安徽合肥市长丰北城衡安学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026年普通高等学校招生全国统一考试全真模拟卷 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： ①答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 ②回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ③考试结束后，考生须将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B. 小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C. 次氯酸钠可用作环境消毒剂 D. 活性炭可用作冰箱的除味剂 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 对甲基乙酰苯胺的结构简式： B. 的电子式： C. 电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 3. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为C10H18O B. 能发生取代反应、加成反应 C. 所有的C原子有可能共平面 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 4. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. Z单质的熔点一定比Y的高 C. W的电负性不一定比X的大 D. Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒 5. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P4)在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷()或固态的五氯化磷()。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 工业制取： B. 的水解反应： C. 与乙醇的“醇解”反应： D. 固态熔化时的电离： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. 中心原子杂化方式：与不同 D. 气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 8. 表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后将混合液加入水中稀释 产生刺激性气味气体，溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 9. 利用和合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（已知会降低该催化剂的活性）。下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B. Ⅰ到Ⅱ的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为 D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，但不能改变的转化率 10. 80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： ()，实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A. 该反应 ，在较高温度下能自发进行 B. 内，用表示的平均反应速率 C. 100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D. 若时再向体系中通入，平衡逆向移动 11. 新型半导体芯片材料硒氧化铋由层堆叠，层间填入原子链而形成，其晶体结构如图所示（平行六面体为晶胞）。下列说法错误的是 A. 该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系 B. 掺杂前该晶胞在平面的投影为 C. 该晶体中，距离最近的为4个 D. 磷掺杂后，化学式变为，则 12. 实验室通常利用正丁醇()、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷()，流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图(已知：和丰度比约为)。 下列说法错误的是 A. 步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B. 步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C. 步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D. 由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 13. 自由基电解法可将有机物自由基和反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. A极为阳极 B. 电源 端电势高于 端 C. 当电路中通过 电子时，右侧电极室溶液的质量减少9 g D. A极电极反应式之一为 14. 人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(、、)的分布系数随变化曲线如图(已知含碳微粒总浓度，)。下列说法正确的是 A. 曲线 代表 B. 当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C. 正常血浆中， D. 发生酸中毒时，血浆中的值将增大 15. 乙酰苯胺（，）俗称退热冰，常温下为白色晶体，沸点为305℃，微溶于冷水，可溶于热水，能溶于乙醇和乙醚。某实验小组制备乙酰苯胺并测定其产率的方法如下（部分装置如图，夹持和加热装置省略）： Ⅰ.向250 mL三颈烧瓶中，加入48.0 g乙酸、0.2 g锌粉和少量沸石，向仪器a中加入0.4 mol苯胺和24.0 g乙酸，连接装置，向油水分离器中加入乙酸至液面位于支管下沿处。 Ⅱ.球形冷凝管中通入冷却水，启动加热器，将反应液加热至沸腾，开始滴加苯胺（）和乙酸的混合液。蒸气经冷凝回流进入油水分离器，经油水分离器返回反应装置中，控制上端温度计b读数，持续加热，保持三颈烧瓶中反应液处于沸腾状态。 Ⅲ.微微打开油水分离器旋钮，用量筒接收滴出液，保持进入油水分离器中冷凝液一部分返回反应装置中，一部分流出，当收集到的馏出液接近理论值时，反应即达终点，反应结束。 Ⅳ.将反应液蒸馏，回收未反应的乙酸。趁热搅拌，将反应液倒入放有冰水混合物的烧杯中，冰水浴冷却、结晶，抽滤得白色固体粗产品，提纯，得到43.2 g成品。 已知：苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，在空气中会被氧化变色；乙酸的沸点为118℃。回答下列问题： （1）仪器a中导管L的作用为________。 （2）制备乙酰苯胺的化学方程式为________。 （3）锌粉的作用是________。 （4）上端温度计b的读数范围为________（填字母）；结合化学反应原理分析使用油水分离器的目的是________。 A.100~105℃ B.118~123℃ C.184~189℃ D.305~310℃ （5）Ⅳ中“提纯”所用的方法为________。 （6）本实验中乙酰苯胺的产率为________%。 16. 一种从初步处理后的废芯片(主要含有 、、 和)中对有价金属进行分离回收的流程如下： 回答下列问题： （1）基态 原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”所得的浸出液中还含有，电解法可回收 并实现浸出剂的再生，电解时阳极的电极反应式为___________。 （3）“浸银”时被氧化生成，氧化剂使用而不使用，原因是___________。 （4）“浸金”时，将氧化为，并生成。 在的作用下转化为，写出 转化为的离子方程式：___________；浸渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （5）改用、和的混合溶液作为氯化剂实现“浸金”。一定条件下的该混合溶液中，反应90 min，反应温度对浸金率的影响如图所示。从50℃增加至70℃，金的浸出率下降，原因可能是___________。该条件下“浸金”的最佳温度为___________℃。 （6）硫脲[]也可作为浸金剂实现“浸金”，其结构与尿素相似，二者在水中的溶解度：___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则___________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳(单质碳)的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应___________(填“增大”或“减小”)分压，理由是___________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下(注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异)： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为___________(用反应式表示)，仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为___________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比。平衡时的转化率为，产物中。则平衡时的物质的量分数为___________；该温度下反应②的压强平衡常数为___________(用分压表示)。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷(只允许通过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：___________。 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）由C转变为D的反应类型是_______ （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_______。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线_______。 2026年普通高等学校招生全国统一考试全真模拟卷 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： ①答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 ②回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ③考试结束后，考生须将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6~7题答案】 【答案】6. D 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1）平衡压强，使液体顺利滴下 （2） （3）防止苯胺被氧化 （4） ①. A ②. 使反应生成的水及时脱离反应体系，促进生成乙酰苯胺的平衡正向移动，提高产率 （5）重结晶 （6）80 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）使用会生成氮氧化物造成污染 （4） ①. ②. （5） ①. 温度升高，氯气从反应体系中逸出的可能性也会随之升高，导致氯化剂的损失 ②. 50 （6）> 【17题答案】 【答案】（1）+165.5 （2） ①. 增大 ②. 促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）硝基、羟基 （2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5 （5）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （6）AC （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $