精品解析：河南郏县第二高级中学等校2025-2026学年高三下学期考前冲顶实战演练（三）化学试题

2025-2026学年度考前冲顶实战演练 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．麒麟芯片主体材料是硅，属于共价晶体；石墨属于过渡型晶体，其层内为共价键，层间为范德华力，晶体类型不同，A错误； B．煤油是石油分馏产物，石油属于不可再生能源，因此煤油不可再生，B错误； C．钡（Ba）为第ⅡA族元素，价电子排布为6s²，位于s区，C正确； D．高分子化合物的相对分子质量通常高达数万甚至数百万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子化合物的范畴，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中S原子价层电子对数=3，VSEPR模型为，B正确； C．分子的结构为平面构型，结构模型为， C正确； D．顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故答案为A。 3. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B. 过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D. 电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．过二硫酸钠的结构里有过氧键(O—O)，每个过氧键的O是-1价，其他O是-2价。Na是＋1价，所以设S的化合价为x，由化合价代数和为0得，解得，所以S是＋6价，A错误； B．可氧化为，可氧化为，可知氧化性为：，故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正确； C．配平离子方程式为：，氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，C错误； D．电解溶液制备的电极反应为，每生成，需要转移2mol电子，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是氧化性酸，易氧化-2价硫元素和+2价铁元素，硫化亚铁中滴入稀硝酸，发生氧化还原反应，不能生成亚铁离子和硫化氢气体，故A错误； B．苯酚钠与碳酸氢钠（小苏打）溶液不反应，苯酚的酸性介于碳酸与之间，碳酸氢根酸性比苯酚弱，不能生成苯酚，故B错误； C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性，氢氧化钡和硫酸氢钾按物质的量之比1:2反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C正确； D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故D错误； 答案选C。 5. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．用铜和浓硫酸制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液中，转移步骤需要使用玻璃棒引流，图中装置没有玻璃棒，A错误； B．实验室利用和 共热来制备，的密度比空气小且易溶于水，采用向下排空气法收集，图中装置正确，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管，C错误； D．Cu与浓硫酸制备需要加热，图中没有加热装置，D错误； 故选B。 6. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 正盐的水溶液显中性 C. 化合物中X、Y原子均采取杂化 D. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素且最高能层均有空的d轨道的只能是第三周期元素，W为带一个单位正电荷的阳离子，W是Na，由化合物结构式可知X可以形成四个共价键则其为Si，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，且Z形成了一个共价键，则Z为Cl，Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含有一个Y，所以Y为P，需要从外界得到一个电子而稳定，综上所述，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。 【详解】A．同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，第一电离能：，A正确； B．正盐为，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，B错误； C．由图知，化合物中X的 键为4，无孤对电子，采取杂化；Y原子价层电子对数是，采取杂化，C正确； D．X的单质为Si，Z的简单氢化物为HCl，二者可以发生反应，D正确； 故答案选B。 7. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 之间的最短距离为 C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D. b的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．顶点上与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，面心上的被两个晶胞共用，因此个，A正确； B．该晶胞中含有4个单元，的摩尔质量近似取为，则晶胞密度，解得晶胞边长，由图可知，两个之间的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．可通过射线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据，C错误； D．根据 的分数坐标为，则 的分数坐标为，D正确； 故选C。 8. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。 下列说法正确的是 A. P(M)在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M分子中含有手性碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．P(M)是聚酯类高分子，分子中含酯基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反应，因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解，A正确； B．根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过程中有副产物甲醇生成，原子利用率不为100%，B错误； C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M的分子中不含有手性碳原子，C错误； D．Y、M中含有的官能团为酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，D错误。 故答案选A。 9. 氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 A. 装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B. 利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g C. 实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 D. 尾气处理装置可选用 【答案】C 【解析】 【分析】实验室利用B装置，二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，氯气通过E装置饱和食盐水吸收杂质HCl气体后，进入C装置浓硫酸干燥，再进入A装置反应制取氯化铝，最后利用D装置冷凝、收集氯化铝； 【详解】A．若实验室用加热的方法制取氯气，药品应选择二氧化锰和浓盐酸，A正确； B．根据分析可知，装置连接顺序是B→E→C→A→D，故导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g，B正确； C．实验开始时，应先点燃B装置的酒精灯，后点燃A装置的酒精灯，利用氯气排尽体系中的空气，确保铝不被氧气氧化，C错误； D．碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，可以和氯气反应，吸收氯气，避免环境污染，同时可以吸收水蒸气，避免氯化铝水解，D正确； 故答案选C。 10. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 该温度下反应①的选择性优于反应② B. 反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C. 对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D. 升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，A正确； B．反应①和反应②均为分解反应，但反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．反应①由断裂 键需要吸收的能量远小于反应②由断裂键需要吸收的能量，说明 键更容易断裂，而 键（C的电负性小于O）的极性小于键的极性，故不能得出“极性大的共价键更容易断裂”，C错误； D．升高温度反应①为吸热反应，平衡正移，CO的生成量增大，反应②为放热反应，平衡逆移，可促进反应①平衡正移，故在一定温度范围内升高温度CO的生成量增大，纯度提高，但温度过高，催化剂活性降低，可能使反应①的选择性降低，则CO 生成效率降低，D错误； 故选A。 11. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为： B. 滤渣的成分仅有、、NiS C. 不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解 D. 煅烧窑中，生成反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的可以将溶液中的氧化为；随后将溶液pH调至约等于7，此时溶液中的、沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的沉淀，同时生成，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的，将此溶液置于电解槽中电解，得到，将与碳酸锂共同煅烧得到最终产物。 【详解】A．菱锰矿中主要含有，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：，A正确； B．分析流程可知，滤渣中除了有、、NiS外，还含有等，B错误； C．不宜使用氧化，因为氧化后生成的可以催化分解，会浪费原料，C正确； D．煅烧窑中与发生反应生成，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选B。 12. 根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 A 比较 与HClO酸性强弱 25℃时，用pH计分别测定等浓度的 溶液和NaClO溶液的pH B 比较和的大小 向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较 与酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的 和溶液中，醋酸根水解程度对应 的酸性，水解程度对应的酸性，pH越大，说明对应酸的酸性越弱，因此用pH计测定等浓度盐溶液的pH，可比较二者酸性强弱，A正确； B．向混合溶液中一次性加入较多NaOH溶液，无法通过观察沉淀生成的先后来比较的大小，B错误； C．淀粉水解后需先加NaOH溶液中和稀硫酸（稀硫酸会与新制反应），再加入新制并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，葡萄酒中的乙醇也能使其褪色，不能仅通过褪色证明含，D错误； 故选A。 13. 某理论研究认为：燃料电池(图甲)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图乙和图丙，其中获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为燃料电池的负极 B. 电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C. 图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D. 相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极Ⅰ是电极Ⅱ的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极Ⅰ上氢气被氧化生成和电子，故电极Ⅰ为负极，A正确； B．由催化机理可推断电解质溶液呈酸性，由于总反应为2H2+O2=2H2O，产生水，相当于稀释溶液，故电解质溶液的pH发生变化，B错误； C．根据题干“获得第一个电子的过程最慢”可知①活化能最高，C正确； D．转移2 mol电子，转移4 mol电子，相同时间内负极的催化循环完成次数正好是正极的2倍，D正确； 故选B。 14. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在此过程中，存在反应： B. 当时，溶液的pOH=8.25 C. pOH=7时，若忽略和，则 D. pOH=8时，若忽略和，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知：当pOH在8~12，减小，增大，存在反应：，A正确； B．根据图像可知：H2MoO4的，，当时代入可得c(H+)=10-5.75，即pOH=8.25，B正确； C．若忽略和，电荷守恒有 ，pOH=7时，则 ，根据物料守恒有：溶液中，，即，代入电荷守恒式得，整理得，C错误； D． pOH=8时，若忽略和，根据质子守恒存在关系:，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分为、和少量Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 已知：①In为第ⅢA族元素。 ②。 ③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”浸取速率的方法有___________(任写两种)。 （2）“还原1”反应的化学方程式为___________。 （3）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是___________。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为___________；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)实现循环利用。 （4）“氧化”反应的化学方程式为___________。 （5）“还原2”中，碳的用量对还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。当碳的用量超过1.5mol时，生成产物的可能原因是___________。 【答案】（1）使高砷烟尘的颗粒更小；适当增大硫酸的浓度(或适当提高酸浸的温度)(合理即可) （2） （3） ①. 增大溶液中浓度，有利于与配位形成，增大溶液中的浓度，平衡逆向移动有利于反萃取 ②. ③. 反萃取 （4） （5）还原剂过量，促进被还原成 【解析】 【分析】该工业流程以高砷烟尘(主要成分为、和少量Zn、Pb、In的氧化物)为原料，分两条主线回收In和As。铟回收线：先通过“酸浸”使烟尘中的金属氧化物溶解，接着“沉锌”除去，再用进行“还原1”反应调整砷的价态，随后通过“萃取”将转移至有机层，之后“反萃取”让回到水层，最后“电沉积”得到铟单质；砷回收线：萃取后的水层经“蒸发结晶”将转化为，再经“氧化”反应生成，最后通过“还原2”反应(碳作还原剂)得到； 【小问1详解】 提高“酸浸”浸取速率的方法有使高砷烟尘的颗粒更小，适当增大硫酸的浓度，适当提高酸浸的温度等； 【小问2详解】 由题可知，“还原1”中将还原为，自身被氧化为，因此化学方程式为； 【小问3详解】 ①已知萃取的平衡为，浓HCl提供大量，与配位形成；同时增大浓度，使上述平衡逆向移动，促进从有机层转移到水层； ②“电沉积”时，在阴极得电子被还原为In单质，电极反应为；“电沉积”后，废液主要含HCl，可导入反萃取单元循环利用，提供和； 【小问4详解】 “氧化”反应的化学方程式为； 【小问5详解】 “还原2”中，碳是还原剂，还原。当碳的用量超过1.5mol时，还原剂过量，还原性显著增强，会将As的还原产物从低价态进一步还原为。 16. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ.制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是_________（填标号）。 A. B. C. D. E. F. G. ②实验装置B中的试剂是_________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为_________。 （3）反应过程中需持续补充氯气，目的为_________。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_________。 Ⅱ.测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a.该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为220 g/mol】 （4）该粗产品的纯度为_________。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_________（填字母）。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B. mol/L 溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. E ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. 控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 ②. 防止倒吸（其他合理答案即可） （4） （5）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置D中盛有的亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 ①该实验需要使用浓盐酸，需要加热，生成有毒气体，例用磁力搅拌器，需要电源，故需要带护目镜、加热、排风、火源、洗手，电源，故选E； ②实验装置B用来除去HCl气体，试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 和的吡啶溶液搅拌，生成优氯特，化学方程式为； 【小问3详解】 制备过程中要不断通入氯气，控制pH值，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率；D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是防止倒吸； 【小问4详解】 取mg样品溶于水、加酸使氯原子全部转化为。结合反应，找出关系式为：~2HClO~，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a，由图可知，吸光度测得的亚铁离子的物质的量，因此与次氯酸反应的亚铁离子的物质的量为， 根据关系可得，，所以粗产品纯度为：=； 【小问5详解】 A．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，A正确； B．因邻二氮菲使显色，由测得的吸光度求得剩余的浓度，因，溶液使用前部分被氧化，所以偏大，偏大，故纯度测定值偏大，B错误； C．定容时俯视刻度线，即水加少未达到刻度线，则偏大，导致偏大，偏小，故将导致纯度测定值偏低，C正确； 故选AC。 17. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰。 ②。 ③亚胺结构中键性质类似于羰基。 （1）写出能检验A中官能团的试剂：___________，B→C的化学方程式是___________，C→D的反应类型是___________。 （2）由 可以直接合成H，设计E→F的目的是___________。 （3）G分子中含氧官能团有磺酸基( )、___________(填名称)，有机物Q的结构简式为___________。 （4）已知由合成的路线如图所示。 写出Y的结构简式：___________。的同分异构体中能发生银镜反应且为链状的共有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. (合理即可) ②. ③. 取代反应 （2）防止生成副产物对硝基氯苯 （3） ①. 硝基 ②. （4） ①. ②. 8 【解析】 【分析】由C与NaCN发生取代反应生成D()，可推知C的结构为，由B与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，可推知B的结构为，由A与在一定条件下生成B，可推知A为，由E的分子式为 ，结合E与浓硫酸发生反应生成F()，可推知E为，F()与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成G，则G为，G与水发生反应生成H()，H和反应，结合分子式可知，发生了取代反应，可推知J的结构简式为，J经还原生成M，结合M的核磁共振氢谱有三组峰，发生硝基还原为氨基的反应，则M为，D()和M()发生已知信息②的反应生成Q，结合信息①可得Q为； 【小问1详解】 A为乙酸，可用碳酸氢钠与其反应生成气体来检验官能团； B→C的化学方程式为； C→D的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 设计E→F的目的是防止生成副产物对硝基氯苯； 【小问3详解】 根据分析可知：G分子中含氧官能团有磺酸基和硝基；有机物Q的结构简式为； 【小问4详解】 由合成路线可知，和反应生成X()，X在一定条件下生成Y()，Y脱水得到； 同分异构体中能发生银镜反应且为链状的有、、、、、、、共8种。 18. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得。 重整反应： 副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填标号)。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液 （2）重整反应焓变___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A. 增加原料中的量 B. 增加原料中的量 C. 通入Ar气 D. 使用更高效的催化剂 （4）压强恒定为p的密闭容器中加入、各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示的摩尔分数变化。当温度高于时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。 （5）压强p下、温度为时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应 的=___________(列出计算式即可，分压=总压×摩尔分数，是以分压表示的平衡常数)。 （6）在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图所示，该晶体类型为___________；若立方晶胞的参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 高温 （3）BC （4） ①. 乙 ②. 温度高于时，副反应Ⅰ起主导作用，随温度升高，平衡逆向移动，碳的物质的量减少(或升高温度，副反应Ⅰ逆移程度大于副反应Ⅱ正移程度) （5） （6） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【小问1详解】 捕获即与反应达到储存的效果，纯碱溶液可以与反应生成进而实现的捕获，选C； 【小问2详解】 由盖斯定律可得：； 反应的，，要使反应能够自发进行，需满足，则高温条件有利于反应自发进行； 【小问3详解】 A．增加原料中的量，虽然平衡正向移动，但因为原料中的量也增加，导致的平衡转化率降低，的转化率升高，A不符合题意； B．增加原料中的量，平衡正向移动，的平衡转化率降低，而的平衡转化率升高，B符合题意； C．恒压条件下通入Ar气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C符合题意； D．使用高效催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，D不符合题意； 故答案选BC； 【小问4详解】 根据重整反应： 为吸热反应，温度升高，平衡正移；副反应Ⅱ：为吸热反应，温度升高，平衡正移，则的摩尔分数减小；而副反应Ⅰ：为放热反应，温度升高，平衡逆移，的摩尔分数减小；从重整反应、副反应Ⅰ方程式中可以看出，随的减少，CO增加，且增加的CO为减少的的2倍，故曲线乙代表的摩尔分数随温度的变化，曲线甲代表的摩尔分数随温度的变化，曲线丙代表CO的摩尔分数随温度的变化；曲线甲代表的摩尔分数始终减小，曲线丙表示CO的摩尔分数始终增大，而曲线丁的变化为先增大后减小，故曲线丁表示碳的物质的量变化； 当温度高于时，随温度升高，碳的物质的量减小的原因是副反应Ⅰ为放热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，温度高于时随温度升高副反应Ⅰ平衡逆向移动，使碳的物质的量减少大于副反应Ⅱ平衡正移使碳的物质的量增加； 【小问5详解】 根据图像中曲线含义，温度为时，图示气相中含碳组分的摩尔分数中为0.36、为0.24、CO为0.08，则的摩尔分数为 ，则反应 的； 【小问6详解】 CO2在高温高压下形成的晶体中，每个碳原子与4个氧原子通过共价键结合，每个氧原子与2个碳原子通过共价键结合，形成空间立体网状结构，符合共价晶体的特征，因此该晶体类型为共价晶体； 1个晶胞中，碳原子位于顶点、面心和内部，数目为 个，故1个晶胞中含有8个。晶胞的体积为，晶胞的质量为 ，则该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度考前冲顶实战演练 化学(三) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 3. 过二硫酸钠()是工业上常用的强氧化剂，可将氧化为。下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠中硫的化合价为＋7价 B. 过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C. ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D. 电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 4. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁中滴入稀硝酸生成硫化氢气体： B. 向苯酚钠溶液中滴入小苏打溶液： C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至中性： D. 亚硫酸钠溶液与少量的氯气： 5. 下列实验所用仪器或实验操作合理的是 A．配制溶液 B．实验室制备并收集 C．量取一定体积的酸性溶液 D．用铜和浓硫酸制备 A. A B. B C. C D. D 6. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 正盐的水溶液显中性 C. 化合物中X、Y原子均采取杂化 D. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 7. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与最近的有12个 B. 之间的最短距离为 C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据 D. b的分数坐标为 8. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图所示。 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。 下列说法正确的是 A. P(M)在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M分子中含有手性碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 9. 氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 A. 装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B. 利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g C. 实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 D. 尾气处理装置可选用 10. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A. 该温度下反应①的选择性优于反应② B. 反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 C. 对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D. 升高温度可提高CO 纯度，故温度越高，CO 生成效率越高 11. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为： B. 滤渣的成分仅有、、NiS C. 不宜使用替代，原因是和生成可以催化分解 D. 煅烧窑中，生成反应的化学方程式为 12. 根据实验探究目的，下列实验探究方案正确的是 选项 实验探究目的 实验探究方案 A 比较 与HClO酸性强弱 25℃时，用pH计分别测定等浓度的 溶液和NaClO溶液的pH B 比较和的大小 向5mL浓度均为的、混合溶液中加入的NaOH溶液 C 探究淀粉的水解程度 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制悬浊液并加热，观察现象 D 证明某白葡萄酒中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 A. A B. B C. C D. D 13. 某理论研究认为：燃料电池(图甲)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图乙和图丙，其中获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 A. 电极Ⅰ为燃料电池的负极 B. 电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C. 图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D. 相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极Ⅰ是电极Ⅱ的2倍 14. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 在此过程中，存在反应： B. 当时，溶液的pOH=8.25 C. pOH=7时，若忽略和，则 D. pOH=8时，若忽略和，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘(主要成分为、和少量Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 已知：①In为第ⅢA族元素。 ②。 ③能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤转化为。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”浸取速率的方法有___________(任写两种)。 （2）“还原1”反应的化学方程式为___________。 （3）①“反萃取”步骤加入的浓HCl作用是___________。 ②“电沉积”阴极发生的电极反应式为___________；“电沉积”完成后，溶液经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)实现循环利用。 （4）“氧化”反应的化学方程式为___________。 （5）“还原2”中，碳的用量对还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。当碳的用量超过1.5mol时，生成产物的可能原因是___________。 16. 俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。 Ⅰ.制备优氯特 已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。 回答下列问题： （1）①下列与本实验无关的图标是_________（填标号）。 A. B. C. D. E. F. G. ②实验装置B中的试剂是_________。 （2）实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为_________。 （3）反应过程中需持续补充氯气，目的为_________。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_________。 Ⅱ.测定优氯特的纯度 用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取m g样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入 mol/L 溶液（过量），充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00 mL。测得吸光度为1.8a.该条件下，浓度与吸光度的关系如图。【的摩尔质量为220 g/mol】 （4）该粗产品的纯度为_________。 （5）下列因素会导致纯度测定值偏低的是_________（填字母）。 A.样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClO B. mol/L 溶液使用前部分被氧化 C.定容时俯视刻度线 17. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰。 ②。 ③亚胺结构中键性质类似于羰基。 （1）写出能检验A中官能团的试剂：___________，B→C的化学方程式是___________，C→D的反应类型是___________。 （2）由 可以直接合成H，设计E→F的目的是___________。 （3）G分子中含氧官能团有磺酸基( )、___________(填名称)，有机物Q的结构简式为___________。 （4）已知由合成的路线如图所示。 写出Y的结构简式：___________。的同分异构体中能发生银镜反应且为链状的共有___________种(不考虑立体异构)。 18. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得。 重整反应： 副反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填标号)。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液 （2）重整反应焓变___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A. 增加原料中的量 B. 增加原料中的量 C. 通入Ar气 D. 使用更高效的催化剂 （4）压强恒定为p的密闭容器中加入、各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示的摩尔分数变化。当温度高于时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。 （5）压强p下、温度为时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应 的=___________(列出计算式即可，分压=总压×摩尔分数，是以分压表示的平衡常数)。 （6）在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图所示，该晶体类型为___________；若立方晶胞的参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $