广东惠州市惠阳区高三下学期2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（三）

2026年普通高中选择性水平考试化学自编练习题（三） （适用于广东省惠州市惠阳区） 满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．以下四种物品属于博物馆镇馆之宝。制造镇馆之宝的材料属于合金的是（　　） A．元青花人物故事瓷器 B．西周铜盉 C．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D．北宋木雕罗汉像 2．随着科技的迅速发展，化学在能源、材料等领域的科技支撑作用愈发显著。下列说法正确的是（ ） A. 高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 B. 动力电池和超轻海绵中所用的石墨烯，属于共价晶体 C. 火箭使用的燃料偏二甲肼，属于烃类 D. 东方超环（人造太阳）使用的（氘）、（氚），属于不同的核素 3．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是（ ） A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D． 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 4．物质的氧化性和还原性与溶液pH有关，具体可用pH－电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的pH－电势图如图所示，下列说法错误的是 A． Cr被氧化均生成Cr（Ⅲ） B． AB线的反应：Cr2＋H2O2Cr＋2H＋ C． pH越大Cr（OH）3越容易被氧化 D． pH＝5时，Cr2＋可与Cr2反应生成Cr3＋ 5．已知：。下列说法正确的是 A．分子为三角锥形，N发生杂化 B．和分子的共价键均是键 C．与HCl反应过程中有配位键的生成 D．可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能 6．利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是（    ）    A．甲中的铁片附近会出现蓝色 B．甲中形成了原电池，锌片作正极 C．乙中铜片附近会出现红色 D．乙中的铜片上发生氧化反应 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A．纯碱工业： B．金属制备： C．制备： D．硝酸工业： 8．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是（　　） A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了 D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 9．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：Y>Z>Q B．简单离子半径：W>Y>Z C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体 10．设为阿伏加德罗常数的值。潜水艇中常用吸收并释放。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A．完全反应，转移电子的数目为 B．每生成消耗分子的数目为 C．中含有阴离子的数目为 D．标准状况下，生成的中含有质子的数目为 11．仅用下表提供的试剂，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 比较苯酚和乙酸的酸性强弱 苯酚溶液、乙酸溶液、粉末 B 制备乙炔气体 电石、饱和溶液 C 验证葡萄糖的还原性 葡萄糖、溶液、氨水 D 线型酚醛树脂的制备 苯酚、甲醛溶液、氨水、水 A．A B．B C．C D．D 12．在不同的溶液中可能生成和两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。已知：时，，。下列说法错误的是（ ） A．a点溶液中： B．一定条件下，可以转化为 C．点溶液中： D．溶液中： 13．离子液体有独特的优良性能。某离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 基态原子的第一电离能： B. 中原子的杂化轨道类型均为 C. 中所含 键的数目为 D. 最简单氢化物的沸点： 14．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂 B．丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物 C．该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D．该过程的化学方程式为2 15．下列实验过程能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 B 检验乙醇中含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 C 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀 D 证明：CO2有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 A．A B．B C．C D．D 16．根据下列实验操作及现象进行的分析和推断，正确的是（　　） 操作 现象 一段时间后：①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中裸露在外的铁钉附近区域_______，铜丝附近区域_______。 A．①中铁钉附近变红，因为发生，促进了水的电离 B．②中现象是：铁钉附近区域变红，铜丝附近变蓝 C．②中正极区域发生了反应： D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表铁或铜) 二、综合题：本大题共4小题，共52分。 17．煤中的硫以有机硫和无机硫、硫化物及微量单质硫等的形式存在，可以采用库仑滴定法检测煤中硫的含量，实验装置如图所示。 已知：①空气中含有少量杂质气体、、；②在燃烧舟中煤中元素均转化为和；③钍试剂呈橙黄色，遇钡离子生成橙红色配合物。 （1） 浮子流量计的作用为____________，仪器盛放的试剂为________________________，仪器的名称为________。 （2） 燃烧舟中分解生成的化学方程式为________________________________。 （3） 库仑测硫仪工作原理如图所示。检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待气体进入后，测硫仪立即自动进行电解，至又回到原定值。与反应的离子方程式为________________________________________，电解结束，库仑测硫仪显示电解过程中转移电子；电解后取电解池中溶液，滴滴钍试剂，用溶液滴定，达滴定终点，消耗，滴定终点的现象为____________________________________________________________________________；用此方法既可以测得样品中的含量，也可以测定燃烧过程中产生和的物质的量的比值，____________，下列操作中，会使的值偏低的是______（填序号）。 A.未回到原定值即读测硫仪数据 B.燃烧舟内壁有残留 C.滴定终点时俯视读数 D.滴定前尖嘴内有气泡，终点时无气泡 18．废SCR催化剂（含等）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。 已知：①和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的和不溶性的； ②易水解；③。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为：________。 （2）碱浸步骤可以提高浸取率的操作有________（列举两项）。 （3）碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W，减压过滤的优点是________。 （4）酸浸后Ti以形式存在，热水解步骤的离子方程式为________。 （5）以“沉钒率”表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是________。 （6）向的滤液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为________mol/L。 （7）一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成写出该电池放电时正极的电极反应式________。 19．费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 （1）甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法：      费托法制丙烯：   （2）费托法制丙烯时，在压强为p kPa的恒压体系中以投料(不考虑副反应)，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 ①图中B代表的组分为 。(填化学式) ②时，的分压为 ，该反应的平衡常数 。(列出计算式) （3）费托法制丙烯过程中，CO和在催化剂作用下发生如下转化，引入后可有效抑制副反应的发生。 ①副反应为水煤气变换反应，其化学方程式为 。在表面和的脱附情况如下图。在与表面脱附能力相近，但 ，从而减少生成。 ②副反应物质转化过程中相关能量如表。 丙烯吸附或脱附能 丙烯氢化活化能 () () 能量/eV 0.45 0.26 0.58 i．据上表，可减小副反应化学反应速率的依据为 。 ii．合成丙烯的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析丙烯氢化活化能的原因是 。 20．脱落酸J(Abscisic Acid)是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，其人工合成是植物化学研究的重要领域。以下是其一种合成路线： 已知：。 (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)A→C的化学方程式为 。 (3)A和B反应生成C的过程中先得到物质M()，M转化成C时还可形成副产物，也为六元环状化合物，则的结构简式为 。 (4)E→F的两步反应中和所起作用应该是将酯基先还原为 ，再氧化为 。 (5)G→H的反应类型为 。 (6)C→E的过程完成了官能团的保护，合成路线中实现该官能团“脱保护”的试剂是 。 (7)C在酸性条件下水解可得乙醇和物质N，同时满足下列条件的N的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 ①含有苯环，不含键；②遇溶液显紫色；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 参考答案 1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．A 11．A 12．A 13．D 14．D 15．D 16．C 17．（1） 检测气体流速 酸性高锰酸钾溶液或双氧水 （孟氏）洗瓶 （2） （3） 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由橙黄色变橙红色，且半分钟不恢复原色 18．（1） （2）增大NaOH的浓度、升高温度、搅拌或延长浸取时间 （3）过滤速率快，能得到较干燥的沉淀 （4） （5）温度高于80℃时，的水解程度增大，浓度减小导致沉钒率下降 （6）0.118 （7） 19．（1） （2） （3） 抑制脱附 丙烯氢化活化能增大 Br覆盖在催化剂表面减少反应活性位点，使Fe催化剂缺电子活性降低 20．(1)(酮)羰基 (2)+  +H2O (3)    (4) 羟基 醛基 (5)氧化反应 (6)H2C2O4 (或草酸) (7) 4 、    第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $