辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年度下学期模拟考试 高三（26届）化学试题

沈阳二中2025-2026学年度下学期模拟考试 高三（26届）化学试题 说明： 1．考试时长75分钟，满分100分。 2．考生务必将答案答在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分） 1．沈阳是“一朝发祥地、两代帝王都”，也是共和国工业长子，如今正以文化、美食、科技融合的姿态焕发新生。下列有关说法正确的是（ ） A．新乐遗址出土七千年前的碳化谷物，谷物中富含的淀粉与纤维素互为同分异构体 B．红梅味精厂旧址入选国家工业遗产，味精的主要成分谷氨酸单钠盐既能与酸反应，又能与碱反应 C．沈阳鸡架闻名全国，其含有的油脂，属于高分子化合物，是人体必需的营养物质 D．沈飞发动机涡轮叶片表面热障涂层功能陶瓷（主要成分氧化钇和氧化锆）属于金属材料 2．下列化学用语正确的是（ ） A．晶体的微观结构的投影图： B．固体HF中的链状结构： C．乙炔基负离子的结构简式： D．分子中键的形成： 3．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ） 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 铝 增厚表面氧化膜 耐腐蚀性增强 B 晶体硅 将部分硅原子替换为碳原子 硬度变大 C 苯胺 与盐酸反应生成盐 水溶性增大 D 聚乙烯 乙烯聚合时混入少量1,3-丁二烯形成共聚物 抗氧化性增强 4．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．反应中每生成转移电子数为 5．下列过程中发生的化学反应，对应化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．制取酚醛树脂： B．磷酸二氢钠水解： C．溶液与足量溶液反应： D．用HI溶液除铁锈： 6．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ） 目的 A．验证牺牲阳极法保护铁 B．用该装置测定碘待测液中的含量 C．验证SO2与水的反应 D．分离固体NaCl和NH4Cl 操作或装置 7．糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中木糖被还原 B．糠醛分子中所有原子可能处于同一平面 C．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 D．木糖自身可发生分子内加成形成五元环状结构 8．一种药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是（ ） A．与M相比，N的水溶性更强 B．P分子中存在两种杂化方式的碳原子 C．过程中产生 D．若原子利用率为100%，则为乙烯 9．是一种用于纯化金属的配合物分子。其中X、Y位于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子，的最简单氢化物沸点在同主族中最低。在中，的价层电子数与4个配位原子提供的电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．Z位于ds区 B．第二电离能： C．单质熔点：Z>Y D．简单氢化物的键角：Y>X 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中 溶液褪色 一定有生成 B 取A、B两试管，各加入的，向中加入酸性溶液，同时向B中加入酸性溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 C 乙酰水杨酸（）加水溶解，滴入2滴稀硫酸振荡后加热，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 D 取少量补铁剂富马酸亚铁完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色 该试样中存在 11．我国科研团队研发了一种基于微生物燃料电池的肿瘤治疗系统，其简化电化学原理如图所示，电极N为经表面修饰后的厌氧微生物脱硫弧菌（Dsv），消耗肿瘤微环境中抑制免疫的乳酸（2-羟基丙酸）作为“燃料”，并产生电子。下列说法错误的是（ ） A．电极电势：电极M>电极N B．电路中每转移1mol电子，正极室溶液质量增加44.5 g C．电池工作时，负极区溶液的pH变大 D．理论上电极N每产生CO2体积3.36 L（标况下），电路中转移0.6 mol电子 12．的KOH溶液称为奈斯勒试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应①中，稀硝酸表现氧化性和酸性 B．由反应②可知，用KI溶液可除去中的 C．反应③中消耗的和OH-的物质的量之比为 D．可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的 13．化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图，下列说法错误的是（ ） A．H+为该反应的催化剂 B．步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基 C．反应过程中生成的碳正离子中间体可通过共轭体系维持稳定 D．在过量的重水（D2O）中，E中酚羟基上的H可完全被D取代 14．新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为，某氢原子的原子分数坐标为。下列说法错误的是（ ） A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为 C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为 15．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生如下反应：、，相关数据如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．表示随变化的关系 B．时有： C．a点纵坐标为-6.275 D．的平衡常数为 第Ⅱ卷（55分） 16．（14分）以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示； 已知：①“氯化浸出”时，、、以、、形式存在； ②和难溶于水，易溶于水，。 （1）“焙烧”时，、单质转化为可溶于水的和。写出对应的化学方程式________________________________________。 （2）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是______________。 （3）“还原”得到金的反应的离子方程式为____________；加入过量的目的是_________________。 （4）常温下，“沉钯”时向的溶液中加入等体积的1 mol/L NH4Cl溶液，充分反应后，溶液中_____mol/L （5）“煅烧”后生成的物质冷却至室温，除生成、外，还生成一种气体，该气体是_____，经简单处理后可循环使用。“沉铂”时先通入的气体X为_____（填化学式）。 17．（14分）二氧化碳加氢可用于合成甲醇、甲醚，是制备清洁能源的一种有效途径。 Ⅰ．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应： 副反应： （1）在一定压强下，通入和，反应后，的转化率、的选择性及的选择性随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为_____。 ②260℃时，CO的选择性_____。 ③300℃时，平衡时体系中与的物质的量之比为_____。 Ⅱ．制备甲醚的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （2）在一定温度下，将、、（体积比）充入装有催化剂的恒压反应容器（压强为）发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。随着的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X的增大，的选择性减小的原因是_________________。 ②当X=2时，该温度下反应Ⅰ的平衡常数_____（用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数）。 Ⅲ．利用甲醇和CO还可用于工业生产乙酸，涉及的相关反应如下： 主反应： 副反应： （3）①在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是_____。 ②研究表明，以Rh配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：（其中Rh配合物简写为TN） 下列说法正确的是_____。 A．LiI和TN1均起催化作用 B．增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势 C．经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低 D．CO作为配体时，O的配位能力强于C 18．（14分）磺酰氟（）是一类重要的有机合成中间体。2025年，武汉理工大学秦华利团队采用“一锅法”利用三氯异氰尿酸（TCCA）直接将苄基硫醚转化为4-氯苯磺酰氟的新方法，省去了传统方法中分离不稳定中间体的步骤，极大简化了流程，成本低廉，绿色环保。反应原理如下： 已知：三氯异氰尿酸（TCCA）可在酸性条件下释放Cl+，是氧化剂和氯化剂。 步骤： Ⅰ、向烧瓶中加入苄基（4-氯苯基）硫醚（1.0 mmol），乙腈（10.9 mL）和水（1.2 mL）溶解，冰水浴冷却至0℃，缓慢滴加冰醋酸（0.52 mL），加入三氯异氰尿酸（TCCA，2.5 mmol），立即在通风橱中搅拌，撤去冰浴，升温至室温，搅拌反应3 h。 Ⅱ、向反应液中直接加入饱和KHF2水溶液（1.33 mL）与乙腈（1.33 mL）的混合液，室温下搅拌过夜。 Ⅲ、加入饱和NaHSO3溶液，搅拌10 min，用乙酸乙酯萃取三次，合并有机相。有机相用无水干燥，过滤。滤液减压浓缩，得粗产物0.191 g。 Ⅳ、粗产物经硅胶柱_____纯化（石油醚/二氯甲烷洗脱），浓缩得纯品4-氯苯磺酰氟0.182 g。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，反应需在冰水浴中冷却的主要目的是________________________。乙腈/水混合溶剂对反应至关重要，若完全用乙腈代替混合溶剂，反应几乎不进行，推测水在反应中的作用_____________________。 （2）已知反应过程中首先生成中间体对氯苯磺酰氯（），请写出其与KHF2发生取代反应生成目标产物的化学方程式：________________________________________________。 （3）步骤Ⅲ中，使用饱和NaHSO3溶液淬灭的目的是______________。 （4）研究者通过核磁共振氢谱对粗产物进行分析。在谱图中，除了目标产物4-氯苯磺酰氟的特征峰外，还检测到了醛基质子（）的特征峰，通过与标准品对照，写出该副产物可能的结构简式为________。 （5）步骤Ⅳ中空格处的分离方法为_____。 （6）计算本次实验的产率_____%（精确至0.1%）。 19．（13分）L是合成某雌酮药物的中间体，其合成路线如下。 已知： ⅰ． ⅱ． （1）H中官能团的名称是_____。 （2）A的核磁共振氢谱有两组峰，的化学方程式是_____。 （3）G的同分异构体中满足下列条件的数目有_____个。 a．能发生银镜反应和水解反应 b．含有结构 （4）已知：，I的结构简式为______。 （5）G+J→K的反应类型是_____。 （6）由G经过多步反应合成P后可制备双环内酰胺的衍生物X 已知： Q的结构中含有一个六元环和一个五元环，Q和W的结构简式_____、_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中 2025-2026 学年度下学期模拟考试 高三（26届）化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D B C D A C C A C B B D D 16.（14分）【每空2分】 （1）2NaClO3+3Se+3Na2CO3=3Na2SeO3+2NaCl+3CO2 ↑ （2）搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率 （3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+ ; 将AuCl4-全部转化为Au；将PtCl62-还原为PtCl42- （4)1.1×10-6 (5) HCl Cl2 17. （14分）【每空2分】 (1)①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 ② 8% ③ (2) ①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 ②0.81 (3) ①增大压强 ②AC 18.（14分）【每空2分】 （1） 控制反应速率，防止反应过于剧烈或导致副反应，防止冰醋酸挥发；使醋酸电离，促进TCCA释放Cl+ （2） 或 （3） 除去体系中过量的氧化剂，终止氧化反应 （4） （5）色谱法 （6） 93.6% 19.（13分）【除特殊标注外，每空2分】 （1）碳碳三键 氨基 醚键 （1分） （2）+ 2CuO OHCCHO + 2Cu + 2H2O （3）5 （4） （5）加成 （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $