广东惠州市惠阳区高三下学期2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（二）

2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（二） （适用于广东省惠州市惠阳区） 满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A．熟铁是含碳的铁合金 B．熟铁的硬度比生铁低 C．生铁质地较硬但是韧性较差 D．生铁的熔点比熟铁的高 2．氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是（ ） A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族 B．氮化镓晶体为共价晶体 C．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:3 D．图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多 B．氯化铁溶液水解显酸性，可用于刻蚀铜板 C．氧化铝熔点高，可用于制造耐火坩埚 D．氯气具有强氧化性，可用于漂白干花 4．直链淀粉的结构简式如图所示。下列有关说法中错误的是 A．淀粉溶液遇碘水变蓝色 B．淀粉属于多糖，满足通式 C．淀粉能与银氨溶液反应生成银镜 D．淀粉的最终水解产物可表示为 5．下列实验操作对应的装置错误的是（    ） A． B． C． D． A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．检验铁与水蒸气反应生成的氢气，点燃肥皂泡 C．制取并收集少量氨气 D．验证SO2的氧化性 6．物质的氧化性和还原性与溶液pH有关，具体可用pH－电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的pH－电势图如图所示，下列说法错误的是 A． Cr被氧化均生成Cr（Ⅲ） B． AB线的反应：Cr2＋H2O2Cr＋2H＋ C． pH越大Cr（OH）3越容易被氧化 D． pH＝5时，Cr2＋可与Cr2反应生成Cr3＋ 7．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol 8．下图是利用滴定管进行实验，对于滴定管的使用，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1mol·L－1盐酸或0.1mol·L－1NaOH溶液 C．在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林 D．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 9．化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是（ ） A．甲中所有碳原子一定共平面 B．乙分子不存在顺反异构体 C．甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应 D．甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 10．已知反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．生成时反应转移电子数目为 B．中含孤电子对数目为 C．标准状况下中含价电子数目为 D．的溶液中含I原子数目为 11．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，反应原理为(极易溶于水)。下列说法正确的是    A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B．装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C．装置C中发生反应的离子方程式为 D．利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 12．“价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．向的溶液中通入，出现黄色浑浊 B．温度计水银球被打破后，可以用的粉末处理 C．气体有还原性，不能用的浓溶液干燥气体 D．盐与盐之间也可能发生反应 13． M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；X2W2是离子晶体；Y的简单氢化物空间构型为V形；Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是（ ） A. 第一电离能：I1(X)<I1(M)<I1(W) B. 的空间结构为V形 C. Y与Z形成的一种化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. YW2与X2Y在溶液中反应生成单质Y 14．下列实验操作、现象能够得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 锌片发生吸氧腐蚀 B 向溶液中逐滴加入溶液，产生白色沉淀；再滴加溶液，又产生蓝色沉淀      C 将纯碱与浓硝酸反应产生的气体通入溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 15．在某温度和催化剂作用下，和同时发生如下反应。 反应1（主反应） 反应2（副反应） 且主反应的速率大于副反应，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是（ ） A. B. C. D. 16．电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，从左室通过质子交换膜移到右室 B. 阳极生成，则阴极生成（标准状况下） C. 在电极上难以发生析氢反应 D. 左室溶液中硫酸的物质的量不变 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 18．钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉(主要成分)，杂质为)为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为 。“焙烧”中生成气体A直接排放到空气中对环境的主要危害是 。 （2）“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为 。 （3）“沉钼”前钼元素主要以形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式 。 （4）根据流程及已有知识推断下列说法正确的是_______。 A．已知Mo与Cr同族且相邻，Mo价电子排布式为 B．是易溶于水的弱酸 C．是碱性氧化物 D．高温下可用、C、Al还原得到金属Mo （5）氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为 ，晶体的密度为 (为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 19．的捕集和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。 (1)已知：碳的燃烧热为；   ；   。    。 (2)催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是 。 Ⅱ.的捕集 (3)一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是： 。 ②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。 结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是： 。 Ⅲ.的资源化 (5)Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是 。 (6)还可以如图－5历程转化为HCOOH。 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐 。 ②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为 。 20．普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：(R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： （1）化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：_______。 （2）化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如图所示： 其中①和②的反应类型分别为_______、_______。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因为_______。 （4）化合物EHPB中能与钠反应的官能团名称为_______。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A．与Na反应的容易程度： B．给出的能力： C．酸性： D．碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：_______、Z：_______。 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．C 5．A 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C 13．A 14．A 15．A 16．B 17．（1）（球形）干燥管 （2）检验是否有水生成 防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） （3）装置A （4） （5）、 （6）ⅰ、ⅱ 助燃剂 冶炼铬 18．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 酸雨 （2）、 （3） （4）AD （5） 19．(1) (2)空燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原 (3) 提高薄膜导电性；促进气体吸附 (4)CuO会与CaO反应生成，但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与发生反应，导致反应活性位点减少 (5)相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附（或BiIn合金催化剂能够降低*形成*OCHO中间体的活化能），相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能 (6) DCOOH、DCOOD 20．（1） （2）加成反应 消去反应 （3）Ⅳ中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 （4）羟基 （5）6 （6）AD （7） 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $