辽宁七校协作体2025-2026学年高一下学期6月练习 化学试题

**基本信息** 高一化学6月练习以科技前沿与实验探究为载体，如北斗铷钟同位素判断、纤维电池能量转化情境，通过废催化剂回收流程、反应速率影响因素等题，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|同位素、化学用语、原电池、实验装置分析等|结合科技情境（如第1题），注重基础概念辨析与科学思维| |非选择题|4题/55分|硫氮价类二维图、工业流程、反应原理、实验制备|突出综合应用（如17题废催化剂回收），体现科学探究与实践|

高一化学6月练习 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是 A．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素 B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能 C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．和是同一种物质 C．乙烯的结构式C2H4 D．次氯酸的结构式： 3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B．能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D．制粗硅的反应为 4．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 5．下列离子方程式正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入过量的： B．验证的漂白性： C．与足量稀硝酸反应： D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6 L乙醇中含有氧原子的数目为 B．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为 C．1 mol-OH所含的电子的数目为 D．14 g乙烯、环丙烷()混合气体所含原子的数目为 7．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置I中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 8．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 9．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应过程 B．过程②有非极性共价键断裂 C．④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．过程③有极性共价键形成 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 11．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，B的转化率为40％ B．0～2s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．分子式为C4H10O的醇有5种 13．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 1 2 3 4 ， 3.0 3.0 4.0 3.0 ， 2.0 2.0 2.0 2.0 ， 1.0 2.0 2.0 1.0 1， 0.0 0.0 0.0 0.5 2.0 a 0.0 b 褪色时间 8 6 4 3 下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为 B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L1·min1 D．该实验证明可能是该反应的催化剂 14．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：白磷比红磷更稳定 C．图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D．图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ 15．将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中作氧化剂 C．混合气体中的物质的量为0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（14分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A．品红溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (4)转化③的化学方程式为_______，当生成2.24 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______mol；上图中属于氮的固定的过程是_______(填序号)。 (5)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。 (6)将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 17．（13分）某废催化剂含、、和，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)步骤①产生的气体的电子式为_______，实验室常用与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______。 (2)滤渣2的主要成分是S和_______(填化学式)。 (3)步骤③中加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。 (4)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。 18．（16分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： (1)已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。 (2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 (3)过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗) (4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示： ①曲线a表示__________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，的转化率为___________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．    B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变    D．生成的同时生成 (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以为电极反应物，以溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是___________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中的物质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过___________mol电子。 19．（12分）某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入乙酸( )、 乙醇( )、固体及滴甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ．将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ.蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体 ，色谱检测纯度为。 已知：ⅰ.纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 共沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙酸乙酯()+水() 乙酸乙酯()+乙醇() 乙酸乙酯()+乙醇()+水() ⅱ．变色硅胶能发生如下反应：(蓝色)(粉红色) (1)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为________。 (2)仪器A的名称________，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀；②________。制备乙酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②________。 (3)变色硅胶除指示反应进程外，还起到________作用。 (4)步骤Ⅲ中加入饱和溶液的方式为________(填“一次性加入”或“分批加入”)，当________时，不再加入饱和溶液。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 高一化学 第1页，共4页 高一化学 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学6月练习 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B D D B D C C 11 12 13 14 15 A B C C D 1．D 【知识点】二氧化硅的用途、原电池原理、元素、核素、同位素 【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A正确； B．纤维电池放电是将化学能转化为电能，B正确； C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确； D．耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选D。 2．B 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、有机物结构的表示方法 【详解】 A．CO2的结构式为O=C=O，其电子式中每个原子均满足8电子稳定结构，正确电子式为，A错误； B．两个结构的分子式均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯取代物只有一种，这两个结构实际为一种结构(空间上)，是同一种物质，B正确； C．C2H4是乙烯的分子式，结构式需用短线表示共价键，应为，C错误； D．次氯酸的中心原子是O，分别与H、Cl形成共价键，正确结构式为H-O-Cl，D错误； 故选B。 3．D 【知识点】硅的物理性质与用途、硅的制备、二氧化硅的化学性质 【详解】A．该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：，生成硅酸钠，B正确； C．高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确； D．工业制粗硅的反应为 ，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误； 故答案选D。 4．B 【知识点】取代反应、加成反应、乙烯的加成反应、苯的取代反应 【详解】A．是裂化，A不符合题意； B．是加成反应，B符合题意； C．是氧化反应，C不符合题意； D．是取代反应，D不符合题意； 故选B。 5．D 【知识点】离子方程式的正误判断、硅酸钠与酸液反应、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、硝酸的强氧化性、乙酸的酸性 【详解】A．过量CO2与反应生成，离子方程式为，A错误； B．该反应中SO2被酸性高锰酸钾氧化，正确的离子方程式为，体现SO2的还原性而非漂白性，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，除了和发生中和反应外，还会将氧化为，同时生成，离子方程式为：，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成CO2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 6．D 【知识点】22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、乙醇分子结构的探究 【详解】A．标准状况下乙醇为液态，不能使用计算其物质的量，无法确定氧原子数目，A错误； B．铜与硫反应生成，1mol铜参与反应转移1mol电子，转移电子数为，B错误； C．1个羟基含有的电子数为8+1=9，1mol羟基所含电子数目为，C错误； D．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体含的物质的量为，所含原子总数为，D正确； 故选 D。 7．B 【知识点】原电池正负极判断、电极材料的特殊性质对原电池正负极判断的影响、铅蓄电池、普通锌锰干电池 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 8．D 【知识点】二氧化硫的制备、二氧化硫的弱氧化性、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的脱水性 【详解】A．蓝色胆矾晶体变为白色硫酸铜，证明浓硫酸的吸水性，而不是脱水性；A错误； B．亚硫酸钠易溶于水，该装置制备SO2不能控制反应起止，B错误； C．Cl2与氢氧化钠反应，验证甲烷和氯气的取代反应，不能用氢氧化钠溶液，且光照条件为漫射光，C错误； D．SO2和Na2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，D正确； 故答案选D。 9．C 【知识点】加成反应、乙烯的加成反应、乙烯与强氧化性物质的反应、共价键的形成及主要类型 【详解】A．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，A正确； B．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，D正确； 故选C。 10．C 【知识点】硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、浓硫酸的强氧化性、化学实验方案的设计与评价 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 11．A 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡的有关计算、化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．12s内，B的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，12s时B的转化率为 ，故A正确； B．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故B错误； C．浓度变化量比等于化学计量数之比，12s内A、B、C的浓度变化分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，化学计量系数之比，速率比等于系数比，所以，故C错误； D．交点后，A的浓度还降低，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 选A。 12．B 【知识点】同分异构体确定途径——碳链异构、同分异构体确定途径——官能团位置异构、根据要求书写同分异构体 【详解】A．分子式为的烷烃含三个甲基，说明仅含1个支链，符合条件的结构为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．含两个、两个、一个和一个，以三价的次甲基为中心拼接基团，共可得到4种符合条件的结构，分别为；；；，选项表述正确，B正确； C．分子式为的烷烃有正丁烷、异丁烷两种碳骨架，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，共9种，C错误； D．分子式为的醇的结构由丁基与羟基连接得到，丁基共4种，对应醇有4种，D错误； 故选 B。 13．C 【知识点】离子反应的发生及书写、化学反应速率计算、浓度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响 【详解】A．该离子方程式中，在酸性条件下作为还原剂被氧化为，被还原为Mn2+，电子转移数目和原子守恒均正确，A正确； B．实验总液体体积应保持8.0 mL，实验2中3.0+2.0+2.0+0.0+a=8.0，得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，得b=1.5，B正确； C．实验3中KMnO4的初始浓度为 =0.025 mol/L，完全反应后浓度变化为0.025 mol/L，反应时间4分钟，故v()=mol/(L·min)=0.00625 mol/(L·min)，C错误； D．实验4加入MnSO4后褪色时间缩短，说明Mn2+可能作为催化剂加快反应速率，D正确； 故选C。 14．C 【知识点】化学键与化学反应中的能量关系、化学能与物质稳定性之间的关系、吸热反应和放热反应 【详解】A．固态硫能量低于气态硫，固态硫转化为气态硫，发生吸热反应，A错误； B．能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．由图可知为放热反应，故1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1 molCO2的键能总和，C正确； D．将1molN2与3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，由于为可逆反应，充分反应后放热小于92kJ，D错误； 故选C。 15．D 【知识点】氮氧化物的相关计算、硝酸的强氧化性 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4g Cu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 16．(1)98.3%的浓硫酸 (2)或热NaOH溶液 (3)B (4) 0.2 ①② (5)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子 (6)0.06 【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、硝酸的强氧化性、铵根离子的检验、电子转移计算 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮。 【详解】（1）工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 （2）硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，因此也可以用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用或热NaOH溶液洗涤。 （3）A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，A不符合题意； B．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢反应生成硫酸，反应无明显现象，B符合题意； C．二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应，溶液变浑浊，C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，D不符合题意； 故选B。 （4）转化③发生的是歧化反应，化学方程式为。该反应中，3 mol参与反应，有1 mol中的N元素化合价从+4价降低为+2价(生成NO)，得到2 mol电子；同时有2 mol中的N元素化合价从+4价升高为+5价(生成)，共失去2 mol电子。因此，当生成1mol NO时，转移电子的物质的量为，则当生成2.24 L即一氧化氮时，转移电子。氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，①是氮气转化为氨气，②是氮气转化为NO，都属于氮的固定。 （5）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有。 （6）铜与硝酸反应，铜被氧化，硝酸被还原为一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，整个过程中铜失去的电子数等于氧气得到的电子数。7.68 g铜的物质的量为0.12 mol，铜失去电子的物质的量为，1 mol 氧气得到 4 mol 电子，所以需要氧气的物质的量为。   17．(1) (2)SiO2 (3) 温度过高会导致H2O2分解 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 【知识点】电子式、硫化氢、铜的其他化合物、锌的化合物的性质及转化 【分析】废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，加入稀硫酸与ZnO、ZnS发生反应生成ZnSO4、H2S和水，反应后进行过滤，滤液中含有硫酸锌，浓缩结晶得到硫酸锌晶体，滤渣1中含有SiO2和CuS，在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应，滤渣2为S、SiO2，滤液中含有硫酸铜，浓缩结晶后得到胆矾，以此解答该题。 【详解】（1） 根据分析可知，步骤①产生的气体为H2S，H2S为共价化合物，电子式为：；与稀硫酸制备H2S气体，其化学方程式为：。 （2）由分析可知滤渣2的主要成分是：SiO2和S。 （3）加入H2O2溶液的目的是发生氧化还原反应使CuS在酸性条件下转化为铜离子同时生成硫单质和水，； 加热可以提高反应速率，但温度过高会导致H2O2分解，因此加热温度不宜过高。 （4）步骤②和④的“一系列操作”分别得到含结晶水的晶体，故操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥； 硫酸锌、硫酸铜晶体在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发，故洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是：减少晶体的溶解损失，并缩短干燥所需时间。 18．(1) (2) A (3)10 (4) AC (5) 2.4 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、化学平衡状态的判断方法、原电池电极反应式书写 【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为； 过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。 【详解】（1）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。 （2）过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 （3）由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。 （4）①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 综上，答案是AC。 （5）①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 19．【答案】(1) (2) 球形冷凝管(或冷凝管) 防暴沸 提高乙酸的产率 (3)吸收水，促进反应正向移动，提升产率 (4) 分批加入 溶液呈中性(或弱碱性或不再产生气泡等，合理即可) (5)88.1% 【知识点】影响化学平衡的因素、乙酸乙酯制备实验的装置及操作、乙酸乙酯制备实验的综合考查、探究物质组成或测量物质的含量 【详解】（1）酯化反应是可逆反应，酸脱羟基醇脱氢，条件写催化剂加热即可，本题用作催化剂，高中阶段写浓硫酸加热也符合要求。 （2）回流操作使用球形冷凝管；加热有机液体时，加热时，搅拌可防止局部过热，使反应平稳进行，搅拌可防止液体暴沸；乙醇过量，根据平衡移动原理，可提高限量反应物乙酸的转化率。 （3）根据已知信息，变色硅胶可以结合水，反应生成的水被吸收后，酯化反应平衡正向移动，提高产率。 （4）粗产品中混有乙酸，与碳酸钠反应生成，一次性加入会产生大量气体，导致液体冲出分液漏斗，因此分批加入；当乙酸完全被中和后，不再产生气泡，此时停止加入即可。 （5）乙酸完全反应，理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.16 mol，乙酸乙酯摩尔质量为88 g/mol，因此理论质量为：0.16 mol×88 g/mol=14.08 g；实际得到纯乙酸乙酯的质量为：12.65 g×98.0%=12.397 g；因此产率为：. 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $