精品解析：2026年5月广东深圳市南山外国语学校（集团）九年级化学试卷

2025—2026学年第二学期五月质量监测 九年级化学试卷 (试卷总分50分 考试时间：物化合卷100分钟) 请将答案写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 工业废水直接灌溉农田 B. 推广使用可降解材料 C. 优化废旧电池回收技术 D. 植树造林营造绿水青山 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废水含有重金属、有毒有害污染物，直接灌溉农田会污染土壤、农作物，有害物质还会通过食物链危害人体健康，完全不符合绿色化学理念。 B.推广可降解材料可减少普通塑料难以降解带来的白色污染，符合绿色化学要求。 C.优化废旧电池回收技术，既可以避免电池中的重金属污染水土，又能回收可利用资源，符合绿色化学要求。 D.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合绿色化学要求。 2. 深圳是沿海城市，海水资源丰富。下列关于海水利用的说法正确的是 A. 海水经过滤可直接饮用 B. 海水淡化可用蒸馏法 C. 海水中含量最多的是钠元素 D. 海水晒盐是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.过滤只能除去海水中的不溶性杂质，无法去除可溶性盐类、有害微生物等，处理后的海水不能直接饮用，错误。 B.蒸馏法通过加热使海水中的水汽化、再冷凝得到淡水，是常用的海水淡化方法，正确。 C.海水中含量最高的物质是 ，因此含量最多的元素是氧元素，钠元素是海水中含量最高的金属元素，错误。 D.海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，没有新物质生成的过程，属于物理变化，错误。 3. 下面化学用语表示正确的是 A. 镁离子：Mg+2 B. 两个氧原子：O2 C. 硫酸铜：CuSO4 D. 氯化亚铁中铁元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号的电荷需标注在元素符号右上角，规则是数字在前、正负号在后，镁离子的正确写法为，错误。 B.表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，两个氧原子的正确写法为，表示1个氧分子，错误。 C.硫酸铜中铜元素为+2价，硫酸根（）为-2价，正负化合价代数和为0，化学式为，正确。 D.氯化亚铁的化学式为，其中铁元素为+2价，化合价标注为，错误。 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。完成下面小题。 4. 我国科学家把捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3O B. 参加反应的CO2与H2O分子个数比为2：1 C. 化学反应前后原子数目发生改变 D. 反应物和生成物中共有2种氧化物 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放CO2 B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 CO2是由碳原子和氧分子构成的 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于不可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. D 5. C 【解析】 【4题详解】 A.甲醇的化学式为 （或 ），不是 ，错误。 B.根据微观示意图配平化学反应为：，参加反应的与 分子个数比为 ，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、种类均不变，错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅反应物中的、 属于氧化物，共2种，正确。 【5题详解】 A.低碳行动的目的是减少排放，而非完全不排放，错误。 B.由二氧化碳分子构成，不含氧分子，错误。 C.煤含硫元素，燃烧生成的是酸雨的成因之一；天然气主要成分为，燃烧产物污染小，可减少酸雨形成，正确。 D.废弃易拉罐属于金属材料，是可回收垃圾，错误。 6. 绿原酸(C16H18O9)是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒。下列说法正确的是 A. 绿原酸中碳元素的质量分数 B. 绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 绿原酸中氢元素、氧元素的质量比为2：1 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.绿原酸中碳元素的质量分数为，说法正确； B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误； C.绿原酸中氢、氧元素的质量比为氢、氧的质量比=（1×18）：（16×9）=9：72=1：8，说法错误； D.绿原酸是由分子构成的，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，说法错误。 7. KNO3和NH4Cl是制作“天气瓶”的常用物质，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中的溶质的质量分数为30% C. t2℃时，将80 g NH4Cl加入100 g水中得到180 g溶液 D. t2℃时，将NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】时的溶解度曲线在 下方，说明溶解度小于 ，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为， 时溶解度，代入得，B错误。 时 溶解度为，即水最多溶解 ，加入时仅能溶解，得到溶液质量为 ，C错误。 的溶解度随温度降低而减小，将的 饱和溶液降温至 ，溶解能力下降，会有晶体析出，D正确。 8. 实验设计的严谨性会影响结论的准确获得。下列实验能达到实验目的的是 A．探究CO2能否与水反应 B．探究分子运动现象 C．探究空气中O2的含量 D．探究不同催化剂的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.软塑料瓶变瘪仅能说明溶于水或与水反应使瓶内压强减小，无法排除溶于水的干扰，不能证明能与水反应，错误。 B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞溶液变红，可证明分子在不断运动，正确。 C.木炭燃烧生成气体，反应后瓶内压强无明显变化，无法测定空气中的含量，错误。 D.探究不同催化剂的催化效果时需控制溶液的浓度、体积等无关变量一致，该实验中浓度不同，变量不唯一，无法得出正确结论，错误。 9. 物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤 D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁片为银白色，铜片为紫红色，通过观察颜色可直接鉴别，方案可行。 B.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味；棉纤维燃烧时有烧纸气味，取样燃烧闻气味可鉴别，方案可行。 C.加入过量时，虽发生反应 可除去，但过量的会成为新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案不可行。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可通过浓硫酸洗气除去中的水蒸气，方案可行。 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放少量水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧无有毒产物，错误。 B.由氧气体积分数变化图可知，开始采集数据时瓶内氧气的体积分数约为80%，因此瓶内不是纯净的，正确。 C.反应停止后瓶内氧气体积分数仍约为20%，并未被耗尽，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝燃烧，错误。 D.“生成黑色”是实验结论，而非实验现象，实验现象应描述为“火星四射，生成黑色固体”，错误。 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 《天工开物》记载：井盐需凿井取卤，煎煮成盐，形成地下盐腔。古人利用盐穴干燥密闭之性，储粮藏冰，但未能用于储能。 地下盐穴(盐腔)是利用水溶开采方式在地下500～2000米深度的盐层中形成人造地下洞穴。盐岩具有极低的渗透率与良好的蠕变性，密封极佳。 压缩空气储能(CAES)是利用盐穴储气的先进技术：用电低谷时，电能压缩空气存入盐穴；用电高峰时释放空气发电，效率＞70%。全程空气成分不变，无燃烧、无排放。此外盐穴储氢成本比电池低100倍。江苏金坛盐穴压缩空气储能电站是世界首座非补燃式电站，该电站年发电量约1亿千瓦时，全年可节约标准煤3万吨，同时减少CO2排放6.08万吨，为我国实现碳中和目标提供了有力支撑。 （1）古人“煎煮成盐”，需要经过___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的过程。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分碳完全燃烧的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________反应。 （3）压缩空气储能过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化，与燃煤发电相比，压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是___________。 （4）“盐穴储气”用盐穴提供的巨大空间储存天然气，原理如图所示，从___________(填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 不可再生 ②. ③. 化合 （3） ①. 物理 ②. 温室效应/全球变暖/减少空气污染物(合理即可) （4）m 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，“煎煮”是通过加热蒸去水分使盐析出，属于蒸发结晶。 【小问2详解】 煤是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源；碳完全燃烧是碳与氧气点燃生成二氧化碳的反应，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。化学方程式略。 【小问3详解】 压缩空气过程无新物质生成，属于物理变化；该技术无燃烧、无碳排放及污染物排放，可缓解温室效应（或大气污染、酸雨等环境问题）。 【小问4详解】 m管伸入盐穴底部的盐水层，从m端注水时，液面升高、压强增大，上层的天然气会从上方的n管排出。 12. 生活处处有化学，兴趣小组开启了探寻厨房中酸碱盐项目式学习之旅。 任务一：寻酸 （1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸(CH3COOH)，与稀盐酸有相似的化学性质，醋酸能使紫色石蕊溶液变___________色。 任务二：寻碱 （2）炉具清洁剂(主要成分NaOH)是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，反应的化学方程式为___________。 任务三：寻盐 兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】 （3）Ⅰ．某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 Ⅱ．玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 Ⅲ．配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作___________(填“磷”或“复合”)肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】 猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH＜7 磷酸二氢钙溶液呈②___________(填“酸”或“碱”)性。 猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO3 ③___________ 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【拓展延伸】Na2CO3也能与酸反应产生气体，Na2CO3适合作膨松剂吗？小组同学设计图甲所示装置，利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 （5）分析图乙可知，一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂，理由是___________。NaHCO3与Na2CO3在部分温度下的溶解度如表，结合表中信息，设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 实验用品：20 g Na2CO3、20 g NaHCO3、100 mL蒸馏水2瓶、烧杯、玻璃棒。 （6）实验方案(写出具体的操作、现象和结论)：20℃时，___________。 【答案】（1）红 （2） （3）磷 （4） ①. 酸 ②. 有气泡生成/有气体生成 （5）其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应生成的气体更多或其他条件相同时，随着时间增加，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生的压强更大或其他条件相同时，时间一定，等质量的碳酸氢钠与酸反应产生压强更大 （6）取Na2CO3和NaHCO3各20 g放入烧杯中，分别加入100mL水，用玻璃棒充分搅拌。完全溶解的是碳酸钠，部分溶解的是碳酸氢钠 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，酸溶液具有相似化学性质，都能使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶性碳酸钠和水，注意配平即可。 【小问3详解】 磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥。 【小问4详解】 溶液pH<7则呈酸性；酸性溶液能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡，证明猜想一成立。 【小问5详解】 由图乙可知，相同质量的两种物质和足量酸反应时，碳酸氢钠反应后装置内压强更大，说明生成二氧化碳更多，膨松效果更好，因此一般不用碳酸钠作膨松剂。 【小问6详解】 20℃时，碳酸钠溶解度为21.5g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠，仅能溶解9.6g碳酸氢钠，因此加入20g固体时，碳酸氢钠会有剩余，碳酸钠可完全溶解。 13. 2026年，深圳科研团队在新能源领域取得重大突破，解决了锂硫电池中高比能与长寿命的矛盾。 （1）下图为锂在元素周期表中的信息，锂原子的质子数为___________。锂元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）无人机用锂硫电池，无人机飞行时，锂硫电池先将___________能转化为电能，再转化为机械能。 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分Li2O)为原料制取Li2CO3，主要工艺流程如下图所示。 已知： ①Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 ②其余成分不溶于水，也不参与反应。 （3）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是___________。 （4）反应器中发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是___________。 （6）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有___________(填化学式)。 （7）沉锂池中分离出滤渣主要成分是Li2CO3，洗涤时宜使用___________(填“冷水”或“热水”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 金属 （2）化学 （3）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4） （5）过滤 （6）Na2CO3、Na2SO4 （7）热水 【解析】 【小问1详解】 图中元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3； 锂元素的名称偏旁带有“钅”，属于金属元素。 【小问2详解】 电池是将储存的化学能转化为电能的装置，再由电能转化为机械能。 【小问3详解】 将矿石粉碎研磨，可以增大矿石与硫酸的接触面积，从而加快酸浸时的反应速率，让反应进行的更加充分。 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应其中反应物为Li2SO4和Na2CO3，生成物为微溶的Li2CO3和可溶的Na2SO4，对应的方程式为：。 【小问5详解】 沉锂池将固体滤渣和液体滤液分离开，分离固体和液体的操作叫做过滤。 【小问6详解】 图中反应器加入了过量饱和的Na2CO3溶液，反应生成了可溶的Na2SO4，且Na2CO3有剩余，因此滤液中含有的物质为Na2CO3、Na2SO4。 【小问7详解】 题目已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，使用热水洗涤可以减少Li2CO3的溶解损耗，因此洗涤时宜使用热水。 14. 2026年4月，我国长征六号改运载火箭成功发射，金属材料铸就大国筋骨。 （1）火箭箭体大量使用铝合金，铝合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 （2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。被称为“稀土之父”的中国化学家是___________。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 （3）火箭铁制零部件需严格防锈，某小组设计了下图装置进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为___________。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是与___________(写化学式)接触。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应中，若有108 kg Al发生反应，生成H2质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程) 【答案】（1）金属 （2）D （3） ①. ②. （4）设生成H2的质量为x。 解得x=12 kg 答：生成H2的质量为12 kg。 【解析】 【小问1详解】 铝合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。 【小问2详解】 A、侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法，并非在稀土分离领域，该选项错误； B、屠呦呦的主要贡献在于发现青蒿素，并非关于稀土分离，该选项错误； C、张青莲为测定相对原子质量做出了贡献，并非关于稀土分离，该选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离技术，大幅提高了我国稀土分离技术水平，为我国稀土生产作出重大贡献，被称为“稀土之父”，该选项正确。 【小问3详解】 ①甲装置中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式略。 ②几分钟后观察：A处干燥的细铁丝依然光亮，B处潮湿的细铁丝表面灰暗，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关，水的化学式为 。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期五月质量监测 九年级化学试卷 (试卷总分50分 考试时间：物化合卷100分钟) 请将答案写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求) 1. 推进绿美广东生态建设，从我做起。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 工业废水直接灌溉农田 B. 推广使用可降解材料 C. 优化废旧电池回收技术 D. 植树造林营造绿水青山 2. 深圳是沿海城市，海水资源丰富。下列关于海水利用的说法正确的是 A. 海水经过滤可直接饮用 B. 海水淡化可用蒸馏法 C. 海水中含量最多的是钠元素 D. 海水晒盐是化学变化 3. 下面化学用语表示正确的是 A. 镁离子：Mg+2 B. 两个氧原子：O2 C. 硫酸铜：CuSO4 D. 氯化亚铁中铁元素的化合价： 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。完成下面小题。 4. 我国科学家把捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲醇的化学式为CH3O B. 参加反应的CO2与H2O分子个数比为2：1 C. 化学反应前后原子数目发生改变 D. 反应物和生成物中共有2种氧化物 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放CO2 B 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 CO2是由碳原子和氧分子构成的 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 垃圾的分类与回收利用 废弃易拉罐属于不可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 6. 绿原酸(C16H18O9)是中药金银花的成分之一，可抗菌抗病毒。下列说法正确的是 A. 绿原酸中碳元素的质量分数 B. 绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成 C. 绿原酸中氢元素、氧元素的质量比为2：1 D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 7. KNO3和NH4Cl是制作“天气瓶”的常用物质，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. t1℃时，KNO3饱和溶液中的溶质的质量分数为30% C. t2℃时，将80 g NH4Cl加入100 g水中得到180 g溶液 D. t2℃时，将NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出 8. 实验设计的严谨性会影响结论的准确获得。下列实验能达到实验目的的是 A．探究CO2能否与水反应 B．探究分子运动现象 C．探究空气中O2的含量 D．探究不同催化剂的催化效果 A. A B. B C. C D. D 9. 物质鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁片和铜片 观察颜色 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，分别燃烧闻气味 C 除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2CO3 加入过量 CaCl2，过滤 D 除去 H2中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 《天工开物》记载：井盐需凿井取卤，煎煮成盐，形成地下盐腔。古人利用盐穴干燥密闭之性，储粮藏冰，但未能用于储能。 地下盐穴(盐腔)是利用水溶开采方式在地下500～2000米深度的盐层中形成人造地下洞穴。盐岩具有极低的渗透率与良好的蠕变性，密封极佳。 压缩空气储能(CAES)是利用盐穴储气的先进技术：用电低谷时，电能压缩空气存入盐穴；用电高峰时释放空气发电，效率＞70%。全程空气成分不变，无燃烧、无排放。此外盐穴储氢成本比电池低100倍。江苏金坛盐穴压缩空气储能电站是世界首座非补燃式电站，该电站年发电量约1亿千瓦时，全年可节约标准煤3万吨，同时减少CO2排放6.08万吨，为我国实现碳中和目标提供了有力支撑。 （1）古人“煎煮成盐”，需要经过___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的过程。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分碳完全燃烧的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________反应。 （3）压缩空气储能过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化，与燃煤发电相比，压缩空气储能技术有利于缓解的环境问题是___________。 （4）“盐穴储气”用盐穴提供的巨大空间储存天然气，原理如图所示，从___________(填“m”或“n”)端注水可排出天然气。 12. 生活处处有化学，兴趣小组开启了探寻厨房中酸碱盐项目式学习之旅。 任务一：寻酸 （1）白醋是常用调味剂，主要成分醋酸(CH3COOH)，与稀盐酸有相似的化学性质，醋酸能使紫色石蕊溶液变___________色。 任务二：寻碱 （2）炉具清洁剂(主要成分NaOH)是常见厨房用品，应密封保存，若敞口放置会与空气中的CO2反应而变质，反应的化学方程式为___________。 任务三：寻盐 兴趣小组对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了下列探究： 【查阅资料】 （3）Ⅰ．某膨松剂配料表成分：NaHCO3、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。 Ⅱ．玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 Ⅲ．配料表中磷酸二氢钙在农业上可用作___________(填“磷”或“复合”)肥。 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】 猜想一：NaHCO3能与磷酸二氢钙反应产生气体 猜想二：NaHCO3受热分解产生气体 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH＜7 磷酸二氢钙溶液呈②___________(填“酸”或“碱”)性。 猜想一成立。 向盛有膨松剂的试管中，加入NaHCO3 ③___________ 澄清石灰水变浑浊 猜想二成立。 【拓展延伸】Na2CO3也能与酸反应产生气体，Na2CO3适合作膨松剂吗？小组同学设计图甲所示装置，利用压强传感器测量反应时装置内压强的变化，结果如图乙所示。 （5）分析图乙可知，一般不用Na2CO3替代NaHCO3作膨松剂，理由是___________。NaHCO3与Na2CO3在部分温度下的溶解度如表，结合表中信息，设计实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 实验用品：20 g Na2CO3、20 g NaHCO3、100 mL蒸馏水2瓶、烧杯、玻璃棒。 （6）实验方案(写出具体的操作、现象和结论)：20℃时，___________。 13. 2026年，深圳科研团队在新能源领域取得重大突破，解决了锂硫电池中高比能与长寿命的矛盾。 （1）下图为锂在元素周期表中的信息，锂原子的质子数为___________。锂元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）无人机用锂硫电池，无人机飞行时，锂硫电池先将___________能转化为电能，再转化为机械能。 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分Li2O)为原料制取Li2CO3，主要工艺流程如下图所示。 已知： ①Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 ②其余成分不溶于水，也不参与反应。 （3）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是___________。 （4）反应器中发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （5）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是___________。 （6）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有___________(填化学式)。 （7）沉锂池中分离出滤渣主要成分是Li2CO3，洗涤时宜使用___________(填“冷水”或“热水”)。 14. 2026年4月，我国长征六号改运载火箭成功发射，金属材料铸就大国筋骨。 （1）火箭箭体大量使用铝合金，铝合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 （2）铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。被称为“稀土之父”的中国化学家是___________。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 （3）火箭铁制零部件需严格防锈，某小组设计了下图装置进行铁生锈条件的探究。几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为___________。 ②A、B处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是与___________(写化学式)接触。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应中，若有108 kg Al发生反应，生成H2质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $