精品解析：江西九江市同文中学2025-2026学年下学期阶段二考试 高二化学试卷

九江市同文中学2025——2026学年下学期阶段二考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列实验操作中不正确的是 A. 《本草纲目》记载“凡服毒者，可灌以鸡子清、葛汁、甘草汁……”，利用蛋白质变性的原理解毒 B. 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”，该方法也可用于分离和NaCl的混合物 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石涉及“分解反应” D. 《本草经集注》中“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该鉴别方法利用“焰色试验” 2. 北京冬奥会成功举办、“海斗号”无人潜水器最大下潜、神舟十四号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 B. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 C. 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D. “海斗号”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于d区 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3-丙醇的结构简式： B. 丙烯醛的结构简式：CH2CH2CHO C. 用键线式表示苯甲酸： D. 反式2-丁烯的键线式是： 4. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A. 与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 B. 与金属钠反应时，键①断裂 C. 与反应生成氯乙烷时，键②断裂 D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 5. 用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：分离乙醇和乙酸 B. 图2：验证乙炔使溴水褪色 C. 图3：除去溴苯中的溴单质 D. 图4：除去工业酒精中的甲醇 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 C. 标准状况下，的辛烷所含的分子数为 D. 中含有电子数目为 7. 已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是 A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式可能为CH3COCH2OH B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有2种 8. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 9. 从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素(X)具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于X的叙述错误的是 A. 分子式为 B. X的消去产物多于3种 C. 所有碳原子可能共平面 D. 最多可与发生加成反应 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是 A. 基态Y原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同 B. 基态W离子最高能级有1个原子轨道，其形状为球形 C. X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： D. Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序： 11. 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是 A. 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 B. 为分子晶体 C. 与具有相似的空间构型 D. 中心离子的配位数为6 12. 下列有关说法错误的是 A. 乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱 B. 乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C. 用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为 D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 13. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成不饱和醛，如下图： 下列说法不正确的是 A. 乙醛和丙醛的混合物发生反应Ⅰ能得到种产物 B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 C. 甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域作出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理如图： 下列说法错误的是 A. 电负性：N>C>H B. [Cu]为此反应的催化剂 C. 上述反应所涉及的物质中，碳原子均采用杂化 D. 上述反应机理符合绿色化学原子经济性要求 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，④___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式：①___________，②___________。 16. 回答下列问题。 （1）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑤加入氢氧化钠醇溶液 （2）有以下物质： ①CH3OH ②CH2Cl—CH2OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 能发生消去反应的有___________。 （3）CH3CH2OH在水中的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)在水中的溶解度。 （4）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。 （5）标况下，5.6L的氯气与足量的甲苯在光照下完全反应，生成___________molHCl。 （6）有机物的名称为___________，其与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有___________种。 17. 一种以硼镁矿(含、、及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： ③调选用的是氨水 （1）基态有_______种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是_______。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“母液”加热后可返回_______工序循环利用。 （5）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式_______。 （6）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物，其立方晶胞结构如图2a，沿轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为_______。 ②X最简式的式量为，晶胞的边长为，其晶胞密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 18. ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。 已知： i． ii． （1）C的结构简式为_______。 （2）的过程中，发生反应的反应类型为_______。 （3）过程中，E中的_______(填官能团名称，下同)转变为F中的_______。 （4）G的结构简式为_______，其中手性碳原子数目为_______。 （5）I为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种，写出一种符合条件的结构简式_______。 ①遇溶液显紫色； ②1 mol化合物I与足量Na反应，最终生成； ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:2:6:6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市同文中学2025——2026学年下学期阶段二考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列实验操作中不正确的是 A. 《本草纲目》记载“凡服毒者，可灌以鸡子清、葛汁、甘草汁……”，利用蛋白质变性的原理解毒 B. 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”，该方法也可用于分离和NaCl的混合物 C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，煅烧石灰石涉及“分解反应” D. 《本草经集注》中“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该鉴别方法利用“焰色试验” 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡子清富含蛋白质，毒物（多为重金属盐类）可使蛋白质发生变性，从而减少毒物对人体自身蛋白质的损伤，利用了蛋白质变性的原理解毒，A正确； B．“蒸烧”是蒸馏操作，利用物质沸点差异分离互溶液体混合物，而分离和的混合物需利用二者溶解度随温度变化的差异，采用重结晶法，该方法不适用，B错误； C．煅烧石灰石的反应为，属于分解反应，C正确； D．硝石为，钾元素的焰色为紫色，“强烧之，紫青烟起”利用了钾的焰色试验； 故选B。 2. 北京冬奥会成功举办、“海斗号”无人潜水器最大下潜、神舟十四号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 B. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝高 C. 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D. “海斗号”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素在周期表中位于d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯属于复合材料，A错误； B．合金的熔点一般比纯金属低，B错误； C．结晶的过程要释放能量，C错误； D． 22钛属于第IVB族，位于d区，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 3-丙醇的结构简式： B. 丙烯醛的结构简式：CH2CH2CHO C. 用键线式表示苯甲酸： D. 反式2-丁烯的键线式是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙醇根据羟基位置的不同有，1-丙醇CH3CH2CH2OH、2-丙醇 ，选项中结构式为2-丙醇，故A错误； B．丙烯醛的结构简式为：CH2=CH2CHO，碳碳双键在写结构简式时不可省略，故B错误； C．苯甲酸是除了苯环之外只有含有一个碳的羧酸，键线式应为： ，故C错误； D．反式结构即相同的基团在碳碳双键的不同侧，反式2-丁烯的两个甲基应该在双键不同侧，键线式是： ，故D正确； 故选D。 4. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是 A. 与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂 B. 与金属钠反应时，键①断裂 C. 与反应生成氯乙烷时，键②断裂 D. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，故乙醇中的O-H键断裂，即键①断裂，A项错误； B．与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，乙醇中的O-H键断裂，即键①断裂， B项正确； C．与HCl反应生成氯乙烷时，-OH被-Cl取代，C-O键断裂，即键②断裂，C项正确； D．与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H键断裂，即键②和④断裂，D项正确； 故选A。 5. 用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：分离乙醇和乙酸 B. 图2：验证乙炔使溴水褪色 C. 图3：除去溴苯中的溴单质 D. 图4：除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法而不是分液，A项错误； B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢，磷化氢、硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B项错误； C．除去溴苯中的溴单质可加入NaOH溶液后分液而不是过滤，C项错误； D．除去工业酒精中的甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确； 答案选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 C. 标准状况下，的辛烷所含的分子数为 D. 中含有电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷分子式为，每个分子含13个共价键，0.5 mol异丁烷含共价键数目为，A正确； B．标准状况下，11.2 L 物质的量为0.5mol，22.4 L 物质的量为1mol，甲烷与氯气的取代反应均为反应前后分子数不变的反应，故反应后总分子数为，B正确； C．标准状况下辛烷为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定其分子数，C错误； D．1个-OH中含8+1=9个电子，故1mol羟基含电子数目为，D正确； 故答案选C。 7. 已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是 A. 若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式可能为CH3COCH2OH B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有2种 【答案】D 【解析】 【分析】核磁共振氢谱中有几个峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比，有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此分析判断。 【详解】A．若A的分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱中有3个峰，且强度比为3∶2∶1，有3种H原子，且H原子数目依次为3、2、1，CH3COCH2OH有3种H原子，且H原子数目依次为3∶2∶1满足题意，故A正确； B．根据核磁共振氢谱，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶2∶3，故B正确； C．核磁共振氢谱能确定H原子的种类和H原子的数目比，仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确； D．若A的化学式为C3H6O2，有3种化学环境不同的H原子，且不同化学环境的H原子数目为3、2、1，可能的链状结构有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COCH2OH，故不止2种，故D错误； 故选：D。 8. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族非极性分子, 分子间作用力随相对分子质量增大增强，沸点升高，A正确； B．族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低族氢化物为非极性分子，同周期中其他氢化物(如NH3、H2O)因极性或氢键沸点更高，B正确； C．水的高沸点源于氢键形成的强分子间作用力，C错误； D．的电负性大于极性更强，分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选C。 9. 从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素(X)具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列关于X的叙述错误的是 A. 分子式为 B. X的消去产物多于3种 C. 所有碳原子可能共平面 D. 最多可与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给结构简式，该有机物分子式为C11H14N4O3，A正确； B．羟基可以发生消去反应，有机物中有两个羟基，可以消去一个或者两个羟基，可能的产物有、、、、等不止3种，B正确； C．含氮原子的环中的氮原子以三角锥结构连接另外三个碳原子（该氮原子上有一对孤对电子），所有碳原子不可能共平面，C错误； D．H2可以与苯环发生加成，和含氮原子的环中的双键也可以加成，故1molX最多可与4molH2发生加成反应，D正确； 故本题选C。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是 A. 基态Y原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同 B. 基态W离子最高能级有1个原子轨道，其形状为球形 C. X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： D. Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子，则X为O；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，Y为Si；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同，则Z、W分别为Cl和K； 【详解】A．基态Si原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，按洪特规则，其最高能级为3p， 2个3p电子分占不同3p轨道且自旋方向相同，A正确； B．W为K，基态钾离子核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p6，则基态W离子最高能级有3个原子轨道，其形状为哑铃形，B错误； C．通常，电子层数较多时原子半径较大，同周期从左到右元素原子半径递减， 则X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：，C正确； D．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则Y、Z和W三种元素的第一电离能由大到小的顺序：，D正确； 答案选B。 11. 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为下列说法错误的是 A. 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 B. 为分子晶体 C. 与具有相似的空间构型 D. 中心离子的配位数为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明是最简单的氢化物则无法比较沸点，C元素的氢化物如C20H42为固态，而NH3为气态，则元素的氢化物沸点C>N，A错误； B．根据题意，FeCl3沸点较低，且Fe与Cl之间的化学键是共价键，不是离子键，所以FeCl3属于分子晶体，B正确； C．中，价层电子对数4，孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体，中价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以空间构型也为正四面体，C正确； D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中，配体为SCN-和H2O，配位数为n+6-n=6，D正确； 故答案为：A。 12. 下列有关说法错误的是 A. 乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱 B. 乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C. 用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为 D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇可以看作是H2O(H-OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物，乙基是一个推电子基团，导致乙醇的羟基的极性减弱，反应中更难断裂，故乙醇中羟基氢的活泼性比H2O中氢的弱，A正确； B．根据强酸制弱酸的一般规律可知，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸，B正确； C．根据酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢可知，用与CH3COOH发生酯化反应，生成的酯为，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误； 故答案为：D。 13. 已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成不饱和醛，如下图： 下列说法不正确的是 A. 乙醛和丙醛的混合物发生反应Ⅰ能得到种产物 B. 反应Ⅰ控制不当可能会生成 C. 甲醛和苯甲醛之间也能发生羟醛缩合反应 D. 利用羟醛缩合可在适当的条件下进行转化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在乙醛和丙醛的混合物中，乙醛和乙醛可以发生反应I，得到产物；丙醛和丙醛可以反应，得到的产物；乙醛和丙醛可以反应，得到产物和产物，故产物为种，A正确； B．经过反应Ⅰ生成产物后，如果醛基邻位碳原子上剩余两个，再次分别加到另外两个乙醛分子上，可得到，B正确； C．甲醛和苯甲醛之间不能发生羟醛缩合反应，因为苯甲醛的醛基邻位碳原子上不含，C错误； D．反应物含有两个羰基，的1号碳原子上的与2号羰基可发生羟醛缩合反应生成产物，一定条件下的反应过程为：，D正确； 故答案选C。 14. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域作出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理如图： 下列说法错误的是 A. 电负性：N>C>H B. [Cu]为此反应的催化剂 C. 上述反应所涉及的物质中，碳原子均采用杂化 D. 上述反应机理符合绿色化学原子经济性要求 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素的电负性从左到右依次增大，元素非金属性越强电负性越大，故电负性N>C>H，选项A正确； B．根据图像分析可知，[Cu]第一步参与，最后一步又生成，为催化剂，选项B正确； C．上述反应所涉及的物质中，部分碳原子形成碳碳三键，采用杂化，部分形成碳碳双键，碳原子均采用杂化，选项C错误； D．上述总反应为 ，反应机理符合绿色化学原子经济性要求，选项D正确； 答案选C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，④___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式：①___________，②___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2） ①. 酯化反应或取代反应 ②. 加聚反应 （3）b （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，应为CH2=CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，石蜡油重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。 【小问1详解】 中的含氧官能团为羧基；由上述分析可知，的结构简式为； 【小问2详解】 ③为乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应，其反应类型为酯化反应或取代反应；④为丙烯酸生成聚丙烯酸的反应，其反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 a.乙酸乙酯能与发生反应，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，应用饱和溶液，a项错误； b.聚丙烯酸不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b项正确； c.有机物C为乙酸，乙酸不含碳碳双键，丙烯酸含碳碳双键，二者不属于同系物，c项错误； 答案选b； 【小问4详解】 ①为与在作催化剂并加热的条件下反应生成乙醛，其化学方程式为； ②为乙醇与丙烯酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，其化学方程式为。 16. 回答下列问题。 （1）证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑤加入氢氧化钠醇溶液 （2）有以下物质： ①CH3OH ②CH2Cl—CH2OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 能发生消去反应的有___________。 （3）CH3CH2OH在水中的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)在水中的溶解度。 （4）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。 （5）标况下，5.6L的氯气与足量的甲苯在光照下完全反应，生成___________molHCl。 （6）有机物的名称为___________，其与Br2按物质的量之比1∶1加成时，所得产物有___________种。 【答案】（1）②③④① （2）②③⑤⑧ （3）> （4） （5）0.25 （6） ①. 2-乙基-1,3-丁二烯 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据溴乙烷是非电解质，不能电离出Br﹣，可使溴乙烷在碱性条件下发生水解反应得到Br ，向水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据生成的淡黄色沉淀，可以确定溴乙烷中含有溴原子，需要说明的是溴乙烷水解需在碱性条件下进行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH﹣会干扰Br﹣的检验，证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是②加入氢氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性①加入硝酸银溶液，答案：②③④①； 【小问2详解】 能发生消去反应的有卤代烃（邻碳有氢），醇（邻碳有氢）可以消去：②③⑤⑧，答案：②③⑤⑧； 【小问3详解】 CH3CH2OH和水以任意比例互溶，中的苯环具有疏水性质，CH3CH2OH在水中的溶解度>在水中的溶解度，答案：>； 【小问4详解】 若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃想邻碳减掉4个H，则此炔烃的结构简式为，答案：； 【小问5详解】 5.6L的氯气，就是0.25mol，与足量的甲苯在光照下完全反应，和甲基进行取代，生成0.25molHCl，答案：0.25； 【小问6详解】 有机物的名称为2-乙基-1,3-丁二烯，其与Br2按物质的量之比1∶1加成时，可以发生1,2加成在1,2号碳上或者在3,4号碳上，还可以发生1,4加成，所得产物有3种，答案：2-乙基-1,3-丁二烯、3。 17. 一种以硼镁矿(含、、及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： ③调选用的是氨水 （1）基态有_______种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是_______。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“母液”加热后可返回_______工序循环利用。 （5）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式_______。 （6）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物，其立方晶胞结构如图2a，沿轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为_______。 ②X最简式的式量为，晶胞的边长为，其晶胞密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）5 （2）加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出 （3） （4）溶浸 （5） （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】硼镁矿(含、、及少量铁、铝氧化物等)加入溶液，得到气体，根据硼镁矿和化学式可知，得到的气体为，“吸收”时和少量反应：，根据过滤及沉镁成分可知，热过滤中得到的滤渣为难溶性的、、，调节溶液pH=6.5时得到固体，过滤滤液中含有MgSO4，沉镁过程中和反应生成沉淀，加热分解可以得到轻质MgO，母液中含有。 【小问1详解】 基态的电子排布式为，电子占据的轨道数为，所以基态有5种空间运动状态； 【小问2详解】 “溶浸”时选择100°C微沸条件下进行，原因是：一方面可以加快硼镁矿与硫酸铵反应的速率，促进氨气逸出，另一方面使硼酸在热水中溶解度增大，防止析出，有利于提高硼酸的浸出，故“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是：加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出； 【小问3详解】 根据流程图可知，“吸收”时，、和反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由流程图及分析可知，“母液”中含有等物质，加热后可返回“溶浸”工序循环利用； 【小问5详解】 常温下，硼酸溶液呈弱酸性，硼酸与甲醇发生酯化反应，生成的硼酸三甲酯，其遇水易水解变回硼酸和甲醇，故该反应为可逆反应，常用浓硫酸吸水，则该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①由晶胞结构及z轴上的投影可知，位于顶点和体心，有个，位于体内共4个，故X的化学式为； ②有①分析可知，1个晶胞中含2个，由X最简式的式量为，晶胞的边长为，根据可得，晶胞的密度为：。 18. ABA是一种植物体生长发育所必需的植物激素，参与调节种子的萌发和休眠、根生长、气孔关闭、叶片衰老和脱落等重要过程。以下是其衍生物的合成过程。 已知： i． ii． （1）C的结构简式为_______。 （2）的过程中，发生反应的反应类型为_______。 （3）过程中，E中的_______(填官能团名称，下同)转变为F中的_______。 （4）G的结构简式为_______，其中手性碳原子数目为_______。 （5）I为化合物D的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种，写出一种符合条件的结构简式_______。 ①遇溶液显紫色； ②1 mol化合物I与足量Na反应，最终生成； ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1:1:2:6:6。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） ①. 羟基 ②. 酮羰基 （4） ①. ②. 1 （5） ①. 5 ②. 或或或或 【解析】 【分析】乙醛与乙炔经加成反应生成B；分子式为的化合物C与乙二醇在酸性条件下发生反应生成D，根据信息i可知，化合物C的结构为；B与D通过加成反应生成E；E在和吡啶的作用下生成F；F与在催化剂作用下发生反应生成G，根据已知信息ii可知，G的结构为；最后G在和酸性条件下发生反应，得到目标产物H，据此分析解题。 【小问1详解】 C与乙二醇发生已知i的缩酮反应得到D，将D的缩酮结构还原为羰基即可得到C，结构简式为： ； 【小问2详解】 B的端炔与D的羰基发生加成，羰基打开，炔基连到羰基碳、氢连到羰基氧得到E的羟基，反应类型为：加成反应； 【小问3详解】 吡啶是氧化剂，E中侧链的仲醇羟基被氧化成羰基，所以：E中羟基转变为F中酮羰基； 【小问4详解】 F的羰基按照已知ii反应与磷酸酯的P-C键断裂后的酯基部分结合成碳碳双键，得到G的结构简式为： ；分子中只有连羟基的碳连四个不同基团，为手性碳原子，数目为：1； 【小问5详解】 的分子式为，根据条件：①遇显色→含酚羟基；②与足量Na反应生成，共2个羟基；③核磁共振氢谱5组峰，峰面积，总氢数16，结构高度对称，两个1对应两个羟基、2对应苯环剩余2个H，两个6对应两组等价的两个甲基，满足条件的对称结构有5种：结构简式为或或或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $