江西萍乡实验学校2025-2026学年高二下学期正心学院综合训练检测二 化学试题

正心学院高二化学综合训练检测二 时间：75分钟 总分：100分 姓名：___________ 班级：___________ 学号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 基态溴原子的电子排布式： 3. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. 有手性碳原子 C. 二甲醚的结构简式： D. 中碳原子的杂化方式为杂化 5. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 6. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性共价键的数目为 B. 晶体中离子总数目为 C. 中S的价层电子对数为 D. 标准状况下，中含有的氢键数为 8. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 9. 一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点：X>W C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 10. 使用红外光谱仪和质谱仪测定某实验制备的产品，两种仪器显示的图谱如图1和图2所示，该有机物产品分子结构中只含1种官能团。下列说法正确的是 A. 图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B. 该实验制备的原料可以是乙酸与乙醇 C. 该产品分子中的官能团为羧基 D. 该产品的核磁共振氢谱中峰面积之比为 11. 某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A. 键极性强于键 B. ①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C. 该分子中含有手性碳原子 D. 该有机物不能和水形成分子间氢键 12. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 13. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 14. 为了测定有机物M的分子式，取与置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是、 和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)，该有机物M的分子式可能为 A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 16. I．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： （1）的空间构型为___________。 （2）基态氮原子的核外电子的空间运动状态有___________种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （3）基态的简化电子排布式为___________。 （4）某有机物的结构简式为，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为___________。 ②l mol CHZ中含有的σ键数目为___________。 ③键角：___________(填“”“”或“”)。 17. 请根据以下有机物，回答下列问题。 （1）甲物质的核磁共振氢谱吸收峰个数为___________。 （2）有机物乙的分子式为___________；含有___________种官能团。 （3）丙是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其官能团的名称为___________。 （4）有机化合物X分子式为，其核磁共振氢谱如图所示，共有3组峰且峰面积之比为3：2：1.则X的结构简式为___________。已知有机物X和有机物丙能发生反应，请写出该反应的化学方程式___________。 18. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体中，每个铜原子周围与它最近且等距离的氯原子有___________个。 （2）能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 i 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 ii 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 iii 测定深蓝色晶体的组成 晶体的化学式为 iv 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 ①画出深蓝色配离子的结构简式：___________，该配离子中配体N-H键的夹角___________气态分子的N-H键的夹角(填“大于”或“小于”)。 ②加入乙醇有晶体析出的原因：___________。 ③ 晶体中 的分子构型为___________。 ④该实验条件下，与的结合能力___________与的结合能力(填“大于”或“小于”)。 正心学院高二化学综合训练检测二 时间：75分钟 总分：100分 姓名：___________ 班级：___________ 学号：___________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸的溶解损失 （6）62.3% 【16题答案】 【答案】（1）三角锥形 （2） ①. 5 ②. A （3） （4）2 （5） ①. ②. 11 ③. 【17题答案】 【答案】（1）8 （2） ①. ②. 3 （3）羧基、碳碳双键 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ②. 大于 ③. 离子型配合物在极性较弱的乙醇中溶解度小 ④. V形(或角形) ⑤. 大于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $