2026年广东佛山顺德区普通高中高三下学期教学质量检测（二）化学试题

2026年顺德区普通高中教学质量检测（二） 化学 共8页，20题，满分100分。用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题 必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Gc73W184 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1 “湾区同心，全运同行”。下列全运会涉及材料主要成分不属于有机高分子材料的是 A. 碳纤维自行车架B.“乐融融”布偶C涤纶速干运动衫D.聚乳酸降解饭盒 2.1 喹啉是平面分子，含有大π键，结构如图。下列关于该分子说法正确的是 A.有2个碳碳双键 B.分子式CgHN C.一氯代物有4种 D.C和N原子杂化方式相同 3.科技兴则国兴。下列说法正确的是 A.“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B.“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C.科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D.我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列项目与所涉及的化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 用热石灰处理酸性废水 热石灰具有碱性 B 以粮食为原料酿酒 蛋白质可以水解为氨基酸 c 用滴定法测定水中C含量 Ag++CI-=AgCI! D 用绒毛纸细条模拟壁虎足的刚毛，成功吸 绒毛与墙体之间有范德华力 附在光滑墙面上 高三化学试卷第1页（共，8页） 器®红 5.下图是S02性质一体化创新实验装置，将S02分别与下列溶液混合。下列说法不正确 的是 品红溶液、 12 淀粉 酸性KMnO,溶液 溶液 S02 NaS溶液 A.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 B.I2的淀粉溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 C.酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性 D.Na2S溶液有淡黄色沉淀生成，体现SO2的氧化性 6.新材料新技术在全运会中发挥重要的作用。下列说法不正确的是 A.“绽放”火炬所用的燃料CH3作还原剂 B.场馆屋棚罩面的塑料单体为CF2=CF2,属于不饱和烃 C.跑道使用的纳米改性顺丁橡胶中加入硫化剂形成了二硫键（一S一S一） D.火种来源于南海海底采集的新型可燃冰，可燃冰的化学式为：CH4H2O 7.研究小组用锌片和铜片做电极研究水果电池，实验数据如下表。下列说法不正确的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A.水果中的阳离子移向铜片 B.锌片做负极，发生氧化反应 C.水果电池电极间距离越大，电阻越小 D.实验2、3说明水果种类影响电流大小 8.陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 胶体属于纯净物 B 热的碳酸钠溶液可除去餐具上的油污 碳酸钠受热不易发生分解 C 常温下可用铝维车运输浓硝酸 铝与浓硝酸不发生化学反应 D 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 乙基为推电子基，乙醇中O一H键极性减弱 高三化学试卷第2页（共8页） 器®红 9.烹饪过程中产生香味的其中一种物质结构如下图，w、、x、y、z是原子序数依次增 大的短周期主族元素，基态x原子的2p轨道半充满。下列说法正确的是 A.键角：y2>y3 B.电负性：x>y>r C.基态原子未成对电子数：r=y D.最简单氢化物沸点：r>x 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH20的质子数为9Na B.pH=1的盐酸溶液中Ht数目为0.1N C.0.1 mol Na202与足量H20反应转移电子数为0.1N D.1 mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为2Na 11.部分含A1、Cu或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A.a溶于水中会全部电离 B.新制e可用于检验醛基 d c C.可通过电解熔融c获得b 0 2 D.f可通过一步反应转化为d 氢化物单质氧化物盐破/碱 12.锂-空气可充电电池具有超高比容量。该电池放电过程如下图所示，其中固体电解质允 许L通过。下列说法不正确的是 A.充电时Ⅱ接电源正极 O.Li,O, B.放电时的正极反应为：02+4e=202 C.固体电解质中混有水容易对负极造成腐蚀 金属锂 固体电解质空气电极 D.充电时，每转移1mol电子，理论上阴极材料增重7g 13.亚磷酸（H3P03)是一种二元弱酸，Ka1=6.12×102,Ka2=6.30×10-7,往HP0,溶液中 加入一定量NaOH得到溶液a。下列说法正确的是 A.0.005mo/LH3PO3溶液pH=2 B.常温下，若a为Na2HPO3溶液，该溶液呈酸性 C.往HPO,溶液中加水，则P02增大 cHPO) D.溶液a中存在：cCNa力+cH=2c(HPO子)+cHPO)+c(OH) 高三化学试卷第3页（共8页） 器®任 14.由结构能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 共价健具有饱和性 不存在H3、H2CI分子 B 键能：C-0>Si-0 熔点：C02<Si02 c NH易与水形成分子间氨健 液氨可做制冷剂 D 乙酸乙酯具有可水解的酯基 乙酸乙酯能溶解油漆而水不能 5.某兴趣小组利用图m中所示装置探究C2与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图。 下列说法不正确的是 浓盐酸 PH A pH数据采朵器 7.00 乙醛的 NaClo洛液， 非 水溶液 饱和食盐水 5000 1000d 6 时间s 图m 图n A.浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B.一段时间后，b中可观察到有白色沉淀生成 C.由图n数据可推测c中有乙酸生成 D.装置a中NaClo溶液换成MnO4固体，也可制得C 16.电催化（图2）耦合C02和NO,可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生 反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 O,+H++c H,O 电源一 电极 电极b 作*”的物质表示在吸附在能化剂上 H.O CO(NH,), CO(NH2) OOH OH 质子交换 CO2 NO, NH NO, NOj H,O 催化剂M 酸性电解质溶液 图 图2 图3 A.阳极反应的催化剂为i B.一段时间后，阳极区溶液pH减小 C.在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D.电极a每产生2molO2,同时电极b生成1molC00NH2 高三化学试卷第4页（共8页） 圈国任 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 氯化铵和 17.(14分) 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 (1)实验室用右图装置制备NH,化学方程式为 将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 (2)测定常温下上述氨水的浓度c和K。实验如下：取50.00mL 氨水，用0.1000mo/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的 1.12 pH随滴入溶液体积V变化曲线如右图。 ①上述操作用到的仪器有 (填选项)。 102500 MH SOymL A D ②c=】 molL,NHgH2O的Kb= (列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000 molL (NH4)2SO4溶液来间接求算NH3H2O的K值。简述该方案 (包 括所用仪器及数据处理思路)。 (3)探究温度对CNH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 2 2mLpH=5.0的NH)2S04 数分钟后取出试管， 2mLpH-=5.0的 试样及操作 溶液和1浦石煎溶液 观察颜色：冷却至室 NH)hSO4溶液 60℃热水 温，观察颜色。 和1浦石蕊溶液 实验现象 升温，溶液，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为米色 ②【实验结论】H的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“HΠn(红)≥H+山（蓝）”和水的电离平 衡“H2O≥Ht+OH”正向移动，使cH增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL 溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴 锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由米色变 为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 5.0 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲 线如图a。其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热， 放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出 该过程溶液pH随时间的变化曲线。 时同n 图 高三化学试卷第5页（共8页） 器®红 18.(14分) 钼钨合金在电子设备制造、航空航天等领域应用广泛。一种从钼钨矿（含MoS2、CMoO4、 CaWO4、CaO、MgO、SiO2)中提取钼、钨的流程如下： 盐酸 疏酸、MnO2 NaOH溶液 细钨矿一 酸浸 氧化 滤液2 转化 ◆转化液一 离子交换 浅液1 滤渣1 Mn(OH)2 洗脱液 a后块处足CuMoS4, 沉细 疏化 后埃处理钨 CuSO,溶液NH)2S溶液 已知： ①室温下，钼酸（HMoO4)、钨酸（H2WO4)均为弱酸，难溶于盐酸但可溶于硫酸。 ②KpMm(O田]=1.96×101，当离子浓度低于1×105mo/L时，该离子可视为完全沉淀。 (1)CaMoO4中Mo元素的化合价是 (2)“滤液1”含有的金属离子为。“氧化”中，MoS2发生如下反应，补充完整 离子方程式：MoS2+H+9MnO2=HMoO4++2SO+6H0 (3)室温下，“转化”中为确保M血+完全沉淀，pH最低应调至 (1g1.4≈0.15)。 (4)“离子交换”中，采用含有R4NCI的离子交换树脂对转化液进行交换吸附，吸附原 理为：2R4NCl+MO≥R4)2MO4+2C（其中M为Mo或W)。交换后需加入 NH4C1解吸剂对离子交换树脂进行洗脱，洗脱原理为 (5)碱性条件下，“硫化”时，MoO发生反应的离子方程式为 。 该步骤中， CNH4)2S溶液不能过量，原因是 (6)三氧化钨(WO3)是一种良好的催化剂载体，如图为WO3的不完整晶胞结构。 nm 0 a nm a nm ①在图中补充剩余的氧原子。 ②设N为阿伏加德罗常数的值，WO,晶体的密度为 .g.cm-3 高三化学试卷第6页（共8贡） 圈国任 19.(14分) 储是重要的半导体材料，在航空航天、太阳能电池等领域应用广泛。 (1)基态Ge原子的价层电子轨道表示式为 (2)以Ge02为原料可制备Ge。将1 mol Ge02和1molC放入容积为V%L的恒容密闭容 器中，反应体系存在下列反应。 编号 反应 △H (a) GeOz(s)+C(s)=Ge(s)+COz(g) △H (b) Ge02(s)+2Cs)=Ge(s)+2C0(g) +337.2 kJ-mol-l (c) GeOz(s)+C(s)-GeO(g)+CO(g) +417.1 kJ-mol-I (d) GeO(g)+CO(g)=Ge(s)+CO2(g) -252.3 kJ-mol-I (e) C(s+C02(g)≥2C0(g) +172.4 kJ-mol-1 ①AH= kJmol-1 ②不同温度下，平衡时反应体系中的含氧物质组成变化如图1。曲线Ⅱ代表的物质。 ③已知，在温度T℃下，反应达到平衡时，n(G)=_ mol, 反应(d)的平衡常数K= (列出计算式)。 0,8 0.7 1.0 0.6 (To,0.60) (o,0.8) 05 0.8 0.4 (To.0.38) 液 0.6 GcO,(s) （o,0.5) 0.4 03 0.1 GeO(g) 0.2 600 800 1000T。1200 6 (/min T/℃ 图1 图2 (3)已知反应2Ge0(g)=Ge母)+Ge02(s)的△H<0,该反应 (填选项)。 A.高温下自发进行B.低温下自发进行C.任意温度下自发进行 (4)一定温度下，将等物质的量的GO2和C放入恒容密闭容器中，仅考虑反应(a)与 反应(b),反应前固体总质量为mog,反应一段时间后测得容器中a1和a2随时间t 变化曲线如图2所示。 (其中1= 容器内剩余固体总质量 2=消耗Ge0:的质量) 容器内起始固体总质量 起始Ge02的质量 ①0~to min内，Ge的生成速率为 mol.min-1（用含mo和to代数式表示)。 ②tomin时，体系中C0和C02的物质的量之比为n(C0):n(C02)=(写出 计算过程)。 高三化学试卷第7页（共8页） 器®红 20.（14分) 光酶协同催化为药物合成提供绿色、高选择性新途径。其中的两个催化反应如下(P- 表示苯基CH一)： 催化剂X w人+ 催化剂Y Ph 4a (1)化合物1a的官能团名称为 该化合物可由醇通过消去反应产生，反应的 化学方程式为 (2)化合物2的链状同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构体）， i)只有一种官能团 近)能发生银镜反应 其中含有两个甲基的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.2a和3a互为同系物 B.3a分子的核磁共振氢谱有5组吸收峰 C.1a分子中所有碳原子可能共平面，且不存在顺反异构 D.4a分子中存在手性碳原子，1mol4a分子最多能与5molH2发生加成反应 (4)根据上述信息，以苯、化合物1a和又 为有机原料，分三步合成化合物5a。 OH 5a ①第一步：引入硝基，并将硝基还原为氨基。其中引入硝基过程的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步：发生取代反应，反应的化学方程式为 ③第三步：利用化合物1a和②中有机产物，采用催化剂 (填“X”或“Y”) 催化合成化合物5a,该反应类型为 高三化学试卷第8页（共8页） 器®红 化学参考答案 一．选择题（共 44 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B B B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B D A C D 1. 非选择题（共 56分） 17、（14分） （1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（1分） （2） ① AC（2分） ② 0.1000（1分） 或10-4.76（2分） ③c(NH+ 4)>c(SO2- 4)>c(H+)>c(OH―) （1分） ④常温下，用pH计测量0.1000 mol/L (NH4)2SO4溶液的pH，计算c(H+)；求得NH+ 4的水解平衡常数Kh，再利用公式Kb=求出NH3·H2O的Kb。（2分） （3） ①变红（1分） ④pH=5.0的硫酸 （2分） ⑤ （2分） 18、（14分） （1）+6（1分） （2）Ca2+、Mg2+（2分） 14H+ 9Mn2+（1分） （3）10.15（2分） （4）增大c(Cl―)，使吸附平衡逆向移动完成洗脱（1分） （5） MoO2－4 + 4S2- + 4H2O = MoS2－4 + 8OH-（2分） 防止后续与硫酸铜反应形成CuS杂质（1分） （6）① （2分） ② （2分） 19、（14分） （1）（1分） （2）①+164.8（2分） ②CO2（1分） ③0.49（2分）、（2分） （3）B（1分） （4）① （2分） 解：起始质量m0为等质量的C与GeO2总质量。 则起始时n(GeO2) = n(C) = = mol 由图可得t0 min时α2 = = 0.5，则0~t0 min内GeO2转化率为50%， 生成的Ge物质的量为n(Ge) = n(GeO2消耗) = × 50% = mol 则0~t0时刻生成的Ge物质的量的速率为v == mol•min−1 ②14:23 20、（14分） （1）碳碳双键 （1分） 或 （2分） （2） 4（2分） （1分） （3）CD（2分） （4）①（2分） ② （2分） ③X（1分） 加成反应（1分） ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $