精品解析：重庆市2025-2026学年高二下学期学情自测 化学试卷

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某元素基态原子的价层电子排布为，该元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠB族 B. 第四周期第ⅥB族 C. 第三周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅣB族 2. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 中原子是杂化 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 、都是分子晶体 3. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A 胺 B 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应中有断裂的是 A. 光照下乙烷与氯气的反应 B. 乙烯与的加成 C. 乙酸乙酯的水解 D. 乙酸与碳酸氢钠的反应 5. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 6. 下列粒子间不能形成配位键的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 7. 下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A 石墨 B 金刚石 干冰 C 晶体硼 S D Zn A. A B. B C. C D. D 8. 辛烷值是衡量交通工具所使用的燃油抵抗爆震的指标。汽油的辛烷值以正庚烷为0、异辛烷为100作为基准，用于评定汽油的抗爆震性能。异辛烷结构如图所示，下列说法正确的是 A. 异辛烷的分子式为 B. 异辛烷中只存在键 C. 异辛烷的同分异构中存在碳架异构和官能团异构 D. 与氢气完全加成后可得到异辛烷的烯烃不止一种 9. 下列说法正确的是 A. 、分子中均既有键又有键 B. 亚硫酰氯()的空间结构为三角锥形 C. 氕、氘、氚三者互为同素异形体 D. 和都是含有极性键的极性分子 10. 下列物质的分离或提纯方法不能达到目的的是 A. 分离碘水中的碘：乙醇萃取 B. 粗苯甲酸提纯：重结晶 C. 分离和：蒸馏 D. 除去中的：酸性溶液洗气后干燥 11. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 12. 有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中三个碳原子一定共面 C. M只有N一种同分异构体 D. N中含有极性键和非极性键 13. 下列关于晶体的叙述正确的是 A. 晶体硅中，硅原子与硅硅键数目之比为 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. 金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 14. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电子云半径： 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 分子极性： B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内氢键使物质沸点降低，分子间氢键使物质沸点升高 D 键的极性：N—H<O—H<F—H 电负性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，充分体现了化工技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的价层电子排布式为_________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_________形。 ②分子的空间结构的名称为_________，分子中H—N—H的夹角_________(填“>”“<”或“=”)水中的夹角。 （2）铁触媒是合成氨工业中使用的多成分催化剂，主体成分为氧化态铁()，并含有、、 等助催化剂。 ①基态中的未成对电子数为_________。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的是_________(填元素名称)，基态Al原子核外共有_________种不同运动状态的电子。 16. 元素在元素周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素i的基态原子核外电子排布式为________。 （2）元素b、c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号填空)、a、b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填空，下同)；b、c、g、h的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）元素的氯化物分子的空间结构为________，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。元素可能的性质或应用有________(填标号)。 ①是一种活泼的金属元素 ②其单质可作为半导体材料 ③其第一电离能大于而电负性小于 （4）元素的硫酸盐可与氨水反应生成。在中，含有的化学键类型有________(填标号)。 A．键 B．配位键 C．金属键 D．键 中的键角________(填“大于”或“小于”)中的键角。 17. 某化学兴趣小组为确定只含C、H、O元素中两种或三种的液态有机物的分子结构，设计实验步骤如下： ①按图示装置进行实验，准确称取2.16g有机物X，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置B中质量增加1.44g，装置C中质量增加6.16g。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示分子中存在苯环和羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）有机物X的实验式为___________；若需确定X的分子式，则是否还需要其他数据？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 （3）试写出有机物X的结构简式：___________。中含有键的数目为___________。 （4）已知：物质H、M均为有机物X的同分异构体，H、M中均含有苯环，其中H属于醇类，M属于醚类。 ①H的结构简式为___________。 ②M的一氯代物有___________种。 18. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某元素基态原子的价层电子排布为，该元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠB族 B. 第四周期第ⅥB族 C. 第三周期第Ⅷ族 D. 第四周期第ⅣB族 【答案】B 【解析】 【详解】由价层电子排布式可知，最高能层数为4，对应第四周期，价层电子总数为轨道的5个电子加轨道的1个电子共6个，属于副族元素，对应第ⅥB族，因此该元素位于第四周期第ⅥB族，故选B。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 中原子是杂化 C. 的VSEPR模型为四面体形 D. 、都是分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb的价电子排布为，属于第ⅣA族元素，位于元素周期表p区，不属于d区，A错误； B．中O原子形成2个σ键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此为杂化，B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，C正确； D．、均由小分子构成，微粒间作用力为分子间作用力，都属于分子晶体，D正确； 故答案选A。 3. 下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A 胺 B 醚 C 炔烃 D 酮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有氨基，是氨分子中一个氢原子被乙基取代的产物，属于胺类，A正确； B．含有酯基，属于酯类，醚的官能团为醚键（两端均连接烃基、无羰基），B错误； C．含有碳碳双键，属于烯烃，炔烃的特征官能团为碳碳三键，C错误； D．含有醛基，属于醛类，酮的羰基两端均连接烃基，D错误； 4. 下列反应中有断裂的是 A. 光照下乙烷与氯气的反应 B. 乙烯与的加成 C. 乙酸乙酯的水解 D. 乙酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下乙烷与氯气发生取代反应，乙烷分子中的C-H键断裂，氢原子被氯原子取代，存在C-H键断裂，A符合题意； B．乙烯与HBr发生加成反应时，断裂的是乙烯碳碳双键中的1个键和H-Br键，无C-H键断裂，B不符合题意； C．乙酸乙酯水解时断裂的是酯基中的C-O键，无C-H键断裂，C不符合题意； D．乙酸与碳酸氢钠反应时，断裂的是乙酸羧基中的O-H键，无C-H键断裂，D不符合题意； 故答案选A。 5. 在单质的晶体中一定不存在 A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意； B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意； C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意； D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意； 故选A。 6. 下列粒子间不能形成配位键的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在空轨道，中O原子存在孤电子对，二者可形成配位键，如水合铜离子，A不符合题意； B．存在空的1s轨道，中O原子存在孤电子对，二者可形成配位键，如水合氢离子，B不符合题意； C．存在空轨道，中S/N原子存在孤电子对，二者可形成配位键，如铁硫氰配离子，C不符合题意； D．和均为缺电子粒子，只有空轨道，没有粒子能提供孤电子对，不满足配位键形成条件，不能形成配位键，D符合题意； 故选D。 7. 下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A 石墨 B 金刚石 干冰 C 晶体硼 S D Zn A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中同时存在共价键、范德华力和自由电子，属于混合型晶体，不属于共价晶体，A错误； B．由和通过离子键构成，属于离子晶体；金刚石由碳原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；干冰是固态，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体；是金属单质，属于金属晶体，分类均正确，B正确； C．由硫分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体，不属于金属晶体，C错误； D．由和通过离子键构成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选B。 8. 辛烷值是衡量交通工具所使用的燃油抵抗爆震的指标。汽油的辛烷值以正庚烷为0、异辛烷为100作为基准，用于评定汽油的抗爆震性能。异辛烷结构如图所示，下列说法正确的是 A. 异辛烷的分子式为 B. 异辛烷中只存在键 C. 异辛烷的同分异构中存在碳架异构和官能团异构 D. 与氢气完全加成后可得到异辛烷的烯烃不止一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．异辛烷为2，2，4-三甲基戊烷，分子式为，不是，A错误； B．异辛烷中C均为杂化，除键（C-H键）外，还存在键（C-C键），B错误； C．异辛烷属于烷烃，其同分异构体均为烷烃，不存在官能团异构，只有碳架异构，C错误； D．将异辛烷中相邻碳原子各去掉1个氢可得到对应的烯烃，符合要求的烯烃有、共2种，因此不止一种，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 、分子中均既有键又有键 B. 亚硫酰氯()的空间结构为三角锥形 C. 氕、氘、氚三者互为同素异形体 D. 和都是含有极性键的极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中仅存在H-H单键，只含键，没有键，A错误； B．亚硫酰氯中心S原子的键数目为3，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，略去孤电子对后空间结构为三角锥形，B正确； C．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，C错误； D．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，D错误； 故答案选B。 10. 下列物质的分离或提纯方法不能达到目的的是 A. 分离碘水中的碘：乙醇萃取 B. 粗苯甲酸提纯：重结晶 C. 分离和：蒸馏 D. 除去中的：酸性溶液洗气后干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，乙醇与水任意比互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，A符合题意； B．苯甲酸溶解度随温度变化幅度大，粗苯甲酸提纯可采用重结晶方法，B不符合题意； C．和互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏法分离，C不符合题意； D．具有还原性，可与酸性溶液反应被吸收，与酸性溶液不反应，洗气后干燥即可除去杂质，D不符合题意； 故答案选A。 11. 短周期元素M、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，M的基态原子的价层电子排布式为。已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素。下列说法错误的是 A. M位于第三周期第ⅥA族 B. H—Y的键能是H—X中最大的 C. 与Y同周期的元素中，核外未成对电子数大于Y的有3种 D. 与M同周期的元素中，第一电离能大于M的有2种 【答案】D 【解析】 【分析】M基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则n-1=2，n=3，故M基态原子的价电子排布为3s23p4，故M为S元素，根据M、Y在元素周期表中的位置，可知Y为F元素；已知：X代表与Y同主族的前五周期的元素，X可以为氯或溴或碘。 【详解】A．S为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，A正确； B．卤族元素中，F原子半径最小，形成H-F键长最短，键能最大，B正确； C．F为9号元素，核外未成对电子为1个，与F同周期的元素中，核外未成对电子数大于F的有价层电子排布可以为2s22p2、2s22p3、2s22p4，，核外未成对电子数大于1的有C(2个)、N(3个)、O(2个)，共3种，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，与S同周期的元素中，第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，D错误； 故选D。 12. 有机物M与N之间可发生如下转化，生成的N中含有一定量(约0.00025%)的M。 已知：—Me表示甲基。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. M分子中三个碳原子一定共面 C. M只有N一种同分异构体 D. N中含有极性键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式，M的分子式为，A正确； B．M中存在碳碳双键，双键为平面结构，三个碳原子均直接与双键体系相连，因此三个碳原子一定共平面，B正确。 C．M 的同分异构体还有、等，C错误； D．（丙酮）中存在非极性键，同时存在、等极性键，因此同时含有极性键和非极性键，D正确； 故选C。 13. 下列关于晶体的叙述正确的是 A. 晶体硅中，硅原子与硅硅键数目之比为 B. 石墨中含有键的物质的量为 C. 金属晶体有导电性，但能导电的物质不一定是金属 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅为金刚石型结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，故1 mol Si原子对应2 mol Si-Si键，硅原子与硅硅键数目之比为，A错误； B．12 g石墨中C原子物质的量为，石墨中每个C原子形成3个键，每个键被2个C原子共用，故1mol C对应键，B错误； C．金属晶体含自由电子可导电，石墨、电解质溶液等物质也可导电，故能导电的物质不一定是金属，C正确； D．晶体与非晶体的根本区别是内部粒子是否呈周期性有序排列，规则几何外形可通过人为加工得到，不是二者的根本区别，D错误； 故选C。 14. 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ错误或没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电子云半径： 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 B 分子极性： B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内氢键使物质沸点降低，分子间氢键使物质沸点升高 D 键的极性：N—H<O—H<F—H 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．3s轨道能层高于1s，3s电子能量更高，在离核更远的区域出现概率更大，因此电子云半径，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A不符合题意； B．的价层电子对数为：，无孤对电子，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，陈述Ⅰ错误；且分子极性不仅与成键元素电负性差值有关，还与分子空间构型有关，二者无因果关系，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键使沸点降低，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键使沸点升高，故沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C不符合题意； D．成键原子电负性差值越大，共价键的极性越强，电负性，因此与H形成的共价键极性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，充分体现了化工技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的价层电子排布式为_________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_________形。 ②分子的空间结构的名称为_________，分子中H—N—H的夹角_________(填“>”“<”或“=”)水中的夹角。 （2）铁触媒是合成氨工业中使用的多成分催化剂，主体成分为氧化态铁()，并含有、、 等助催化剂。 ①基态中的未成对电子数为_________。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的是_________(填元素名称)，基态Al原子核外共有_________种不同运动状态的电子。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. 三角锥形 ④. > （2） ①. 5 ②. 钾、钙 ③. 13 【解析】 【小问1详解】 ① 氮元素为7号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为；占据最高能级的电子为2p电子，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。 ② 分子中N原子形成3个 键，且含有1个孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形；分子中心原子有1个孤电子对，而 分子中心原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越显著，键角越小，故分子中的夹角大于水中的夹角。 【小问2详解】 ① 铁为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为，失去3个电子形成，其价层电子排布式为，根据洪特规则，3d能级上的5个电子分别单占5个轨道，且自旋方向相同，故未成对电子数为5。 ② 题干氧化物涉及的元素有Fe、O、K、Al、Ca，其中K、Ca的价层电子排布分别为、，最后填入的电子为s电子，处于元素周期表的s区（注意题目要求填元素名称，故填钾、钙）；Al为13号元素，核外有13个电子，根据泡利不相容原理，原子核外没有运动状态完全相同的电子，故共有13种不同运动状态的电子。 16. 元素在元素周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素i的基态原子核外电子排布式为________。 （2）元素b、c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号填空)、a、b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填空，下同)；b、c、g、h的电负性由大到小的顺序是_____。 （3）元素的氯化物分子的空间结构为________，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。元素可能的性质或应用有________(填标号)。 ①是一种活泼的金属元素 ②其单质可作为半导体材料 ③其第一电离能大于而电负性小于 （4）元素的硫酸盐可与氨水反应生成。在中，含有的化学键类型有________(填标号)。 A．键 B．配位键 C．金属键 D．键 中的键角________(填“大于”或“小于”)中的键角。 【答案】（1）{或} （2） ①. ②. ③. （3） ①. 正四面体形 ②. 非极性 ③. ② （4） ①. BD ②. 大于 【解析】 【分析】由元素周期表结构，a为C、b为N、c为O、d为F、e为Ne、f为Mg、g为Al、h为Si、l为K、i为Cr、j为Fe、m为Cu、k为Ge、n为Br，据此解答。 【小问1详解】 元素i为Cr，为24号元素，基态原子核外电子排布式为{或}。 【小问2详解】 b为N、c为O、d为F、f为Mg，根据离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故元素b、c、d、f的简单离子半径由大到小的顺序为； a为C、b为N、c为O、d为F，根据同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA族、ⅤA族为全满、半满结构，第一电离能大于相邻元素，a、b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是； 根据同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，b为N、c为O、g为Al、h为Si，故b、c、g、h的电负性由大到小的顺序是。 【小问3详解】 k为Ge，元素Ge的氯化物中Ge形成四个单键，分子的空间结构为正四面体形，该分子属于非极性分子。 ①Ge为金属，在金属和非金属分界线附近，是一种活泼性较弱的金属元素，错误； ②Ge为金属，在金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，正确； ③h为Si，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，其第一电离能、电负性均小于，错误；故选②； 【小问4详解】 m为Cu，内界为[Cu(NH3)4]2+，其中Cu2+与NH3之间通过配位键结合，NH3分子内N—H 键为极性键键，故选BD；NH3分子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥，在[Cu(NH3)4]2+配离子中，N原子没有孤电子对，呈四面体结构，键角变大，则[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角。 17. 某化学兴趣小组为确定只含C、H、O元素中两种或三种的液态有机物的分子结构，设计实验步骤如下： ①按图示装置进行实验，准确称取2.16g有机物X，置于氧气流中充分燃烧，实验测得装置B中质量增加1.44g，装置C中质量增加6.16g。(设产物均被完全吸收) ②用质谱仪测定该有机物的相对分子质量，得到最大质荷比为108。 ③对该有机物进行波谱分析，红外光谱显示分子中存在苯环和羟基的特征吸收峰；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为。 回答下列问题： （1）装置D的作用为___________。 （2）有机物X的实验式为___________；若需确定X的分子式，则是否还需要其他数据？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 （3）试写出有机物X的结构简式：___________。中含有键的数目为___________。 （4）已知：物质H、M均为有机物X的同分异构体，H、M中均含有苯环，其中H属于醇类，M属于醚类。 ①H的结构简式为___________。 ②M的一氯代物有___________种。 【答案】（1）防止空气中的水蒸气和进入装置中 （2） ①. ②. 否 ③. 由已知的最大质荷比可推出相对分子质量，结合实验式即可确定有机物的分子式 （3） ①. ②. 1.6 （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】有机物X完全燃烧后，装置 B中浓硫酸用于吸收水，质量增加1.44 g，说明生成水的物质的量为1.44÷18=0.08 mol，因此X中氢原子的物质的量为0.08×2=0.16 mol；装置C中碱石灰用于吸收CO2，质量增加6.16 g，说明生成CO2的物质的量为6.16÷44=0.14 mol，因此X中碳原子的物质的量为0.14 mol。由质谱图可知最大质荷比为108，即X的相对分子质量为 108，所以2.16 g X的物质的量为2.16÷108=0.02 mol。红外显示有苯环和羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶2∶2∶1，说明有一个-CH3、两个等效的苯环氢和一个-OH，符合对甲基苯酚结构，所以X是。 【小问1详解】 装置D中装的是碱石灰，放在装置C后面，主要是防止外界空气中的水蒸气和CO2倒吸进入装置C，否则装置C质量会额外增加，导致生成CO2的质量测定偏大，故答案为防止空气中的水蒸气和进入装置中； 【小问2详解】 由分析可知，2.16 g有机物X的物质的量为0.02 mol，装置B吸收反应产生的水（物质的量为0.08 mol），装置C吸收反应产生的二氧化碳（物质的量为0.14 mol），可推出0.01 mol X中含有0.07 mol碳原子、0.08 mol氢原子，依据质量守恒算得0.01 mol X中含有氧原子的物质的量为(1.08-0.07×12-0.08×1)÷16 = 0.01 mol。故X的实验式为；不用其他数据就可以算出分子式，原因是由已知的最大质荷比可推出相对分子质量，结合实验式即可确定有机物的分子式； 【小问3详解】 由分析可知X的结构是。该该分子中含有7个C-H σ键、1个O-H σ键、7个C-C σ键和1个C-O σ键，σ键总数为个，所以0.1 mol X中σ键数为1.6 NA； 【小问4详解】 ①H和M都是X的同分异构体，且都有苯环；H属于醇类，说明-OH不直接连在苯环上，因此H应为苯甲醇，结构简式为C6H5CH2OH，即； ②M属于醚类，分子式为C7H8O，结构为苯甲醚C6H5OCH3，苯环上一氯代有邻、间、对3种，甲氧基上的甲基氢被取代还有1种，所以一氯代物共有4种。 18. 我国科学家在水系锌离子电池研究领域取得新的研究成果。如以和为电极的电池中，锌离子可以在中嵌入和脱嵌。放电时正极上物质转化关系为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图为___________。 （2）锌的四种卤化物晶体的熔点数据如表： 卤化锌 熔点/℃ 872 290 394 445 与熔点相差较大的原因为___________；、、熔点依次增大的原因为___________。 （3）与、等都能形成配合物。 ①的空间结构为正四面体形，则的空间结构有___________种。 ②向溶液中逐滴加入过量氨水，最终可形成无色透明的溶液。请写出该过程总反应的离子方程式：___________。 （4）硫化锌(ZnS)晶胞如图所示，部分离子的坐标参数如表： 离子 坐标 或 设该晶胞边长为，表示阿伏加德罗常数的值。与最近且等距的有___________个，该晶体密度为___________(列出代数式)。 （5）中+3、+4价锰的个数比___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故与熔点相差较大 ②. 、、为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次增大 （3） ①. 1 ②. （4） ①. 12 ②. （5）（1−2x）：2x 【解析】 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态原子电子排布为[Ar]3d54s2。失去两个 4s 电子后，Mn2+的价层电子构型为3d5。根据洪特规则，5个d电子分占五个轨道且自旋平行。价电子排布图为。 【小问2详解】 ① ZnF2中F⁻半径小、电负性强，形成离子晶体；ZnCl2中Cl⁻半径大，以共价键为主，属分子晶体。离子键强度远大于分子间作用力，故ZnF2熔点显著更高。 ②三者均为分子晶体，结构相似，随卤素原子序数增大（Cl → Br → I），相对分子质量增加，范德华力增强，导致熔点依次升高。 【小问3详解】 的空间结构为正四面体形，说明为正四面体构型。如果是平面四边形结构，两个NH3和两个H2O配体可形成两种异构体：顺式（相邻）和反式（相对），但正四面体构型高度对称，故只有1种空间结构；Zn2+与氨水反应生成四氨合锌(II)配离子，离子方程式为。 【小问4详解】 S2-位于面心立方格点（顶点 + 面心），每个S2-周围有12个等距最近邻 S2-（同层4个，上层4个，下层4个）；晶胞中Zn2+在晶胞内部，含 4 个 Zn2+ ，S2-个数为8× +6× =4，共4 个 S2-，即 4 个 ZnS 单元。 晶胞质量： m= =  g 晶胞体积： ��=(��×10−10)3 cm3 密度：��== g⋅cm−3= g⋅cm−3 【小问5详解】 设1 mol化合物中含Mn3+为a mol，Mn4+为b mol，则根据总锰元素守恒： a+b=1，电荷守恒：2(0.5−x)+3a+4b−4=0，联立解得：a=1−2x，b=2x。 因此（1−2x）：2x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $