精品解析：广东梅州中学2026届高三下学期高考考前学情自测 （二）化学试题

梅州中学2026届高考冲刺卷(二) 化学试题 本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A．糖画 B．砖雕 C．藏刀 D．纸鸢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖画主要材料是糖类（如麦芽糖、蔗糖等），属于有机物，A不符合题意； B．砖的主要原料是黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，砖雕属于硅酸盐材质，B符合题意； C．藏刀的主要材质是金属合金（钢、铁等），属于金属材料，C不符合题意； D．纸鸢的主要材料是纸张（纤维素）和竹篾，属于有机物，D不符合题意； 故选B。 2. 科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A. 镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 B. 未来量子通信：直径为2~10 nm硫化镉(CdS)微粒属于胶体 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni元素的原子序数为28，价层电子排布式为，属于d区元素，A错误； B．胶体是一种分散系，是混合物，其中的分散质微粒直径要求在之间，而硫化镉微粒不属于分散系，二者不是同一概念，B错误； C．铝合金材料为合金，合金的硬度比纯金属的硬度大，C正确； D．乙烯的结构式为，其空间填充模型为，所给结构为乙烷，D错误； 故答案为C。 3. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，不属于相对分子质量上万的有机高分子化合物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，乳酸的官能团为羟基和羧基，属于羟基羧酸，不属于糖类，C错误； D．有氧呼吸时葡萄糖与反应生成和，葡萄糖中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，葡萄糖被氧化，D正确； 故选D。 4. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，6个苯环碳原子全部共面；与苯环直接相连的叔丁基中心碳原子一定在苯环平面内，叔丁基中心碳为杂化，其连接的3个甲基中，最多只有1个甲基碳原子可旋转至苯环平面，因此总共有个碳原子最多共面，A正确； B．苯环的碳原子均为杂化，苯环内碳碳σ键就是σ键；苯环上的C-H键中，H原子的轨道和杂化的碳原子成s-sp2σ键，B正确； C．酚羟基易被氧化，可发生氧化反应；苯环上的氢、烷基氢、羟基都能发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，因此不能与发生反应，D错误； 故选D。 5. 我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是 A. 电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B. 电镀镁锂时，用含Mg2+和Li+的水溶液作为电镀液 C. 为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D. 锂电池放电时的负极反应：Li - e-=Li+ 【答案】B 【解析】 【详解】A ． 电镀时，镀件作阴极，发生还原反应，A项正确； B．锂单质易与水反应，不能用水溶液作电镀液，B项错误； C． 喷涂处理是金属防护常用方法之一，C项正确； D．锂电池放电时，负极锂失电子，发生反应 Li－e- = Li+，D项正确； 故选B。 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A.制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，能达到实验目的，故A正确； B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，能达到实验目的，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，能达到实验目的，故C正确； D．通入的氯气过量时，过量的可直接与KI反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能验证氧化性，故D错误； 故选D。 7. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 B 使用明矾净水 C 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大π键体系 D 质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量 电子跃迁会吸收或释放特定波长的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下焦炭还原制取粗硅时，反应生成和而非，正确的化学方程式为：，A错误； B．明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的胶体，离子方程式为：，B正确； C．聚乙炔中单双键交替排布，形成共轭大π键，电子可在共轭体系中移动使其具有导电性，C正确； D．原子光谱的原理是核外电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光，不同元素有特征谱线，可用于检测元素含量，D正确； 故选A。 8. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确； B．工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误； C．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误； D．能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误； 故答案为：A。 9. 下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl＞Br 酸性：HClO＞HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中甲基受苯环活化，活性增强，可被酸性溶液氧化，能由结构特点推测性质，A不符合题意； B．电负性，吸电子能力更强，使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，能由结构特点推测性质，B不符合题意； C．是共价化合物，属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径的离子晶体晶格能规律推测，C符合题意； D．为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据相似相溶原理，难溶于极性水、易溶于非极性，能由结构特点推测性质，D不符合题意； 故答案为：C。 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B. 1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C. 1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D. 1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=13的溶液中 ，该溶液 ，与按反应，最多消耗数目为，A错误； B．的溶液中，根据物料守恒， ，二者总数目为，B正确； C．和互为同位素，质子数均为8，二者的质子数相等，C错误； D．与反应为，完全反应时，和中的σ键均断裂，共断裂σ键数目为，D错误； 故选B。 11. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意； C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，因b中空气已被SO2排出，所以生成的白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C不符合题意； D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意； 故选B。 12. 元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：a<b<c B. b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C. b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D. ec2、的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】a~c为短周期主族元素，c、d同主族，图中同时给出了氢化物的沸点（黑点曲线）和第一电离能（方块曲线）随原子序数的变化，由图知，c的氢化物沸点最高（100℃），说明c的氢化物是水（H2O），因此c为O元素，原子序数：a < b < c(O)，均为短周期主族元素，且它们的氢化物沸点依次升高，同时b的氢化物沸点低于水但高于a。结合第一电离能的变化规律（N的第一电离能高于O），可推出a为C元素，b为N元素，c为O元素，c、d同主族，因此d为S元素，原子序数d < e，且为短周期主族元素，结合氢化物沸点和第一电离能变化，e为Cl元素，据此回答。 【详解】A．C、N、O位于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径：C>N>O，即a>b>c，A错误； B．b为N元素，其氧化物如NO，不与水反应，B错误； C．N的最简单氢化物为NH3，Cl的最简单氢化物为HCl，二者发生NH3 + HCl = NH4Cl反应，NH4Cl是铵盐，属于盐类，C正确； D．ec2为ClO2，中心Cl原子有2个σ键，其价层电子中还有1个孤对电子和1个单电子，所以VSEPR模型不是平面三角形，为，中心Cl原子的价层电子对数，含3个成键对、1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选C。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀转化的方向是从溶度积较大的难溶物转化为溶度积更小的难溶物，因此，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．杯酚属于超分子，利用超分子的分子识别特性，可识别并结合而与分离，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．氢氟酸保存在塑料瓶中是因为HF能与玻璃中的反应，且氢氟酸是弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．酸性溶液不仅能氧化，还能氧化溶液中的，因此褪色不能证明一定是的还原性导致，因果关系不成立，D不符合题意； 故答案为B。 14. 利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验(必要时可加热)。根据Z中现象得出的结论正确的是 A. 饱和NaCl溶液、电石、酸性KMnO4溶液；紫红色褪去，说明有乙炔生成 B. 稀硝酸、Cu、H2O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO2 C. 浓氨水、生石灰、CuSO4溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH3)4]SO4 D. 溴乙烷、NaOH醇溶液、Br2的CCl4溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石（主要成分为CaC2）中通常含有硫化钙、磷化钙等杂质，其与水反应生成的乙炔气体中会混有H2S、PH3等还原性气体，这些杂质气体同样能被酸性 KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此无法排除杂质干扰，不能直接证明有乙炔生成，A错误； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为无色的NO气体，由于实验装置（烧瓶和导管）内存在空气，生成的NO会与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2（），因此，试管上方出现红棕色气体不能说明铜与稀硝酸反应直接生成了NO2，B错误； C．浓氨水滴加到生石灰上放热，促使氨气大量逸出。将氨气通入CuSO4溶液中，首先发生反应生成浅蓝色的氢氧化铜沉淀（现象为出现蓝色沉淀）；只有当氨气过量时，沉淀才会溶解，生成深蓝色的 [Cu(NH3)4]SO4，题目现象为出现蓝色沉淀，说明生成的是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4，C错误； D．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热，发生消去反应生成乙烯，反应过程中挥发出的乙醇气体虽然会随乙烯一同进入Z试管，但乙醇不能与Br2的CCl4溶液发生反应，而生成的乙烯能与Br2发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，从而使Br2的CCl4溶液褪色，该现象排除了溶剂干扰，能证明有乙烯生成，D正确； 故选D。 15. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A. 该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B. 水的电离程度：a＜b C. a点溶液中 D. b点溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误； B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误； C．a点溶液中，故C正确； D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。 综上所述，答案为C。 16. 我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，左室的Li电极为阴极，阴极反应为，每消耗溶液中的析出Li，就有从右室通过锂离子交换膜补充到左室阴极区，故溶液中总量不变，无其他物质进出，因此阴极区溶液质量不变，A正确； B．放电时为原电池，Li电极为负极，Pt(II)电极为正极，得电子结合生成，正极反应为，B正确； C．充电时，​在阳极失电子：，反应共转移电子；生成需要转移电子，因此可生成的物质的量为，质量为，C错误； D．题干说明“Pt原子及其空位分别是、​反应的活性位点，两个位点能相互影响”，两个电极分别催化两种反应物，避免位点相互影响，可实现高催化效率，避免活性位点堵塞，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 淀粉溶液 ②. 或 （3） ①. 浓度 ②. 18.0 ③. 温度升高，促进水的电离引起Kw增大的影响大于对的水解促进的影响 ④. 不成立 ⑤. 将实验ⅳ的溶液降温至20℃，并测定pH值A5，若A5＜A2，则证明被氧化为 【解析】 【小问1详解】 SO2过量时，与Na2CO3反应生成酸式盐NaHSO3，同时放出CO2，反应的化学方程式为； 要将NaHSO3转化为Na2SO3，由电离常数可知，酸性强弱为H2SO3>H2CO3>>； A．NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，反应能发生，且不引入杂质，A符合题意； B．NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，反应能发生，但会引入新的杂质NaHCO3，B不符合题意； C．的酸性弱于H2CO3，二者不反应，C不符合题意； D．反应会引入K+杂质，无法得到纯净的Na2SO3，D不符合题意； 故答案选A； 【小问2详解】 碘量法滴定中，常用淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘会变蓝色，当用Na2S2O3滴定至终点时，I2被完全消耗，蓝色褪去，现象明显易观察；空白实验消耗的Na2S2O3的物质的量n0=c·V0×10-3 mol，样品实验消耗的Na2S2O3的物质的量n=c·V×10-3 mol，因此与I2反应消耗的Na2S2O3的物质的量为=n-n0=c(V0-V)×10-3 mol，Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，根据反应关系可得物质的量关系n(Na2SO3)=n(I2)=n(Na2S2O3)反应=c(V0-V)×10-3 mol，m(Na2SO3)=n·M=c(V0-V)×10-3×126 g，质量分数为； 【小问3详解】 实验ⅰ和实验ⅱ的温度相同，但Na2SO3的初始浓度不同，因此探究的是Na2SO3的浓度对水解程度的影响；对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ探究温度的影响，需要控制其他条件相同，即溶液总体积相同，实验ⅱ中总体积为2.0 mL+18.0 mL=20.0 mL，因此实验ⅲ中a=18.0；盐类水解是吸热反应，温度升高，的水解程度增大，溶液碱性增强，pH应升高，而温度升高水的离子积Kw增大，会使pH降低，后者影响超过了前者，因此在一定温度范围内，温度升高，pH反而减小；猜想是“温度越高，水解程度越大，pH增大”，但实验结果为pH随温度升高而减小，因此猜想不成立；取实验ⅳ反应后的溶液，冷却至20℃，测定其pH，记为A5，与实验ⅱ的pH A2对比。若A5< A2，说明冷却到相同温度后，pH仍低于原20℃溶液，证明高温下部分被氧化为，使溶液碱性减弱，pH降低。 18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为：______。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因______。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，最高可调至______(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是______。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （7）由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。则占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ，会产生有毒气体，污染环境 ②. （4）7.1 （5） ①. ②. 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体 （6）小于 （7） ①. 面心 ②. 【解析】 【分析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钴，实现矿物资源的综合利用。首先粉碎黄铁矿增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO2，SO2可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为，便于后续分离。再加氨水调pH除去、杂质，可通过加入氨水、碳酸氢铵沉钴得到碳酸钴，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫酸镍与硫酸钴产品。 【小问1详解】 镍是28号元素，核外电子排布式为，基态原子价层电子排布式为。 【小问2详解】 焙烧时CoS与空气中氧气反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 酸浸时​中+3价Co被双氧水还原为，​得2 mol电子，失2 mol电子，故还原剂(​)与氧化剂(​)物质的量比为。已知氧化性，Co(Ⅲ)可氧化生成有毒的，因此不能用浓盐酸。 【小问4详解】 调目的是使、沉淀完全，、不沉淀。铜离子沉淀完全时：，；铁离子沉淀完全时：，。​的的，相同浓度下先沉淀，保证不沉淀就一定保证不沉淀； ，，代入得： ，，，，故最高可调至（确保、沉淀完全）。 【小问5详解】 与、氨水反应生成​沉淀，反应的离子方程式为；若只加碳酸氢铵时，反应的离子方程式为，过程中生成大量​气体，因此导致颗粒疏松。 【小问6详解】 P204中P连接两个吸电子基团，使键O原子电子云密度降低，给电子能力减弱，配位能力小于P507中的O。 【小问7详解】 根据晶胞结构，Co除了占据晶胞的体内、顶角外，还占据面心位置。Co原子：位于顶角的Co原子个数为，位于面心的Co原子个数为，位于体内的Co原子个数为4，所以Co原子总数为1+3+4=8。Al原子：都在晶胞内部，个数为16。 O原子：也都在晶胞内部，个数为32。 则Co、Al、O原子个数比为8:16:32=1:2:4，所以该钴蓝晶胞的化学式为。 19. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）在、氢碳比、使用催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性的如图像所示。从下图可看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃(已知：CH3OH的选择性，CO的选择性，下同) （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在、氢碳比条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器，反应相同时间，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________。 （4）将和充入恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。 图中表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为___________。在某压强下CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为，则该条件下CH3OH的平衡产率为___________。 （5）①某温度下，分别在、压强下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时CO及CH3OH的物质的量分数随温度的变化如图所示。表示压强下CO的物质的量分数曲线为___________(填“b”、“c”、“d”)；___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②在600℃的温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. -90.5kJ·mol-1 ②. 低温 ③. B （2）260 （3）此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出H2O(g)，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，CO2的转化率提高 （4） ①. m ②. 24% ③. 10% （5） ①. c ②. ＜ ③. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，反应可由反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到，因此；该反应Ⅰ为放热反应、，根据的反应能自发进行，因此反应Ⅰ应在低温条件下更易自发； ②判断是否达到平衡的本质是正、逆反应速率相等， A．反应Ⅱ为反应前后气体分子数相等的反应，在恒温恒容容器中，压强始终不变，容器内压强保持不变不能作为平衡标志，A不符合题意； B．“生成CO的速率等于生成H2的速率”实质反映正逆反应速率相等，可以判断达到平衡，B符合题意； C．对于反应Ⅱ，因反应前后气体总物质的量不变且总质量守恒，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．因题干中起始时和的物质的量相等且按1：1反应，故二者比值始终为1∶1，因此CO2与H2物质的量的比值保持不变不能作为平衡状态的标志，D不符合题意； 【小问2详解】 由图可知，在260℃时，的转化率和的选择性均达到最大值，此时的选择性为67.3%，因此该催化剂的最适宜温度为260℃； 【小问3详解】 LTA分子筛膜具有强的亲水性，在反应时可分离出，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，的转化率提高； 【小问4详解】 由反应Ⅰ可知，反应前后气体分子数由4变为2，增大压强有利于平衡向生成CH3OH的方向移动，因此随着压强增大，CH3OH的选择性应逐渐升高；CH3OH与CO的选择性之和为1，对照各曲线，图中CH3OH选择性对应曲线m，CO选择性对应曲线p，CO2的平衡转化率对应曲线n； A点CO2转化率为30%，CO选择性为30%、CH3OH选择性为70%，说明转化的CO2中有70%生成CH3OH，30%生成CO。则反应Ⅰ消耗CO2为，反应Ⅱ消耗CO2为。反应Ⅰ每消耗1 mol CO2消耗3 mol H2，反应Ⅱ每消耗1 mol CO2消耗1molH2，所以H2转化率为：；在某压强下的平衡转化率为20%，的选择性为，则该条件下CH3OH的平衡产率==10%； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升温不利于CH3OH生成，所以CH3OH的物质的量分数随温度升高而降低，对应下降曲线，为曲线a、b；反应Ⅱ为吸热反应，升温有利于生成CO，所以CO的物质的量分数随温度升高而增大，对应上升曲线，为曲线c、d。在相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH3OH物质的量分数增大，则p1＜p2；由于反应Ⅰ正向移动，导致反应Ⅱ逆向移动，CO物质的量分数减小，即较高压强下CO的物质的量分数较小，故在压强下，代表CO的物质的量分数曲线为c； ②列出三段式： 反应I： 反应Ⅱ： 平衡时总物质的量为(6−2x) mol，甲醇的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，x=y，，解得x=y=0.5，平衡时，n(CO2)=0.5mol，n(H2)=2.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=1mol，由于反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，则反应Ⅱ的。 20. 我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下： 反应a： 已知：酮羰基的可以与发生加成反应 （1）Ⅰ中含氧官能团的名称：______。 （2）Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称______，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是______。 （3）对于该合成方法，下列说法正确的是______。 A. Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色 B. Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用杂化的碳原子有14个 C. 该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面 D. 该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率 （4）由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ ①合成反应物Ⅵ： 第一步：由与中心碳原子为杂化的平面三角形分子V发生加成反应，写出化学方程式______。 第二步：上一步生成物进行______（填写反应类型）反应，减少一种含氧官能团，形成一个π键，写出化学方程式______。 第三步：上一步生成物在一定条件下发生加成反应，得到其中一个反应物Ⅵ______（填写结构简式）。 ②合成反应物Ⅶ： 选择Ⅴ的同系物重复以上三个步骤得到另一个反应物Ⅶ______（填写结构简式）。 ③合成最终产物Ⅳ： 使用反应a合成方法，由Ⅵ和Ⅶ合成Ⅳ。 【答案】（1）(酮)羰基，醚键 （2） ①. 3，3-二甲基丁醛 ②. 9：2：1 （3）BC （4） ①. ②. 消去反应 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】该方法以铜化合物搭配含氮有机配体作为催化剂，可实现两个链状烷基酮底物发生反应关环构建取代苯环，先给出了对甲氧基苯基丙基酮（Ⅰ）和己-2-酮（Ⅱ）反应合成对应取代苯产物Ⅲ的示例，再要求结合已知酮α-H对羰基加成的反应规则，以苯乙酮和不超过三个碳的有机物为原料，先分步合成两种酮反应物Ⅵ、Ⅶ，最终利用该环加成方法得到目标产物Ⅳ。 【小问1详解】 根据Ⅰ的结构简式可得，Ⅰ中含氧官能团的名称为(酮)羰基，醚键。 【小问2详解】 Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应说明含有醛基，且核磁共振氢谱仅有三组峰，则符合的同分异构体为，故名称为3，3-二甲基丁醛；该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是9：2：1。 【小问3详解】 A．Ⅰ中所有饱和碳均含有2个及以上相同氢原子，没有连4个不同基团的手性碳原子，A错误； B．Ⅲ含有两个疏水苯环，极性基团少，常温下水中溶解度不高；杂化的碳：2个苯环+2个酮羰基碳原子，共个，B正确； C．配体中吡啶环为平面结构，两个吡啶环间的单键可旋转，甲氧基的甲基碳通过单键旋转也可以转到环平面，因此所有碳原子可能共平面，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能提高平衡产率，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ①中心碳为杂化的平面三角形分子，不超过3个碳，为甲醛，与甲醛发生的加成反应为。 羟基消去得到双键，减少含氧官能团（羟基）并形成键： 反应类型是消去反应，化学方程式为。 中的碳碳双键与氢气发生加成反应，得到反应物的结构简式为。 ②根据题干反应a（），要与反应物Ⅶ使用反应a合成方法合成最终产物Ⅳ（），可得反应物Ⅶ结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州中学2026届高考冲刺卷(二) 化学试题 本试卷共11页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。) 1. 巧出黎元，匠智在民。下列非遗作品主要材质属于硅酸盐的是 A．糖画 B．砖雕 C．藏刀 D．纸鸢 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国、实业兴邦，我国科学家、工程师近年来取得一系列突出成就。下列说法正确的是 A. 镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 B. 未来量子通信：直径为2~10 nm硫化镉(CdS)微粒属于胶体 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 成功投运乙烯电裂解炉，推进石化行业绿色转型。乙烯结构为： 3. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 4. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 5. 我国嫦娥三号月球探测器应用了众多先进材料和技术，其中镁锂合金材料发挥了重要作用。下列说法不正确的是 A. 电镀镁锂时，镀件接外接电源的负极 B. 电镀镁锂时，用含Mg2+和Li+的水溶液作为电镀液 C. 为防止镁锂合金被腐蚀可在表面进行喷涂处理 D. 锂电池放电时的负极反应：Li - e-=Li+ 6. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A.制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 7. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用焦炭和石英砂制取粗硅 B 使用明矾净水 C 用聚乙炔制备导电高分子材料 聚乙炔中单双键交替排列的结构形成了共轭大π键体系 D 质检员用原子光谱法监测食品中重金属含量 电子跃迁会吸收或释放特定波长的光 A. A B. B C. C D. D 8. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基：悬浊液 B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁：海水 D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 9. 下列由结构特点不能推测出对应性质的是 选项 结构特点 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B 电负性：Cl＞Br 酸性：HClO＞HBrO C 比所带电荷数多，离子半径小 比的熔点高 D 的空间结构为正四面体 难溶于水，易溶于 A. A B. B C. C D. D 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B. 1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C. 1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D. 1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 11. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 12. 元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是 A. 原子半径：a<b<c B. b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C. b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D. ec2、的VSEPR模型均为平面三角形 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验(必要时可加热)。根据Z中现象得出的结论正确的是 A. 饱和NaCl溶液、电石、酸性KMnO4溶液；紫红色褪去，说明有乙炔生成 B. 稀硝酸、Cu、H2O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO2 C. 浓氨水、生石灰、CuSO4溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH3)4]SO4 D. 溴乙烷、NaOH醇溶液、Br2的CCl4溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成 15. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A. 该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B. 水的电离程度：a＜b C. a点溶液中 D. b点溶液中存在： 16. 我国科学家利用Pt基双功能催化实现电化学合成氨，工作原理如图a所示。催化剂表面的Pt原子及其空位分别是、反应的活性位点(如图b)，两个位点能相互影响。下列说法不正确的是 A. 充电过程中，阴极区溶液质量不变 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，消耗，理论上可制得 D. 电极Ⅱ和Ⅲ分别催化和的反应，可实现高催化效率并避免活性位点堵塞 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. Na2SO3广泛应用于纺织印染工艺、造纸工业以及食品工业等。 （1）实验室可用Na2CO3溶液吸收制备Na2SO3。 ①第一步生成NaHSO3，该反应的化学方程式为___________。 ②第二步往NaHSO3溶液中加入___________反应可制得较纯净的Na2SO3。 [已知：；；] A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．KOH （2）某小组用碘量法测定样品Na2SO3含量： ①称取a g样品，置于盛有过量碘标准溶液的碘量瓶中。加入盐酸酸化后密封置于暗处充分反应。 ②加入___________指示剂，用标准溶液滴定剩余的碘，发生反应为：，记下消耗Na2S2O3标准液V mL。 ③空白实验：在相同条件下进行空白实验(不加样品)，记下消耗Na2S2O3标准液。 ④数据处理：样品中的Na2SO3的质量分数为___________(列出算式)。 （3）某小组设计如下实验探究不同条件对水解程度的影响(忽略水的挥发对实验的影响)。 序号 温度/℃ pH ⅰ 20.0 0 20 A1 ⅱ 2.0 18.0 20 A2 ⅲ 2.0 a 40 A3 ⅳ 2.0 18.0 60 A4 ①对比实验ⅰ、ⅱ，可探究___________对水解程度的影响。 ②对比实验ⅱ、ⅲ、ⅳ，可探究温度对水解程度的影响，则a=___________。 知识回顾：盐类水解为吸热反应。 提出猜想：温度越高，水解程度越大，pH增大。 数据分析：实验结果A4＞A2＞A3，其原因是___________，可知猜想___________(填“成立”或“不成立”)。 老师指导：除了以上原因外，部分被氧化为，也可使溶液pH降低。 实验求证：小组同学在不使用其他试剂的情况下，设计方案验证了老师的猜想，该方案为___________(包含操作和数据分析思路)。 18. 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 （1）基态原子价层电子排布式为：______。 （2）“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为______。 （3）“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因______。 （4）“调”时，当、的浓度均为时，最高可调至______(忽略溶液体积变化)。 （5）“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是______。 （6）“萃取”时，可用萃取剂P204或P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基)，两物质中上的氧原子均可与配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （7）由制得的钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。则占据晶胞的体内、顶角和______，该钴蓝晶胞的化学式为______。 19. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇，既能减排，又能满足工业需求。CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 （1）①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变 B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的比值保持不变 （2）在、氢碳比、使用催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性的如图像所示。从下图可看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃(已知：CH3OH的选择性，CO的选择性，下同) （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在、氢碳比条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器，反应相同时间，不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图所示。使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________。 （4）将和充入恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得CO2的平衡转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。 图中表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为___________。在某压强下CO2的平衡转化率为20%，CH3OH的选择性为，则该条件下CH3OH的平衡产率为___________。 （5）①某温度下，分别在、压强下，将和通过装有催化剂的反应器发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，并达到平衡状态，测得平衡时CO及CH3OH的物质的量分数随温度的变化如图所示。表示压强下CO的物质的量分数曲线为___________(填“b”、“c”、“d”)；___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②在600℃的温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(写出计算过程)。 20. 我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下： 反应a： 已知：酮羰基的可以与发生加成反应 （1）Ⅰ中含氧官能团的名称：______。 （2）Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称______，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是______。 （3）对于该合成方法，下列说法正确的是______。 A. Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色 B. Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用杂化的碳原子有14个 C. 该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面 D. 该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率 （4）由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ ①合成反应物Ⅵ： 第一步：由与中心碳原子为杂化的平面三角形分子V发生加成反应，写出化学方程式______。 第二步：上一步生成物进行______（填写反应类型）反应，减少一种含氧官能团，形成一个π键，写出化学方程式______。 第三步：上一步生成物在一定条件下发生加成反应，得到其中一个反应物Ⅵ______（填写结构简式）。 ②合成反应物Ⅶ： 选择Ⅴ的同系物重复以上三个步骤得到另一个反应物Ⅶ______（填写结构简式）。 ③合成最终产物Ⅳ： 使用反应a合成方法，由Ⅵ和Ⅶ合成Ⅳ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $