山东省烟台市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B．使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 C．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 D．乙醇汽油的使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 2．下列说法正确的是 A．CaO干燥食品过程中只发生物理变化 B．SO2溶于水能导电，故SO2属于电解质 C．放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 D．漂白粉、食醋、冰水混合物、氯水都属于混合物 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液的配制 B．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯(石棉布)盖灭 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．水银温度计破碎后，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．78 g Na2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA B．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO粒子数之和为2NA C．常温下，将56 g铁片放入过量的浓硫酸中，转移的电子数小于3NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，所含阳离子的总数大于0.2NA 5．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B．试剂①②③可以是KOH、BaCl2和Na2CO3 C．“调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D．“结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 6．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．图①：配制溶液时定容操作 B．图②：比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．图③：制备Fe(OH)3胶体 D．图④：检验CO2中是否含有SO2 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+ B．Na2O2与H218O反应：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋2OH-＋218OH-＋O2↑ C．少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+ D．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl- 8．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性 B．向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+ C．将某气体通入淀粉和I2的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 9．某溶液中只可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②可知原溶液中含有还原性离子 B．原溶液中一定不存在CO32-、SO32-、Fe3+ C．原溶液中一定存在Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- D．沉淀C可能是BaCO3和Al(OH)3的混合物 10．NH3还原技术是当今有效的去除NOx的技术之一。某钒催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图(“…”表示催化剂吸附)。下列说法错误的是 A．反应②中NH4+被氧化为NH3+ B．反应③的氧化产物与还原产物的 物质的量之比为1:1 C．总反应方程式为4NH3＋6NO5N2＋6H2O D．反应过程中消耗1 mol O2，理论上可处理4 mol NO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某小组设计如图装置探究NH3的催化氧化。实验过程中，丁中先出现红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列说法错误的是 A．甲中X可选用碱石灰 B．乙中试剂可选用无水CaCl2 C．丁中白烟的成分是NH4NO3 D．戊中Y可选用NaOH溶液 12．利用H2在Pd-Fe3O4双催化剂作用下可消除酸性废水中的NO3-、NO2-。Fe3O4中铁元素的价态可表示为Fe(II)、Fe(III)，其消除NO3-、NO2-的历程如图。下列说法错误的是 A．Fe(II)、Fe(III)起传递电子的作用 B．用该法处理后水体的pH减小 C．过程②中发生的离子反应方程式： NO3-＋2H+＋2Fe2+＝2Fe3+＋H2O＋NO2- D．过程③生成的NH4+与过程④消耗的NH4+ 数目相等时转移的电子数目也相等 13．下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2 溶液褪色 Cl2具有漂白性 B 向BaCl2溶液中通入SO2后再通入气体X 产生白色沉淀 气体Ｘ可能是NH3 C 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气反应未生成Fe(Ⅲ) D 加热试管中NH4Cl固体 试管底部固体消失，试管口附近生成固体 NH4Cl易升华 14．用硫酸渣(Fe2O3以及少量SiO2)制备铁黄(FeOOH)的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：①FeS2与H2SO4不反应；②“还原”过程中FeS2中硫元素被氧化为SO42-。 A．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 B．加入铁粉的目的是除去过量的硫酸 C．为加快“沉降氧化”速率，温度越高越好 D．“沉降氧化”时的离子方程式：4Fe2+＋8HCO3-＋O2＝4FeOOH↓＋8CO2＋2H2O 15．某课外小组通过如下实验探究铜的还原性。其中溶液体积均为15mL，反应时间均为30min。已知：Fe(NO)2+为深棕色。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ 实 验 现象 无明显现象 Cu粉逐渐溶解，溶液变为蓝绿色 Cu粉逐渐溶解，溶液变为深棕色，无气泡生成 Cu粉逐渐溶解，开始有少量气泡，后气泡越来越多，溶液变为蓝色 A．实验①中加入一定量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 B．实验②证明还原性：Cu＞Fe2+ C．实验③中存在Fe2+＋NO＝Fe(NO)2+ D．实验④中气体可以使新制氯水褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）铁及其化合物在人类文明发展过程中起着重要作用。回答下列问题： （1）绿矾(FeSO4·7H2O)具有补血消积、解毒敛疮之功效。 ①绿矾在空气中极易变质，下列能证明绿矾变质的试剂是 (填标号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液 ②隔绝空气焙烧FeSO4·7H2O生成铁红和两种酸性气体，用如下装置检验酸性气体成分。 装置A、B中的溶液依次为 、 (填标号)；当装置A、B中有气泡冒出时，观察到的现象分别为 、 。 a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．Ba(OH)2溶液 d．品红溶液 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，在低温、碱性环境中稳定，易溶于水、难溶于无水乙醇。 ①工业上常用Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成K2FeO4和KNO2，该反应的化学方程式为 ；分离提纯K2FeO4过程中洗涤剂最好选用 。 ②向10 mL 0.5 mol·L-1的NaCN溶液中加入足量K2FeO4溶液，CN-被氧化为CO32-和N2，收集到标准状况下50.4 mL N2，则CN-的去除率为 。 17.（12分）“84”消毒液、ClO2、NaClO2等含氯化合物常用作杀菌消毒剂。回答下列问题： （1）实验室欲配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，下列操作正确的是 (填标号)；用该NaOH溶液制备“84”消毒液的原理是 (填化学方程式)。 （2）ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高、浓度稍大易分解爆炸，常制备成NaClO2便于储存和运输。某实验小组设计如下装置制备NaClO2。 ①仪器a的名称是 ；装置A中生成ClO2的化学方程式为 ；反应过程中不断缓慢通入N2的主要目的是 。 ②装置B的作用是 。 ③装置C中ClO2与H2O2反应的物质的量之比是 。 18．（12分）硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。80℃时，H2S与石灰氮(CaCN2)溶液反应可制备硫脲，装置如图。 已知：CS(NH2)2易溶于水、易被氧化；在150℃时异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： （1）硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为 ；A中长颈漏斗的作用为 。 （2）实验开始时先通入CO2，一段时间后，加热B至80℃，调节三通阀通入H2S气体。 ①通入CO2的目的是 。 ②B中反应温度不宜过高的原因是 ；通入CO2时，三通阀的孔路位置如下图所示，则通入H2S气体时应将三通阀调节至 (填标号)。 通入CO2时：；通入H2S时： ③B中生成硫脲和一种强碱的化学反应方程式为 。 （3）硫脲与酸性KMnO4溶液反应生成两种无毒气体及SO42－的离子方程式为 。 19．（14分）工业上以菱锌矿(ZnCO3，含PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备ZnO的工艺流程如下： 已知：常温下，有关离子沉淀时的pH： Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀时 7.5 2.7 7.4 6.2 沉淀完全时 9.5 3.7 9.4 8.0 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分有 (填化学式)；“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式为 。 （2）“调pH”的目的是回收含铁化合物，则pH范围为 ；“试剂X”是 (填化学式)；“置换”反应的离子方程式为 。 （3）“沉锌”时，应保持溶液pH在6.8~7.0之间，pH不能过低的原因是 ；“滤液”中溶质的主要成分为 (填化学式)。 （4）高温煅烧碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]得到ZnO，取3.41 g碱式碳酸锌，煅烧至恒重，得到标准状况下 0.224 L CO2和2.43 g固体，则该碱式碳酸锌的化学式为 。 20．（12分）TiN应用于锂硫电池中能显著提高电极稳定性。采用如图装置制备TiN。 已知：①TiCl4易水解，在800℃ Ar氛围中金属Mg可将TiCl4还原为金属Ti； ②金属Ti与NH3之间反应温度介于1000℃~1400℃； ③物质相应的熔点、沸点如下： Ti Mg TiCl4 MgCl2 熔点/℃ 1668 651 -24.1 714 沸点/℃ 3287 1107 136.4 1412 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为 ，乙中试剂的名称为 ，丙的作用是 。 （2）制备TiN的具体操作如下： ⅰ.检查装置气密性后加入相应药品，打开K1，关闭K2和K3，点燃甲处酒精灯，当观察到整个装置中充满黄绿色气体时，将管式炉Ⅰ升温至950℃~1200℃制备TiCl4。 ⅱ.一段时间后，熄灭甲处酒精灯，……，管式炉Ⅱ升温至800℃还原制Ti。 ⅲ.关闭管式炉Ⅰ，将管式炉Ⅱ升温至1412℃，一段时间后，关闭K2停止通入Ar。 ⅳ.将管式炉Ⅱ调温至1000℃~1400℃，打开K3通入NH3制得TiN。 ①制备TiCl4时生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；将操作ⅱ补充完整 。 ②管式炉Ⅱ升温至1412℃的目的是 ；管式炉II中生成TiN的化学方程式为 。 高二化学 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 无明显现象 溶液 过量Ba(NO3)2溶液 气体A 溶液A 过量NaOH溶液 △ 沉淀A 沉淀B 气体B 溶液B 沉淀C ③ ② ① 过量稀硫酸 ④ 适量CO2 NH3 NO O2 －O－V5+－O－V5+－O－ O O－H －O－V5+－O－V5+－O－ N2 H2O ② ① O O- H－N+－H H H －O－V4+－ O －V5+－O－ O O- H－N+－H H H －O－V4+－O－V5+－O－ ③ H－O O－H ④ O2 甲 乙 丁 戊 丙 催化剂 Y 浓氨水 X ① Pd-Fe3O4 NO3- NO2- NH4+ NO2- N2 Ｈ2 2Ｈ+ Fe(Ⅱ) Fe(Ⅲ) ② ③ ④ 硫酸渣 酸溶 还原 过滤 沉降氧化 硫酸 黄铁矿粉(FeS2) NaHCO3、空气 滤渣 滤液 铁黄 Fe粉 5 g Cu粉 HNO3酸化pH=1 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液 5 g Cu粉 HCl酸化pH=1 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 5 g Cu粉 HNO3酸化pH=1 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 5 g Cu粉 H2SO4酸化pH=1 30%H2O2溶液 混合气体 B NaOH溶液 A C NaOH D E A B 蒸馏水 C 三通阀 H2S CO2 饱和NaHS溶液 多孔球泡 搅拌器 CaCN2溶液 NaOH溶液 A B C a b c d 沉锌 菱锌矿 酸浸 调pH 氧化 除锰 置换 H2SO4 Na2S2O8 NH4HCO3 滤液 滤渣1 MnO2 ZnO 滤渣2 滤渣3 试剂X ZnO xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O K1 管式炉Ⅰ K2 K3 尾气处理 管式炉Ⅱ 硬质玻璃管 TiO2和焦炭 过量Mg粉 甲 乙 丙 浓盐酸 MnO2 Ar NH3 结晶 粗盐 溶解 过滤 调pH NaCl溶液 气体 依次加入试剂①②③ 滤渣 稀盐酸 NaCl晶体 NaOH溶液 ③ 溶有KSCN的Fe2(SO4)3溶液 ④ ② ① 饱和FeCl3溶液 澄清石灰水 Na2CO3 NaHCO3 $$ 2023~2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.B 12.BD 13.B 14.BD 15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分） （1）①BD（1分） ②a（1分） d（1分） 产生白色沉淀（1分） 溶液红色褪去（1分） （2）①Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分） 无水乙醇（1分） ②90%（2分） 17．（12分） （1）BC（2分） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （2）①三颈烧瓶（1分） 2KClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋Na2SO4＋H2O（2分） 稀释ClO2，防止浓度过高发生爆炸（2分） ②作安全瓶，防倒吸（1分） ③2:1（2分） 18．（12分） （1）-2（1分） 平衡气压（2分） （2）①排尽装置内空气，防止硫脲被氧化（2分） ②防止硫脲异构化生成NH4SCN（2分） b（1分） ③CaCN2＋H2S＋2H2O＝CS(NH2)2＋Ca(OH)2（2分） （3）14MnO4-＋5CS(NH2)2＋32H+＝14Mn2+＋5CO2↑＋5N2↑＋5SO42-＋26H2O（2分） 19．（14分） （1）SiO2、PbSO4（2分） Mn2+＋S2O82-＋2H2O＝MnO2↓＋2SO42-＋4H+（2分） （2）3.7~6.2（2分） Zn（1分） Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu（2分） （3）pH过低，H+与HCO3-反应生成CO2，沉锌率降低（2分） (NH4)2SO4（1分） （4）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O（2分） 20．（12分） （1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） 饱和食盐水（1分） 干燥Cl2（1分） （2）①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分） 关闭K1、打开K2通入Ar（2分） ②将Mg与MgCl2转化为气态排出管式炉Ⅱ，提纯钛（2分） 2Ti＋2NH32TiN＋3H2（2分） 高二化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$