精品解析：安徽合肥市第十中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B. 小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C. 次氯酸钠可用作环境消毒剂 D. 活性炭可用作冰箱的除味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性，无还原性，仅可用作食品包装中的干燥剂，不能作脱氧剂，A错误； B．小苏打为，受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作制作糕点的膨松剂，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作环境消毒剂，C正确； D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱的除味剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 对甲基乙酰苯胺的结构简式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲基乙酰苯胺的正确结构为，A错误； B．由和构成，过氧根中两个氧原子共用1对电子，每个氧原子最外层均达到8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．电子云的伸展方向沿x轴，轮廓为哑铃形，题给图示符合对应特征，C正确； D．的核电荷数为1，核外共2个电子，全部排布在第一电子层，结构示意图书写正确，D正确； 故选A。 3. 昂拉地韦是一种国产1类抗流感新药，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该药物分子可以发生加成反应、取代反应 B. 引入虚线框中的环丙基结构可以增强药物分子的亲脂性(疏水性) C. 1 mol该物质最多能与反应 D. 分子中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含碳碳双键，可以发生加成反应；含有羧基，可发生酯化反应，也属于取代反应，故A正确； B．虚线框中的环丙基是典型的亲脂性（疏水性）基团，引入这类基团可以增强药物分子的脂溶性（亲脂性/疏水性），帮助药物透过细胞膜，故B正确； C．该分子中只有1个羧基，羧基能与NaHCO3按物质的量1∶1反应，因此1 mol该物质最多能与1 mol NaHCO3反应，故C正确； D．手性碳原子是指连有4 个不同原子或基团的饱和碳原子，右侧的桥环结构上包含多个手性碳原子，故D错误； 故答案选D。 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．测定氯水的 B．洗涤盛有废液的试管 C．配制稀硫酸 D．钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中的具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确测定氯水的pH，A错误； B．洗涤盛有废液的试管时，应先倒尽试管内的废液，再加水振荡洗涤，直接对着人冲洗易导致废液飞溅伤人，B错误； C．容量瓶为精密定容仪器，不能用于稀释浓，浓稀释应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶定容，C错误； D．观察钾元素的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，操作符合规范，D正确； 故选 D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有的原子总数为 B. 羟基()中含有的电子数为 C. 1 mol Fe与在点燃条件下充分反应，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的氧气中含有原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数，A错误； B． 羟基的物质的量为，1个共含有9个电子，故羟基含有的电子数为，B错误； C．由知，铁过量，完全反应完，元素从0价变为-1价，共转移 电子，即转移电子数为，C正确； D．与水反应时，生成的中的氧原子全部来自，故产物氧气中不含原子，D错误； 故选C。 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P4)在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷()或固态的五氯化磷()。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制取： B. 的水解反应： C. 与乙醇的“醇解”反应： D. 固态熔化时的电离： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. 中心原子杂化方式：与不同 D. 气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A．白磷与不足量的氯气高温反应生成三氯化磷，方程式为，A正确； B．PCl3中P为+3价，水解时生成亚磷酸和盐酸，方程式为，B正确； C．醇解反应类似水解，乙氧基取代P上的Cl生成三乙氧基磷和HCl，方程式为 ，C正确； D．固态PCl5是由和构成的离子晶体，熔化时电离出这两种离子，方程式应为，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能高于其相邻元素，故第一电离能顺序为，A错误； B．中心P有1对孤对电子，空间构型为三角锥形；中心B无孤对电子，空间构型为平面三角形，二者构型不同，B错误； C．中心P价层电子对数为 4，杂化方式为；中心P价层电子对数为 6，杂化方式为，二者杂化方式不同，C正确； D．气态中P原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 C 向溶液中滴加氨水至过量，再向所得深蓝色溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在，游离的可直接与反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化而来，无法证明，A错误； B．葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明一定含有，B错误； C．向溶液中滴加过量氨水生成深蓝色的溶液，加入乙醇后有深蓝色晶体析出，说明在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正确； D．淀粉水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸就滴加银氨溶液，银氨溶液会与酸反应，无法生成银镜，不能证明淀粉未水解，D错误； 故选C。 9. 某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y原子的核外有2个未成对电子；Z与X、Y同周期；M基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 该阳离子的空间构型为平面三角形 D. 该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的短周期主族元素，确定为；W原子序数小于，结合结构中为乙基，确定为；Y原子序数大于，与X同周期，核外有2个未成对电子，确定为；Z与X、Y同周期，原子序数大于，确定为；M基态原子价层电子排布式为，确定为。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，沸点最高，分子间氢键强于分子间的范德华力，沸点，故沸点顺序为，A错误； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第二周期第一电离能，即，B错误； C．阳离子中心原子为，σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，C错误； D．阳离子中原子提供一个孤电子对、一个原子提供空轨道形成配位键；阴离子中，中心提供空轨道与提供的孤电子对形成配位键，故阴阳离子均含配位键，D正确； 故选D。 10. 80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： ()，实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 该反应，在较高温度下能自发进行 B. 内，用表示的平均反应速率 C. 100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D. 若时再向体系中通入，平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应后气体总物质的量增大，故，反应的，根据时反应自发，可知较高温度下反应能自发进行，A正确； B． 内，，速率比等于化学计量数之比，故，B错误； C． 达平衡时 ，由反应可知消耗，完全反应吸收 热量，故该过程吸收 热量，C错误； D．加入瞬间反应物浓度增大，浓度商，平衡正向移动，D错误； 故选A。 11. 一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有3个和3个 B. 的配位数为4 C. 电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D. 若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞的6个面心，每个面心原子被2个晶胞共享，数目为；位于晶胞的12条棱上，每个棱上原子被4个晶胞共享，数目为，A正确； B．在面心，每个面心的周围距离最近且相等的共4个，因此配位数为4，B正确； C．NbO导电原理与金属晶体类似，金属晶体导电是自由电子定向移动，金属阳离子不会定向移动；因此NbO导电也是自由电子定向移动，和不会定向移动，C错误； D．晶胞中最近的两个Nb2+位于同一晶胞的两个相邻面心，设晶胞参数为，根据坐标计算距离得：两个相邻面心的距离为面对角线的一半，即。D正确； 故选C。 12. 实验室通常利用正丁醇()、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷()，流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图(已知：和丰度比约为)。 下列说法错误的是 A. 步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B. 步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C. 步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D. 由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 【答案】C 【解析】 【分析】以正丁醇 、溴化钠、浓硫酸为原料制备1-溴丁烷 ，步骤I合成得到含水、正丁醇、硫酸、二正丁醚的粗产物，步骤II通过多步洗涤逐步除去各类杂质，步骤III用无水干燥有机层，步骤IV通过质谱鉴定产物，的两种同位素 、 丰度比为1:1，对应1-溴丁烷的分子离子峰为136、138。 【详解】A．浓硫酸浓度过高时，浓硫酸的脱水性可使正丁醇发生消去反应生成1-丁烯，强氧化性可将氧化为，自身被还原为，或者浓硫酸使有机物部分脱水炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化硫气体等，故产物中会混有上述杂质，A正确； B．正丁醇可溶于浓硫酸，而1-溴丁烷不溶于浓硫酸，因此浓硫酸洗涤可除去未反应的正丁醇，B正确； C．步骤III中加入无水的核心目的是干燥有机层，除去残留的少量水分，经过步骤II的浓硫酸洗涤，正丁醇已被除去，C错误； D．存在 和 两种同位素，含 的1-溴丁烷相对分子质量为138，由质谱图中相对分子质量为138的峰也可证实，D正确； 故选 C。 13. 我国科学家研发PBFDO(聚苯并二呋喃酮)有机高分子正极材料，应用于有机锂离子电池，图甲为电池示意图，图乙为放电时PBDFO电极工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 放电时，外电路电子流入PBFDO共轭骨架，形成负电荷中心，吸引定向迁移 B. 充电时，阴极反应： C. 放电时，外电路每通过电子，正极质量增加 D. PBFDO分子间氢键网络促进电子链间跃迁，使材料具有高导电性 【答案】D 【解析】 【分析】放电时Li电极为负极，Li失电子生成，PBFDO为正极，得电子形成负电荷中心，吸引向正极迁移。充电时装置为电解池，Li电极作阴极，在阴极得电子生成Li。 【详解】A．放电时，外电路电子由负极Li流向正极，流入PBFDO共轭骨架后形成负电荷中心，吸引阳离子向正极定向迁移，A正确； B．充电时为电解池，Li电极作阴极，在阴极得电子生成Li，电极反应为 ，B正确； C．放电时，正极每得到1mol电子，结合1mol 维持电中性，1mol 的质量为7g，故外电路每通过1mol电子，正极质量增加7g，C正确； D．PBFDO结构骨架中并不存在如O-H、N-H这样的强氢键给体，其高导电性于依赖高分子长链内高度离域的共轭键网络实现，D错误； 故选D。 14. 人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(、、)的分布系数随变化曲线如图(已知含碳微粒总浓度 ，)。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C. 正常血浆中， D. 发生酸中毒时，血浆中的值将增大 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH升高，逐步解离为、，pH越低分布系数越大，pH越高分布系数越大，因此曲线a对应，曲线b对应，曲线c对应。pH=6.2时，可得第一步电离常数；pH=10.3时，可得第二步电离常数。 【详解】A．曲线a随pH升高分布系数逐渐减小，代表的分布系数，不代表 ，A错误； B．pH=6.2时溶液中同时存在和，二者浓度相等，仍可对抗外加酸碱，具有缓冲能力，B错误； C．正常血浆pH≈7.4时， ，根据，可得 ，即 ，C正确； D．发生酸中毒时，血浆中升高，与反应生成， 的值将减小，D错误； 故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则___________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳(单质碳)的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应___________(填“增大”或“减小”)分压，理由是___________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下(注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异)： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为___________(用反应式表示)，仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为___________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比 。平衡时的转化率为，产物中 。则平衡时的物质的量分数为___________；该温度下反应②的压强平衡常数为___________(用分压表示)。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：___________。 【答案】（1）+165.5 （2） ①. 增大 ②. 促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①+②得 =。 【小问2详解】 增大分压，能促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性。 【小问3详解】 活化能越大，反应速率越慢。慢反应决定总反应速率，所以该路径中决定反应速率的步骤为；仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为。 【小问4详解】 恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比 。设丙烷的物质的量为a mol，平衡时的转化率为，平衡体系中 、 ，产物中 ，则 ， 根据O元素守恒， ，根据H元素守恒 ，则平衡时的物质的量分数为；该温度下反应②的压强平衡常数。 【小问5详解】 通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极得电子生成CO和水，阴极的电极反应式为。 16. 高铁酸钡(，)是一种紫黑色晶体，具有极强的氧化性。 已知：①微溶于浓碱，难溶于水、乙醚；②具有强氧化性。 I．制备高铁酸钡 a)溶液配制：配制一定浓度的乙酸钡溶液，对乙酸钡溶液进行抽滤，除去接触空气生成的白色沉淀。 b)混合反应：将一定量的碱性溶液抽滤到上述乙酸钡溶液中，溶液中立刻生成深紫色的沉淀，持续搅拌30分钟。 c)使用如图的砂芯漏斗抽滤装置对反应混合物进行抽滤，收集滤饼，水洗除盐后迅速用乙醚淋洗3次，真空干燥。 回答下列问题： （1）步骤a中生成的白色沉淀主要成分为___________(填化学式)。 （2）抽滤结束时，为防止倒吸，应先___________，再关闭抽气泵。 （3）步骤c能否将乙醚换成乙醇进行洗涤？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 II．产品纯度测定 d)准确称取产品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，微热使之完全分解为，冷却。 e)加入适量蒸馏水稀释，调节pH至1.5~2.0，滴入几滴磺基水杨酸(用表示)溶液作指示剂。 f)用的EDTA标准溶液(用表示)滴定至终点，消耗EDTA标准溶液。 已知： ①(无色)； ②(紫色)，与配合物不显色； ③与EDTA在pH<4时不发生配位反应。 （4）滴定终点的现象为___________。 （5）若滴定前未调节pH，溶液酸性过强，会导致测得产品纯度___________(填“偏高”或“偏低”)；若滴定过程中pH调节过高，测得产品的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)。 （6）该产品中的质量分数为___________(用含m，，V的代数式表示)。 【答案】（1） （2）拔下吸滤瓶上的橡皮管(或打开安全瓶上的活塞) （3） ①. 不能 ②. 乙醇具有还原性，极易被具有强氧化性的高铁酸钡氧化，从而导致产品纯度降低 （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5） ①. 偏低 ②. 偏高 （6） 【解析】 【小问1详解】 乙酸钡是强碱弱酸盐，发生水解：，使溶液呈弱碱性。空气中的进入溶液后，与、反应生成难溶的碳酸钡，反应为 ，因此白色沉淀主要成分为。 【小问2详解】 抽滤结束防倒吸的操作抽滤时抽气泵使装置内压强小于外界大气压，若直接关闭抽气泵，外界大气压会将液体压入抽滤装置，造成倒吸。因此需拔下吸滤瓶上的橡皮管(或打开安全瓶上的活塞)，使装置内外压强相等，再关闭抽气泵，避免倒吸。 【小问3详解】 不能将乙醚换成乙醇。理由是：乙醇具有还原性，极易被具有强氧化性的高铁酸钡氧化，从而导致产品纯度降低。 【小问4详解】 滴定前，与指示剂 结合生成紫色的；随着EDTA标准溶液的滴入， 与优先配位生成无色的。当完全被配位后，再滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。 【小问5详解】 若滴定前溶液酸性过强，根据平衡，浓度增大，平衡逆向移动，与指示剂结合的量减少，会导致提前到达滴定终点，消耗的EDTA标准溶液体积偏小，计算出的物质的量偏小，最终测得产品纯度偏低。若滴定过程中pH调节过高，根据已知条件，在时不与EDTA配位，但pH过高时，会与EDTA发生配位反应，导致消耗的EDTA标准溶液体积偏大，计算出的物质的量偏大，错误地将的配位也计入的量，最终测得产品纯度偏高。 【小问6详解】 根据反应，与EDTA的物质的量之比为，则 。由于完全分解生成，故 。的摩尔质量 ，则 。因此产品中的质量分数为： 。 17. 从废旧CPU针脚(含有Au、Cu、Ni、Co等金属)中回收金具有重要的经济和环保价值，某科研团队开发了一种基于淀粉衍生物-环糊精的绿色提金的新工艺如图所示。 已知：①α-环糊精是由玉米淀粉酶解产生的环状低聚糖，其疏水空腔能识别[形成一维超分子复合物。 ②25℃时，，，。 ③饱和溶液中，，。 （1）“溶解”步骤中加快反应速率的措施有___________(任写一条)。“萃金”步骤中，加入调节至4-6.若过低，会导致-环糊精发生___________而失效；若过高，则会导致转化沉淀。 （2）-环糊精结构如下图，将易溶于水的-环糊精加入到含的金盐溶液中，会迅速产生棕色针状沉淀，该过程的示意图如下： 生成的超分子复合物不溶于水并析出沉淀，下列关于其原因的推测最不可能的是___________。 A. 形成了分子量巨大的链状聚合物，不易溶解 B. -环糊精分子间通过氢键网络自组装，减弱了其与水分子的相互作用 C. 与-环糊精间形成了新的化学键，生成了难溶性新物质 D. 高度有序的链状大分子进一步组装成了稳定的针状晶体 （3）“成金”时，将纯化的超分子复合物溶解后，加入还原的离子方程式为___________。 （4）滤渣2中金属元素为___________。 （5）“沉铜”时，滤液中、、的浓度均为，为实现与、的彻底分离，需要通入饱和气体调节酸度，理论上需控制溶液不高于___________。 【答案】（1） ①. 搅拌(或将废CPU针脚粉碎、适当增加硝酸浓度，答出任一点即可) ②. 水解 （2）C （3） （4）Co(或钴) （5）2 【解析】 【分析】废旧CPU针脚中含有Au、Cu、Ni、Co等金属，加入稀硝酸溶解，Cu、Ni、Co与稀硝酸反应进入滤液，Au不反应进入滤渣；向滤渣中加入KBr、硝酸、醋酸溶金，金转化为，然后加入-环糊精萃金，最后加入还原得到金；向滤液加入Na2S沉铜生成CuS，加入NaClO氧化水解，被氧化后水解生成氢氧化物沉淀成为滤渣2，留在溶液中，最终电解得到高纯镍。 【小问1详解】 常见加快反应速率的措施如搅拌、粉碎增大接触面积、提高反应物浓度、适当升温均合理；α-环糊精是低聚糖，酸性条件下糖苷键会发生水解，导致其结构被破坏而失效； 【小问2详解】 A．超分子为链状，分子量巨大，难以溶解，推测合理； B．α-环糊精的羟基之间形成分子间氢键，减少了与水分子的氢键作用，溶解性降低，推测合理； C．与-环糊精生成超分子，超分子复合物依靠分子间作用力结合，没有形成新的化学键，C错误； D．组装成针状晶体析出，符合题目描述的“棕色针状沉淀”，推测合理； 故选C； 【小问3详解】 作还原剂，S从+4价被氧化为中+6价，每个失4e⁻；中Au从+3价被还原为0价，每个得3e⁻，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得方程式 ； 【小问4详解】 依据分析，滤渣2的金属元素为Co； 【小问5详解】 要实现与、分离，需要仅CuS沉淀，、均不沉淀；的更小，更易沉淀，因此不沉淀钴、镍的条件由Co决定：满足 ，代入、，得。由，代入、、，得： ，，，因此pH不高于2，才能保证Co不沉淀。 18. 我国科学家开发了一种全新的芳香胺转化策略，利用芳香胺与硝酸等作用，原位生成N-硝基胺中间体，绕过了传统反应中不稳定的重氮盐中间体，直接将键转化为、、键，具有安全、环保、普适性强等优势。化合物是合成药物阿哌沙班的中间体，现设计如下合成路线： （1）A中官能团的名称为___________、___________。 （2）B中含有酰胺基，其结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）B→C反应的化学方程式为___________。 （5）F中1号N原子的杂化方式为___________。 （6）结构G是活性中间体，1 mol G转化为H同时生成1 mol无机小分子气体，写出该气体的化学式：___________，从结构的角度解释G极易转化为H的原因：___________。 （7）H的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 i．苯环上只有两个对位取代基，且苯环上有I原子直接取代 ii．属于酰胺类化合物，且能发生银镜反应 iii．分子中含有一个四元碳环 （8）已知羧基为间位定位基(苯环上存在羧基，间位能发生取代反应)，现参照上述合成路线，以甲苯为原料，设计对氯苯甲酸的合成路线：___________(用流程图表示，其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 硝基(位置可换) （2） （3）还原反应 （4）(生成的反应也算正确) （5）杂化 （6） ①. N2O ②. 带正电荷的氮原子和电负性极大的氧原子连在一起，产生了极强的吸电子诱导效应，导致1号C-N键电子密度大幅降低，键能下降，极易断裂 （7）4 （8） 【解析】 【分析】与发生酰胺化反应，生成B，B在碱性环境下，分子内-Cl与酰胺氮发生分子内成环，生成C（），可推出B的结构简式为。 【小问1详解】 A的结构简式为，官能团为氨基、硝基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 C→D的反应过程中，苯环上的硝基与反应，被还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 B的结构简式为，B在碱性环境下，分子内-Cl与酰胺氮发生分子内成环，生成C，B→C反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F（）中1号N原子周围形成3个σ键，无孤对电子参与构型，价层电子对数为3，为杂化； 【小问6详解】 结合图示G转化为H，脱去的气体是； G极易转化为H的原因：带正电荷的氮原子和电负性极大的氧原子连在一起，产生了极强的吸电子诱导效应，导致1号C-N键电子密度大幅降低，键能下降，极易断裂； 【小问7详解】 H（）的同分异构体中，苯环上只有两个对位取代基，且苯环上有I原子直接取代；属于酰胺类化合物，且能发生银镜反应（说明含甲酸酰胺结构H-CONH-），分子中含有一个四元碳环（环丁烷骨架），其符合条件的同分异构体有共4种，即（序号为H-CONH-的位置）、； 【小问8详解】 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成对硝基甲苯， /氧化甲基为羧基，得到对硝基苯甲酸， 还原硝基为氨基，得到对氨基苯甲酸，/DMAP经N-硝基胺中间体实现氯代、互变异构、酸性脱水LiCl氯代，最终得到对氯苯甲酸，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B. 小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C. 次氯酸钠可用作环境消毒剂 D. 活性炭可用作冰箱的除味剂 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 对甲基乙酰苯胺的结构简式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 3. 昂拉地韦是一种国产1类抗流感新药，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该药物分子可以发生加成反应、取代反应 B. 引入虚线框中的环丙基结构可以增强药物分子的亲脂性(疏水性) C. 1 mol该物质最多能与反应 D. 分子中含有1个手性碳原子 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．测定氯水的 B．洗涤盛有废液的试管 C．配制稀硫酸 D．钾元素的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 中含有的原子总数为 B. 羟基()中含有的电子数为 C. 1 mol Fe与在点燃条件下充分反应，转移电子数为 D. 与足量充分反应，生成的氧气中含有原子数为 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P4)在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷()或固态的五氯化磷()。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制取： B. 的水解反应： C. 与乙醇的“醇解”反应： D. 固态熔化时的电离： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. 中心原子杂化方式：与不同 D. 气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 8. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 C 向溶液中滴加氨水至过量，再向所得深蓝色溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 9. 某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的元素；Y原子的核外有2个未成对电子；Z与X、Y同周期；M基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 该阳离子的空间构型为平面三角形 D. 该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 10. 80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： ()，实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 该反应，在较高温度下能自发进行 B. 内，用表示的平均反应速率 C. 100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D. 若时再向体系中通入，平衡逆向移动 11. 一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有3个和3个 B. 的配位数为4 C. 电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D. 若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 12. 实验室通常利用正丁醇()、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷()，流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图(已知：和丰度比约为)。 下列说法错误的是 A. 步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B. 步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C. 步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D. 由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 13. 我国科学家研发PBFDO(聚苯并二呋喃酮)有机高分子正极材料，应用于有机锂离子电池，图甲为电池示意图，图乙为放电时PBDFO电极工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 放电时，外电路电子流入PBFDO共轭骨架，形成负电荷中心，吸引定向迁移 B. 充电时，阴极反应： C. 放电时，外电路每通过电子，正极质量增加 D. PBFDO分子间氢键网络促进电子链间跃迁，使材料具有高导电性 14. 人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(、、)的分布系数随变化曲线如图(已知含碳微粒总浓度 ，)。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. 当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C. 正常血浆中， D. 发生酸中毒时，血浆中的值将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则___________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳(单质碳)的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应___________(填“增大”或“减小”)分压，理由是___________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下(注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异)： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为___________(用反应式表示)，仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为___________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比 。平衡时的转化率为，产物中 。则平衡时的物质的量分数为___________；该温度下反应②的压强平衡常数为___________(用分压表示)。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：___________。 16. 高铁酸钡(，)是一种紫黑色晶体，具有极强的氧化性。 已知：①微溶于浓碱，难溶于水、乙醚；②具有强氧化性。 I．制备高铁酸钡 a)溶液配制：配制一定浓度的乙酸钡溶液，对乙酸钡溶液进行抽滤，除去接触空气生成的白色沉淀。 b)混合反应：将一定量的碱性溶液抽滤到上述乙酸钡溶液中，溶液中立刻生成深紫色的沉淀，持续搅拌30分钟。 c)使用如图的砂芯漏斗抽滤装置对反应混合物进行抽滤，收集滤饼，水洗除盐后迅速用乙醚淋洗3次，真空干燥。 回答下列问题： （1）步骤a中生成的白色沉淀主要成分为___________(填化学式)。 （2）抽滤结束时，为防止倒吸，应先___________，再关闭抽气泵。 （3）步骤c能否将乙醚换成乙醇进行洗涤？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 II．产品纯度测定 d)准确称取产品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，微热使之完全分解为，冷却。 e)加入适量蒸馏水稀释，调节pH至1.5~2.0，滴入几滴磺基水杨酸(用表示)溶液作指示剂。 f)用的EDTA标准溶液(用表示)滴定至终点，消耗EDTA标准溶液。 已知： ①(无色)； ②(紫色)，与配合物不显色； ③与EDTA在pH<4时不发生配位反应。 （4）滴定终点的现象为___________。 （5）若滴定前未调节pH，溶液酸性过强，会导致测得产品纯度___________(填“偏高”或“偏低”)；若滴定过程中pH调节过高，测得产品的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)。 （6）该产品中的质量分数为___________(用含m，，V的代数式表示)。 17. 从废旧CPU针脚(含有Au、Cu、Ni、Co等金属)中回收金具有重要的经济和环保价值，某科研团队开发了一种基于淀粉衍生物-环糊精的绿色提金的新工艺如图所示。 已知：①α-环糊精是由玉米淀粉酶解产生的环状低聚糖，其疏水空腔能识别[形成一维超分子复合物。 ②25℃时，，，。 ③饱和溶液中，，。 （1）“溶解”步骤中加快反应速率的措施有___________(任写一条)。“萃金”步骤中，加入调节至4-6.若过低，会导致-环糊精发生___________而失效；若过高，则会导致转化沉淀。 （2）-环糊精结构如下图，将易溶于水的-环糊精加入到含的金盐溶液中，会迅速产生棕色针状沉淀，该过程的示意图如下： 生成的超分子复合物不溶于水并析出沉淀，下列关于其原因的推测最不可能的是___________。 A. 形成了分子量巨大的链状聚合物，不易溶解 B. -环糊精分子间通过氢键网络自组装，减弱了其与水分子的相互作用 C. 与-环糊精间形成了新的化学键，生成了难溶性新物质 D. 高度有序的链状大分子进一步组装成了稳定的针状晶体 （3）“成金”时，将纯化的超分子复合物溶解后，加入还原的离子方程式为___________。 （4）滤渣2中金属元素为___________。 （5）“沉铜”时，滤液中、、的浓度均为，为实现与、的彻底分离，需要通入饱和气体调节酸度，理论上需控制溶液不高于___________。 18. 我国科学家开发了一种全新的芳香胺转化策略，利用芳香胺与硝酸等作用，原位生成N-硝基胺中间体，绕过了传统反应中不稳定的重氮盐中间体，直接将键转化为、、键，具有安全、环保、普适性强等优势。化合物是合成药物阿哌沙班的中间体，现设计如下合成路线： （1）A中官能团的名称为___________、___________。 （2）B中含有酰胺基，其结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）B→C反应的化学方程式为___________。 （5）F中1号N原子的杂化方式为___________。 （6）结构G是活性中间体，1 mol G转化为H同时生成1 mol无机小分子气体，写出该气体的化学式：___________，从结构的角度解释G极易转化为H的原因：___________。 （7）H的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 i．苯环上只有两个对位取代基，且苯环上有I原子直接取代 ii．属于酰胺类化合物，且能发生银镜反应 iii．分子中含有一个四元碳环 （8）已知羧基为间位定位基(苯环上存在羧基，间位能发生取代反应)，现参照上述合成路线，以甲苯为原料，设计对氯苯甲酸的合成路线：___________(用流程图表示，其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $