安徽合肥市长丰北城衡安学校2026届高三二模模拟考试一 化学试卷

**基本信息** 高三二模化学模拟卷以真实情境与核心素养为导向，覆盖化学观念、科学思维等，通过科技前沿（如离子液体应用）与实验探究（如配合物测定），适配高考二模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合穿戴电子材料、绿色合成等情境，考查科学思维| |非选择题|4题/58分|配合物制备、金属提取工艺、有机合成等|以炭渣提钼、TiC制备等真实问题为载体，融合实验设计与数据分析，体现科学探究与实践|

长丰北城衡安学校高三二模模拟考试一 化学试卷 相对原子质量 C12 O 16 Ti 48 Mn55 Cl 35.5 Ce 140 满分 100分 时间 75分钟 单选题： 下列只有一个选项正确（3X14分） 1．下列化学知识解释生活常识不合理的是 A．常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B．盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 C．用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 D．葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 2．以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是 A．色谱法可分离提纯有机化合物 B．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 C．红外光谱可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 D．X射线衍射实验可测定分子结构 3．下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸 C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应 4．下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、 B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、 C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、 D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、 5．酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．适当增大浓度，可提高电极反应速率 B．反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 C．电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子 D．分解的热化学方程式： 阅读资料，硼和铝的化合物应用广泛。极易水解生成氟硼酸(一元强酸)和硼酸，一定条件下与水还可形成晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成。三甲基铝是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。完成问题。 已知：时，：；：，。 6．下列有关说法正确的是 A．晶体中存在配位键和氢键 B．键角比较： C．浓度相同时，氟硼酸溶液中水的电离程度大于硼酸溶液 D．三甲基铝晶体为离子晶体 7．下列有关化学反应表示错误的是 A．三甲基铝与足量溶液反应： B．高温下，与反应： C．制备： D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： 8．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是  A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 9．氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是 A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度 B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成 C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D．“操作X”为分液 10．是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。、核间最短距离为，作催化剂参与反应时，能在和之间改变，形成氧空位(空缺率)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．阳离子与阴离子半径比适合形成萤石型结构 B．晶胞中采用面心立方堆积 C．该晶体属于混合型晶体 D．晶体密度为 11．将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 12．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示如下： 原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与物质缩合聚合生产聚碳酸酯。下列有关说法不正确的是 A．L的重复单元中含一种官能团 B．用制成的眼镜镜片日常可用酒精进行清洁消毒 C．中的键角： D．M的结构简式为： 13．某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A．某交换膜为阳离子交换膜 B．Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C．向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D．当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 14．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 15．（14分）双水杨醛缩乙二胺(，)的锰配合物()常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下：      回答下列问题： (1)制备过程中，仪器A的名称是_______，（1分）最适宜的加热方式为_______(填标号)。（1分） A．酒精灯    B．水浴    C．油浴 (2)制备过程中，空气的作用是_______。 (3)步骤①中，“维生素C溶液”应用_______(填标号)量取。 a.烧杯    b.量筒    c.移液管 (4)步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是_______________。 (5)步骤②中，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；(6)滴定时，标准液加过量了，使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (7)根据实验数据，中_______(保留整数)。 16．（16分）从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5 (1)“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为________。（1分） ②中钒的价电子排布式为________。（1分） ③生成的化学方程式为____________________。 (2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为________；“滤渣2”为________(填名称)。 (3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有________个可形成氢键的位点；沉淀为。 (4)“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为________；“滤液2”中可循环利用的物质为________。 (5)关于该工艺流程，下列说法错误的是________。(填标号) a．“气体1”为CO          b．“滤渣1”主要含炭、NiO和 c．“滤液1”含    d．粗产品含 17．(14分)TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： (1) ________，总反应的随温度T的变化关系如图， 则总反应自发进行的温度条件为________。 (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。 ②M、N点的反应速率________(选填“>”“=”或“<”) ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 (3)高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为___________________________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是____________________________。 18．(14分）药物I的一种合成路线如下： 其中G为 (1)A的化学名称为______。(2)BC反应类型为______。(3)D的结构简式为______。 (4)E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为。X的结构简式为______。(写出一种即可)。 (5)G中所含有的官能团名称为______。 (6)E→F的反应方程式为______。 (7)合成I的路线信息，从出发，辅之以C6H5CH2Cl及一个或两个碳的有机物(无机试剂任选)，合成的路线图： A的结构简式______ （1分）B的结构简式为_____（1分） 已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原；② AB 《长丰北城衡安学校高三二模模拟考试一 化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C A D A B C 题号 11 12 13 14 答案 B B B C 5．C 【详解】A．是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确； B．反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确； C．标准状况下物质的量为：若全部还原为，从价变为价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中为价，部分转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误； D．根据图示和盖斯定律： 反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确； 故答案选C。 6．A 7．D【解析】6．A．中B原子缺电子，中O原子提供孤对电子与B形成配位键；由结构图可知，水分子之间存在氢键，因此晶体中同时存在配位键和氢键，A正确； B．中B为杂化，键角为；中B形成4个键，为杂化，键角小于，因此键角：，B错误； C．氟硼酸是一元强酸，相同浓度下氟硼酸电离出的浓度远大于硼酸，对水的电离抑制更强，因此氟硼酸溶液中水的电离程度小于硼酸溶液，C错误； D．三甲基铝熔点低、硬度小，熔融状态不导电，符合分子晶体特征，不属于离子晶体，D错误； 故答案选A。 7．越大，酸性越弱，由题给数据可知酸性顺序：，根据强酸制弱酸规律分析： A．三甲基铝遇水水解生成甲烷，氢氧化铝，氢氧化铝在足量溶液中生成四羟基合铝酸钠，方程式配平、产物均正确，A正确； B．已知与反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成，根据化合价升降守恒、原子守恒配平，方程式正确，B正确； C．硼酸与甲醇的酯化反应，可逆反应，方程式配平正确，C正确； D．硼酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根，因此少量碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能放出，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 8．A【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 9．B10．C【分析】由图示晶胞结构可知，黑球位于晶胞顶点和面心，数目为，白球位于晶胞内部，数目为8，根据化学式可知晶胞中黑球表示，白球表示； 【详解】A．萤石型结构为AB2型结构，对应阳离子作面心立方堆积、阴离子占据内部四面体空隙，与结构吻合，阳离子与阴离子半径比满足萤石结构要求，A不符合题意； B．由分析可知，位于晶胞顶点和面心，属于面心立方堆积，B不符合题意； C．是由和构成的金属氧化物，属于离子晶体，不是混合型晶体（混合型晶体如石墨，兼具多种晶体特征），C符合题意； D．、核间最短距离是晶胞体对角线的，设晶胞边长为，则，解得，的摩尔质量为，由分析可知1个晶胞中有4个，晶胞质量，密度，D不符合题意； 答案选C。 11．B【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 12．B 【详解】A．聚碳酸酯L的重复单元中，苯环是芳香烃基团，不属于常见的官能团，仅含有酯基（）这一种官能团，A正确，不符合题意； B．聚碳酸酯属于酯类物质，酒精会和聚碳酸酯发生缓慢酯交换反应，同时市面上聚碳酸酯镜片通常带有功能性镀膜，酒精会溶解破坏镀膜，导致镜片透光性和耐磨性下降，因此不能用酒精进行日常清洁消毒，B错误，符合题意； C．光气中心为杂化，双键的电子云密度比单键大，其对周围键的斥力也更大，因此，C正确，不符合题意； D．碳酸二甲酯与物质M发生缩聚反应，脱去小分子甲醇得到聚碳酸酯，原子推理可得M为双酚A，即给出的结构简式正确，D正确，不符合题意； 故选B。 13．B【详解】A．浓差电池中，右室（低浓度）失电子生成，正电荷增多；左室（高浓度）得电子生成，正电荷减少。需要（阴离子）从左室向右室移动维持电荷平衡，因此该交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．Ag(Ⅱ)极在低浓度一侧，失电子生成，发生氧化反应，作电池负极，B正确； C．向左室加入固体，与生成沉淀，左室降低，两侧的浓度差减小，电池电动势减小，C错误； D．电池停止放电的条件是两侧浓度相等；若Ag(Ⅱ)极变为，则左室变为，两侧仍存在浓度差，电池会反向放电，不会停止，D错误； 故选B。14．C【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确；B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 15．(1) 球形冷凝管 B (2)将氧化(3)c(4)防止时间过长维生素C被氧化，影响后续测定结果 (5) 酸式 (6)偏小(7)1【分析】在本题中，第一步制备时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在 反应30分钟，根据反应温度可以知道，的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从·中的+2价到有明显的升高（根据推断L为-2价，则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取；因为维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管，；因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，计算得出的与的标准溶液反应的维生素也会变多，导致计算出的与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 【详解】（1）根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，所以A的名称是球形冷凝管；在中反应最适宜的加热方式为水浴加热，选B。 （2）从·到中锰元素的价态升高，所以空气的作用是将氧化。 （3）量取维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用移液管量取，选c。 （4）维生素C具有较强的还原性，放置时间过长会被氧化，所以放置分钟，避免影响后续的测定结果。 （5）的标准溶液具有一定的氧化性，所以应该置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定终点时，要半滴滴定避免滴定过量导致结果有误差，加入半滴的操作应该是微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再以洗瓶用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将的标准溶液冲入 （6）因为，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素变多，从而与维生素C反应的变少，最终测定的结果就会偏小。 （7）根据双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的质量为，维生素C的物质的量为，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系（2mol 与维生素C反应）进行计算：，保留整数解得。 16．(1) 2.0 3d1 (2) 冷却结晶 草酸晶体(3)4 (4) HMT(5)ab 【分析】炭渣加入草酸浸取，钼和钒分别转化为和，Mo、V被还原为盐溶液，草酸被氧化为二氧化碳（气体1），炭不反应、镍、钙转化为草酸镍沉淀、草酸钙沉淀，三者成为滤渣1，过滤，滤液加入浓硫酸使得钼、钒的草酸盐转化为硫酸盐和草酸，较低温度时草酸溶解度较小得到草酸晶体成为滤渣2，过滤得到含和的滤液，“沉钼”过程中加入HMT得到沉淀为，结合质量守恒，还生成，过滤，滤液1中含和不反应的，过滤后得到沉淀加入氧化钙、水、空气，碱浸转化过程中氧化钼元素得到CaMoO4； 【详解】（1）①由图，最佳草酸浓度为2.0，此时钼元素浸出率接近100%，而钙、镍浸出率为0； ②V为23号元素，中钒为+4价，V失去4个电子得到+4价钒，其价电子排布式为3d1。 ③和草酸发生氧化还原反应生成，Mo化合价由+6变为+5、部分草酸中碳化合价由+3变为+4生成二氧化碳，结合电子守恒，化学方程式为； （2）“酸转化”中加浓硫酸后，转化生成和及草酸，此时温度升高，根据表格，低温有利于草酸析出，则过滤前的操作为冷却结晶；由分析，“滤渣2”为草酸晶体； （3）结合HMT结构，HMT中一个氮与氢离子形成配位键得到，可形成N-H…Y氢键（作为氢键给体），另有3个N原子，均具有1对孤电子对，可形成N…H-X氢键（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点； （4）被氧气氧化为，反应中钼化合价由+5变为+6、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；在碱作用下会转化生成HMT，则“滤液2”中可循环利用的物质为HMT； （5）a．由分析，“气体1”为二氧化碳，错误；         b．“滤渣1”主要含炭、和，错误；c．酸转化中通过冷却结晶所得滤液为草酸的饱和溶液，则“滤液1”含草酸，正确；    d．硫酸钙微溶于水，则碱浸转化得到粗产品含，正确； 故选ab。 17．(1) 温度高于1258K (2) 反应体系持续升温，反应速率加快 > (3) 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 【详解】（1）根据盖斯定律，总反应可由×I +×Ⅱ + ×Ⅲ得到：==；由图可知，当时，，反应自发进行； （2） ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出；原因可能是因为随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢； ③1500℃时时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为 剩余固体质量：，则56x = 140 - 95.2，解得x = 0.8 mol，平衡时，气体总物质的量； （3）过程ⅱ的化学方程式与的作用  ，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：  ；加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC。 18．(1)丙酸(2)取代反应(3) (4)或(5)氨基、醚键(6)+Br2+HBr (7)A B 1 学科网（北京）股份有限公司 $