精品解析：2026年广东云浮市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平(第二次)模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮汕英歌舞是首批国家级非物质文化遗产项目。下列英歌舞表演道具中主要由金属材料制成的是 A. 涤纶舞服 B. 铜制锣钹 C. 牛皮大鼓 D. 硬木舞槌 【答案】B 【解析】 【详解】A.涤纶属于合成纤维，是合成有机高分子材料。 B.铜制锣钹由铜合金制成，属于金属材料。 C.牛皮属于天然有机高分子材料。 D.硬木属于天然植物纤维类材料。 2. 第十五届全运会期间，组委会为运动员提供了丰富的菜品：蟹肉烩莲藕、白切鸡、红枣包等，其中白切鸡富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】六大营养素的食物来源： 糖类主要来源于谷物、薯类等主食； 维生素主要来源于蔬菜、水果；蛋白质主要来源于禽肉、瘦肉、蛋类、奶类、豆制品等；油脂主要来源于动物脂肪、植物油。 白切鸡属于禽肉类，富含蛋白质。故选C。 3. 多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 黑色的氧化铜 B. 淡蓝色的液氧 C. 白色的牛奶 D. 红棕色的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于化合物，故A错误； B、液氧是氧元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故C错误； D、铁锈主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故D错误。 4. 下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 书籍循环使用 C. 增加绿地面积 D. 过度开采矿产 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展光伏发电属于利用清洁能源，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合主题。 B、书籍循环使用能节约资源，减少林木消耗，符合主题。 C、增加绿地面积可改善生态环境，符合主题。 D、过度开采矿产会造成资源枯竭、生态破坏，不符合绿色转型的要求。 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —钠元素的化合价为+1价 B. 3H—3个氢元素 C. —高锰酸钾 D. —氯分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故表示1个钠离子带1个单位的正电荷，错误； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； C、是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为：，错误； D、 是氯气的化学式，微观上可表示氯分子，正确。 6. 2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的元素符号为si C. 硅原子核内质子数为14 D. 硅原子的质量为28.08g 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅含有“石”字旁，属于非金属元素，错误。 B．元素周期表单元格中右上角为元素符号，元素符号书写遵循“一大二小”原则，硅的元素符号为Si，选项中写为si ，错误。 C．元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，硅的原子序数为14，核内质子数为14，正确。 D．元素周期表单元格中正下方的数字表示该元素的相对原子质量，硅的相对原子质量是28.08，单位为“1”，通常省略不写，错误。 7. 广东新会被称为“中国陈皮之乡”。橙皮苷(C28H34O15)是陈皮中最主要的黄酮类成分，下列有关橙皮苷的说法正确的是 A. 含有4种元素 B. 由77个原子构成 C. 含有15个氧分子 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，橙皮苷(C28H34O15)是由碳、氢、氧3种元素组成，错误。 B．分子是由原子构成的，1个橙皮苷分子由 个原子构成，选项未指明“1个橙皮苷分子”，错误。 C．橙皮苷是纯净物，是由C28H34O15分子构成的，不存在氧分子，1个C28H34O15分子中含15个氧原子，错误。 D．橙皮苷(C28H34O15)碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，相对分子质量固定，氢元素所占质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，正确。 8. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位在金属有机框架开发方面作出巨大贡献的科学家。某种金属有机框架材料MFM-520能快速、高效地催化二氧化氮转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 二氧化氮属于大气污染物 B. 反应前后各元素化合价保持不变 C. 该反应只有一种生成物 D. 反应后原子的总个数不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图识别粒子：白球代表氢原子、黑球代表氧原子、灰球代表氮原子，反应的为 NO2、O2、H2O在MFM-520催化作用下生成HNO3，逐一分析选项： 【详解】A.二氧化氮是形成酸雨的常见有害气体，属于大气污染物，表述正确。 B.反应前NO2中N为+4价、O2中O为0价；反应后HNO3中N为+5价、O为-2价，N、O元素化合价均发生变化，表述错误。 C.从微观示意图可知生成物只有硝酸一种物质，表述正确。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此原子总个数不变，表述正确。 9. 下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼 C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 用石墨作电极 石墨具有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.75%医用酒精能消毒是因为酒精可使病菌的蛋白质变性失活，和酒精易挥发的性质没有对应关系，错误。 B.氮气化学性质不活泼，常温下很难和其他物质反应，因此可作保护气，对应关系成立，正确。 C.油污可以溶解在汽油中，因此能用汽油清洗油污，正确。 D.石墨具有良好导电性，因此可作电极，正确。 10. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 发现燃气泄漏立即开灯检查 B. 放一盆水能防止一氧化碳中毒 C. 炒菜油锅着火立即用水浇灭 D. 实验剩余药品放入指定容器 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气具有可燃性，泄漏时开灯产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，做法错误； B.一氧化碳难溶于水，放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，说法错误； C.油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还易导致热油飞溅引发危险，做法错误； D.实验剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、更不能带出实验室，需放入指定容器，说法正确。 11. 某同学使用胶头滴管实验时进行了如下操作，其中操作正确的是 A. 吸取液体 B. 滴加液体 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； C、不能倒持有药液的滴管，应保持胶头向上，图中所示操作错误； D、不能用胶头滴管进行搅拌，图中所示操作错误。 故选B。 12. “膜分离技术”是现代水处理的核心技术，纳滤膜可截留水中的重金属离子，允许水分子和部分离子通过。下列关于纳滤膜净水的说法不正确的是 A. 该技术可用于淡化海水，得到纯净的水 B. 该技术可有效去除水中的重金属污染 C. 纳滤膜净水属于物理变化 D. 纳滤膜的孔径应大于水分子大小 【答案】A 【解析】 【详解】A.纳滤膜允许部分离子通过，海水经该技术处理后，水中仍残留可通过膜的可溶性离子，无法得到纯净的水，错误。 B.纳滤膜可截留重金属离子，因此能有效去除水中的重金属污染，正确。 C.纳滤膜净水是依靠孔径大小分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 D.纳滤膜允许水分子通过，因此其孔径必然大于水分子的大小，正确。 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 将氯化钠饱和溶液从40℃升温至60℃，变为不饱和溶液 B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 20℃时，在100g水中最多可溶解31.6gKNO3 D. 20℃时，用等质量的水配制两种物质的饱和溶液，所需NaCl更多 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaCl的溶解度随温度升高而增大，40℃的NaCl饱和溶液升温至60℃时溶解度升高，原来的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确。 B.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为（S为该温度下的溶解度）。40℃时的溶解度为63.9g，代入得 ，远小于63.9%，说法错误。 C.20℃时的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多可溶解31.6g，说法正确。 D.20℃时NaCl的溶解度大于，等质量的水配制饱和溶液时，溶解度越大所需溶质质量越大，因此所需NaCl质量更多，说法正确。 14. 将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. C点时溶液中只有一种溶质 B. 反应结束后溶液质量比反应前减少 C. B~C段发生的主要化学反应为 D. 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈反应生成的、铁反应生成的和过量的，则溶质不止一种，错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉（固体）溶解进入溶液，仅生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量 逸出的气体质量。铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的 溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，错误。 C、容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为； 段压强快速上升，是铁与酸反应生成导致的，但方程式书写错误，错误。 D、C点是反应结束的时刻，此时容器内温度最高（反应放热）；段压强下降，是因为反应结束后不再放热，容器内温度逐渐冷却至室温，气体热胀冷缩，压强降低。正是因为反应放热，才会出现“反应结束后温度回落、压强下降”的现象，因此可以推测该反应是放热反应，正确。 故选：D。 15. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：鉴别CO和 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱 D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应，但是没有明显现象，故图①两根试管中都出现气泡，无法鉴别，该选项不符合题意。 B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸出，导致天平不平衡，该实验不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该实验可以观察到铜表面有银色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性比银强，该选项符合题意。 D、图④中除了催化剂的种类不同，过氧化氢溶液的浓度也不同，没有控制单一变量，无法探究不同催化剂对分解的速率的影响，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤(约4800kg)，不过得铜五六百斤(约320kg)。”按照记载配比，开展如图实验模拟古代竖炉炼铜，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上、下方均出现红色物质。 注：①碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。②石英不参与反应。 （1）反应中，碳酸钾在反应前后的_____不变。 （2）石英方舟上、下方均出现的红色物质是_____(填化学式)。 （3）请写出石英方舟中发生反应的化学方程式：_____。 （4）炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，会导致炼制的铜纯度降低，是因为_____。 （5）按照记载配比，实验中煤炭粉与所得的铜的质量比约为_____。 （6）若将石英方舟中的氧化铜换成氧化铁，_____(填“能”或“不能”)观察到相同现象。 【答案】（1）质量和化学性质 （2）Cu （3）CO+CuOCu+CO2 （4）铜在高温下会与O2反应生成CuO （5）15：1 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 在该反应中，碳酸钾是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【小问2详解】 石英方舟下方出现红色物质，是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，上方出现红色物质，是石英方舟下方的碳和反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和上方的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故石英方舟上、下方均出现的红色物质是铜，化学式为Cu。 【小问3详解】 石英方舟下方的碳和反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和石英方舟中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故石英方舟中发生反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，故炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，部分铜在高温下与O2反应生成CuO，导致炼制的铜纯度降低。 【小问5详解】 由题干可知，煤炭粉的质量为4800kg，铜的质量约为320kg，则实验中煤炭粉与铜的质量比应约为4800kg:320kg=15:1。 【小问6详解】 氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红，氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色粉末逐渐变黑，故不能观察到相同的现象。 【科普阅读】 17. 回答下列问题： “黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是_____(填一个)。 （2）碳纤维属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是_____。 （3）根据图，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而_____。 （4）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是_____(从微观角度解释)。 （5）碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3X2C2H3N+6H2O，则X的化学式为_____。 （6）由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小明猜测：碳纤维在足量的O2中完全燃烧会生成CO2。现用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中完全燃烧产生的气体(已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对CO2的检验造成干扰)。请你设计简单的实验，验证小明的猜想是正确的：_____(包括实验操作、现象及结论)。 【答案】（1）密度小 （2） ①. 混合物 ②. 使原丝在后续高温碳化时不熔融、不变形 （3）减小 （4）碳原子的排列方式不同 （5） （6）向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则存在二氧化碳，小明的猜想正确 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的，或硬度比钢高、可承受巨大拉力，都是相比钢材适配航空航天器材的物理优势。 【小问2详解】 碳纤维含碳量90%以上，含有其他成分，属于混合物；预氧化的作用可直接从题干描述提取。 【小问3详解】 由图像趋势可知，1370~1400℃区间内，拉伸强度随温度升高呈下降趋势。 【小问4详解】 金刚石、石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异巨大。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应后共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应前已知的反应物中已有4个C、18个H、2个N，因此3X共含6个O，推得X为。 【小问6详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用该特性即可检验燃烧产物中是否含二氧化碳。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）氧气的制取及性质 i.图1中仪器a的名称是_____；写出图1中使用双氧水制取氧气的化学方程式：_____。 ii.已知Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，并放出热量。若利用图2装置进行该实验，烧杯中导管口会有气泡冒出，其原因是_____，若将带火星的木条放在b导管口，带火星的木条_____(填“复燃”或“不复燃”)。 （2）调查家用燃料的变迁与合理利用 任务一 调查家用燃料 i.柴草、煤、液化石油气、天然气是含碳燃料，不充分燃烧易产生有害气体。 为使燃料充分燃烧，一是_____；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 任务二 了解家用燃料的变迁 ii.同学们通过走访与调查了解到当地家用燃料的变迁主要有以下几个阶段。 汇总调查结果如表。 燃料 柴草 煤炭 煤气 液化石油气 天然气 状态 固态 固态 气态 液态 气态 燃烧产物 CO2、H2O等 SO2、CO2、NOx等 CO2、H2O等 CO2、H2O等 CO2、H2O等 调控 频繁加燃料 提前引燃 随用随开 随用随开 随用随开 优点 来源广， 易收集 热值较高，储量丰 富，价格低廉 热值较高，价格 较低，使用方便 热值高， 经济实惠 热值高，安全 ①结合上表分析，家用燃料发生上述变迁，考虑的因素有_____(填两个)。 ②现在很多家庭使用的是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式：_____。 任务三 展望未来的家用燃料 iii.由于化石燃料是不可再生能源，开发清洁高效的可再生能源是今后发展的方向。氢气是未来最理想的燃料，其优点是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 反应放热，装置内压强增大，空气受热膨胀逸出 ④. 复燃 （2） ①. 有充足的空气(或氧气) ②. 价格和热值大小(或使用便捷性、安全性等) ③. ④. 燃烧产物只有水，绿色无污染 【解析】 【小问1详解】 i.略。 ii.已知反应会放热，烧瓶内空气受热体积膨胀逸出。b口的气体是反应生成的氧气，可以使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 i.要使燃料充分燃烧，要有充足的氧气（或空气）且氧气（或空气）与燃料充分接触。 ii.①结合上表分析，家用燃料发生上述变迁，考虑的因素有：热值大小，使用的安全性，使用的便捷性，价格因素，来源等。 ②天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式略。 iii.见答案。 【科学探究】 19. 墙面变白。 同学们发现学校新抹的水泥墙面上出现白色物质，他们对此现象产生很大的好奇，并尝试通过实验探究白色物质的成分。 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。②新抹的水泥墙，墙体内部溶解在水中的氢氧化钙慢慢“迁移”至墙面，会与空气中的二氧化碳发生化学反应(如图所示)。 （1）【分析讨论】白色物质中可能含有CaCO3，原因是_____(用化学方程式解释)。 （2）【作出猜想】白色物质的成分是：猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：_____。 （3）【实验验证】 实验序号 操作 现象 结论 1 取5g白色固体样品，放入盛有50g水的烧杯中， 用_____(填仪器名称)充分搅拌后静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 2 取实验1中上层清液少许于试管中，再向试管中滴 加2-3滴_____ 溶液由无色变为红色 样品中含有Ca(OH)2 【分析评价】 （4）有同学认为实验1的结论不够严谨，理是_____。 （5）【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取实验1中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸 _____ 猜想三成立 （6）【反思总结】为防止墙面出现白色物质，施工前需要注意的事项是_____。 （7）【拓展应用】新鲜鸡蛋的蛋壳有很多微小的气孔，空气中的细菌会从气孔进入，使鸡蛋变质。如果将新鲜鸡蛋用氢氧化钙溶液浸泡一段时间，再晾干保存，就能达到长时间保鲜的目的，请你解释其原理：_____。 【答案】（1） （2）Ca(OH)2和CaCO3 （3） ①. 玻璃棒 ②. 无色酚酞溶液 （4）氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能是氢氧化钙 （5）有气泡冒出 （6）墙体充分干燥 （7）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成的碳酸钙覆盖在鸡蛋表面的气孔上，从而使细菌无法进入鸡蛋 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水； 【小问2详解】 依据题中资料，白色物质可能是微溶的氢氧化钙，也可能是氢氧化钙与二氧化碳反应后的碳酸钙，或两者都有，故猜想三为Ca(OH)2和CaCO3； 【小问3详解】 实验1：溶解固体时用玻璃棒搅拌； 实验2：该实验结论是含有Ca(OH)2， 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，因此实验操作是向试管中滴加2-3滴酚酞试液； 【小问4详解】 结合资料已知氢氧化钙微溶于水，5 g样品若全为氢氧化钙，放入50 g水中也会有较多固体未溶解，因此不能直接证明一定含碳酸钙； 【小问5详解】 猜想三成立说明含碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生； 【小问6详解】 该现象的成因是氢氧化钙随水迁移到墙面，因此减少墙体水分、保持干燥即可避免该现象； 【小问7详解】 石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙会覆盖在鸡蛋表面的气孔上，阻止细菌进入鸡蛋内部，同时也减缓了鸡蛋的呼吸作用，从而延长鸡蛋的保鲜时间。 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_____。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要_____(填“强”或“弱”)。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸_____g。 （3）“除铁”时若使用NaOH调pH，与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_____。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （5）从经济效益和环境保护角度考虑，回收金属钴的意义是_____。 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率 （2） ①. 置换 ②. 强 ③. 100 （3） （4）b （5）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体原料可以增大反应物接触面积，既加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 活泼金属与酸反应生成盐和氢气，符合置换反应的特征； 酸浸后钨留在滤渣中说明钨不与稀硫酸反应，钴可与酸反应，因此钴活动性更强； 稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为，则 ，解得 。 【小问3详解】 该反应为复分解反应，氢氧化钠和硫酸铁互相交换成分，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，配平即可。 【小问4详解】 需要选择钴浸出率高、同时能耗和原料成本较低的条件，四个选项中80℃、23%硫酸浓度时钴的浸出率最高，符合要求。 【小问5详解】 回收钴可以减少原生金属矿的开采，节约资源、降低生产成本，同时减少废弃重金属对环境的污染。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 【答案】（1） ①. 0 ②. 3：1 （2） ①. 二氧化碳或水 ②. 设理论上可得到甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为16kg； （3）86 【解析】 【小问1详解】 氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，甲醇中碳、氢元素的质量比为； 【小问2详解】 ⅰ.该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物； ⅱ.解析见答案； 【小问3详解】 现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，碳元素质量是150kg×16%＝24kg，甲醇质量是24kg÷（×100%)＝64kg，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平(第二次)模拟测试 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 潮汕英歌舞是首批国家级非物质文化遗产项目。下列英歌舞表演道具中主要由金属材料制成的是 A. 涤纶舞服 B. 铜制锣钹 C. 牛皮大鼓 D. 硬木舞槌 2. 第十五届全运会期间，组委会为运动员提供了丰富的菜品：蟹肉烩莲藕、白切鸡、红枣包等，其中白切鸡富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 多姿多彩的物质使世界异彩纷呈。下列物质属于单质的是 A. 黑色的氧化铜 B. 淡蓝色的液氧 C. 白色的牛奶 D. 红棕色的铁锈 4. 下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是 A. 发展光伏发电 B. 书籍循环使用 C. 增加绿地面积 D. 过度开采矿产 5. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. —钠元素的化合价为+1价 B. 3H—3个氢元素 C. —高锰酸钾 D. —氯分子 6. 2026年春晚，无人机矩阵配合VR眼镜打造沉浸式未来场景。硅是生产VR设备的材料之一，在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的元素符号为si C. 硅原子核内质子数为14 D. 硅原子的质量为28.08g 7. 广东新会被称为“中国陈皮之乡”。橙皮苷(C28H34O15)是陈皮中最主要的黄酮类成分，下列有关橙皮苷的说法正确的是 A. 含有4种元素 B. 由77个原子构成 C. 含有15个氧分子 D. 氢元素的质量分数最小 8. 2025年诺贝尔化学奖授予了三位在金属有机框架开发方面作出巨大贡献的科学家。某种金属有机框架材料MFM-520能快速、高效地催化二氧化氮转化为硝酸，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 二氧化氮属于大气污染物 B. 反应前后各元素化合价保持不变 C. 该反应只有一种生成物 D. 反应后原子的总个数不变 9. 下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 用氮气作保护气 氮气化学性质不活泼 C 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 D 用石墨作电极 石墨具有良好的导电性 A. A B. B C. C D. D 10. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中正确的是 A. 发现燃气泄漏立即开灯检查 B. 放一盆水能防止一氧化碳中毒 C. 炒菜油锅着火立即用水浇灭 D. 实验剩余药品放入指定容器 11. 某同学使用胶头滴管实验时进行了如下操作，其中操作正确的是 A. 吸取液体 B. 滴加液体 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液 12. “膜分离技术”是现代水处理的核心技术，纳滤膜可截留水中的重金属离子，允许水分子和部分离子通过。下列关于纳滤膜净水的说法不正确的是 A. 该技术可用于淡化海水，得到纯净的水 B. 该技术可有效去除水中的重金属污染 C. 纳滤膜净水属于物理变化 D. 纳滤膜的孔径应大于水分子大小 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 将氯化钠饱和溶液从40℃升温至60℃，变为不饱和溶液 B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 20℃时，在100g水中最多可溶解31.6gKNO3 D. 20℃时，用等质量的水配制两种物质的饱和溶液，所需NaCl更多 14. 将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. C点时溶液中只有一种溶质 B. 反应结束后溶液质量比反应前减少 C. B~C段发生的主要化学反应为 D. 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 15. 下列实验能达到目的的是 A. 图①：鉴别CO和 B. 图②：验证质量守恒定律 C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱 D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤(约4800kg)，不过得铜五六百斤(约320kg)。”按照记载配比，开展如图实验模拟古代竖炉炼铜，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上、下方均出现红色物质。 注：①碳酸钾是碳还原二氧化碳反应的催化剂。②石英不参与反应。 （1）反应中，碳酸钾在反应前后的_____不变。 （2）石英方舟上、下方均出现的红色物质是_____(填化学式)。 （3）请写出石英方舟中发生反应的化学方程式：_____。 （4）炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，会导致炼制的铜纯度降低，是因为_____。 （5）按照记载配比，实验中煤炭粉与所得的铜的质量比约为_____。 （6）若将石英方舟中的氧化铜换成氧化铁，_____(填“能”或“不能”)观察到相同现象。 【科普阅读】 17. 回答下列问题： “黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是_____(填一个)。 （2）碳纤维属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是_____。 （3）根据图，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而_____。 （4）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是_____(从微观角度解释)。 （5）碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3X2C2H3N+6H2O，则X的化学式为_____。 （6）由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小明猜测：碳纤维在足量的O2中完全燃烧会生成CO2。现用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中完全燃烧产生的气体(已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对CO2的检验造成干扰)。请你设计简单的实验，验证小明的猜想是正确的：_____(包括实验操作、现象及结论)。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题： （1）氧气的制取及性质 i.图1中仪器a的名称是_____；写出图1中使用双氧水制取氧气的化学方程式：_____。 ii.已知Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，并放出热量。若利用图2装置进行该实验，烧杯中导管口会有气泡冒出，其原因是_____，若将带火星的木条放在b导管口，带火星的木条_____(填“复燃”或“不复燃”)。 （2）调查家用燃料的变迁与合理利用 任务一 调查家用燃料 i.柴草、煤、液化石油气、天然气是含碳燃料，不充分燃烧易产生有害气体。 为使燃料充分燃烧，一是_____；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 任务二 了解家用燃料的变迁 ii.同学们通过走访与调查了解到当地家用燃料的变迁主要有以下几个阶段。 汇总调查结果如表。 燃料 柴草 煤炭 煤气 液化石油气 天然气 状态 固态 固态 气态 液态 气态 燃烧产物 CO2、H2O等 SO2、CO2、NOx等 CO2、H2O等 CO2、H2O等 CO2、H2O等 调控 频繁加燃料 提前引燃 随用随开 随用随开 随用随开 优点 来源广， 易收集 热值较高，储量丰 富，价格低廉 热值较高，价格 较低，使用方便 热值高， 经济实惠 热值高，安全 ①结合上表分析，家用燃料发生上述变迁，考虑的因素有_____(填两个)。 ②现在很多家庭使用的是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式：_____。 任务三 展望未来的家用燃料 iii.由于化石燃料是不可再生能源，开发清洁高效的可再生能源是今后发展的方向。氢气是未来最理想的燃料，其优点是_____。 【科学探究】 19. 墙面变白。 同学们发现学校新抹的水泥墙面上出现白色物质，他们对此现象产生很大的好奇，并尝试通过实验探究白色物质的成分。 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。②新抹的水泥墙，墙体内部溶解在水中的氢氧化钙慢慢“迁移”至墙面，会与空气中的二氧化碳发生化学反应(如图所示)。 （1）【分析讨论】白色物质中可能含有CaCO3，原因是_____(用化学方程式解释)。 （2）【作出猜想】白色物质的成分是：猜想一：Ca(OH)2 猜想二：CaCO3 猜想三：_____。 （3）【实验验证】 实验序号 操作 现象 结论 1 取5g白色固体样品，放入盛有50g水的烧杯中， 用_____(填仪器名称)充分搅拌后静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3 2 取实验1中上层清液少许于试管中，再向试管中滴 加2-3滴_____ 溶液由无色变为红色 样品中含有Ca(OH)2 【分析评价】 （4）有同学认为实验1的结论不够严谨，理是_____。 （5）【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取实验1中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸 _____ 猜想三成立 （6）【反思总结】为防止墙面出现白色物质，施工前需要注意的事项是_____。 （7）【拓展应用】新鲜鸡蛋的蛋壳有很多微小的气孔，空气中的细菌会从气孔进入，使鸡蛋变质。如果将新鲜鸡蛋用氢氧化钙溶液浸泡一段时间，再晾干保存，就能达到长时间保鲜的目的，请你解释其原理：_____。 20. 钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_____。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_____反应。钴的金属活动性比钨要_____(填“强”或“弱”)。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸_____g。 （3）“除铁”时若使用NaOH调pH，与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_____。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在_____(填序号)。 a.120℃，33% b.80℃，23% c.100℃，25% d.40℃，5% （5）从经济效益和环境保护角度考虑，回收金属钴的意义是_____。 21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 （1）氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 （2）应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $