精品解析：辽宁营口开发区第二高级中学2026届高三下学期模拟考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是 A. “东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料的质子数与的不同 B. 首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列：舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大 C. “超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D. 超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 2-丁烯的键线式： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 3. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 11.6 g丙酮中含有σ键的数目为 6. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. 1mol Z最多能够与8mol H2发生加成反应 D. 该反应类型为取代反应 7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、 位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 最简氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性：E>Y C. 原子半径： D. X能与Z形成10电子或18电子分子 8. 由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A 处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. B 处原子坐标为 B. 与K距离最近且相等的O的个数为6 C. 该晶胞中 K 与O间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 选项 A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S 实验装置示意图 选项 C． 检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 10. 以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3)为原料制备CoCO3的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子为Co2+、Fe2+、Al3+等； ②酸性条件下氧化性强弱关系为Co3+>Cl2，H2O2>Fe3+； ③Ksp[Co(OH)2]=10-14.2，Ksp[Al(OH)3]=10-34，Ksp[Fe(OH)3]=10-39。 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO2 B. 试剂X可选用H2O2溶液 C. 滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. “沉钴”反应的离子方程式为 11. 锂-硫电池是下一代高比能可充电电池的核心候选，核心优势在于高比能特性，科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂硫电池中，多硫化物(，n可变)会在正、负极之间来回迁移发生副反应，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列说法错误的是 A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 充电时，b极附近发生的反应有 C. 放电时，转移4 mol电子时，有4 mol 迁移到b极并参与反应 D. 多硫化物在正、负极之间的穿梭会造成活性物质损失 12. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 14. 下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 键能：C-Cl>C-H B 酸性： 电负性：F>Cl C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 在水中的溶解度： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的 溶液，能将、、沉淀完全 二、解答题 16. 铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 （1）“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； （2）“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 （3）“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 （4）“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 （5）滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 （6）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 17. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 18. 常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。 Ⅰ．利用和合成甲醇( )，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)  反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)  反应ⅲ：CH3OH(g) （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中等于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用合适的催化剂可以提高 在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：C3H6(g)+H2(g)。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)。 19. 氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“ ”和“ ”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是 A. “东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料的质子数与的不同 B. 首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列：舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大 C. “超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D. 超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为氢的同位素，质子数均为1，二者质子数相同，A错误； B．高强度钢属于铁合金，合金的硬度一般高于其组成的纯金属，故高强度钢的硬度比纯铁大，B正确； C．“超分子球”对致病蛋白的识别依赖空腔与蛋白的空间尺寸匹配，并非空腔越大识别能力越强，C错误； D．石墨烯与是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不互为同系物，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 2-丁烯的键线式： D. 基态S原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl 是共价化合物，Cl原子最外层有 7 个电子，成键后还有 3 对孤电子对，正确的电子式应为，A错误； B．PH3中 P 原子的价层电子对数 = σ 键数+ 孤电子对数= ，所以P为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形（包含一对孤电子对），与图中模型一致，B正确； C．2 - 丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，题目中的键线式表示的是1,3-丁二烯，C错误； D．S的价电子排布为3s23p4，正确的价电子轨道表示式：，D错误； 故答案选B。 3. 中国有着丰富的传统文化，下列有关说法错误的是 A. 制作现代风筝需要使用塑料杆、尼龙线，它们均是有机合成材料 B. 端午节龙舟表演，道具制作过程中纸张从片状变成龙的形状属于物理变化 C. 艺人表演“打铁花”时，将高温的铁水击向空中，铁迅速与氧气反应生成氧化铁 D. 工匠修复古建筑时在古建筑石材表面涂防护剂可有效防止“酸雨”的侵蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料、尼龙均属于合成材料，A项正确； B．纸张从片状变成龙的形状只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确； C．当高温的铁水被击向空中，与空气中的氧气充分接触，发生反应生成四氧化三铁，C项错误； D．在石材表面涂防护剂可以有效防止酸雨对石材的侵蚀，起到保护作用，D项正确。 故选C。 4. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．高温熔融烧碱 C．测定醋酸的浓度 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于定容配液，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会损坏容量瓶，应在烧杯溶解冷却后转移，A错误； B．石英坩埚主要成分为，高温下会与强碱反应： ，腐蚀坩埚，熔融烧碱需用铁坩埚，B错误； C．是强碱，可以选用带聚四氟乙烯活塞的碱式滴定管（耐酸碱）；醋酸为弱酸，二者中和生成醋酸钠显碱性，酚酞作指示剂，滴定终点溶液浅红，C正确； D．乙二醇被足量酸性强氧化，会直接彻底氧化为与，无法停留在乙二酸阶段，不能制备乙二酸，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴离子的数目小于 B. 常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为 C. 标准状况下，中所含质子数为 D. 11.6 g丙酮中含有σ键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，会发生水解：，溶液中阴离子包括、和，阴离子的总物质的量大于，数目大于，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此转移的电子数远小于，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为，一个分子含有个质子，因此中所含质子数为，故C正确； D．丙酮（）的物质的量为，一个丙酮分子中含有9个σ键（6个C-H键，2个C-C键，1个C=O双键中的σ键），因此丙酮中含有σ键的数目为，故D错误； 故选C。 6. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. 1mol Z最多能够与8mol H2发生加成反应 D. 该反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中与相连的C原子为饱和碳原子，形成四面体结构，该C原子连接着1个甲基、-NH2、-COO-、苯环碳原子，则X分子中所有C原子不可能共面，A正确； B．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，X分子中存在如图所示的1个手性碳原子，B正确； C．有机物中羧基、酯基、酰胺基中的碳氧双键均不能与发生加成反应；该有机物结构中只有苯环和碳碳双键可以与氢气加成，在 1mol Z中，含1mol苯环（消耗）、2mol碳碳双键（共消耗），最多能消耗，C错误； D．该反应是X的氨基与Y的羧基脱水形成酰胺基和水，属于取代反应，D正确； 故答案为C。 7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、 位于同周期，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 最简氢化物的稳定性： B. 最高价含氧酸的酸性：E>Y C. 原子半径： D. X能与Z形成10电子或18电子分子 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素，元素 、 、 位于同周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个共价键，说明W是F，Y有四个共价键，则Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。 【详解】A．最简氢化物的稳定性与非金属性一致，F的非金属性最强，其次是O，C非金属性最弱，最简单氢化物的稳定性：(W)F＞(Z)O＞(Y)C，A正确； B．最高价含氧酸的酸性与非金属性一致，Cl的非金属性比C强，故酸性E(Cl)>Y(C)，B正确； C．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径(E)Cl＞(Y)C＞(W)F，C错误； D．Z(O)与X(H)形成10电子分子有，18电子分子有，D正确。 故选C。 8. 由K、I、O三种元素组成的某种晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其立方晶胞结构如图所示，规定A 处原子坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. B 处原子坐标为 B. 与K距离最近且相等的O的个数为6 C. 该晶胞中 K 与O间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A处坐标为，晶胞边长为a，坐标范围为，B处原子位于右面面心，坐标应为，A错误； B．K位于顶点，与K距离最近且相等的O位于相邻晶胞的面心，该晶胞中3个相邻面上的O和该顶点的K等距且最近，一个顶点被8个晶胞共用，相邻晶胞共用一个面，共个，B错误； C．K与O的最短距离是顶点到面心的距离，晶胞边长为，最短距离为 ，C错误； D．K位于晶胞顶点，得 个； I位于晶胞体心，共1个； O位于晶胞面心，得 个； 晶体化学式为 ，摩尔质量 ，晶胞质量，晶胞边长，体积，密度 ，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置能够达到实验目的的是 选项 A．验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱 B．用乙醇萃取中的S 实验装置示意图 选项 C． 检验溶液中是否含有 D．测定反应速率 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可构成原电池，作负极失电子生成，在正极碳棒上得电子生成，总反应为。根据“氧化剂氧化性大于氧化产物”，可证明氧化性，A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与互溶，且S在乙醇中溶解度小于在二硫化碳中的溶解度，不能作萃取剂，无法分离S，B错误； C．检验的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰，滤除钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．装置使用长颈漏斗，下端未液封，反应生成的​会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，D错误； 故选A。 10. 以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3)为原料制备CoCO3的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子为Co2+、Fe2+、Al3+等； ②酸性条件下氧化性强弱关系为Co3+>Cl2，H2O2>Fe3+； ③Ksp[Co(OH)2]=10-14.2，Ksp[Al(OH)3]=10-34，Ksp[Fe(OH)3]=10-39。 下列说法错误的是 A. “酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO2 B. 试剂X可选用H2O2溶液 C. 滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 D. “沉钴”反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】“酸浸”时CoO、Co2O3、Fe2O3、Al2O3溶于H2SO4生成Co2+、Co3+、Fe3+、Al3+，SO2作还原剂，将Co3+、Fe3+分别还原为Co2+、Fe2+，SiO2不溶解，CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4、H2O和CO2，滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2和CaSO4，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便调pH=5时将Fe3+转化为Fe(OH)3，Al3+转化为Al(OH)3，最后将Co2+沉淀得到CoCO3。 【详解】A．若“酸浸”用浓盐酸代替硫酸和SO2，Cl-被Co3+氧化产生Cl2，污染空气，A错误； B．试剂X应选择氧化剂，可选用H2O2溶液，B正确； C．调pH=5时，c(OH-)=10-9mol·L-1，此时，Al3+完全沉淀，Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]，则Fe3+比Al3+先沉淀完全，故滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，C正确； D．“沉钴”操作时加入碳酸氢铵和氨水，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 11. 锂-硫电池是下一代高比能可充电电池的核心候选，核心优势在于高比能特性，科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂硫电池中，多硫化物(，n可变)会在正、负极之间来回迁移发生副反应，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列说法错误的是 A. 放电时，a极发生氧化反应 B. 充电时，b极附近发生的反应有 C. 放电时，转移4 mol电子时，有4 mol 迁移到b极并参与反应 D. 多硫化物在正、负极之间的穿梭会造成活性物质损失 【答案】C 【解析】 【分析】该电池放电时，a极（金属锂）为负极，失电子发生氧化反应；b极（硫基材料）为正极，得电子发生还原反应。 【详解】A．根据题图可知，放电时，a极为负极，b极为正极，a极发生反应，a极发生氧化反应，A正确； B．充电时，硫-金属氮化物电极作阳极，发生氧化反应，b极附近发生的反应有，B正确； C．当电路中通过4 mol电子时，虽然a极产生的锂离子会向b极迁移，但由于存在多硫化物穿梭效应等影响，不会全部迁移到b极并参与反应，C错误； D．多硫化物在正、负极之间穿梭，会在负极发生副反应，造成活性物质损失，D正确； 故选C。 12. 能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 络合NO过程中由提供孤电子对 B. 过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C. 过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D. 活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+ Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O ，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 13. 以为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为10 kPa、20 kPa的、，发生重整反应制备，其催化历程如下图所示。研究表明，的生成速率，下列说法错误的是 A. 该重整反应的副产物可能有HCOOH和 B. 反应进程中，生成TS1的步骤决定反应的整体速率 C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高的转化率 D. 测得某时刻，则该时刻 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化历程图可知，反应过程中存在、 、、 等中间产物，这些中间产物可能结合生成副产物，如 、、 结合生成HCOOH，、 、 结合生成，故A正确； B．反应速率由活化能最高的基元反应决定，由图可知，生成TS1的活化能最高，故生成TS1的步骤决定反应的整体速率，故B正确； C．由图可知，反应物和的总能量低于产物的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，有利于提高的转化率，故C正确； D．该反应的总反应方程式为，则。当时，的分压变化量为，则的分压变化量也为，此时。该时刻，则，故D错误； 故选D。 14. 下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 键能：C-Cl>C-H B 酸性： 电负性：F>Cl C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 在水中的溶解度： 分子极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，相对分子质量更大，分子间作用力更强故熔点更高，与 、 的键能无关，A错误； B．电负性，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，B正确； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径 ，键长更短、键能更大，共价键强度更高，故金刚石硬度更大，C正确； D．水、O3是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，分子极性更强的在水中溶解度更大，D正确； 故选A。 15. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全 【答案】D 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物​，溶度积满足，结合，据此分析； 【详解】A．由图可知，当时，pH=9.1，则，当时，，，此时溶液的，即，A正确； B．时，，的数量级为，B正确； C．当时，，此时，在溶液中最大值，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．​是两性氢氧化物，过量的能溶解，无法将三种离子都沉淀完全，D错误； 故选D。 二、解答题 16. 铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 （1）“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； （2）“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 （3）“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 （4）“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 （5）滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 （6）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）季铵盐为离子化合物，阳离子对的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解性更好，可以与更充分接触 （4） ①. ②. 不能 （5） （6）晶体 （7） 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)在氧压碱浸时、会生成、、；、、、分别生成、、、等，过滤，滤渣1主要为；滤液中加硫酸调pH可以将、转化成、进入滤渣2；加入进行萃取，得到进入有机相1；分液后，对有机相加进行反萃取，生成，分液后进入水相2中；加入硫酸镁与反应生成沉淀，过滤进入滤渣3；再经过后续处理得到纯品； 【小问1详解】 中从价升高到价，从价升高到价，​共失去电子，得到电子，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得离子方程式为：；​ 【小问2详解】 原杂质中的碱浸生成​，碱浸生成，调的酸性条件下，​转化为沉淀，​转化为沉淀； 【小问3详解】 季铵盐电离出带正电的，而叔胺为中性分子，带正电的与阴离子​的静电作用更强，更易结合，萃取率更高； 【小问4详解】 萃取后有机相中​与结合为，反萃取时与反应生成和有机相产物，故反应的化学方程式为：；有机相产物为，与萃取步骤需要的不同，因此不能直接循环利用； 【小问5详解】 沉淀完全时，离子浓度不超过，由，得，根据，代入得： ； 【小问6详解】 晶体的X射线衍射图谱有特征的分立衍射峰，该图谱有明显的衍射峰，因此属于晶体； 【小问7详解】 与同族，价电子数为 ；二聚存在键，每个从键得到个电子，每个 提供个电子，根据EAN规则：，解得，每个结合个 ，因此二聚体分子式为。 17. 二茂铁衍生物广泛应用于有机合成、材料科学等方面。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化（部分操作及反应条件已略去）。 （一）制备 称取1.0 g乙酰二茂铁和0.3 g甲醇钠于仪器a中，加入10 mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0 mL乙酸乙酯，70℃反应1 h，装置如图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3。加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 （2）加入无水硫酸钠的目的是________。 （3）相较于常压蒸馏，减压蒸馏的优点是________。 （二）纯化 已知：配合物M由与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50 mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 （4）向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为________。 （5）纯化时，加入盐酸的目的是________。 （6）在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为________（写出两点）。 （7）该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6 g，则产率为________（用百分数表示，保留小数点后一位）。[已知（乙酰二茂铁），（二茂铁甲酰丙酮）] 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流、平衡气压 （2）干燥有机层 （3）降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂 （4）静置后，底部有固体剩余 （5）使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 （6）反应物、溶剂 （7）50.7% 【解析】 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，反应温度为70℃，有机溶剂易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溶剂/反应物，平衡气压； 【小问2详解】 无水硫酸钠是常用的干燥剂，加入有机层的目的是吸收有机层中残留的水分，干燥有机层； 【小问3详解】 减压蒸馏降低了体系压强，使有机物沸点降低，可在较低温度下蒸馏，避免高温下二茂铁甲酰丙酮分解，因此减压蒸馏优点是降低馏分的沸点，快速蒸去溶剂； 【小问4详解】 饱和溶液不能再溶解该溶质，因此判断溶液已达到饱和的现象为：加入的醋酸铜固体不再继续溶解，静置后，容器底部有固体剩余； 【小问5详解】 二茂铁甲酰丙酮与形成配合物沉淀实现分离，加入盐酸可使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮，得到目标产物； 【小问6详解】 第一步反应中，乙酸乙酯是反应物，参与反应得到产物；调pH后、纯化解离配合物后，分离过程中乙酸乙酯作为有机溶剂，可萃取溶解目标产物，因此两个作用为作反应物、作萃取剂/溶剂； 【小问7详解】 乙酰二茂铁为限量反应物，1.0g乙酰二茂铁的物质的量为，理论生成二茂铁甲酰丙酮的质量为，产率为。 18. 常见的火箭推进剂燃料有液肼()、液氢、甲醇等。有关燃料的性质应用及制备如下。 Ⅰ．利用和合成甲醇( )，在催化剂作用下涉及以下反应： 反应ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)  反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)  反应ⅲ：CH3OH(g) （1）___________。 （2）下列有关以上三个反应的叙述，正确的是___________(填字母)。 A. 达到平衡时，体系中等于 B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 C. 选用合适的催化剂可以提高 在平衡体系中的含量 D. 体系达平衡后，若压缩容器体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 （3）按照投料，假设只发生反应ⅰ和反应ⅱ。 ①在条件下，温度高于300℃时，的平衡转化率随着温度的升高而逐渐增大的原因是___________。(从反应原理的角度分析) ②若在恒温恒容条件下，初始压强为40。达平衡时，平衡转化率为80%，甲醇的选择性为75%，则反应ⅱ的___________。(为平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，下同) Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。 （4）由丙烷分解制的原理为：C3H6(g)+H2(g)。已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。该反应与之间的线性关系如图。其活化能为___________kJ/mol(用a、b、c、d表示)。 【答案】（1）-90.8 kJ/mol （2）BD （3） ①. 反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度高于300℃后，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ平衡逆向移动的程度，故转化率随温度升高而增大 ②. 0.80 （4） 【解析】 【小问1详解】 盖斯定律计算，根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅰ - 反应ⅱ，因此： ； 【小问2详解】 A．反应ⅰ生成等物质的量的和，反应ⅱ生成，反应ⅲ生成，无法确定平衡时与关系，A错误； B．体系中所有物质均为气体，总质量不变；反应ⅰ是气体分子数减小的反应，总物质的量随平衡移动改变，平均相对分子质量，当不变时说明​不变，反应达到平衡，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高平衡体系中的含量，C错误； D．反应i是气体物质的量减小的反应，反应ii是气体物质的量不变的反应，压缩减小体积，反应i正向移动，反应ii不移动，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ① 两个反应热效应不同，结合平衡移动分析：反应ⅰ放热，升温使​转化率降低；反应ⅱ吸热，升温使​转化率升高；温度高于300℃时，升温对反应ⅱ的促进作用超过了对反应i的抑制作用，总转化率升高； ② 设初始，，总初始物质的量为：​转化率80%，总转化 ，甲醇选择性75%，因此反应ⅰ消耗为，则反应ⅱ消耗为，列三段式为： 平衡时各物质物质的量：，， ，，，则；恒温恒容下压强比等于物质的量之比，平衡总压，分压计算得：，，，；； 【小问4详解】 由公式​​，可知对作图，斜率为​；代入坐标、，得：斜率，整理得。 19. 氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 （2）C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 （3）有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“ ”和“ ”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 （4）反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 （5）研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 酸性溶液 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 4-氨基-3-羟基苯甲酸或3-羟基-4-氨基苯甲酸 ③. 羟基、酯基 （3）、、 （4） （5） 【解析】 【分析】A（甲苯）中的甲基被氧化为羧基生成B（苯甲酸），B与在催化剂的作用下发生取代反应，在苯甲酸的羧基间位取代2个氯原子，生成C，C的结构简式为，C在的作用下生成D；由G的结构简式可推知E中含有氨基和羟基，故E的结构简式为，E在甲醇和浓硫酸作用下发生酯化反应生成F，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成的产物之一为G，G可转化为H，H的酯基经过水解得到目标产物I。 【小问1详解】 由A、B的分子式和D的结构简式可推知，A为甲苯，B为苯甲酸，A→B的反应为氧化反应，可以用强氧化剂酸性溶液实现；由B、C的分子式和D的结构简式可推知，B中两个H原子被两个Cl原子取代得到C，故B→C的反应式； 【小问2详解】 C→D为羧基中的被 取代，反应类型为取代反应；由E→F的反应条件可推知E→F为酯化反应，E中含有羧基，由分析可知E的结构简式为，命名为4-氨基-3-羟基苯甲酸；F的结构简式为，其中含氧官能团有羟基和酯基； 【小问3详解】 J的分子式为，含有“ ”和“ ”，不含“”，分子结构中含六元环，核磁共振氢谱峰面积比为 ，计算得不饱和度为 ， 可知该同分异构体中的六元环不是苯环，推测可能是杂环化合物，且具有一定的对称性，满足条件的结构简式可能为、、； 【小问4详解】 根据已知条件，不仅能与氨基反应，还能与羟基反应，反应类型与D+F→G相同，都是取代反应，则同分异构体副产物的结构简式为； 【小问5详解】 反应⑥经过加成、消去两步反应完成，由H的结构简式可推知G中的羰基与G自身的酚羟基加成得到M，羰基氧转化为醇羟基，然后发生消去反应脱去醇羟基和 后得到H，故M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $