精品解析：山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末化学练习试卷

山东省烟台市2024-2025学年高二(下)期末化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共32分。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．使用漂白液时，次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，易导致中毒，故B错误； C．合金的硬度大于成分金属，无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，故C正确； D．汽车尾气中氮氧化物主要是高温时氮气与氧气反应生成，乙醇汽油的使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，故D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO干燥食品过程中和水反应生成Ca(OH)2，发生了化学变化，A错误； B．溶于水能导电是因为和水反应生成了H2SO3，属于非电解质，B错误； C．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，C正确； D．冰水混合物中只含有H2O，属于纯净物，漂白粉、食醋、氯水都属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制过程中需要向容量瓶中加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，A错误； B．钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，应该用灭火毯(石棉布)盖灭，B正确； C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，以防中毒，C正确； D．体温计打碎之后应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖，使Hg和S反应生成HgS，避免Hg蒸发为Hg蒸气，D正确； 故选A。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B. 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则溶液中醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，CH3COO－的总数小于0.1NA，故A错误； B、常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，则含有0.8mol质子，含有的质子总数为0.8 NA，故B正确； C、一定条件下，2mol SO2和1mol O2 发生反应，该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应会转移4mol电子，题中条件无法确定消耗的氧气，则无法计算转移的电子总数，故C错误； D、5.6 g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA，故D错误； 故选B。 5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加NaOH、和，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、、OH-，加入盐酸调节pH，除去和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，A错误； B．加KOH会引入新杂质，B错误； C．稀硝酸会引入新杂质，C错误； D．蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，故A错误； B．比较和的稳定性，应该把碳氢酸钠放在温度较低的小试管内，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。制备胶体，应该向沸水中滴加氯化铁溶液，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，把气体通入含有KSCN的硫酸铁溶液中，若溶液颜色变浅，说明Fe3+被还原，证明中含有，故D正确； 答案选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 向溶液中通入过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于HCl的酸性比H2CO3的强，故向溶液中通入不反应，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则与过氧化钠反应的离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有比较强的还原性、次氯酸根具有比较强的氧化性，少量通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，由于次氯酸根过量，生成的氢离子会和次氯酸根结合生成次氯酸，其离子方程式为，C错误； D．向FeBr2溶液中通入足量氯气，Fe2+和Br-都被完全氧化，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，的+4价S元素被还原为0价，证明具有氧化性，故A正确； B．亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMnO4溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有Fe2+，故B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，气体若为氯气，可氧化碘单质，则蓝色褪去，不是氯气具有漂白性，故C错误； D．红棕色的NO2气体可能是C和浓硝酸发生化学反应生成，也可能是红热的炭产生的热量使浓硝酸分解生成，不能证明炭与浓HNO3反应生成NO2，故D错误； 答案选A。 9. 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，故可以观察到先产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，B、C、D中的三种离子均不能与NaOH溶液发生反应，无明显现象，故答案为：A。 10. 还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 反应②中被氧化为 B. 反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应②中中N为-3价，中N为-2价，被氧化为，故A正确； B．反应③是与NO反应生成N2和H2O，中N为-2价，发生归中反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确； C．由图可知，总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C错误； D．根据总反应方程式可知，反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO，故D正确； 答案选C。 11. 俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下列属于其中的反应的是 A. N2+O2=2NO B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，故A正确； B．NO与氧气反应生成二氧化氮，故B正确； C．雷雨天气中，二氧化氮与水反应生成硝酸，不包括4NH3+5O2=4NO+6H2O，故C错误，D正确； 答案选ABD。 12. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中 固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有漂白性，次氯酸根具有漂白性，故A错误； B．和不反应，向溶液中通入后，再通入氨气，使溶液呈碱性，生成BaSO3沉淀，故B正确； C．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，有Fe(Ⅲ)生成，故C错误； D．加热试管中 固体，试管底部固体消失，是因为 发生分解反应生成氨气和氯化氢，故D错误； 选B。 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 二、多选题：本大题共2小题，共8分。 14. 利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的pH减小 C. 过程②中发生的离子反应方程式： D. 过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 【答案】BD 【解析】 【分析】①中氢气与Fe(III)反应得到H+和Fe(II)，②中硝酸根与Fe(II)反应得到亚硝酸根与Fe(III)，③中亚硝酸根与Fe(II)反应得到铵根离子和Fe(III)，④中铵根离子与亚硝酸根反应得到氮气。 【详解】A．根据分析，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用，A正确； B．废水为酸性，发生的反应为：5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用该法处理后水体的pH升高，B错误； C．过程②中硝酸根与Fe(II)反应得到亚硝酸根与Fe(III)，发生的离子反应方程式：，C正确； D．反应③为：＋+8H+=＋6Fe3++2H2O，反应④为：＋=N2↑＋2H2O，生成1mol转移6mol电子，消耗1mol转移3mol电子，D错误； 故选BD。 15. 用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化为。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 【答案】BD 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，SiO2不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，滤液中含有Fe2+和H+，加入铁粉可除去过量的硫酸，过滤，滤渣含有Fe粉，SiO2和FeS2，滤液中通入空气氧化，同时加入碳酸氢钠调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．还原时发生的反应：，反应中S元素的化合价升高，为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，根据Fe3+的系数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶7，A错误； B．根据分析，加入铁粉的目的是除去过量的硫酸，B正确； C．碳酸氢钠受热分解，“沉降氧化”时温度要适宜，不是越高越好，C错误； D．根据分析，“沉降氧化”时的离子方程式：，D正确； 故选BD。 三、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以菱锌矿(，含PbO、FeO、、CuO、MnO、等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 7.5 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有_______(填化学式)，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为_______。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为_______， “试剂X”是_______(填化学式)：“置换”反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是_____，“滤液”中溶质的主要成分为_____(填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取3.41g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下0.224L和2.43g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 3.7~6.2 ②. Zn ③. （3） ①. 碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低 ②. （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入稀硫酸溶浸时，除Pb2+外，金属元素均转化为可溶的硫酸盐，PbO转化为沉淀，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和滤渣，滤渣为和；加入氧化Mn2+生成MnO2、，同时将Fe2+氧化成Fe3+，向滤液中加入氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入锌，将溶液中的铜离子转化为铜单质；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤，碱式碳酸锌高温灼烧分解生成氧化锌，据此分析； 【小问1详解】 滤渣1的主要成分有滤渣为和，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为； 【小问2详解】 “调pH”的目的是回收含铁化合物，形成，但不能沉淀铜离子和锌离子，根据表中有关离子沉淀时的pH值，则pH范围为3.7~6.2；“试剂X”是将溶液中的铜离子转化为铜单质且不引入新杂质，故X为Zn；“置换”反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “沉锌”时，若pH过低，加入碳酸氢铵时，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，会增加碳酸氢铵用量，且会使碳酸氢根离子浓度减小导致沉锌率降低；“滤液”中溶质阴离子为硫酸带来的硫酸根，阳离子为铵根，主要成分为； 【小问4详解】 生成的ZnO的物质的量为，由标准状况下0.224L可知的物质的量为，则于锌原子个数守恒可知氢氧化锌的物质的量为0.03-0.01=0.02mol，碱式碳酸锌中结晶水的物质的量为，则碳酸锌、氢氧化锌和结晶水的物质的量比为1：2：1，则化学式为； 四、实验题：本大题共4小题，共46分。 17. 铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是_______(填标号)。 A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 ②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为_______、_______(填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为_______、_______。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为_______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用_______。 ②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为_______。 【答案】（1） ①. B ②. a ③. d ④. 生成白色沉淀 ⑤. 品红褪色 （2） ①. Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O ②. 乙醇 ③. 90% 【解析】 【分析】隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，，A中氯化钡溶液检验并吸收SO3，B装置中品红溶液检验二氧化硫的存在，C中吸收二氧化硫，防止污染； 【小问1详解】 ①Fe2+变质生成Fe3+，可以检验Fe3+的为KSCN溶液，Fe3+遇KSCN变红，故选B；②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，方程式为；装置A、B中的溶液依次为溶液、品红溶液，故选a、d；装置A观察到的现象生成白色沉淀，装置B观察到的现象是品红褪色； 【小问2详解】 ①①Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，KNO3作氧化剂，铁被氧化成FeO42―，干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O；分离提纯过程中洗涤剂最好选用乙醇，乙醇作溶剂，极性小，盐在其中溶解度小；②根据N守恒，； 18. “84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作正确的是_______(填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是_______(填化学方程式)。 （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①仪器a的名称是_______，装置A中生成的化学方程式为_______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置C中与反应的物质的量之比是_______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O ③. 防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸 ④. 安全瓶，防止倒吸 ⑤. 2:1 【解析】 【分析】（2）在装置A中Na2SO3、KClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置C中发生反应：，以制取NaClO2，装置B的作用是安全瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使液体倒吸至装置A中，装置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染，据此解答。 【小问1详解】 实验室欲配制溶液，ABCDE操作对应的是称量、溶解、移液、定容、摇匀； A．氢氧化钠固体易潮解，不能使用称量纸称量，A错误； B．使用烧杯溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．引流时玻璃棒上端不能碰到瓶口，C错误； D．定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，D错误； E．摇匀时为保证安全，应使用双手，E错误； 故操作正确的为B。 其中定容时视线应该与液面凹液面最低处保持水平，用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是氯气和NaOH反应，生成次氯酸钠，化学方程式为，答案：D、； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗；②装置A为制备ClO2的发生装置，NaClO3作氧化剂，H2O2作还原剂，反应生成ClO2、O2和H2O，该反应的离子方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，主要目的是防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，②装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生，③在装置C中，ClO2与NaOH及H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2，根据得失电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：，装置C中与反应的物质的量之比是2:1， 答案：分液漏斗、2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O、防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸、安全瓶，防止倒吸、2:1。 19. 硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。 步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)。 （1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为______。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质______(填化学式)。 （4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为______。 （5）装置A的名称是______，随SO2通入，装置A中溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）-1 （2）NO2+NO+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2 （3）NH4NO3 （4）H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O （5） ①. 三颈烧瓶 ②. 减小 【解析】 【分析】由合成硫酸羟胺的步骤可知，首先将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2，向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，B装置的作用是产生SO2，将SO2通入A生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 根据(NH3OH)2SO4化合价之和为零，氢是+1，氧是-2，硫是+6，所以N元素的化合价为-1。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2，同时生成CO2，化学方程式为：NO2+NO+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2。 【小问3详解】 当通入气体中n(NO)：n(NO2)小于1：1时，NO2过量会与水反应生成HNO3，HNO3和(NH4)2CO3反应生成NH4NO3。 【小问4详解】 硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问5详解】 装置A的名称是三颈烧瓶，SO2和NH4NO2、NH3反应生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，均是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，所以随SO2通入，装置A三颈烧瓶中溶液的pH减小。 20. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g•cm-3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇、NaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入NaBr固体和浓硫酸的目的是_______。 （3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 A. Na2CO3溶液 B. 苯 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含溴原子(实验中可供选用的试剂有：AgNO3溶液、稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、KOH的水溶液)：_______。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）获得氢溴酸 （3）温度控制不当或浓硫酸浓度过高 （4）减少溴乙烷的挥发 （5）A （6）取少量产物于试管中，向其中加入NaOH的水溶液，加热，充分反应后，冷却，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷 【解析】 【分析】制备溴乙烷的反应原理是CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，A中加入NaBr固体和浓H2SO4可以获得氢溴酸，HBr再与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，再利用蒸馏法蒸出粗产品，最后进行分离提纯。 【小问1详解】 仪器A瓶口有支管，该仪器为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 制备原理本质是CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，向A中加入NaBr固体和浓H2SO4的目的是获得氢溴酸； 【小问3详解】 乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，在浓硫酸、140℃条件下生成乙醚，反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚可能的原因是：温度控制不当或浓硫酸浓度过高； 【小问4详解】 锥形瓶收集的是溴乙烷，溴乙烷沸点为38.4℃，易挥发，将锥形瓶置于冰水浴中的作用是：减少溴乙烷的挥发； 【小问5详解】 苯与溴乙烷互溶，浓硫酸会氧化溴化钠生成Br2会溶于溴乙烷等，不能用于提纯；NaOH溶液会使溴乙烷水解，也不能用于提纯，而溴乙烷中含有HBr、乙醇，Na2CO3溶液能与HBr反应，可以溶解乙醇，且与溴乙烷不互溶，加入的试剂为碳酸钠溶液；答案为A； 【小问6详解】 溴乙烷水解使溴元素以Br-形式进入溶液，用硝酸酸化，再用硝酸银检验，具体实验方案：取少量产物于试管中，向其中加入NaOH的水溶液，加热，充分反应后，冷却，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省烟台市2024-2025学年高二(下)期末化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共32分。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D. 乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 2. 下列说法正确的是 A. CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B. 溶于水能导电，故属于电解质 C. 放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D. 漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B. 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 6. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入 B. 与反应： C. 少量通入NaClO溶液： D. 向溶液中通入过量 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向补铁口服液中滴加酸性溶液，紫色褪去，证明口服液中含有 C. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 9. 向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明原溶液中一定含有 A. B. C. D. 10. 还原技术是当今有效的去除的技术之一、某钒催化剂催化脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A. 反应②中被氧化为 B. 反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中消耗1mol，理论上可处理4molNO 11. 俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了肥。下列属于其中的反应的是 A. N2+O2=2NO B. 2NO+O2=2NO2 C. 4NH3+5O2=4NO+6H2O D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 B 向溶液中通入后再通入气体X 产生白色沉淀 气体X可能是 C 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中 固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 易升华 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 二、多选题：本大题共2小题，共8分。 14. 利用在双催化剂作用下可消除酸性废水中的、。中铁元素的价态可表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其消除、的历程如图。下列说法错误的是 A. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)起传递电子的作用 B. 用该法处理后水体的pH减小 C. 过程②中发生的离子反应方程式： D. 过程③生成的与过程④消耗的数目相等时转移的电子数目也相等 15. 用硫酸渣(以及少量)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①与不反应；②“还原”过程中中硫元素被氧化为。 A. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 B. 加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C. 为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D. “沉降氧化”时的离子方程式： 三、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 工业上以菱锌矿(，含PbO、FeO、、CuO、MnO、等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 7.5 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有_______(填化学式)，“氧化除锰”过程中生成的离子方程式为_______。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为_______， “试剂X”是_______(填化学式)：“置换”反应的离子方程式为_______。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8～7.0之间，pH不能过低的原因是_____，“滤液”中溶质的主要成分为_____(填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取3.41g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下0.224L和2.43g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为_______。 四、实验题：本大题共4小题，共46分。 17. 铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾()具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是_______(填标号)。 A．酸性溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 D．溶液 ②隔绝空气焙烧生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为_______、_______(填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为_______、_______。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用、、混合加热共熔生成和，该反应的化学方程式为_______；分离提纯过程中洗涤剂最好选用_______。 ②向的NaCN溶液中加入足量溶液，被氧化为和，收集到标准状况下，则的去除率为_______。 18. “84”消毒液、、等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制溶液，下列操作正确的是_______(填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是_______(填化学方程式)。 （2）是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备。 ①仪器a的名称是_______，装置A中生成的化学方程式为_______，反应过程中不断缓慢通入的主要目的是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③装置C中与反应的物质的量之比是_______。 19. 硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。 步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)。 （1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为______。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质______(填化学式)。 （4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为______。 （5）装置A的名称是______，随SO2通入，装置A中溶液的pH______(填“增大”或“减小”)。 20. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g•cm-3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇、NaBr固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）向A中加入NaBr固体和浓硫酸的目的是_______。 （3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。 （5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。 A. Na2CO3溶液 B. 苯 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液 （6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含溴原子(实验中可供选用的试剂有：AgNO3溶液、稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、KOH的水溶液)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $