精品解析：广东惠州市惠阳区第五中学2026届高三下学期适应性考试 化学试题

惠阳区第五中学2026届高三适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Li-7 Co-59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 3. 从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是 A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素 B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体 C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 4. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤 碳酸钠水解产生气泡 B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料材质不透水不透气，不易燃烧 C 自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 可抗氧化并杀菌 D 社区服务：用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 A. A B. B C. C D. D 5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备干燥的 B.铁钥匙镀铜 C.除去中少量的HCl D.萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀 B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的空间结构为平面三角形 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NA B. 18g H218O中含有质子的数目为10NA C. 0. 5mol·L-1 CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA D. 7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA 11. 某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是 A. 热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽 B. 通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行 C. 在硬质玻璃管内发生的主反应为： D. 实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面 12. 甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A. CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B. 0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C. 0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D. CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 13. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 14. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B. 充电时，电极a与电源正极相连 C. 充电时，电极b的反应式为 D. 电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 15. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 16. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列说法正确的是 A. 工作时，电极I附近pH升高 B. 该燃料电池电极电势电极I<电极II C. 工作时，电子流向：电极II→血液→电极I D. 工作时，电极II的电极反应式为 二、解答题 17. 含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 18. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的 回答下列问题： （1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。 （3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节 后，若溶液中，此时 的范围是_______。 （4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。 （5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）一种含 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中 原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 19. 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为： 反应①： 。 副反应有： 反应②： 反应③： 反应④： 则___________。 （2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。 （3）下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。 （4）在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为 ，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基 ）。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的有________（填标号）。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的 ，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：________。 （6）已知： 。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ（）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成I，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠阳区第五中学2026届高三适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Li-7 Co-59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A.五祀卫鼎 B.唐人楷书写四分律卷 C.《编年纪》竹简 D.三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五祀卫鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A； B．唐人楷书写四分律卷为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B； C．《编年纪》竹简为竹子制成，主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，故不选C； D．三彩载乐骆驼俑为唐三彩，属于陶器，陶器主要成分为硅酸盐，故选D； 选D。 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误； 故答案选B。 3. 从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是 A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素 B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体 C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．锶（Sr）的原子序数为38，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，不是第三周期，A错误，不符合题意； B．单晶硅属于共价晶体（原子晶体），不是分子晶体，B错误，不符合题意； C．煤油是石油分馏的产物，由多种烃类混合而成，属于混合物，不是纯净物，C错误，不符合题意； D．蛋白质相对分子质量可达几万到上百万，属于天然有机高分子化合物，D正确，符合题意； 故选D。 4. 劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤 碳酸钠水解产生气泡 B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料材质不透水不透气，不易燃烧 C 自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 可抗氧化并杀菌 D 社区服务：用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污属于酯类物质，在碱性环境中水解可被洗去，碳酸钠水解提供碱性环境，并不是产生气体，A错误； B．塑料大棚的塑料材质具有保温隔热功能，适合种植蔬菜，不易燃烧与该应用无关，B错误； C．酿酒时添加适量可抗氧化并杀菌，C正确； D．石灰浆刷墙后与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀析出，并不是因为氢氧化钙溶解度小析出，D错误； 故选C。 5. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 6. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A.制备干燥的 B.铁钥匙镀铜 C.除去中少量的HCl D.萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰反应制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，A不符合题意； B．铁钥匙镀铜，镀件与电源负极相连，镀层金属与电源的正极相连，铁钥匙与铜连接错误，B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氧气在常温下反应生成与水反应生成与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成与水反应生成与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成与水反应生成与反应生成，D正确； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 Fe3+与SCN－生成红色沉淀 B H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应 非金属性：F>Br C 用FeCl3溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若溶液含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，不生成沉淀，KSCN溶液可检验FeSO4溶液是否变质，故A错误； B．H2与F2在暗处剧烈反应，与Br2加热才能反应，可知F的得电子能力强，则非金属性：F＞Br,故B正确； C．氯化铁溶液氧化Cu,生成氯化亚铁、氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C错误； D．久置空气中的漂白粉中，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故D错误； 故选：B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。 【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>C，即Z>Y>X，A项错误； B．HF和分子间存在氢键，由于电负性：F>N，因此HF的氢键强于，分子间不存在氢键，所以HF、、的沸点依次降低，即简单氢化物的沸点：Z>Y>X，B项错误； C．N元素的非金属性比碳元素强，所以酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，C项正确； D．分子中心N原子价层电子对数为 ，采取sp3杂化，孤电子对数为1，则它的空间结构为三角锥形，D项错误； 故选C。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为NA B. 18g H218O中含有质子的数目为10NA C. 0. 5mol·L-1 CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为NA D. 7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，不含Cl-Cl 键，A项错误； B．H218O的摩尔质量为20g/mol，18g H218O物质的量为0.9mol，其所含质子数目为9NA，B项错误； C．溶液体积未知，C项错误； D．7.1 gCl2的物质的量为0.1mol，与足量的铁在加热条件下完全反应生成FeCl3，转移电子数目为0.2NA， D项正确； 故选D。 11. 某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是 A. 热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽 B. 通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行 C. 在硬质玻璃管内发生的主反应为： D. 实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面 【答案】D 【解析】 【分析】 由实验装置可知，热水加热无水乙醇，促进乙醇的挥发，打开a、b，在大试管中发生，为放热反应，撤离酒精灯后反应仍能进行，实验结束后先撤导管后撤酒精灯，防止倒吸，以此来解答。 【详解】A.因乙醇易挥发，热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽，故A正确； B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行，与催化氧化反应为放热反应有关，故B正确； C.乙醇可催化氧化生成乙醛，反应为，故C正确； D.实验结束时，关闭活塞a、b，先将导管移出水面，再停止加热，防止倒吸使大试管炸裂，故D错误； 故选：D。 【点睛】本题考查乙醇的催化氧化实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作及实验技能，题目难度不大。 12. 甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是 A. CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl- B. 0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12 C. 0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D. CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3NH3Cl是盐，在水中完全的电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，其在水溶液中只有部分分子发生电离，则0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B错误； C．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，水溶液加水稀释，碱性变弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH，CH3NH会发生水解使得溶液显酸性，故 c(Cl-)> c(CH3NH)>c(H+)>c(OH-)，D错误； 故选C。 13. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 沸点： 分子内、分子间氢键 D 溶解度： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，故A正确； B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B错误； C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C正确； D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D正确； 故答案为B。 14. 2019年10月9日诺贝尔化学奖授予在锂离子电池方向研究有突出贡献的三位科学家。磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B. 充电时，电极a与电源正极相连 C. 充电时，电极b的反应式为 D. 电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据Li+的流向可知电极a为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为；电极b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。 【详解】A．负极区有活泼金属锂，遇水发生反应，故电解质不能配成水溶液，A错误； B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B错误； C．充电时，电极b为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为，C正确； D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，D错误； 故选C。 15. 按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A. 溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B. 湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C. 烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D. H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确； C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应，C错误； D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 16. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列说法正确的是 A. 工作时，电极I附近pH升高 B. 该燃料电池电极电势电极I<电极II C. 工作时，电子流向：电极II→血液→电极I D. 工作时，电极II的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子。 【详解】A．由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，放电消耗溶液中的氢离子，所以附近溶液pH升高，故A正确； B．由分析可知，通入氧气的电极I为燃料电池的正极，电极II为负极，则电极I的电势高于电极II，故B错误； C．血液不能传递电子，工作时，电子流向：电极II→传感器→电极I，故C错误； D．由分析可知，电极II为负极，G-CHO在负极失去电子发生氧化反应生成G-COOH和氢离子，电极反应式为，故D错误； 故选A。 二、解答题 17. 含氮物质在生产生活中应用广泛。 （1）实验室可用熟石灰与________（填物质名称）反应制备氨气。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中________（填元素符号）被氧化。 （3）Cu可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化Cu的反应。 ①配制400 mL EDTA（溶液中呈-4价）溶液，用滴定法测定浓度，反应机理：。 ⅰ.该过程用到的仪器有________（填标号）。 ⅱ.测定浓度：移取10.00 mL待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98 mL、26.00 mL，20.02 mL。则该溶液的物质的量浓度为________。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其pH，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）。 （4）该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与Cu的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入0.1 g铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：________（用离子方程式表示）。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化Cu的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将3 g铜粉与100 mL不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示： 实验组 不同反应时间段 2 min 6 min 10 min 15 min 20 min 25 min 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在0~20 min内，以的浓度变化表示的反应速率为________。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于________时，一定不影响与Cu的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：________。 【答案】（1）氯化铵 （2）N （3） ①. cd ②. 4.000 ③. （4） ①. ②. 0.07 ③. 0.30 （5）生产化肥或制备炸药或制备农药等 【解析】 【分析】本题围绕含氮物质展开多板块探究，先考查氨气制备、浓氨水检验氯气泄漏的氧化还原规律；再以为核心，先配制EDTA标准液、滴定测定浓度，结合不同浓度溶液pH数据写出水解方程式；接着设计实验探究酸性条件下是否氧化Cu，先通过无气泡现象排除与Cu的反应，再设置多组不同浓度对照实验，利用硝酸根浓度传感器监测反应前后浓度变化，计算反应速率并确定不干扰反应的硝酸铁临界浓度。 【小问1详解】 实验室加热熟石灰与氯化铵固体混合物制备； 【小问2详解】 浓氨水遇生成白烟与无污染，中N为-3价，生成，化合价升高，因此N元素被氧化； 【小问3详解】 ①ⅰ．配制400 mL溶液需选用500 mL容量瓶（d）、滴定操作使用酸式滴定管（c）、烧杯、漏斗无必要，因此选cd；ⅱ．三组消耗EDTA体积为19.98 mL、26.00 mL、20.02 mL，26.00 mL与其余数据偏差过大，为异常值舍弃；平均消耗体积 ； ；反应， ；待测液体积10.00 mL=0.01000 L，则； ②发生水解生成，离子方程式为； 【小问4详解】 ⅰ．酸性条件下氧化Cu会生成NO气体，无气泡说明该反应未发生，反应式为 ；起始，则，20 min时，； ⅱ．由表中数据可知，组1（）、组2（）全程浓度无变化，说明未参与氧化Cu；时浓度明显下降，发生反应。因此当至少低于时，一定不影响与Cu的反应； 【小问5详解】 硝酸用于生产氮肥、制备炸药、制造农药、金属酸洗等。 18. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图： 已知：①浸取液中含有等阳离子 ②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见表： 金属离子 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8 ③的 回答下列问题： （1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。 （3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节 后，若溶液中，此时 的范围是_______。 （4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。 （5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 （6）一种含 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中 原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （3） ①. ②. 4.7pH7.1 （4）增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大 （5） ①. H2SO4 ②. 富集Co2+，除去Mn2+ （6） 【解析】 【分析】向钴矿[主要成分是Co2O3]中加入盐酸，并通入SO2，结合信息①中浸出液含有的阳离子主要有Co2+、Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+等，工艺流程最终得到碳酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+并调节溶液的pH值，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Ca2+、Mn2+，用NaF溶液除去钙，过滤后，向滤液中加入P507萃取剂对Co2+进行萃取同时除去Mn2+，分液后对有机层进行Co2+进行反萃取得到水层溶液即硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸钠溶液得到碳酸钴，过滤洗涤干燥即可，据此分析解题。 【小问1详解】 Co原子的原子序数为27，其基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则其价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2； 【小问2详解】 浸取钴矿石前，对其进行浆化处理，可以增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行，故答案为：增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行； 【小问3详解】 由分析可知，除杂过程中，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故若通入压缩空气后实现同样的目的，则发生反应的离子方程式为，调节 后，即是Fe3+、Al3+完全沉淀，而Co2+、Mn2+不沉淀，若溶液中，此时pH应该4.7，溶液中c(OH-)==4×10-7.5mol/L，则c(H+)=2.5×10-7.5mol/L，即pH-=6.5+2lg2=7.1，故pH的范围是4.7pH7.1，故答案为：；4.7pH7.1； 【小问4详解】 萃取剂和能发生反应：，萃取时，增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大，故答案为：增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大； 【小问5详解】 由分析可知，增大溶液中H+浓度使得萃取平衡逆向移动即为反萃取，反萃取之后得到硫酸钴溶液，则反萃取时需向萃取液中加入H2SO4，由工艺流程图可知，经过该工艺中萃取、反萃取步骤之后可以提高溶液中Co2+的浓度，同时除去Mn2+，即富集Co2+，除去Mn2+，故答案为：H2SO4；富集Co2+，除去Mn2+； 【小问6详解】 由题干晶胞示意图可知，一个含Co的氧化物晶胞中含有Co的个数为：=4，O的个数为：=4，用表示阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：g，已知在该氧化物中Co原子半径为apm，O原子半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，即晶胞的边长为：2(a+b)×10-10cm，即一个晶胞的体积为：[2(a+b)×10-10]3cm3，故该晶体密度为，故答案为：。 19. 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为： 反应①： 。 副反应有： 反应②： 反应③： 反应④： 则___________。 （2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。 （3）下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。 ①内丙烯的平均反应速率___________。 ②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。 （4）在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为 ，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂活性降低或副产物增多 ②. 两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 0.09 ②. 减小 ③. 1.01 （4）15 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应②+反应③可得反应④，=； 【小问2详解】 丙烷的副反应也为吸热反应，温度升高，副反应进行的程度变大，或者温度升高，催化剂的活性降低，故升温，丙烯的选择性降低。两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大，故答案为：催化剂活性降低或副产物增多；两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大； 【小问3详解】 ①列三段式： 压强比等于物质的量比，平衡时气体压强是开始时的1.2倍，则，解x=0.6mol，0～10min内丙烯的化学反应速率，故答案为：0.09； ②保持其他条件不变，再向容器中充入少量，由于加入量不能完全转化，则的平衡转化率减小，故答案为：减小； ③已知，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则T1℃时，因为平衡时正逆反应速率相等，故有v正= v逆，则有，故答案为：1.01； 【小问4详解】 恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量比，按体积比充入和，假设充入3mol和1mol，达到平衡状态时的转化率为 ，则消耗1.5mol，列三段式： 气体总物质的量为1.5+0.5+1.5+1=4.5mol，压强恒定为，该温度下，反应的平衡常数 。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基 ）。请根据所学知识回答下列问题： （1）化合物1a的分子式________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的有________（填标号）。 A. 合成过程中存在键、键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个杂化的原子 （5）一定条件下，与发生反应，溴取代中的 ，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法区分和2a的理由是：________。 （6）已知： 。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物Ⅰ（）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成I，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 【答案】（1）C7H9N （2）碳碳双键、碳溴键 （3）4 （4）AD （5）环辛烯的等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；2a中溴原子的引入会改变结构的对称性，使等效氢种类增多至8种，同时核磁氢谱图中峰的数目也增加 （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. （7） 【解析】 【分析】一锅法合成过程中，1a中发生断裂，2a中 键发生断裂，3a中 键发生断裂，断键后的1a和2a、3a连接在一起，形成了新的N-C键，同时产物还有和，据此分析作答。 【小问1详解】 化合物1a 的分子式为C7H9N； 【小问2详解】 2a（）结构中的官能团名称为：碳碳双键、碳溴键； 【小问3详解】 化合物 的分子式为： ，其同分异构体中含有苯环的结构有：、、、，共4种（不含1a）； 【小问4详解】 A．由分析可知合成过程中存在键断裂（1a中发生断裂，2a中 键发生断裂，3a中 键发生断裂）和形成（4a中形成新的 ），未涉及键的断裂和形成，故A错误； B． 、 、 结构中均存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确； C． （）结构中碳碳双键两端均连有2个不同的原子或基团，存在顺反异构；可与H2发生加氢还原反应生成，此反应中原子利用率为100%，故C正确； D．4a 分子中存在手性碳原子，如图所示，该碳原子连有4个不同的原子和基团，为手性碳原子；结构中sp3杂化的原子有8个，分别如图所示，故D错误； 故选AD； 【小问5详解】 环辛烯结构对称，等效氢有4种，核磁氢谱图中峰的数目为4组；生成2a后，结构对称性消失，等效氢种类增加，变为8种，氢谱图中峰的数目也增多，故可用核磁共振氢谱法区分二者； 【小问6详解】 根据上述已知信息，选用合适的原料分三步合成化合物I（），且第二步得到的含氯有机物与 、 反应生成化合物Ⅰ，则该反应的第一步为引入氯原子，选取 为原料，第一步为：，第二步酯化反应（取代反应）：；第三步含氯物质与1a、2a反应合成产物Ⅰ：； ①引入氯的化学方程式为：； ②第二步为酯化反应（或取代反应），； 【小问7详解】 参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（），需要以 、 为反应物，则另外一个物质为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $