精品解析：重庆市渝西中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试题

高2027届6月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、文化、工农业生产等息息相关，下列说法正确的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤纤维是天然纤维 B. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 C. 使用干冰进行人工降雨，干冰升华为的过程是放热反应 D. 我国天宫空间站使用石墨烯储存器，石墨烯与金刚石互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．葛藤是自然界天然存在的植物，其纤维属于天然高分子纤维，A正确； B．瓷器的主要原料为黏土，主要成分是硅酸盐，并非硅单质，B错误； C．干冰升华为二氧化碳气体是物理变化，不属于化学反应，且该过程吸收热量，C错误； D．石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 用电子云轮廓图表示p-pσ键的形成： D. 分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式为，反-2-丁烯的结构简式为，A错误； B．羟基的电子式为，B错误； C．p轨道电子云为哑铃形， p-pσ键由p轨道头碰头重叠形成，用电子云轮廓图表示为，C正确； D．氯原子半径大于碳原子，CCl4分子的球棍模型为，故D错误； 故选C。 3. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 吸收少量 B. 蒸干溶液制备晶体 C. 验证酸性： D. 制备少量纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可用于吸收NO2：，该实验装置图中使用倒扣的漏斗，可以防止倒吸，能达到目的，A正确； B．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵会发生分解反应：，无法得到NH4Cl晶体，B错误； C．利用该装置制备CO2，盐酸具有挥发性，会进入Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，对实验产生干扰，无法达成目的，C错误； D．浓硫酸和铜可以发生氧化还原反应产生SO2，但该反应需要在加热的条件下进行，该装置不能实现加热，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1 mol/L KClO3溶液中阳离子总数为 B. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 C. 4.6 g乙醇中所含有的共价键数目为 D. 中孤电子对数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出KClO3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算阳离子的物质的量，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积 计算水分子的物质的量，B错误； C．4.6 g乙醇物质的量为 ，1个乙醇分子含8个共价键，故共价键总数为，C错误； D．3.2 g 物质的量为 ，1个分子中2个N原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，故孤电子对总数为，D正确； 故答案选D。 5. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸的分子式为 B. 克拉维酸在加热条件下加入KOH溶液可以实现上述转化 C. 1 mol克拉维酸与足量Na反应，最多消耗2 mol Na D. 克拉维酸分子含有两个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由克拉维酸分子结构简式可知，克拉维酸的分子式为，A正确； B．克拉维酸分子中含有的羧基、酰胺基都能和 反应，所以不能实现上述转化，B错误； C．克拉维酸分子中含有羧基、羟基，二者均以1：1消耗 ，故1 mol克拉维酸分子最多能消耗2 mol ，C正确； D．克拉维酸分子中有两个手性碳原子，用标记如图： ，D正确； 故选B。 6. 下列有关物质的制备方法或转化过程，不符合实际的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 工业冶炼铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上高温煅烧和反应首先生成，反应方程式为，需在催化剂、加热条件下进一步与反应：，才能得到，不能一步生成，A错误； B．侯氏制碱法中，向饱和水溶液中先通入，再通入，发生反应：，析出溶解度较小的，受热分解：，可得到，B正确； C．工业制硝酸的流程为：氨气催化氧化生成 ：， 被氧化为：，和水反应生成：，C正确； D．工业冶炼铝时，先将铝土矿中的和溶液反应：，通入足量析出：，煅烧得到纯：，加入冰晶石降低的熔点，电解熔融物得到金属 ：，D正确； 故选A。 7. 下列各组微粒中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，A不符合题意； B．具有强氧化性，可与具有还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会发生络合反应，且也可与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，由图示可知黑球周围最近的白球个数为4，则 (白球)周围最邻近的(黑球)个数为8，即该晶胞中的配位数为8，A正确； B．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce(白球)数目为，O(黑球)个数为8，个数比为1：2，所以氧化物的化学式为，Ce元素化合价为 ，B正确； C．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有Ce的投影位置(图2中心处应还有Ce的投影)，应该为，C错误； D．原子分数坐标以晶胞参数为单位，甲为，乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为，D正确； 故选C。 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯在光照条件下和氯气反应： B. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： C. 甲醛发生银镜反应： D. 氯乙烷发生消去反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯在光照条件下和氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应方程式为，A错误； B．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B错误； C．甲醛发生银镜反应生成碳酸铵、氨气、银、水，反应的离子方程式为，C正确； D．氯乙烷发生消去反应的条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，反应方程式为，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，充分振荡 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 向淀粉中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制溶液 产生砖红色沉淀 淀粉水解产物中有醛基 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入 溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加2滴 溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯醛中含醛基，醛基具有还原性，也可被溴水氧化使溴水褪色，无法证明一定含有碳碳双键，A错误； B．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，未加NaOH中和过量的酸，酸性条件下会与酸反应，无法产生砖红色沉淀，操作错误，B错误； C．该反应中，，过量，即使反应不可逆，反应后也有剩余，滴加KSCN溶液变红无法证明反应为可逆反应，C错误； D．实验中过量，几乎完全生成AgCl白色沉淀，加入KI后沉淀变为黄色，说明AgCl转化为更难溶的AgI，可证明，D正确； 故选D。 11. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 12. 一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该装置工作时只存在光能转化为化学能 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 电极a上发生还原反应生成 D. 外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 【答案】B 【解析】 【分析】电极a：光照下光电极失去电子，发生氧化反应，作负极；电极b：被还原为，发生还原反应，作正极。由此解题。 【详解】A．该装置为光电化学电池，工作时存在光能→电能→化学能的转化，同时微生物作用还伴随化学能的转化，并非 “只存在光能转化为化学能”，A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，电极a在左室，电极b在右室，因此通过质子交换膜从左室移向右室，B正确； C．电极a为负极，发生氧化反应而非还原反应， 发生氧化反应生成，C错误； D．电极b的电极反应为，根据电子守恒，每转移10 mol电子，生成1 mol，则外电路通过0.1 mol电子时，电极b上最初生成0.01 mol，但部分发生还原反应，因此不能得到0.01 mol，D错误； 故答案选B。 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”的溶液中： C. 溶液中： D. 相等的和溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵用硫酸酸化，然后向体系中加入草酸钠得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，据此分析； 【详解】A．由物料守恒得正确； B．由电荷守恒：，酸化溶解的溶液中，故，B正确； C．在溶液中，，的电离程度大于水解程度，故，C正确； D．水解生成的抑制水解，故相等的溶液中，溶液浓度更大，D错误； 故选D。 14. CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为： ⅰ． ⅱ． 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率 下列说法不正确的是 A. CO与NO反应生成与的热化学方程式为： B. y曲线代表的物质是 C. 450℃时，NO的脱除率约为60% D. 450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应ⅰ+反应ⅱ可得总反应：，A正确； B．CO、NO是反应物，浓度随温度升高（反应速率加快，消耗增多）逐渐降低，​和​是生成物，浓度随温度升高逐渐增大，总反应中​计量数为2，​计量数为1，因此相同温度下​浓度大于​，故曲线x为、曲线y为​，B正确； C．根据N原子守恒：初始NO浓度，根据B选项可知，曲线x为、曲线y为​，则曲线e为，如图可知，450℃时，、、，代入得： ， 根据脱除率定义可知：，C错误； D．如图可知，450℃比350℃时CO浓度明显降低，NO浓度变化不明显，但CO和NO浓度均较低，因此450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除，D正确； 故选C。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，还含少量、。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：常温下，，，；当溶液中某离子浓度，视为除尽。 （1）基态Co的电子排布式为___________，的VSEPR模型为___________。 （2）“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为___________。 （3）“碱浸”时，为提高浸出速率可以采取的措施有___________(写两条)。 （4）“滤渣1”中主要成分的化学式为___________。 （5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是___________；若除铁时溶液中 ， ，则调节pH的范围是___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） （3）搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度等 （4）、 （5） ①. 破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 ②. 【解析】 【分析】废催化剂中主要含MoO3、MoS2，并含少量CoO、Fe2O3。首先在空气中焙烧，使MoS2被氧化为MoO3，同时生成气体a，气体a应为SO2。焙烧后的固体用NaOH溶液碱浸，MoO3与NaOH反应生成可溶性的Na2MoO4进入溶液，而CoO、Fe2O3难溶于碱，主要留在滤渣1中。Na2MoO4溶液再加入稀硝酸酸化沉钼，生成H2MoO4。滤渣1经稀盐酸酸浸后，CoO、Fe2O3分别转化为Co2+、Fe3+进入溶液，再加入NaOH并煮沸除铁，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣2，而Co2+尽量留在溶液中。最后向含Co2+的溶液中加入H2C2O4，使Co2+生成CoC2O4沉淀。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态Co原子的核外电子排布为[Ar]3d7 4s2。中S原子价层电子对数为4，且没有孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形； 【小问2详解】 焙烧时通入空气，MoS2被O2氧化，Mo元素转化为MoO3，S元素转化为SO2。根据原子守恒配平方程式为：； 【小问3详解】 “碱浸”是让MoO3与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2MoO4，为提高浸出速率，可以从增大接触面积、提高温度、增大反应物浓度和加强混合等角度考虑； 【小问4详解】 碱浸时，MoO3能与NaOH反应生成可溶性的Na2MoO4，而CoO和Fe2O3难溶于NaOH溶液，主要留在滤渣1中。因此滤渣1主要成分为CoO和Fe2O3； 【小问5详解】 ①酸浸后溶液中含Co2+和Fe3+，加入NaOH并煮沸的目的是调节pH，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。煮沸可以促进Fe3+水解，同时破坏Fe(OH)3胶体，使其聚沉，便于过滤分离； ②除铁时要求Fe3+浓度小于1×10-5mol/L，同时Co2+不能沉淀。 对Fe(OH)3： Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.7×10-39。 当c(Fe3+)=1×10-5mol/L时， c3(OH-)==2.7×10-34。 所以： lgc(OH-)=。 题给lg3=0.5，可近似认为lg2.7≈0.5， 则lgc(OH-)==-11.17， 所以pOH=11.17，pH=14-11.17=2.83，对Co(OH)2：Ksp=c(Co2+)·c2(OH-)=1.6×10-15，若开始生成Co(OH)2沉淀，c(Co2+)=0.16molL-1，，c(OH-)=1.0×10-7molL-1，pOH=7，pH=7，为避免Co2+沉淀，应调pH<7，则调节pH的范围是。 16. 草酸易解离出，可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特性，通过自催化反应制备草酸二丁酯，其实验装置和步骤如下。 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ：向X中依次加入4.50 g草酸、18.30 mL(0.2 mol)正丁醇和1.05 mL环己烷、适量沸石。加热、回流，控制温度在115℃，充分反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，将反应液转移至烧杯中，加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，再转移至分液漏斗分液，放出下层水溶液，水洗再分液，将上层油状液体转移至锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入蒸馏烧瓶中。 步骤Ⅲ：连接蒸馏装置，收集240～244℃的馏分，得无色油状液体，称重并计算产率。相关有机物的物理性质如表所示： 物质 草酸 正丁醇 草酸二丁酯(Mr=202) 环己烷 共沸物(环己烷—水) 沸点(℃) 365.10 117.6 240 80.75 69 水溶性 易溶 微溶 难溶 难溶 — （1）仪器X的名称为___________。 （2）冷凝管的出水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）制备草酸二丁酯的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅰ中反应温度控制为115℃的理由是___________。 （5）步骤Ⅱ中水洗的目的是___________。 （6）该实验中为提高产率采取的措施有___________。 （7）最终获得草酸二丁酯7.07 g，则实验产率为___________。 （8）实验小组对样品进行的表征结果如图所示，则表征所用仪器是___________(填标号)。 A. 质谱仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）b （3） （4）温度过低，反应速率慢(或催化剂活性不够)；温度过高，副反应增多(或草酸分解) （5）除去草酸钠和碳酸钠杂质 （6）使用分水器分离出水；使用环己烷形成共沸物带走水；使用回流装置流回正丁醇 （7）70% （8）C 【解析】 【分析】草酸与正丁醇发生酯化反应生成草酸二丁酯和水；本实验加入环己烷形成低沸点的共沸物使生成物水更容易从反应体系中分离，在混合物加入碳酸钠与草酸反应生成草酸钠、二氧化碳和水，除去酸，用水洗涤除去草酸钠和碳酸钠，用无水硫酸镁干燥，过滤，蒸馏，收集240~244℃的馏分，得到产品。 【小问1详解】 仪器X的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 冷凝水下进上出，进水口为a、出水口为b； 【小问3详解】 草酸与正丁醇发生酯化反应生成草酸二丁酯和水，方程式为：； 【小问4详解】 温度过低，反应速率慢(或催化剂活性不够)；温度过高，副反应增多(或草酸分解)，故Ⅰ中反应温度控制为115℃； 【小问5详解】 据分析可知，用水洗涤除去草酸钠和碳酸钠杂质； 【小问6详解】 使用分水器分离出水，使用环己烷形成共沸物带走水，都可以促进平衡向生成酯的方向移动，能提高产率；使用回流装置流回正丁醇，减少正丁醇损失，也能提高产率； 【小问7详解】 4.50 g草酸为，则反应中正丁醇过量，理论生成草酸二丁酯的物质的量=草酸的物质的量=0.05mol，则产率为：； 【小问8详解】 给出的吸收峰(波数范围 4000 cm-1 ～ 500 cm-1)为典型红外吸收谱图，所用仪器选 C。 17. 乙醇是一种应用广泛的有机化合物。 （1）乙醇与水催化合成：。 在体积为的密闭容器中，其它条件均相同时，不同温度下产生的体积(折算成标准状况)与时间关系如图1所示。 ①该反应___________(填“>”或“<”)。 ②温度下的平均反应速率为___________。 （2）乙醇与水重整也可以制，主要反应如下： 反应1： 反应2： 压强为 时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图2所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ① 的转化率：a点___________c点(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。 ③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100 kPa，平衡时容器内压强为140 kPa，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。 （3）利用如图所示可充电式装置可以将乙醇转化成醋酸铵。 ①放电时Zn极是___________极(填“正”或“负”)。 ②充电时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. > ②. b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成H2的量等于反应2逆向移动消耗H2的量 ③. 15 ④. 0.25 （3） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像“先拐先平数值大”原则，T1曲线达到平衡更快，说明T1温度下反应速率更快，故 T2<T1； ②根据图像，T2温度下180 min时H₂的体积为180 mL（标况），为，反应速率比等于系数比，反应消耗 为，则温度下的平均反应速率为； 【小问2详解】 ①，η越大，H2O的量越多，根据勒夏特列原理，增加H2O的量会促进反应1和反应2正向进行，从而提高 的转化率。a点的η大于c点，说明a点H2O更多， 的转化率更高。因此，a点 的转化率 > c点； ②反应1的ΔH1​>0（吸热），升温促进平衡正向移动， H2产率升高；反应2的ΔH2​<0（放热），升温平衡逆向移动， H2产率降低；b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成H2的量等于反应2逆向移动消耗H2的量，最终平衡产率相等； ③初始总物质的量3 mol+1 mol=4 mol，初始压强为100 kPa，平衡时容器内压强为140 kPa，则平衡时总的物质的量为，平衡总的物质的量增大1.6mol，反应2为气体分子数不变的反应、反应1为气体分子数增大4的反应，则反应1中生成氢气1.6mol，此时容器中，氢气为，则反应2生成氢气1.8mol-1.6mol=0.2mol，列三段式： 则平衡时CO为0.8mol-0.2mol=0.6mol，水为3mol-0.4mol-0.2mol=2.4mol，二氧化碳为0.2mol，反应2为气体分子数不变的反应，则其压强平衡常数，； 【小问3详解】 ①由图，放电时锌失去电子被氧化，锌极为负极； ②放电时，右侧锌电极为负极、左侧为正极，则充电时左侧电极为阳极，阳极发生氧化反应，反应为碱性条件下，乙醇失去电子被氧化为乙酸根离子：。 18. 有机物W是合成治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如下图所示。 已知： ， 。 （1）A中的官能团名称是___________，B的名称为___________。 （2）E是生活中常用的一种调味剂，则E→F的反应类型是___________，G的结构简式为___________。 （3）G与乙二胺()在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为___________。 （4）加热条件下，W与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________， （5）Y与B组成元素相同，但相对分子质量比B大28，且含苯环，则Y的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）参考题中合成路径由中间体W合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 则Z的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. 苯胺 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） （5）20 （6） 【解析】 【分析】D的结构简式为，C与发生反应生成D，推出C的结构简式为：，B与氢气发生加成反应生成C，推出B的结构简式为：，由A的分子式以及A到B的转化条件可知，A被还原生成B，推知A的结构简式为：，由A的结构简式和苯可知，苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成的A；D与H发生取代反应生成W和HCl，则H为，G的分子式为C3H4O4，则逆推G为：，根据已知反应可知F为：，E是生活中常用的一种调味剂，E能生成F，则E为CH3COOH；据此作答。 【小问1详解】 由分析，A为硝基苯，A中的官能团名称是硝基，B的名称为苯胺； 【小问2详解】 E中甲基上氢被取代生成F，为取代反应；由分析，G为； 【小问3详解】 G中含2个羧基、乙二胺中含2个氨基，能发生缩聚反应生成高聚物，反应为： ； 【小问4详解】 W中含酰胺基，能和氢氧化钠加热条件下发生碱性水解，反应为： ； 【小问5详解】 B的结构简式为：，Y与B组成元素相同，但相对分子质量比B大28，则应该多2个-CH2，且含苯环； 若为1个取代基，可以为-CH2CH2NH2、-CH(NH2)CH3、-NHCH2CH3、-N(CH3)2、-CH2NHCH3，有5种； 若为2个取代基，可以为-NH2、-CH2CH3或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，均存在邻间对3种，共9种； 若为3个取代基，可以为-NH2、-CH3、-CH3，3个取代基中2个相同，则存在6种情况； 故Y的同分异构体共有20种； 【小问6详解】 Y发生酯的水解脱去C2H5OH，结合Daprodustat中羧酸的位置可知，Y的结构简式为：，Z的分子式为C5H7O3N，W转化为X为发生加成反应，X转化为Y为异构化反应，则Z中含-COOC2H5，结合Y的结构可知Z的结构简式为：，发生加成反应时，碳氮双键断裂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届6月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、文化、工农业生产等息息相关，下列说法正确的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤纤维是天然纤维 B. 定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 C. 使用干冰进行人工降雨，干冰升华为的过程是放热反应 D. 我国天宫空间站使用石墨烯储存器，石墨烯与金刚石互为同系物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 用电子云轮廓图表示p-pσ键的形成： D. 分子的球棍模型： 3. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A. 吸收少量 B. 蒸干溶液制备晶体 C. 验证酸性： D. 制备少量纯净的 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1 mol/L KClO3溶液中阳离子总数为 B. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 C. 4.6 g乙醇中所含有的共价键数目为 D. 中孤电子对数为 5. 克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A. 克拉维酸的分子式为 B. 克拉维酸在加热条件下加入KOH溶液可以实现上述转化 C. 1 mol克拉维酸与足量Na反应，最多消耗2 mol Na D. 克拉维酸分子含有两个手性碳原子 6. 下列有关物质的制备方法或转化过程，不符合实际的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 工业制硝酸： D. 工业冶炼铝： 7. 下列各组微粒中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A. 该晶胞中的配位数为8 B. 该氧化物中铈元素的化合价为 C. 若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D. 若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲苯在光照条件下和氯气反应： B. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： C. 甲醛发生银镜反应： D. 氯乙烷发生消去反应： 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，充分振荡 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 向淀粉中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制溶液 产生砖红色沉淀 淀粉水解产物中有醛基 C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入 溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 D 向溶液中滴加2滴 溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 A. A B. B C. C D. D 11. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 12. 一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该装置工作时只存在光能转化为化学能 B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 电极a上发生还原反应生成 D. 外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”的溶液中： C. 溶液中： D. 相等的和溶液： 14. CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为： ⅰ． ⅱ． 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率 下列说法不正确的是 A. CO与NO反应生成与的热化学方程式为： B. y曲线代表的物质是 C. 450℃时，NO的脱除率约为60% D. 450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除 二、填空题(共4题，共58分) 15. 一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，还含少量、。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：常温下，，，；当溶液中某离子浓度，视为除尽。 （1）基态Co的电子排布式为___________，的VSEPR模型为___________。 （2）“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为___________。 （3）“碱浸”时，为提高浸出速率可以采取的措施有___________(写两条)。 （4）“滤渣1”中主要成分的化学式为___________。 （5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是___________；若除铁时溶液中 ， ，则调节pH的范围是___________。 16. 草酸易解离出，可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特性，通过自催化反应制备草酸二丁酯，其实验装置和步骤如下。 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ：向X中依次加入4.50 g草酸、18.30 mL(0.2 mol)正丁醇和1.05 mL环己烷、适量沸石。加热、回流，控制温度在115℃，充分反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，将反应液转移至烧杯中，加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，再转移至分液漏斗分液，放出下层水溶液，水洗再分液，将上层油状液体转移至锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入蒸馏烧瓶中。 步骤Ⅲ：连接蒸馏装置，收集240～244℃的馏分，得无色油状液体，称重并计算产率。相关有机物的物理性质如表所示： 物质 草酸 正丁醇 草酸二丁酯(Mr=202) 环己烷 共沸物(环己烷—水) 沸点(℃) 365.10 117.6 240 80.75 69 水溶性 易溶 微溶 难溶 难溶 — （1）仪器X的名称为___________。 （2）冷凝管的出水口为___________(填“a”或“b”)。 （3）制备草酸二丁酯的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅰ中反应温度控制为115℃的理由是___________。 （5）步骤Ⅱ中水洗的目的是___________。 （6）该实验中为提高产率采取的措施有___________。 （7）最终获得草酸二丁酯7.07 g，则实验产率为___________。 （8）实验小组对样品进行的表征结果如图所示，则表征所用仪器是___________(填标号)。 A. 质谱仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 17. 乙醇是一种应用广泛的有机化合物。 （1）乙醇与水催化合成：。 在体积为的密闭容器中，其它条件均相同时，不同温度下产生的体积(折算成标准状况)与时间关系如图1所示。 ①该反应___________(填“>”或“<”)。 ②温度下的平均反应速率为___________。 （2）乙醇与水重整也可以制，主要反应如下： 反应1： 反应2： 压强为 时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图2所示(每条曲线上的平衡产率相等)。 ① 的转化率：a点___________c点(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。 ③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100 kPa，平衡时容器内压强为140 kPa，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。 （3）利用如图所示可充电式装置可以将乙醇转化成醋酸铵。 ①放电时Zn极是___________极(填“正”或“负”)。 ②充电时阳极的电极反应式为___________。 18. 有机物W是合成治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如下图所示。 已知： ， 。 （1）A中的官能团名称是___________，B的名称为___________。 （2）E是生活中常用的一种调味剂，则E→F的反应类型是___________，G的结构简式为___________。 （3）G与乙二胺()在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为___________。 （4）加热条件下，W与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________， （5）Y与B组成元素相同，但相对分子质量比B大28，且含苯环，则Y的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）参考题中合成路径由中间体W合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 则Z的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $