏时需要用到直形冷凝管，球形冷凝管冷凝后的液体容易在球形凹槽内滞留，无法顺利流入接收容器，导致蒸馏产物损失，球形冷凝管更适合回流操作，故C错误； D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸，故D正确； 故答案选C。 59．(24-25高一下·山西吕梁·期末)化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 向0.5g淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 将粉末和Al粉混合均匀，表面撒少量氯酸钾，插入Mg条，点燃 火星四射，有熔融物滴落 该反应是放热反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．淀粉在硫酸溶液中水解，水解液显酸性，未中和硫酸直接加入悬浊液，酸性环境破坏反应条件，无法检测水解产物，不能确定淀粉是否水解，结论错误，A项错误； B．与稀硫酸反应生成S是自身歧化，离子反应为，与氧化性无关，结论错误，B项错误； C．将粉末和Al粉混合均匀，表面撒少量氯酸钾，插入Mg条，点燃，发生铝热反应，反应剧烈，并放热，熔融物滴落证明反应释放大量热量，方案、现象、结论均正确，C项正确； D．浓硫酸使试纸脱水碳化变黑，而非变红，说明浓硫酸具有脱水性，现象描述、结论均错误，D项错误； 答案选C。 60．(24-25高一下·山西运城·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是加成反应 B．阿司匹林中含有三种官能团 C．阿司匹林与NaHCO3反应放出1molCO2 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【详解】A．有机物分子中的不饱和键（如碳碳双键、三键或羰基等）断裂，并与其它原子或基团直接结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。该反应中水杨酸（含羧基和酚羟基）与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸，属于酯化反应（取代反应的一种），而非加成反应，A错误； B．阿司匹林中含有酯基、羧基两种官能团，B错误； C．阿司匹林中的羧基能与NaHCO3反应放出CO2，但阿司匹林和NaHCO3的物质的量均未知，无法计算放出CO2的物质的量，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol水杨酸与足量的钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积约为22.4L，D正确； 故选D。 61．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A．X与苯互为同系物 B．X中所有原子可能在同一个平面 C．X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，其产物只有1种结构 D．该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 【答案】D 【详解】A．X中含双键，苯不双键，X与苯不是同系物，A错误； B．X中含甲基，所有原子不能共平面，B错误； C．X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，加成的位置在双键的两个碳原子上，其产物只有2种结构（溴原子加在与苯环直接相连的碳原子上或溴原子加在与苯环直接相连的第二个碳原子上）C错误； D．该反应若在NaCl水溶液中进行，根据Y到Z的过程，可能有氯离子参与反应，产物可能有，D正确； 故选D。 62．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 【答案】C 【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误； B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误； C．1 mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5 mol ，故C正确； D．1 mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选C。 63．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)下列每组中的两种互为同系物的是 A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3 C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C 【答案】B 【详解】A．金刚石与石墨互为同素异形体，故不选A； B．CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，故选B； C．正丁烷与异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故不选C； D．12C与14C互为同位素，故不选D； 选B。 ( 地 城 考 向11 非金属元素综合推断题（非选择题） ) 64．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的等)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 (2)加快“酸浸”速率的措施有___________。 (3)是否可用溶液或稀盐酸代替？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (4)写出灼烧时发生反应的化学方程式：___________。 (5)电解时，每转移电子，得到铝的质量为___________g。 【答案】(1) (2)适当增大硫酸浓度或适当升高酸浸温度 (3)否 用强酸代替，易造成的溶解，进而造成的损失 (4) (5) 【详解】（1）由分析，“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为、； （2）加快酸浸的措施有适当增大硫酸浓度(或适当升高酸浸温度、搅拌等其他合理答案)； （3）用强酸代替，易造成的溶解，进而造成的损失，故不能使用强酸代替二氧化碳； （4）灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，化学方程式为； （5）电解中铝化合价由+3变为0，转移电子的关系为：，转移2.4mol电子，得到铝的物质的量为0.8mol，质量为21.6g。 65．(24-25高一下·山西部分学校·期末)明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： (1)写出明矾在水中的电离方程式：_______。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是_______。 (2)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：_______；滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 (3)写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：_______。 (4)结晶步骤中采用的结晶方式为_______；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是_______(任写1点)。 (5)该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】(1)或 增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4)先蒸发浓缩，后冷却结晶 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 (5)84.4 【详解】（1）明矾在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率。 （2）氧化步骤中双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为；氧化后的溶液中加过量氢氧化钠，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、Al3+转化为 ，过滤出氢氧化铁，滤渣1的主要成分是。 （3）沉铝步骤中四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式； （4）明矾的溶解度随温度升高二增大，结晶步骤中采用的结晶方式为先蒸发浓缩，后冷却结晶；明矾可溶于水，不溶于乙醇。洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥；降低明矾溶解度，减少明矾损失。 （5）n(Al)=5×103mol，理论上生成明矾的物质的量为5×103mol，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为。 66．(24-25高一下·山西名校联考·期末)A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 (2)物质C为_____(填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为_____(任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 【答案】(1) 温室效应或海平面上升 (2)漂白粉 (3)建筑材料 (4) (5)①⑤ 【详解】（1）根据A为黄绿色气体，确定A为氯气，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。故答案为：Cl2；温室效应或海平面上升。 （2）Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故答案为：漂白粉。 （3）E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等，故答案为：建筑材料（其他答案合理即可）。 （4）结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，⑤是次氯酸（HClO）光照分解，故答案为： 。 （5）通过分析各反应元素化合价，可得①反应氯元素化合价发生改变，⑤反应氯和氧元素化合价改变，故答案为：①⑤。 67．(24-25高一下·陕西汉中·期末)自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题： I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (1)将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施：_____。 (2)“过滤1”中所得滤渣为_____(填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为_____(填“坩埚”或“蒸发皿”)。 (3)“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式：_____。 II．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： (4)“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 (5)在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (6)写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式：_____。 (7)经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是_____mol/L。 【答案】(1)适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等 (2) Fe2O3 坩埚 (3) (4)富集溴元素 (5)C (6) (7)0.0006 【详解】（1）影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等因素，粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积实际上就是增大浓度，除此以外还可以采取的方法有：适当增大NaOH溶液的浓度或是搅拌；除浓度外，升高温度也可以增加反应的速率，所以可以采取的方法有适当增大NaOH溶液的浓度、搅拌、适当升高反应温度等。 （2）因为不与氢氧化钠溶液反应，所以过滤1操作中过滤出的滤渣是；坩埚主要用来加热固体，蒸发皿用来蒸发液体得到结晶，这里灼烧的是固体，所以用的主要仪器是坩埚。 （3）在熔融状态下，以冰晶石来降低熔点进行电解会生成铝和氧气，反应方程式为。 （4）将获得的游离态的溴再次转化成化合态的溴，是为了富集溴，所以答案是富集溴元素。 （5）在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气，可以吹出，是利用了的挥发性，所以答案选C。 （6）蒸馏塔中为HBr与发生的反应，离子方程式为。 （7）得到的的物质的量为：，因为总提取率为80%，所以总的物质的量为，故海水中的物质的量浓度为，最终答案是0.0006。 ( 地 城 考 向12 气体制备与性质实验题（非选择题） ) 68．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 【答案】(1) 碱石灰 (2) 酸性和氧化 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化 (3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【详解】（1）图1制备，试管内发生反应的化学方程式为；产生的氨气中含有水蒸气，需要使用干燥剂吸水，因此干燥剂X为碱石灰。 （2）将铜丝伸入浓硝酸中发生，该反应体现了浓硝酸的酸性和氧化；铜丝可抽动的优点是方便控制反应的发生与停止；在该装置中，不能把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是铁遇浓硝酸会发生钝化； 故答案为：酸性和氧化；方便控制反应的发生与停止；不能；铁遇浓硝酸会发生钝化。 （3）和发生反应，产生两种对环境友好的物质，因此反应为：；因此观察到的现象是：红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 69．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题：    (1)仪器A的名称是_______。 (2)请补全实验室制取氯气的化学方程式：_______，该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 (3)图中饱和食盐水的作用是_______﹔浓硫酸的作用是_______。 (4)烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是_______；其中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 吸收氯气中的HCl气体 干燥或吸收水分 (4)尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境 【详解】（1）根据装置图，仪器A是分液漏斗； （2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，该反应中，Mn的化合价从＋4价降到＋2价，所以是该反应的氧化剂。 （3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有，极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以饱和食盐水的作用是吸收氯气中的气体；D装置中浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥氯气； （4）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱性物质吸收氯气，所以氢氧化钠溶液的作用是尾气处理或吸收多余的氯气，防止污染环境；反应的化学方程式为。 70．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)利用如图所示装置及药品制取氨气。    ①A中制取氨气的化学方程式为___________。 ②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。 ③证明氨气已集满的操作和现象是___________。 (2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。 (3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。 (4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生 成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。 (5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________ 【答案】(1) c 将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色 (2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (3) (4)NaNO2 (5)3:2 【详解】（1）①制取氨气，； 故答案为：； ②因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，在集气瓶内短进长出，a与c相连；故答案为：c； ③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色用来检验氨气已集满 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色； （2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱，装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉； 故答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱； （3）氨经催化氧化可制备硝酸，； 故答案为：； （4）根据得失电子守恒，NO2中的N为+4价，化合价升高到+5价NaNO3，生成1molNaNO3，失去1mole-，则生成1molM，得到1mol电子，则M中N元素化合价为+3价的NaNO2； 故答案为：NaNO2； （5）NO和氨气生成无毒气体氮气，故化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH3，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 71．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。 (1)B装置中的作用是___________。 (2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。 (3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。 (4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。 实验步骤 实验预期 实验结论 准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。 _ 固体残留物仅为 (5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。 【答案】(1)抑制溶解，防止干扰检验 (2) (3) 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 (4)盐酸/稀硫酸 称得固体为 (5)↑+O2↑+20H2O 【详解】（1）溶于水生成弱酸亚硫酸，在强酸性溶液中溶解度降低，B装置中的作用是抑制溶解，防止干扰检验； （2）实验中，观察到B中有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，C中无明显变化，说明分解产物中一定有气体、一定没有产生， B中氯化钡、三氧化硫、水发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式； （3）根据胆矾中的元素，推测D中收集到的气体可能是，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃； （4）根据，准确称取红色固体，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，若红色固体全是， X=6.4g；实验预期是称得固体为； （5）根据上述实验现象，胆矾在时隔绝空气加热完全分解生成氧化亚铜、三氧化硫、氧气、水，反应的化学方程式是↑+O2↑+20H2O 。 72．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。 (3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处。(填“I”或“II”) (4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (5)反应进行一段时间后D中的现象是溶液由无色变为黄色，则发生反应的离子方程式为___________。 (6)装置E的作用是___________。 (7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO-和ClO的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为___________。 【答案】分液漏斗 检查装置气密性 I 吸收多余的氯气，避免污染环境 9：5 【详解】(1)根据仪器特点和用途推知仪器a的名称是分液漏斗； (2)按图组装好装置后，首先应检查装置气密性； (3) 潮湿的氯气中存在HClO有漂白性，通过无水CaCl2干燥后的氯气不具有漂白性；所以I处的有色布条褪色； (4)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应方程式为：； (5)氯气通入D装置和KBr溶液发生反应，反应离子方程式为溶液由无色变为橙色； (6)氯气有毒，要用NaOH溶液吸收多余的氯气，避免污染环境； (7)Cl2与NaOH溶液反应时，Cl2生成ClO-与是氧化过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量之比为4：1，则可设ClO-为4mol，为1mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为4mol×(1-0)+1mol×(5-0)=9mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为9mol，则被还原的Cl的物质的量为9mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为9mol：5mol=9：5。 ( 地 城 考 向13 原电池综合应用题（非选择题） ) 73．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图1为钢铁防护模拟实验装置，这种钢铁设备的保护方法是_______。 (2)在图2所示的装置中，闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 ①甲池为_______(“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为_______。 ②丙池中F电极为_______(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为_______。 ③已知丙池中有溶液，当乙池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，能使丙池恢复到反应前浓度，可加入的物质是_______。 (3)某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： b极的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化_______g。 【答案】(1)外加电流法（阴极保护法） (2)原电池 阴极 560 CuO（或） (3) 8.8 【详解】（1）图1中钢铁设备连接外接电源的负极，这种保护方法是外加电流法（阴极保护法），故答案为：外加电流法（阴极保护法）； （2）① 甲池为原电池，B电极的电极反应式为：，故答案为：原电池； ； ② 丙池中F电极为阴极；该池的总反应化学方程式为： ，故答案为：阴极；； ③乙池C极（Ag电极）质量减少10.8 g时转移的电子物质的量为；甲池的B极是正极，得电子发生反应，每消耗1 mol 转移4 mol电子，因此消耗的物质的量为，在标准状况下体积为；对于丙池，其初始含的物质的量为，转移0.1 mol电子时，阴极析出的物质的量为，小于0.1 mol，说明未完全消耗，只电解了溶液，要使丙池恢复到反应前浓度，需要补充析出的和，可加入CuO（或），故答案为：560；CuO（或）； （3）由图中物质变化可知，b极是正极，稀硫酸中的在该电极得电子生成，所以电极反应式为；当电路中转移0.4 mol电子时，根据反应式，每2 mol电子生成1 mol ，因此会生成0.2 mol ，这会使正极区溶液质量减少；同时，为了平衡电荷，海水中的会通过交换膜Ⅱ向正极区移动，每转移0.4 mol电子就有0.4 mol 进入正极区，这会使溶液质量增加；综合这两个变化，正极区溶液的质量变化为，即质量增加8.8 g，故答案为：；8.8。 74．(24-25高一下·青海海南州·期末)甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。 (1)某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应______（填“改大”或“改小”），原因是______。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol ，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 (2)表示物质的量随时间变化的曲线为______（填“a”“b”“c”或“d”）。 (3)0～5min内，CO的平均反应速率为______，密闭容器中混合气体的密度______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。 (4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D． Ⅲ．一种甲烷-空气燃料电池的工作原理如图所示。 (5)该电池放电时，外电路每转移个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为______g。 【答案】(1)改大 相同条件下，等体积的煤气和天然气完全燃烧，天然气消耗的氧气更多，所以要改大进风口让更多的氧气进入，使天然气完全燃烧（或其他合理答案） (2)d (3) 0.04 保持不变 (4)AB (5)32 【详解】（1）CH4燃烧反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；煤气的主要成分是CO，其反应方程式为：2CO+O22CO2，根据二者燃烧的化学反应方程式可知：等体积的CH4比CO燃烧消耗更多O2，因此若某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，应该将其进风口改大，以保证让更多的氧气进入，使天然气充分完全燃烧； （2）在10 L的恒温恒容密闭容器中通入4 molCO和8 molH2，发生反应：，则根据图示可知曲线a表示H2，曲线b表示CO。根据物质反应转化关系可知：在相同时间内反应产生C3H6与H2O(g)的物质的量比是1：3，则曲线c表示H2O(g)，曲线d表示C3H6的物质的量随时间变化； （3）根据图象可知：在0～5 minCO的物质的量反应消耗了2 mol，由于容器的容积是10 L，故用CO浓度变化表示的反应速率为v(CO)=；反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变； （4）A．反应在恒容密闭容器中进行；该反应是气体物质的量改变的反应，气体的压强会发生变化，当混合气体的物质的量不变时，气体压强不再发生改变，反应就达到了平衡状态，A正确； B．反应混合物都是气体，气体的质量不变；该反应是气体物质的量改变的反应，当混合气体的物质的量不变时，气体的平均摩尔质量就不再改变，反应达到了平衡状态，B正确； C．未指明化学反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．C3H6、H2O都是生成物，无论反应是否达到平衡状态，反应生成的C3H6、H2O的物质的量的比始终是1：3，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是AB； （5）通入甲烷的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，可知每有1 molCH4反应，就会转移8 mol电子。故当外电路每转移16NA个电子，理论上需要消耗甲烷的物质的量为n(CH4)==2mol，其质量为m(CH4)=2 mol×16 g/mol=32 g。 75．(24-25高一下·山西名校联考·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将_____(填“升高”或“降低”)。 (2)在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为_____；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是_____；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内气体密度保持不变    B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变    D．的比值保持不变 (3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_____。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_____。 (4)制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的_____(填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为_____。 【答案】(1)升高 (2) 降低温度或改变了反应条件 BC (3) 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢 (4)负极 【详解】（1）该反应放热，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将升高。 （2）前5min内的平均反应速率为； 10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是降低温度或改变了反应条件导致化学平衡移动； A．恒容体系气体密度在反应中保持不变，不能判断平衡状态，A错误； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．H2的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为BC。 （3）①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； （4）酸性条件下的甲醇燃料电池，a极为甲醇氧化为二氧化碳，为负极，b极为氧气还原为水，总反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为。 76．(24-25高一下·山西运城·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： (1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2)              b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变        d．混合气体的物质的量不变 (2)在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 (3)“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 【答案】(1)bd (2)大于 0.5mol•L-1•min-1或0.5mol/(L•min) 7：12(或) (3)二甲醚(或CH3OCH3) O2+4e-+4H+=2H2O 23 【详解】（1）a．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，3(CO2)=(H2)没有说明是否为正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意； b．CO2的质量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，b符合题意； c．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，c不符合题意； d．反应为气体分子改变的反应，混合气体的物质的量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，d符合题意； 故选bd。 （2）①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故正>逆； ②0～5min内，二氧化碳物质的量减少2.5mol，则； ③反应为气体分子数减小4的反应，容器内平衡时二氧化碳物质的量减少2.5mol，则总的物质的量减小2.5mol×=5.0mol，总的物质的量为3mol+9mol-5mol=7mol，结合阿伏伽德罗定律，容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为； （3）①由氢离子移动方向，右侧电极为正极、左侧电极为负极；二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池中通入二甲醚一极为负极、通入氧气一极为正极，故该电池工作时，b口通入的物质是二甲醚(或CH3OCH3)。 ②该电池正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O。 ③负极反应为，工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗0.5mol二甲醚的，质量为23g。 ( 地 城 考 向14 有机化合物性质综合题（非选择题） ) 77．(24-25高一下·山西名校联考·期末)聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于建材、轻工、农业和包装等工业领域。工业合成PVC有以下方法： 方法一： 方法二： 回答下列问题： (1)分子式为有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是_____(用习惯命名法)。 (2)的反应类型为_____。 (3)反应的化学方程式为_____；某温度下，在一恒压密闭容器中通入2mol的N(g)，发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时间的变化如图所示，p点时，此时容器中Q的体积分数为_____%(保留一位小数)。 (4)和生成和的化学方程式为_____。 (5)中所含官能团名称为_____。 (6)下列关于PVC的说法正确的是_____(填字母)。 A．PVC的单体是 B．PVC是天然有机高分子材料 C．PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC难降解 【答案】(1)异丁烷 (2)加成反应 (3) 41.2 (4) (5)碳碳三键 (6)CD 【详解】（1）根据分子式​得出该物质为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，含有3个甲基的有机物是异丁烷，用习惯命名法命名为异丁烷； （2）根据分子式，可知乙烯双键打开，两个氯原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应； （3）根据合成线路和、化学式可知，在高温高压的条件下发生消去反应脱去，生成，反应方程式为： （4）由题意和图可知，P点时N的转化率为70%，则此时剩余30%，得到如下关系： 此时的也应为气态；由于反应在恒压容器进行，物质的量之比等于体积之比，且在恒压下体积分数等于物质的量分数，P点时总物质的量为3.4mol，则p点时容器中Q的体积分数为：； （5）由可知，有两个不饱和键，符合炔烃的特征，官能团为碳碳三键； （6）A．PVC的单体为氯乙烯，A错误； B．PVC是通过人工合成的高分子材料，B错误； C．PVC不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．PVC化学性质稳定，耐酸耐碱耐腐蚀，在自然环境中很难被微生物分解，D正确； 故答案选CD。 78．(24-25高一下·陕西商洛·期末)聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等。有机玻璃的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)A能与足量氢气在一定条件下反应生成M，M的化学名称为_____，A→B的反应试剂和条件分别为_____。 (2)下列关于化合物C、E的说法正确的是_____(填字母)。 a．均能和Na反应放出        b．均能溶于水 c．均能和NaOH反应        d．均能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 (3)化合物D的结构简式为_____，D→E的反应类型是_____，F→有机玻璃的反应类型是_____。 (4)化合物E中所含官能团的名称为_____，E→F的化学方程式为_____，F的同分异构体中能与反应的链状化合物还有_____种(不考虑立体异构)。 【答案】(1)异丁烷(或2-甲基丙烷) 氯气，光照 (2)ab (3) 氧化反应 加聚反应 (4)碳碳双键和羧基 8 【详解】（1）A为CH2=C(CH3)2，A能与足量氢气发生加成反应生成CH3CH(CH3)2，因此M的化学名称为异丁烷(或2-甲基丙烷)，A→B即CH2=C(CH3)2转化为，是CH2=C(CH3)2与氯气在光照条件下发生了取代反应； （2）a．化合物C含有羟基、化合物E含有羧基，均能和Na反应放出 ，a正确；        b．化合物C含有羟基、化合物E含有羧基，均能与水形成氢键，因此均能溶于水，b正确； c．化合物E含有羧基，能和NaOH反应，但化合物C不与NaOH反应，c错误；        d．化合物C、E含有碳碳双键，均能使溴水和高锰酸钾褪色，此外化合物C中还含有羟基，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使之褪色，因此两者的褪色原理不相同，d错误； 故选ab。 （3）根据分析，化合物D的结构简式为，D→E为醛基转化为羧基，反应类型是氧化反应，F→有机玻璃的反应类型是加聚反应。 （4）化合物E中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基，物质E与甲醇发生酯化反应得到F，因此E→F的化学方程式为，能与反应说明有羧基，为链状化合物则含有碳碳双键，因此F的同分异构体有、、、、、、、，共8种。 79．(24-25高一下·山西运城·期末)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知：A可以调节植物生长，可用于催熟果实；A、E互为同系物；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，丙烯酸乙酯所含官能团的名称是___________。 (2)上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)，属于取代反应的是___________(填序号)。 (3)写出F的结构简式___________。 (4)反应②的化学方程式为___________。 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。请用化学方程式表示该聚合过程___________。 (6)下列说法不正确的是___________ A．反应③的原子利用率为100% B．B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得 C．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物 (7)写出同时符合下列条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式___________(写出一种)。 ①含碳碳双键  ②所有碳原子一定共面   ③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体 【答案】(1) CH2=CH2 碳碳双键、酯基 (2) ① ⑤ (3)CH2=CH-COOH或CH2=CHCOOH (4) (5) (6)CD (7)(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH 【详解】（1）A是乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，根据丙烯酸乙酯的结构简式，可知所含官能团的名称是碳碳双键、酯基。 （2）上述反应中乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应的是①；丙烯酸和乙醇发生取代反应生成丙烯酸乙酯和水，属于取代反应的是⑤。 （3）乙醇和F生成丙烯酸乙酯，逆推可知F为丙烯酸，结构简式CH2=CHCOOH； （4）反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； （5）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为。 （6）A．反应③是乙醛和氧气反应只生成乙酸，原子利用率为100%，故A正确； B．B是乙醇，葡萄糖在酒化酶的催化下生成乙醇和二氧化碳，故B正确； C．F是CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E是CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与HCl发生加成反应时，能得到CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3两种产物，故D错误； 选CD。 （7）①含碳碳双键  ②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体，说明含有羧基，符合条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式为(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。 80．(24-25高一下·宁夏银川一中·期末)某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： (1)乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 (2)制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】(1) AD 浓硫酸 (2)受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) 除去乙酸和部分乙醇 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 75.0%(74.5%~75.5%之间均可) 【详解】（1）①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD；装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为；故答案为：AD；浓硫酸；； （2）①该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ②根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ③乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。故答案为：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；75.0%(74.5%~75.5%之间均可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 二氧化硫的性质 考向02 浓硫酸、浓硝酸性质与钝化现象 考向03 氮氧化物性质及简单计算 考向04 氨气、铵盐相关性质与离子检验 考向05 硅及其化合物性质、用途 考向06 吸热反应与放热反应 考向07 原电池正负极、粒子移动方向判断 考向08 外界条件对反应速率的影响 考向09 化学平衡状态判断 考向10 有机物反应类型、物质鉴别 考向11 非金属元素综合推断题（非选择题） 考向12 气体制备与性质实验题（非选择题） 考向13 原电池综合应用题（非选择题） 考向14 有机化合物性质综合题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 二氧化硫的性质 ) 1．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)某小组拟从苦卤(含Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：    下列说法错误的是 A．提取溴包括浓缩、氧化、提取 B．步骤1和4利用的原理是氯的失电子能力比溴的强 C．步骤3的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO D．步骤2利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性) 2．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 3．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)下列变化的实质相似的是（     ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部 4．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是                                                   A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水颜色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 6．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C．工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D．“氯化”过程中生成的可燃气体为CO ( 地 城 考 向 0 2 浓硫酸、浓硝酸性质与钝化现象 ) 7．(24-25高一下·陕西渭南·期末)探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 8．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性： A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．O2、CO2 B．HCl、NH3 C．O2、H2 D．SO2、Cl2 10．(24-25高一下·青海西宁·期末)下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 11．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)下列结论正确的是 A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体 D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 12．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B．E的水溶液能导电，所以E是电解质 C．Q和E可用排水法收集 D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 13．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 14．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)将一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，待产生的气体全部释放后，收集到0.23mol由和NO组成的混合气体(不考虑生成)，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原酸溶液的物质的量浓度是 A． B． C． D． ( 地 城 考 向 0 3 氮氧化物性质及简单计算 ) 15．(24-25高一下·山西名校联考·期末)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A． B． C． D． 16．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B．铵态氮肥可与草木灰混合使用 C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 17．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)判断下列说法不正确的是    A．X是N2O5 B．可用排空气法收集NO气体 C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 18．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 19．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A．一般用排水法收集a B．c的化学式为NO C．工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D．向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 ( 地 城 考 向 0 4 氨气、铵盐相关性质与离子检验 ) 20．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列实验现象与实验操作结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的，加热，未生成砖红色的沉淀 淀粉溶液未水解 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加过量NaOH稀溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25高一下·山西运城·期末)下列实验中，所得现象和结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 B 将金属钠加入某市售酒精中 有气泡产生 该酒精中含有水 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味产生 乙醇发生氧化反应 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 溶液中一定含 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高一下·山西阳泉·期末)下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴1mol/L的溶液 产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 B 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 说明乙醇中含有水 C 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中无 A．A B．B C．C D．D 23．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A． B． C． D． 25．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4.1gAlN，转移电子数为0.6NA C．上述反应属于固氮反应 D．纳米级Al2O3粉末分散在空气中能形成气溶胶 ( 地 城 考 向 0 5 硅及其化合物性质、用途 ) 26．(24-25高一下·青海海南州·期末)化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 碳酸钠可以与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高一下·山西部分学校·期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A．电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C．在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D．流程中H2和HCl均能循环使用 28．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 29．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂  ②人造卫星中的太阳能电池  ③石英钟  ④水晶、玛瑙首饰  ⑤光导纤维 A．③④⑤ B．①②⑤ C．全部 D．①④⑤ 30．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A．Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 31．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 32．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 ( 地 城 考 向 0 6 吸热反应与放热反应 ) 33．(24-25高一下·陕西商洛·期末)科学家发现一种新的气态分子()。在和101kPa下转化为的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．比更稳定 C．断裂键所需的能量为289.5kJ D．形成键释放的能量为946kJ 34．(24-25高一下·陕西商洛·期末)下列过程属于吸热反应的是 A．火药的爆炸反应 B．小苏打片中和胃酸 C．自热火锅发热包中生石灰溶于水 D．氢气和氯气反应生成氯化氢 35．(24-25高一下·山西吕梁·期末)CO可用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的机理如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示(TS和IM分别指化学反应机理中的过渡态和中间体)。下列说法正确的是 A．总反应的催化剂为 B．中间体的稳定性顺序为： C．反应①和反应②均为放热反应 D．整个过程中被氧化的非金属元素为N和C 36．(24-25高一下·宁夏银川景博中学·期末)下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示C与H2O(g)反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 37．(24-25高一下·青海西宁·期末)反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅱ吸收能量 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．的稳定性大于的稳定性 D．该反应为吸热反应 38．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是    A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 ( 地 城 考 向 0 7 原电池正负极、粒子移动方向判断 ) 39．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)一种原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．外电路中电子由Cu电极经导线向Al电极移动 B．该装置工作时可观察到Cu不断溶解，Al表面有红棕色气体产生 C．浓硝酸中的H＋向Cu电极附近移动 D．若仅将烧杯中的浓硝酸换成稀硝酸，则该装置的负极为Al 40．(24-25高一下·青海海南州·期末)锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B．电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C．锡极的电极反应式为 D．负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 41．(24-25高一下·陕西汉中·期末)将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A．锌片上无气泡产生 B．正极的反应式为 C．电流由锌片沿导线流向铁片 D．铁片是原电池的负极 42．(24-25高一下·山西吕梁·期末)某小学科学实践课上，孩子们制做了“盐水小汽车”(图1)和“太阳能小汽车”(图2)，其中“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，它的结构和原理如图3所示。下列说法错误的是 A．使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B．图3食盐水中的向Cu片移动 C．两种小汽车所涉及的能量转换形式完全相同 D．正极的电极反应式为 43．(24-25高一下·山西部分学校·期末)充电“摇椅式”锂离子电池的基本工作原理如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过），放电时总反应为，假设两电极初始质量相等。该电池放电时，下列说法正确的是 A．b极为正极，发生氧化反应 B．电子移动方向：a极→导线→b极 C．a极的电极反应式为 D．当转移2mol电子时，两电极的质量差为14g 44．(24-25高一下·陕西商洛·期末)我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”的电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．钠箔为负极 B．“吸入”时将化学能转化为电能 C．多壁碳纳米管上发生还原反应 D．该装置用溶液作电解质溶液，也能达到同样的效果 ( 地 城 考 向 0 8 外界条件对反应速率的影响 ) 45．(24-25高一下·陕西西安铁一中学·期末)关于下列说法，正确的是 A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变 B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液 C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时 D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数 46．(24-25高一下·山西名校联考·期末)某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 下列说法错误的是 A．， B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．表中可以是4.0mL D．上表数据不能证明对该反应速率有影响 47．(24-25高一下·山西太原·期末)工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 48．(24-25高一下·陕西咸阳·期末)中国载人登月初步方案公布，计划2030年前实现登月。登月火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。已知水、碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A．合适的催化剂能加快反应速率 B．降低温度，正、逆反应速率均增大 C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D．CO属于离子化合物 49．(24-25高一下·山西部分学校·期末)不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a代表浓度随时间变化的关系 B． C．m点时， D．温度下，0~2min内，的平均反应速率为 ( 地 城 考 向 0 9 化学平衡状态判断 ) 50．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A．通过计算可得出 B．0~2min内，A的平均反应速率为 C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D．平衡时A与B的转化率相等，均为30% 51．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·期末)“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A．混合气体密度不再变化 B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 52．(24-25高一下·青海西宁·期末)向恒容密闭容器中充入气体，测得反应过程中三种气体的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．加足量的，可使完全反应 C．该反应达到平衡时，每消耗的同时，有生成 D．该反应达到最大限度时，反应仍在进行 53．(24-25高一下·山西朔州怀仁大地学校等校联考·期末)向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 54．(24-25高一下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断正确的是（   ） A．x=2 B．2min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 C．A的转化率为40％ D．若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 ( 地 城 考 向10 有机物反应类型、物质鉴别 ) 55．(24-25高一下·陕西西安临潼区华清中学·期末)a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示。已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A．可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B．b转化为c是水解反应 C．b与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应，生成砖红色沉淀 D．d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 56．(24-25高一下·山西大同·期末)某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A．分子式为 B．1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1mol C．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 57．(24-25高一下·陕西商洛·期末)土木香内酯是藏木香的主要活性成分，具有显著的抗炎、保肝活性，可抑制感染人型结核杆菌，接触活性氧自由基，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质为芳香族化合物 C．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D．一定条件下1mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗 58．(24-25高一下·山西吕梁·期末)实验室用乙醇(沸点为78.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)，在浓硫酸的催化下，利用图1装置制取乙酸乙酯(沸点为77.1℃)某小组将右侧试管中的粗品取出，按照图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A．图1中干燥管的作用是防倒吸 B．图2中操作1是分液，操作2和3都是蒸馏 C．蒸馏时需要用到球形冷凝管 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可选用硫酸 59．(24-25高一下·山西吕梁·期末)化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 向0.5g淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 将粉末和Al粉混合均匀，表面撒少量氯酸钾，插入Mg条，点燃 火星四射，有熔融物滴落 该反应是放热反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 60．(24-25高一下·山西运城·期末)阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是加成反应 B．阿司匹林中含有三种官能团 C．阿司匹林与NaHCO3反应放出1molCO2 D．1mol水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为22.4L 61．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A．X与苯互为同系物 B．X中所有原子可能在同一个平面 C．X和HBr按物质的量比为1∶1发生加成反应时，其产物只有1种结构 D．该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 62．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C．1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D．1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 63．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)下列每组中的两种互为同系物的是 A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3 C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C ( 地 城 考 向11 非金属元素综合推断题（非选择题） ) 64．(24-25高一下·青海海南藏族高级中学·期末)以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的等)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 (2)加快“酸浸”速率的措施有___________。 (3)是否可用溶液或稀盐酸代替？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 (4)写出灼烧时发生反应的化学方程式：___________。 (5)电解时，每转移电子，得到铝的质量为___________g。 65．(24-25高一下·山西部分学校·期末)明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： (1)写出明矾在水中的电离方程式：_______。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是_______。 (2)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：_______；滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 (3)写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：_______。 (4)结晶步骤中采用的结晶方式为_______；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是_______(任写1点)。 (5)该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 66．(24-25高一下·山西名校联考·期末)A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： (1)物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 (2)物质C为_____(填名称)的有效成分。 (3)物质E的用途为_____(任写一种)。 (4)反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 (5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 67．(24-25高一下·陕西汉中·期末)自然资源的合理开发利用是一个重要的课题。回答下列问题： I．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (1)将铝土矿粉碎的目的是增大后续“溶解”的反应速率，写出另外一种提高“溶解”反应速率的措施：_____。 (2)“过滤1”中所得滤渣为_____(填化学式)；“灼烧”用到的主要仪器为_____(填“坩埚”或“蒸发皿”)。 (3)“熔融电解”时加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，写出该步骤冶炼铝的化学方程式：_____。 II．从海水中获得液溴 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如下： (4)“吹出塔”中已获得游离态的溴，“吸收塔”中又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。 (5)在“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (6)写出“蒸馏塔”中发生反应的离子方程式：_____。 (7)经该方法处理后，1m3(1m3=1000L)海水最终得到38.4gBr2，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是_____mol/L。 ( 地 城 考 向12 气体制备与性质实验题（非选择题） ) 68．(24-25高一下·陕西安康汉滨区七校联考·期末)氮氧化物作为主要大气污染物之一，其控制与转化在环境保护领域具有重要意义。工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： (1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 (2)图2中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应生成，该反应体现了浓硝酸的___________性，铜丝可抽动的优点是___________，在该装置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽动的铜丝换成铁丝，原因是___________。 (3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 69．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)以下是实验室制取氯气的装置，请回答下列问题：    (1)仪器A的名称是_______。 (2)请补全实验室制取氯气的化学方程式：_______，该反应中的氧化剂为_______(填化学式)。 (3)图中饱和食盐水的作用是_______﹔浓硫酸的作用是_______。 (4)烧杯F中氢氧化钠溶液的作用是_______；其中发生反应的化学方程式为_______。 70．(24-25高一下·山西临汾襄汾高级中学校·期末)氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)利用如图所示装置及药品制取氨气。    ①A中制取氨气的化学方程式为___________。 ②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。 ③证明氨气已集满的操作和现象是___________。 (2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。 (3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。 (4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生 成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。 (5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________ 71．(24-25高一下·宁夏石嘴山第一中学·期末)胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。 (1)B装置中的作用是___________。 (2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。 (3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。 (4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。 实验步骤 实验预期 实验结论 准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。 _ 固体残留物仅为 (5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。 72．(24-25高一下·宁夏吴忠吴忠中学·模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)按图组装好装置后，首先应进行的操作是___________。 (3)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是___________处。(填“I”或“II”) (4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 (5)反应进行一段时间后D中的现象是溶液由无色变为黄色，则发生反应的离子方程式为___________。 (6)装置E的作用是___________。 (7)若在E中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，其中ClO-和ClO的物质的量之比为4：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为___________。 ( 地 城 考 向13 原电池综合应用题（非选择题） ) 73．(24-25高一下·陕西渭南大荔县大荔中学等学校·期末)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)图1为钢铁防护模拟实验装置，这种钢铁设备的保护方法是_______。 (2)在图2所示的装置中，闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 ①甲池为_______(“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为_______。 ②丙池中F电极为_______(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为_______。 ③已知丙池中有溶液，当乙池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，能使丙池恢复到反应前浓度，可加入的物质是_______。 (3)某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水(主要成分为NaCl)。其工作原理如图所示： b极的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化_______g。 74．(24-25高一下·青海海南州·期末)甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： Ⅰ．天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。 (1)某灶具原本使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应______（填“改大”或“改小”），原因是______。 Ⅱ．利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧化成合成气体（CO和），随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4mol CO和8mol ，发生反应，用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘制如图所示曲线。 (2)表示物质的量随时间变化的曲线为______（填“a”“b”“c”或“d”）。 (3)0～5min内，CO的平均反应速率为______，密闭容器中混合气体的密度______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）。 (4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。 A．容器内混合气体的压强不再变化 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D． Ⅲ．一种甲烷-空气燃料电池的工作原理如图所示。 (5)该电池放电时，外电路每转移个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为______g。 75．(24-25高一下·山西名校联考·期末)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将_____(填“升高”或“降低”)。 (2)在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为_____；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是_____；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内气体密度保持不变    B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变    D．的比值保持不变 (3)一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_____。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_____。 (4)制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的_____(填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为_____。 76．(24-25高一下·山西运城·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： (1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2)              b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变        d．混合气体的物质的量不变 (2)在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 (3)“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 ( 地 城 考 向14 有机化合物性质综合题（非选择题） ) 77．(24-25高一下·山西名校联考·期末)聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于建材、轻工、农业和包装等工业领域。工业合成PVC有以下方法： 方法一： 方法二： 回答下列问题： (1)分子式为有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是_____(用习惯命名法)。 (2)的反应类型为_____。 (3)反应的化学方程式为_____；某温度下，在一恒压密闭容器中通入2mol的N(g)，发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时间的变化如图所示，p点时，此时容器中Q的体积分数为_____%(保留一位小数)。 (4)和生成和的化学方程式为_____。 (5)中所含官能团名称为_____。 (6)下列关于PVC的说法正确的是_____(填字母)。 A．PVC的单体是 B．PVC是天然有机高分子材料 C．PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC难降解 78．(24-25高一下·陕西商洛·期末)聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等。有机玻璃的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： (1)A能与足量氢气在一定条件下反应生成M，M的化学名称为_____，A→B的反应试剂和条件分别为_____。 (2)下列关于化合物C、E的说法正确的是_____(填字母)。 a．均能和Na反应放出        b．均能溶于水 c．均能和NaOH反应        d．均能使溴水和高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 (3)化合物D的结构简式为_____，D→E的反应类型是_____，F→有机玻璃的反应类型是_____。 (4)化合物E中所含官能团的名称为_____，E→F的化学方程式为_____，F的同分异构体中能与反应的链状化合物还有_____种(不考虑立体异构)。 79．(24-25高一下·山西运城·期末)丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知：A可以调节植物生长，可用于催熟果实；A、E互为同系物；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题： (1)A的结构简式为___________，丙烯酸乙酯所含官能团的名称是___________。 (2)上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)，属于取代反应的是___________(填序号)。 (3)写出F的结构简式___________。 (4)反应②的化学方程式为___________。 (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。请用化学方程式表示该聚合过程___________。 (6)下列说法不正确的是___________ A．反应③的原子利用率为100% B．B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得 C．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物 (7)写出同时符合下列条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式___________(写出一种)。 ①含碳碳双键  ②所有碳原子一定共面   ③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体 80．(24-25高一下·宁夏银川一中·期末)某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： (1)乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 (2)制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $