内蒙古乌拉特前旗第一中学2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

内蒙古乌拉特前旗一中2024-2025学年化学 高二第二学期期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是 A. 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 该反应中被还原 D. X可以是盐酸 2. 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的有机物有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 A. Ba2＋、Fe3＋、Br-、NO B. Na＋、Ca2＋、HCO、NO C. Al3＋、NH、SO、Na＋ D. Na＋、K＋、NO、SO 4. 下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列表示正确的是 A. 绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式： C. 次氯酸的结构式：H－Cl－O D. 比例模型 可表示CH4，也可表示CCl4分子 6. 下列说法正确的是 A. 与丙三醇互为同系物 B. 与的单体相同 C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物 D. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷 7. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A. 电子的运动轨迹图象 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图象 D. 原子的发射光谱 8. 常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是 A. Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进 B. 升高温度，平衡向右移动 C. 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小 9. 下列物质中不含共价键的是 A. 冰 B. 碳化硅 C. 干冰 D. 单质氦 10. 下列说法正确的是 A. 白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B. C2H6和C5H12一定互为同系物 C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 11. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A. 乙醇与钠反应，键①断裂 B. 乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂 C. 乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂 D. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 12. 下列有机物的命名正确的是 A. 1,2,4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯 C. 2-甲基-1-丙醇 D. 1,5-二溴丙烷 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 14. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 15. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 16. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是 A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 该过程将产生发射光谱 D. 碳原子要向外界环境释放能量 二、非选择题(本题包括5小题) 17. A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 18. 立方烷( )具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线： 回答下列问题： (1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。 (2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。 反应2的化学方程式为_____________________________________。 (4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。 (5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。 19. 实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 放置1min后，溶液变蓝 Ⅳ 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 长时间放置，未见明显变化 ① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。 ② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。 ③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。 ④ 实验Ⅳ的作用是______。 （2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设： ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性； ⅱ. 增大c(H+)，_______。 小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。 序号 溶液a 溶液b 现象 Ⅴ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 Ⅵ 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O 指针 偏转 Ⅶ X 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 Y Ⅷ Z 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O 指针未见偏转 通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。 X __________；Y _________；Z __________。 20. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g 21. 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。 已知： ① ②如下有机物分子结构不稳定，会发生变化： （1）A的结构简式是_______________________。 （2）B的结构简式是_______________________。 （3）F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是_______________________。 ② E→F的反应类型是____________________。 （4）X的结构简式是______________________。 （5）试剂a是____________________________。 （6）生成环扁桃酯的化学方程式是_____________________________________。 内蒙古乌拉特前旗一中2024-2025学年化学 高二第二学期期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题包括5小题) 【17题答案】 【答案】 ①. Na＜O＜N ②. O＞N＞Na ③. NH3 ④. 氨气分子间有氢键，所以沸点高 ⑤. [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 ⑥. ⑦. As4O6 ⑧. sp3 ⑨. 4 ⑩. Na2O ⑪. 【18题答案】 【答案】 ①. ②. ③. 取代反应 ④. 消去反应 ⑤. +NaOH +NaCl ⑥. G和H ⑦. 1 【19题答案】 【答案】 ①. 4H++ 4I-+O2 ==2I2+2H2O ②. 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 ③. 升高温度或通入O2 ④. 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 ⑤. 增强I-的还原性 ⑥. 10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O ⑦. 指针偏转大于Ⅵ ⑧. 10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O 【20题答案】 【答案】 ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 防止溶液里的Fe2＋ 被氧化 ③. Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 ④. ad ⑤. 取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 ⑥. 5.08 【21题答案】 【答案】 ①. ②. C2H5OH ③. ④. 取代反应 ⑤. ⑥. O2、催化剂 ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $