精品解析：广东佛山市顺德区2026届高三下学期考前保温 化学试题

佛山市顺德区2026届高三考前保温试题 化学 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “美丽佛山，一路向前”。下列佛山50公里徒步活动中出现的物品不属于有机高分子材料的是 A.塑料扇子 B.金属纪念奖牌 C.徒步纪念衫 D.纸质票根 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料扇子主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料，A不符合题意； B．金属纪念奖牌属于金属材料，不属于有机高分子材料，B符合题意； C．徒步纪念衫的主要成分为纤维（天然纤维或合成纤维），均属于有机高分子材料，C不符合题意； D．纸质票根的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 2. 机器人在春晚武术表演中大放光彩。下列有关机器人的说法错误的是 A. 表演时锂电池由化学能转化为电能 B. 控制芯片属于新型无机非金属材料 C. 铝合金机身框架硬度大，耐腐蚀 D. 钛合金脊柱框架属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池放电过程是将化学能转化为电能，表演时锂电池为放电供能状态，说法正确，A不符合题意； B．控制芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，说法正确，B不符合题意； C．铝合金属于合金，硬度大于纯铝，且表面易形成致密的氧化铝保护膜，耐腐蚀性强，说法正确，C不符合题意； D．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，钛合金属于混合物，不属于纯净物，说法错误，D符合题意； 答案选D。 3. 科学家发现锑(51Sb)和锗(32Ge)能模拟贵金属的催化行为。下列说法正确的是 A. 催化反应涉及Sb(I)→Sb(Ⅲ)转化，体现Sb(I)的还原性 B. 和中子数不同，化学性质不同 C. 基态51Sb原子价层电子排布式为5s25p3，位于周期表s区 D. 已知SbH3的结构与NH3相似，则其电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化反应涉及Sb(I)→Sb(Ⅲ)转化的反应过程中，Sb的化合价升高，作还原剂，体现了Sb(I)的还原性，A正确； B．和为同位素，中子数不同，但其质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B错误； C．基态原子序数为51，价层电子排布式为5s25p3，属于第VA族元素。周期表中p区元素价电子排布为ns2np1-6，Sb位于p区而非s区，C错误； D．SbH3的结构与NH3相似，Sb原子最外层有5个电子，需形成3个共价键并保留1对孤对电子，正确电子式应为，D错误； 故选A。 4. 陈皮特殊的柑果香来源于2-甲氨基苯甲酸甲酯，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 属于酰胺 B. 不能形成分子间氢键 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol H2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酰胺的特征官能团是酰胺键 ，该分子不含酰胺键，含酯基，属于酯类，不属于酰胺，A错误； B．该分子含有氨基​，N原子电负性较大，可形成分子间氢键，B错误； C．氨基为碱性基团，可与盐酸反应生成盐；酯基可在溶液中发生水解反应，因此该物质既能与盐酸反应，又能与溶液反应，C正确； D．该分子中，只有苯环能与​加成，酯基中的碳氧双键不能与​加成， 该分子最多能与发生加成反应​，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.检验1-溴丁烷消去反应的产物 C.在钥匙上镀铜 D.制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将混合气体通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，则装置甲能制备并接收乙酸乙酯，A正确； B．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-溴丁烷发生消去反应，B错误； C．图示符合电镀原理，铜片作阳极，钥匙作阴极，电解质为Cu2+的溶液，C正确； D．制备明矾晶体采用降温结晶法，将晶种悬挂在饱和明矾溶液中，缓慢冷却即可析出晶体，装置操作正确，可以达到目的，D正确； 故选B。 6. 在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A. A与D的VSEPR模型相同 B. C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C. E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D. F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【分析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu； 【详解】A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确； B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误； C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确； D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确； 故答案选B。 7. 普通锌锰电池在生活中用量很大，其构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 石墨棒作正极 B. NH4Cl糊作电解质溶液 C. MnO2发生还原反应 D. 该电池放电以后可以充电 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通锌锰电池中锌筒为负极，石墨棒具有导电性，作正极，A正确； B．NH4Cl糊中存在可自由移动的离子，可作为电解质溶液起到导电作用，B正确； C．在正极得到电子，锰元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．普通锌锰电池属于一次电池，放电后发生的电化学反应不可逆，无法充电，D错误； 故答案选D。 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．砂纸磨刀利用的是SiC硬度大的性质，与SiC熔点高的性质无关，A错误； B．洗涤剂中的表面活性剂同时具有亲水基和疏水基，疏水的油污会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔，最终随水被除去，B正确； C．是允许限量使用的食品添加剂，在肉制品加工中可抑制微生物繁殖起到防腐作用，还可与肌红蛋白反应维持肉制品鲜红色，起到护色作用，C正确； D．HClO常温下易分解为HCl和，NaClO溶液在常温下稳定性远强于HClO，分解速率更慢，因此漂白液比氯水更易储存，D正确； 故答案选A。 9. NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B. 1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C. 1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误； B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误； C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离， ，水电离出的氢离子数目为，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误； 故选C。 10. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：NaCl> CsCl 离子键强度：NaCl> CsCl B NH3的键角大于H2O的键角 电负性：O> N C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键 D 聚乙炔、聚苯胺等可用作导电复合材料 分子内的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和 均为离子晶体，离子带电荷数相同，半径小于，晶格能更大，离子键强度更高，对应熔点更高，解释正确，A不符合题意； B．键角大于的原因是中心氮原子仅有1对孤电子对，中心氧原子有2对孤电子对，中孤电子对对成键电子对的斥力更强，键角被压缩程度更大，和电负性 无直接关联，解释错误，B符合题意； C．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，能使沸点升高，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，会使降低沸点，所以，对羟基苯甲酸沸点更高，解释正确，C不符合题意； D．聚乙炔、聚苯胺存在分子内共轭大π键，离域电子可在共轭体系内移动实现电荷传递，因此可用作导电复合材料，解释正确，D不符合题意； 答案选B。 11. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【答案】D 【解析】 【分析】装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置；装置d是利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2的装置；装置b是为了探究Cl2和SO2的性质；装置c是用于尾气回收，由此解答。 【详解】A．装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置，发生的化学反应方程式为 ，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl（其中1个HCl提供Cl-未参与氧化还原反应），还原剂和氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．湿润的石蕊试纸变红是因为氯气和水反应生成的HCl和HClO均为酸性，后续褪色，是应为氯气和水反应生成的HClO有强氧化性将其漂白，因此不能说明Cl2溶于水只生成HCl，B错误； C．同时打开K2和K3，Cl2和SO2会在装置b中发生反应，，导致两者均被消耗，漂白的能力变弱，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3长，C错误； D．反应结束后通入N2，可将残留Cl2和SO2吹入装置c中的NaOH溶液吸收，防止有毒气体逸出污染环境， D正确； 故答案为D。 12. 常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子： Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+ K1=108 Fe3++2⇌ [Fe(C2O4)2]- K2=1014.5 Fe3++3⇌ [Fe(C2O4)3]3- K3=1018.5 将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，所有离子浓度都下降 B. 向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小 C. 若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5 mol/L D. 忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下不变，水解使溶液显酸性，加水稀释后浓度减小，则浓度增大，并非所有离子浓度都下降，A错误； B．由，可得，为常数，只与温度有关，加入固体，增大，该比值增大，B错误； C．，当 时，代入得 ，C正确； D．0.1mol完全电离产生0.2mol，忽略水解时根据Fe元素物料守恒，溶液中所有含的微粒的物质的量之和应为0.2mol，D错误； 故选C。 13. 元素X、Y、Z、W、M在周期表中的相对位置如图1，其中基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，一种自组装M4L6阴离子四面体笼结构如图2。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y B. 电解Z的熔融氧化物可冶炼Z C. W位于第四周期第ⅡA族 D. 推测该四面体笼可结合金属阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，X原子的核外电子排布为(1s22s22p2)，则X、Y分别为C、N，Z为Al，W、M分别为Zn、Ga。 【详解】A．X、Y分别为C、N，同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，则第一电离能：C<N，A正确； B．工业冶炼金属，就是电解熔融，B正确； C．W为 ，位于第四周期第ⅡB族，C错误； D．该四面体笼带负电，内部有空腔，可以结合带正电的金属阳离子，D正确； 故选C。 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，两个陈述均正确且存在因果关系，A符合题意； B．受热易分解为和，但二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法通过加热固体制取，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．铜锌合金中Cu和Zn可形成原电池， 原电池中 活泼性强于， 作负极被腐蚀，作正极被保护，因此铜锣不易产生铜绿，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．实验中加入的氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明非金属性 ，二者无因果关系，D不符合题意； 故选A。 15. 在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH，反应温度与投料比( )对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH< 0 B. 平衡常数：Ka< Kb C. 若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D. 投料比1、2、3分别对应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，温度升高时甲醇的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，因此，A正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越小。由横坐标可知， 点温度低于点温度，因此平衡常数​，B错误； C．该反应反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不移动，因此压缩体积增大压强，甲醇平衡转化率不变，C正确； D．增大，即增加​的投料，会提高 的平衡转化率。相同温度下，转化率：投料比1>投料比2>投料比3，因此投料比1、2、3分别对应 ，D正确； 故选B。 16. 将CO2直接还原成固体碳可以实现碳源的有效固定。一种利用电化学技术固定碳源的装置及其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 电极A连接外接电源的负极，发生氧化反应 B. 外电路通过1mol e-时，理论上可固定12 g碳 C. 阴极的电极方程式为 D. 该装置需要定期补充熔融碳酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据转化过程判断：转化为固体 时元素化合价降低，得电子，因此电极 为阴极（接电源负极，发生还原反应），电极 为阳极（失电子生成，接电源正极，发生氧化反应），逐一分析选项： 【详解】A．A极为阴极，则电极A连接外接电源的负极，发生还原反应，A错误； B．从中的 价变为价的单质，生成 （即 碳）需要转移 电子，因此转移 电子时，仅固定 碳，，B错误； C．阴极上得电子生成和，电极反应，原子守恒、电荷守恒，符合反应原理，C正确； D．该过程的总反应为，在循环中再生，不需要定期补充熔融碳酸盐，D错误； 故选C。 二、非选择题(共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。) 17. 兴趣小组对传统酒精检测仪工作原理进行探究。 （1）乙醇蒸气与K2Cr2O7溶液接触，橙红色的被还原成绿色的Cr3+：_______。 3C2H5OH+2+_______→_______+4Cr3++11H2O （2）利用饱和Na2Cr2O7溶液与饱和KCl溶液制备K2Cr2O7晶体，相关物质的溶解度曲线如左图。为得到大量K2Cr2O7晶体，需要的操作及顺序为：将混合溶液加热至沸腾、有固体析出，_______(选填右图中的编号)。进一步提纯产品的方法是_______(填操作名称)。 （3）实验目的：探究0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液与乙醇反应的条件 取2mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液于试管中，加入过量无水乙醇，振荡，无明显现象。 ①查阅资料 a．K2Cr2O7溶液中存在反应Ⅰ：+H2O⇌2+2H+ b．K2Cr2O7发生还原反应的半反应为：+14H++6e-⇌2Cr3++7H2O，且溶液的电位值(ORP)越大，溶液的氧化性越强。 c．0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中部分微粒在不同pH下的浓度变化如下图所示。 ②提出假设 假设1：反应Ⅰ正向进行程度大，转化为，的氧化性难以氧化乙醇。 假设2：溶液的酸度不够，使K2Cr2O7溶液的氧化性减弱，难以氧化乙醇。 结合图中数据，通过计算说明假设1不成立的原因：_______。 ③设计实验验证假设2 对照组：_______。 实验组：向50mL 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液与乙醇的混合溶液中不断滴加pH=0.5的H2SO4溶液，测定溶液的电位值(ORP)随pH的变化。 ④实验结果 当pH>1.47时，对照组和实验组ORP值均随着酸度的增大而增大，且变化保持一致； 当pH≤ 1.47时，对照组ORP值随着酸度的增大而增大，实验组ORP值_______(预测变化趋势)，假设2成立。 ⑤实验结论 该实验条件下，酸度越强，K2Cr2O7溶液氧化性越强； 当pH≤1.47时，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液才能与乙醇反应。 （4）根据上述实验结果可推测，利用电化学原理可将K2Cr2O7型酒精检测仪由比色型改制成示数型，请完成该电化学装置示意图，并作相应标注_______。(以石墨棒为电极) 【答案】（1）3C2H5OH+2+16H+=3CH3COOH +4Cr3++11H2O （2） ①. dab ②. 重结晶 （3） ①. 取F点：，反应几乎不进行，K2Cr2O7溶液的浓度几乎不变 ②. 向50mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中不断滴加pH=0.5的H2SO4溶液，测定溶液的电位值(ORP)随pH的变化 ③. 随着酸度的增大而减小 （4）或 【解析】 【小问1详解】 乙醇蒸气与K2Cr2O7溶液接触，橙红色的被还原成绿色的Cr3+：3C2H5OH+2+16H+=3CH3COOH +4Cr3++11H2O； 【小问2详解】 由题意可知，温度较高时，K2Cr2O7的溶解度较大，且与其他物质(KCl、NaCl)的溶解度相差较大，K2Cr2O7的溶解度随温度的变化也比较大，故制备K2Cr2O7时应该趁热过滤，再冷却结晶，最后过滤，则其编号顺序为dab；进一步提纯产品的方法是重结晶； 【小问3详解】 结合图中数据，取F点：，反应几乎不进行，K2Cr2O7溶液的浓度几乎不变； 该实验为探究0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液与乙醇反应的条件，根据控制变量法，则应设置未加乙醇的对照组，故对照组为：向50 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中不断滴加pH=0.5的H2SO4溶液，测定溶液的电位值(ORP)随pH的变化； 由图可知，随pH降低氧化性增强，实验组中与乙醇发生反应被消耗，因此实验组ORP随酸度增大而减小，假设2成立； 【小问4详解】 利用电化学原理可将K2Cr2O7型酒精检测仪由比色型改制成示数型，其相应标注为或。 18. 一种从萃铜余液中提炼有价金属的工艺流程如图所示： 已知：①萃铜余液呈强酸性，含有Na+、Co2+、Mn2+、Cd2+、Zn2+、Al3+、Fe2+的硫酸盐。 ②萃取原理：萃取剂+Co2+⇌配离子+H+ ③相关金属氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Mn(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.3×10-15 2.0×10-13 2.2×10-14 1.0×10-17 1.0×10-33 8.0×10-16 1.0×10-38 （1）“滤渣1”中铁元素的存在形式是_______(填化学式)。 （2）“中和氧化”时Mn2+生成MnO2的离子方程式为_______。该步骤中，为确保Al3+完全沉淀(≤10-5 mol·L-1)，pH最低应控制在_______(保留1位小数)。 （3）“除钴”步骤中，Co2+形成如图所示的配离子进入有机相，下列说法正确的是_______。 A. x=2 B. 该配离子含有的配体数为6 C. 与萃取剂的结合能力：Zn2+> Co2+> Cd2+ D. 向该钴配合物中加入H2SO4，可实现反萃取 （4）“沉锌”步骤中Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，且有大量气体生成，反应的离子方程式为_______。 （5）“副产品”的主要成分是_______。 （6）ZnO为六方晶系，其晶胞结构如图所示： ①Zn2+的配位数为_______。 ②若该晶胞的密度为ρ g·cm-3，底面边长均为a pm，则晶胞的高b=_______ pm。 ③补充ZnO晶胞沿z轴方向的氧原子投影图：_______。 【答案】（1）Fe(OH)3 （2） ①. ②. 4.7 （3）AD （4） （5）Na2SO4 （6） ①. 4 ②. ③. 或 【解析】 【分析】萃铜余液呈强酸性，含有Na+、Co2+、Mn2+、Cd2+、Zn2+、Al3+、Fe2+的硫酸盐，由流程可知，向萃铜余液中加入和进行中和氧化，余液中Mn2+、Fe2+被氧化生成MnO2、，反应过程中生成沉淀和沉淀，过滤得到MnO2、、、和“氧化除锰”的余液﹔向余液中加入Zn， Zn与Cd2+发生置换反应生成Cd，过滤得到除去Cd2+的滤液；加入有机溶剂萃取，除去钴，分液得到溶液，向溶液中加入溶液﹐转化为固体和溶液，过滤、煅烧得到工业活性氧化锌。 【小问1详解】 由流程图及分析可知，萃铜余液中加入和进行中和氧化后，余液中Fe2+被氧化为，中和后转化为沉淀，因此“滤渣1”中铁元素的存在形式是； 【小问2详解】 具有氧化性，中和氧化时将Mn2+ 转化为MnO2从溶液中除去，同时被还原转化为，反应的离子方程式为：； 由题意及表格可知，完全沉淀时 ，由，则，即 ，此时溶液中 ，所以为确保Al3+完全沉淀(≤10-5 mol·L-1)，pH最低应控制在4.7； 【小问3详解】 A．Co2+带2个正电荷，配离子整体电荷数为 ，因此，A正确； B．该配离子中每个萃取剂提供2个O和1个N进行配位，共6个配位键，即2个配体与Co2+配位形成6个配位键，故该配离子含有的配体数为2，B错误； C．“除钴”步骤中，Co2+形成配离子进入有机相，说明萃取剂对Co2+结合能力更强，C错误； D．由萃取原理：萃取剂+Co2+⇌配离子+H+，加入H2SO4，H+浓度增大，平衡逆向移动，可实现反萃取，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 Zn2+和反应生成碱式碳酸锌，同时生成CO2气体，反应的离子方程式为： ； 【小问5详解】 溶液中未参与反应的离子为Na+和，结晶得到副产品的主要成分为； 【小问6详解】 ①由ZnO的晶胞结构可知，周围最近且等距离的有4个，因此的配位数为4； ②由晶胞结构可知，处于晶胞的棱上和体内共有 个，处于晶胞的顶点和体内有 ；故晶胞的质量为，已知晶胞底面边长均为a pm，高为b pm，则晶胞的体积为，则 ； ③由晶胞结构可知，ZnO晶胞沿z轴方向的氧原子投影图为：或； 19. 利用合成气制取低碳醇可有效减缓对传统石油的依赖。可能发生如下反应： 反应ⅰ：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1=-256 kJ·mol-1 反应ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1 反应ⅲ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH3=-206 kJ·mol-1 反应ⅳ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH4=-41 kJ·mol-1 （1）反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。 （2）将H2与CO按一定投料比在密闭容器中催化制取低碳醇，不同温度和压强对CO转化率的影响关系如图5所示。 ①a点CO的消耗速率_______b点CO的消耗速率((填“>”或“<”或“=”)。 ②b点CO转化率小于a点的原因可能为_______。 （3）在2L恒温密闭容器中，1 mol CO与一定量H2在不同催化剂作用下反应相同时间(忽略反应ⅳ，CO的转化率和产物选择性的关系如图。 (已知：) ①基态Co原子和Cu原子的未成对电子个数比为_______。 ②适合用于合成C2H5OH的催化剂是_______。 ③在Co/Cu-N-C的催化下，当C2H5OH的选择性为60%，n(CH4):n(CH3OH)=1:2，此时CH4的物质的量浓度为_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。 （4）相图可快速确定乙醇-水混合溶液中各相的组成与温度的关系。如图中曲线m代表不同乙醇物质的量分数下混合溶液的沸点；曲线n表示相应温度下溶液或蒸汽中乙醇的物质的量分数。 若对乙醇物质的量分数为xA的乙醇-水混合溶液进行蒸馏，该溶液的沸点为_______℃，该温度下蒸馏得到馏出液中，乙醇的物质的量分数为_______。 【答案】（1）-49.1 （2） ①. < ②. b点温度高，升高温度平衡逆向移动，CO转化率下降；b点温度过高，导致催化剂活性降低，CO转化率下降 （3） ①. 3:1 ②. Co/Cu-N-C ③. 0.053 （4） ①. T2 ②. xB 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)= 反应ⅱ - 反应ⅳ，因此 ΔH = ΔH2 − ΔH4 = − 90.1kJ·mol−1− (−41 kJ·mol−1) =−49.1 kJ·mol−1； 【小问2详解】 ①a、b点压强相同，a点温度为600K，b点温度为700K，温度越高反应速率越快，因此CO消耗速率：va<vb； ②所有反应均为放热反应，b点温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低；此外升高温度催化剂活性也可能会降低，导致CO转化率下降； 【小问3详解】 ①基态Co原子电子排布为[Ar]3d74s2，未成对电子数为3；基态Cu原子电子排布为 [Ar]3d104s1，未成对电子数为1，因此未成对电子个数比为 3:1； ②由图可知， Co/Cu-N-C作催化剂时，C2H5OH的选择性最高，最适合合成乙醇； ③由图可知， Co/Cu-N-C催化下，CO转化率为80%，总消耗CO：n总(CO消耗)=1 mol×80%=0.8 mol，生成乙醇消耗CO： n(CO,乙醇)=0.8 mol×60%=0.48 mol，剩余用于生成CH4和CH3OH的CO：n(CO,剩余)=0.8 mol−0.48 mol=0.32 mol；设 n(CH4)=x，则n(CH3OH)=2x，生成1mol CH4和1molCH3OH均消耗1mol CO，因此：x+2x=0.32 mol，解得 x = mol容器体积为2 L，因此c(CH4)= ≈0.053 mol·L−1； 【小问4详解】 曲线m是溶液（液相）沸点线，横坐标代表溶液中乙醇物质的量分数；横坐标xA竖直向上，与实线m相交，交点对应的纵坐标温度即为该溶液的沸点，温度是T2，所以①沸点为T2； 温度T2作水平横线，与虚线n（气相蒸汽组成线）相交，交点对应横坐标是xB，即馏出液乙醇物质的量分数②为xB。 20. 一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 已知：①Me—代表：—CH3 ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 （1）化合物1a的分子式_______。 （2）化合物3a的含氧官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B. 2a所有原子共线 C. 3a分子中，碳原子均为sp2杂化 D. 3a能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 （5）以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为_______。 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物_______。 第三步，进行水解，得到羧酸。 第四步，与CH3OH合成1a，反应类型为_______。 （6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以_______和_______(填结构简式)为反应物。 【答案】（1）C7H10O5 （2）酯基、羟基 （3）AD （4）9 （5） ①. ②. ③. 取代反应(或酯化反应) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由题意可知，由1a和2a反应生成3a为还原反应。 【小问1详解】 由题意可知，化合物1a的分子式为C7H10O5； 【小问2详解】 由题意可知，化合物3a的含氧官能团名称为酯基、羟基； 【小问3详解】 A．1a和2a生成3a过程中，存在1a的碳氧双键断裂，2a的碳氮三键断裂和吡啶中的大π键形成，存在π键断裂和形成，A正确； B．2a中左边的-NH2中的N原子为sp3杂化，结构为四面体形，故2a中并不是所有原子共线，B错误； C．3a分子中，含1个甲基，其碳原子的杂化方式为sp3，C错误； D．3a含酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14，则4a的分子式为C6H8O5，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构中含1个醛基、2个羧基，主链为戊二酸的结构有：、，共有2种；主链为丁二酸的结构有：、、，共有3种；主链为丙二酸的结构有：、、、，共有4种；共9种； 【小问5详解】 引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为；增长碳链NaCN发生取代反应，其反应方程式为：，故生成有机产物；水解后得到的产物为：；与CH3OH合成1a，反应类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问6详解】 参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以和为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市顺德区2026届高三考前保温试题 化学 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. “美丽佛山，一路向前”。下列佛山50公里徒步活动中出现的物品不属于有机高分子材料的是 A.塑料扇子 B.金属纪念奖牌 C.徒步纪念衫 D.纸质票根 A. A B. B C. C D. D 2. 机器人在春晚武术表演中大放光彩。下列有关机器人的说法错误的是 A. 表演时锂电池由化学能转化为电能 B. 控制芯片属于新型无机非金属材料 C. 铝合金机身框架硬度大，耐腐蚀 D. 钛合金脊柱框架属于纯净物 3. 科学家发现锑(51Sb)和锗(32Ge)能模拟贵金属的催化行为。下列说法正确的是 A. 催化反应涉及Sb(I)→Sb(Ⅲ)转化，体现Sb(I)的还原性 B. 和中子数不同，化学性质不同 C. 基态51Sb原子价层电子排布式为5s25p3，位于周期表s区 D. 已知SbH3的结构与NH3相似，则其电子式为 4. 陈皮特殊的柑果香来源于2-甲氨基苯甲酸甲酯，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 属于酰胺 B. 不能形成分子间氢键 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol H2发生加成反应 5. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.检验1-溴丁烷消去反应的产物 C.在钥匙上镀铜 D.制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A. A与D的VSEPR模型相同 B. C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C. E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D. F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 7. 普通锌锰电池在生活中用量很大，其构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 石墨棒作正极 B. NH4Cl糊作电解质溶液 C. MnO2发生还原反应 D. 该电池放电以后可以充电 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 砂纸磨刀 制作砂纸的SiC熔点很高 B 用洗涤剂洗去油污 油污疏水，会被包裹在表面活性剂形成的胶束内腔 C 制备腊肉、香肠时添加NaNO2 NaNO2具有防腐和护色作用 D 将Cl2通入NaOH溶液制成漂白液代替氯水 NaClO溶液常温下分解比HClO慢 A. A B. B C. C D. D 9. NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B. 1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C. 1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D. 0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 10. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：NaCl> CsCl 离子键强度：NaCl> CsCl B NH3的键角大于H2O的键角 电负性：O> N C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键 D 聚乙炔、聚苯胺等可用作导电复合材料 分子内的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 12. 常温下，水溶液中Fe3+与可形成一系列稳定配离子： Fe3++⇌[Fe(C2O4)]+ K1=108 Fe3++2⇌ [Fe(C2O4)2]- K2=1014.5 Fe3++3⇌ [Fe(C2O4)3]3- K3=1018.5 将0.1molFe2(SO4)3和0.1molNa2C2O4固体溶于水配成混合溶液。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，所有离子浓度都下降 B. 向溶液中再加入少量Na2C2O4固体，减小 C. 若溶液中c{[Fe(C2O4)]+}=c{[Fe(C2O4)2]-}，则c()=10-6.5 mol/L D. 忽略水解反应，溶液中存在：n(Fe3+)+n{[Fe(C2O4)]+}+n{[Fe(C2O4)2]-}+n{[Fe(C2O4)3]3-}=0.1mol 13. 元素X、Y、Z、W、M在周期表中的相对位置如图1，其中基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，一种自组装M4L6阴离子四面体笼结构如图2。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X<Y B. 电解Z的熔融氧化物可冶炼Z C. W位于第四周期第ⅡA族 D. 推测该四面体笼可结合金属阳离子 14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A I2易溶于CCl4 I2和CCl4都为非极性分子 B 实验室加热NH4Cl固体制取NH3 NH4Cl受热易分解 C 铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 形成Cu-Zn原电池，Cu作负极被保护 D 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变橙色；再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色 非金属性：Cl> Br> I A. A B. B C. C D. D 15. 在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH，反应温度与投料比( )对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH< 0 B. 平衡常数：Ka< Kb C. 若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D. 投料比1、2、3分别对应 16. 将CO2直接还原成固体碳可以实现碳源的有效固定。一种利用电化学技术固定碳源的装置及其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 电极A连接外接电源的负极，发生氧化反应 B. 外电路通过1mol e-时，理论上可固定12 g碳 C. 阴极的电极方程式为 D. 该装置需要定期补充熔融碳酸盐 二、非选择题(共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。) 17. 兴趣小组对传统酒精检测仪工作原理进行探究。 （1）乙醇蒸气与K2Cr2O7溶液接触，橙红色的被还原成绿色的Cr3+：_______。 3C2H5OH+2+_______→_______+4Cr3++11H2O （2）利用饱和Na2Cr2O7溶液与饱和KCl溶液制备K2Cr2O7晶体，相关物质的溶解度曲线如左图。为得到大量K2Cr2O7晶体，需要的操作及顺序为：将混合溶液加热至沸腾、有固体析出，_______(选填右图中的编号)。进一步提纯产品的方法是_______(填操作名称)。 （3）实验目的：探究0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液与乙醇反应的条件 取2mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液于试管中，加入过量无水乙醇，振荡，无明显现象。 ①查阅资料 a．K2Cr2O7溶液中存在反应Ⅰ：+H2O⇌2+2H+ b．K2Cr2O7发生还原反应的半反应为：+14H++6e-⇌2Cr3++7H2O，且溶液的电位值(ORP)越大，溶液的氧化性越强。 c．0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中部分微粒在不同pH下的浓度变化如下图所示。 ②提出假设 假设1：反应Ⅰ正向进行程度大，转化为，的氧化性难以氧化乙醇。 假设2：溶液的酸度不够，使K2Cr2O7溶液的氧化性减弱，难以氧化乙醇。 结合图中数据，通过计算说明假设1不成立的原因：_______。 ③设计实验验证假设2 对照组：_______。 实验组：向50mL 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液与乙醇的混合溶液中不断滴加pH=0.5的H2SO4溶液，测定溶液的电位值(ORP)随pH的变化。 ④实验结果 当pH>1.47时，对照组和实验组ORP值均随着酸度的增大而增大，且变化保持一致； 当pH≤ 1.47时，对照组ORP值随着酸度的增大而增大，实验组ORP值_______(预测变化趋势)，假设2成立。 ⑤实验结论 该实验条件下，酸度越强，K2Cr2O7溶液氧化性越强； 当pH≤1.47时，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液才能与乙醇反应。 （4）根据上述实验结果可推测，利用电化学原理可将K2Cr2O7型酒精检测仪由比色型改制成示数型，请完成该电化学装置示意图，并作相应标注_______。(以石墨棒为电极) 18. 一种从萃铜余液中提炼有价金属的工艺流程如图所示： 已知：①萃铜余液呈强酸性，含有Na+、Co2+、Mn2+、Cd2+、Zn2+、Al3+、Fe2+的硫酸盐。 ②萃取原理：萃取剂+Co2+⇌配离子+H+ ③相关金属氢氧化物的Ksp如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Mn(OH)2 Cd(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.3×10-15 2.0×10-13 2.2×10-14 1.0×10-17 1.0×10-33 8.0×10-16 1.0×10-38 （1）“滤渣1”中铁元素的存在形式是_______(填化学式)。 （2）“中和氧化”时Mn2+生成MnO2的离子方程式为_______。该步骤中，为确保Al3+完全沉淀(≤10-5 mol·L-1)，pH最低应控制在_______(保留1位小数)。 （3）“除钴”步骤中，Co2+形成如图所示的配离子进入有机相，下列说法正确的是_______。 A. x=2 B. 该配离子含有的配体数为6 C. 与萃取剂的结合能力：Zn2+> Co2+> Cd2+ D. 向该钴配合物中加入H2SO4，可实现反萃取 （4）“沉锌”步骤中Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，且有大量气体生成，反应的离子方程式为_______。 （5）“副产品”的主要成分是_______。 （6）ZnO为六方晶系，其晶胞结构如图所示： ①Zn2+的配位数为_______。 ②若该晶胞的密度为ρ g·cm-3，底面边长均为a pm，则晶胞的高b=_______ pm。 ③补充ZnO晶胞沿z轴方向的氧原子投影图：_______。 19. 利用合成气制取低碳醇可有效减缓对传统石油的依赖。可能发生如下反应： 反应ⅰ：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1=-256 kJ·mol-1 反应ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.1 kJ·mol-1 反应ⅲ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH3=-206 kJ·mol-1 反应ⅳ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH4=-41 kJ·mol-1 （1）反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。 （2）将H2与CO按一定投料比在密闭容器中催化制取低碳醇，不同温度和压强对CO转化率的影响关系如图5所示。 ①a点CO的消耗速率_______b点CO的消耗速率((填“>”或“<”或“=”)。 ②b点CO转化率小于a点的原因可能为_______。 （3）在2L恒温密闭容器中，1 mol CO与一定量H2在不同催化剂作用下反应相同时间(忽略反应ⅳ，CO的转化率和产物选择性的关系如图。 (已知：) ①基态Co原子和Cu原子的未成对电子个数比为_______。 ②适合用于合成C2H5OH的催化剂是_______。 ③在Co/Cu-N-C的催化下，当C2H5OH的选择性为60%，n(CH4):n(CH3OH)=1:2，此时CH4的物质的量浓度为_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。 （4）相图可快速确定乙醇-水混合溶液中各相的组成与温度的关系。如图中曲线m代表不同乙醇物质的量分数下混合溶液的沸点；曲线n表示相应温度下溶液或蒸汽中乙醇的物质的量分数。 若对乙醇物质的量分数为xA的乙醇-水混合溶液进行蒸馏，该溶液的沸点为_______℃，该温度下蒸馏得到馏出液中，乙醇的物质的量分数为_______。 20. 一种含吡啶环()的药物中间体可以通过以下反应进行合成。 已知：①Me—代表：—CH3 ②吡啶环与苯环相似，具有芳香性 （1）化合物1a的分子式_______。 （2）化合物3a的含氧官能团名称为_______。 （3）下列说法正确的有_______。 A. 1a和2a生成3a过程中，存在π键断裂和形成 B. 2a所有原子共线 C. 3a分子中，碳原子均为sp2杂化 D. 3a能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）4a为1a的同系物，相对分子质量比1a小14；在4a的同分异构体中，能发生银镜反应且含有2个—COOH的结构共有_______种(不考虑立体异构)。 （5）以甲醇和丙酮为有机原料，其他无机试剂住选，分四步合成有机物1a。 第一步，引入溴：Br2与丙酮中α-H发生取代反应，其化学反应方程式为_______。 第二步，增长碳链NaCN发生取代反应，生成有机产物_______。 第三步，进行水解，得到羧酸。 第四步，与CH3OH合成1a，反应类型为_______。 （6）参考上述合成3a的反应，直接合成化合物5a，需要以_______和_______(填结构简式)为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $