安徽合肥市第十中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D C D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）+165.5（2分） （2）增大（1分） 促使反应向正反应方向移动，有利于消除催化剂表面的积碳，从而维持催化剂的活性（2分） （3）（2分） （1分） （4）（或约）（2分） （2分） （5）（2分） 16．（14分） （1）（1分） （2）拔下吸滤瓶上的橡皮管（或打开安全瓶上的活塞（2分） （3）不能（1分） 乙醇具有还原性，极易被具有强氧化性的高铁酸钡氧化，从而导致产品纯度降低（2分） （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分） （5）偏低（2分） 偏高（2分） （6）（2分） 17．（14分） （1）搅拌（或将废CPU针脚粉碎、适当增加硝酸浓度，答出任一点即可（2分） 水解（2分） （2）C（2分） （3）（3分） （4）Co（或钴）（2分） （5）2（3分） 18．（16分） （1）氨基（1分） 硝基（1分）（位置可换） （2）（2分） （3）还原反应（1分） （4） （生成的反应也算正确）（2分） （5）杂化（1分） （6）N2O（1分） 带正电荷的氮原子和电负性极大的氧原子连在一起，产生了极强的吸电子诱导效应，导致1号C-N键电子密度大幅降低，键能下降，极易断裂。（2分） （7）4（2分） （8） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （试卷满分：100分 考试用时：75分钟） 考生注意： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B．小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C．次氯酸钠可用作环境消毒剂 D．活性炭可用作冰箱的除味剂 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．对甲基乙酰苯胺的结构简式： B．的电子式： C．电子云轮廓图： D．的结构示意图： 3．昂拉地韦是一种国产1类抗流感新药，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该药物分子可以发生加成反应、取代反应 B．引入虚线框中的环丙基结构可以增强药物分子的亲脂性（疏水性） C．1 mol该物质最多能与反应 D．分子中含有1个手性碳原子 4．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．测定氯水的 B．洗涤盛有废液的试管 C．配制稀硫酸 D．钾元素的焰色试验 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 中含有的原子总数为 B．羟基（）中含有的电子数为 C．1 mol Fe与在点燃条件下充分反应，转移电子数为 D．与足量充分反应，生成的氧气中含有原子数为 磷（P）及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷（P4）在氯气中燃烧，根据氯气的用量不同，可生成液态的三氯化磷（）或固态的五氯化磷（）。分子呈三角锥形，极易水解；气态分子呈三角双锥形，而固态则是由和构成的离子晶体。 6．下列有关反应的化学方程式错误的是 A．工业制取： B．的水解反应： C．与乙醇的“醇解”反应： D．固态熔化时的电离： 7．下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A．第一电离能： B．与的空间构型相同 C．中心原子杂化方式：与不同 D．气态分子中各原子均满足8电子稳定结构 8．下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 向葡萄酒试样中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质 C 向溶液中滴加氨水至过量，再向所得深蓝色溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 9．某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素；是形成化合物种类最多的元素；原子的核外有2个未成对电子；与、同周期；M基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阳离子的空间构型为平面三角形 D．该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 10．80°C时，向2 L密闭容器中充入0.40 mol ，发生反应： （），实验测得不同时刻的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A．该反应，在较高温度下能自发进行 B．内，用表示的平均反应速率 C．100 s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为 D．若时再向体系中通入，平衡逆向移动 11．一氧化铌（NbO）是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．该晶胞中含有3个和3个 B．的配位数为4 C．电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D．若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 12．实验室通常利用正丁醇（）、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷（），流程如下： 步骤I．合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁醚的粗产物。 步骤II．洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和溶液、蒸馏水洗涤并分液。 步骤III．干燥与精制：用无水对有机层进行干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104°C的馏分。 步骤IV．产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图（已知：和丰度比约为）。下列说法错误的是 A．步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、等杂质 B．步骤II中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C．步骤III中加入无水的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D．由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 13．我国科学家研发PBDFO（聚苯并二呋喃酮）有机高分子正极材料，应用于有机锂离子电池，图甲为电池示意图，图乙为放电时PBDFO电极工作原理示意图。下列说法错误的是 A．放电时，外电路电子流入PBFDO共轭骨架，形成负电荷中心，吸引定向迁移 B．充电时，阴极反应： C．放电时，外电路每通过电子，正极质量增加 D．PBFOD分子间氢键网络促进电子链间跃迁，使材料具有高导电性 14．人体血浆中为主的缓冲对可以将稳定在7.35~7.45。37℃时，模拟血浆中含碳微粒（、、）的分布系数随变化曲线如图（已知含碳微粒总浓度，）。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．当模拟血浆时，该缓冲对无缓冲能力 C．正常血浆中， D．发生酸中毒时，血浆中的值将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂可以显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ① ② 回答下列问题： （1）反应③： ，则__________。 （2）在辅助脱氢过程中，催化剂上积碳（单质碳）的消除主要依靠反应，为维持催化剂的活性，在该体系中应__________（填“增大”或“减小”）分压，理由是__________。 （3）科学家通过DFT计算研究辅助脱氢的微观路径，在催化剂和催化剂表面，吸附态与反应的反应历程如下（注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异）： 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为__________（用反应式表示），仅从反应速率角度考虑，更快的催化剂为__________。 （4）恒温恒压下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比。平衡时的转化率为，产物中。则平衡时的物质的量分数为__________；该温度下反应②的压强平衡常数为__________（用分压表示）。 （5）通过电化学装置可以实现丙烷与的协同转化制取，采用质子导体陶瓷（只允许通过）作为电解质，在一定条件下将丙烷和分别通入两极。则阴极的电极反应式为：__________。 16．（14分） 高铁酸钡（，）是一种紫黑色晶体，具有极强的氧化性。 已知：①微溶于浓碱，难溶于水、乙醚；②具有强氧化性。 I．制备高铁酸钡 a）溶液配制：配制一定浓度的乙酸钡溶液，对乙酸钡溶液进行抽滤，除去接触空气生成的白色沉淀。 b）混合反应：将一定量的碱性溶液抽滤到上述乙酸钡溶液中，溶液中立刻生成深紫色的沉淀，持续搅拌30分钟。 c）使用如图的砂芯漏斗抽滤装置对反应混合物进行抽滤，收集滤饼，水洗除盐后迅速用乙醚淋洗3次，真空干燥。 回答下列问题： （1）步骤a中生成的白色沉淀主要成分为_____________（填化学式）。 （2）抽滤结束时，为防止倒吸，应先_____________，再关闭抽气泵。 （3）步骤c能否将乙醚换成乙醇进行洗涤？__________（填“能”或“不能”），理由是_____________。 II．产品纯度测定 d）准确称取产品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，微热使之完全分解为，冷却。 e）加入适量蒸馏水稀释，调节pH至1.5~2.0，滴入几滴磺基水杨酸（用表示）溶液作指示剂。 f）用的EDTA标准溶液（用表示）滴定至终点，消耗EDTA标准溶液。 已知： ①（无色）； ②（紫色），与配合物不显色； ③与EDTA在pH<4时不发生配位反应。 （4）滴定终点的现象为______________。 （5）若滴定前未调节pH，溶液酸性过强，会导致测得产品纯度______________（填“偏高”或“偏低”）；若滴定过程中pH调节过高，测得产品的纯度______________（填“偏高”或“偏低”）。 （6）该产品中的质量分数为______________（用含，，的代数式表示）。 17．（14分） 从废旧CPU针脚（含有Au、Cu、Ni、Co等金属）中回收金具有重要的经济和环保价值，某科研团队开发了一种基于淀粉衍生物-环糊精的绿色提金的新工艺如图所示。 已知：①α-环糊精是由玉米淀粉酶解产生的环状低聚糖，其疏水空腔能识别[形成一维超分子复合物。 ②时，，，。 ③饱和溶液中，，。 （1）“溶解”步骤中加快反应速率的措施有__________（任写一条）。“萃金”步骤中，加入调节至4-6。若过低，会导致-环糊精发生__________而失效；若过高，则会导致转化沉淀。 （2）-环糊精结构如下图，将易溶于水的-环糊精加入到含的金盐溶液中，会迅速产生棕色针状沉淀，该过程的示意图如下： 生成的超分子复合物不溶于水并析出沉淀，下列关于其原因的推测最不可能的是__________。 A．形成了分子量巨大的链状聚合物，不易溶解 B．-环糊精分子间通过氢键网络自组装，减弱了其与水分子的相互作用 C．与-环糊精间形成了新的化学键，生成了难溶性新物质 D．高度有序的链状大分子进一步组装成了稳定的针状晶体 （3）“成金”时，将纯化的超分子复合物溶解后，加入还原的离子方程式为__________。 （4）滤渣2中金属元素为__________。 （5）“沉铜”时，滤液中、、的浓度均为，为实现与、的彻底分离，需要通入饱和气体调节酸度，理论上需控制溶液不高于__________。 18．（16分） 我国科学家开发了一种全新的芳香胺转化策略，利用芳香胺与硝酸等作用，原位生成N-硝基胺中间体，绕过了传统反应中不稳定的重氮盐中间体，直接将键转化为、、键，具有安全、环保、普适性强等优势。化合物是合成药物阿哌沙班的中间体，现设计如下合成路线： （1）A中官能团的名称为____________、____________。 （2）B中含有酰胺基，其结构简式为____________。 （3）C→D的反应类型为____________。 （4）B→C反应的化学方程式为____________。 （5）F中1号N原子的杂化方式为____________。 （6）结构G是活性中间体，1 mol G转化为H同时生成1 mol无机小分子气体，写出该气体的化学式：，从结构的角度解释G极易转化为H的原因：____________。 （7）H的同分异构体中，同时符合下列条件的有____________种（不考虑立体异构）。 i．苯环上只有两个对位取代基，且苯环上有I原子直接取代 ii．属于酰胺类化合物，且能发生银镜反应 iii．分子中含有一个四元碳环 （8）已知羧基为间位定位基（苯环上存在羧基，间位能发生取代反应），现参照上述合成路线，以甲苯为原料，设计对氯苯甲酸的合成路线：____________（用流程图表示，其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $