精品解析：内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

赤峰二中2025级高一下学期第二次月考 化学试题 本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C-12 H-1 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确； B、墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确； C、竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确； D、糖类中的单糖、二糖，还有油脂均不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式为： C. 中含有的中子数为 D. 红磷和白磷互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个C原子之间以碳碳双键相连，且C原子、H原子数目正确，A正确； B．Cl原子最外层有7个电子，与C原子共用1对电子对后，还剩下3对孤对电子，该电子式中遗漏了Cl原子的3对孤对电子，B错误； C．的质量数A为18，质子数Z=8，其摩尔质量M约为18 g/mol，其物质的量，的中子数，则中含有的中子数为，C正确； D．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选B。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷(分子结构为)中含共价键数目为 B. 由、和组成的混合物中含硫原子数为 C. 1 mol的乙酸和足量的乙醇反应，在浓硫酸催化下可生成乙酸乙酯的分子数为 D. 已知： ，若通入的氮气与足量的氢气反应，释放出的热量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷的分子式为，为正四面体结构，1个分子中含有6个键，因此白磷即有，含有共价键数目为，A正确； B．、和的最简式为，则由、和组成的混合物即有，含硫原子数为，B错误； C．的乙酸和足量的乙醇反应，在浓硫酸催化下可生成乙酸乙酯的方程式为，由于酯化反应是可逆反应，因此生成的乙酸乙酯的分子数小于，C错误； D．若通入的氮气与足量的氢气完全反应生成氨气，释放出的热量为，而氮气与氢气的反应是可逆反应，因此通入的氮气与足量的氢气完全反应，生成的氨气小于，所释放出的热量小于，D错误。 故选A。 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中不是所有原子共平面 B. 的结构简式为 C. 生成的反应为加成反应 D. 聚合物的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】丙烯与溴在光照条件下取代生成X，则X为；丙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应生成Y，则Y为；丙烯加聚反应生成Z，则Z为聚丙烯，结构简式为； 【详解】A．丙烯中含有甲基，以甲基中碳原子为中心，与所连4个原子成四面体形，因此丙烯分子中不是所有原子共平面，A正确； B．丙烯与溴在光照条件下取代生成X，则X为，B错误； C．丙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应生成Y：，C正确； D．根据分析，聚合物的链节为，D正确； 故选B 6. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入​，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 7. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。下列说法错误的是 A. 乙酸能与水形成氢键 B. 乙酸乙烯酯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ②③可能分别为加聚反应、水解反应 D. 等物质的量的乙酸与PVA消耗的物质的量之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸中含有羟基，可与水分子形成氢键，A正确； B．乙酸乙烯酯存在碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，B正确； C．碳碳双键直接连羟基的结构不稳定，合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，C正确； D．乙酸能和Na以1:1的物质的量之比反应，PVA含有n个-OH，能和n个钠反应，所以等量的乙酸和PVA消耗Na的物质的量之比为1:n，D错误； 故答案选D。 8. 按如图所示的装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，>0，故A错误； B．湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，试纸会变蓝，说明氢氧化钡与氯化铵反应放出碱性气体氨气，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与上述反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成氯化钡和氨气，气体增多，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体减少，气球体积减小，气球先增大后变小，故D错误； 选B。 9. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 产生白色浑浊 蛋白质发生盐析 C 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 D 热的溶液中加入少量植物油，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，需在碱性条件下进行，淀粉水解后溶液呈酸性，该实验没有向冷却后的溶液加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，导致被消耗殆尽，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性而析出固体，B错误； C．白葡萄酒中含有的乙醇可被酸性氧化，也可以使酸性溶液褪色，不能证明葡萄酒中一定含，C错误； D．水解呈碱性，加热可促进油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油均溶于水，液体不再分层，D正确； 故答案选D。 10. 下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和反应反应热) C. (反应热) D. (反应热) 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为下纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，中元素转化为，因此的燃烧的热化学方程式为，A错误； B．在和下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。而为弱酸，其电离时会吸热，因此放出的热量少于，B错误； C．该方程式表示由稳定单质生成气态甲酸，方程式书写正确，C正确； D．与盐酸的反应为吸热反应，，D错误； 11. 已知下列反应： 下列说法正确的是 A. B. ， C. 氢气的燃烧热 D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．对应反应的焓变，而 对应反应 的焓变，两者互为相反数，即 ，A 错误； B．为 燃烧生成 的焓变，放热反应， 正确；但为 分解为和 的焓变，吸热反应，，B 错误； C．氢气的燃烧热是指生成液态水的焓变，而 对应生成气态水的焓变，两者不相等，C 错误； D．反应为吸热反应，。根据 反应物总键能 - 生成物总键能，可知，即，因此，的总键能大于的键能， D 正确； 故答案选D。 12. 以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”过程中发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图，向锰矿粉中加入和进行浸出，将和MnOOH中的+3价锰还原为使其溶解，锰矿粉中只有不溶于稀硫酸，因此浸出后滤渣为；调pH可将、转化为氢氧化物沉淀除去；再加硫化铵沉铜得到；最后加碳酸氢铵沉锰得到，逐一判断选项。 【详解】A．分离出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．滤渣主要成分为，是制造光导纤维的原料，B正确； C．沉铜试剂为，受热易分解、挥发，较高温度下会增大物料损耗，C错误； D．沉锰时与反应生成沉淀，同时与反应生成和水，离子方程式，D正确； 故选C。 13. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制硫酸：发烟硫酸 B. 由丙烯制备聚丙烯塑料： C. 铝的制备与应用：无水 D. 工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制备发烟硫酸的反应为二硫化铁高温下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫；催化剂作用下二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫；三氧化硫被98.3%硫酸吸收得到发烟硫酸，A正确； B．丙烯分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成，反应的化学方程式为：，B错误； C．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，蒸干时氯化氢受热挥发，是水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铝，灼烧时，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，无法得到无水氯化铝；且氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，不能电解制得金属铝，则物质转化不能实现，C错误； D．工业制备硝酸的原料为氨气，不是氮气，D错误； 故选A。 15. 甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 C. 使用催化剂后加快了反应速率，但不改变总反应的焓变 D. 若以代替，则生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅱ生成时，有极性键的生成；步骤Ⅲ生成时，有非极性键的生成，A正确； B．步骤Ⅲ中，Pd上的(H为-1价)和有机胺上的H(H+1价)发生归中反应生成，生成转移电子，转移电子的数目约为，B不正确； C．使用催化剂加快了反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，从而不改变反应的，C正确； D．根据步骤Ⅱ可知，甲酸上的碳和氧原子生成二氧化碳，另外两个氢原子通过步骤Ⅲ会生成氢气，因此若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题) 16. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知拆开键、键、键需要的能量分别是、、，则与反应生成的热化学方程式为_______。 （2）已知化学反应的能量变化如下图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）已知： ① ② 求反应的_______。 （4）利用实验装置测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计测量温度，用水冲洗温度计，擦干备用。②用另一量筒量取50.0 mL0.55 mol/L溶液，并测量温度。③快速将溶液全部注入量热计中盖上杯盖后，插入温度计，用搅拌器均匀搅拌，并测量最高温度。 温度 实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则通过此实验数据得到的中和反应生成水放出的热量为_______(取小数点后一位)。 【答案】（1） （2） （3）+919 （4）56.8 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，则与反应生成的热化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收能量为(a-b)kJ，该反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 ① ② 根据盖斯定律②-①得反应的+172.5-(-746.5)=+919。 【小问4详解】 实验1的温差为3.4℃、实验2的温差为5.1℃、实验3的温差为3.3℃、实验4的温差为3.5℃，实验2的误差超出正常范围，舍去不用，其余三次实验的温差平均值为3.4℃，反应放出的热量Q=；盐酸和50.0 mL0.55 mol/L溶液反应生成0.025mol水，则中和反应生成水放出的热量为。 17. 丙烯酸乙酯()合成路线如下图，烃A的相对分子质量为28，含有两种官能团，是一种聚合物。 （1）烃A的分子式为_______，B的官能团名称是_______。 （2）C的名称是_______，D的结构简式是_______，反应④的反应类型_______。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）写出反应②的化学反应方程式_______。 （5）M与C互为同分异构体，M的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的有_______。 A. 只有一种结构 B. 反应③的原子利用率为100% C. 丙烯与气体发生加成反应，只生成一种有机产物 D. 与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样多 【答案】（1） ①. C2H4 ②. 羟基 （2） ①. 乙醛 ②. ③. 氧化反应 （3） （4） （5） （6）BD 【解析】 【分析】烃A的相对分子质量为28，则A为乙烯；是一种聚合物，则是加聚反应，F为；A和发生加成反应生成B，B为；B发生催化氧化生成C，则C为；C发生催化氧化生成D，则D为；B和E在浓硫酸、加热作用下反应生成，则反应②为酯化反应，则E为；E和乙烯发生加成反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可得，A为乙烯，分子式为；B为乙醇，官能团为羟基； 【小问2详解】 由分析可得，C为，名称为乙醛；D为；反应④为乙醇直接被氧化成乙酸，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 是加聚反应，F为，其化学方程式为； 【小问4详解】 反应②为与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成和，其反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 M与C互为同分异构体，则M的结构简式为； 【小问6详解】 A．分子式为，则其可以是丙烯，也可以是环丙烷，A错误； B．反应③为与乙烯发生反应生成，反应类型为加成反应，因此原子利用率为100%，B正确； C．丙烯与气体发生加成反应，会生成两种有机产物和，C错误； D．完全燃烧生成和时消耗氧气(4+)mol=6mol；丙烯酸乙酯的分子式为，则丙烯酸乙酯完全燃烧生成和时消耗氧气(5+-)mol=6mol；二者所消耗氧气一样多，D正确； 故选BD。 18. 对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点为，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。回答下列问题。 （1）实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸。 反应原理： 实验装置如图所示。 ①盛装浓硫酸仪器名称是_______；冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。 ②装置中分水器的作用为_______，从而使该反应更容易向正向进行，提高产率。 （2）根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，采用如图装置进行探究。 ①观察到蔗糖迅速变黑，说明对甲苯磺酸具有_______性。 ②取右侧试管少量吸收液于洁净的试管中滴加一定量的_______溶液(填选项)， A．　　B．　　C．　　D． 未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸_______(填“具有”或“不具有”)强氧化性。 （3）对甲苯磺酸可作酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯(密度为；)。将丙酸(熔点为，密度为，)、1 g对甲苯磺酸和0.4 mol乙醇加入三口瓶中，加入几粒沸石，缓慢加热至85℃进行反应，保持回流2小时。冷却反应液至室温，缓慢加入饱和碳酸钠溶液，再经一系列操作，将有机层蒸馏，收集到产品15.3 g。 ①该反应的产率为_______。 ②对甲苯磺酸代替浓硫酸作酯化反应催化剂的优点是_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴（分）液漏斗 ②. a ③. 将反应产生的水从反应体系中分离出来 （2） ①. 脱水 ②. A或B ③. 不具有 （3） ①. 0.75(或75%) ②. 对甲苯磺酸没有强氧化性，可减少副反应的发生 【解析】 【小问1详解】 ①盛装浓硫酸的仪器名称是恒压滴（分）液漏斗，蒸汽冷凝时，冷却水流向都是下进上出，则冷凝水的进口为a； ②为促进反应正向进行，需将反应生成的水不断分离出来，则装置中分水器的作用为：将反应产生的水从反应体系中分离出来，从而使平衡正向移动，增大反应物的转化率； 【小问2详解】 ①观察到蔗糖迅速变黑，说明蔗糖脱水碳化，则对甲苯磺酸具有脱水性； ②判断对甲苯磺酸是否具有强氧化性，需检验反应是否有SO2或CO2生成，也就是检验NaOH吸收液中是否含有或，则取右侧试管中少量吸收液于洁净的试管中，滴加一定量的BaCl2(或Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等)溶液，未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性； 【小问3详解】 ①n(丙酸)==0.2 mol，n(乙醇)= 0.4 mol，则理论上生成丙酸乙酯0.2mol，该反应的产率为； ②由前面分析可知，对甲苯磺酸没有强氧化性，则用对甲苯磺酸代替浓硫酸作酯化反应催化剂的优点是：对甲苯磺酸没有强氧化性，可减少副反应的发生。 19. 工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。 回答下列问题： （1）进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是_______。 （2）“蒸出”的溴单质和碘单质用热的溶液吸收，的作用是_______；“热的溶液”温度不能太高，原因是_______。 （3）“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，转化为则“除杂”操作中生成的离子方程式是_______。 （4）“蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有_______(填化学式)。 （5）“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是_______(填化学式)；逸出的用下图所示装置吸收，装置B的作用是_______。 【答案】（1）将杂质还原为，增加的量 （2） ①. 作还原剂，还原和 ②. 溶液温度太高，易挥发而损失 （3） （4） （5） ①. ②. 吸收溴蒸气，防止其逸出造成污染 【解析】 【分析】工业生产液溴中往往含有少量、，粗溴中加入溶液“蒸出”，可将杂质还原为并增加的量；“蒸出”的溴单质和碘单质用热的溶液吸收，作还原剂，还原和；再加入酸性将氧化为，“蒸干”后可被除去；所得固体中加入和稀硫酸“反应”可得到。 【小问1详解】 工业生产的液溴中往往含有少量、，进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是将杂质还原为并增加的量； 【小问2详解】 “蒸出”的、用热的溶液吸收，中碳元素的化合价为价，具有还原性，可作还原剂，还原和，便于后续的除杂；因易挥发，因此“热的溶液”温度不能太高，原因是溶液温度太高易挥发而损失； 【小问3详解】 “除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，转化为，则“除杂”操作中生成的离子方程式是； 【小问4详解】 “蒸干”过程中逸出的物质除水蒸气外，还有生成的升华而除去； 【小问5详解】 “反应”为氧化还原反应，在酸性条件下氧化生成，该反应的氧化剂是；因能与溶液反应，故装置B的作用是吸收溴蒸气，防止其逸出造成污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2025级高一下学期第二次月考 化学试题 本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 P-31 S-32 C-12 H-1 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式为： C. 中含有的中子数为 D. 红磷和白磷互为同素异形体 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷(分子结构为)中含共价键数目为 B. 由、和组成的混合物中含硫原子数为 C. 1 mol的乙酸和足量的乙醇反应，在浓硫酸催化下可生成乙酸乙酯的分子数为 D. 已知： ，若通入的氮气与足量的氢气反应，释放出的热量为 5. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中不是所有原子共平面 B. 的结构简式为 C. 生成的反应为加成反应 D. 聚合物的链节为 6. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 7. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。下列说法错误的是 A. 乙酸能与水形成氢键 B. 乙酸乙烯酯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ②③可能分别为加聚反应、水解反应 D. 等物质的量的乙酸与PVA消耗的物质的量之比为1:1 8. 按如图所示的装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 9. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液 产生白色浑浊 蛋白质发生盐析 C 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 D 热的溶液中加入少量植物油，充分振荡 液体不再分层 油脂在碱性条件下水解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列热化学方程式书写正确的是(其中的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和反应反应热) C. (反应热) D (反应热) 11. 已知下列反应： 下列说法正确的是 A. B. ， C. 氢气的燃烧热 D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能 12. 以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”过程中发生反应 13. 某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是 A. 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验 B. 铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C. 硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水 D. 在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A. 工业制硫酸：发烟硫酸 B. 由丙烯制备聚丙烯塑料： C. 铝制备与应用：无水 D. 工业制备硝酸： 15. 甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成 B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为 C. 使用催化剂后加快了反应速率，但不改变总反应的焓变 D. 若以代替，则生成 第Ⅱ卷(共55分) 二、非选择题(本题共4小题) 16. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知拆开键、键、键需要的能量分别是、、，则与反应生成的热化学方程式为_______。 （2）已知化学反应的能量变化如下图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______。 （3）已知： ① ② 求反应的_______。 （4）利用实验装置测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计测量温度，用水冲洗温度计，擦干备用。②用另一量筒量取50.0 mL0.55 mol/L溶液，并测量温度。③快速将溶液全部注入量热计中盖上杯盖后，插入温度计，用搅拌器均匀搅拌，并测量最高温度。 温度 实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 292 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则通过此实验数据得到的中和反应生成水放出的热量为_______(取小数点后一位)。 17. 丙烯酸乙酯()合成路线如下图，烃A的相对分子质量为28，含有两种官能团，是一种聚合物。 （1）烃A的分子式为_______，B的官能团名称是_______。 （2）C的名称是_______，D的结构简式是_______，反应④的反应类型_______。 （3）写出的化学反应方程式_______。 （4）写出反应②的化学反应方程式_______。 （5）M与C互为同分异构体，M的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的有_______。 A. 只有一种结构 B. 反应③的原子利用率为100% C. 丙烯与气体发生加成反应，只生成一种有机产物 D. 与丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样多 18. 对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点为，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。回答下列问题。 （1）实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸。 反应原理： 实验装置如图所示。 ①盛装浓硫酸的仪器名称是_______；冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。 ②装置中分水器的作用为_______，从而使该反应更容易向正向进行，提高产率。 （2）根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，采用如图装置进行探究。 ①观察到蔗糖迅速变黑，说明对甲苯磺酸具有_______性。 ②取右侧试管少量吸收液于洁净的试管中滴加一定量的_______溶液(填选项)， A．　　B．　　C．　　D． 未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸_______(填“具有”或“不具有”)强氧化性。 （3）对甲苯磺酸可作酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯(密度为；)。将丙酸(熔点为，密度为，)、1 g对甲苯磺酸和0.4 mol乙醇加入三口瓶中，加入几粒沸石，缓慢加热至85℃进行反应，保持回流2小时。冷却反应液至室温，缓慢加入饱和碳酸钠溶液，再经一系列操作，将有机层蒸馏，收集到产品15.3 g。 ①该反应的产率为_______。 ②对甲苯磺酸代替浓硫酸作酯化反应催化剂的优点是_______。 19. 工业生产的液溴中往往含有少量、，采用下列工艺流程可纯化液溴。 回答下列问题： （1）进行粗溴的“蒸出”操作时，加入溶液的目的是_______。 （2）“蒸出”的溴单质和碘单质用热的溶液吸收，的作用是_______；“热的溶液”温度不能太高，原因是_______。 （3）“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体冒出，转化为则“除杂”操作中生成的离子方程式是_______。 （4）“蒸干”过程中逸出物质除水蒸气外，还有_______(填化学式)。 （5）“反应”为氧化还原反应，该反应的氧化剂是_______(填化学式)；逸出的用下图所示装置吸收，装置B的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $