精品解析：辽宁营口市普通高中学情调研2025-2026学年高一下学期6月练习卷 化学试题

6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 *注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 赫哲族鱼皮服饰 B. 辽代三彩陶瓷 C. 满族刺绣织锦 D. 桦树皮手工艺品 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 葡萄糖的结构简式： D. 中子数为15的硅核素： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C. 单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D. 在医疗上被用作消化系统 射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 4. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 锌与盐酸反应 C. 过氧化钠与水反应 D. 碳与水蒸气反应制水煤气() 5. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向固体中加入足量稀硝酸： B. 铅酸蓄电池放电时： C. 向氨水中通入过量二氧化硫： D. 用水溶液吸收： 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂属于天然有机高分子 B. 蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D. 所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 7. 硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应⑤属于氧化还原反应 B. 反应④中氧化剂与还原剂质量之比为 C. 含有的溶液中，、、、能大量共存 D. 在密闭容器中， 与足量充分反应后，转移电子的数目为 8. 下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．干燥氨气 B．溶液蒸发结晶 C．测定中和反应反应热 D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A. A B. B C. C D. D 9. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化反应能生成c B. 若 为红棕色气体，则 转化为的反应中，必须添加氧化剂 C. 铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D. b→c属于氮的固定 10. 相同条件下(室温下，金属片的大小、形状相同且足量)， 内铁片消耗最快的是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示(部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次)。下列说法错误的是 A. 装置 应连在装置A、B之间 B. 装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C. 若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含 D. 装置A中发生反应的化学方程式为 12. 苯乙烯(X)能发生如图所示的转化(反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省略)。下列说法正确的是 A. W分子中含有8个碳氢键 B. X分子中含有4个碳碳双键 C. Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与溴的四氯化碳溶液反应生成 13. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将 气体通入酸性溶液，溶液褪色 X一定是 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向相同质量的粉末和粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入新制的煮沸，未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 全铁液流电池的工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A. 电极为正极，电极上发生氧化反应 B. 电极的电极反应式： C. 工作时电流方向： 电极导线 电极 D. 理论上，每减少，电解液中总量相应增加 15. 常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B. C. 反应的 D. 石墨在一定量空气中燃烧，消耗 石墨时，可能生成 气体 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫代硫酸钠()易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置Ⅰ及其试剂制备，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ②若硫酸浓度过低，由于___________，气体产率会显著降低。 （2）装置Ⅰ与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是___________；装置Ⅱ中多孔球泡的作用是___________。 （3）装置Ⅱ中，将和以 的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通入，装置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第ⅰ步和第ⅲ分别为、，则第ⅱ步反应的化学方程式为___________。 （4）将装置Ⅱ中所得溶液转移至___________(填仪器名称)中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）某学习小组利用与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案以及现象如表所示： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ⅰ 10.0 15.0 0 25 ⅱ 10.0 10.0 5.0 25 ⅲ 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①通过比较实验ⅰ、ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，则实验ⅱ加“ ”的目的是___________。 ②结合已知信息，由实验ⅰ和实验ⅲ可得出的实验结论是___________。 17. 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知： 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为___________；聚丙烯的结构简式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________；G→H的反应类型为___________。 （4）E+H→M的化学方程式为___________。 （5）C和F互为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 18. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，以及铝粉、石墨粉、氧化铁等)为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 已知：难溶于水和碱液；的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）中 的化合价为___________；锂离子电池放电过程中向___________；(填“正”或“负”)极迁移。 （2）“浸取”阶段加入双氧水的目的为___________；该阶段消耗的远远大于理论值，其原因为___________。 （3）“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得粗品。用热水洗涤的目的是___________。 （4）写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式：___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________；已知： 、 ，则___________(填“>”“<”或“=”)。 19. 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一，回答下列问题： Ⅰ．在特定催化剂作用下，与反应制备的过程中，会发生如下竞争反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）的 ___________。 （2）已知的燃烧热( )是，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （3） 下，在 的恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ(已加入催化剂)，该反应经历达到平衡，测得平衡时反应体系中有。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．气体密度不变　　　　　　　　　　b．气体总压强不变 c．的浓度不变　　　　　　 　d．和 的物质的量之比不变 ② 内以表示的平均反应速率___________；起始压强与平衡压强的最简整数比为___________。 Ⅱ．某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： （4）负极的电极反应式为___________；当消耗(标准状况)时，理论上电路中转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月练习卷 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 *注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列具有东北文化特色的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 赫哲族鱼皮服饰 B. 辽代三彩陶瓷 C. 满族刺绣织锦 D. 桦树皮手工艺品 【答案】B 【解析】 【详解】A．赫哲族鱼皮服饰的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； B．辽代三彩陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确； C．满族刺绣织锦的主要成分为纤维素、蛋白质等天然有机高分子物质，属于有机材料，C错误； D．桦树皮手工艺品的主要成分为纤维素、木质素等有机物，属于有机材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 葡萄糖的结构简式： D. 中子数为15的硅核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式中每个氮原子还应存在1对未参与成键的孤对电子，正确电子式为 ，A错误； B．图示为乙炔的球棍模型，空间填充模型是原子按比例大小紧密贴合的模型，B错误； C．葡萄糖是己醛糖，含1个醛基和5个羟基，结构简式 书写正确，C正确； D．硅的质子数为14，中子数为15的硅核素质量数为 ，正确表示为，D错误； 答案选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 具有氧化性，故可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 C. 单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作电脑芯片 D. 在医疗上被用作消化系统 射线检查的内服药剂与其不溶于胃酸的性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分含，可与氢氟酸发生反应，因此工业上可用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，A正确； B．作葡萄酒中的抗氧化剂，是利用其还原性，可与氧化性物质反应防止葡萄酒被氧化，与其氧化性无关，B错误； C．单晶硅是常见半导体材料，导电性介于导体与绝缘体之间，是制作电脑芯片的核心原料，C正确； D．胃酸主要成分为盐酸，不溶于盐酸，不会电离出有毒的，因此可作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，D正确； 答案选B。 4. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 生石灰溶于水 B. 锌与盐酸反应 C. 过氧化钠与水反应 D. 碳与水蒸气反应制水煤气() 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于典型的放热反应，A错误； B．锌与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程释放热量，属于放热反应，C错误； D．碳与水蒸气在高温条件下反应制水煤气，反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，D正确； 故答案选D。 5. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向固体中加入足量稀硝酸： B. 铅酸蓄电池放电时： C. 向氨水中通入过量二氧化硫： D. 用水溶液吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS中的氧化为、-2价S氧化为S或，不会生成 和，离子方程式书写错误，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，作正极、Pb作负极，硫酸为电解质，总反应为 ，B正确； C．向氨水中通入过量，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为，C正确； D．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中反应生成HBr和，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂属于天然有机高分子 B. 蛋白质只由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单糖不能发生水解反应，淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应 D. 所有糖类物质都具有甜味，均可作为人体的主要供能物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量仅为数百，远低于有机高分子相对分子质量通常上万的标准，不属于天然有机高分子，A错误； B．蛋白质的基本组成元素包含碳、氢、氧、氮，部分蛋白质还含有硫、磷等元素，B错误； C．单糖是不能发生水解的糖类，淀粉属于多糖可水解为葡萄糖，油脂可水解为高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质可水解为氨基酸，三者均能发生水解反应，C正确； D．部分糖类无甜味，如淀粉、纤维素都属于糖类但没有甜味，且人体缺乏水解纤维素的酶，纤维素无法为人体供能，D错误； 故答案选C。 7. 硫及其部分化合物存在如图所示的转化。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应⑤属于氧化还原反应 B. 反应④中氧化剂与还原剂质量之比为 C. 含有的溶液中，、、、能大量共存 D. 在密闭容器中， 与足量充分反应后，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中 与反应生成 ；反应②中进一步与反应生成 ；反应④中 与热碱溶液发生歧化反应，反应方程式为 ；反应⑤为 与反应生成 ，属于复分解反应；溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，据此分析。 【详解】A．反应⑤为 ，反应中各元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，A错误； B．反应④的化学方程式为 ，其中 元素既被氧化又被还原：2个 原子被还原为 中的-2价，作氧化剂；1个 原子被氧化为中的+4价，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，质量之比也为 ，B正确； C．溶液中含有大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，离子方程式为： ，二者不能大量共存，C错误； D．64 g 的物质的量为 ，与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子的数目小于，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．干燥氨气 B．溶液蒸发结晶 C．测定中和反应反应热 D．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水能与反应生成，不能用于干燥氨气，应选用碱石灰，A错误； B．受热易分解： ，直接蒸发结晶会导致分解，无法得到纯净晶体，B错误； C．中和热测定装置缺少温度计，无法测定反应热，C错误； D． 通过盐桥构成原电池， 作负极发生氧化反应：， 作正极发生还原反应： ，电流表指针发生偏转，可证明反应过程中有电子转移，D正确； 故选D。 9. 氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a经催化氧化反应能生成c B. 若 为红棕色气体，则 转化为的反应中，必须添加氧化剂 C. 铜和e的溶液反应中，e表现氧化性、酸性 D. b→c属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【分析】a为-3价氢化物，b为0价单质，c为+2价氧化物，d为+4价氧化物，如，e为+5价酸，，据此分析。 【详解】A．a为，经催化氧化反应： ，能生成c（），A正确； B．若d为红棕色气体，d转化为e（）可发生歧化反应： ，无需添加氧化剂，B错误； C．铜与稀硝酸反应： ，硝酸表现氧化性和酸性，C正确； D．氮的固定定义是将游离态（单质）氮转化为化合态氮，b（）转化为，属于氮的固定，D正确； 故选B。 10. 相同条件下(室温下，金属片的大小、形状相同且足量)， 内铁片消耗最快的是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁片遇浓会发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，铁片几乎不消耗，A错误； B． 在稀硫酸中构成原电池， 作负极被氧化，作正极被保护，铁的腐蚀速率被减缓，B错误； C． 在稀硫酸中构成原电池，比 活泼，作负极发生氧化反应：电化学腐蚀速率远快于普通化学腐蚀，铁片消耗最快，C正确； D．与 未形成闭合回路，不能构成原电池，仅发生普通化学腐蚀，腐蚀速率慢于C选项，D错误； 故选C。 11. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计实验装置如图所示(部分夹持装置略，不考虑空气的干扰，每种装置仅用一次)。下列说法错误的是 A. 装置 应连在装置A、B之间 B. 装置B中品红溶液褪色证明反应的某种产物具有漂白性 C. 若装置C中溶液褪色，装置D中出现浑浊，则证明反应产物含 D. 装置A中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭的反应方程式为 ，产物含 、、，需按“先水后气、先检验并除尽再检验”的顺序检验。装置E（无水硫酸铜）用于检验 ，应连在A之后、B之前；装置B（品红）检验；装置C（酸性）除去；装置D（澄清石灰水）检验。检验前需确保已除尽，据此分析。 【详解】A．装置E（无水硫酸铜）用于检验水蒸气，应连接在装置A、B之间，防止后续溶液中水蒸气干扰检验，A正确； B．装置B中品红溶液褪色，证明反应产物含，具有漂白性，B正确； C．装置C中酸性溶液褪色，说明未被完全除尽，此时装置D中澄清石灰水变浑浊，无法证明含，应待装置C中溶液颜色变浅时，D中浑浊才能证明含，C错误； D．装置A中浓硫酸与木炭加热反应的化学方程式为 ，D正确； 故选C。 12. 苯乙烯(X)能发生如图所示的转化(反应条件如温度、催化剂、以及部分反应物、生成物等省略)。下列说法正确的是 A. W分子中含有8个碳氢键 B. X分子中含有4个碳碳双键 C. Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与溴的四氯化碳溶液反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．W为苯乙醛，苯环上有5个C—H键，侧链 中含3个C—H键，共8个碳氢键，A正确； B．X为苯乙烯，苯环中无碳碳双键，仅侧链含1个碳碳双键，B错误； C．Y为苯乙醇，侧链的羟基可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C错误； D．X与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成，D错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将 气体通入酸性溶液，溶液褪色 X一定是 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向相同质量的粉末和粉末中加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 D 向20%蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入新制的煮沸，未产生砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酸性溶液褪色的气体有乙烯、等多种还原性气体，无法证明X一定是，A错误； B．蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性；生成有刺激性气味的，说明浓硫酸将C氧化，体现强氧化性，B正确； C．与盐酸反应更快是因为可直接与反应生成，而需要先结合生成再反应，反应速率快慢与反应吸放热无必然关联，且碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下会与酸反应，无法生成砖红色沉淀，需先加碱中和稀硫酸至碱性再加新制，因此不能说明蔗糖未水解，D错误； 故答案选B。 14. 全铁液流电池的工作原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法正确的是 A. 电极为正极，电极上发生氧化反应 B. 电极的电极反应式： C. 工作时电流方向： 电极导线 电极 D. 理论上，每减少，电解液中总量相应增加 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，a电极上失去电子发生氧化反应：，为负极；b电极上得到电子发生还原反应：，为正极。电子由a电极经导线流向b电极，电流方向与电子流向相反，由b电极经导线流向a电极；阴离子通过阴离子交换膜向负极移动，据此分析。 【详解】A．a电极上失去电子发生氧化反应，为负极，A错误； B．b电极为正极，电极反应式为，B错误； C．电流方向与电子流向相反，电子由a电极流向b电极，故电流方向为：b电极→导线→a电极，C正确； D．理论上，b电极每减少1 mol ，会生成1 mol ，同时a电极会生成0.5 mol ，电解液中总量增加1.5 mol，D错误； 故选C。 15. 常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B. C. 反应的 D. 石墨在一定量空气中燃烧，消耗 石墨时，可能生成 气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知， 的相对能量（0）低于 的相对能量（1.9），因此 比 稳定，A正确； B．反应 的 可由生成物与反应物的相对能量差计算：，B正确； C．反应 的 为生成物总能量减去反应物总能量：，C错误； D．12 g石墨（1 mol）燃烧，若完全生成，气体质量为44 g；若完全生成 ，气体质量为28 g。实际产物为 和的混合物，气体质量介于28 g与44 g之间，因此可能生成36 g气体，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 硫代硫酸钠()易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）用装置Ⅰ及其试剂制备，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓硫酸。 ①装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ②若硫酸浓度过低，由于___________，气体产率会显著降低。 （2）装置Ⅰ与装置Ⅱ之间虚线部分导管的作用是___________；装置Ⅱ中多孔球泡的作用是___________。 （3）装置Ⅱ中，将和以 的物质的量之比配成溶液，再向溶液中通入，装置Ⅱ中反应大致可分为三步进行，已知第ⅰ步和第ⅲ分别为、，则第ⅱ步反应的化学方程式为___________。 （4）将装置Ⅱ中所得溶液转移至___________(填仪器名称)中进行加热浓缩，直至出现晶膜，停止加热，冷却，经过滤得到硫代硫酸钠晶体。 （5）某学习小组利用与硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案以及现象如表所示： 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ⅰ 10.0 15.0 0 25 ⅱ 10.0 10.0 5.0 25 ⅲ 10.0 15.0 0 35 已知：。 ①通过比较实验ⅰ、ⅱ探究浓度对化学反应速率的影响，则实验ⅱ加“ ”的目的是___________。 ②结合已知信息，由实验ⅰ和实验ⅲ可得出的实验结论是___________。 【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度低，水含量高，会大量溶解(合理即可) （2） ①. 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （3） （4）蒸发皿 （5） ①. 确保溶液总体积为 ，使3个实验中的浓度相等(合理即可) ②. 其他条件相同时，温度升高，与硫酸反应的化学反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备，化学方程式为 。  ② 易溶于水，硫酸浓度过低时，体系中水含量高，大量溶解在溶液中无法逸出，因此气体产率降低。 【小问2详解】 ①虚线导管连通分液漏斗上方和装置Ⅰ内部，平衡压强，保证浓硫酸依靠重力顺利流下。 ②多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】  将总反应减去已知第一步、第三步反应（配平后），即可得到第二步反应，反应物为 和，生成物为硫单质和亚硫酸钠，配平后得到对应方程式，故答案为 【小问4详解】 加热浓缩（蒸发浓缩）操作的容器为蒸发皿 【小问5详解】 ①探究浓度对反应速率的影响需要遵循控制变量法，只有硫酸浓度为变量，加水可以保证溶液总体积不变，使浓度不变，满足单一变量要求。 ②实验i、iii中反应物浓度完全相同，只有温度不同，说明温度越高，反应时间越短、速率越快，因此得出结论：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。 17. 有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知： 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 （2）I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为___________；聚丙烯的结构简式为___________。 （3）G中的官能团名称为___________；G→H的反应类型为___________。 （4）E+H→M的化学方程式为___________。 （5）C和F互为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 【答案】（1）2 （2） ①. ②. （3） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应或还原反应 （4） （5）同系物 【解析】 【分析】根据已知信息C的产量衡量石油化工发展水平，可确定C为乙烯（）。乙烯在银催化下与反应生成环氧乙烷（D），D在酸性条件下水解得到乙二醇（E，）；F可生成聚丙烯，故F为丙烯（），丙烯催化氧化生成丙烯酸（G， ），G与加成得到丙酸（H， ）；E与H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 乙烷（）的二氯代物：两个氯原子可连在同一个碳原子上，有1种结构，或分别连在两个不同碳原子上，有1种结构，不考虑立体异构共2种； 【小问2详解】 D为环氧乙烷（ ），其同分异构体I能发生银镜反应，说明含醛基，结构简式为 ；聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式为； 【小问3详解】 G为丙烯酸（ ），含碳碳双键、羧基两种官能团；G与加成生成丙酸，反应类型为加成反应或还原反应； 【小问4详解】 E（乙二醇）与H（丙酸）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 C为乙烯（），F为丙烯（），二者结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物。 18. 以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，以及铝粉、石墨粉、氧化铁等)为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中部分金属元素。 已知：难溶于水和碱液；的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）中 的化合价为___________；锂离子电池放电过程中向___________；(填“正”或“负”)极迁移。 （2）“浸取”阶段加入双氧水的目的为___________；该阶段消耗的远远大于理论值，其原因为___________。 （3）“沉锂”过滤所得沉淀，用热水洗涤、干燥获得粗品。用热水洗涤的目的是___________。 （4）写出“碱浸”阶段有铝元素参与反应的离子方程式：___________。 （5）高温下铝粉与氧化铁发生置换反应生成氧化铝并放出大量热，使铁变为铁水，可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________；已知： 、 ，则___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. +3 ②. 正 （2） ①. 作还原剂(合理即可) ②. 在 (或)催化作用下，大量发生分解反应(合理即可) （3）减少的溶解损失(合理即可) （4） (合理即可) （5） ①. ②. < 【解析】 【分析】本工艺以废旧锂离子电池正极材料（含、铝粉、石墨粉、氧化铁等）为原料，分步回收锂元素。预处理后先加 溶液碱浸，利用铝的两性反应 除去铝，而、石墨、氧化铁不溶于碱液，留在滤渣中；随后加入稀硫酸与双氧水浸取，双氧水作还原剂，将难溶的中+3价钴还原为+2价进入溶液，氧化铁溶解为，石墨粉不反应被分离，因、会催化双氧水分解，实际用量大于理论值；接着调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去；最后向含的滤液中加入饱和溶液，反应生成沉淀，利用其溶解度随温度升高而降低的特性，用热水洗涤可减少溶解损失，据此分析。 【小问1详解】 根据化合物中元素化合价代数和为0，设中 的化合价为 ，则： ，解得 ；锂离子电池放电过程为原电池工作过程，阳离子向正极迁移，因此向正极迁移； 【小问2详解】 浸取阶段，中+3价的 元素需被还原为才能进入溶液，因此作还原剂，将还原为； 浸取液中含有、等离子，这些离子会催化分解，导致大量在反应过程中被消耗，因此实际用量远大于理论值； 【小问3详解】 已知的溶解度随温度升高而降低，因此用热水洗涤沉淀，可减少的溶解损失，提高产品产率； 【小问4详解】 碱浸阶段，铝与 溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为： ； 【小问5详解】 高温下铝粉与氧化铁发生置换反应，生成氧化铝和铁，化学方程式为： ； 根据盖斯定律，将已知反应编号： 反应Ⅰ： 　 反应Ⅱ： 　 将反应Ⅰ 反应Ⅱ，可得： ，该反应为铝热反应，属于放热反应， ，即 ，因此。 19. 二氧化碳的资源化利用是缓解能源危机的关键途径之一，回答下列问题： Ⅰ．在特定催化剂作用下，与反应制备的过程中，会发生如下竞争反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）的 ___________。 （2）已知的燃烧热( )是，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （3） 下，在 的恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅰ(已加入催化剂)，该反应经历达到平衡，测得平衡时反应体系中有。 ①一定温度下，下列说法能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 a．气体密度不变　　　　　　　　　　b．气体总压强不变 c．的浓度不变　　　　　　 　d．和的物质的量之比不变 ② 内以表示的平均反应速率___________；起始压强与平衡压强的最简整数比为___________。 Ⅱ．某种甲烷燃料电池的工作原理示意图如图所示： （4）负极的电极反应式为___________；当消耗(标准状况)时，理论上电路中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1）-206.1 （2） （3） ①. bc ②. 0.0875 ③. （4） ①. ②. 2 mol 【解析】 【分析】Ⅱ．该甲烷燃料电池以稀硫酸为电解质溶液。工作时，a电极为负极，通入的发生氧化反应，失去电子生成和，电极反应为；b电极为正极，通入的发生还原反应，得到电子与迁移过来的结合生成水，电极反应为 ，据据此分析。 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由反应i 反应ii得； 【小问2详解】 燃烧热的定义为：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，完全燃烧生成 和 ，因此热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应i为： ，恒容条件下： a．气体总质量与体积均不变，密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．反应前后气体分子数不同，气体总压强不变时，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，b符合题意； c． 的浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c符合题意； d．和 均为生成物，物质的量之比始终为，该比值不变不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc； ② ，则：； 起始总物质的量： ；根据反应i方程式： ，可知平衡时各物质的物质的量： ， ， ， ；平衡总物质的量： ；恒容条件下，压强之比等于物质的量之比：； 【小问4详解】 酸性条件下，在负极发生氧化反应，生成和，电极反应式为：； 标准状况下，的物质的量为 ，正极反应为： ，1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此参与反应转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $