重庆市渝西中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试题

试题答案解析一、单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 AC A C D D B D 1.A【解析】B项：瓷器的主要成分为铝硅酸盐。 C项：干冰升华是物理变化，是吸热过程。 D项：石墨烯和金刚石互为同素异形体。 2.C【解析】A项：题为反-2-丁烯的结构简式。 B项：羟基的电子式是：O:H D项：C的原子半径比C大，且该模型为空间填充模型而非球棍模型。 3.A【解析】B项：蒸干NH4CI溶液，氯化铵会发生分解反应。 C项：盐酸具有挥发性，会对实验产生干扰。 D项：浓硫酸和铜反应制SO2需要加热，且应使用分液漏斗而非长颈漏斗。 4.D【解析】A项：不知道溶液体积，无法计算。 C项：4.6g乙醇中所含有的共价键数目为0.8NA。 5.B【解析】C项：克拉维酸分子中含酰胺基，遇热KOH溶液会水解。 6.A【解析】A项：FeS2焙烧只能得到SO2。 7.C【解析】A项：A1+和HCO发生完全双水解，不能大量共存。 B项：Cl2会氧化HS和Br。 D项：Fe3+与CHsO-不能大量共存，会形成配合物。 8.C【解析】C项：沿z轴向xy平面投影时，上下底面面心的Ce会投影到 正方形中心，投影图中心应存在1个代表Cé的空心圆。 9.C【解析】A项：光照条件下取代的是甲基上的H原子。 B项：苯酚酸性比碳酸弱，与N2CO3溶液反应只能生成HCO,。 D项：卤代烃消去反应的条件应该为NaOH醇溶液，加热。 10.D【解析】A项：醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B项：淀粉水解后应先加NaOH溶液调至碱性再加新制Cu(OH)2悬浊液。 C项：Fe3+过量，检验Fe3+无法证明该反应可逆。 11.D【解析】X为P,Y为N,Z为Cl。 12.B【解析】A项：该装置为光电化学电池，工作时存在光能→电能→化学能的转化， 同时微生物作用还伴随化学能的转化。 B项：电极b发生还原反应，b为正极。原电池工作时，阳离子向正极移 动，故H+通过质子交换膜从左室移向右室。 C项：电极a为负极，发生氧化反应而非还原反应。 答案第1页，共4页 D项：电极b的电极反应为2NO,+10e+12H=N2个+6H,O,根据电子守恒， 每转移10mol电子，生成1molN2,则外电路通过0.1mol电子时， 电极b上最初生成0.01molN2,但部分N2发生还原反应变成NH4+, N2+6e+8H+=2NH4,因此不能得到0.01molN2。 13.D【解析】A项：物料守恒可知A正确。 B项：电荷守恒：2c(SO)+c(OH)=2c(Fe2+)+c(NH)+c(H),酸化溶解的 溶液中c(H)>c(OH),故2c(SO?)>2c(Fe2+)+c(NH)。 C项：在pH=8.4的Na2C2O4溶液中，c(H)=10一8.4，代入Ka1和K2可知 C正确。 D项：F+水解生成的H抑制NH4+水解，故cNH4)相等的溶液中， (NH4)2SO4溶液浓度更大。 14.C【解析】A项：盖斯定律可知A正确。 B项：CO、NO是反应物，浓度随温度升高而降低，CO2和N2是生成物， 浓度应随温度升高而增大，又因为只有反应ⅱ能生成N2,而反应1 和反应iⅱ均能生成CO2,故相同温度下CO2浓度大于N2,曲线x为 CO2、曲线y为N2。 C项：根据N原子守恒：初始NO浓度c(NO)=c(剩余NO)+2c(N,O)+2c(N2) 由B项可知，曲线x为CO2、曲线y为N2,则曲线e为N20,450C 时c(剩余No)=350mmol.L1、c(N,O)=200mmol.L、c(N2)=1500 nmol.L, 代入得：c,(N0)=350+2×200+2×1500=3750mmol.L1,根据脱除率定义 可知：脱除率=2c)x100%=3000 100%=80%。 co(NO) 3750 D项：如图可知，450C比350C时CO浓度明显降低，NO浓度变化不明 显，但C0和NO浓度均较低，因此450C比350C更有利于C0、 NO的有效脱除。 答案第2页，共4页 二、填空题（共4题，共58分） 15.（共14分，除标注外每空2分，下同) (1)[Ar]3d74s2 正四面体形 (2)2MoS2+702焙烧2Mo03+4S0, (3)搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度等 (4)Co0、Fe2O3 破坏F©(OH)3胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 (5)2.8<pH<7(2.83<pH<7也对) 【解析】Fe3+沉淀完全时的c(OH)= 2.7×1039 10mol/-3x10mol/L pOH183, 则pH=14-p0H=子+0.5≈2.8。 而Co2+开始沉淀时的c(OH)= √0.16moM=10'molL,pOH=7,则piH=7。 1.6×105 则调节pH的范围是2.8<pH<7。 16.（共15分) (1)三颈烧瓶 (2)b(1分) COOCH.CH.CH.CH,+2H.O (3)HOOC-COOH+2OH115C COOCH,CH.CH.CH, (4)温度过低，反应速率慢（或催化剂活性不够）：温度过高，副反应增多（或草酸分解）。 (5)除去草酸钠和碳酸钠杂质 (6)使用分水器分离出水：使用环己烷形成共沸物带走水；使用回流装置流回正丁醇。 (7)70% (8)C 17.(共14分) (1)①<1分) ②1x104 4.48V (2)①>(1分) ②b点温度高于α点，升高温度，反应1正向移动生成H2的量等于反应2逆向移动 消耗H2的量 ③15 1/4 (3)①负 2CH,CH,OH-4e+50H CH COO+4H,O 答案第3页，共4页 【解析】 (2)③起始分压p(H,O)=75kPa,p(CH,CH,OH=25kPa,设有如下转化： CH,CH,OH(g)+H,O(g)=2cO(g)+4H,(g) 起始(kPa) 25 75 转化(kPa) x 2x 4x C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 转化(kPa) y y 有4x=40,y+4x=45,解得x=10,y=5,p(C0)=15kPa, K。 5×451 60×15 4 18.(共15分) (1)硝基 苯胺 (2)取代反应 HOOCCH2COOH 一定条件 (3)nHOOCCH2COOH+n H2NCH2CH,NH2 C-NHCH,CH2NH-H+(2n-1)H2O COONa 4NaOH +Na2C03+ CH2 COONa (5)20(1分) 答案第4页，共4页高2027届6月化学月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、文化、工农业生产等息息相关，下列说法正确的是 A.明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤纤维是天然纤维 B.定窑烧制出的明如镜，薄如纸，声如磬的瓷器，其主要原料为硅单质 C.使用干冰进行人工降雨，干冰升华为CO(g)的过程是放热反应 D.我国天宫空间站使用石墨烯储存器，石墨烯与金刚石互为同系物 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H.C H A.顺-2-丁烯的结构简式： C=C CH B.羟基的电子式：：O:H C.用电子云轮廓图表示p-pσ键的形成： D.CC4分子的球棍模型 3.用下列装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是 ,浓硫酸 NazCO3 粉末 Na,SiO 铜月 溶液 溶液 C D A.吸收少量NO2 B.蒸干NH4CI溶液制备NH4CI晶体 C.验证酸性：HCO3>HSiO3 D.制备少量纯净的SO2 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.1mol/L KCIO溶液中阳离子总数为Na B.标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA C.4.6g乙醇中所含有的共价键数目为0.7NA D.3.2gNH4中孤电子对数为0.2Na 试卷第1页（共8页） 5.克拉维酸钾是一种阝一内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 CH2OH CH2OH COOH COOK 克拉维酸 克拉维酸钾 A.克拉维酸的分子式为CgHO5N B.克拉维酸在加热条件下加入KOH溶液可以实现上述转化 C.lmol克拉维酸与足量Na反应，最多消耗2 mol Na D.克拉维酸分子含有两个手性碳原子 6.下列有关物质的制备方法或转化过程，不符合实际的是 A.工业制硫酸：FeS2S03H,0H,S04 高温 B.侯氏制碱法：NaCl(aq) Nu、co NaHC0,ANa,CO3 C.工业制硝酸：NH,ONOO、NO,0NO 催化剂，△ D.工业治炼铝：Al2O3 NaOH(ag) 足量C02 电解 Na[Al(OH)4] A1(OH)3→A1203- A NaAlF6 7.下列各组微粒中能大量共存的是 A.Mg2+、A13+、HCO3、SO B.K+、HS-、Cl2、Br C.Na、NHt、SO}、CH3COOH D.Fe3+、Ag、C6H5O、NO3 8.铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列 说法错误的是 甲c ●OoCe 图1 图2 A.该晶胞中Ce+的配位数为8 B.该氧化物中铈元素的化合价为十4 C.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D.若晶胞中甲原子分数坐标为0,00，则乙原子的分数坐标为(4子 331 试卷第2页（共8页） 9.下列反应方程式书写正确的是 CH3 CH: A.甲苯在光照条件下和氯气反应： +C12光照 +HCI OH B.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： +CO +HO+CO3↑ C.甲醛发生银镜反应： HCHO+4[AgNH3)2]t+4OH-△，4Ag↓+2HO+6NH3+CO}+2NH4 D.氯乙烷发生消去反应：CH:CHC1浓，sO,CH2=CH个+HC1 △ 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，充分振荡 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 向淀粉中加入稀硫酸，水浴加热后， B 产生砖红色沉淀 淀粉水解产物中有醛基 加入新制C(OH)2溶液 取5mL0.1 mol/L KI溶液，加入6mL e+与厂发生的反应为 0.1mol/L FeCl3溶液，用CCL4萃取分 溶液变成红色 可逆反应 液后，再向水层中滴入KSCN溶液 向2mL0.1mol/LNaC1溶液中滴加2 先产生白色沉 D 滴0.1mol/LAgNO3溶液，再滴加4 淀，后沉淀变为 Ksp(AgCl)>Kp(AgI) 滴0.lmol/LKI溶液 黄色 11.一种高聚物(XYZ)m被称为无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和 Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道 半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Z B.简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 试卷第3页（共8页） 12.一种微生物光电化学法去除溶液中NO的装置如图所示，光电材料在光照时可产生 电子和具有强氧化性的电子空穴+。下列相关说法正确的是 电阻 光照△ 电极a 电极b 光 反硝 料 N2 菌 0.1 mol.L-1 NO Na2SO4溶液 质子交换膜 A.该装置工作时只存在光能转化为化学能 B.H+通过质子交换膜从左室移向右室 C.电极a上发生还原反应生成O D.外电路每通过0.1mol电子，电极b上得到0.01molN2 13.草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： FeSO4溶液 H2S04 Na2C204 NH4)2S04 溶液 混合 →NH4)2Fe(S04)2·6H20→酸化溶解 沉铁→过滤→FeC204 已知：室温时H2C2O4的Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×104。下列说法错误的是 A.NH4)2SO4溶液中：2c(SO4)=cNH4)+cNH3·HO) B.“酸化溶解的溶液中：2c(SO4)>2c(Fe2++cNH) C.在pH=8.4的NaC2O4溶液中：c(CO4)>c(HC2O4>c(HC2O4) D.cNH)相等的NH4)2SO4和NH4)Fe(SO4)2溶液：c[NH4)2SO4]<c[NH4)2Fe(SO4)2] 14.CO催化还原NO生成N2和CO2可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为 治理烟气的方案之一，将组成一定的CO与O混合气体通入恒容密闭容器中，主 要反应过程为： i.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g) △H1=-381.45kJ/mol ii.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=-365.05kJ/mol 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 试卷第4页（共8页） 4500H Co 4000 3500 NO 3 X·a(450,3125) 3000 2500 2000 1500 ·b(450,1500) 1000 500- 。c(450,500) ·d(450,350) 0 e(450,200) 100150200250300350400450 温度/C 己知：NO的脱除率=转化的wOxI00%。下列说法错误的是 n(初始的No) A.CO与NO反应生成N2和CO2的热化学方程式为： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746.5kJ/mol B.y曲线代表的物质是N2 C.450C时，N0的脱除率约为60% D.450C比350C更有利于C0、NO的有效脱除 二、填空题（共4题，共58分） 15.(14分)一种含钼、钴的废催化剂主要成分为MoO3、MoS2,还含少量CoO、FeO3。 用此废催化剂制取HMoO4和CoCO4的工艺流程如下。己知：常温下，Kp[Co(OH)] =1.6×1015,Kp[Fe(OH3]=2.7×103:lg3=0.5;当溶液中某离子浓度<1×105mol/L, 视为除尽。 空气NaOH(aq) 稀盐酸NaOH(aq) H,C,0,(aq) 废催化剂→焙烧→碱浸 滤渣1 酸浸→煮沸→ 沉钴→CoC,0, 除铁 气体a 稀硝酸 滤渣2 ,NMo04一沉钼→H,Mo0, 溶液 (1)基态C0的电子排布式为 SO的VSEPR模型为 (2)焙烧时，MoS2转化为MoO3,其化学反应方程式为 (3)“碱浸时，为提高浸出速率可以采取的措施有 (写两条)。 (4)滤渣1中主要成分的化学式为 0 (5)“煮沸、除铁时，煮沸的作用是 若除铁时溶液中c(Co2=0.16nol/L,c(Fe3=0.1mol/L,则调节pH的范围是 试卷第5页（共8页） 16.（15分)草酸易解离出H,可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特 性，通过自催化反应制备草酸二丁酯，其实验装置和步骤如下。 实验装置： 分水器 实验步骤： 步骤I:向X中依次加入4.50g草酸、18.30mL(0.2mol)正丁醇和1.05mL环己烷、适 量沸石。加热、回流，控制温度在115℃，充分反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，将反应液转移至烧杯中，加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，再转 移至分液漏斗分液，放出下层水溶液，水洗再分液，将上层油状液体转移至 锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入蒸馏烧瓶中。 步骤III:连接蒸馏装置，收集240~244℃的馏分，得无色油状液体，称重并计算产率。 相关有机物的物理性质如表所示： 物质 草酸 草酸二丁酯 正丁醇 环己烷 Mr=202) 共沸物（环己烷一水） 沸点（℃） 365.10 117.6 240 80.75 69 水溶性 易溶 微溶 难溶 难溶 (1)仪器X的名称为 (2)冷凝管的出水口为 (填“a”或b)。 (3)制备草酸二丁酯的化学方程式为 (4)步骤I中反应温度控制为115℃的理由是 (5)步骤江中水洗的目的是 (6)该实验中为提高产率采取的措施有 (7)最终获得草酸二丁酯7.07g,则实验产率为 (8)实验小组对样品进行的表征结果如图所示， 100 则表征所用仪器是 (填标号)。 80 A.质谱仪 60 2962275cm B.X射线衍射仪 C.红外光谱仪 1313 D.核磁共振仪 20 1746cm 1173cm 4000350030002500200015001000500 波数(cm 试卷第6页（共8页） 17.（14分)乙醇是一种应用广泛的有机化合物。 (1)乙醇与水催化合成H2:CH3CHOH(g)+HO(g)=CH3COOH(g)+2H(g)。 在体积为L的密闭容器中，其它条件均相同时，不同温度下产生H2的体积 (折算成标准状况)与时间关系如图1所示。 200 180 150 100 T 12 50 16 20 020406080100120140160180200 400 800120016002000 温度K Vmin 图1 图2 ①该反应T T1(填>”或“<) ②T温度下0~l80 min CH3CHOH的平均反应速率为 mol-Ll.min1。 (2)乙醇与水重整也可以制H2,主要反应如下： 反应1：CH3CHOH(g)+HO(g)一2CO(g)+4H(g) △H1=+258kJ/mol 反应2：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) △H3=-41.6kJ/mol n(HO) 压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始投料比「= n(CH,oH]的关系 如图2所示（每条曲线上H的平衡产率相等）： ①CH3CHOH的转化率：a点 c点（填“>x<”或“=）。 ②α、b两点H2的平衡产率相等的原因是 ③TK时，将3 mol H2O(g)和1 mol CH3CHOH(g)投入恒容密闭容器中发生反应，初 始压强为100kPa,平衡时容器内压强为140kPa,p(H)=45kPa,p(CO)= kPa,反应2的压强平衡常数K.= (3)利用如图所示可充电式装置可以将乙醇转化成醋酸铵。 负载 →OH 储液罐 NO NH [Zn(OH)] Zn 储液罐 CH COO CH,OH OH 电源 ①放电时Zn极是 极（填“正”或“负”）。 ②充电时阳极的电极反应式为 试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机物W是合成治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如 下图所示。 A Fe B CHNO HCI CHN 回 DCM E☐C F ONaCNG☐SOCl,H CH,O催化剂CH,0,C②H1 CH070℃1CH,0,CL 己知：R-CICN→RCOOH,-COOH-SOC,→-COC1。 ②H+ 70℃ (1)A中的官能团名称是 B的名称为 (2)E是生活中常用的一种调味剂，则E→F的反应类型是 G的结构简式为 (3)G与乙二胺H2NCH2CH2NH)在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为 (4)加热条件下，W与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (5)Y与B组成元素相同，但相对分子质量比B大28，且含苯环，则Y的同分异构体 共有 种（不考虑立体异构）。 (6)参考题中合成路径由中间体W合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 CsH-NO ①NaOH,△ ②Hr OH DCMXCH.O Daprodustat 则Z的结构简式为 试卷第8页（共8页）