云南大理白族自治州民族中学2025-2026学年高二4月月考 化学试题

大理白族自治州民族中学2027届高二4月月考 化学 H-1 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) (基础题) 1. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 明矾可用作净水剂不能作消毒剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 (基础题) 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 基态的价层电子排布式为 C. 的VSEPR模型为 D. 分子的空间结构模型为 3. 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 A. [Ne]3s23p3 B. [Ne]3s23p2 C. [Ne]3s23p24s1 D. [Ne]3s23p14s1 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 向溶液中通入： D. 向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol乙烯分子中键的数目为 B. 标准状况下，2.24 L HF中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 与水充分反应转移的电子数为 6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① (教材习题) 7. 下列描述中，正确的是 A. 是VSEPR模型为Ⅴ形 B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. 的空间结构为平面三角形 D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 8. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。 A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤ 9. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．实验室制备并收集氨气 B．吸收少量的氨气 C．乙酸乙酯的制备和收集 D．加热 制取无水 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 含有四种官能团 B. 该物质碳原子的杂化方式只有一种 C. 可用酸性溶液检验其分子中的碳碳双键 D. 与1mol该物质反应，消耗、、的物质的量之比为 11. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 12. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. Pt电极的电势高于石墨电极 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成 13. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是 A. 该化合物中Y元素的杂化方式均为杂化 B. 元素的电负性： C. 简单氢化物的键角： D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的相同 B. 从a到e，水的电离程度一直增大 C. 从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D. e点所示溶液中， 二、非选择题(共四小题，共58分) (教材习题·基础题) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请完成下列空白： ①F的元素符号为：_______；该元素的价电子排布图为：_______；该元素位于周期表的_______区。 ②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序(用元素符号表示)：_______。 ③B、C、D、E4种元素的第一电离能由小到大的顺序(用元素符号表示)：_______。 ④B的简单氢化物的VSEPR模型_______；该分子的空间结构：_______；中心原子的杂化方式：_______。 （2）下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_______。(填元素符号) 元素 电离能/ 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 16. 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径、CO、捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点， （1）在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知： 共价键 C=O C-O H-H H-O C-H 键能/(kJ·mol⁻¹) 799 343 436 463 413 则△H＝________kJ∙mol−1。 （2）在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比[ ]的变化如图所示： ①图中T1、T2表示不同的反应温度。判断T1_____T2(填“>”“<”或“=”)，依据为________； ②图中a=________； ③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率αA、αB、αC，由大到小的顺序为________。 （3）CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液 溶液pH=_____(室温下， 的 ； )。 （4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。与CaCO、热分解制备的CaO相比，CaC₂O₄·H₂O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能。其原因是___________。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： (1)A仪器的名称为_____，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_____。 (2)装置B中的除杂试剂为_______(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。 (3)E中冷凝水的出口是_______(填“a”或“b”)，F的作用是______。 (4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_____。 18. 采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿(主要含、及、、、等元素的氧化物)分离提取、、等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （3）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （5）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知： ，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为_______。 大理白族自治州民族中学2027届高二4月月考 化学 H-1 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) (基础题) 【1题答案】 【答案】D (基础题) 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A (教材习题) 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共四小题，共58分) (教材习题·基础题) 【15题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. ds ④. O>N>H ⑤. Na<Al<O<N ⑥. 四面体形 ⑦. 三角锥形 ⑧. sp3杂化 （2）Al 【16题答案】 【答案】（1）+16 （2） ①. > ②. 正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，从图像中可知在相同投料比时，T1温度下HCOOH的体积分数大于T2温度下HCOOH的体积分数，T1>T2 ③. 1 ④. αC>αB>αA （3） ①. ②. 10 （4）CaC₂O₄·H₂O热分解放出更多的气体，制得的氧化钙更加疏松多孔，具有更好的二氧化碳的捕集性能 【17题答案】 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 2+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ③. 饱和食盐水 ④. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ⑤. b ⑥. 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入 ⑦. 60% ⑧. 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄 【18题答案】 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. ②. Fe2O3、CaSO4 （3）减小 （4）H2SO4 （5） ①. 4×10-4 ②. （6）Mn2++=MnCO3↓+H2O+CO2↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $