精品解析：安徽合肥市长丰北城衡安学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高等学校招生全国统一考试全真模拟卷 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： ①答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 ②回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ③考试结束后，考生须将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B. 小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C. 次氯酸钠可用作环境消毒剂 D. 活性炭可用作冰箱的除味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，无还原性，仅可用作食品包装中的干燥剂，不能作脱氧剂，A错误； B．小苏打为，受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作制作糕点的膨松剂，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作环境消毒剂，C正确； D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱的除味剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 对甲基乙酰苯胺的结构简式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲基乙酰苯胺的正确结构为，A错误； B．由和构成，过氧根中两个氧原子共用1对电子，每个氧原子最外层均达到8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．电子云的伸展方向沿x轴，轮廓为哑铃形，题给图示符合对应特征，C正确； D．的核电荷数为1，核外共2个电子，全部排布在第一电子层，结构示意图书写正确，D正确； 故选A。 3. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，能使高锰酸钾溶液褪色，据此回答。 【详解】A．根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确； B．含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确； C．由于单键可以旋转，所有的C原子有可能共平面，C正确； D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误； 故选D。 4. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z单质的熔点一定比Y的高 C. W的电负性不一定比X的大 D. Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期。X、Y、Z可组成某有机物，结合该有机物的结构可知，Y为C元素；根据碳元素的成键原则，Y、Z之间应该是1个三键，且Z中的原子半径比C小，则Z为N元素；W位于第三周期，W原子的最外层电子数比Z多，则W为S或Cl元素。 【详解】A．由分析可知，X为H，Z为N，Y为C，第一电离能： ，A错误； B．在常温下为气体，C在常温下为固体，N的单质的熔点一定比C的低，B错误； C．电负性： 、 ，C错误； D．Y为C元素，Z为N元素，W为S或Cl元素，它们可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的微粒等，D正确； 因此答案选D。 5. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P4)在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷()或固态的五氯化磷()。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制取： B. 的水解反应： C. 与乙醇的“醇解”反应： D. 固态熔化时的电离： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. 中心原子杂化方式：与不同 D. 气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A．白磷与不足量的氯气高温反应生成三氯化磷，方程式为，A正确； B．PCl3中P为+3价，水解时生成亚磷酸和盐酸，方程式为，B正确； C．醇解反应类似水解，乙氧基取代P上的Cl生成三乙氧基磷和HCl，方程式为，C正确； D．固态PCl5是由和构成的离子晶体，熔化时电离出这两种离子，方程式应为，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于其相邻元素，故第一电离能顺序为，A错误； B．中心P有1对孤对电子，空间构型为三角锥形；中心B无孤对电子，空间构型为平面三角形，二者构型不同，B错误； C．中心P价层电子对数为4，杂化方式为；中心P价层电子对数为6，杂化方式为，二者杂化方式不同，C正确； D．气态中P原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 8. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 9. 利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B. Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为 D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，III先与甲醇反应，后又生成，III为反应的催化剂，I、II先生成，后又被消耗，I、II为反应的中间产物，故A正确； B．由反应机理图可知，I到II的过程中断裂CO2中的1个C=O键，形成1个C-O键，故B正确； C．由反应机理图可知，该过程的主要反应是甲醇和二氧化碳反应生成碳酸二甲酯和水，反应方程式为，故C正确； D．会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成甲醇，起到保护催化剂活性的作用，水的浓度降低，使平衡正向移动，的转化率增大，故D错误； 选D。 10. 80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： ()，实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 该反应 ，在较高温度下能自发进行 B. 内，用表示的平均反应速率 C. 100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D. 若时再向体系中通入，平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后气体总物质的量增大，故，反应的，根据时反应自发，可知较高温度下反应能自发进行，A正确； B．内，，速率比等于化学计量数之比，故，B错误； C．达平衡时，由反应可知消耗，完全反应吸收热量，故该过程吸收热量，C错误； D．加入瞬间反应物浓度增大，浓度商，平衡正向移动，D错误； 故选A。 11. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示（平行六面体为晶胞）。下列说法错误的是 A. 该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为4个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．该晶体中，​带正电，层间填充带负电的，层间存在阴阳离子的静电作用（离子键），不是范德华力，A错误； B．晶胞中Se位于平行六面体顶点，投影到平面位于正方形四个顶点；Bi位于晶胞中心，投影在正方形中心；O位于棱中点，投影在正方形各边中点，与给出投影一致，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围距离最近的共4个，C正确； D．整体呈电中性，Bi总正电荷为，O总负电荷为，Se为，P取代O位置，P为-3价，总负电荷为，列式：，整理得，即，D正确； 故选A。 12. 实验室通常利用正丁醇()、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷()，流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图(已知：和丰度比约为)。 下列说法错误的是 A. 步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B. 步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C. 步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D. 由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 【答案】C 【解析】 【分析】以正丁醇、溴化钠、浓硫酸为原料制备1-溴丁烷，步骤I合成得到含水、正丁醇、硫酸、二正丁醚的粗产物，步骤II通过多步洗涤逐步除去各类杂质，步骤III用无水干燥有机层，步骤IV通过质谱鉴定产物，的两种同位素、丰度比为1:1，对应1-溴丁烷的分子离子峰为136、138。 【详解】A．浓硫酸浓度过高时，浓硫酸的脱水性可使正丁醇发生消去反应生成1-丁烯，强氧化性可将氧化为，自身被还原为，或者浓硫酸使有机物部分脱水炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化硫气体等，故产物中会混有上述杂质，A正确； B．正丁醇可溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，因此浓硫酸洗涤可除去未反应的正丁醇，B正确； C．步骤III中加入无水的核心目的是干燥有机层，除去残留的少量水分，经过步骤II的浓硫酸洗涤，正丁醇已被除去，C错误； D．存在和两种同位素，含的1-溴丁烷相对分子质量为138，由质谱图中相对分子质量为138的峰也可证实，D正确； 故选 C。 13. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. A极为阳极 B. 电源 端电势高于 端 C. 当电路中通过 电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D. A极电极反应式之一为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极溶液中芳香烃断裂形成自由基的过程不涉及化合价变化，仅被还原，故A极为阴极，B极为阳极，阳极反应式为，据此作答。 【详解】A．由分析可知，A极为阴极，A错误； B．由分析可知，A极为阴极，B极为阳极，则电源a端电势低于b端，B错误； C．右侧电极为阳极，电极反应式为，当电路中通过1 mol电子时，生成0.25 mol ，同时有1 mol 通过阳离子交换膜进入左室，质量又减少1 g，所以右侧电极室溶液的质量减少9 g，C正确； D．自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，左侧电极反应之一为+CO2+e-+H+=，D错误； 故答案为：C。 14. 人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(、、)的分布系数随变化曲线如图(已知含碳微粒总浓度，)。下列说法正确的是 A. 曲线 代表 B. 当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C. 正常血浆中， D. 发生酸中毒时，血浆中的值将增大 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH升高，逐步解离为、，pH越低分布系数越大，pH越高分布系数越大，因此曲线a对应，曲线b对应，曲线c对应。pH=6.2时，可得第一步电离常数；pH=10.3时，可得第二步电离常数。 【详解】A．曲线a随pH升高分布系数逐渐减小，代表的分布系数，不代表，A错误； B．pH=6.2时溶液中同时存在和，二者浓度相等，仍可对抗外加酸碱，具有缓冲能力，B错误； C．正常血浆pH≈7.4时， ，根据，可得，即，C正确； D．发生酸中毒时，血浆中升高，与反应生成，的值将减小，D错误； 故选 C。 15. 乙酰苯胺（，）俗称退热冰，常温下为白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图，夹持和加热装置省略）： Ⅰ.向250 mL三颈烧瓶中，加入48.0 g乙酸、0.2 g锌粉和少量沸石，向仪器a中加入0.4 mol苯胺和24.0 g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面位于支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺（）和乙酸的混合液。蒸气经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b读数，持续加热，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器旋钮，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得到43.2 g成品。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中会被氧化变色；乙酸的沸点为118℃。回答下列问题： （1）仪器a中导管L的作用为________。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为________。 （3）锌粉的作用是________。 （4）上端温度计b的读数范围为________（填字母）；结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的是________。 A.100~105℃ B.118~123℃ C.184~189℃ D.305~310℃ （5）Ⅳ中“提纯”所用的方法为________。 （6）本实验中乙酰苯胺的产率为________%。 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下 （2） （3）防止苯胺被氧化 （4） ①. A ②. 使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙酰苯胺的平衡正向移动，提高产率 （5）重结晶 （6）80 【解析】 【分析】本实验以过量乙酸、0.4 mol苯胺为原料，三颈烧瓶中加入锌粉防止苯胺被空气氧化，通过恒压滴液漏斗滴加苯胺与乙酸混合液，加热沸腾进行苯胺与乙酸的可逆酰化反应生成乙酰苯胺与水；装置搭配油水分离器、球形冷凝管，控制上端温度计温度在100~105℃，将反应生成的水持续分出体系，乙酸冷凝回流重新参与反应，推动平衡正向移动；反应完成后蒸馏回收未反应乙酸，冰水冷却使乙酰苯胺结晶析出，抽滤得到粗品； 【小问1详解】 仪器a是恒压滴液漏斗，导管L连通漏斗与三颈烧瓶，平衡漏斗内外压强，使漏斗内液体能够顺利流下； 【小问2详解】 制备乙酰苯胺的化学方程式为； 【小问3详解】 由于苯胺在空气中会被氧化变色，所以加入锌粉防止其被氧化； 【小问4详解】 上端温度计b的作用是确保温度在合适区间能控制水蒸气蒸出、乙酸回流至反应装置，故其读数范围为大于100℃小于105℃，故选A； 使用油水分离器的目的是使反应生成的水及时脱离反应体系，同时反应物乙酸又不易被蒸出，促进生成乙酰苯胺的平衡正向移动，提高产率； 【小问5详解】 乙酰苯胺微溶于冷水、易溶于热水，溶解度随温度变化差异大，粗品提纯采用重结晶； 【小问6详解】 苯胺0.4 mol，乙酸过量，苯胺完全反应，理论生成乙酰苯胺0.4 mol；理论质量 ；实际产量43.2 g，因此产率为 。 16. 一种从初步处理后的废芯片(主要含有 、、 和)中对有价金属进行分离回收的流程如下： 回答下列问题： （1）基态 原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”所得的浸出液中还含有，电解法可回收 并实现浸出剂的再生，电解时阳极的电极反应式为___________。 （3）“浸银”时被氧化生成，氧化剂使用而不使用，原因是___________。 （4）“浸金”时，将氧化为，并生成。 在的作用下转化为，写出 转化为的离子方程式：___________；浸渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （5）改用、和的混合溶液作为氯化剂实现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90 min，反应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃，金的浸出率下降，原因可能是___________。该条件下“浸金”的最佳温度为___________℃。 （6）硫脲[]也可作为浸金剂实现“浸金”，其结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3）使用会生成氮氧化物造成污染 （4） ①. ②. （5） ①. 温度升高，氯气从反应体系中逸出的可能性也会随之升高，导致氯化剂的损失 ②. 50 （6）> 【解析】 17. 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则___________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳(单质碳)的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应___________(填“增大”或“减小”)分压，理由是___________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下(注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异)： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为___________(用反应式表示)，仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为___________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比。平衡时的转化率为，产物中。则平衡时的物质的量分数为___________；该温度下反应②的压强平衡常数为___________(用分压表示)。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：___________。 【答案】（1）+165.5 （2） ①. 增大 ②. 促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①+②得 =。 【小问2详解】 增大分压，能促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性。 【小问3详解】 活化能越大，反应速率越慢。慢反应决定总反应速率，所以该路径中决定反应速率的步骤为；仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为。 【小问4详解】 恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比。设丙烷的物质的量为a mol，平衡时的转化率为，平衡体系中、，产物中，则， 根据O元素守恒，，根据H元素守恒，则平衡时的物质的量分数为；该温度下反应②的压强平衡常数。 【小问5详解】 通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极得电子生成CO和水，阴极的电极反应式为。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 【答案】（1）硝基、羟基 （2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC （7） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 B的分子式，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移一的方法”共有、、(箭头所指溴原子位置)，共有5种； 【小问5详解】 由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，C正确； D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高等学校招生全国统一考试全真模拟卷 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： ①答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 ②回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ③考试结束后，考生须将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B. 小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C. 次氯酸钠可用作环境消毒剂 D. 活性炭可用作冰箱的除味剂 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 对甲基乙酰苯胺的结构简式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 3. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 4. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z单质的熔点一定比Y的高 C. W的电负性不一定比X的大 D. Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒 5. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P4)在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷()或固态的五氯化磷()。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制取： B. 的水解反应： C. 与乙醇的“醇解”反应： D. 固态熔化时的电离： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. 中心原子杂化方式：与不同 D. 气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 8. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B. Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为 D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率 10. 80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： ()，实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 该反应 ，在较高温度下能自发进行 B. 内，用表示的平均反应速率 C. 100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D. 若时再向体系中通入，平衡逆向移动 11. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示（平行六面体为晶胞）。下列说法错误的是 A. 该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为4个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 12. 实验室通常利用正丁醇()、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷()，流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图(已知：和丰度比约为)。 下列说法错误的是 A. 步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B. 步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C. 步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D. 由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 13. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. A极为阳极 B. 电源 端电势高于 端 C. 当电路中通过 电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D. A极电极反应式之一为 14. 人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(、、)的分布系数随变化曲线如图(已知含碳微粒总浓度，)。下列说法正确的是 A. 曲线 代表 B. 当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C. 正常血浆中， D. 发生酸中毒时，血浆中的值将增大 15. 乙酰苯胺（，）俗称退热冰，常温下为白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图，夹持和加热装置省略）： Ⅰ.向250 mL三颈烧瓶中，加入48.0 g乙酸、0.2 g锌粉和少量沸石，向仪器a中加入0.4 mol苯胺和24.0 g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面位于支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺（）和乙酸的混合液。蒸气经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b读数，持续加热，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器旋钮，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得到43.2 g成品。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中会被氧化变色；乙酸的沸点为118℃。回答下列问题： （1）仪器a中导管L的作用为________。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为________。 （3）锌粉的作用是________。 （4）上端温度计b的读数范围为________（填字母）；结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的是________。 A.100~105℃ B.118~123℃ C.184~189℃ D.305~310℃ （5）Ⅳ中“提纯”所用的方法为________。 （6）本实验中乙酰苯胺的产率为________%。 16. 一种从初步处理后的废芯片(主要含有 、、 和)中对有价金属进行分离回收的流程如下： 回答下列问题： （1）基态 原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”所得的浸出液中还含有，电解法可回收 并实现浸出剂的再生，电解时阳极的电极反应式为___________。 （3）“浸银”时被氧化生成，氧化剂使用而不使用，原因是___________。 （4）“浸金”时，将氧化为，并生成。 在的作用下转化为，写出 转化为的离子方程式：___________；浸渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （5）改用、和的混合溶液作为氯化剂实现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90 min，反应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃，金的浸出率下降，原因可能是___________。该条件下“浸金”的最佳温度为___________℃。 （6）硫脲[]也可作为浸金剂实现“浸金”，其结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则___________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳(单质碳)的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应___________(填“增大”或“减小”)分压，理由是___________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下(注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异)： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为___________(用反应式表示)，仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为___________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比。平衡时的转化率为，产物中。则平衡时的物质的量分数为___________；该温度下反应②的压强平衡常数为___________(用分压表示)。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：___________。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $