精品解析：2024年广东省云浮市新兴县二模化学试题

2024年九年级学业水平模拟检测题 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. D. 一氧化碳 2. 猜灯谜又称打灯谜，是中国独有的富有民族风格的一种民俗文娱活动形式，下列有关灯笼的灯罩材料性质的描述中属于化学性质的是 A. 透光性好 B. 密度小 C. 透气性差 D. 不易燃烧 3. 豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加下列哪种化肥来达到同样的土壤增肥目的 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 4. 下列关于臭氧、干冰、冰、生石灰四种物质的组成的叙述正确的是 A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都只有两个氧原子 D. 都由两种元素组成 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 氯化铁：FeCl3 C. 2个镁离子：2Mg-2 D. 锰酸根离子： 某项目学习小组利用饮料瓶自制汽水，其流程如下图所示。完成下面小题 7. 小明同学利用2g柠檬粉、1.5g小苏打和适量白糖、果汁于矿泉水瓶中自制汽水，以下操作不规范的是 A. 称量固体 B. 装入固体 C. 倾倒液体 D. 振荡摇匀 8. 结合小明自制汽水的原料(如图)，下列有关其成分的说法不正确的是 A. 果汁中富含维生素 B. 柠檬酸的pH<7 C. 小苏打是碳酸钠俗称 D. 白糖属于糖类 9. 炎热的夏天，小莹同学在家中自制汽水消暑，制备过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤②中凉开水应换为热水 B. 步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2 C. 空腹大量饮用汽水会影响胃液的pH D. 摇匀后，放入冰箱可让气泡减少 10. 下列劳动实践所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋清除水壶底部的水垢 食醋能与水垢反应 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精与油污发生乳化作用 C 炒菜时油锅起火，立即倒入青菜 青菜起降低着火点的作用 D 回收废弃塑料 塑料在自然界中难降解 A. A B. B C. C D. D 11. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的值为8 B. 钒属于金属元素 C. 钒元素位于第三周期 D. 钒离子的符号为V2+ 12. 光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，如图为该转化过程的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应①前后碳元素的化合价升高 B. 反应②前后分子总数不变 C. 催化剂1、2的化学性质均发生改变 D. 反应①比反应②更节能 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。完成下面小题。 13. 以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是 A. 前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B. 沉淀剂可以是氢氧化钠 C. 第②步加入的是稀盐酸 D. 上述流程中涉及三种基本反应类型 14. 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于KCl B. t2℃时，(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 C. 将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，MgCl2溶液中溶剂质量更大 D. 饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变 D饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究不同溶剂中物质的溶解性 B．比较铝和铁金属活动性强弱 实验方案 实验目的 C．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 D．鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 地理标志是产品产地来源的重要标志，发展地理标志特色产业已成为各地发展区域特色经济、助力乡村振兴的一条重要途径。 （1）广东梅州金柚果大皮薄，甜度极佳。金柚不仅含有多种有机酸和维生素C等有益营养素，还具有消除食滞、润肺化痰等良好效果，若人体缺乏维生素C，可能患_____。 （2）福建乌龙茶是明清时首先创制于福建的一种半发酵茶。种植乌龙茶的pH范围为4.5～6.5，若土壤pH低于4.5，可用_____改良土壤。 （3）陕西临潼出产的火晶柿子晶莹透亮、少丝无核、甜蜜爽口，被当地人亲切地称为“一包(bao)包(bao)儿糖”“一窝蜜”。果农常喷洒“波尔多液”来避免虫害，不能用铁制容器配制“波尔多液”的原因是_____(用化学方程式表示)，其基本反应类型为_____；西凤酒是宝鸡市特产，西凤酒的溶剂是_____。 （4）贵州都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子_____。 [科普阅读] 17. 阅读短文，回答下列问题。 可燃冰主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰燃烧热值高、充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 （1）可燃冰属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷的化学式为_____。 （2）可燃冰被誉为绿色能源的原因是_____，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）可燃冰形成的条件是_____和_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 可燃冰在燃烧时，水和甲烷同时燃烧放出热量 B. 升温或压强降低时，甲烷分子体积增大 C. 可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富 [基础实验与学科实践] 18. I．气体的制取和性质 （1）仪器a的名称为_____。 （2）A、B装置均可用于制取二氧化碳，相比于A装置，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，其发生反应的化学方程式为_____；若利用C装置收集二氧化碳，进气管为_____选填“b”或“c”)。 （3）利用收集到的二氧化碳进行如图2所示实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是_____(选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。 Ⅱ．探究碳“捕捉” 根据二氧化碳性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （4）图3中，甲、乙，丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （5）“碳封存"技术也是实现“碳中和”重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是_____。 （6）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_____(填字母)。 A. 双面使用纸张 B. 植树造林 C. 露天焚烧垃圾 [科学探究] 19. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究： Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。 （1）欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、_____。 （2）若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 （3）实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是_____。 （4）实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x=_____；最佳水浴温度为_____。 （5）对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为_____。 Ⅲ．探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 （6）上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为_____时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变_____，同时试管内_____，证明猜想成立。 20. 6G技术将带领人类迈进通信新时代。 （1）某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和_____(填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是_____(填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的_____(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为_____。 （2）高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是_____(选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有_____处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为_____。 ④该流程中可循环使用的物质是_____。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_____。 （2）现有一定量某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。 （3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_____(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级学业水平模拟检测题 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是 A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧；二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，则属于检测范围内的有害气体有PM2.5、一氧化碳、臭氧； 故选：A。 2. 猜灯谜又称打灯谜，是中国独有的富有民族风格的一种民俗文娱活动形式，下列有关灯笼的灯罩材料性质的描述中属于化学性质的是 A. 透光性好 B. 密度小 C. 透气性差 D. 不易燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】灯罩材料透光性好、密度小、透气性差均不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；灯罩材料不易燃烧的性质必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选D。 3. 豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加下列哪种化肥来达到同样的土壤增肥目的 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】A 【解析】 【分析】豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加氮肥来达到同样的土壤增肥目的。 【详解】A、CO(NH2)2是含氮化合物，属于氮肥。A符合题意； B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。B不符合题意； C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥。C不符合题意； D、KCl含有钾元素，属于钾肥。D不符合题意。 综上所述：选择A。 4. 下列关于臭氧、干冰、冰、生石灰四种物质的组成的叙述正确的是 A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都只有两个氧原子 D. 都由两种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、 臭氧（O3）、干冰（CO2）、冰（H2O）、生石灰（CaO）四种物质均属于纯净物，它们都不含有氧气，只是含有氧元素，错误； B、根据臭氧（O3）、干冰（CO2）、冰（H2O）、生石灰（CaO）化学式可知，四种物质都含有氧元素，正确； C、1个 臭氧（O3）分子中含有3个氧原子，1个干冰（CO2）分子中含有2个氧原子，1个冰（H2O）分子中含有1个氧原子，生石灰（CaO）中含有钙离子和氧离子，错误； D、臭氧（O3）是由氧元素组成，干冰（CO2）、冰（H2O）、生石灰（CaO）都由两种元素组成，错误。 故选B。 5. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定具有很大的贡献，该选项符合题意； D、钱学森在原子弹、氢弹的研制方面有很大的贡献，该选项不符合题意。 故选C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 氯化铁：FeCl3 C. 2个镁离子：2Mg-2 D. 锰酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。A不正确； B、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显－1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化铁化学式为FeCl3。B正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子的离子符号为Mg2+，2个镁离子即2Mg2+。C不正确； D、1个锰酸根离子带2个单位负电荷，锰酸根离子的符号为：。D不正确。 综上所述：选择B。 某项目学习小组利用饮料瓶自制汽水，其流程如下图所示。完成下面小题 7. 小明同学利用2g柠檬粉、1.5g小苏打和适量白糖、果汁于矿泉水瓶中自制汽水，以下操作不规范的是 A. 称量固体 B. 装入固体 C. 倾倒液体 D. 振荡摇匀 8. 结合小明自制汽水原料(如图)，下列有关其成分的说法不正确的是 A. 果汁中富含维生素 B. 柠檬酸的pH<7 C. 小苏打是碳酸钠的俗称 D. 白糖属于糖类 9. 炎热的夏天，小莹同学在家中自制汽水消暑，制备过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤②中凉开水应换为热水 B. 步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2 C. 空腹大量饮用汽水会影响胃液的pH D. 摇匀后，放入冰箱可让气泡减少 【答案】7. D 8. C 9. A 【解析】 【7题详解】 A、天平的使用方法，要遵循“左物右码”的原则，且左右盘要放相同的称量纸，故A操作规范； B、固体药品的取用方法；先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故B操作规范； C、液体的倾倒口比较小时，要用玻璃棒引流，取下瓶盖要倒放，故C操作规范； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，防止液体溅出，故D操作不规范； 故选：D。 【8题详解】 A、水果蔬菜中富含维生素，则果汁中富含维生素，故选项说法正确； B、柠檬酸显酸性，pH<7，故选项说法正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误； D、白糖属于糖类，故选项说法正确； 故选：C。 【9题详解】 A、气体的溶解度随温度降低而增大，所以步骤②中不能将凉白开换为热水，故选项说法错误； B、柠檬酸是一种酸，小苏打（碳酸氢钠）与酸反应生成二氧化碳气体，所以步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2，故选项说法正确； C、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，柠檬酸的pH也小于7，也显酸性；所以饮用汽水后人体的pH会降低，故选项说法正确； D、冰箱中的温度低于室内温度，气体的溶解度随温度降低而增大，所以摇匀放入冰箱后气泡减少，故选项说法正确； 故选：A。 10. 下列劳动实践所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用食醋清除水壶底部的水垢 食醋能与水垢反应 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精与油污发生乳化作用 C 炒菜时油锅起火，立即倒入青菜 青菜起降低着火点的作用 D 回收废弃塑料 塑料在自然界中难降解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和水垢成分中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，则可用食醋清除水壶底部的水垢，故A正确； B、洗洁精具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可用洗洁精洗去餐具上的油污，故B正确； C、炒菜时油锅起火，立即倒入青菜，青菜可以隔绝氧气，可以降温至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故C不正确； D、由于塑料在自然界中难降解，会造成环境污染，因此要回收废弃塑料，故D正确。 故选：C。 11. 钒被誉为“合金中维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。下图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. x的值为8 B. 钒属于金属元素 C. 钒元素位于第三周期 D. 钒离子的符号为V2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。根据钒原子的结构示意图，2＋x＋11＋2=23，x=8,选项A正确； B、根据元素中文名称造字规律，“钒”是“钅”字旁，属于金属元素，选项B正确； C、由钒的原子结构示意图可知，钒原子核外有四个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此钒元素位于第四周期，选项C不正确； D、钒原子最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，因此钒离子带两个单位正电荷，其符号为：V2+，选项D正确。 故选C。 12. 光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，如图为该转化过程的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应①前后碳元素的化合价升高 B. 反应②前后分子总数不变 C. 催化剂1、2的化学性质均发生改变 D. 反应①比反应②更节能 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，反应①是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和一氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，一氧化碳中碳元素的化合价为+2，碳元素的化合价降低，故A错误； B、根据微观示意图可知，反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，反应后分子总数减小，故B错误； C、催化剂只改变反应速率，本身的质量和化学性质不变，故C错误； D、反应①的温度低，耗能少，比反应②更节能，故D正确。 故选D。 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。完成下面小题。 13. 以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是 A. 前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B. 沉淀剂可以是氢氧化钠 C. 第②步加入的是稀盐酸 D. 上述流程中涉及三种基本反应类型 14. 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. MgSO4的溶解度大于KCl B. t2℃时，(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 C. 将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，MgCl2溶液中溶剂质量更大 D. 饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变 【答案】13. D 14. B 【解析】 【13题详解】 A、海水中本身含氯化镁，但是氯化镁的浓度较低，且含有其它杂质，前两步中氯化镁和沉淀剂反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，可以富集并提纯氯化镁。不符合题意； B、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故沉淀剂可以是氢氧化钠，不符合题意； C、第②步加入的是稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意； D、步骤①中反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，步骤②中反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤④反应为氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，涉及两种基本反应类型，符合题意。 故选D； 【14题详解】 A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，氯化镁的溶解度为ag，则该温度下，(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2，符合题意； C、t2℃时，溶解度：氯化镁大于氯化钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化镁大于氯化钾，等质量的氯化镁、氯化钾饱和溶液中溶质质量：氯化镁大于氯化钾，溶剂质量：氯化镁小于氯化钾，将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，降温后，溶剂质量不变，故KCl溶液中溶剂质量更大，不符合题意； D、如果饱和MgCl2溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，如果采取降低温度的方法析出晶体，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液中的溶质质量分数可能改变，不符合题意。 故选B。 D饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究不同溶剂中物质的溶解性 B．比较铝和铁的金属活动性强弱 实验方案 实验目的 C．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 D．鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中实验，溶剂种类不同，其它条件均相同，可探究不同溶剂中物质的溶解性强弱，故A正确； B.铝片和铁粉颗粒大小不同，无法比较铝和铁的金属活动性强弱，故B错误； C.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故C错误； D.碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，反应现象相同，用硝酸钡溶液无法鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，故D错误。 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 地理标志是产品产地来源的重要标志，发展地理标志特色产业已成为各地发展区域特色经济、助力乡村振兴的一条重要途径。 （1）广东梅州金柚果大皮薄，甜度极佳。金柚不仅含有多种有机酸和维生素C等有益营养素，还具有消除食滞、润肺化痰等良好效果，若人体缺乏维生素C，可能患_____。 （2）福建乌龙茶是明清时首先创制于福建的一种半发酵茶。种植乌龙茶的pH范围为4.5～6.5，若土壤pH低于4.5，可用_____改良土壤。 （3）陕西临潼出产的火晶柿子晶莹透亮、少丝无核、甜蜜爽口，被当地人亲切地称为“一包(bao)包(bao)儿糖”“一窝蜜”。果农常喷洒“波尔多液”来避免虫害，不能用铁制容器配制“波尔多液”的原因是_____(用化学方程式表示)，其基本反应类型为_____；西凤酒是宝鸡市特产，西凤酒的溶剂是_____。 （4）贵州都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子_____。 【答案】（1）坏血病 （2）熟石灰 （3） ①. ②. 置换反应 ③. 水##H2O （4）在不断运动 【解析】 【小问1详解】 人体缺乏维生素C，可能患坏血病。 【小问2详解】 若土壤pH低于4.5，说明土壤呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤。 【小问3详解】 配置波尔多液需要用到硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁、铜，会导致铁桶被腐蚀，同时无法制得波尔多液，该反应的化学方程式为，该反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 西凤酒中含有酒精、水，其中溶剂是水。 【小问4详解】 能闻到气味是因为分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。 [科普阅读] 17. 阅读短文，回答下列问题。 可燃冰主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰燃烧热值高、充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 （1）可燃冰属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷的化学式为_____。 （2）可燃冰被誉为绿色能源的原因是_____，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____。 （3）可燃冰形成的条件是_____和_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 A. 可燃冰在燃烧时，水和甲烷同时燃烧放出热量 B. 升温或压强降低时，甲烷分子体积增大 C. 可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4 （2） ①. 可燃冰充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体 ②. （3） ①. 高压 ②. 低温 （4）C 【解析】 【小问1详解】 可燃冰使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。 甲烷的化学式为CH4。 【小问2详解】 根据题目信息，可燃冰被誉为绿色能源的原因是：可燃冰充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。 甲烷完全燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据题目信息，可燃冰由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，故填：高压；低温。 【小问4详解】 A、可燃冰含有甲烷分子和水分子，甲烷具有可燃性而水不具有可燃性，在燃烧时，甲烷燃烧放出热量，水不燃烧，不会放出热量，A选项错误； B、温度越高、压强越低，分子间隔越大。升温或压强降低时，甲烷分子的间隔增大，而分子体积不变，B选项错误； C、根据题目信息，可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富，C选项正确。 故选：C。 [基础实验与学科实践] 18. I．气体的制取和性质 （1）仪器a的名称为_____。 （2）A、B装置均可用于制取二氧化碳，相比于A装置，用B装置制取二氧化碳的优点是_____，其发生反应的化学方程式为_____；若利用C装置收集二氧化碳，进气管为_____选填“b”或“c”)。 （3）利用收集到的二氧化碳进行如图2所示实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是_____(选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。 Ⅱ．探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （4）图3中，甲、乙，丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是_____(选填“甲”“乙”或“丙”)。 （5）“碳封存"技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是_____。 （6）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_____(填字母)。 A. 双面使用纸张 B. 植树造林 C. 露天焚烧垃圾 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. ③. b （3）甲 （4）丙 （5）二氧化碳分子间有间隔 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置B中，固体药品放置于有孔隔板上方，液体药品通过长颈漏斗加入，若要反应发生：打开弹簧夹，当液体药品与固体药品接触时产生气体；若要反应停止，关闭弹簧夹，装置中气压增大，将液体药品“压”回长颈漏斗中，固体药品与液体药品分离，反应停止，故与A相比，B装置的优点是可以控制反应的发生和停止；石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若利用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从b端进入； 【小问3详解】 甲中缓慢通入二氧化碳，如果二氧化碳密度小于空气，则会在蜡烛上方停留接触不到蜡烛而不会熄灭，既然蜡烛熄灭，说明二氧化碳向下接触了蜡烛，说明二氧化碳的密度大于空气；而乙中因为导管在底部，已经优先接触了蜡烛，即使蜡烛熄灭了，也不能证明二氧化碳的密度大于空气，故选：甲； 【小问4详解】 实验最后烧瓶内压强越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙； 【小问5详解】 该技术将二氧化碳压缩存入地下，二氧化碳能被压缩，从微观角度分析，说明二氧化碳分子间有间隔； 【小问6详解】 A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，正确； B、大力植树造林，增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，正确； C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，不利于碳中和，错误； 故选AB。 [科学探究] 19. 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究： Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。 （1）欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、_____。 （2）若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式：_____。 Ⅱ．探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 （3）实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是_____。 （4）实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x=_____；最佳水浴温度为_____。 （5）对比实验②④⑤实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为_____。 Ⅲ．探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 （6）上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为_____时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变_____，同时试管内_____，证明猜想成立。 【答案】（1）装置B和装置C共增加的质量 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）碱式碳酸铜可与酸反应 （4） ①. 60 ②. 70℃ （5）5∶6 （6） ①. 80℃ ②. 暗绿色 ③. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、装置B和装置C共增加的质量； 【小问2详解】 图1中装置B内澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7，是因为碱式碳酸铜可与酸反应； 【小问4详解】 实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，应保持Na2CO3溶液体积相等，则x=60；由图中数据可知，CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃得到翠绿色碱式碳酸铜，则最佳水浴温度为70℃； 【小问5详解】 对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积分别为50mL和60mL，则最佳体积比为5∶6； 【小问6详解】 碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，故取②碱式碳酸铜(碱式碳酸铜是翠绿色，序号②得到固体颜色为翠绿色)，控制水浴温度温度80℃(根据表格可知，此温度下固体颜色为暗绿色)，将气体通入澄清石灰水，若固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立。 20. 6G技术将带领人类迈进通信新时代。 （1）某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和_____(填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是_____(填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的_____(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为_____。 （2）高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是_____(选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有_____处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为_____。 ④该流程中可循环使用的物质是_____。 【答案】（1） ① H+ ②. H2O ③. 甲酸 ④. （2） ①. 物理 ②. 两 ③. ④. HCl 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和氢离子（H+），故填：H+； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由甲酸分解的微观示意图，反应物中含有1个C、2个O、2个H，生成物中含有1个C、1个O，所以还少1个O和2个H，所以另一种产物是一个水分子，故填：H2O； ③根据流程图可知，洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的甲酸以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：甲酸；； 【小问2详解】 ①蒸馏的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； ②根据流程图可知，步骤1中，二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应；步骤2中，硅与盐酸反应生成SiHCl3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤4中，SiHCl3与氢气在高温下生成硅和HCl，该反应符合“单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物”的特点，属于置换反应，故该流程中发生置换反应的变化有两处，故填：两； ③步骤1中，二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，反应的化学方程式为，故填：； ④根据流程图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可循环使用，故填：HCl。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_____。 （2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。 （3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_____(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_____g(假设没有损耗)。 【答案】（1）1：16 （2）解：设需要一定量废液中含有FeSO4的质量为x x=15.2g 答：需要一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g （3） ①. Fe2O3 ②. 10.7 【解析】 【小问1详解】 H2O2中氢元素和氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图可知，沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为Fe2O3； 若调节温度为30℃，pH=6，则Fe3+转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则可得到最终的含铁固体质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$