精品解析：2026年江苏南京民办求真中学中考考前自测化学试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该标识属于用电安全警示，硫在空气中燃烧的实验全程没有用到电器设备，该标识与本实验无关，说法正确。 B. 该标识属于高温烫伤警示，硫燃烧会放热，燃烧匙、集气瓶温度较高，需要防止烫伤，该标识与本实验有关，说法错误。 C. 该标识属于排风警示，硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，实验需要在通风橱内进行，该标识与本实验有关，说法错误。 D. 该标识属于护目镜防护警示，实验中要防止有害气体、飞溅物损伤眼睛，需要佩戴护目镜，该标识与本实验有关，说法错误。 2. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化铜 B. 氧化汞 C. 四氧化三铁 D. 高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】通常情况下，氧化铜、四氧化三铁均是黑色固体，氧化汞属于红色固体，高锰酸钾属于暗紫色固体。 3. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，图示为元素周期表中镓元素的信息和镓原子的原子结构。下列有关镓元素说法正确的是 A. 为非金属元素 B. 图中X的值为8 C. 相对原子质量为69.72 g D. 原子核内的中子数为31 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B. 在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+X+18+3，X=8，B正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，C错误； D. 在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则原子核内的质子数是31，不是中子数，D错误。 4. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。 5. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪是稀土化学领域的专家，他的研究主要应用于稀土元素的分离和提纯，对工业生产和材料科学有重要意义，但与人类健康的直接关联较弱。 不符合题意； B、闵恩泽的研究集中在石油化工领域，特别是炼油催化剂的开发，对能源工业有重大贡献，但与人类健康的直接关系不大。 不符合题意； C、屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是一种高效抗疟药物，显著降低了全球疟疾的发病率和死亡率，直接促进了人类健康。符合题意； D、侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法）在化工领域有重要应用，主要用于纯碱的生产，与人类健康的直接关联较小。不符合题意。 故选C。 6. 空气是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 D. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 【答案】D 【解析】 【详解】A.加强空气质量监测便于及时管控污染，开发新能源可减少化石燃料燃烧产生的污染物，植树造林可吸附有害物、降尘，均是改善空气质量的有效措施，表述正确。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用该物理性质可制成航标灯、霓虹灯等多种电光源，表述正确。 C.、等气体未经处理排放到空气中，会与水反应生成酸性物质，导致雨水，形成酸雨，表述正确。 D.是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气污染物，不计入空气污染指数，表述错误。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C. CO具有还原性——用于炼铁 D. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石的硬度大——用于制作钻头，金刚石是碳的同素异形体，具有硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬物质。这一性质使其适合用于制作钻头、切割工具等，因为钻头需要高硬度来穿透或研磨其他材料。因此，性质与用途对应，A正确； B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属，锡铅合金是一种合金。其熔点低的性质使它在焊接时容易熔化，填充金属缝隙，冷却后形成牢固连接，而不会损坏工件。因此，性质与用途对应，B正确； C．CO具有还原性——用于炼铁，一氧化碳（CO）具有还原性。在炼铁高炉中，CO作为还原剂，将铁矿石（如 Fe2O3）还原为铁。因此，性质与用途对应，C正确； D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯，石墨是碳的同素异形体，具有导电性。铅笔芯的用途是基于石墨的质软、润滑性，在纸上划写时易留下痕迹，而非导电性。导电性主要用于需要导电的场合，如干电池电极，与铅笔芯无关。因此，性质与用途不匹配，D错误； 故答案选D。 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应为，无法生成氢气，转化不能实现。 B.碳酸氢钠与稀盐酸发生复分解反应，反应为，可生成氯化钠，转化能实现。 C.金属活动性顺序中Cu排在Zn之后，铜的活动性弱于锌，无法从氯化锌溶液中置换出锌，转化不能实现。 D.硫酸钡是难溶于水的沉淀，与硝酸钾溶液混合时，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，无法反应生成硝酸钡，转化不能实现。 9. 用铜材清洗剂清洗铜器时发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 的化合价为 B. 可表示水这种物质 C. 由离子构成 D. 表示过氧化氢中有1个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是铜单质，则Cu的化合价为0，A错误； B. 化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，B错误； C. 硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，C正确； D. 是纯净物，由过氧化氢分子构成，每个过氧化氢分子中含2个氧原子，不含氧分子，D错误。 10. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据多巴胺的化学式可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，而不是四个元素，错误； C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共22个原子构成，不能直接说多巴胺由22个原子构成，错误； D、根据多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32可知，多巴胺中氢元素的质量分数最小，正确。 故选D。 11. 同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究铁生锈需要水 C. 探究氢氧化钠固体溶于水放热 D. 探究可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、 干燥的紫色石蕊纸条遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊纸条遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可达到实验目的。 B、 左侧干燥铁丝缺少水不生锈，右侧潮湿铁丝同时接触水和氧气生锈，变量只有水，可探究铁生锈需要水，能达到目的。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，U型管a侧液面下降、b侧液面上升，同时饱和澄清石灰水因温度升高、氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，可证明溶解放热，能达到目的。 D、两组实验均通入氧气，变量为温度，只能探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，无法探究燃烧需要氧气，不能达到实验目的。 12. 下列拟定的实验方案中可行的是 A. 区分羊毛和涤纶：取样，闻气味 B. 检验中混有气体：将气体通入紫色石蕊溶液 C. 除去固体中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. 分离和：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 【答案】C 【解析】 【详解】A. 羊毛和涤纶常温下气味无明显差异，无法通过闻气味区分，正确鉴别方法是灼烧闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，方案不可行； B. 将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法检验二氧化碳中混有氯化氢气体，方案不可行； C. 易溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤可除去，蒸发滤液即可得到纯净的固体，方案可行； D. 将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，仅能得到，被消耗，无法实现两种气体的分离，方案不可行。 13. “中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图如下。下列叙述正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 丙的化学式为 C. 反应后原子个数变多 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图和原子图例，甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式： 【详解】A.反应物、均为无机物，生成物是含碳有机物，实现了无机物向有机物的转变，正确。 B.1个丙分子含2个C、4个H，化学式为，不是，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，错误。 D.参加反应的甲、乙质量比为，不是，错误。 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、（本题共6小题，共50分） 16. 南京地处江南水乡，是著名的历史文化名城。 （1）南京的美食香甜润心 ①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，白砂糖属于________（填字母）。 A．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②绿豆糕细腻绵密、入口即化。原料中的绿豆富含钙、铁、钾等，其中属于微量元素的是________（填符号） ③青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过________（填操作名称）将草渣与草汁分离。 ④雨花茶，碧绿清香。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明________。 （2）南京的水清澈润眼。 ①南京市的自来水主要来自于长江水，生产自来水的部分处理过程如图，有关说法不正确的是________。 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 ②南京的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，容易使水壶结水垢，可以用________（填字母）洗去。 a．稀盐酸 b．食盐水 c．醋酸 d．氢氧化钠溶液 （3）南京的高铁快捷便利。 ①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于________（填字母）。 a．无机非金属材料 b．金属材料 c．合成材料 d．复合材料 ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝________（填“大”或“小”）。 ③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为________。 【答案】（1） ①. A ②. ③. 过滤 ④. 分子在不断地运动 （2） ①. C ②. c （3） ①. d ②. 大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①白砂糖主要成分为蔗糖，属于糖类物质；②人体中钙、钾属于常量元素，铁是微量元素，元素符号为Fe；③过滤是分离固体和液体混合物的常用操作，可将草渣（固体）和草汁（液体）分离；④茶香分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到茶香。 【小问2详解】 ①自来水生产过程包含沉降、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏（蒸馏成本极高，不适合大规模自来水生产），C错误；过滤可除去水中难溶性细小颗粒，活性炭可吸附色素和异味，最终自来水仍含有可溶性杂质属于混合物，ABD均正确；②水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与酸反应，稀盐酸腐蚀性较强，食盐水、氢氧化钠不与水垢反应，因此选醋酸（即食醋的主要成分，适合家用除垢）。 【小问3详解】 ①玻璃钢由玻璃纤维和有机合成材料复合制成，属于复合材料；②合金的硬度、强度通常高于组成它的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大；③铝和四氧化三铁高温下发生置换反应，根据得失电子守恒配平即可得到对应化学方程式。 17. 人类利用的能量大多来自化石能源。 （1）煤、石油和________等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 （2）石油的综合利用。 ①将石油加热炼制，再利用各成分的________不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体的组成可能是________（填字母）。 A.只有 B.只有 C.和以质量比混合 D.和以质量比混合 （3）煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为________；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为________。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并根据化学方程式计算要使120 g氧化铜完全还原，需要多少克碳？__________（写出完整计算过程） ③通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是_______（填字母）。 A.将煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B.煤燃烧生成的二氧化碳是空气污染的主要物质 C.煤和石油都属于混合物，是不可再生能源 D.人类只能通过燃料燃烧获取能量 （4）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 _______ 【答案】（1） 天然气 （2） ①. 沸点 ②. ABCD （3） ①. ②. 1:2 ③. 解：设需要碳的质量为 。 ， 答：需要碳的质量为9g。 ④. C （4） 增大可燃物与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源，常用作燃料。 【小问2详解】 ①石油分馏是利用各组分沸点的差异进行分离，属于物理变化，可得到不同的燃料和化工原料。 ②生成和的质量比为22:9，则混合物中碳、氢元素质量比为，碳、氢原子个数比为。 和的碳氢原子个数比均为1:2，因此无论是单一物质还是二者任意比例混合，都满足燃烧产物的质量比要求，四个选项均正确。 【小问3详解】 ①碳与水蒸气高温下发生置换反应生成一氧化碳和氢气；二者化合生成甲醇的反应为，因此参加反应的和分子个数比为1:2。 ②需要碳的量见答案。 ③A.煤加工成焦炭的焦化过程有新物质生成，属于化学变化，错误； B.二氧化碳是温室气体，不属于空气污染物，错误； C.煤和石油都含多种组分，属于混合物，是不可再生化石能源，正确； D.人类还可通过太阳能、风能、核能等方式获取能量，错误。 【小问4详解】 柴油以雾状喷出，能增大柴油和氧气的接触面积，使燃烧更充分。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质中属于溶液的是________（填字母）。 a．蒸馏水 b．矿泉水 c．豆浆 d．牛奶 （2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： ①在时，A、C溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ②在时，将20 g A加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将160 g质量分数为37.5%的A溶液由降温至后所得溶液中溶质的质量分数是________。 ④将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液的质量由大到小顺序为________（用“A、B、C”和“>、<、=”表示）。 ⑤对上图中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________（填标号）。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 【答案】（1）b （2） ①. 不一定 ②. 饱和 ③. 20% ④. ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。a蒸馏水是纯净物，不属于溶液；c豆浆、d牛奶不均一不稳定，属于浊液；b矿泉水是可溶性矿物质溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液。 【小问2详解】 ①只有t1℃时A、C的饱和溶液溶质质量分数才相等，题目未说明溶液是否饱和，因此质量分数不一定相等。 ②在时A的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g A，50g水最多只能溶解12.5g A，加入20g A不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 ③原溶液中溶质质量为，溶剂质量为。降温到 时A的溶解度为25g，100g水最多溶解25g A，所得饱和溶液的溶质质量分数为。 ④降温时A、B溶解度减小，析出晶体，溶液质量减小，A溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，剩余溶液质量；C溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，因此最终溶液质量。 ⑤恒温蒸发溶剂得到有未溶固体的②，说明②是原温度下的饱和溶液，故溶质质量分数；若物质为A/B（溶解度随温度升高而增大），升温后固体溶解，溶质增多、溶剂不变，③的质量分数大于②，即，A正确；若物质为C（溶解度随温度升高而减小），升温后析出更多晶体，③是高温下的饱和溶液，质量分数小于②，若小于①的质量分数，则，D正确；①的质量分数不可能大于②，也不可能三者相等，故BC错误。 19. 某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、、）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示： （1）加入试剂X可把转化为沉淀，X的化学式是________。 （2）处理池中除去的化学方程式是________。 （3）电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是________。 （4）脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过________、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 （5）该工业流程中可循环利用的物质是________。（写化学式） （6）该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、等杂质．请设计实验验证该样品中含有并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 _______ _______ NaOH样品中含有 【答案】（1）NaOH （2） （3） （4）蒸发浓缩 （5）NaCl （6） ①. 取适量样品于烧杯中，加入足量水溶解，然后加入适量氯化钡溶液 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入氢氧化钠溶液将氯化镁转化为沉淀，且不引入新的杂质，故X的化学式为：NaOH； 【小问2详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，从而除去氯化钙； 【小问3详解】 电解池中电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响较大，蒸发浓缩时先结晶析出，趁热过滤可避免降温结晶，从而得到氯化钠晶体和氢氧化钠溶液； 【小问5详解】 由流程图可知，脱盐池分离出的溶液可返回处理池重新参与反应，因此可循环利用； 【小问6详解】 碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故设计实验方案：取适量样品于烧杯中，加入足量水溶解，然后加入适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠。 20. 牙膏中常用轻质碳酸钙（即高纯度的碳酸钙）做摩擦剂，工业上通常以石灰石为原料进行高纯度碳酸钙的制取与提纯，某活动小组设计制取碳酸钙及二氧化碳的捕获过程如图所示，其中D是实验室常用的一种酸，H为食盐的主要成分，F是一种常见的溶剂。 （1）D的化学式________。 （2）E的一种用途为________。 （3）反应①的基本反应类型为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 【答案】（1） HCl （2） 作洗涤剂（或生产玻璃、纺织、造纸等，合理即可） （3） 分解反应 （4） 【解析】 【分析】石灰石主要成分为CaCO3，反应①是其高温分解：，因此A、B为CO2和CaO中的一种。D是实验室常用的一种酸，结合后续反应生成食盐主要成分NaCl，可知D为盐酸(HCl)。F是常见溶剂，初中阶段常见的溶剂是水(H2O)。反应③中B与D(HCI)反应生成F(H2O)和G，可知B为CaO（反应③的化学方程式为），因此A为CO2，G为CaCl2。 反应④中E与G(CaCl2)反应生成H（NaC1）、F（H2O）和L(高纯度的碳酸钙)，结合反应②中A(CO2)与C反应生成E和F(H2O)，可知C为NaOH，E为Na2CO3(反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为)，据此分析依次作答。 【小问1详解】 题目给出D是实验室常用的酸，且反应③中B(CaO)与D反应能生成水和含氯的物质G，结合后续反应生成食盐(NaCl)，可推断D为盐酸，化学式为HC1。 【小问2详解】 根据推断，E为碳酸钠(Na2CO3），初中化学常见的用途有：工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；食品工业中，可在制作馒头、面包时中和发酵产生的酸，同时使面食蓬松等。 【小问3详解】 反应①为，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 反应②是二氧化碳(A）与氢氧化钠(C)反应，生成碳酸钠(E)和水(F)，反应的化学方程式为。 21. 兴趣小组同学将打磨好的锌片放入盛有硫酸溶液的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开了探究。 【查阅资料】Ⅰ．氧化锌（ZnO）能与酸反应，放出热量 Ⅱ．当硫酸溶液浓度过大时，与金属反应会生成气体，气体的化学性质类似于，能与水反应生成亚硫酸（）。 Ⅲ．碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成；猜想二：可能还会生成； 【进行实验】 （1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到________则猜想一成立。 （2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是________。 实验证明：混合气体中不含有等其他气体。 【实验改进】为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了如图改进。 （3）装置B的位置是否正确，若不正确，应如何调整________。 （4）装置C发生的反应化学方程式为________。 【评价与反思】 （5）小亮认为只需对试剂进行改进即可，装置C可以省略，小亮的做法是________。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： （6）AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是________。 （7）CD段曲线明显减缓的原因是________；写出该处发生反应的化学方程式________。 【拓展反思】 （8）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）润湿的蓝色石蕊试纸变红。 （2）混合气体中含有氢气，氢气具有可燃性，点燃时可能发生爆炸。 （3）不正确，应将装置B和装置C的位置互换。 （4） （5）将浓硫酸换成稀硫酸。 （6）锌片表面的氧化膜与稀硫酸反应放热，使密闭容器内气体受热膨胀，压强增大。 （7） ①. 随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率减慢。 ②. （8）BD 【解析】 【分析】主要考查锌和硫酸的性质，以及硫酸浓度对反应的影响。 【小问1详解】 二氧化硫（）气体的化学性质类似于二氧化碳（），能与水反应生成亚硫酸（）。亚硫酸呈酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【小问2详解】 实验中锌与硫酸反应会生成氢气（），氢气具有可燃性。氢气与空气（或氧气）混合后点燃极易发生爆炸，存在极大的安全隐患。 【小问3详解】 装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，但气体经过溶液后会带出水蒸气；装置B中的碱石灰用于吸收水蒸气（干燥气体）。如果气体先经过碱石灰（装置B）再经过氢氧化钠溶液（装置C），气体在通过溶液时会再次被湿润，导致收集到的氢气不干燥。 【小问4详解】 装置C中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是吸收反应产生的二氧化硫气体。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。 【小问5详解】 改用浓度较小的稀硫酸与锌反应，就不会生成，从而可以直接用碱石灰干燥后收集氢气。 【小问6详解】 在AB段，没有氢气放出，说明此时锌片表面的锌还未与稀硫酸发生置换反应产生气体。但密闭容器中的压强却逐渐增大，结合温度曲线在AB段温度略有升高，可以推断是锌片表面的氧化锌与稀硫酸发生了反应，该反应放出热量，导致容器内气体受热膨胀，压强增大。 【小问7详解】 CD段压强曲线明显减缓，同时温度曲线显示温度开始下降。这说明产生气体的速率减慢，且反应放热减少或停止。随 着反应的进行，稀硫酸的浓度逐渐降低，导致锌与稀硫酸的反应速率减慢。 【小问8详解】 根据金属活动性顺序及金属与酸反应的规律： A、铝是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，可直接得到； B、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，不能直接生成硫酸铁； C、镁是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可直接得到；D、铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜。故BD。 【点睛】需考虑化学反应中的热量释放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 用电 B. 热烫 C. 排风 D. 护目镜 2. 通常情况下，颜色呈红色的物质是 A. 氧化铜 B. 氧化汞 C. 四氧化三铁 D. 高锰酸钾 3. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，图示为元素周期表中镓元素的信息和镓原子的原子结构。下列有关镓元素说法正确的是 A. 为非金属元素 B. 图中X的值为8 C. 相对原子质量为69.72 g D. 原子核内的中子数为31 4. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 5. 下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是 A. 徐光宪：提出稀土分离新理论 B. 闵恩泽：炼油催化剂的研究 C. 屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素 D. 侯德榜：发明联合制碱法 6. 空气是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 D. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石的硬度大——用于制作钻头 B. 锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C. CO具有还原性——用于炼铁 D. 石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 用铜材清洗剂清洗铜器时发生反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 的化合价为 B. 可表示水这种物质 C. 由离子构成 D. 表示过氧化氢中有1个氧分子 10. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小 11. 同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究铁生锈需要水 C. 探究氢氧化钠固体溶于水放热 D. 探究可燃物燃烧需要氧气 12. 下列拟定的实验方案中可行的是 A. 区分羊毛和涤纶：取样，闻气味 B. 检验中混有气体：将气体通入紫色石蕊溶液 C. 除去固体中：加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. 分离和：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 13. “中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图如下。下列叙述正确的是 A. 该反应实现了无机物向有机物的转变 B. 丙的化学式为 C. 反应后原子个数变多 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、（本题共6小题，共50分） 16. 南京地处江南水乡，是著名的历史文化名城。 （1）南京的美食香甜润心 ①梅花糕，形如梅花，常用面粉、白砂糖、豆沙等制成，白砂糖属于________（填字母）。 A．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②绿豆糕细腻绵密、入口即化。原料中的绿豆富含钙、铁、钾等，其中属于微量元素的是________（填符号） ③青团，色如碧玉，江南人家常在清明前后食用。“碧玉”之色来自植物艾草或浆麦草，可通过________（填操作名称）将草渣与草汁分离。 ④雨花茶，碧绿清香。泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明________。 （2）南京的水清澈润眼。 ①南京市的自来水主要来自于长江水，生产自来水的部分处理过程如图，有关说法不正确的是________。 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 ②南京的水硬度较小，但北方地区的水硬度偏大，容易使水壶结水垢，可以用________（填字母）洗去。 a．稀盐酸 b．食盐水 c．醋酸 d．氢氧化钠溶液 （3）南京的高铁快捷便利。 ①高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于________（填字母）。 a．无机非金属材料 b．金属材料 c．合成材料 d．复合材料 ②制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝________（填“大”或“小”）。 ③工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为________。 17. 人类利用的能量大多来自化石能源。 （1）煤、石油和________等化石能源及其加工后的产品常被用作燃料，因此化石能源也被称为化石燃料。 （2）石油的综合利用。 ①将石油加热炼制，再利用各成分的________不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料。 ②液化石油气中含有丙烯（）和丁烯（）等气体。某气体由和中的一种或两种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体的组成可能是________（填字母）。 A.只有 B.只有 C.和以质量比混合 D.和以质量比混合 （3）煤的综合利用。 ①煤的“气化”与“液化”：将煤与水蒸气的反应简单看作为碳与水蒸气的反应，碳与水蒸气在高温条件下通过置换反应生成两种可燃性气体，化学方程式为________；生成的两种气体在一定条件下通过化合反应生成甲醇（），参加该化合反应的两种气体的分子个数比为________。 ②煤的“焦化”：将煤隔绝空气加强热分解，可以得到焦炭。写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并根据化学方程式计算要使120 g氧化铜完全还原，需要多少克碳？__________（写出完整计算过程） ③通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是_______（填字母）。 A.将煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B.煤燃烧生成的二氧化碳是空气污染的主要物质 C.煤和石油都属于混合物，是不可再生能源 D.人类只能通过燃料燃烧获取能量 （4）某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 调节打火机出气阀 汽车气缸工作时柴油以雾状喷出 调控原理 增加氧气的量 调节燃料的量 _______ 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质中属于溶液的是________（填字母）。 a．蒸馏水 b．矿泉水 c．豆浆 d．牛奶 （2）A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题： ①在时，A、C溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ②在时，将20 g A加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将160 g质量分数为37.5%的A溶液由降温至后所得溶液中溶质的质量分数是________。 ④将时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至，所得溶液的质量由大到小顺序为________（用“A、B、C”和“>、<、=”表示）。 ⑤对上图中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________（填标号）。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 19. 某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、、）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示： （1）加入试剂X可把转化为沉淀，X的化学式是________。 （2）处理池中除去的化学方程式是________。 （3）电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是________。 （4）脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过________、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。 （5）该工业流程中可循环利用的物质是________。（写化学式） （6）该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、等杂质．请设计实验验证该样品中含有并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 _______ _______ NaOH样品中含有 20. 牙膏中常用轻质碳酸钙（即高纯度的碳酸钙）做摩擦剂，工业上通常以石灰石为原料进行高纯度碳酸钙的制取与提纯，某活动小组设计制取碳酸钙及二氧化碳的捕获过程如图所示，其中D是实验室常用的一种酸，H为食盐的主要成分，F是一种常见的溶剂。 （1）D的化学式________。 （2）E的一种用途为________。 （3）反应①的基本反应类型为________。 （4）反应②的化学方程式为________。 21. 兴趣小组同学将打磨好的锌片放入盛有硫酸溶液的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开了探究。 【查阅资料】Ⅰ．氧化锌（ZnO）能与酸反应，放出热量 Ⅱ．当硫酸溶液浓度过大时，与金属反应会生成气体，气体的化学性质类似于，能与水反应生成亚硫酸（）。 Ⅲ．碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】猜想一：还可能生成；猜想二：可能还会生成； 【进行实验】 （1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到________则猜想一成立。 （2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是________。 实验证明：混合气体中不含有等其他气体。 【实验改进】为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了如图改进。 （3）装置B的位置是否正确，若不正确，应如何调整________。 （4）装置C发生的反应化学方程式为________。 【评价与反思】 （5）小亮认为只需对试剂进行改进即可，装置C可以省略，小亮的做法是________。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： （6）AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是________。 （7）CD段曲线明显减缓的原因是________；写出该处发生反应的化学方程式________。 【拓展反思】 （8）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $