云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高二化学试题

**基本信息** 以肉夹馍制作、新型高分子材料等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心内容，通过晶胞分析、电催化还原等题设计，考查科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/56分|化学与生活（面粉成分）、物质结构（键能计算）、实验操作（仪器选用）|情境生活化，基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题/44分|实验制备（三氯氧磷）、工艺流程（软锰矿利用）、反应原理（硅还原反应）|综合考查科学探究，结合图表分析与数据处理|

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高二化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 1.肉夹馍是极具地方特色的传统美食，其制作需经和面、醒发、刷油、烘烤等工序，常用食材包括面粉、鸡蛋、食用油、酵母等。下列说法错误的是 A.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物为葡萄糖 B.鸡蛋中富含蛋白质，烘烤过程中蛋白质会发生变性 C.面团发酵过程中酵母菌产生的气体为氧气 D.食用油在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐 2.在实验过程中需要选用合适的实验仪器。下列仪器选用正确的是 A.称量一定质量的NaOH固体时，用小烧杯盛装 B.用棕色广口瓶保存新制氯水 C.用酸式滴定管量取一定体积的溶液 D.用容量瓶配制生理盐水 3.随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法错误的是 A.聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B.石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度 C.离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化(除去) D.形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.金刚石中含有的碳碳双键数为 B.的HCOONa溶液中的数目小于 C.粉和足量S完全反应，转移的电子数目为 D.标准状况下，5.6LNH3中含有的原子数为 5.可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 中键类型为键 B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 质量数为18的氧原子： D.熔融状态时，的电离方程式为 6.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B.键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D.DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 7.有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为 B.该有机物M中碳原子的杂化类型只有sp2 C.分子中含有4种官能团 D.有机物M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示（加热与夹持装置已略去），实验原理：，下列说法错误的是 A.装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B.装置B、D的作用相同 C.装置C虚线框中导管应伸入层 D.装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 9.原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物（分子结构如图）被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是 A.第一电离能： B. 和的空间结构均为三角锥形 C.该化合物中含有配位键 D.氢化物的沸点： 10.下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定和，溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应有一定限度 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 减小溶剂极性可以改变溶质溶解度 D 向乙醇和酸性高锰酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙醇被氧化为乙酸 11.已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A.决定总反应速率的是第二步 B.达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C.改变了反应历程，也改变了反应的 D.第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 12.氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A.基态的价电子轨道表示式为 B.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C.每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D.若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为 13.一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A.b极电势高于a极电势 B.质子由b极移向a极 C.b极生成的电极反应为 D.控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为（标准状况） 14.常温下，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A.溶液中； B.溶液中水解率小于10% C.忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D.反应的平衡常数约为 15.三氯氧磷常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气（纯净、干燥）通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： (1)仪器3的名称是　　　　　 ，仪器1中装入的物质为　　　　　 ，球形干燥管中碱石灰的作用是　　　　　 。 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是　　　　　 （用小写字母连接）。 (3)装置E中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。 (4)用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉（次氯酸盐具有一定的氧化性），再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是　　　　　　 。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是　　　　　　　　 。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 (5)滴定选用的指示剂是　　　　　 （填标号）。 a．　　　b．　　　c．淀粉　　　d．酚酞 (6)产品中三氯氧磷的纯度为　　　　　 （用含相关字母的计算式表示）。 16.某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与　　　　　 （写化学式）。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中　　　　 (填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是　　　　　 。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为　　 　 　　 ，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：　　　　　　　 。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料　　 　　 　　 。 (6)“电解”步骤的阳极反应为　　 　　 　 　　 　  。 17.半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： (1)的沸点为，晶体的类型为　　　　　 。已知相关化学键键能数据如下，则　　　　　 。 化学键 键能 226 381 436 431 (2)恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是　　　　　 （填标号）。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数　　　　　 (填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为　　　　　 ； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为　　　　　 。 (4)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是　　　　　　　 、　　　　　　　 。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第　　　　　周期　　　　　族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　　　（填元素符号）。 (2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为　　　　　。 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是　　　　　（填标号）。 A.CaO     　　　　　B.V2O5 C.Fe2O3     　　　　D.CuO (3)[BMIM]+B（见图）是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为　　　　　；[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为　　 　　 　。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 高二化答案 1 2 3 4 5 6 7 C A C D C B B 8 9 10 11 12 13 14 B D C D C D B 15.（16分） 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分）　浓盐酸（1分）　除去多余的氯气并防止水蒸气进入三颈烧瓶中（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)将氧化为（2分）　增大比和废水的pH，从而提高磷的回收率（2分） (5)a（2分） (6)（2分） 16.（13分） 【答案】(1) （2分） (2)< （2分） (3)会进一步被氧化（2分） (4)（2分） 作氮肥（1分）（或其他合理答案） (5)KOH过量（2分） (6)（2分） 17. （15分） 【答案】(1)分子晶体（1分）　（2分） (2)BD（2分）　 =（2分） (3)90%（2分）（2分） (4)温度高，反应速率快（2分）　 更易于硅的分离（2分） 18. （14分） 【答案】(1)四（1分）　ⅦB（1分）　Cr（2分）　 (2)MnO2（2分）　降低（1分）　A（2分）　 (3)正四面体形（2分）　sp2（1分）　 (4)FDCA形成的分子间氢键更多（2分） 高二化学 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $