上海外国语大学附属中学 2025-2026学年第二学期八年级化学期末考试试卷

2025学年第二学期初二年级化学期末考试试卷 考生注意： 1．考试时间：60分钟，试卷满分：70分。分设试卷和答题纸，试卷8页，答题纸4页，共12页。 2．请根据要求将答案填写在答题纸指定位置，在试卷作答不得分。 3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个或2个正确选项。 4．本场考试不可以使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 一 气体的制备与性质研究（12分） 1．写出仪器①的名称___________________。 2．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生反应的化学方程式是_______________________，应选择的发生装置是____________（选填字母序号A~F）。 3．实验小组同学要进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要收集纯净的氧气。请选择适宜收集氧气的装置是____________（选填字母序号C~E）。验满的方法____________________________。 4．若选择实验室制取氢气的发生装置，与装置B相比，装置F的优点除了节约药品外，还能_________。 5．下图是检查装置A的气密性的过程，最终在G处观察到的现象是____________________________（选填甲、乙、丙或丁）。 6．若用下图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是____________。 A．选用启普发生器的目的是使反应平稳进行 B．为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状 C．用浓盐酸代替稀盐酸可产生更多二氧化碳 D．集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO₂的散逸 7．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是____________。 A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．点b可表示碳酸钙与稀盐酸的反应已结束 C．对比分析点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 D．对比分析点c、d可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸产生的较多 8．已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。将、、混合气体15 mL，点燃爆炸再恢复到原状态，气体体积减少2 mL，然后通过足量石灰水，气体体积又减少5 mL。则原混合气体中、、体积之比可能是____________。 A．6∶4∶5 B．4∶10∶1 C．2∶8∶5 D．2∶12∶1 9．实验小组同学设计下图装置来制备二氧化碳并验证性质。将经过干燥的二氧化碳气体依次通过塑料饮料瓶、紫色石蕊滤纸、澄清石灰水，观察现象。再点燃烧杯中“阶梯”蜡烛，用镊子拔掉塑料饮料瓶下端的小橡胶塞，关闭，观察烧杯中的现象。最后点燃酒精灯，观察U型管中的现象。 下列说法正确的是___________。（不定项） A．利用注射器可控制反应的停止 B．烧杯中的“阶梯”蜡烛自上而下依次熄灭 C．澄清石灰水的作用是为了检验碳酸分解产物 D．上述实验可验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质 二 水与溶液（26分） Ⅰ 水的净化 1．自然界中存在着“水循环”“碳循环”和“氧循环”三大循环。下列说法正确的是_____。（不定项） A．碳循环中的“碳”是指二氧化碳 B．三大循环过程中元素守恒，各元素的化合价一定不变 C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 2．硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号__________。 3．自来水的生产过程中，加入明矾的作用是_________________________。高铁酸钾（化学式）也可用于自来水生产中，高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。 4．下图是几种净水方法，下列说法正确的是__________。 A．图①中冷凝水应从b口进，a口出 B．图②中玻璃棒所起的作用是搅拌漏斗中液体 C．图③是生活中对饮用水杀菌消毒的主要方法 D．图①③④所示的净水方法均能降低水的硬度 5．生命吸管可将自然界的水快速净化为饮用水，构造如图所示。 （1）生命吸管中活性炭的主要作用是________________________________。 （2）海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由____________________________________。 Ⅱ 实验小组同学进行下列实验来探究水的组成。 6．实验①电解水的化学方程式是__________________，玻璃管a与电源________（选填正或负）极相连。 7．实验③中实验现象________________________________。 8．实验小组同学探究水的组成，关于实验①、②、③的说法正确的是____________。（不定项） A．实验①、③发生反应的基本反应类型相同 B．实验③中氢元素由游离态变为化合态 C．实验②主要目的是检验氢气中是否混有水蒸气 D．实验①分解的水在理论上与实验③生成的水质量相等 III 水是良好的溶剂。下表是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 Ca(OH)₂ 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 9．20℃时，氯化钠的溶解度为__________g。 10．20℃将40 g氯化钠加入100 g水充分溶解后，所得溶液的质量是__________g。 11．为得到50℃、90 g氯化钠饱和溶液。甲同学将原烧杯II（如下图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发50 g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成_________________________。 12．要比较氯化钠和硝酸钾在等体积水中的溶解性，必须要控制的变量是__________。 A．温度相同 B．是否搅拌或振荡 C．氯化钠和硝酸钾质量相等 D．氯化钠和硝酸钾固体颗粒大小相同 IV 水在实验室中有很多应用。 13．图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是__________。（不定项） A． B． C． D． 室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温 向无水硫酸铜粉末中逐滴加水 加热一定量高锰酸钾固体 电解水一段时间 14．下列实验目的通过对应实验操作能达成的是____________。（不定项） 选项 实验目的 实验操作 A． 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量红热的木炭 B． 分离碳粉和氧化铜 空气中灼烧至固体质量不再减少 C． 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样后，加水溶解，测定温度变化 D． 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否产生气泡 15．“造纸术”发明于西汉时期，下图为造纸工艺的步骤。“灰水”主要成分是石灰水，可以起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短。此步骤属于________（选填物理或化学）变化。 （2）根据一定温度时的溶解度，可以描述物质的溶解性。氢氧化钙属于________物质（选填难溶、微溶、可溶或易溶） （3）“舂捣洗涤”是洗掉灰浆固体（主要成分氢氧化钙）和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________________________。 （4）“晒纸”是水蒸发的过程。从微观角度分析，水蒸发与电解水的本质区别为____________。 三 火法炼铜（23分） 一氧化碳、焦炭、氢气等物质都可以将金属矿石转化为金属单质，该过程被称为“火法冶金”。 1．在一定条件下将28.4 g氧化铜与一氧化碳充分反应后，固体减少4.4 g。下列计算正确的是________。 A．生成Cu的质量：28.4-4.4=24 g B．生成CO₂的物质的量：4.4÷44=0.1 mol C．参加反应的CuO的质量：4.4÷16×80=22 g D．参加反应的CO的物质的量：(28.4-4.4)÷80=0.3 mol 2．下列说法正确的是____________。（不定项） A．所有的单质碳具有相同的性质 B．焦炭、木炭、石墨可互称为同素异形体 C．足球烯（C₆₀）由分子构成，金刚石是由原子直接构成 D．使用碳素墨水书写重要文档，主要是因为单质碳的稳定性 3．实验小组同学利用氢气与氧化铜的反应，测定水中氢、氧元素的质量比，设计装置如下图。分别测得通氢气前后，装置B的质量差为m₁，装置C的质量差为m₂，D装置的质量差为m₃。下列说法正确的是________。（不定项） A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B．若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏大 C．若装置C中氧化铜未完全反应，理论上可测得 D．通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 我国有着悠久的炼铜历史，早在五千年前就会使用木炭炼铜。某实验小组同学探究木炭还原氧化铜的气体产物，为此进行下列探究。 【作出猜想】根据质量守恒定律猜想气体可能为CO、CO2 【设计实验】实验小组同学进行如下实验。 【实验结论】最终得出木炭还原氧化铜的气体产物中有CO、CO2 【交流反思】 4．实验开始时，应先点燃A处酒精喷灯，后点燃B处酒精灯，这样操作的目的是___________________。 5．装置B发生反应的化学方程式______________________，发生氧化反应的物质是_____________。 6．根据________________现象，得出木炭还原氧化铜生成气体中有一氧化碳。 7．装置C的作用是____________________________。 8．实验小组同学认为C处现象得出木炭还原氧化铜生成气体中有二氧化碳的结论，如能，请说明理由；如不能，请改进实验装置_______________________________。 【数字化实验改进】实验小组同学又设计实验装置，将碳粉和氧化铜粉末分别以质量比1∶6.7、1∶10、1∶13.3均匀混合，然后分别取混合固体装入硬质试管，按下图装置进行实验，连接电脑采集数据，获得曲线如下： 9．据上图所示的曲线分析，当按照药品质量比进行实验时，浓度达到一定峰值后出现了明显下降趋势，分析可能的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。 10．若要减少实验中的生成，可采取的措施是__________________________________。 实验小组同学查阅资料得知，辉铜矿（主要成分）是重要的含铜矿物，可用辉铜矿为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。 11．元素周期表中铜元素的相关信息如下图所示，据此可知__________。（不定项） A．属于金属元素 B．“”表示2个铜分子 C．一个铜原子的质量是63.55 g D．铜原子的核外电子数是29 12．炼铜过程中发生反应为。 （1）1 mol 分子中约含______个氧原子。 （2）炼铜的装置示意图如下图所示。固体进料口加入的是，将固体原料粉碎后在上口投入，空气在下口通入，这样操作的优势可能是__________________________。 （3）产生的若直接排放对环境的影响是__________________________。 （4）要将100 kg含 96%的矿石完全转化成铜，计算理论上需要氧气________mol。 （5）分析说明上述反应中通入空气的量对产物的影响______________________________。 13．出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 （1）实验小组同学通过控制变量法，按下图的实验探究铜生锈的原理。一段时间后只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜、水和__________（填化学式）共同作用。 （2）考古专家将铜锈分为“有害锈”和“无害锈”，例如属于“无害锈”，属于“有害锈”，两者的结构如下图所示。请结合下图解释属于“有害锈”的原因____________________________。 四 探秘干燥剂（9分） 食品干燥剂的作用是防止食品受潮。下表为两种常见食品干燥剂的部分信息。 干燥剂 变化过程 吸湿率 （最大吸水质量/自身质量） 干燥能力 生石灰 化学反应 约35% 可低至0.1%以下 氯化钙 吸水形成CaCl2·nH2O 受热失去结晶水 约200%～300% 可降至25%～30% 1．用化学用语表示氧化钙中钙元素的化合价________。 2．不同场景需选择合适的干燥剂，推测海运集装箱防潮时，一般可选用的干燥剂是________。 A．生石灰 B．氯化钙 3．结合表格中信息，与生石灰相比，氯化钙作为干燥剂的优点是________________________。 久置生石灰可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。实验小组同学为了探究一份久置的生石灰样品的成分，进行实验。 实验步骤 实验现象 步骤I 将久置生石灰样品加入一定量蒸馏水中，搅拌，静置 烧杯壁发烫 底部有大量白色不溶物 步骤II 取上层清液，滴加无色酚酞 无色液体变红 4．步骤I，甲同学认为加水后烧杯底部有白色不溶物的现象说明该样品中一定含有碳酸钙，你认为甲同学的想法正确吗？为什么？____________________________________________。 5．步骤II，乙同学认为无色液体变红的现象不能说明该样品中含有氢氧化钙，原因是_______________。 为测定该久置的生石灰样品中氧化钙的质量分数，实验小组同学又取10.0 g该久置生石灰样品，进行如下实验。氢氧化钙高温下能分解： 【实验步骤和数据】连接装置，通一会空气至装置C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯。反应至装置C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。实验结束后测得装置C增重0.9 g，装置D增重1.1 g，装置E增重0.44 g。 6．实验结束后，通入空气的目的是______________________________。 7．装置C中反应的化学方程式____________________________________。 8．据实验数据计算，该久置生石灰样品中除了氧化钙还一定含有____________（填化学式），且该样品中氧化钙的质量分数为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $