辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度下学期模拟考试 高三（26届）化学试题

沈阳二中 2025-2026 学年度下学期模拟考试 高三（26届）化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D B C D A C C A C B B D D 16.（14分）【每空2分】 （1）2NaClO3+3Se+3Na2CO3=3Na2SeO3+2NaCl+3CO2 ↑ （2）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率 （3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+ ; 将AuCl4-全部转化为Au；将PtCl62-还原为PtCl42- （4)1.1×10-6 (5) HCl Cl2 17. （14分）【每空2分】 (1)①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 ② 8% ③ (2) ①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 ②0.81 (3) ①增大压强 ②AC 18.（14分）【每空2分】 （1） 控制反应速率，防止反应过于剧烈或导致副反应，防止冰醋酸挥发；使醋酸电离，促进TCCA释放Cl+ （2） 或 （3） 除去体系中过量的氧化剂，终止氧化反应 （4） （5）色谱法 （6） 93.6% 19.（13分）【除特殊标注外，每空2分】 （1）碳碳三键 氨基 醚键 （1分） （2）+ 2CuO OHCCHO + 2Cu + 2H2O （3）5 （4） （5）加成 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试 高三(26届)化学试题 命题人：高三化学组 审校人：高三化学组 说明： 1.考试时长75分钟，满分100分。 2.考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32M-55 第I卷（45分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1.沈阳是“一朝发祥地、两代帝王都”，也是共和国工业长子，如今正以文化、美食、科技 融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是() A.新乐遗址出土七千年前的碳化谷物，谷物中富含的淀粉与纤维素互为同分异构体 B.红梅味精厂旧址入选国家工业遗产，味精的主要成分谷氨酸单钠盐既能与酸反应，又 能与碱反应。 C.沈阳鸡架闻名全国，其含有的油脂，属于高分子化合物，是人体必需的营养物质 D.沈飞发动机涡轮叶片表面热障涂层功能陶瓷（主要成分氧化钇和氧化锆）属于金属材料 2.下列化学用语正确的是() A.晶体Si0,的微观结构的投影图： B周体中的链状结构：H FHF.HFH F C.乙炔基负离子的结构简式：[H一C=C一H] O+*00+00→○b D.CH,分子中o键的形成：轨道相互靠拢轨道相互重叠形成H一C单键 3.根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是(） 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应生成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 4.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： F3C OH发光二极管 CF +H2↑+Co2↑ 设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() 第1页共9页 A.1mo1三氟甲苯中o键数目为16N B.标准状况下，22.4LH和C0组成的混合气体中，氢、氧原子总数为2N C.25℃时pH=2的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目1×10N D.反应中每生成44gC0转移电子数为N。 5.下列过程中发生的化学反应，：对应化学方程式或离子方程式书写正确的是() OH OH A.制取酚醛树脂： n HCHO 催化剂 CH21)H B.磷酸二氢钠水解：H2P04+H20与HP0+H30+ C.NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应： Fe3++NH+40H-=Fe(OH)3 NH3 H2O D.用HI溶液除铁锈：Fe,O3+6H=2Fe3++3H,O 6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是() 目 A.验证牺牲阳极法 B.用该装置测定碘待 C.验证S0与水的 D.分离固体NaC1 的 保护铁 测液中I的含量 反应 和NH,C1 操 KSCN溶液 yNa2S,O,标准液 作 SO Zn Fe 冷水 戟 经煮沸酸 固体 装 化的3%的 水 混合物 E主NaCI溶液 碘待测液 置 (含淀粉) 7.糠醛是一种重要的化工原料， 可用于药物、合成材料等。下列说法错误的是( OH O 一定条件 HO H OH OH 木糖 糠醛 A.该反应过程中木糖被还原 B.糠醛分子中所有原子可能处于同一平面 C.可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 D.木糖自身可发生分子内加成形成五元环状结构 8.一种药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是() 0 HO CICOOC2Hs CaC,/H20 (1)NaH ②B COOC2Hs COOCHs COOC,H, COOC2Hs A.与M相比，N的水溶性更强 B.P分子中存在两种杂化方式的碳原子 C.P→Q过程中产生H2 D.若Q+R→T原子利用率为100%，则R为乙烯 第2页共9页 9.Z(XY)是一种用于纯化金属Z的配合物分子。其中X、Y位于同一短周期且基态原子均含有 2个未成对电子，X的最简单氢化物沸点在同主族中最低。在Z(XY),中，Z的价层电子数与4 个配位原子提供的电子数之和为18。下列说法正确的是() A.Z位于ds区 B.第二电离能：X>Y C.单质熔点：Z>Y D.简单氢化物的键角：Y>X 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 实验操作 现象 结论 CH,CHBr与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通 一定有CH2=CH2 A 溶液褪色 入Br,的CCl,溶液中 生成 取A、B两试管，各加入4nL0.0 ImolL1的H,C,0, 其他条件不变时， B试管先褪 B 向A中加入2mL0.01nol.L1酸性Mn0溶液，同时 增大反应物的浓 为无色 向B中加入2mL0.02nolL1酸性MMn0,溶液 度，反应速率加快 COOH 乙酰水杨酸 CH,)加水溶解，滴入2 乙酰水杨酸未发 C 未出现紫色 生水解 滴稀硫酸振荡后加热，滴入几滴FeCl溶液 取少量补铁剂富马酸亚铁(OOCCH=CHCOO)Fe KMnO4溶 该试样中存在 D 完全溶于稀硫酸，再滴加MnO4溶液 液褪色 Fe2 11.我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图 所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌(Dsⅴ)，消耗肿瘤微环境中抑制免疫的 乳酸(2-羟基丙酸)作为“燃料”，并产生电子。下列说法错误的是() 质 CO, MnO. 交 Mn 膜 乳酸 电极M 电极N A.电极电势：电极M>电极N B.电路中每转移1mo1电子，正极室溶液质量增加44.5g C.电池工作时，负极区溶液的pH变大 D.理论上电极N每产生C0,体积3.36L(标况下)，电路中转移0.6mo1电子 第3页共9页 12.K2[HgI]的KOH溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的 是() 过量稀硝酸 过量KI溶液 1)KOH溶液 Hg 2)微量NH Hg①矿 Hg (NO3)2 ②K2[HgI] ⊙ →[0 NH2 ]+I (红色沉淀) Hg A.反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性 B.由反应②可知，用KI溶液可除去AgNO中的Hg(NO), C.反应③中消耗的NH和OH的物质的量之比为1：4 D.可用奈斯勒试剂检验NaHCO,中微量的NH,HCOs 13.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图，下列说法错 误的是() CH A.H为该反应的催化剂 B.步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基 C.反应过程中生成的碳正离子中间体可通过共轭体系维持稳定 D.在过量的重水(D0)中，E中酚羟基上的H可完全被D取代 14.新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结 构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在F原子周围，其 中某镁原子的原子分数坐标为心，马，某氢原子的原子分数坐标为已，0,0)。下列说法 444 错误的是() do o oFe bo od 图1 图2 A.图2为PQN的截面图 B.储氢后晶体的化学式为Mg.FeH。 C.Mg原子周围最近的氢原子数为12 D.两个H原子之间的最短距离为a 2 第4页共9页 15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加NaS,O3溶液，发生如下反应： Ag++S20?=[Ag(S203)]-、[Ag(S203)]-+S20=[Ag(S203)2]3-,相关数据如下图所示。 下列说法正确的是() -1上 -2 -3 /(-4.6,-3.85) c(Ag") 4 N代表 (-4.6,-4.2) -5 L14 c[Ag(S,O,) 5 M代表Ag或Br L c(Ag") -7 6 或 [Ag(S,0,)2 -8 L, -7 b 91 (-4.6-8.35) -8 -10 9 -11 -109-876543-2-1 Ig[c(S,O2 )/(mol-L)] c(Ag" A.L3表示lg (A(,). 随lgc(SO3)变化的关系 B.c(S,O)=0.01mol/L时有：c(Br)>c[Ag(S203)】}>c[Ag(S203)2]3-} C.a点纵坐标为-6.275 D.AgBr+2S203=[Ag(203)2]3-+Br的平衡常数为1.0×101.2 第Ⅱ卷(55分) 16.(14分)以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工 艺流程如图所示： 浓盐酸 NaClO3 Cl2 过量 气体X Na2CO3 SO NHACI NECI 铂钯→焙烧水浸 氯化 精矿 浸出 还原沉钯沉铂→尾液 滤液 浸出渣 金 (NH4)2PdCl6(NH4)2PtCl6 钯←煅烧 铂精炼→铂 己知：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以AuCI4、PtCI,、PdC形式存在： ②(NH4),PCl,和(NH4),PdCl难溶于水，(NH4),PtCl4易溶于水， Kp(NH4),PdC6=9.9x10-8。 (1)“培烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na,SeO3和Na,TeO4。写出Se对应的化 学方程式 第5页共9页 (2)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N,,鼓入N的目 的是」 (3)“还原”得到金的反应的离子方程式为_一一；加入过量$O,的目的是 (4)常温下，“沉钯”时向c(PdC1)=0.2mol/L的溶液中加入等体积的1mo1/LNH,C1溶液， 充分反应后，溶液中c(PdC1)= mo1/九 (5)“煅烧”后生成的物质冷却至室温，除生成N、NH,C1外，还生成一种气体，该气体是一 经简单处理后可循环使用。“沉铂”时先通入的气体X为」 (填化学式)。 17.（14分)二氧化碳加氢可用于合成甲醇、甲醚，是制备清洁能源的一种有效途径。 I.已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应：C0,g)+3H2(g)=CHOH(g)+H0(g)△H1=-49.5kJ.mo 副反应：CO2(g)+H2(g)=COg)+HO(g) △H2=+41.2kJ.mol1 (1)在一定压强下，通入Imol C02和6molH2,反应tmin后，CO2的转化率o(CO,)、CH,OH 的选择性(CH,OH)及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。已知： S(CH OH)= n(转化为CH,0H的C0,2×100%。 n(转化的CO2) 100 (260,92) (300,80 80 (300,75) 60 a(CO.) S(CH,OH) 40 o-SCO(注：虚 线框内曲线未 画出) 20 ! 160180200220240260280300320 温度/℃ ①温度升高时，CO,的转化率(CO,)先增大再减小的原因为 ②260℃时，C0的选择性S(CO)= ③300℃时，平衡时体系中H,与CHOH的物质的量之比为 第6页共9页 Ⅱ.制备甲醚的主要反应如下： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.2kmo1 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△h=-122.5k·mol1 (2)在一定温度下，将Ar、H2、CO2（体积比X:3:1)充入装有催化剂的恒压反应容器（压 强为120kPa)发生上述反应I和Ⅱ。随着x的增加，C02的平衡转化率和二甲醚的选择性 [2(生成的cH0cH×100%的变化如图所示。 1(消耗的C02) ☐CH,OCH, 100 100 90 85 80 60 .40 5 40 20 30 -0 0 24 6 X ①随着X的增大，CH3OCH3的选择性减小的原因是 ②当X=2时，该温度下反应I的平衡常数K。= (用分压代表平衡浓度，分压=总 压×物质的量分数，保留2位小数)。 Ⅲ。利用甲醇和C0还可用于工业生产乙酸，涉及的相关反应如下： 主反应：CH3OH(g)+CO(g)卡CH3COOH(g)△H1<0 副反应：CHOH(g)+CH3COOH(g)=CH3 COOCH,(g)+H2O(g)△H2<0 (3)①在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是_一一。 ②研究表明，以R配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：（其中Rh 配合物简写为TN) 下列说法正确的是 CH.COI LiOH CH COOH CH =0 A.LiI和TN1均起催化作用 B.增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势 TN3 C.经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低 D.C0作为配体时，O的配位能力强于C 第7页共9页 18.(14分)磺酰氟(R-S0F)是一类重要的有机合成中间体。2025年，武汉理工大学秦华 利团队采用“一锅法”利用三氯异氰尿酸(TCCA)直接将苄基硫醚转化为4-氯苯磺酰氟的新 方法，省去了传统方法中分离不稳定中间体的步骤，极大简化了流程，成本低廉，绿色环保。 反应原理如下： i)TCCA i)KHF2 CH3COOH CHaCN 苄基(4-氯苯基)硫醚 4-氯苯磺酰氟(M194.5) 已知：三氯异氰尿酸(TCCA)可在酸性条件下释放C1,是氧化剂和氯化剂。 步骤： I、向烧瓶中加入苄基(4-氯苯基)硫醚(1.0mmo1),乙腈(10.9ml)和水(1.2ml)溶 解，冰水浴冷却至0℃，缓慢滴加冰醋酸(0.52mL),加入三氯异氰尿酸(TcCA,2.5mo1) ,立即在通风橱中搅拌，撤去冰浴，升温至室温，搅拌反应3h。 Ⅱ、向反应液中直接加入饱和KHF水溶液(1.33mL)与乙腈(1.33ml)的混合液，室温下 搅拌过夜。 I、加入饱和NaHS0溶液，搅拌10min,用乙酸乙酯萃取三次，合并有机相。有机相用无水 NaS0,干燥，过滤。滤液减压浓缩，得粗产物0.191g。 Ⅳ、粗产物经硅胶柱纯化（石油醚/二氯甲烷=10：1洗脱），浓缩得纯品4-氯苯磺 酰氟0.182g。 回答下列问题： （1)步骤I中，反应需在冰水浴中冷却的主要目的是 乙腈/水 混合溶剂对反应至关重要，若完全用乙腈代替混合溶剂，反应几乎不进行，推测水在反应中 的作用」 (2)已知反应过程中首先生成中间体对氯苯磺酰氯( 请写出其与F发生取 代反应生成目标产物的化学方程式： (3)步骤ⅢI中，使用饱和NaHS0溶液淬灭的目的是 (4)研究者通过核磁共振氢谱对粗产物进行分析。在谱图中，除了目标产物4-氯苯磺酰氟 的特征峰外，还检测到了醛基质子(-CH0)的特征峰，通过与标准品对照，写出该副产物可 能的结构简式为 (5)步骤V中空格处的分离方法为」 (6)计算本次实验的产率_%（精确至0.1%）。 第8页共9页 19.（13分)L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 A Cuo B D C.H,OH E CH,O2△ C,H,O, CHO,浓硫酸/△CHO, 一定条件 (CH),N HO HO2 催化剂 △ H.CO H.CO H.CO 已知： ii. R-CH;-CH,-N(CH)R-CH-CH, (1)中官能团的名称是 (2)A的核磁共振氢谱有两组峰，A→B的化学方程式是 (3)G的同分异构体中满足下列条件的数目有」 个。 a.能发生银镜反应和水解反应b.含有一C=CH结构 OH (4)己知： R-C=CH-R,-R-C-CH-R,' 的结构简式为 (5)G+十J→K的反应类型是 0 (6)由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的行生物X 多步反应 已：R--R+R一NR8_R Q的结构中含有一个六元环和一个五元环，Q和W的结构简式 第9页共9页