辽宁营口市高级中学2025-2026学年下学期高一年级学情调研 化学试卷

高一年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5Zn 65Pb207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.切开的苹果放置在空气中，一段时间后表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关 B.H,S、NO、CO,都是大气污染物，实验室制取时需在通风橱中进行 C.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 D.氯化钠可用于食品防腐 2.氨及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A.氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂 B.氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循环， C.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH D.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的 3.某实验小组利用如图所示的装置进行$O2的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 试卷第1页，共8页 注射器」 注射器2 (70%HS0溶液) (BCL溶液 气球 Y形管 N,SO,固体品红溶液 KMnO,溶液 A.向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B.向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.依次向下推动注射器1、2，可产生BaS0白色沉淀 D.依次向下推动注射器2、1，KMnO4溶液褪色，可证明S0,具有还原性 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molL FeCl,溶液中含有CI的数目为3Na B.标准状况下，2.24LS03中含有S0,分子的数目为0.1N C.1mols0,与0.5mol02在400~500C、V20,条件下充分反应，转移电子的数目为 0.2NA D.1 mol Na,O2与足量C02反应，转移电子的数目为Na 5.下列关于浓硫酸的说法错误的是 A.浓硫酸可用作干燥剂，用于干燥HC1和HS B.浓硫酸在空气中久置后溶液质量会变大 C.常温下，可用铁罐存储浓硫酸 D.浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸具有脱水性 6.下列实验步骤、现象、结论均正确的是 A.向某溶液中滴入硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量的氯水，有红色沉淀生成，说 明原溶液中含有Fe2+ B.向某无色溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 so C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 试卷第2页，共8页 原溶液中含有NH D.向某无色试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有C1 7.下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A.将过量s0,通入NaCIo溶液中：SO,+H,O+ClO=HClO+HSO, B.氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞：SiO,+2Na+2OH=Na,SiO,+H,O C.A1CL,溶液与过量氨水反应：A1+4OH=[A1(OH),] D.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO,+8H=3Fe2++2NO↑+4H,O 8.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A.探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B.向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理 C.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D.实验结束后，将剩余的化学试剂倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理 9.工业上以石英砂(SO,)为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正 确的是 ① ② ③ H2 石英砂一 高温→S(粗)一 l, →SiC14高温 →Si(纯) △ A.反应①的化学方程式为Si0,+c高温 Si+C0,个 B.高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 C.二氧化硅可用于制备光学仪器和工艺品 D.SO2是酸性氧化物，常温下可与H20反应生成HSiO, 10.硝酸是化工生产中重要的酸。下列说法正确的是 A.可以用锌片与稀硝酸反应制备收集氢气 B.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了硝酸的酸性和强氧化性 C.硝酸需贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中 试卷第3页，共8页 D.向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成 NO2 11.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是 A.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液 B.氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 C.由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 D.用SO,制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，再向溶液中通入CO2 12.下列关于氨及铵盐的说法错误的是 A.铵盐受热分解一定会生成氨气 B.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 C.氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可能产生氨气 D.实验室里可用生石灰与浓氨水混合快速制取少量氨气 13.硫化氢(H,S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。下 列关于H,S的说法正确的是 A.可以用硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 B.在过量氧气中燃烧的主要产物是SO, C.H,S气体会污染环境，可以用硫酸铜溶液处理硫化氢尾气 D.用过量NaOH溶液吸收HS的离子方程式：OH+H,S=HS+H,O 14.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 化合价 Cu +6- 7 M +4 0 氢化物 氧化物 酸 盐 物质类别 HS- M的水溶液 →W A.将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性 试卷第4页，共8页 B.X、Y、Z均属于电解质 C.W可由其相应单质在加热条件下化合生成 D.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X,不可能生成Y 15.将2.56g铜投入20L一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的N0和NO2 混合气体共896mL,反应结束后向溶液中加入120mL1mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中 的Cu+全部转化为Cu(OH),沉淀；若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标 准状况下一定体积为X的氧气，又可恰好将气体完全转化为O,。下列说法错误的是 A.X=448mL B.原硝酸浓度为6molL C.与铜的反应中，起酸性作用的硝酸为0.08mol D.产生的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：1 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.硅酸盐具有特殊的性质与应用。回答下列问题： (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品的主要成分不属于硅酸盐的是 (填 选项字母)。 ①玻璃②石英玻璃③陶瓷④硅芯片⑤砖瓦⑥水泥⑦光导纤维 (2)制备传统无机非金属材料陶瓷和水泥时用到的相同原料是 (填物品名称)。 (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的 (填选项字母)。 A.生物功能 B.电学特性 C.光学特性 D.耐高温的特性 (4写出CaC0,与SiO,在高温下反应的化学方程式： (⑤)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。 月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi,O。]和橄榄石[Mg2Fe,SiO,]等，则辉石用氧化物形式可表 示为；斜长石[KAISi,Og (填“难'或“易”)溶于水，1 mol Mg2Fe2SiO。与盐酸 完全反应需消耗n(HCl)=mol。 17.某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质。他们设计了如 图所示的实验装置。 试卷第5页，共8页 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 A D 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置E的作用是，该装置中发生反应的离子方程式为 (3)若装置B中装有BaCl,溶液，实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置 B,从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量 (填选项字母)可以出现白色 沉淀。 a.盐酸 b.硝酸 c.氨水 d.Na,S (④)装置C中发生反应的化学方程式为 ；装置D中的现象为 (⑤)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18oL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完 毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩 余，其原因是 18.黄铁矿（主要成分是FS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料， 其“焙烧氧化”过程及部分产物间的转化关系如图所示： +0 +02 +HO 黄铁矿 C(酸雨成分之一) 反应I 反应Ⅲ 反应Ⅲ +H,0 +0 反应V 回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)中铁元素的化合价是 ,D的分子式是 (2)下列说法正确的是（填选项字母)。 A.流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B.反应I得到的废渣可用作炼铁原料 C.自然界中的硫元素全部以化合态的形式存在 D.浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥$O,气体 (3)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中 试卷第6页，共8页 常用98.3的浓硫酸代替水来吸收气体B,其目的是 (④)气体A通入FeCl,溶液发生反应的离子方程式是 (⑤)C的浓溶液具有强氧化性，其氧化碳单质的化学方程式是 (⑥己知黄铁矿也可以利用“细菌氧化”转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是 (填选项字母)。 A.可减少有害气体产生 B.无需控温 C.设备无需耐高温 19.某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部分 仪器已略去)。 NH,CI和 氯化氢 Ca(OH), 一水 一止水夹 水 水（滴有酚酞溶液） A B C 回答下列问题： (1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 (填选项字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CaCl, D.Ca(OH), (3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为 (填“a”或b”)。 (④)用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶己装满氯化氢，引发水上喷的操作是」 (⑤)下列装置适合用于NH尾气处理的是 (填装置序号)。 四氯化碳 D G H (⑤该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： 试卷第7页，共8页 空气 空气、水 →尾气 合成塔 NH3 氧化炉 NO 吸收塔 H2→ (反应) (反应ii) (反应iii) -HNO3 ①“氧化炉中发生反应的化学方程式为 ②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物能 完全溶于生成的水，则所得硝酸的质量分数是%（结果保留3位有效数字）。 试卷第8页，共8页 1.B 【详解】A.切开的苹果表面变黄是果肉中浅绿色的亚铁离子被O,氧化为黄色的铁离子导 致，属于氧化还原反应，A不符合题意； B.HS、NO有毒属于大气污染物，但CO2是空气的正常组分，不属于大气污染物，B符 合题意： C.$O2可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒中适量添加可起到杀菌、防止氧化变质的作 用，C不符合题意； D.高浓度氯化钠溶液可使微生物脱水失活，可用于食品防腐，D不符合题意： 答案选B。 2.C 【详解】A.氨气沸点较高易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围温度降低，因此工业 上常用液氨作制冷剂，A正确： B.自然界中氮单质和含氮化合物之间通过生物固氨、硝化作用、反硝化作用等过程不断相 互转化，形成了自然界的“氮循环”，B正确： C.固氨是将游离态的N2转化为化合态含氮化合物的过程，产物不一定是NH,比如自然 固氮中的闪电固氮是将N,转化为NO,因此“都是转化为H”的表述错误，C错误； D.汽车发动机工作的高温条件下，空气中的N2和O2反应生成氨氧化物，氨氧化物由游离 态氮转化而来，D正确： 故选C。 3.D 【详解】A.向下推动注射器1，硫酸与亚硫酸钠反应生成$0，气体，气球因气体增多而膨 胀，该反应中硫酸仅体现酸性，A正确： B.SO,使品红溶液褪色是因为$O,与品红结合生成了不稳定的无色物质，加热后无色物质 分解，品红溶液会恢复红色，B正确： C.依次推动注射器1、2，先生成S0,S0,进入KMnO4溶液被氧化为SO?,反应为 2MnO4+5S02+2H,0=KS0,+2MnS04+2HSO4,再推动注射器2加入BaC12溶液中， Ba2+与SO?反应生成BaSO4白色沉淀，C正确： 答案第1页，共10页 D.依次推动注射器2、1，先加入BaCl,溶液，CI可能被KMnO4氧化导致KMnO,溶液褪 色，干扰$O,还原性的检验，无法证明SO2具有还原性，D错误： 故选D。 4.D 【详解】A.溶液仅给出Cl的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算C1的物质的量， 故无法确定CI的数目，A错误： B.标准状况下SO,为固体，不能用气体摩尔体积22.4L/ol计算其物质的量，因此SO,分子 数不是0.1NA,B错误； V2Os C.S02与02的反应为可逆反应：2SO,+02三2SO,反应物无法完全转化，若反应完 400-500°G 全进行，转移电子的数目为2Na。但该反应为可逆反应，实际转移的电子数小于2NA,C错 误： D.Na,02与CO2的反应为2NaO2+2CO2=2Na,C0+02,属于歧化反应，2 mol Na,02参 与反应转移2mol电子，因此1ola,O2反应转移电子的数目为NA,D正确； 故选D。 5.A 【详解】A.浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，但HS具有强还原性，会与强氧化性的浓硫 酸发生氧化还原反应，因此不能干燥HS,A错误； B.浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量变大，B正确： C.常温下浓硫酸会使铁发生钝化，在铁表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行， 因此可用铁罐存储浓硫酸，C正确： D.浓硫酸具有脱水性，可将纸张中有机物的H、O元素按水的组成比脱去，剩余碳单质使 纸张变黑，D正确； 故答案选A。 6.c 【详解】A.向溶液滴加KSCN无明显现象说明无Fe3+,加入氯水后Fe+被氧化为Fe3+,与 SCN结合生成红色络合物，得到的是红色溶液而非红色沉淀，现象描述错误，A错误： 答案第2页，共10页 B,盐酸酸化的氯化钡溶液中含有C,若原溶液中含有Ag*,也会生成AgCI白色沉淀，无 法证明原溶液一定含SO},B错误； C.铵根与氢氧化钠溶液共热会反应生成H,NH是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，该检验方法合理，C正确： D.若原溶液中含有CO?、SO?等离子，加入硝酸银也会生成碳酸银、硫酸银白色沉淀， 未加稀硝酸排除干扰，无法证明一定含C1,D错误； 故选C。 7.D 【详解】A.C1O具有强氧化性，会将SO,氧化为SO?,正确的离子方程式为 C10+S0,+H,O=2H+CI+SO},A错误： B.Na,SiO,是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆分为离子，且Na+不参与反应， 正确离子方程式为SiO,+2OH=SiO+H,O,B错误； C.氨水为弱碱，不能溶解A1(OH),且一水合氨是弱电解质，离子方程式中不能拆为 OH,反应生成A1(OH)3沉淀，正确的离子方程式为A1++3NH,·H,O=A1(OH),↓+3H, C错误； D.过量F与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，拆 分和配平无误，D正确； 答案选D。 8.A 【详解】A.二氧化硫有毒且探究二氧化硫漂白实验需要加热，实验中应佩戴护目镜、洗手、 通风、注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，A正确： B.铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能因剧烈放热导致水沸腾 而使液体飞溅，应将试管中的液体倒入大量水中稀释，B错误： C.NaOH溶液碱性强，会腐蚀皮肤，因此浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗后， 再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，C错误： .实验结束后的剩余试剂不可随意倒入水槽中，需按规范回收处理，避免污染或危险，D 错误； 答案第3页，共10页 故选A。 9.C 【详解】A.石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和C0,粗硅与氯气在加热条件下反 应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。高温下焦炭还原 高温 Si0,时，产物应为C0,化学方程式为SiO2+2C=Si+2C0,A错误； B.硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯 片，用于制造光导纤维的原料是SO2,B错误； C.SiO2具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，制备光学仪器和工艺品，C正确： D.SiO2是酸性氧化物，但常温下不能与水反应生成H2SiO,D错误； 故选C。 10.B 【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，与锌片反应生成氮的氧化物，不会产生氢气，A错误； B.浓硝酸电离出的氢离子使紫色石蕊溶液变红，其强氧化性将有色石蕊氧化为无色物质， 溶液最终褪色，体现了硝酸的酸性和强氧化性，B正确； C.硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，C错误： D.若硝酸为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO,NO在液面上方与空气中的O2反应生成红 棕色NO2,不能证明反应直接生成NO2,D错误； 答案选B。 11.C 【详解】A.玻璃的主要成分含SiO2,SiO2可与NaOH反应生成具有粘性的Na,Sio,会将 磨口玻璃塞和试剂瓶黏连无法打开，因此不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，A正 确： B.SO,可与氢氟酸发生反应，因此氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，需用塑 料瓶存放，B正确： C.硅酸酸性弱于碳酸是水溶液中复分解反应的规律，但高温下SO,可与碳酸钠反应生成硅 酸钠和CO2,遵循高沸点物质制低沸点物质的规律，因此该说法错误，C错误： 答案第4页，共10页 D.SO2不与水直接反应，因此先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再通入CO2,利用碳酸 酸性强于硅酸的性质即可制得硅酸，D正确： 故选C。 12.A 【详解】A.并不是所有铵盐受热分解都生成氨气，例如硝酸铵等氧化性酸对应的铵盐受热 发生氧化还原反应，分解产物无氨气，A错误： B.浓盐酸具有挥发性，挥发的HCI与NH,反应生成H,C白色固体小颗粒，产生白烟，可 检验氨气存在，B正确： C.铵盐与强碱混合加热时，H与OH反应生成的H3·H,O受热分解为氨气，硫酸铵属 于铵盐、熟石灰是强碱，因此混合加热也可产生氨气，C正确： D.生石灰与浓氨水中的水反应放热，且生成Ca(OH)2使溶液中OH浓度升高，均能促进 H,·H,O分解、降低氨气溶解度，使氨气快速逸出，可制备少量氨气，D正确： 答案选A。 13.C 【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，会将硫化亚铁中的S2以及生成的HS氧化，无法制得 HS,A错误： B.H,S在过量氧气中燃烧的产物是SO2和H,O,SO2需要在催化剂、加热条件下才能转化 为SO,B错误； C.H,S可与硫酸铜溶液反应生成难溶于酸的CS沉淀，因此可以用硫酸铜溶液处理H,S尾 气，C正确； D.过量NaOH溶液与H,S反应生成Na,S和H,O,正确离子方程式为 2OH+H,S-S2+2H,O,选项给出的是NaOH不足时的反应，D错误： 故答案选C。 14.D 【分析】由图可知X是SO2,Y是SO,Z是HSO4,M是CuSO4,N是CS。 答案第5页，共10页 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水而变白，则固体变白与浓硫酸的脱水 性无关，A项错误： B.S0,与S0,本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，B项错误； C.S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成CS,不能生成CuS,C项 错误： D.硫在过量氧气中燃烧只能生成$O,不能生成SO,D项正确： 故选D。 15.B 【详解】A.根据电子转移守恒，铜失去的电子数=氮元素生成氮氧化物得到的电子数=氮氧 化物生成硝酸根失去的电子数=氧气得到的电子数：2.56g铜的物质的量为： 2.56g =0.04ol,失去电子总物质的量为0.04mol×2=0.08mol,1mol02反应得4mol 64g/mol 电子，故m(0,）=008nol=0.02mol,标准状况下体积为 4 0.02ol×22.4L/mol=0.448L=448mL,A正确： B.根据N元素守恒，原硝酸总物质的量等于反应后溶液中NNO,的物质的量与氮氧化物 总物质的量之和，n(NNO,)=n(NaOH)=0.12L×1mol/L=0.12ol, n(N0+NO2) 224L/o0.04mol,总n(HNO,)=012mol+0.04mol=0.16ol,浓度为 0.896L 0.16mol=8mol/L,不是6molL,B错误： 0.02L C.起酸性作用的硝酸全部转化为Cu(NO)2,n[Cu(O,)2]=n(Cd)=0.04ol,故起酸性 作用的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol,C正确： 0.896L D.设NO物质的量为x,NO2为y,则x+y= 22.4L/mol =0.04ol,根据电子转移守恒 3x+y=0.08mol,解得x=0.02mol,y=0.02mol,二者物质的量之比为1：1，D正确； 故答案选B。 16.(1)②④⑦ (2)黏土 (3)A 答案第6页，共10页 ④cac0,+5io,商温caSi0,+c0,个 (5) CaO.Mgo.2SiO, 难8 【详解】(1)玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦的主要成分为硅酸盐，石英玻璃、光导纤维的主要成 分为二氧化硅，硅芯片的主要成分为硅，则主要成分不属于硅酸盐的是②④⑦： (2)制备陶瓷的主要原料是黏土，制备水泥的原料是石灰石、黏土和其他辅助原料，所以 共同的原料是黏土； (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼是利用了磷酸钙陶瓷的 生物功能，A符合题意： 故选A: (4)碳酸钙与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO,+Sio 高温caSi0,+C0,个： (5)辉石属于硅酸盐，由原子个数比不变可知，辉石用氧化物形式可表示为 CaO.Mg0·2SiO2;斜长石为难溶于水的硅酸盐：橄榄石属于硅酸盐，由化合价代数和为0 可知，硅酸盐中铁元素为+2价，则该硅酸盐与盐酸完全反应生成氯化镁和氯化亚铁，由氯 原子个数守恒可知，溶解1mol橄榄石需要消耗8 mol HCI。 17.(1Cu+2H,S0,(浓)eCs0,+2H,0+S0,个 (2) 吸收多余的SO,,防止倒吸 S02+20H=S0}+H,0 (3)bc (4) Br,+SO,+2H,O=H,SO,+2HBr 溶液中有黄色沉淀产生（答案合理即可） (⑤)随反应进行，硫酸浓度降低，Cu不与稀硫酸反应 【分析】装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫通 到氯化钡溶液中，不发生反应即无明显现象，通到溴水中，溴水褪色，通到氢硫酸中，溶液 变浑浊，二氧化硫有毒，会污染环境，需用氢氧化钠溶液处理尾气，据此分析。 【详解】(1)装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的 化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)≡CuS0,+2H,0+S02个； (2)二氧化硫有毒，装置E的作用是吸收多余的$O2,防止倒吸，发生反应的离子方程式 答案第7页，共10页 为S02+2OH=SO3+H,0; (3)装置B中盛有BaCl2溶液，通入S0,后，装置B中没有明显变化，此时试管中有氯化 钡和亚硫酸。 a.盐酸和亚硫酸不反应，溶液中没有白色沉淀生成，a不符合题意： b.硝酸和亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡 沉淀，b符合题意； ©.氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成氯化铵和亚硫酸钡白色沉 淀，c符合题意； d.Na,S和亚硫酸反应生成黄色沉淀，不是白色沉淀，d不符合题意； 故选bc: (4)装置C中溴水和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式是 Br,+SO,+2H,O=H,SO4+2HBr;装置D中硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，溶液中有 黄色沉淀产生； (5)一定质量的铜片和一定体积18oL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，随着反应进行， 浓硫酸浓度变稀，不再和铜发生反应，所以还有一定量的硫酸剩余。 18.(1) +2 H,SO (2)B (3)防止形成酸雾，影响吸收的效率（答案合理即可） (42Fe++S0,+2H,0=2Fe2++S0+4H ⑤C+2H,S0,(浓)c0.个+2s0,↑+2H,0 (6AC 【分析】黄铁矿（含FS2)和O2反应生成FeO,和S02,则A为SO2;S0,和0，发生催化氧 化生成SO3,则B为SO；SO3和水反应生成C,C为H,SO4;SO2和水反应生成D,D为 HS0,;HSO,和O2反应生成HSO4,据此分析。 【详解】(1)黄铁矿(FS2)中硫元素的化合价为-1价，铁元素的化合价为+2价：根据分 析可知，D的分子式为HS0,: 答案第8页，共10页 (2)A.反应I、反应IV中均无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误： B.反应I得到的废渣FO,与C0或氢气等发生氧化还原反应可得到铁，可用作炼铁原料，B 正确； C.自然界中的硫元素也有游离态的硫单质，C错误： D.浓硫酸中的硫为+6价，SO,中的硫为+4价，二者中的S属于同种元素的相邻价态，二 者不发生反应，能用浓硫酸来干燥SO,,D错误： 故选B; (3)SO,溶于H,0会形成酸雾，影响吸收的效率，所以在实际工业生产中常用98.3%的浓 硫酸代替水来吸收SO,; (4)气体A是二氧化硫，与FCl,溶液发生反应的离子方程式为 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0+4H; (5)浓硫酸具有强氧化性，其氧化碳单质生成二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为 C+2H,S0(浓)C02个+2S0,↑+2H,0: (6)A.“培烧氧化”会产生$0，等有毒气体，“细菌氧化”转化为硫酸盐，可减少有毒气体产 生，A正确： B.细菌氧化需要在适宜温度下进行，温度过高会导致细菌失活，因此仍需控温，B错误： C.“焙烧氧化”需要高温，“细菌氧化在接近常温下进行，设备无需耐高温，C正确： 故选AC。 19.①Ca(O,+2NH,C≥CaCL,+2NH,个+2H,0 (2)B (3)a (④打开止水夹，挤压胶头滴管 (5)FG 催化剂」 (6 4NH,+50, =4N0+6H,0 77.8 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气： Ca(OH),+2NH,CICaCl,2+2NH,个+2H,0,氨气密度比空气小，B中a口收集氨气。 答案第9页，共10页 【详解】(1)装置A中氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的化学方程式为 Ca(OH,+2NH,CICaCl,+2NH,↑+2H,0。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，故选B项。 (3)氨气密度比空气小，收集氨气时，进气口为a。 (4)氯化氢在水中溶解度很大，用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已充满氯化氢，引发水 上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。 (5)氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，故选F、G项。 (6)反应为合成氨，反应为氨的催化氧化，反应为合成硝酸。 催化剂 ①“氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+502 4N0+6H,0。 催化剂 ②氨的催化氧化的方程式为4NH,+502 4NO+6H20,由于氧气过量，生成的一氧化 △ 氨被氧化为二氧化氮，二氧化氮、氧气和水再反应生成硝酸，总反应的化学方程式为 NH+202=NO3+H,O,即1molH最终生成1 nol HNO,和1molH,O,硝酸的质量分 (硝酸) 数= =63g一x100%≈7.86。 m(硝酸)+m(水)63g+18g 答案第10页，共10页