精品解析：2026年江苏盐城市康居路初中教育集团中考考前自测化学试题

盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第三次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上。) 1. 以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是 A. 愚公移山 B. 孔融让梨 C. 抱薪救火 D. 刻舟求剑 【答案】C 【解析】 【详解】A、愚公移山，是泥土、石头等物质的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、孔融让梨，是梨子的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、抱薪救火，物质燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、刻舟求剑，是舟的表面被刻画，以及舟的位置发生改变，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列科学家与杰出贡献不对应的是 A. 侯德榜 —— 联合制碱法 B. 徐光宪 —— 稀土分离 C. 屠呦呦 —— 合成青霉素 D. 张青莲 —— 相对原子质量测定 【答案】C 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），对应正确，不符合题意。 B. 徐光宪是“中国稀土之父”，在稀土分离理论和工艺领域贡献突出，对应正确，不符合题意。 C. 屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，青霉素首先由弗莱明发现，二者不对应，本选项错误，符合题意。 D. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，对应正确，不符合题意。 3. 有关电解水实验与水的净化，下列叙述错误的是 A. 电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2 B. 制取蒸馏水过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 明矾溶于水可吸附悬浮杂质，加速沉降 D. 电解水实验加入硫酸钠可增强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，表述正确。 B. 制取蒸馏水属于物理变化，水分子本身的体积不会发生改变，仅水变为水蒸气时分子间间隙增大，表述错误。 C. 明矾是常用净水絮凝剂，溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速其沉降，表述正确。 D. 纯水导电性极弱，电解水时加入硫酸钠，可电离出自由移动的和，增强导电性，表述正确。 阅读下列材料，回答下列小题。 我国科学家在CO2电催化转化领域取得重大突破：利用新型锰基催化剂，在温和条件下将二氧化碳与氢气高效转化为甲酸(HCOOH)，可作为燃料电池氢源与化工原料，真正实现 “变废为宝”，助力碳循环与 “双碳” 目标。该过程绿色、低能耗、稳定性强，是当前全球化学能源研究最热门方向之一。 4. 关于 CO2电催化转化与甲酸(HCOOH)，下列说法正确的是 A. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B. 甲酸中氢氧元素的质量比为1：1 C. CO2过度排放会造成温室效应加剧 D. 甲酸属于无机物 5. 制作电催化仪器会用到多种材料，下列分类完全正确的是 A. 黄铜、金刚石都属于金属材料 B. 塑料、合成橡胶都属于合成材料 C. 羊毛、棉花的主要成分都属于无机非金属材料 D. 玻璃钢、纯铜都属于复合材料 6. 下列关于 “碳循环、绿色化学、双碳” 的说法，错误的是 A. CO2电催化转化有利于实现碳中和 B. 氢能、太阳能属于清洁能源 C. CO2是空气中体积分数占比最大的气体 D. 废旧电池回收可节约资源、减少污染 【答案】4. C 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 A. 甲酸是宏观物质，由甲酸分子构成，1个甲酸分子才由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，错误； B. 甲酸中氢氧元素质量比为 ，不是1:1，错误； C. CO2是主要温室气体，过度排放会加剧温室效应，正确； D. 甲酸是含碳化合物，属于有机物，错误。 【5题详解】 A. 金刚石是碳的非金属单质，不属于金属材料，错误； B. 塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，正确； C. 羊毛、棉花的主要成分是有机物，不属于无机非金属材料，错误； D. 纯铜属于金属材料，不是复合材料，错误。 【6题详解】 A. CO2电催化转化可消耗CO2，有利于减少碳排放实现碳中和，正确； B. 氢能、太阳能使用过程无污染物排放，属于清洁能源，正确； C. 空气中体积分数占比最大的气体是氮气（约78%），CO2仅占约0.03%，错误； D. 废旧电池回收可节约金属资源，减少重金属等环境污染，正确。 7. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B、过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的实验规范，操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 D、测定溶液pH时预先润湿pH试纸，会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 8. 下列属于复合肥的是 A. NH4Cl B. CO (NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】 仅含N元素，属于氮肥；仅含N元素，属于氮肥；仅含P元素，属于磷肥，不符合要求；同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 9. 碳-12 原子的质子数为 6，中子数也为 6；碳-14 原子的质子数为 6，中子数为 8。下列关于两种碳原子说法错误的是 A. 属于同种元素 B. 核外电子数均为 6 C. 相对原子质量不同 D. 所含质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 两种原子质子数均为6，属于同种碳元素，说法正确。 B. 根据质子数=核外电子数，二者质子数都是6，核外电子数均为6，说法正确。 C. 碳-12相对原子质量≈6+6=12，碳-14相对原子质量≈6+8=14，二者相对原子质量不同，说法正确。 D. 题干明确说明两种碳原子质子数均为6，质子数相同，说法错误。 10. 化学世界绚丽多彩，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 C. 对木炭和氧化铜的粉末高温加热，会出现红色固体 D. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，不能将蜡烛重新点燃 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，描述错误。 B. 硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，描述错误。 C. 高温下木炭还原氧化铜的反应为：，生成的铜单质为红色，因此会观察到红色固体，描述正确。 D. 蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，用燃着的火柴点燃可以重新引燃蜡烛，描述错误。 11. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙，铝粉，碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时禁止在密闭场所，远离明火 A. 铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜 B. 碳酸钠中碳元素的化合价为+2 C. 使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D. 加水时氧化钙发生的反应为CaO + H2O = Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝化学性质活泼，常温下可与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，表述正确。 B. 碳酸钠化学式为，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设碳元素化合价为 ，列式：，解得，即碳元素化合价为+4，不是+2，表述错误。 C. 氧化钙与水反应属于剧烈放热反应，使用冷水可降低反应剧烈程度，避免放热过快引发危险，表述正确。 D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，表述正确。 12. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A. 夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B. 照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C. “勿用铜盏”是因为铜昂贵且导热性差、用瓷盏较便宜且导热性好 D. 油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧释放的热量，降低油的温度，从而减少油的挥发，达到省油效果，说法正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧的剧烈程度发生变化，说法错误。 C. 铜的导热性远好于陶瓷，使用铜盏时油升温更快、挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，选项对二者导热性的描述完全相反，说法错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，油燃烧是和氧气反应生成和 ，因此油中一定含碳、氢元素，氧元素可能来自反应物氧气，不能证明油一定含氧元素，说法错误。 13. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B. 反应后溶液中的溶质只有 C. 反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D. 反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】铁的金属活动性排在铜前镁后，不与硫酸镁反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：，56份的铁反应生成64份的铜，固体质量增重，溶液质量减轻，密度减小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，选项错误； B、反应后溶液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸镁，选项错误； C、反应后过滤得到的固体中一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，选项错误； D、反应后过滤得到的金属中不一定含有铁，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项错误； 故选A。 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碘和高锰酸钾 加入水溶解，观察现象 B 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 除去氧化铜中的铜 取样，加入足量的稀盐酸，过滤洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碘几乎不溶于水，高锰酸钾溶于水会形成紫红色溶液，通过溶解现象可以鉴别二者，A方案可行。 B.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可用于干燥，B方案可行。 C.合金的硬度大于其组成的纯金属，相互刻画时出现明显划痕的是硬度更小的纯铜片，可比较二者硬度，C方案可行。 D.稀盐酸会和主物质氧化铜发生反应 ，反而除去了需要保留的物质，杂质铜不与稀盐酸反应，无法达到除杂目的，D方案不可行。 15. 已知过氧化钠(Na2O2)是潜水艇的制氧剂，能与二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2现向15.6g的Na2O2固体中通入一定量的CO2后，得到18.4g的固体。关于上述实验说法正确的是 A. Na2O2中氧元素的化合价为-2价 B. 反应后的固体中钠元素的质量为7.8g C. 得到的18.4g固体为纯净物 D. 上述反应中生成的O2为1.6g 【答案】D 【解析】 【分析】先利用化学方程式的固体差量法计算反应相关量，再结合化合价规则、元素守恒逐一判断选项。 反应方程式：，每 份质量的反应，生成 份质量的，固体质量增加 份，同时生成32份质量的。 本次实验固体增重： ，设生成的质量为 ，参加反应的过氧化钠质量为y，则： ，解得 ，解得 【详解】A.化合物中化合价代数和为0，中 为+1价，因此 的化合价为-1价，A错误。 B.钠元素质量守恒，反应前固体中钠元素质量为 ，反应后所有钠元素仍在固体中，质量为9.2g，B错误。 C.经计算，仅7.8g 参与反应，剩余7.8g ，同时生成10.6g ，因此18.4g固体是两者的混合物，C错误。 D.由分析可知，D正确。 二、非选择题(本大题共有4小题，请将答案直接写在答题卡相应位置上) 16. 能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。 （1）人类较早使用的木材、秸秆属于_____________(填“化石能源”或“生物质能”)，是______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）第一次工业革命时期，煤的广泛应用推动了蒸汽机的发明，煤属于__________(填“纯净物”或“混合物”)， 其燃烧会释放导致酸雨的气体为____________(任填一种)，我们把pH 小于_________的降雨称为酸雨。 （3）现代化工行业中，利用石油各成分的___________不同进行分离，得到多种燃料和化工原料。 （4）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备“绿氨(NH3)”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。 氨燃料电池中氨气与氧气反应生成氮气与水，该化学反应中不变的微粒是___________、氢原子和氧原子。 ②从绿色化学的角度考虑，绿氨 作为燃料相对于用煤作燃料的优点是___________。 【答案】（1） ①. 生物质能 ②. 可再生 （2） ①. 混合物 ②. 二氧化硫（合理即可） ③. 5.6 （3）沸点 （4） ①. 氮原子##N ②. 环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 木材、秸秆来自植物，属于生物质能； 可通过植物种植持续获得，属于可再生能源。 【小问2详解】 煤含有碳、硫、氮等多种物质，属于混合物； 含硫物质燃烧生成的、是形成酸雨的主要污染物； 正常雨水因溶解形成pH约为5.6，因此pH小于5.6的降雨被定义为酸雨； 【小问3详解】 石油分馏的原理是利用各组分沸点差异进行分离，沸点低的组分优先汽化，从而得到不同产品； 【小问4详解】 ①化学反应中原子是最小微粒，反应前后原子种类不变，该反应涉及氮、氢、氧三种原子，故空缺为氮原子； ②绿氨燃烧只生成和 ，无有害污染性气体，相比煤燃烧更环保，符合绿色化学要求。 17. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置___________(填“A”或“B”)和E组合，反应的化学方程式为___________，当___________(填现象)时开始收集O2。 （3）实验室制取CO2选用的装置C相对于B的优点是___________，若用D装置收集CO2，验满的方法是___________。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2.向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球___________(填“向左”或“向右”)移动一小段，移动原因是___________，实验中b管的作用为___________(填一点)。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入30 mL氢氧化钠溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球移动的距离比①中大得多，原因是___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡放出 （3） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口若木条熄灭则二氧化碳已经收集满 （4） ①. 向左 ②. 二氧化碳能溶于水或与水反应使锥形瓶内压强减小 ③. 平衡气压使液体顺利流下（或防止加入液体后体积变化导致瓶内压强变化） ④. CO2还能与 NaOH 发生反应，使锥形瓶中气体减少更多，压强减小更大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时，用到的药品为液体和固体，且不需要加热，选用B装置。 双氧水和二氧化锰制氧气时，二氧化锰为催化剂，双氧水为反应物，生成物有水和氧气。 导管口刚开始冒气泡时，所冒出的气体是装置内原有的空气。应该等导管口连续且均匀冒出气泡时，开始收集气体。 【小问3详解】 C装置有多孔隔板，可以通过多孔隔板控制固体和液体的接触分离，来反应的发生和停止。 二氧化碳不具有可燃性，也不具有助燃性。因此，用燃着的木条伸到瓶口，若木条熄灭，则收集已满。 【小问4详解】 ①二氧化碳能和水反应，且能够溶于水，导致锥形瓶内气压变小，当打开止水夹时，可观察到塑料球向左移动。 b管平衡分液漏斗和锥形瓶之间的气压，防止分液漏斗内液体流下时，锥形瓶气压发生变化，影响塑料小球的位置变化。 ②氢氧化钠中含有氢氧化钠和水，二氧化碳还能和氢氧化钠发生反应，比只和水反应消耗更多二氧化碳，压强减小更多。 18. 我国是世界上最早人工晒盐的国家，隋唐成熟的“垦畦浇晒”法是古代制盐工艺的重大突破。该工艺以天然盐湖湖水为原料，经摊晒蒸发、除杂、结晶得到粗盐。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ.古法制盐分析 （1）古人将盐湖水引入蒸发畦，经日光暴晒析出食盐晶体。请从微观角度解释水蒸发的过程______________。 （2）工业上可选用_____________(填“饱和” 或“不饱和” 溶液对粗盐进行淋洗，既能除去 杂质，又不损耗 精盐。 Ⅱ.实验室制盐 化学实践小组的同学们取经过日晒获得的卤水(主要含 、 及少量 和 ，他们从中获取 和 的主要过程如下： （3）为了除去 、需加入过量的_____________、。(填化学式) （4）将“溶液 ”在 蒸发浓缩，至有少量固体析出。小组同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 ，但检验后却发现是 。请作出合理解释________________。 （5）小组同学停止蒸发浓缩，经_____________(填“蒸发”或“降温” )结晶、过滤得到大量 固体及母液。后续从母液中获取 固体。 （6）以电解饱和食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一、 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图： 若气体 是相对分子质量最小气体单质， 是常见的酸，则 是_____________(填名称)。 电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71kg，列式计算生成的碱B的质量______________。(写出计算过程) 【答案】（1）温度越高分子间隔越大，分子运动速率越快 （2）饱和 （3）NaOH （4）80℃时， Na2SO4 先达到饱和状态而析出 （5）降温 （6） ①. 盐酸 ②. 解:设生成NaOH的质量为x。 答：生成NaOH的质量为0.8kg。 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，阳光照射温度升高，水分子运动速度加快，分子间空隙变大，液态的水分子不断运动到空气里，宏观上就是水不断蒸发减少，随着水分减少，氯化钠达到饱和后析出食盐晶体。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，只会溶解可溶性杂质硫酸钠，用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，既能洗掉硫酸钠杂质，又不会溶解损耗粗盐里的氯化钠。 【小问3详解】 除去镁离子需要加入过量氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀；碳酸钠用来除去钙离子，生成碳酸钙沉淀，两种试剂把镁离子、钙离子转化为沉淀过滤除去。 【小问4详解】 根据图2，在80℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl。蒸发浓缩时析出Na2SO4，说明原溶液中Na2SO4的浓度更接近其饱和状态，因此在溶剂减少时先析出。 【小问5详解】 硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，降温后硫酸钠会大量结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响很小，降温几乎不会析出，因此选择降温结晶分离出硫酸钠。 【小问6详解】 相对分子质量最小的气体单质是氢气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸。 计算过程见答案。 19. 对铁及其化合物的问题进行探究。 Ⅰ.铁 （1）实验室中可用CO与Fe2O3反应制得Fe，化学原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ.FeOOH(羟基氧化铁) FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOH —→ Fe2S3·H2O —→ FeOOH＋S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的主要优点为可回收得到_____________(填名称)单质。 Ⅲ.铁资源的腐蚀和利用 “一次性输液加热贴”(如1图)可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。 化学小组对 “一次性输液加热贴” 进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和NaCl(杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应)。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 （3）小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红棕色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有______________(填一种)。 （4）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中,加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管中反应的化学方程式为__________ 使用过的加热贴内含有NaCl 乙 取少量滤渣于试管中,按2图装置进行实验 试管A中红棕色和黑色混杂的粉末全部变为黑色,试管B中澄清石灰 水变浑浊 使用过的加热贴内含有_________和__________(填化学式) 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后,向其中加入适量稀硫酸 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 [交流讨论] （5）小组同学对丙同学的方案进行评价，你是否赞同他的方案。_________ (填“赞同”或“不赞同”)，理由是___________。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 （6）“一次性输液加热贴”的发热原理是___________。 （7）根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是___________。 【答案】（1） （2）硫 （3）漏斗##烧杯##玻璃棒 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 不赞同 ②. 乙同学的实验中，和 在高温下反应生成了Fe，丙同学检测到的Fe不一定是原滤渣中就含有的 （6）铁与空气中氧气和水反应放热 （7）NaCl会加快铁的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳； 【小问2详解】 根据工艺流程可知，反应最终可生成硫单质，因此可回收得到硫单质； 【小问3详解】 过滤时用的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 甲：硝酸银和氯化钠反应产生白色沉淀氯化银和硝酸钠； 乙：试管A中为红棕色和黑色粉末，在高温下反应，红棕色粉末消失，说明含有氧化铁；试管B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了，从而证明黑色粉末为活性炭，即使用过的加热贴内含有 和； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 加热贴的发热原理是铁生锈（铁和氧气、水的缓慢氧化）属于放热反应，过程释放热量； 【小问7详解】 从温度变化图像可知，加入氯化钠溶液后，温度升高远快于加蒸馏水，说明氯化钠可以加快铁锈蚀的速率，加快放热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第三次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分 考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上。) 1. 以下寓言故事所描述的变化属于化学变化的是 A. 愚公移山 B. 孔融让梨 C. 抱薪救火 D. 刻舟求剑 2. 下列科学家与杰出贡献不对应的是 A. 侯德榜 —— 联合制碱法 B. 徐光宪 —— 稀土分离 C. 屠呦呦 —— 合成青霉素 D. 张青莲 —— 相对原子质量测定 3. 有关电解水实验与水的净化，下列叙述错误的是 A. 电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2 B. 制取蒸馏水过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 明矾溶于水可吸附悬浮杂质，加速沉降 D. 电解水实验加入硫酸钠可增强导电性 阅读下列材料，回答下列小题。 我国科学家在CO2电催化转化领域取得重大突破：利用新型锰基催化剂，在温和条件下将二氧化碳与氢气高效转化为甲酸(HCOOH)，可作为燃料电池氢源与化工原料，真正实现 “变废为宝”，助力碳循环与 “双碳” 目标。该过程绿色、低能耗、稳定性强，是当前全球化学能源研究最热门方向之一。 4. 关于 CO2电催化转化与甲酸(HCOOH)，下列说法正确的是 A. 甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B. 甲酸中氢氧元素的质量比为1：1 C. CO2过度排放会造成温室效应加剧 D. 甲酸属于无机物 5. 制作电催化仪器会用到多种材料，下列分类完全正确的是 A. 黄铜、金刚石都属于金属材料 B. 塑料、合成橡胶都属于合成材料 C. 羊毛、棉花的主要成分都属于无机非金属材料 D. 玻璃钢、纯铜都属于复合材料 6. 下列关于 “碳循环、绿色化学、双碳” 的说法，错误的是 A. CO2电催化转化有利于实现碳中和 B. 氢能、太阳能属于清洁能源 C. CO2是空气中体积分数占比最大的气体 D. 废旧电池回收可节约资源、减少污染 7. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 8. 下列属于复合肥的是 A. NH4Cl B. CO (NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. KNO3 9. 碳-12 原子的质子数为 6，中子数也为 6；碳-14 原子的质子数为 6，中子数为 8。下列关于两种碳原子说法错误的是 A. 属于同种元素 B. 核外电子数均为 6 C. 相对原子质量不同 D. 所含质子数不同 10. 化学世界绚丽多彩，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 C. 对木炭和氧化铜的粉末高温加热，会出现红色固体 D. 用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，不能将蜡烛重新点燃 11. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙，铝粉，碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时禁止在密闭场所，远离明火 A. 铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜 B. 碳酸钠中碳元素的化合价为+2 C. 使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D. 加水时氧化钙发生的反应为CaO + H2O = Ca(OH)2 12. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A. 夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B. 照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C. “勿用铜盏”是因为铜昂贵且导热性差、用瓷盏较便宜且导热性好 D. 油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 13. 在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是 A. 塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B. 反应后溶液中的溶质只有 C. 反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁 D. 反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碘和高锰酸钾 加入水溶解，观察现象 B 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 除去氧化铜中的铜 取样，加入足量的稀盐酸，过滤洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 已知过氧化钠(Na2O2)是潜水艇的制氧剂，能与二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2现向15.6g的Na2O2固体中通入一定量的CO2后，得到18.4g的固体。关于上述实验说法正确的是 A. Na2O2中氧元素的化合价为-2价 B. 反应后的固体中钠元素的质量为7.8g C. 得到的18.4g固体为纯净物 D. 上述反应中生成的O2为1.6g 二、非选择题(本大题共有4小题，请将答案直接写在答题卡相应位置上) 16. 能源使用的历史演变是人类文明发展的重要缩影，反映了技术进步、社会需求和环境意识的变迁。 （1）人类较早使用的木材、秸秆属于_____________(填“化石能源”或“生物质能”)，是______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）第一次工业革命时期，煤的广泛应用推动了蒸汽机的发明，煤属于__________(填“纯净物”或“混合物”)， 其燃烧会释放导致酸雨的气体为____________(任填一种)，我们把pH 小于_________的降雨称为酸雨。 （3）现代化工行业中，利用石油各成分的___________不同进行分离，得到多种燃料和化工原料。 （4）我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备“绿氨(NH3)”，并利用“绿氨”的一种生产工艺(如图所示)。 氨燃料电池中氨气与氧气反应生成氮气与水，该化学反应中不变的微粒是___________、氢原子和氧原子。 ②从绿色化学的角度考虑，绿氨 作为燃料相对于用煤作燃料的优点是___________。 17. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置___________(填“A”或“B”)和E组合，反应的化学方程式为___________，当___________(填现象)时开始收集O2。 （3）实验室制取CO2选用的装置C相对于B的优点是___________，若用D装置收集CO2，验满的方法是___________。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2.向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球___________(填“向左”或“向右”)移动一小段，移动原因是___________，实验中b管的作用为___________(填一点)。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入30 mL氢氧化钠溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球移动的距离比①中大得多，原因是___________。 18. 我国是世界上最早人工晒盐的国家，隋唐成熟的“垦畦浇晒”法是古代制盐工艺的重大突破。该工艺以天然盐湖湖水为原料，经摊晒蒸发、除杂、结晶得到粗盐。“垦畦浇晒”的工艺流程见图1，NaCl和的溶解度曲线见图2。 Ⅰ.古法制盐分析 （1）古人将盐湖水引入蒸发畦，经日光暴晒析出食盐晶体。请从微观角度解释水蒸发的过程______________。 （2）工业上可选用_____________(填“饱和” 或“不饱和” 溶液对粗盐进行淋洗，既能除去 杂质，又不损耗 精盐。 Ⅱ.实验室制盐 化学实践小组的同学们取经过日晒获得的卤水(主要含 、 及少量 和 ，他们从中获取 和 的主要过程如下： （3）为了除去 、需加入过量的_____________、。(填化学式) （4）将“溶液 ”在 蒸发浓缩，至有少量固体析出。小组同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 ，但检验后却发现是 。请作出合理解释________________。 （5）小组同学停止蒸发浓缩，经_____________(填“蒸发”或“降温” )结晶、过滤得到大量 固体及母液。后续从母液中获取 固体。 （6）以电解饱和食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一、 电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图： 若气体 是相对分子质量最小气体单质， 是常见的酸，则 是_____________(填名称)。 电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71kg，列式计算生成的碱B的质量______________。(写出计算过程) 19. 对铁及其化合物的问题进行探究。 Ⅰ.铁 （1）实验室中可用CO与Fe2O3反应制得Fe，化学原理是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ.FeOOH(羟基氧化铁) FeOOH在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOH —→ Fe2S3·H2O —→ FeOOH＋S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的主要优点为可回收得到_____________(填名称)单质。 Ⅲ.铁资源的腐蚀和利用 “一次性输液加热贴”(如1图)可以使进入人体的药液温度达到30℃左右，从而减小药液温度与体温的差异，减轻输液引起的不适。 化学小组对 “一次性输液加热贴” 进行如下探究活动。 【查阅资料】“一次性输液加热贴”内物质的主要成分是铁粉、活性炭和NaCl(杂质不溶于水也不溶于酸，加热不发生反应)。 活动一：探究使用过的加热贴内物质的成分 （3）小组同学将使用过的加热贴内的粉末置于烧杯中，加入足量水充分搅拌、过滤，得到红棕色和黑色混杂的滤渣和滤液，过滤时用到的玻璃仪器有______________(填一种)。 （4）甲、乙、丙三位同学分别利用滤液和滤渣进行探究，完成以下表格。 操作 现象 结论 甲 取少量滤液于试管中,加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管中反应的化学方程式为__________ 使用过的加热贴内含有NaCl 乙 取少量滤渣于试管中,按2图装置进行实验 试管A中红棕色和黑色混杂的粉末全部变为黑色,试管B中澄清石灰 水变浑浊 使用过的加热贴内含有_________和__________(填化学式) 丙 待乙同学实验后的试管A冷却后,向其中加入适量稀硫酸 产生气泡 使用过的加热贴内含有铁粉 [交流讨论] （5）小组同学对丙同学的方案进行评价，你是否赞同他的方案。_________ (填“赞同”或“不赞同”)，理由是___________。 活动二：探究加热贴的发热原理 小组同学用3图装置进行实验：分别用注射器向锥形瓶中加入等体积蒸馏水或氯化钠溶液，用传感器测得瓶中温度的变化如4图。 （6）“一次性输液加热贴”的发热原理是___________。 （7）根据上述实验可以得出，氯化钠的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $