内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第二学期高一4月诊断考试 化学试题

2025-2026学年下学期高一4月诊断考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） 17.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） 18.（共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一4月诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：孙科 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．v(NH3)正 = 0 B．v(NH3)正 ＜ v(NH3)逆 C．v(NH3)正 ＞ v(NH3)逆 D．v(NH3)正 = v(NH3)逆 2．下列物质属于纯净物的是 A．水玻璃 B．漂白粉 C．碳素钢 D．胆矾 3．分离提纯是化学学科的基本实验操作。下列为达到实验目的所使用的分离提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 分离固体碘和固体氯化铵 加热 B 从自来水中获得蒸馏水 蒸馏 C 除去粗盐中的泥沙 过滤 D 从溴水中提取溴 萃取 A．A B．B C．C D．D 4．某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 5．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法不正确的是 A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．升高体系温度能加快反应速率 C．使用合适的催化剂能加快反应速率 D．若增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100% 6．图示实验能达到实验目的是（    ） A．探究原电池原理 B．制备无水氯化铁 C．探究铁与水反应 D．收集氨气 7．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图： 下列说法错误的是 A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D．“酸化”时发生反应的离子方程式： 8．对于可逆反应：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有关说法不正确的是 A．改变压强对反应速率无影响 B．增大压强可加快反应速率 C．升高温度反应速率加快 D．使用催化剂可以加快反应速率 9．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．配制溶液时，NaOH固体溶解后冷却至室温再转移至容量瓶 B．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 C．处理含氨气的尾气时，将导管通入盛水的烧杯里 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 10．一定条件下， 。下列有关叙述正确的是 A．升高温度，正增大，逆减小 B．增大压强，正增大，逆增大 C．恒温恒压，再充入，反应速率不变 D．增加炭的用量，正增大 11．在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 C．在2min时，图像发生改变可能的原因是加入催化剂或增加A的物质的量 D．3min时该反应达到平衡状态 12．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是 A．气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥 B．a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d C．实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c D．工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 14．如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C．图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D．大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 15．化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是： A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1℃时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。 D．根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 二、非选择题（共55分） 16．以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 完全沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8 回答下列问题： (1)“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。 (3)“调pH”的范围是___________。 (4)“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。 17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验 混合溶液　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。 18．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）； A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5　　F．t5～t6 (2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）； A．增大压强B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂F充入氮气 t1时刻__________；t4时刻__________； (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）； A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________； (5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。 19．某小组用如图所示装置进行实验(夹持和A中加热装置已省略)，以验证的氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题： (1)检查装置气密性后，关闭打开，旋开旋塞a，加热A，则A中发生反应的离子方程式为：_______ (2)B中溶液变黄，停止加热A，关闭。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成的离子方法是_______ (3)若要进一步证明氧化性强弱，需进行操作：打开。旋开旋塞c加入70%的硫酸，一段时间后关闭，更换试管D，_______ (4)甲乙丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们检测的结果一定能够证明氧化性顺序：的是_______ (2)中的溶液含有的离子 (3)中的溶液含有的离子 甲 既含有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 甲同学结论中(3)发生的反应离子方程式为：_______。 (5)验证结束后，将D换成盛有溶液的烧杯，旋开，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入，这样做的目的是_______ 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期高一4月诊断考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D D A A A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B D A 1．D 【详解】A．化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但均不为0，故A错误； B．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故B错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故C错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，即v(NH3)正= v(NH3)逆，故D正确； 综上所述答案为D。 2．D 【分析】纯净物是由一种成分组成的物质，据此判断。 【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，A项错误； B. 漂白粉主要含氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B项错误； C. 碳素钢是含碳量0.03%~2%的铁合金，属于混合物，C项错误； D. 胆矾成分是CuSO4·5H2O，属于纯净物，D项正确。 本题选D。 3．A 【详解】A．碘易升华，而氯化铵固体受热易分解，加热不能分离，A错误； B．自来水中溶解的矿物质的熔沸点较高，蒸馏可以得到蒸馏水，B正确； C．泥沙难溶于水，过滤可以分离，C正确； D．溴易溶于有机溶剂，萃取可以分离，D正确； 综上所述答案为A。 4．D 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 5．D 【详解】A.反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确； B.升高温度能增大反应速率，故B正确； C.加入催化剂能增大反应速率，故C正确； D.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误； 故答案选D。 6．A 【详解】锌比铜活泼，为原电池的负极，电子向正极移动，故A正确； B.铁离子易发生水解反应，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，故B错误； C.常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，故C错误； D.氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，故D错误； 答案选A。 【点睛】氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气。 7．A 【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se； 【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误； B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确； C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．改变压强，如浓度改变，则反应速率改变，故A错误； B．增大压强，气体浓度增大，则可增大反应速率，故B正确； C．升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率变大，故C正确； D．使用催化剂，降低反应的活化能，能加快反应，故D正确； 故答案为A。 9．C 【详解】A．NaOH固体溶解会放热，在烧杯中溶解后需要冷却至室温再转移至容量瓶，防止热胀冷缩对容量瓶造成影响，A正确； B．H2是易燃气体，点燃前需验纯，否则可能发生爆炸，B正确； C．氨气极易溶于水，用水吸收氨气时需连接倒扣的漏斗来防止倒吸，不能将导管通入盛水的烧杯里，C错误； D．浓硫酸溶于水会剧烈放热，为了防止液体局部受热飞溅，稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率也增大，故A错误； B．该反应为有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故B正确； C．恒温恒压，再充入，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．C为纯固体，则反应速率不变，故D错误； 答案：B。 11．C 【分析】由图可知，A、B的物质的量逐渐减小， C、D的物质的量逐渐增多，则A、B为反应物， C、D为生成物，3min反应达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.7mol、1.4mol、1.2mol、0.8mol，则化学计量数之比为(2.5mol-1.7mol)：(2.4mol-1.4mol)：1.2mol：0.8mol =4：5：6：4，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，2min时，A的物质的量为2.1mol，则A的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，故B正确； C．由图可知，2min时，A的物质的量没有发生变化，所以反应速率增大的因素一定不是增加A的物质的量，故C错误； D．由分析可知，3min时A、B、C、D的物质的量均不再改变，说明该反应达到平衡状态，故D正确； 故选C。 12．C 【分析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。 【详解】A．a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误； B．a为H2S，b为S，在氧气中燃烧都可以生成二氧化硫，硫化氢在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，C正确； D．直接用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应该用浓硫酸来吸收，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意； B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意； C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意； D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意； 故答案为B。 14．D 【详解】A．酸雨因溶有，酸雨的pH小于5.6，A正确； B．酸雨中含有硫酸或硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速桥梁、电缆等的腐蚀，B正确； C．酸雨形成过程中，涉及H2SO3被氧化为H2SO4，NO2与H2O等的反应，涉及氧化还原反应，C正确； D．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．图①中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，A正确； B．邻近滴定终点是溶液的pH应该发生突变，而不是渐变，B不正确； C．根据图③可知，在A点乙溶液是饱和溶液，而甲溶液不是饱和溶液，C不正确； D．根据图④可知，平衡后继续加热，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，＜0，D不正确； 答案选A。 16．(1) 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) 、 (2) 催化分解 (3) (4) 静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全 【分析】铍精矿用硫酸酸浸后，滤,1为SiO2和CaSO4，滤液中金属离子为Fe2+、Fe3+、Be2+、Al3+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，滤液用一水合氨调pH后得到滤渣2：Al(OH)3、Fe(OH)3，得到滤液用一水合氨沉铍后得到Be(OH)2。 【详解】（1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是：增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可)；滤渣1的主要成分为：、； （2）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是：催化分解； （3）“调pH”的目的是将Fe3+、Al3+沉淀完全而Be2+不沉淀，范围是：； （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为：，判断已经沉淀完全的实验操作是：静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全。 17． CuSO4与Zn反应生成Cu与Zn形成Cu-Zn原电池加快反应速率 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 【分析】（1）Zn为活泼金属，可置换出Zn和氢气； （2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快； （3）从影响反应速率的因素分析； （4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，据此解答； ②铜为红色，锌粉为灰黑色； ③考虑生成的铜粉对锌的覆盖造成的影响。 【详解】(1)Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为，故答案为：； (2)Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu-Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应生成Cu与Zn形成Cu-Zn原电池加快反应速率； (3)K、Na、Mg金属活动性比Zn强，Zn不能在溶液中置换 K、Na、Mg金属，无法形成原电池，Ag的金属活动性弱与Zn，Zn可置换出Ag形成Ag-Zn原电池，加快反应速率，故答案为：； (4)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml.所以V9=17.5ml，V6=10mL，V1=30ml.故答案为：30；10；17.5； ②实验A中，由于未加CuSO4溶液，故金属即为单质锌，为灰黑色；而在实验E中，锌与铜离子反应生成的铜单质附着在锌粒的表面，铜为红色金属，因此锌粒表面呈红色，故答案为：灰黑；暗红； ③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。 18． ACDF C B A 5:6 【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态； （2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率； （3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析； （4）分离出生成物，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动； （5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算． 【详解】（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF； （2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强， 故答案为：C；B； （3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A； （4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：； （5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则有 则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=，故答案为：5：6。 19．(1) (2)向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色 (3)旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+ (4) 甲、丙 (5)除去A和C中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，C中亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成二氧化硫，通过控制开关K可以实现实验探究：将氯气通入B中可以验证、的氧化性；将氯气通入C中可以验证、的氧化性，将二氧化硫通入B中可以验证、的氧化性，据此分析解答。 【详解】（1）检查装置气密性后，关闭、、，打开，旋开旋塞a，加热A，则A中发生反应的离子方程式为，故答案为：； （2）B生成的离子为Fe3+，检验Fe3+，可以向试管D中滴加KSCN溶液，若试管D中溶液变红色，即说明B中有Fe3+生成，故答案为：向试管D中滴加KSCN溶液，试管D中溶液变红色； （3）要证明Fe3+和SO2氧化性的强弱，就需要检验两者反应后的产物中是否含有和Fe2+，具体操作是：打开K3，旋开活塞c加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3，更换试管D，旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+，故答案为：旋开活塞b，使少量溶液流入D中，检验D溶液中的和Fe2+； （4）甲中过程(2)后既有又有，说明氯气不足，氯气氧化性大于Fe3+，过程(3)中有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；乙中过程(2)后有无，说明氯气过量，过程(3)中有硫酸根离子，可能是氯气将二氧化硫氧化，不能说明铁离子、二氧化硫的氧化性强弱；丙中过程(2)后有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，过程(3)中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；甲同学结论中(3) 中有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，发生的反应离子方程式为：，故答案为：甲、丙；； （5）将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是除去A和C中分别产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气，故答案为：除去A和C中分别 产生的氯气和二氧化硫，防止污染空气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $